精品解析：陕西榆林市子洲中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

子洲中学2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 水力发电 D. 海水晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，会生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．水力发电是将水的重力势能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 2. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 浓硫酸用于干燥NH3 B. 单晶硅用于制造芯片 C. SO2用于漂白纸浆 D. N2用作焊接金属的保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体发生反应，不能用于干燥，该说法错误，符合题意； B．单晶硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，该说法正确，不符合题意； C．具有漂白性，工业上可用于漂白纸浆，该说法正确，不符合题意； D．化学性质稳定，常温下难以与多数物质反应，可用作焊接金属的保护气，该说法正确，不符合题意； 故选A。 3. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色发展理念的是 A. 将废旧电池深埋处理 B. 大量施用农药和化肥 C. 推广使用新能源汽车 D. 将工厂的烟囱造高 【答案】C 【解析】 【详解】A．废旧电池中含重金属等有毒有害物质，深埋会造成土壤、地下水污染，不符合绿色发展理念，A错误； B．大量施用农药和化肥会引发土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合绿色发展理念，B错误； C．推广使用新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低污染物排放量，有利于环境保护，符合绿色发展理念，C正确； D．将工厂烟囱造高仅将废气排放到更高的大气区域，未减少污染物总排放量，仍会造成大气污染，不符合绿色发展理念，D错误； 故选C。 4. 下列有关金属冶炼的说法错误的是 A. 制Na：电解饱和食盐水 B. 制Al：电解熔融(冰晶石) C. 制Fe：CO还原 D. 制Hg：加热HgO 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成的是、和，无法得到金属钠；制钠需电解熔融NaCl，方程式为，故A错误； B．工业制铝通过电解熔融，方程式为，描述正确，故B正确； C．工业炼铁用CO高温还原，方程式为，方法正确，故C正确； D．受热易分解为和，方程式为，描述正确，故D正确； 故答案为：A。 5. 近日，南航首架C919飞机正式运营。飞机表面的金属材料需要采取有效的防护措施，下列防护措施中不形成表面钝化膜的是 A. 阳极氧化 B. 喷涂油漆 C. 表面渗镀 D. 发蓝处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．阳极氧化属于电解原理，形成了表面钝化膜，故A不选； B．喷涂油漆隔离空气和水，但没有在金属表面形成表面钝化膜，仅发生物理变化，故B选； C．表面渗镀采用了电解原理，形成了表面钝化膜，故C不选； D．发蓝处理是在表面形成氧化膜，故D不选； 答案选B。 6. 298K、101kPa时，1g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72kJ的热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨分解为氮气和氢气是吸热反应，应为正值，A错误； B．1mol 的质量为17g，完全分解吸收的热量为，该选项热化学方程式的物质状态、化学计量数与焓变的数值、符号均对应正确，B正确； C．氮气和氢气合成氨是氨分解的逆反应，为放热反应，应为负值，且生成2mol 的焓变数值也不符，C错误； D．合成氨为放热反应，应为负值，焓变符号错误，D错误； 故选B。 7. Al-N2非水体系电池能够实现能量存储和氮的固定，转化过程如图所示。该过程中 A. Al作为正极失去电子 B. 电子由石墨烯流向Al C. N2在石墨烯电极上得到电子 D. 移向石墨烯电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．为活泼金属，在该原电池中作负极失去电子，A错误； B．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由流向石墨烯，B错误； C．石墨烯为该原电池的正极，在正极上发生还原反应得到电子，C正确； D．原电池中阴离子向负极移动，应移向负极电极，D错误； 故选C。 8. 如图是部分含氮物质的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生 B. c是无色气体，可以用向下排空气法收集 C. e只具有酸性和氧化性 D. 的转化中，均发生了N元素被氧化的反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为（-3价氮的氢化物），b为（氮单质），c为（+2价氮的氧化物），d为（+4价氮的氧化物），e为（+3价的酸），f为（+5价的酸）。 【详解】 A．a是，与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾，A错误； B．c是，常温下易与空气中的反应，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，应使用排水法收集，B错误； C．e是，其中N为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，并非只具有酸性和氧化性，C错误； D．：转化为，N从-3价升高到+2价，被氧化；：转化为，N从+2价升高到+4价，被氧化；：转化为，N从+4价升高到+5价，被氧化，三步转化均发生了N元素被氧化的反应，D正确； 故选D。 9. 一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. C. HCN一定需要加热才能转化为HNC D. 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图可知，气态HCN的能量低于气态HNC的能量，因此气态HCN稳定，故A错误； B．根据图可知，的焓变为ΔH=(186.5－127.2)kJ·mol－1=+59.3kJ·mol－1，故B正确； C．气态HCN的能量低于气态HNC的能量，为吸热反应，反应时不一定要加热，故C错误； D．根据图可知，该反应的活化能为，表示转化为活化络合物需要吸收的能量，并非断开其分子内所有化学键所需的能量，故D错误； 故选B。 10. 餐具表面镀银既能增强抗腐蚀性，又美观。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是 A. 电路中每通过1mol，阴极析出1mol银 B. 电镀液需要不断更换 C. 阳极反应式为 D. 铁电极应与电源负极相连 【答案】B 【解析】 【分析】铁表面镀银时，与直流电源负极相连的铁电极做阴极，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，银做阳极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，则溶液中的银离子浓度不变。 【详解】A．由分析可知，与直流电源负极相连的铁电极做阴极，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，则电路中每通过1mol，阴极析出1mol银，故A正确； B．由分析可知，电镀过程中溶液中的银离子浓度不变，所以电镀液不需要更换，故B错误； C．由分析可知，银做阳极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，阳极反应式为，故C正确； D．由分析可知，与直流电源负极相连的铁电极做阴极，故D正确； 故选B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA B. 标准状况下，22.4 L SO3含有硫原子数目为NA C. 常温下，2.7g铝与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA D. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．5.6 g 的物质的量为，与反应生成，元素化合价从0升高到+2，反应转移电子的物质的量为，数目为，A正确； B．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定硫原子数目，B错误； C．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，反应不能持续进行，转移电子数远小于，C错误； D．和的最简式均为，46 g混合气体中单元的物质的量为，含氧原子的物质的量为，数目为，D错误； 故答案选A。 12. 为探究硝酸的相关性质，某研究小组进行以下实验，下列有关说法正确的是 A. 实验①中，硝酸仅表现强氧化性 B. 实验②中铜片剩余，主要原因是耗尽 C. 实验③中铜片表面重新有气泡产生，成分是NO和的混合物 D. 实验③中发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】过量的铜与稀硝酸反应，反应后试管中有硝酸铜、铜单质，加入稀硫酸则发生反应。 【详解】A．实验①中发生反应，硝酸表现强氧化性、酸性，A错误； B．实验②中铜片剩余，溶液中有， 耗尽导致铜无法反应，B错误； C．实验③中加入稀硫酸，提供氢离子，铜片参与反应，铜片表面重新有气泡产生，成分是NO，C错误； D．实验③中铜与稀硫酸、硝酸铜发生反应：，D正确； 故选D。 13. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 则反应的反应热为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，目标反应=①  ② ​③  ④，则 ，因此反应 的反应热 为 ，故选D。 14. 一种水性二氧化锰电池工作原理如下图，部分微粒已略去。放电过程中，二氧化锰电极的质量变小。下列说法错误的是 A. 充电时，a极外接电源的负极 B. 充电时，b电极发生还原反应 C. 放电时，负极总反应式： D. 放电时，理论上正极、负极质量变化之比为87：64 【答案】A 【解析】 【分析】已知放电过程中，二氧化锰电极的质量变小，故放电时，a为正极，电极反应为：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，b为负极，失去电子最终生成，电极反应为：，则充电时，a为阳极，b为阴极，据此解答， 【详解】A．由分析可知，充电时，a极外接电源的正极，A错误； B．充电时，b电极为阴极，发生得电子的还原反应，B正确； C．放电时，负极失去电子最终生成，电极反应为：，C正确； D．放电时，当转移时，负极损失，质量为128g，正极损失，质量为174g，故理论上正极、负极质量变化之比为87：64，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 地球上的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： （1）海水制得的粗盐中含有等可溶性杂质离子，要除去这些离子，得到精盐，所用的试剂为：①盐酸；②溶液；③NaOH溶液；④溶液。下列试剂添加顺序合理的是___________（填字母）。 A. ②③④① B. ③④②① C. ③②①④ D. ④③②① （2）“吸收”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （3）上述流程中，利用了含溴物质的___________（填字母）性质。 A. 溴离子的还原性 B. 溴单质的还原性 C. 溴的沸点高 D. 溴易挥发 （4）上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是____________________________________________。 （5）“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 步骤①中若有完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol；写出步骤②中反应的离子方程式：____________________________________________。 （6）硫元素也存在于海洋中，是海洋中硫元素的主要存在形式之一，检验海水中的试剂为______________________。 【答案】（1）A （2） （3）AD （4）富集、浓缩溴 （5） ①. 5 ②. （6）稀盐酸、溶液 【解析】 【小问1详解】 BaCl2用于除去，必须在Na2CO3之前加入，以便后续用Na2CO3除去过量 Ba2+；NaOH 用于除去Mg2+，顺序可灵活调整；盐酸必须最后加入，以中和过量 OH-和。合理顺序为：②BaCl2→ ③NaOH → ④Na2CO3 → ①盐酸，故选A。 【小问2详解】 根据流程图，“SO2吸收”是将Br2还原为HBr，同时SO2被氧化为 H₂SO₄。反应方程式为：。 【小问3详解】 A．苦卤中Br⁻被Cl2氧化为Br2利用了Br⁻的还原性，A正确； B．利用Br2易挥发，D正确。SO2吸收Br2利用Br2的氧化性，而非还原性，B错误； C．溴的沸点并不高，C错误； D．热空气吹出Br2，水蒸气吹出Br2均利用了Br2易挥发，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 热空气吹出的Br2浓度较低，直接冷凝得到的液溴纯度不高。通过“SO2吸收”将Br2转化为HBr，再用Cl2氧化为Br2，最后水蒸气吹出，可以实现溴的富集，提高溴的浓度，便于后续冷凝得到高纯度液溴。 【小问5详解】 首先，480g Br2的物质的量为，在步骤①中，Br2与Na2CO3反应生成Br⁻和，属于歧化反应。设生成Br⁻的物质的量为 x mol， 的物质的量为y mol。根据Br原子守恒：，根据电子转移守恒：。联立得：。转移电子数为：；步骤②中，Br⁻和在酸性条件下发生归中反应生成Br2，离子方程式为：。 【小问6详解】 检验的方法是：先加盐酸酸化（排除、等干扰），再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有。因此，所需试剂为：盐酸和BaCl2溶液。 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用的研究方法。 Ⅰ．为研究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应。 （1）甲装置：向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸，一段时间后观察到U形管中左端液面_______________(填“高于”或“低于”)右端液面。 （2）乙装置：将分液漏斗中的H2O加入试管中，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，根据该现象_______________(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化。 （3）丙装置：滴加稀盐酸前，气球鼓起，滴加稀盐酸后，气球变瘪，说明该反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。 Ⅱ．某实验小组用的NaOH溶液和的盐酸进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_____________。装置中隔热层的作用是_____________。 （5）上述实验中，三次平行操作测得终止温度与起始温度的温度差()分别为①2.9℃、②3.1℃、③4.1℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____________℃。计算该实验测得的中和反应反应热_____________。(假设盐酸和NaOH溶液的密度均为，反应后溶液的比热容)。 （6）若用溶液代替盐酸进行上述实验(已知CH3COOH电离吸热)，则所测得的中和反应的中和热ΔH _____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）低于 （2）不能 （3）吸热 （4） ①. （环形）玻璃搅拌器 ②. 保温，减少实验过程中的热量损失 （5） ①. 3.0 ②. -50.16 （6）偏大 【解析】 【小问1详解】 甲装置中，铁屑与稀硫酸反应生成氢气，且该反应为放热反应，反应放热导致广口瓶内气体受热膨胀，压强增大，因此U形管中左端液面被压低，最终低于右端液面； 【小问2详解】 乙装置中，加入水后若反应有气体生成，也会使装置内压强增大导致U形管左端液面低于右端液面，因此不能仅根据该现象判断反应的能量变化； 【小问3详解】 丙装置中，滴加稀盐酸后气球变瘪，说明广口瓶内密闭气体压强减小，是反应吸热使广口瓶内气体温度降低、压强减小所致，因此该反应为吸热反应； 【小问4详解】 中和热测定实验中，为了使反应物迅速充分混合并反应，需要使用搅拌仪器，图中缺少环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）；装置中隔热层的作用是保温隔热，尽可能减少实验过程中的热量散失，以降低实验误差； 【小问5详解】 三组温度差中4.1℃与另外两组偏差过大，属于无效的异常数据，舍去后取剩余两组的平均值：。 反应物总质量为，反应放出的热量。该反应中生成的H2O的物质的量以不足量的HCl计算：，因此中和反应反应热； 【小问6详解】 是弱酸，电离过程会吸收部分热量，导致反应整体放出的总热量偏少，计算得到的为负值，数值偏小则整体偏大。 17. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： ⅰ．白雾中可能含有SO2、CO2、CO和水蒸气； ⅱ．常温下，CO可与银氨溶液反应：； ⅲ．文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，蔗糖迅速变黑，且黑色物质(炭)体积膨胀，生成白雾；c、d处棉球中溶液颜色褪去；e处固体由白色变为蓝色；g处生成黑色沉淀。 Ⅰ．小组同学对文献中的实验现象进行分析。 （1）a处蔗糖变黑，体现了浓硫酸的_____________性。 （2）b处盛放浓硫酸的仪器名称是_____________。 （3）针对c、d、e处现象，分析错误的是_____(填字母)。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水硫酸铜移至a、c之间，可证明产物有水 （4）经检验g处黑色固体是Ag，但甲同学认为不能确认白雾中含CO，从氧化还原的角度说明理由：________________________________________。 Ⅱ．综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。 （5）要通过f、g中的现象分别确认白雾中有CO2和CO，则i、j中分别加入的试剂是_________(填字母)。 A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液 （6）乙同学认为，h装置达不到尾气处理的目的，原因是____________________，可以改进为___________________。 【答案】（1）脱水 （2）分液漏斗 （3）C （4）SO2具有还原性，也可能把银氨溶液还原成Ag （5）C、A （6） ①. CO不能与NaOH溶液反应 ②. 在h装置后增加一个燃着的酒精灯（或用气球收集尾气） 【解析】 【分析】Ⅰ．a处浓硫酸和蔗糖反应，排出的气体可能含有、、和水蒸气，c处品红遇褪色、d处的酸性高锰酸钾氧化二氧化硫褪色、e处无水硫酸铜检验水蒸气，g处银氨溶液检验并且吸收有毒的CO，最后利用氢氧化钠溶液吸收残留的尾气； Ⅱ．a处浓硫酸和蔗糖反应，品红溶液检验二氧化硫气体，i、j分别是除去二氧化硫气体及检验二氧化硫气体是否除净，f处石灰水检验二氧化碳，g处银氨溶液检验CO，h吸收尾气。 【小问1详解】 蔗糖属于有机物，浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按2:1的比例脱去，使蔗糖炭化变黑，该性质体现了浓硫酸的脱水性； 【小问2详解】 图中b处带有活塞、可向反应容器中精准添加液体的仪器为分液漏斗； 【小问3详解】 A.c处品红褪色说明生成了，S元素从浓硫酸中的+6价降低为中的+4价，体现浓硫酸的强氧化性，A正确； B.具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，B正确； C.无水硫酸铜移至a、c之间，无法证明使无水硫酸铜变蓝的水是反应生成的，因为a处蔗糖预先加水润湿，可能为蔗糖中预先加的水，因此无法证明产物有水，C错误； 故选C。 【小问4详解】 从氧化还原角度，能将中+1价Ag还原为Ag的物质需要具备还原性，也有强还原性，同样可以发生还原反应得到Ag，因此不能仅凭黑色Ag生成就证明白雾中含CO； 【小问5详解】 要确认和CO，需要先完全除去混合气体中的（也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验）：i中盛放酸性高锰酸钾溶液，用于彻底除去；j中盛放品红溶液，用于检验是否被完全除尽，澄清石灰水（B）会同时吸收、饱和碳酸氢钠溶液（D）会与反应生成，干扰原的检验，均不合理，故选C、A； 【小问6详解】 CO是不成盐氧化物，既不溶于NaOH溶液也不与NaOH反应，原装置无法吸收有毒的CO，会造成尾气泄漏污染环境；CO具有可燃性，可通过点燃转化为无毒的，也可用气球等装置收集处理。 18. 电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。回答下列问题。 Ⅰ．燃料电池。 燃料电池在航天、军事和交通等领域得到了广泛的应用。一种以液态肼()为燃料、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示。该固体氧化物电解质的工作温度为700～900℃，该温度范围内，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。 （1）该电池工作时能量的转化形式主要为________(填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”)。 （2）电极甲上的电极反应式为_______________。 Ⅱ．氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示。(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过) （3）通电后，在制备HI时，阴极室中可以得到________(填化学式)并生成气体。理论上得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少________g。 Ⅲ．牺牲阳极法保护金属。 已知：(黄色)(蓝色)。以Fe作保护电极，Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，按图连接装置。 过一段时间，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，向其中滴入2滴(铁氰化钾)溶液，无明显现象。 （4）上述电化学腐蚀属于________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，若将Zn换成Sn，现象________(填“相同”或“不同”)。 （5）保护金属还可以采用“外加电流法”，被保护的金属与外接电源的________(填“正极”或“负极”)相连。 【答案】（1）化学能转化为电能 （2） （3） ①. ②. 9 （4） ①. 析氢 ②. 不同 （5）负极 【解析】 【小问1详解】 燃料电池属于原电池，其工作原理是发生氧化还原反应产生电流，该过程将化学能转化为电能； 【小问2详解】 电极甲通入的是燃料肼（），发生氧化反应，作负极。根据题意，该固体电解质中可自由移动，负极的肼失去电子，与移向负极的结合生成无毒无害的和，电极反应式为：； 【小问3详解】 阴极室的石墨电极为阴极，水电离出的在此放电生成，导致溶液中浓度增大；同时原料室的通过阳膜向右移入阴极室，因此阴极室得到的产品是； 阳极室发生反应：。理论上在产品室得到 ，意味着有 从阳极室通过阳膜进入产品室。根据电极反应式，生成 时，同时会生成 逸出。阳极室减少的质量包括逸出的氧气和迁移走的氢离子，故减少的质量 ； 【小问4详解】 电解质溶液为“经过酸化的” 溶液，溶液显酸性，因此主要发生的是析氢腐蚀。 以 作辅助电极时， 的金属性比 强， 被保护，不产生 ，滴加 无现象；若换成 ，由于的金属性比强，成为负极被腐蚀生成 ，滴加 会产生蓝色沉淀，现象不同； 【小问5详解】 “外加电流法”属于外加电流的阴极保护法，需使被保护的金属在电解池中作阴极，因此应将其与外接电源的负极相连，从而抑制金属失电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 子洲中学2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 水力发电 D. 海水晒盐 2. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 浓硫酸用于干燥NH3 B. 单晶硅用于制造芯片 C. SO2用于漂白纸浆 D. N2用作焊接金属的保护气 3. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色发展理念的是 A. 将废旧电池深埋处理 B. 大量施用农药和化肥 C. 推广使用新能源汽车 D. 将工厂的烟囱造高 4. 下列有关金属冶炼的说法错误的是 A. 制Na：电解饱和食盐水 B. 制Al：电解熔融(冰晶石) C. 制Fe：CO还原 D. 制Hg：加热HgO 5. 近日，南航首架C919飞机正式运营。飞机表面的金属材料需要采取有效的防护措施，下列防护措施中不形成表面钝化膜的是 A. 阳极氧化 B. 喷涂油漆 C. 表面渗镀 D. 发蓝处理 6. 298K、101kPa时，1g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72kJ的热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. Al-N2非水体系电池能够实现能量存储和氮的固定，转化过程如图所示。该过程中 A. Al作为正极失去电子 B. 电子由石墨烯流向Al C. N2在石墨烯电极上得到电子 D. 移向石墨烯电极 8. 如图是部分含氮物质的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生 B. c是无色气体，可以用向下排空气法收集 C. e只具有酸性和氧化性 D. 的转化中，均发生了N元素被氧化的反应 9. 一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. C. HCN一定需要加热才能转化为HNC D. 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 10. 餐具表面镀银既能增强抗腐蚀性，又美观。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是 A. 电路中每通过1mol，阴极析出1mol银 B. 电镀液需要不断更换 C. 阳极反应式为 D. 铁电极应与电源负极相连 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA B. 标准状况下，22.4 L SO3含有硫原子数目为NA C. 常温下，2.7g铝与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA D. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为NA 12. 为探究硝酸的相关性质，某研究小组进行以下实验，下列有关说法正确的是 A. 实验①中，硝酸仅表现强氧化性 B. 实验②中铜片剩余，主要原因是耗尽 C. 实验③中铜片表面重新有气泡产生，成分是NO和的混合物 D. 实验③中发生反应： 13. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 则反应的反应热为 A. B. C. D. 14. 一种水性二氧化锰电池工作原理如下图，部分微粒已略去。放电过程中，二氧化锰电极的质量变小。下列说法错误的是 A. 充电时，a极外接电源的负极 B. 充电时，b电极发生还原反应 C. 放电时，负极总反应式： D. 放电时，理论上正极、负极质量变化之比为87：64 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 地球上的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： （1）海水制得的粗盐中含有等可溶性杂质离子，要除去这些离子，得到精盐，所用的试剂为：①盐酸；②溶液；③NaOH溶液；④溶液。下列试剂添加顺序合理的是___________（填字母）。 A. ②③④① B. ③④②① C. ③②①④ D. ④③②① （2）“吸收”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （3）上述流程中，利用了含溴物质的___________（填字母）性质。 A. 溴离子的还原性 B. 溴单质的还原性 C. 溴的沸点高 D. 溴易挥发 （4）上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是____________________________________________。 （5）“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 步骤①中若有完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol；写出步骤②中反应的离子方程式：____________________________________________。 （6）硫元素也存在于海洋中，是海洋中硫元素的主要存在形式之一，检验海水中的试剂为______________________。 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用的研究方法。 Ⅰ．为研究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应。 （1）甲装置：向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸，一段时间后观察到U形管中左端液面_______________(填“高于”或“低于”)右端液面。 （2）乙装置：将分液漏斗中的H2O加入试管中，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，根据该现象_______________(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化。 （3）丙装置：滴加稀盐酸前，气球鼓起，滴加稀盐酸后，气球变瘪，说明该反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。 Ⅱ．某实验小组用的NaOH溶液和的盐酸进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_____________。装置中隔热层的作用是_____________。 （5）上述实验中，三次平行操作测得终止温度与起始温度的温度差()分别为①2.9℃、②3.1℃、③4.1℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____________℃。计算该实验测得的中和反应反应热_____________。(假设盐酸和NaOH溶液的密度均为，反应后溶液的比热容)。 （6）若用溶液代替盐酸进行上述实验(已知CH3COOH电离吸热)，则所测得的中和反应的中和热ΔH _____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： ⅰ．白雾中可能含有SO2、CO2、CO和水蒸气； ⅱ．常温下，CO可与银氨溶液反应：； ⅲ．文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，蔗糖迅速变黑，且黑色物质(炭)体积膨胀，生成白雾；c、d处棉球中溶液颜色褪去；e处固体由白色变为蓝色；g处生成黑色沉淀。 Ⅰ．小组同学对文献中的实验现象进行分析。 （1）a处蔗糖变黑，体现了浓硫酸的_____________性。 （2）b处盛放浓硫酸的仪器名称是_____________。 （3）针对c、d、e处现象，分析错误的是_____(填字母)。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水硫酸铜移至a、c之间，可证明产物有水 （4）经检验g处黑色固体是Ag，但甲同学认为不能确认白雾中含CO，从氧化还原的角度说明理由：________________________________________。 Ⅱ．综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。 （5）要通过f、g中的现象分别确认白雾中有CO2和CO，则i、j中分别加入的试剂是_________(填字母)。 A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液 （6）乙同学认为，h装置达不到尾气处理的目的，原因是____________________，可以改进为___________________。 18. 电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。回答下列问题。 Ⅰ．燃料电池。 燃料电池在航天、军事和交通等领域得到了广泛的应用。一种以液态肼()为燃料、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示。该固体氧化物电解质的工作温度为700～900℃，该温度范围内，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。 （1）该电池工作时能量的转化形式主要为________(填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”)。 （2）电极甲上的电极反应式为_______________。 Ⅱ．氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示。(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过) （3）通电后，在制备HI时，阴极室中可以得到________(填化学式)并生成气体。理论上得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少________g。 Ⅲ．牺牲阳极法保护金属。 已知：(黄色)(蓝色)。以Fe作保护电极，Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，按图连接装置。 过一段时间，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，向其中滴入2滴(铁氰化钾)溶液，无明显现象。 （4）上述电化学腐蚀属于________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，若将Zn换成Sn，现象________(填“相同”或“不同”)。 （5）保护金属还可以采用“外加电流法”，被保护的金属与外接电源的________(填“正极”或“负极”)相连。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $