四川省彭州市第一中学2026届高三上学期1月月考化学试题

彭州一中2026年1月化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 一、选择题：（15×3，共45分），在每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学科技推动着重庆先进制造业发展，下列说法错误的是（ ） A. “庆油3号”出油量高成为我国油菜当家品种，油属于酯类 B. 西南铝7050铝合金撑起C919“骨架”，铝合金密度小硬度大 C. 尼龙66实现全产业链绿色制备，尼龙66属于天然纤维 D. 透明纳米微晶玻璃提高手机屏幕耐摔性，玻璃属于无机非金属材料 2. 我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是（ ） A. 的电子式为 B. 的模型为平面三角形 C. 分子中含有6个σ键 D. 基态N原子的电子排布式为 3.下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是（ ） A. 装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C. 装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试 4．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O ⇌SO32-+H3O+ D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 5. 和（结构如图）均属于聚酰胺（尼龙）类高分子材料。下列关于这两种高分子材料的叙述错误的是（ ） A. 均为线型结构的有机高分子材料 B. 都能自然降解成小分子 C. 单体都含有亲水基团 D. 合成二者的芳香族单体互为同系物 6. 三氯化氮可用于漂白，发生反应：。中N的化合价为的化合价为-1，设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 分子构型为平面三角形 B. 生成时，反应转移的电子数目为 C. 标准状况下，气体中含有数目为 D. 溶液中含有的数目为 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是（ ） A.简单氢化物的沸点： B. 电负性： C. 简单离子半径： D. 和均为含有共价键的离子化合物 8.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是（ ） A. X分子中所有碳原子共平面 B．最多能与发生加成反应 C．Z不能与的溶液反应 D．Y、Z均能使酸性溶液褪色 9.铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 10. 物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：远强于 羟基极性 B 热稳定性：大于 分子间作用力 C 沸点：大于 中的键能大于3中的键能 D 溶解性：在水中，大于 分子极性 11. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 中含有离子键 B 探究碘在不同溶剂中的溶解性 在装有碘的溶液的试管中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力 C 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： A. A B. B C. C D. D 12.负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A．作原电池正极 B．电子由经活性炭流向 C．表面发生的电极反应： D．每消耗标准状况下的，最多去除 13.可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图所示(Cr-52)。下列说法不正确的是（ ） A．该复合氧化物的化学式为CaCrO3 B．若图中A的原子坐标均为(0,0,0)，则C的原子分数坐标为 C．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个 D．若该晶体密度为ρ g/cm3，钙原子和氧原子的最近距离为a nm，则阿伏加德罗常数 NA＝ mol－1 14.时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是(    ) A. 随着溶液的增大，的电离程度增大 B. 溶液中，的电离程度大于其水解程度 C. 溶液中时，： D. 已知，则溶液中时，：： 15. 配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图： 已知：①“氧化”时，加入试剂和时发生反应：； ②结构为。 下列叙述错误的是（ ） A. “溶解”时，加稀硫酸是为了抑制水解 B. 可从“滤液”中回收 B. “氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 中，配体数目为6 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分） 可用于生产压敏电阻、热敏电阻、电容器等电子元器件。以辉铋矿（主要成分为，含有等杂质）和软锰矿（主要成分为）为原料制备高纯氧化铋粉末和铁红的工艺流程如图所示。 已知：a.“焙烧”时，分别转化为和，转化为 b.常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的如表。回答下列问题： （1）锰位于元素周期表第______周期第______族。 （2）“焙烧”工序中，和反应的化学方程式为 。 （3）“酸浸”工序中，“浸渣”的主要成分是______（填化学式）。 （4）“沉淀”工序中，“滤液”除含外还有阳离子：___（填离子符号），调节范围宜__ 。 （5）（磺化煤油）是一种中性萃取剂，“萃取”原理是。 ①萃取剂中体积分数对萃取率的影响如图所示，的体积分数宜选择______。 ②元素分别在有机层和水层中存在的物质的量浓度之比称为分配比（D）。若取 “酸溶”所得溶液，加入萃取剂，充分振荡、静置和分液。 若，则水层中______。 （6）利用水层制备铁红，采取一系列操作是沉铁、______、洗涤、 得到铁红。 17.（14分） 磷酸锌是一种防锈颜料，具有防腐蚀效果好、无毒性和无公害等优点。某实验小组拟用微波法制备并测定其纯度。已知：微波法指微波作用下，物质之间产生类似摩擦的作用，使处于杂乱的热运动分子获得能量。 Ⅰ．二水合磷酸锌的制备 实验步骤： a.称取和尿素，置于烧杯A中，加入磷酸和水，搅拌溶解。将烧杯A置于装有适量水的烧杯B中，盖上表面皿，放入微波炉内，中高火微波辐射。 b.当观察到白色泡沫状物质隆起时，停止辐射加热，取出烧杯。 c.水浸、抽滤（如图所示）、洗涤、烘干。 Ⅱ．锌含量的测定 ①准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至全部溶解，加入水混匀，全部转移至容量瓶中，加水定容，充分摇匀，得到产品溶液。 ②准确移取产品溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙作指示剂，缓慢滴加六亚甲基四胺作缓冲剂，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入5mL 20%六亚甲基四胺，使溶液的为。用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色且内不变色，平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：和以物质的量之比为进行反应。 回答下列问题： （1）下列对“微波作用”提高反应速率的叙述正确的是______（填字母）。 A.活化分子百分数不变，提高单位体积内活化分子数目 B.提高活化分子百分数，提高单位体积内活化分子数目 C.降低反应的活化能，提高活化分子百分数 （2）步骤c中，相对普通过滤，用如图装置抽滤的主要优点是 （答一条）；简述“洗涤”该产物的操作： 。 （3）微波加热下反应得到，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生该反应的化学方程式： ；所得的四水合晶体在烘箱中干燥脱水即可得到产品，烘干温度不超过，其原因是 。 （4）步骤②中，用酸式滴定管盛装标准溶液，在洗涤完酸式滴定管后应进行的操作为 。 （5）该产品中锌的含量为______%；若滴定实验过程中其他操作均正确，起始时俯视读数、到达滴定终点时仰视读数，则所测结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18.（13分）甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 Ⅰ和的一种催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下表。 已知产物均为气态，反应的___________。 若改用更高效的催化剂，该反应的___________填“增大”“减小”或“不变”。 将等物质的量的和置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________填字母。 断裂的同时生成个容器中的温度不变 ，且保持不变                    混合气体的密度不变 容器中的总压不变 Ⅱ甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下： 反应⇌ 反应⇌ 对于反应，向体积为的恒容密闭容器中，按：：投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时，的转化率为，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为___________填最简整数比。 反应的速率方程，为速率常数只受温度影响，为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。 实验序号 ___________不要求写单位。 当实验进行到时，反应的瞬时速率___________。 (6) 恒温条件下，和在体积为密闭容器中发生反应、反应，反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应的平衡常数___________保留两位有效数字。 19.（14分）三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： (1)G中官能团名称为 。 (2)B的系统命名法名称为 。 (3)B→C的反应类型为 。 (4)H的分子式为，写出C转化为D的化学方程式 。 (5)G的同分异构体中，含有苯环且取代基有与的结构有 种，其中-NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有 (写出1种即可)。 (6)已知：。 ①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物 。 ②乙的结构简式为 。 【答案】 1-5CBABD 6-10BBDCA 11-15CBCDD 16.（1） ①. 四 ②. ⅦB （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. （6） ①. 过滤 灼烧 17（1）B （2） ①. 过滤速度快、所得固体较干燥等合理答案 ②. （关闭抽气泵，）用玻璃棒引流向布氏漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，待水自然流出（或打开抽气泵抽滤）后重复2~3次 1. ②. 避免产品失去剩余的结晶水 （4）用标准溶液润洗滴定管 （5） ①. ②. 偏高 18.    不变        ：           ；    19 (1)酰胺基、碳氟键(或氟原子) (2)3-硝基甲苯 （3）还原反应 (4) (5) 16 、(写出1种即可) (6) 光照、 （7）略 学科网（北京）股份有限公司 $