精品解析：陕西榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

府谷中学2025～2026学年第二学期高一年级期末检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第二册第五章，选择性必修1第一、二、四章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 硫酸钡在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂 B. 硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游离态的硫存在 C. 为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等 D. 江西景德镇出产的青花瓷是由纯碱、石灰石、石英砂为原料经高温烧结制成的 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡性质稳定，不能与胃液的主要成分盐酸反应，所以硫酸钡在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂，A正确； B．地壳的岩层里或火山喷口附近有游离态的硫存在，B错误； C．为了治理酸雨污染，应对硫酸厂、火电厂、水泥厂等工厂进行尾气处理，而不是直接关闭，C错误； D．青花瓷是由黏土为原料经高温烧结制成的，D错误； 故选A。 2. 电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．装置中乙醇属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法形成导电的电解质环境，不能构成原电池，B错误； C．Mg、Al为活泼性不同的两个电极，NaOH溶液作为电解质溶液，装置形成闭合回路，且存在自发的氧化还原反应，能够构成原电池，C正确； D．装置中两个电极材料相同，且C不能与氯化铜溶液发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，D错误； 故答案选C。 3. 在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B. 将食物置于冰箱中 C. 煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D. 用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃ 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用加酶洗衣粉相当于加入生物催化剂，可加快去污速率，A不符合题意； B．将食物置于冰箱中，温度降低可以降低食物变质的速率，B符合题意； C．煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，C不符合题意； D．升高温度，反应速率加快，加速溶解，D不符合题意； 故选B。 4. 下列不属于自发过程的是 A．水从高处往低处流 B．冰在常温下融化 C．铁在潮湿空气中生锈 D．石灰石转化为生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水从高处往低处流是势能降低的过程，无需外界做功即可自发进行，A不符合题意； B．冰在常温下融化是熵增的吸热过程，常温下，可自发进行，B不符合题意； C．铁在潮湿空气中生锈是放热的氧化还原反应，，可自发进行，C不符合题意； D．石灰石（）分解为生石灰（）和的反应是吸热、熵增反应，常温下，无法自发进行，需要高温条件，D符合题意； 故选D。 5. 下列物品或设备中的主要成分为二氧化硅的是 ①金刚砂 ②人造卫星中的太阳能电池 ③石英钟 ④水晶、玛瑙首饰 ⑤光导纤维 A. ③④⑤ B. ①②⑤ C. 全部 D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】金刚砂的化学成分为碳化硅；太阳能电池的主要材料为单质硅；石英钟的主要成分是二氧化硅；水晶、玛瑙均为天然石英，主要成分为二氧化硅；光导纤维的主要材料为高纯度二氧化硅；综上，只有③④⑤符合题意，故答案为A。 6. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容时充入，的浓度增加，反应速率加快，A不符合题意； B．恒容时充入He，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B符合题意； C．压缩容器体积，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．恒压时充入He，容器体积增大，各物质浓度降低，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B。 7. 氮的化合物对人类社会发展意义重大，下列说法错误的是 A. 氮元素是动植物生长的必需元素，自然界有丰富的固氮途径 B. 人工固氮的途径发展到今天已经很成熟，没有继续研究的必要 C. 液氨汽化吸收大量热，因此可用作工业制冷剂 D. 浓硝酸常温下可以用铁或铝制容器盛装 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮元素广泛存在于生命体中，是动植物生长的必需元素，自然界有丰富的固氮途径，例如豆科植物的根瘤菌可进行自然固氮，A正确； B．优化固氮方法，能有效提高固氮效率，B错误； C．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作工业制冷剂，C正确； D．常温下铁或铝遇浓硝酸钝化，故浓硝酸常温下可以用铁或铝制容器盛装，D正确； 故选B。 8. 已知石墨、金刚石的燃烧热分别为和。下列说法正确的是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】 【详解】石墨和金刚石燃烧热所对应的热化学方程式为、，根据盖斯定律可得：，因此由石墨制备金刚石是吸热反应，由于，则，物质能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 1mol硫与足量铁反应，转移个电子 B. 标准状况下，22.4L 中含硫原子的数目为 C. 标准状况下，2.24L 和的混合气体中分子数为 D. 常温下，0.3mol 与水充分反应转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol硫与足量铁反应生成FeS，转移个电子，A错误； B．标准状况下为固态，不能用22.4 L/mol计算，B错误； C．标准状况下，2.24 L 和的混合气体为0.1 mol，其分子数为，C错误； D．反应中，0.3 mol 与水反应转移0.2 mol电子，数目为，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用氨水吸收少量： B. 向溶液中加入过量的： C. 向溶液中加入溶液恰好完全沉淀： D. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱需保留化学式，少量与氨水反应生成，离子方程式配平符合反应事实，A正确； B．是弱碱，无法溶解，过量氨水与铝盐反应产物应为沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．与按物质的量比反应时恰好完全沉淀，给出的离子方程式配平正确，C正确； D．碳酸酸性强于硅酸，少量通入硅酸钠溶液生成沉淀和，离子方程式符合反应事实，D正确； 答案选B。 11. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．快速制取少量氨气 C．测定中和反应的反应热 D．验证铁发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与溶液反应使烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将溶液压入烧瓶形成喷泉，可进行喷泉实验，A正确； B．浓氨水滴入生石灰中，与水反应放热且使溶液中浓度增大，促使分解逸出，经碱石灰干燥可制得氨气，能快速制取少量氨气，B正确； C．装置有隔热层减少热量散失，温度计可测定反应前后温度变化，玻璃搅拌器可使反应物混合均匀充分反应，可测定中和反应的反应热，C正确； D．食盐水呈中性，铁钉在中性氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，不会产生氢气，无法验证析氢腐蚀，D错误； 故选D。 12. 其他条件不变时，可逆反应中的生成物C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 B. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 C. 化学方程式中n>p＋q D. 达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】 【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q，据此分析； 【详解】A．由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，A正确； B．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，生成物C的百分含量不变，B错误； C．由图可知，，减小压强，平衡时生成物C的百分含量增大(即平衡向正反应方向移动)，可知正反应为气体分子数反应，即n＜p＋q，C错误； D．反应A为固体，固体物质的浓度为宣传，达到平衡后，增加反应物A的量，平衡不移动，D错误； 故选A； 13. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A. 1mol C(s)与1mol (g)的能量之和为393.5kJ B. 反应中，只有非极性键的断裂 C. 由C→CO的热化学方程式为 D. 热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，1mol C(s)和1mol (g)反应生成1mol (g)放出393.5 kJ的能量，但是1mol (g)也有一定的能量，1mol C(s)和1mol (g)能量之和大于393.5kJ，A错误： B．反应中CO碳氧原子之间以三键连接，而碳氧原子之间以双键连接，因此在生成的过程中有极性键的断裂，所以该反应同时有极性键和非极性键的断裂，B错误； C． ， ，第一个反应×2-第二个反应可得 ，C错误； D．根据图像，1mol CO完全燃烧放出282.9kJ热量，所以CO的热值约为，D正确； 故选D。 14. 以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是 A. 放电时，电极发生还原反应，由左向右迁移 B. 放电时正极反应： C. 充电时，电极与外接电源正极相连，作电解池阳极 D. 充电时，阳极上得电子，发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据工作原理图和题目信息，电池放电时嵌入形成，原电池中阳离子移向正极，所以，为正极，得电子发生还原反应，正极反应式为，则电极为负极，失电子发生氧化反应，负极反应式为 【详解】A．为负极，放电时失电子发生氧化反应，由右向左迁移（阳离子向正极移动），A错误； B．为正极，正极反应式为，B正确； C．电池充电时，原本的负极与外接电源负极相连，作电解池阴极，原本的正极与外接电源正极相连，作电解池阳极，电极是电池负极，充电时与外接电源负极相连，作电解池阴极，C错误； D．充电时阳极发生氧化反应，失电子生成，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1）25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则 _______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 （2）反应过程的能量变化如图所示。 已知：0.5 mol SO2(g)被氧化为0.5 mol SO3(g)的。则： ①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______。 （3）已知： ① ② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。 （4）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3 kPa，1538℃时， _______kJ·mol-1。 ②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。 【答案】（1）-4a （2） ①. 无 ②. 降低 ③. （3）2NA或1.204×1024 （4） ①. +13.8 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题意，17 g（即1 mol）NH3完全燃烧放热a kJ。对于反应：。4 molNH3燃烧放热4a kJ。由于反应为放热过程，ΔH = -4a kJ/mol。 【小问2详解】 ①E的大小对该反应的反应物总能量、生成物总能量都不产生影响，所以对反应热无影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5能改变反应的路径，从而降低反应的活化能，所以会使图中B点降低。 ②SO2氧化为SO3时，若有2molSO2完全反应，则放出热量为49.5 kJ×4=198 kJ，热化学方程式为    ； 【小问3详解】  ①  ② 利用盖斯定律，将反应 ① × + ②得，  × +-226 =-509 ，反应转移2mole-，若CO(g)与 反应放出509kJ热量时，则电子转移数目为 (或  )。 【小问4详解】 ①图中信息显示，101.3kPa、1538℃，2Fe(l)=2Fe(s) ΔH=-27.6kJ∙mol-1，则   +13.8kJ∙mol-1。 ②101.3kPa、25℃时，该过程的焓变为 ，由盖斯定律得：，该铝热反应的热化学方程式为    。 16. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取，并探究相关性质(不考虑水蒸气)。回答下列问题： （1）有同学认为制得的中可能混有杂质气体，杂质气体为和___________(填化学式)。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究： ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________，对应的化学方程式为___________。 ②若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，则证明气体中存在___________(填化学式)。 ③装置H的作用为___________。 （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①试管a中的实验现象为___________。 ②向试管b中通入少量后，溶液的漂白性___________(填“增强”或“减弱”)。 【答案】（1） （2） ①. 酸性溶液 ②. ③. ④. 防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响的检验 （3） ①. 溶液中出现黄色浑浊或黄色沉淀 ②. 减弱 【解析】 【分析】铁钉中的Fe与浓硫酸共热生成，装置B选酸性既检验又将其完全吸收，后续C中品红不褪色说明已除尽，D中澄清石灰水变浑浊即可证明存在，E中浓硫酸和H中固体干燥剂，作用是防止外界空气中的水蒸气进入G，避免干扰还原CuO后生成水的检验； 验证二氧化硫的化学性质：a里和发生归中反应生成S单质，出现淡黄色浑浊，b中通入氯水发生反应生成无漂白性的HCl和，溶液漂白性减弱。 【小问1详解】 铁钉是碳素钢，除了C元素外还含有Fe：浓硫酸随反应进行浓度逐渐变稀，稀硫酸会和Fe反应生成，因此制得的​中混有的杂质除了C和浓硫酸反应生成的​外，还有； 【小问2详解】 ① 装置B的作用是验证并吸收，需要选用既能和反应、有明显现象证明​存在，又能将​完全除去、不干扰后续和​检验的强氧化性溶液，酸性高锰酸钾符合要求，对应化学方程式为：； ② C中品红不褪色说明已经被完全除尽，此时D中澄清石灰水变浑浊，就可以证明气体中存在​； ③ 装置F中和反应生成水蒸气，后续用无水硫酸铜检验生成的水来证明​存在，装置H中的干燥剂可以阻挡空气中的水蒸气进入G，避免干扰水的检验； 【小问3详解】 ① ​和在水溶液中发生归中反应：，生成难溶于水的淡黄色S单质，因此现象是出现淡黄色浑浊； ② 氯水本身因含次氯酸具有漂白性，通入少量后发生反应​，具有漂白性的被消耗，因此溶液的漂白性减弱。 17. 铁、铝、铜及其化合物在社会、生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）铝制品在空气中耐腐蚀性强，原因是___________；在碱溶液中最容易被腐蚀的是___________；在稀硫酸中耐腐蚀性最强的是___________。 （2）在海水中保护钢铁器具的方式有多种。若采用不同电化学保护法，请补充下列图示___________。 （3）某锂离子二次电池以为正极材料，金属锂和石墨(石墨作为金属锂的载体)为负极材料，电池反应为，装置示意图如图1。 ①b电极发生的反应为___________。 ②以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如图2，电镀时，A极应与___________(填“a”或“b”)极相连，B极的电极反应式为___________。 （4）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解的原理如图所示，阳极的电极反应式为___________。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时阴极溶液的质量减少___________g。 【答案】（1） ①. 铝是活泼金属，铝表面形成一层致密的氧化物保护膜 ②. Al ③. Cu （2） （3） ①. ②. b ③. （4） ①. ②. 3.6 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中易形成致密的氧化铝保护膜，阻止内部金属进一步被氧化，在碱溶液中，铝及其氧化膜均可与反应溶解，故最易被腐蚀的是铝，在稀硫酸中，铜不与酸反应（常温），而铁、铝均会反应，因此耐腐蚀性最强的是铜； 【小问2详解】 图甲（外加电流法）：利用电解池原理，将被保护的金属（Fe）作为阴极（连接电源负极），连接一个惰性电极（如 C、石墨等）作为阳极（连接电源正极），通电后，阴极（Fe）上发生还原反应，从而避免被氧化，如图所示，图乙（牺牲阳极法）：利用原电池原理，将被保护的金属（Fe）作为正极，连接一种比它更活泼的金属（如 Zn、Al 等）作为负极，负极金属失去电子被腐蚀，从而保护了正极的钢铁，如图所示； 【小问3详解】 ①根据电池反应  ，以及图1中 的移动方向（向b极移动）：a极： 失去电子，发生氧化反应，为负极（反应： ）。b极：  得到电子，发生还原反应，为正极。因此，b电极的反应为：；②电镀的核心原理：镀件作阴极，镀层金属作阳极（目的是让镀层金属溶解，补充电镀液中的金属离子；镀件表面析出镀层金属），结合图2的装置，A极：连接电源正极，为阳极（镀层金属 Cu 作阳极，发生氧化反应：），B极：连接电源负极，为阴极（镀件  作阴极，发生还原反应：）；原电池中：a极：负极（输出电子，电子从a极流出），b极：正极（接收电子，电子流入b极）电解池（电镀装置）中：阳极（A极）：需要失去电子（氧化反应），因此应连接原电池的正极（b极）（原电池正极接收电子，与阳极的“失电子”形成闭合回路），阴极（B极）：需要得到电子（还原反应），因此应连接原电池的负极（a极）； 【小问4详解】 电化学降解硝酸盐：阳极（Pt电极）发生水的氧化反应：，当电路通过2 mol电子时，阴极室质量变化分析：迁入H⁺质量：2 g，逸出N₂质量：5.6 g，净减少质量：3.6 g。 18. 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题： （1）700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min 0 1.8 0.9 2 1.2 x 4 y 0.3 ①反应前2min内的平均反应速率___________；表中y的值为___________。 ②判定2min时达到平衡状态的理由是___________。 （2）工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚： 。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．减小的浓度 d．增大压强(缩小容器体积) （3）高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示。 ①该反应平衡常数表达式___________，___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②一定体积的密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是___________ (填字母)。 A．该反应的压强不再变化，说明该反应达到平衡状态 B．向容器中充入惰性气体，该反应的正反应速率不变 C．升高温度该反应、均增大 D．单位时间内，消耗1mol CO的同时生成1mol ，说明该反应达到平衡状态 （4）和通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：，将等物质的量的和充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得，则的平衡转化率为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 1.2 ③. 通过计算可知，2min时的物质的量为0.3mol，不再随时间变化而改变，说明反应达到平衡 （2）cd （3） ①. ②. < ③. BC （4）91％ 【解析】 【小问1详解】 ①反应速率比等于化学计量系数之比，则前2 min内；水与CO的计量系数均为1，因此任意相同时间内两者消耗的物质的量均相等，则x=0.9-(1.8-1.2)=0.3 、y=1.8-(0.9-0.3)=1.2 ； ②根据①中的计算，2 min和4 min时CO和水的物质的量均不再改变，则说明反应达到平衡。 【小问2详解】 a．由于ΔH<0，则该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，不符合题意； b．加入催化剂，平衡不移动，H2的转化率不变，不符合题意； c．减小CO2的浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大，符合题意； d．增大压强(缩小容器体积)，平衡向分子数减小方向移动，即正向移动，H2的转化率增大，符合题意； 故选cd。 【小问3详解】 ①平衡常数为生成物浓度幂次方与反应物浓度幂次方的比值，固体物质不写入平衡常数表达式，则该反应平衡常数表达式；如图可知，该反应的平衡常数随温度升高而减小，则为放热反应，ΔH<0； ②A．该反应反应前后气体分子数相等，恒温恒容下压强始终不变，因此压强不变不能说明反应达平衡，A错误； B．恒容密闭容器中充入惰性气体，反应物和生成物的浓度均不改变，正反应速率不变，B正确； C．升高温度，活化分子百分数提升，正、逆反应速率均增大，C正确； D．消耗CO是正反应方向、生成​也是正反应方向，仅体现正反应的速率关系，无法说明正逆反应速率相等，不能判断平衡，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 设初始和物质的量为x mol，平衡时测得，据此列三段式：，平衡常数，解得x=0.22 ，则的平衡转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 府谷中学2025～2026学年第二学期高一年级期末检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第二册第五章，选择性必修1第一、二、四章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 硫酸钡在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂 B. 硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游离态的硫存在 C. 为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等 D. 江西景德镇出产的青花瓷是由纯碱、石灰石、石英砂为原料经高温烧结制成的 2. 电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 3. 在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B. 将食物置于冰箱中 C. 煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D. 用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃ 4. 下列不属于自发过程的是 A．水从高处往低处流 B．冰在常温下融化 C．铁在潮湿空气中生锈 D．石灰石转化为生石灰 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物品或设备中的主要成分为二氧化硅的是 ①金刚砂 ②人造卫星中的太阳能电池 ③石英钟 ④水晶、玛瑙首饰 ⑤光导纤维 A. ③④⑤ B. ①②⑤ C. 全部 D. ①④⑤ 6. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 7. 氮的化合物对人类社会发展意义重大，下列说法错误的是 A. 氮元素是动植物生长的必需元素，自然界有丰富的固氮途径 B. 人工固氮的途径发展到今天已经很成熟，没有继续研究的必要 C. 液氨汽化吸收大量热，因此可用作工业制冷剂 D. 浓硝酸常温下可以用铁或铝制容器盛装 8. 已知石墨、金刚石的燃烧热分别为和。下列说法正确的是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 9. 设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 1mol硫与足量铁反应，转移个电子 B. 标准状况下，22.4L 中含硫原子的数目为 C. 标准状况下，2.24L 和的混合气体中分子数为 D. 常温下，0.3mol 与水充分反应转移的电子数目为 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用氨水吸收少量： B. 向溶液中加入过量的： C. 向溶液中加入溶液恰好完全沉淀： D. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： 11. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．快速制取少量氨气 C．测定中和反应的反应热 D．验证铁发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 其他条件不变时，可逆反应中的生成物C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 B. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 C. 化学方程式中n>p＋q D. 达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动 13. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A. 1mol C(s)与1mol (g)的能量之和为393.5kJ B. 反应中，只有非极性键的断裂 C. 由C→CO的热化学方程式为 D. 热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值约为 14. 以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是 A. 放电时，电极发生还原反应，由左向右迁移 B. 放电时正极反应： C. 充电时，电极与外接电源正极相连，作电解池阳极 D. 充电时，阳极上得电子，发生氧化反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1）25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则 _______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 （2）反应过程的能量变化如图所示。 已知：0.5 mol SO2(g)被氧化为0.5 mol SO3(g)的。则： ①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______。 （3）已知： ① ② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。 （4）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3 kPa，1538℃时， _______kJ·mol-1。 ②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。 16. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取，并探究相关性质(不考虑水蒸气)。回答下列问题： （1）有同学认为制得的中可能混有杂质气体，杂质气体为和___________(填化学式)。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究： ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________，对应的化学方程式为___________。 ②若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，则证明气体中存在___________(填化学式)。 ③装置H的作用为___________。 （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①试管a中的实验现象为___________。 ②向试管b中通入少量后，溶液的漂白性___________(填“增强”或“减弱”)。 17. 铁、铝、铜及其化合物在社会、生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）铝制品在空气中耐腐蚀性强，原因是___________；在碱溶液中最容易被腐蚀的是___________；在稀硫酸中耐腐蚀性最强的是___________。 （2）在海水中保护钢铁器具的方式有多种。若采用不同电化学保护法，请补充下列图示___________。 （3）某锂离子二次电池以为正极材料，金属锂和石墨(石墨作为金属锂的载体)为负极材料，电池反应为，装置示意图如图1。 ①b电极发生的反应为___________。 ②以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如图2，电镀时，A极应与___________(填“a”或“b”)极相连，B极的电极反应式为___________。 （4）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解的原理如图所示，阳极的电极反应式为___________。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时阴极溶液的质量减少___________g。 18. 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题： （1）700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min 0 1.8 0.9 2 1.2 x 4 y 0.3 ①反应前2min内的平均反应速率___________；表中y的值为___________。 ②判定2min时达到平衡状态的理由是___________。 （2）工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚： 。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．减小的浓度 d．增大压强(缩小容器体积) （3）高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示。 ①该反应平衡常数表达式___________，___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②一定体积的密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是___________ (填字母)。 A．该反应的压强不再变化，说明该反应达到平衡状态 B．向容器中充入惰性气体，该反应的正反应速率不变 C．升高温度该反应、均增大 D．单位时间内，消耗1mol CO的同时生成1mol ，说明该反应达到平衡状态 （4）和通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：，将等物质的量的和充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得，则的平衡转化率为___________(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $