精品解析：辽宁沈阳市第一二六中学2026-2027学年上学期学九年级9月份化学学科作业反思调研一

2026-2027学年度上学期 九年级化学学科作业反思调研一 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分） 1. 中华文明有悠久的历史，下列古代生产工艺中主要涉及化学变化的是 A. 夏商青铜冶炼 B. 战国蚕丝织布 C. 唐代石刻造像 D. 北宋活字印刷 2. 新型气膜粮仓的粮堆中，注入了某气体作保护气，抑制虫霉等。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氢气 3. 下列基本实验操作正确的是 A. 取粉末试剂 B. 倾倒液体 C. 溶解粗盐 D. 塞橡胶塞 4. 下列物质中属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 澄清石灰水 C. 蒸馏水 D. 生理盐水 5. 生活中发生缓慢氧化的实例有很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是 A. 动植物呼吸 B. 铁丝生锈 C. 食物的腐烂 D. 酒精燃烧 6. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 蜡烛燃烧，产生大量白烟 B. 灼烧面粉、葡萄糖、砂糖，产生黑色物质 C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 加热“铜绿”时，绿色固体会消失，试管内壁出现小水珠 7. 下列描述中，涉及化学性质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 冰的密度比水的小 C. 铁能在潮湿的空气中生锈 D. 铁的熔点很高 8. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料 B. 氧气极易溶于水 C. 在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧 D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 9. 下列变化中，属于化合反应的是 A. 乙炔+氧气二氧化碳+水 B. 氧化汞汞+氧气 C. 氢气+氧化铜铜+水 D. 铁+氧气四氧化三铁 10. 某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的O2 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内O2被耗尽 D. 铁丝在O2中燃烧的现象为生成黑色Fe3O4 二、非选择题（共4道小题，共40分） 11. 实验是科学探究的重要途径。 Ⅰ．常见物质的性质： （1） 实验示意图 实验操作及现象 实验分析 （1） 将两个装满氧气的集气瓶，按图所示，用带火星的木条分别以、两种方式迅速插入，观察到木条复燃。且在中燃烧比在中燃烧更旺。 此现象说明：相同条件下，氧气的密度比空气__________（填“大”或“小”）。 （2） 用坩埚钳夹持打磨好的镁条，放在酒精灯外焰上加热，待镁条开始燃烧后，移到陶土网上方，观察到：镁条燃烧，发出__________，放热，生成__________固体 镁具有可燃性，写出镁燃烧的化学方程式：__________ （3） 取少量碳酸氢铵于试管中加热，观察到： ①白色固体逐渐减少至消失， ②产生__________气味的气体。 此现象说明碳酸氢铵应密封保存于__________之处。 Ⅱ．数字化实验： 如下图是利用数字化实验仪器测定空气中氧气含量的示意图及压强图，已知气压值与气体的体积成正比。请你根据所学知识及图示进行分析： （2）红磷燃烧的实验现象为产生大量__________，放热。反应的化学方程式为______________，时刻后瓶内气压迅速增大，其主要原因是______________________________。 （3）根据时刻的气压值，可以计算得出：氧气在空气中的体积分数约为______________。 （4）根据图乙中的气压变化，时刻对应的操作是__________________。 （5）当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是__________________。 A. 五氧化二磷 B. 主要成分为氮气和五氧化二磷 C. 纯净的氮气 D. 主要成分为氮气的混合气体 12. 阅读下面科普短文。 奇妙的碳材料 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石墨与硝酸钾（）共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型及应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2所示。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）文中提到的由碳元素组成的单质有__________类。 （2）依据图1及所学知识作答： ①生产生活中金刚石应用广泛，可用于____________________。 ②石墨在一定条件下可转化为金刚石，此过程为__________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是_______________。 （4）对比图3中三条线，回答问题： ①影响碳气凝胶对混合气体中吸附的选择性值的因素有_______________。 ②得到的实验结论为：在实验研究范围内， a．温度相同，压强越大，碳气凝胶对的选择性吸附性能越好； b．压强相同，_____________________________________________。 （5）下列说法正确的是__________（填字母序号，可多选） A. 石墨是一种含铅的物质 B. 碳材料具有广阔的应用和发展前景 C. 碳气凝胶具有优良的吸附性能 13. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ．自然界获得氧气 （1）绿色植物通过_______________既可以获得，又可以缓解温室效应。 Ⅱ．工业获得氧气 （2）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。液氮的沸点__________液氧的沸点（填“”“”或“”），该变化为__________（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅲ．实验室获得氧气 （3）图中仪器的名称是_______________。 （4）用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是__________（填序号），该反应的化学方程式为____________________；该装置图中需补充的仪器是__________；若要收集一瓶较为干燥的氧气应选择的收集装置是__________（填序号）。 （5）如果用装置收集氧气，气体集满的标志是______________________________。 Ⅳ．自制简易制氧机获得氧气 （6）装置是同学们用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计的“自制供氧机”。 ①写出奶茶杯中产生氧气的化学方程式：___________________________________。 ②小塑料杯中加的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以起到的作用是__________（填字母）。 A．加快氧气的生成 B．增加氧气湿度 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 ③若奶茶杯中有较多气泡，小塑料杯的水中无气泡产生，可能的原因是_______________。 14. 兴趣小组同学为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。 Ⅰ．课堂实验初探 （1）实验一：在空气中点燃木炭，呈红热状态；再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧，发出白光，说明____________________会影响燃烧剧烈程度。 （2）实验二：如下图，图1中木条不复燃，图3中的现象为_______________，由此可知可加快分解的速率。若反应前后的__________和化学性质不变，则是分解的催化剂。 （3）实验三：为探究催化剂种类对反应速率的影响，兴趣小组分别用溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是__________。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 氧化铁 ② 土豆 ③ 生姜 Ⅱ．课外实验再探 兴趣小组同学查阅资料得知：草酸（）可使滴有硫酸（）的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了下列探究。 【提出问题】影响该反应速率的因素有哪些？ 【进行实验】如图所示，在四支试管中均分别加入的溶液、的硫酸、的草酸溶液，进行实验并记录相关数据及现象于下表中。 标号 所滴硫酸的浓度 温度 其他试剂 高锰酸钾完全褪色时间 A 98% 室温 无 B 65% 室温 无 C 65% 无 D 65% 室温 硫酸锰 【分析推理】 小组同学进一步查阅资料得知：常温下，草酸溶液和硫酸溶液均为无色。 草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下： （4）根据所给信息，实验中草酸和硫酸应略过量，目的是____________________。 （5）根据实验__________（填标号）中数据，可初步推断：其他条件相同时，硫酸浓度越大，该反应速率越快。 （6）设计实验和的目的是________________________________________。 （7）除上述实验探究的因素，影响该反应速率的因素还可能有__________（写出一点）。 Ⅲ．反思与应用 （8）通过探究，小组同学认识到生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。请列举一个生活中抑制化学反应速率的具体实例：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期 九年级化学学科作业反思调研一 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分） 1. 中华文明有悠久的历史，下列古代生产工艺中主要涉及化学变化的是 A. 夏商青铜冶炼 B. 战国蚕丝织布 C. 唐代石刻造像 D. 北宋活字印刷 【答案】A 【解析】 【详解】A.青铜冶炼是将含铜的矿石通过化学反应还原出铜单质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B.蚕丝织布是通过编织仅改变蚕丝的形状和排列方式，形成布的过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C.石刻造像是对石材进行雕刻，仅改变石材的外形和大小，形成造像的过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.活字印刷是将先制作好的活字按顺序排列，仅将油墨转移到纸张表面形成文字的过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2. 新型气膜粮仓的粮堆中，注入了某气体作保护气，抑制虫霉等。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气（）常温下化学性质不活泼，无毒且廉价易得，能抑制虫霉活性和粮食的呼吸作用，避免粮食变质，符合要求； B. 氧气（）会支持粮食呼吸、促进微生物繁殖，加速粮食腐败，不符合要求； C. 水蒸气（）会提升粮堆湿度，极易引发粮食霉变，不符合要求； D. 氢气（）属于易燃易爆气体，使用安全风险极高，不适合作为粮食保护气，不符合要求。 3. 下列基本实验操作正确的是 A. 取粉末试剂 B. 倾倒液体 C. 溶解粗盐 D. 塞橡胶塞 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用粉末状固体药品需遵循“一横二送三直立”原则，应先将试管横放，把药品送到试管底部后再直立试管，图中试管直立，药品易沾附在试管内壁，操作错误。 B.倾倒液体时试剂瓶瓶塞需倒放在桌面上，避免污染瓶塞进而污染整瓶试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 C.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，溶解粗盐应在烧杯中进行，操作错误。 D.塞橡胶塞时，左手持试管，右手将橡胶塞慢慢转动塞入试管口，未将试管抵在桌面上按压，符合操作规范，不会导致试管破损，操作正确。 4. 下列物质中属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 澄清石灰水 C. 蒸馏水 D. 生理盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A.洁净的空气含、、等多种物质，属于混合物，错误。 B.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含和两种物质，属于混合物，错误。 C.蒸馏水只含一种物质，属于纯净物，正确。 D.生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，含和两种物质，属于混合物，错误。 5. 生活中发生缓慢氧化的实例有很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是 A. 动植物呼吸 B. 铁丝生锈 C. 食物的腐烂 D. 酒精燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.动植物呼吸是体内的有机物和氧气发生的反应，该过程进行得十分平缓，持续且不易被直接察觉，属于缓慢氧化。 B.铁丝生锈是铁和空气中的氧气、水长期接触，逐步发生反应生成铁锈的过程，反应耗时久、现象不剧烈，属于缓慢氧化。 C.食物腐烂是食物中的有机物和微生物、氧气发生的逐步变质的过程，反应进程缓慢，属于缓慢氧化。 D.酒精燃烧是剧烈的发光、放热的氧化反应，反应现象明显、反应速率极快，不属于缓慢氧化。 6. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 蜡烛燃烧，产生大量白烟 B. 灼烧面粉、葡萄糖、砂糖，产生黑色物质 C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 加热“铜绿”时，绿色固体会消失，试管内壁出现小水珠 【答案】B 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧时产生的是少量黑烟（不完全燃烧生成的炭黑），熄灭后才会有石蜡蒸气凝结形成的白烟，燃烧过程中不会产生大量白烟，错误。 B.面粉、葡萄糖、砂糖都属于含碳的有机物，灼烧时会发生炭化，生成黑色的碳单质，正确。 C.硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧的火焰为明亮的蓝紫色，错误。 D.加热铜绿（碱式碳酸铜）时，绿色固体会分解为黑色的氧化铜、水和二氧化碳，并不会完全消失，最终会留下黑色固体，并非绿色固体消失，错误。 7. 下列描述中，涉及化学性质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 冰的密度比水的小 C. 铁能在潮湿的空气中生锈 D. 铁的熔点很高 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是无色透明的液体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； B、冰的密度比水的小，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理变化，故选项错误； C、铁在潮湿的空气中易生锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确； D、铁的熔点很高，描述的是熔点，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 故选C。 8. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料 B. 氧气极易溶于水 C. 在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧 D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但本身不具有可燃性，不能作燃料，错误； B.氧气不易溶于水，并非极易溶于水，错误； C.部分物质在空气中不能燃烧，在氧气浓度较高的纯氧中可以燃烧，如铁丝，错误； D.氧气可以和多种物质发生氧化反应，化学性质比较活泼，正确。 9. 下列变化中，属于化合反应的是 A. 乙炔+氧气二氧化碳+水 B. 氧化汞汞+氧气 C. 氢气+氧化铜铜+水 D. 铁+氧气四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应物2种，生成物为和共2种，不符合“多变一”，不属于化合反应； B.反应物仅1种，生成物为和共2种，不符合“多变一”，不属于化合反应； C.反应物2种，生成物为和共2种，不属于化合反应； D.反应物为和共2种，生成物仅1种，符合“多变一”特征，属于化合反应。 10. 某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的O2 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内O2被耗尽 D. 铁丝在O2中燃烧的现象为生成黑色Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】A.集气瓶中放少量水的作用是防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，铁丝燃烧无有毒产物，错误。 B.由氧气体积分数变化图可知，开始采集数据时瓶内氧气的体积分数约为80%，因此瓶内不是纯净的，正确。 C.反应停止后瓶内氧气体积分数仍约为20%，并未被耗尽，铁丝停止燃烧是因为氧气浓度过低，不足以支持铁丝燃烧，错误。 D.“生成黑色”是实验结论，而非实验现象，实验现象应描述为“火星四射，生成黑色固体”，错误。 二、非选择题（共4道小题，共40分） 11. 实验是科学探究的重要途径。 Ⅰ．常见物质的性质： （1） 实验示意图 实验操作及现象 实验分析 （1） 将两个装满氧气的集气瓶，按图所示，用带火星的木条分别以、两种方式迅速插入，观察到木条复燃。且在中燃烧比在中燃烧更旺。 此现象说明：相同条件下，氧气的密度比空气__________（填“大”或“小”）。 （2） 用坩埚钳夹持打磨好的镁条，放在酒精灯外焰上加热，待镁条开始燃烧后，移到陶土网上方，观察到：镁条燃烧，发出__________，放热，生成__________固体 镁具有可燃性，写出镁燃烧的化学方程式：__________ （3） 取少量碳酸氢铵于试管中加热，观察到： ①白色固体逐渐减少至消失， ②产生__________气味的气体。 此现象说明碳酸氢铵应密封保存于__________之处。 Ⅱ．数字化实验： 如下图是利用数字化实验仪器测定空气中氧气含量的示意图及压强图，已知气压值与气体的体积成正比。请你根据所学知识及图示进行分析： （2）红磷燃烧的实验现象为产生大量__________，放热。反应的化学方程式为______________，时刻后瓶内气压迅速增大，其主要原因是______________________________。 （3）根据时刻的气压值，可以计算得出：氧气在空气中的体积分数约为______________。 （4）根据图乙中的气压变化，时刻对应的操作是__________________。 （5）当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是__________________。 A. 五氧化二磷 B. 主要成分为氮气和五氧化二磷 C. 纯净的氮气 D. 主要成分为氮气的混合气体 【答案】（1） ①. 大 ②. 耀眼白光 ③. 白色 ④. ⑤. 刺激性 ⑥. 阴凉 （2） ①. 白烟 ②. ③. 红磷燃烧放热，气体受热膨胀 （3）20% （4）打开止水夹 （5）D 【解析】 【小问1详解】 A集气瓶瓶口向上，木条燃烧更旺，说明氧气聚集在下方，证明氧气密度比空气大。镁条燃烧：现象为发出耀眼的白光，放热，镁和氧气点燃生成氧化镁；化学方程式：。碳酸氢铵受热分解：生成氨气，氨气具有刺激性气味；碳酸氢铵受热易分解，所以要密封保存在阴凉（低温）处。 【小问2详解】 红磷燃烧现象为产生大量白烟，放热。红磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷，白烟是固体小颗粒五氧化二磷，化学方程式：。燃烧放热的影响>消耗氧气的影响，所以压强先上升；等燃烧结束、温度慢慢冷却，消耗氧气的影响占主导，压强才下降。 【小问3详解】 已知气压值与气体体积成正比。 初始压强：100kPa；冷却稳定后t2压强：80kPa压强减少量：100−80=20kPa，减少的压强就是被消耗氧气对应的压强。 氧气的体积分数==20% 【小问4详解】 打开止水夹，烧杯中的水在外界大气压作用下进入集气瓶，瓶内气体被压缩，压强回升。 【小问5详解】 红磷只和空气中的氧气反应，消耗掉氧气。空气里还有氮气、稀有气体、少量二氧化碳等气体，这些气体不与红磷反应，仍然留在瓶内。是固体，不属于气体。 所以剩余气体是主要成分为氮气的混合气体，故选D。 12. 阅读下面科普短文。 奇妙的碳材料 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石墨与硝酸钾（）共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型及应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2所示。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）文中提到的由碳元素组成的单质有__________类。 （2）依据图1及所学知识作答： ①生产生活中金刚石应用广泛，可用于____________________。 ②石墨在一定条件下可转化为金刚石，此过程为__________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是_______________。 （4）对比图3中三条线，回答问题： ①影响碳气凝胶对混合气体中吸附的选择性值的因素有_______________。 ②得到的实验结论为：在实验研究范围内， a．温度相同，压强越大，碳气凝胶对的选择性吸附性能越好； b．压强相同，_____________________________________________。 （5）下列说法正确的是__________（填字母序号，可多选） A. 石墨是一种含铅的物质 B. 碳材料具有广阔的应用和发展前景 C. 碳气凝胶具有优良的吸附性能 【答案】（1）三 （2） ①. 切割玻璃（合理即可） ②. 化学 （3）工业应用 （4） ①. 温度、压强 ②. 温度越低，碳气凝胶对的选择性吸附性能越好 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 原文明确说明碳元素组成的单质分为无定形碳、过渡态碳、晶形碳3大类。 【小问2详解】 金刚石是自然界硬度最高的物质，可用于切割金属，且有特殊光学性质，可作装饰品，对应上述用途。 石墨和金刚石是结构不同的碳单质，转化过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 根据图2饼图数据，工业应用占比65.1%，为占比最高的领域。 【小问4详解】 实验的变量为制备碳气凝胶的温度、测定时的压强，二者均会影响选择性值。 压强相同时，600℃制备的碳气凝胶选择性值最高，800℃制备的最低，因此温度越低，选择性吸附性能越好。 【小问5详解】 A.原文说明石墨仅曾被误认为含铅，实际为碳单质，错误； B.原文最后提到碳材料应用领域越来越广泛，发展前景广阔，正确； C.原文明确说明碳气凝胶具有优良的吸附性能，正确。 13. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ．自然界获得氧气 （1）绿色植物通过_______________既可以获得，又可以缓解温室效应。 Ⅱ．工业获得氧气 （2）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。液氮的沸点__________液氧的沸点（填“”“”或“”），该变化为__________（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅲ．实验室获得氧气 （3）图中仪器的名称是_______________。 （4）用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是__________（填序号），该反应的化学方程式为____________________；该装置图中需补充的仪器是__________；若要收集一瓶较为干燥的氧气应选择的收集装置是__________（填序号）。 （5）如果用装置收集氧气，气体集满的标志是______________________________。 Ⅳ．自制简易制氧机获得氧气 （6）装置是同学们用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计的“自制供氧机”。 ①写出奶茶杯中产生氧气的化学方程式：___________________________________。 ②小塑料杯中加的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以起到的作用是__________（填字母）。 A．加快氧气的生成 B．增加氧气湿度 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 ③若奶茶杯中有较多气泡，小塑料杯的水中无气泡产生，可能的原因是_______________。 【答案】（1）光合作用 （2） ①. ②. 物理 （3）长颈漏斗 （4） ①. ②. ③. 酒精灯 ④. （5）集气瓶口有大气泡冒出 （6） ①. ②. ③. 装置漏气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，既可以获得氧气，又能缓解温室效应。 【小问2详解】 氮气首先从液态空气中蒸发出来，说明液氮的沸点比液氧低；该过程中没有新物质的生成，属于物理变化； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 用高锰酸钾制氧气，反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，故选择装置B，需要添加的仪器是酒精灯； 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案； 氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排空气法收集的气体较为干燥，即选D； 【小问5详解】 E为排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明气体集满； 【小问6详解】 ①奶茶杯中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解成水和氧气，化学方程式见答案； ②小塑料杯中加水的作用是通过观察水中气泡产生的速率判断反应快慢、润湿氧气等，故选BC； ③奶茶杯中有较多气泡，小塑料杯的水中无气泡产生，可能的原因是装置漏气，生成的氧气从装置缝隙中逸出。 14. 兴趣小组同学为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。 Ⅰ．课堂实验初探 （1）实验一：在空气中点燃木炭，呈红热状态；再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧，发出白光，说明____________________会影响燃烧剧烈程度。 （2）实验二：如下图，图1中木条不复燃，图3中的现象为_______________，由此可知可加快分解的速率。若反应前后的__________和化学性质不变，则是分解的催化剂。 （3）实验三：为探究催化剂种类对反应速率的影响，兴趣小组分别用溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是__________。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 氧化铁 ② 土豆 ③ 生姜 Ⅱ．课外实验再探 兴趣小组同学查阅资料得知：草酸（）可使滴有硫酸（）的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了下列探究。 【提出问题】影响该反应速率的因素有哪些？ 【进行实验】如图所示，在四支试管中均分别加入的溶液、的硫酸、的草酸溶液，进行实验并记录相关数据及现象于下表中。 标号 所滴硫酸的浓度 温度 其他试剂 高锰酸钾完全褪色时间 A 98% 室温 无 B 65% 室温 无 C 65% 无 D 65% 室温 硫酸锰 【分析推理】 小组同学进一步查阅资料得知：常温下，草酸溶液和硫酸溶液均为无色。 草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下： （4）根据所给信息，实验中草酸和硫酸应略过量，目的是____________________。 （5）根据实验__________（填标号）中数据，可初步推断：其他条件相同时，硫酸浓度越大，该反应速率越快。 （6）设计实验和的目的是________________________________________。 （7）除上述实验探究的因素，影响该反应速率的因素还可能有__________（写出一点）。 Ⅲ．反思与应用 （8）通过探究，小组同学认识到生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。请列举一个生活中抑制化学反应速率的具体实例：______________________________。 【答案】（1）反应物的浓度（或氧气的浓度） （2） ①. 产生大量气泡，木条复燃 ②. 质量 （3）土豆 （4）使高锰酸钾完全反应 （5）A、B （6）探究温度对该反应的反应速率的影响 （7）高锰酸钾的浓度（合理即可） （8）把食物放入冰箱（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气浓度约21%，纯氧中氧气浓度更高，木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明氧气的浓度（或反应物的浓度）会影响燃烧剧烈程度。 【小问2详解】 结论为可加快分解的速率，氧气具有助燃性，则图3中的实验现象为产生大量气泡，木条复燃； 催化剂的特征是反应前后质量和化学性质不变，因此若MnO2为该反应的催化剂则反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变。 【小问3详解】 氧化铁560 s才收集7.0 mL，土豆180 s收集7.0 mL，生姜180 s仅收集5.1 mL。故收集相同气体用时最短的是土豆，催化效果最好。 【小问4详解】 草酸和硫酸略过量，是为了使高锰酸钾完全反应，确保高锰酸钾被完全消耗，从而准确测定褪色时间。 【小问5详解】 要探究硫酸浓度对速率的影响，需控制温度等其他条件相同，只有硫酸浓度不同，故选实验 A和B（A为98%、室温；B为65%、室温）。 【小问6详解】 B（室温）和C（50℃）只有温度不同，目的是探究温度对该反应速率的影响。 【小问7详解】 上述实验中高锰酸钾溶液的用量和浓度是固定的，草酸溶液的浓度和用量也是固定的，稀硫酸的量是固定的，改变这些定量都有可能对反应速率产生影响，此外还有催化剂的用量也有可能影响反应速率，故填高锰酸钾的浓度、草酸溶液浓度、催化剂用量、硫酸溶液用量（合理即可）。 【小问8详解】 生活中抑制化学反应速率的实例：把食物放入冰箱冷藏以减缓腐败变质、食品真空包装防腐、铁制品表面涂油刷漆防锈、把药品放在阴凉处保存等，合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $