精品解析：陕西西安市第八十九中学2025～2026学年下学期期末考试 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “天宫空间站”的建设展示了我国在航天技术方面的自主创新能力。下列对“天宫空间站”所用材料的认识错误的是 A. 制造舱体外壳框架所用材料——铝合金属于金属材料 B. 空间站的舷窗玻璃所用材料——熔融二氧化硅玻璃属于无机非金属材料 C. 航天员所穿舱内工作服所用材料——康纶航天纤维属于有机高分子材料 D. 空间站的太阳能电池板所用材料——柔性三结砷化镓属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，制造舱体外壳框架所用的铝合金属于金属材料，A正确； B．空间站的舷窗玻璃所用材料是熔融二氧化硅玻璃，属于无机非金属材料，B正确； C．航天员所穿舱内工作服所用的康纶航天纤维是合成纤维，属于有机高分子材料，C正确； D．空间站的太阳能电池板所用的柔性三结砷化镓属于无机非金属材料，D错误； 答案选D。 2. 下列有关乙醇的表述正确的是 A. 乙醇与互为同分异构体 B. 乙醇分子的球棍模型为 C. 乙醇的分子式为 D. 乙醇分子中官能团的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇分子式为，分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．乙醇分子中含有2个碳原子，球棍模型为，题给球棍模型仅含1个碳原子，为甲醇的球棍模型，B错误； C．乙醇的分子式为，不符合碳的价键规则，C错误； D．乙醇的官能团为羟基，不带电荷，电子式为，题给为氢氧根的电子式，D错误； 故选A。 3. “能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是 A. 大力开采煤、石油和天然气 B. 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C. 开发太阳能、氢能等新能源 D. 增加资源的重复使用和循环再生 【答案】A 【解析】 【详解】A．大力开采煤、石油和天然气会加速不可再生资源枯竭，增加污染和碳排放，不利于可持续发展，A符合题意； B．将废弃秸秆转化为清洁能源可减少污染并替代化石燃料，符合可持续发展，B不符合题意； C．开发太阳能、氢能等新能源可减少化石燃料依赖，符合可持续发展，C不符合题意； D．资源重复使用和循环再生能减少资源消耗，符合可持续发展，D不符合题意； 故选A。 4. 下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业高炉炼铁的原理是用在高温下还原，反应符合实际冶炼原理，A正确； B．是活泼金属，还原性强于，无法还原，工业上冶炼采用电解熔融的方法，正确的方程式为，B错误； C．是不活泼金属，受热易分解，工业上采用加热分解的方法冶炼，不需要电解，正确的方程式为，C错误； D．工业上冶炼的常见方法是电解熔融，但的活泼性强于且成本更高，该反应不是冶炼的常见原理，正确的方程式为，D错误； 故答案为A。 5. 氮元素在海洋中的部分循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 B. 过程①和过程②均属于氮的固定 C. 过程④中可能有氧气参与 D. 海洋中的硝化作用和反硝化作用分别涉及氮元素的氧化和还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．向海洋排放含的废水，反硝化作用可将转化为，可通过过程②转化为，因此会影响海洋中的含量，A正确； B．氮的固定是指将游离态的氮（）转化为化合态氮的过程，过程①是在大气与海洋间的物理转移，仍为游离态，不属于氮的固定，只有过程②属于氮的固定，B错误； C．过程④中转化为或，氮元素化合价升高，发生氧化反应，可作为氧化剂参与反应，C正确； D．硝化作用过程中氮元素化合价升高，发生氧化反应；反硝化作用过程中氮元素化合价降低，发生还原反应，分别涉及氮元素的氧化和还原，D正确； 故答案为B。 6. 下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol，据此解答。 【详解】A．1mol 完全燃烧生成的指定产物为和液态，反应符合燃烧热的定义，A正确； B．C完全燃烧的的指定产物为，该反应产物为，B错误； C．燃烧热要求可燃物的物质的量为1mol，该反应中的物质的量为2mol，不符合要求，C错误； D．H元素对应的的指定产物为液态，该反应生成气态，不符合要求，D错误。 答案选A。 7. 进行一氯取代反应后，只能生成2种沸点不同的产物的烷烃是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，2-甲基戊烷分子中含有5类氢原子，则进行一氯取代反应后，生成的一氯代物有5种沸点不同的产物，A不符合题意； B．由结构简式可知，2-甲基丁烷分子中含有4类氢原子，则进行一氯取代反应后，生成的一氯代物有4种沸点不同的产物，B不符合题意； C．由结构简式可知，2，3-二甲基丁烷分子中含有2类氢原子，则进行一氯取代反应后，生成的一氯代物有2种沸点不同的产物，C符合题意； D．由结构简式可知，2，2-二甲基丁烷分子中含有3类氢原子，则进行一氯取代反应后，生成的一氯代物有3种沸点不同的产物，D不符合题意。 故选C。 8. 依据已有知识与下图，下列说法错误的是 A. 冰熔化为水时， B. 冰熔化为水的过程中，共价键没有被破坏 C. 相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量 D. 由盖斯定律可知： 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰熔化为水属于吸热过程，因此，A正确； B．冰熔化为水的过程中仅破坏分子间的氢键，分子内的共价键未被破坏，B正确； C．液态水蒸发为水蒸气需要吸收热量，因此相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量，C正确； D．是水蒸气转变为冰所释放的热量，根据盖斯定律可知，题中等式不成立，D错误； 故答案选D。 9. W、X、Y、Z四种金属按如图装置组成原电池。下列说法错误的是 装置 现象或事实 W上有气体产生 Y不断溶解 向极移动 A. 装置甲中溶液的酸性减弱 B. 装置乙中X电极上的反应式为 C. 装置丙中W电极质量不变 D. 四种金属的活动性强弱顺序为Y>X>W>Z 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中W为正极，在W表面得电子生成，溶液中浓度减小，酸性减弱，A正确； B．装置乙中Y不断溶解作负极，X作正极，在X表面得电子生成，电极反应式为，B正确； C．装置丙中向W极移动，说明W为正极，正极反应为，W电极本身不参与反应，质量不变，C正确； D．甲中X为负极、W为正极，活动性；乙中Y为负极、X为正极，活动性；丙中Z为负极、W为正极，活动性，无法得出的结论，给出的活动性顺序错误，D错误； 故选D。 10. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与NaOH溶液反应 B. H既具有氧化性也具有还原性 C. 可用溶液鉴别M和N D. 1 mol G与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】具有漂白性的无色气体J为，结合连续氧化转化关系，可知G为，H为S单质，K为；与少量反应生成M为，与足量反应生成N为，被氧化为L为。 【详解】A．G是酸性气体、K是酸性氧化物，均能与溶液反应，A正确； B．H是S单质，S元素为0价，属于中间价态，化合价可升可降，既具有氧化性也具有还原性，B正确； C．M为，与溶液不反应；N为，与溶液反应生成白色沉淀，可用溶液鉴别二者，C正确； D．反应方程式为，1 mol 参与反应时，S元素从-2价升高到0价，转移2mol电子，转移电子数为，D错误； 故选D。 11. 下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 选项 反应1 反应2 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固态变为气态需要吸收热量，等物质的量的气态燃烧放出的热量比固态更多，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，A不符合题意； B．反应1为碳和水的水煤气反应，属于吸热反应，；反应2为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，，正数大于负数，故，B符合题意； C．反应1为氢气和氯气的化合反应，；反应2为的分解反应，是反应1逆过程的，吸热，故，C不符合题意； D．等物质的量的完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成放出的热量多，为负值，故，D不符合题意； 故选B。 12. 铝土矿的主要成分是，还有部分、，以及少量不溶于酸、碱溶液的其它杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如图的工艺流程，下列说法错误的是 A. 沉淀Ⅰ只有和少量不溶于酸溶液的其它杂质 B. 溶液Ⅱ中含有的阴离子只有 C. 步骤①、②和③均为过滤，步骤④为煅烧 D. 加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝土矿加过量盐酸时，、均与盐酸反应溶解，和不溶于酸的杂质不溶解，故沉淀Ⅰ为和少量不溶于酸的杂质，A正确； B．溶液Ⅰ中含有、、、，加入过量后，生成沉淀除去，转化为，同时溶液中还存在过量的以及未参与反应的，阴离子不只有，B错误； C．步骤①、②、③均为分离固体和液体的过滤操作，步骤④为将煅烧分解得到的操作，C正确； D．熔点极高，加入冰晶石作助熔剂可以降低其熔融温度，减少冶炼过程的能耗，D正确； 故选B。 13. 用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制取并收集NO2 B．比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C．验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 D．制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与水发生反应，不能用排水法收集，应使用向上排空气法收集，A错误； B．对照实验需控制唯一变量，该实验中溶液浓度不同，且加入的盐的阴离子种类不同，变量不唯一，无法比较、对分解的催化效果，B错误； C．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑证明浓硫酸具有脱水性；反应生成的可使溴水褪色，证明浓硫酸被还原，具有氧化性，可达到实验目的，C正确； D．制取乙酸乙酯时，导管末端应在饱和碳酸钠溶液液面上方，防止发生倒吸，该装置导管插入液面下，存在倒吸风险，D错误； 故选C。 14. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 经①和④所得溶液中，c(I-)后者小于前者 B. 步骤④体现了的氧化性 C. 若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 【答案】D 【解析】 【分析】含I-的卤水酸化之后，通入氯气将I-氧化为I2，用高分子树脂吸附I2，再用亚硫酸钠还原成I-，得到I-浓度较高的溶液，最后用氯酸钾氧化得到I2。 【详解】A．流程中③高分子树脂吸附实现了碘的富集，④中经解脱得到的浓度远大于①中初始卤水的，因此后者大于前者，A错误； B．步骤④中将还原为使碘脱离树脂，作还原剂，体现还原性，B错误； C．反应②中生成1mol 消耗1mol ，反应⑤中存在关系，生成1mol 消耗mol ，得到等量时，C错误； D．步骤⑥为碘的升华过程，只有物质状态变化，无新物质生成，主要发生物理变化，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图所示： （1）进入“吹出塔”前，海水中的与发生反应的离子方程式为____________________。 （2）已知：Br2具有较强的氧化性，可氧化SO2，“吸收塔”中反应生成的溶液主要包含的离子有_____________(填离子符号)。 （3）流程中不是将第一次氯气氧化后的溴直接蒸馏，而是经过“吹出塔”、“吸收塔”、“蒸馏塔”最终得到产品溴，目的是_____________。最终每获得1 mol ，理论上需消耗_____________mol 。 （4）某同学利用如图所示装置模拟“吹出塔”、“吸收塔”的实验。 ①模拟“吹出塔”中的实验时，应关闭活塞_____________(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)，打开活塞_____________。 ②可根据_____________(填现象)，简单判断热空气的流速。通入热空气能吹出，是利用了溴的_____________性。 ③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据是_____________。 【答案】（1） （2）、、 （3） ①. 富集浓缩溴 ②. 2 （4） ①. a、c ②. b、d ③. 装置A中溶液内玻璃管口产生气泡的快慢 ④. 挥发 ⑤. 装置B中溶液的橙黄色完全褪去 【解析】 【分析】浓缩海水中通入氯气把氧化为，吹出塔中通入空气、水蒸气使挥发出来，吸收塔中吸收蒸气生成硫酸和氢溴酸使溴元素富集，再通入氯气把氧化为，蒸馏塔中通入水蒸气鼓出。 【小问1详解】 浓缩海水中通入氯气把氧化为，离子方程式为； 【小问2详解】 吸收塔中和在水溶液中发生氧化还原反应：，两种强酸完全电离，因此溶液中主要离子为。  【小问3详解】 第一次氧化后海水中的浓度极低，直接蒸馏能耗极高，经过吹出、吸收步骤可以大幅富集溴元素，提升溴的浓度，降低生产成本；根据，最终每获得1 mol，理论上需消耗2 mol​。  【小问4详解】 ①进行吹出塔中实验时，A中鼓入热空气鼓出溴单质，溴在B中被二氧化硫吸收，所以应关闭活塞ac，打开活塞bd。②可根据装置A中玻璃管产生的气泡的快慢，简单判断热空气的流速；溴易挥发，所以通入热空气能吹出。③溴水显橙色，装置B中溶液的橙黄色恰好褪去，说明通入的与已反应完全。 16. 石油被誉为“工业的血液”。已知的俗称是酒精，它易溶于水，并有特殊香味。根据如图所示的转化关系回答下列问题： （1）操作ⅰ、ⅱ、ⅲ是工业上常用的石油炼制方法，其中操作ⅰ称为_____________。 （2）工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖，该反应的化学方程式为_____________。 （3）A的名称为_____________；C中所含官能团名称是碳碳双键和_____________。 （4）下列试剂可以用来鉴别有机物B和C的是_____________(填字母)。 a．Na b．酸性溶液 c．紫色石蕊溶液 d．溶液 （5）反应⑤的化学方程式为__________________________________________________________。 （6）反应③的反应类型是_____________，反应_____________(填“③”或“④”)的原子利用率为100%。 （7）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：_____________。 【答案】（1）分馏或蒸馏 （2） （3） ①. 乙烯 ②. 羧基 （4）cd （5） （6） ①. 加成反应 ②. ③ （7） 【解析】 【分析】石油通过分馏得到石蜡油，然后石蜡油通过裂化得到辛烷，通过裂解得到乙烯、丙烯等，A为乙烯，B为乙醇，淀粉在催化剂（如稀硫酸）作用下水解最终生成葡萄糖，葡萄糖在酶作用下转化B乙醇，乙烯和水催化加成生成乙醇，丙烯催化氧化得到C为丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 操作i是将石油初步分离得到不同沸点范围的馏分（此处得到石蜡油），属于石油的分馏，是物理分离过程； 【小问2详解】 淀粉在催化剂（如稀硫酸）作用下水解最终生成葡萄糖，需标注淀粉和葡萄糖的化学式注释，反应的方程式为：； 【小问3详解】 B是乙醇，A和水催化加成得到乙醇，因此A为乙烯，C由丙烯催化氧化得到，和乙醇反应生成丙烯酸乙酯，因此C是丙烯酸，含碳碳双键和羧基两种官能团； 【小问4详解】 鉴别选项分析： a. Na和乙醇、丙烯酸都能反应生成氢气，无法鉴别； b. 乙醇、丙烯酸（含碳碳双键）都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别； c. 乙醇溶液呈中性，丙烯酸溶液呈酸性，所以丙烯酸溶液能使紫色石蕊变红色，可以鉴别； d. 只有丙烯酸含羧基，能和​反应生成​气体，乙醇不反应，可以鉴别； 故选cd； 【小问5详解】 反应⑤是丙烯酸和乙醇的酯化反应，浓硫酸作催化剂、加热，可逆生成丙烯酸乙酯和水，反应的方程式为：； 【小问6详解】 反应③是乙烯和水生成乙醇的反应，属于加成反应，反应物全部转化为目标产物，没有副产物，原子利用率100%，反应④是丙烯和氧气催化生成丙烯酸，同时生成的还有水，有副产物生成，故反应③的原子利用率符合100%的绿色化学特征； 【小问7详解】 丙烯酸乙酯的碳碳双键发生加聚反应，双键打开彼此相连形成高分子聚合物，侧链保留酯基结构，其结构简式为。 17. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一，回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程及能量变化过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要_________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态_________。 （2）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101 kPa、298 K时，1 mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624 kJ，该反应的热化学方程式是_________。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3 (g)的过程中能量变化如图甲所示，计算该反应中每消耗1 molN2(g)放出的热量为_________kJ。若起始时向容器内充入1 molN2(g)和3 molH2(g)，达到平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为_________kJ。 （5）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中按通入一定量的N2、H2，发生反应：，实验测得某两种物质的物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。 ①曲线A表示_________(填“N2”、“H2”或“NH3”)的物质的量随时间的变化。 ②0~6 min内，用H2浓度的变化表示该反应的平均速率为_________mol/(L·min)；8 min时，NH3的体积分数为_________(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. Ⅲ （2） （3） （4） ①. 92.2 ②. 36.88 （5） ①. NH3 ②. 0.075 ③. 33.3% 【解析】 【小问1详解】 ① 由能量变化过程示意图可知，状态Ⅰ的总能量高于状态Ⅲ的总能量，因此和结合成的过程是能量降低的过程，要放出热量。② 物质具有的能量越低越稳定，状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，状态Ⅲ的能量最低，因此最稳定。 【小问2详解】 液态在氧气中完全燃烧生成和水蒸气，放出热量，则该反应的焓变，其热化学方程式为：。 【小问3详解】 已知：① ；②             ；③ 。根据盖斯定律，由①+②-③可得目标反应：，其焓变。 【小问4详解】 根据图甲可知，生成（即消耗）的反应热，故每消耗放出的热量为。若起始充入和，达到平衡时有的转化，即消耗了，则反应中放出的热量为。 【小问5详解】 ① 由图乙可知，曲线A的物质的量从开始逐渐增加，说明A是生成物，即表示的物质的量随时间的变化。② 内，的物质的量增加了，根据化学方程式可知，消耗的的物质的量为。则用表示的平均反应速率。曲线B的物质的量减少了，与的变化量之比为，故B表示。起始时，按通入，则起始时。时反应已达平衡，此时，，剩余的。混合气体的总物质的量为，故的体积分数为。 18. 实验小组欲测定中和反应的反应热，实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关系分别如图1、图2所示。 回答下列问题： （1）NaOH溶液稍过量的目的是_____________。 （2）实验过程中使用磁力搅拌器而不使用如图3所示的搅拌装置，除磁力搅拌器组装方便外，另一个重要原因是_____________。 （3）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是_____________。 （4）实验数据记录如下表： 温 度 实验 次数 起始温度/℃ 终止温 度/℃ 温度差平均 值/℃ 盐酸 NaOH 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.1 27.3 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.1 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ①根据图2所示，应取图2中_____________(填“a”、“b”或“c”)点。通过以上实验数据可得温度差平均值_____________℃。 ②近似认为的溶液和的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则所测得中和反应的反应热_________kJ/mol。 （5）若用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和反应的反应热_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若将溶液换成等量的固体，与上述实验相比，所求中和反应的反应热_____________。 【答案】（1）确保盐酸完全反应 （2）不锈钢材质的搅拌棒易导热，会造成实验过程中更多的热量损失 （3）浓硫酸溶于水会放出大量热，干扰中和反应的反应热测定 （4） ①. a ②. 3.3 ③. -55.176 （5） ①. 不变 ②. 偏小 【解析】 【分析】本实验利用简易量热计测定强酸强碱中和反应的反应热，将50.0mL 0.55mol/L NaOH溶液与50.0mL 0.50mol/L盐酸混合发生中和放热反应，通过温度传感器记录混合溶液温度随时间变化曲线；NaOH过量，保证盐酸完全反应，记录多组起始温度和反应最高终止温度，计算温度差，利用计算反应放出热量，再换算成生成1mol水的反应热，同时分析不同操作对测定结果的误差影响。 【小问1详解】 本实验要以不足量的盐酸来计算生成水的物质的量，让NaOH溶液稍微过量，目的是确保盐酸完全反应，保证盐酸能够被全部中和，使测定的反应热数据准确； 【小问2详解】 图3为不锈钢材质搅拌棒，金属导热性良好，若使用它搅拌，反应放出的热量会通过搅拌棒快速传导散失到外界环境，带来较大实验误差；磁力搅拌器不使用金属搅拌棒，可避免这个问题，因此另一个重要原因是不锈钢材质的搅拌棒易导热，会造成实验过程中更多的热量损失； 【小问3详解】 浓硫酸稀释过程本身会释放大量热量，如果用浓硫酸代替稀盐酸，溶于水放出的额外热量会叠加在中和反应的放热上，测得的温度升高值偏大，干扰中和反应反应热的测定，所以不能用浓硫酸； 【小问4详解】 ①中和反应瞬间放热，温度最高点a是反应刚刚结束时的最高温度，之后体系会向环境散热，温度缓慢下降，所以终止温度取图中的a点；依次计算四次实验温差：实验1：；实验2：；实验3：；实验4：；第2组温差5.1与其余数据偏差太大，属于异常数据舍弃，剩余三组求平均值：，温度差平均值为； ②溶液总质量，，；放出热量；，生成；生成1mol水放出热量为；中和反应放热，为负值，因此； 【小问5详解】 中和反应的反应热是指强酸强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，只与生成1mol水的反应本质有关，和酸碱用量无关；增加盐酸与NaOH的体积，放出总热量变大，但生成1mol水对应的反应热不变；若将NaOH溶液换成等量NaOH固体，NaOH固体溶于水本身会释放大量热量，测得总放热量偏大，计算得到放出热量数值更大；是负数，放热数值越大，偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “天宫空间站”的建设展示了我国在航天技术方面的自主创新能力。下列对“天宫空间站”所用材料的认识错误的是 A. 制造舱体外壳框架所用材料——铝合金属于金属材料 B. 空间站的舷窗玻璃所用材料——熔融二氧化硅玻璃属于无机非金属材料 C. 航天员所穿舱内工作服所用材料——康纶航天纤维属于有机高分子材料 D. 空间站的太阳能电池板所用材料——柔性三结砷化镓属于金属材料 2. 下列有关乙醇的表述正确的是 A. 乙醇与互为同分异构体 B. 乙醇分子的球棍模型为 C. 乙醇的分子式为 D. 乙醇分子中官能团的电子式为 3. “能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是 A. 大力开采煤、石油和天然气 B. 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C. 开发太阳能、氢能等新能源 D. 增加资源的重复使用和循环再生 4. 下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A. B. C. D. 5. 氮元素在海洋中的部分循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 B. 过程①和过程②均属于氮的固定 C. 过程④中可能有氧气参与 D. 海洋中的硝化作用和反硝化作用分别涉及氮元素的氧化和还原 6. 下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 7. 进行一氯取代反应后，只能生成2种沸点不同的产物的烷烃是 A. B. C. D. 8. 依据已有知识与下图，下列说法错误的是 A. 冰熔化为水时， B. 冰熔化为水的过程中，共价键没有被破坏 C. 相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量 D. 由盖斯定律可知： 9. W、X、Y、Z四种金属按如图装置组成原电池。下列说法错误的是 装置 现象或事实 W上有气体产生 Y不断溶解 向极移动 A. 装置甲中溶液的酸性减弱 B. 装置乙中X电极上的反应式为 C. 装置丙中W电极质量不变 D. 四种金属的活动性强弱顺序为Y>X>W>Z 10. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与NaOH溶液反应 B. H既具有氧化性也具有还原性 C. 可用溶液鉴别M和N D. 1 mol G与足量的J反应，转移电子数为 11. 下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 选项 反应1 反应2 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 铝土矿的主要成分是，还有部分、，以及少量不溶于酸、碱溶液的其它杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如图的工艺流程，下列说法错误的是 A. 沉淀Ⅰ只有和少量不溶于酸溶液的其它杂质 B. 溶液Ⅱ中含有的阴离子只有 C. 步骤①、②和③均为过滤，步骤④为煅烧 D. 加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 13. 用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制取并收集NO2 B．比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C．验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 D．制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 14. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 经①和④所得溶液中，c(I-)后者小于前者 B. 步骤④体现了的氧化性 C. 若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图所示： （1）进入“吹出塔”前，海水中的与发生反应的离子方程式为____________________。 （2）已知：Br2具有较强的氧化性，可氧化SO2，“吸收塔”中反应生成的溶液主要包含的离子有_____________(填离子符号)。 （3）流程中不是将第一次氯气氧化后的溴直接蒸馏，而是经过“吹出塔”、“吸收塔”、“蒸馏塔”最终得到产品溴，目的是_____________。最终每获得1 mol ，理论上需消耗_____________mol 。 （4）某同学利用如图所示装置模拟“吹出塔”、“吸收塔”的实验。 ①模拟“吹出塔”中的实验时，应关闭活塞_____________(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)，打开活塞_____________。 ②可根据_____________(填现象)，简单判断热空气的流速。通入热空气能吹出，是利用了溴的_____________性。 ③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据是_____________。 16. 石油被誉为“工业的血液”。已知的俗称是酒精，它易溶于水，并有特殊香味。根据如图所示的转化关系回答下列问题： （1）操作ⅰ、ⅱ、ⅲ是工业上常用的石油炼制方法，其中操作ⅰ称为_____________。 （2）工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖，该反应的化学方程式为_____________。 （3）A的名称为_____________；C中所含官能团名称是碳碳双键和_____________。 （4）下列试剂可以用来鉴别有机物B和C的是_____________(填字母)。 a．Na b．酸性溶液 c．紫色石蕊溶液 d．溶液 （5）反应⑤的化学方程式为__________________________________________________________。 （6）反应③的反应类型是_____________，反应_____________(填“③”或“④”)的原子利用率为100%。 （7）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：_____________。 17. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一，回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程及能量变化过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要_________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态_________。 （2）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101 kPa、298 K时，1 mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624 kJ，该反应的热化学方程式是_________。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3 (g)的过程中能量变化如图甲所示，计算该反应中每消耗1 molN2(g)放出的热量为_________kJ。若起始时向容器内充入1 molN2(g)和3 molH2(g)，达到平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为_________kJ。 （5）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中按通入一定量的N2、H2，发生反应：，实验测得某两种物质的物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。 ①曲线A表示_________(填“N2”、“H2”或“NH3”)的物质的量随时间的变化。 ②0~6 min内，用H2浓度的变化表示该反应的平均速率为_________mol/(L·min)；8 min时，NH3的体积分数为_________(精确到0.1%)。 18. 实验小组欲测定中和反应的反应热，实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关系分别如图1、图2所示。 回答下列问题： （1）NaOH溶液稍过量的目的是_____________。 （2）实验过程中使用磁力搅拌器而不使用如图3所示的搅拌装置，除磁力搅拌器组装方便外，另一个重要原因是_____________。 （3）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是_____________。 （4）实验数据记录如下表： 温 度 实验 次数 起始温度/℃ 终止温 度/℃ 温度差平均 值/℃ 盐酸 NaOH 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.1 27.3 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.1 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ①根据图2所示，应取图2中_____________(填“a”、“b”或“c”)点。通过以上实验数据可得温度差平均值_____________℃。 ②近似认为的溶液和的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则所测得中和反应的反应热_________kJ/mol。 （5）若用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和反应的反应热_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若将溶液换成等量的固体，与上述实验相比，所求中和反应的反应热_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $