第一部分　第二章　学案5　物质的量　气体摩尔体积课件2027届高三化学一轮复习

第一部分 化学基本概念 第二章　物质的量 学案5　物质的量　气体摩尔体积 目标引领 1．了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。 2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 学案5　物质的量　气体摩尔体积 考点一　物质的量　摩尔质量 1．物质的量 6.02×1023 mol－1 n·NA 3 2．摩尔质量 g·mol－1 相对原子质量或相对分子质量 　 n·M 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 基础过关 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量是描述物质中所含的微观粒子数。 (　　) (2)阿伏加德罗常数就是一数值，约为6.02×1023。 (　　) (3)1 mol H2O中含氢原子的个数约为2×6.02×1023。 (　　) (4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量均为98。 (　　) (5)2 mol CO2的摩尔质量为88 g·mol-1。 (　　) × × √ × × 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，用NA表示阿伏加德罗常数的值。请回答： (1)偏二甲肼的摩尔质量为_____________，1 mol 偏二甲肼的质量为________。 (2)6.02×1022个偏二甲肼的物质的量为________，质量为________。 (3)12 g偏二甲肼的物质的量为________，含有的原子个数为________，其中氢原子的个数为________。 60 g·mol-1 60 g 0.1 mol 6 g 0.2 mol 1.6NA 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 2．(1)12.4 g Na2R中含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为______________，R的相对原子质量为__________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。　 (2)2.0 g重水(D2O)中含有的质子数为________，中子数为________，原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)a mol双原子分子中含b个原子，则阿伏加德罗常数为________(用a、b表示)。 62 g·mol-1 16 0.1 mol NA NA 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 [解析]　(1)根据电离方程式：Na2R===2Na＋＋R2-可知，1 mol Na2R电离出2 mol Na＋，题目中有0.4 mol Na＋，则有0.2 mol Na2R，M(Na2R)＝＝＝62 g·mol-1，则R的相对原子质量＝62－2×23＝16。n(R)＝＝＝0.1 mol，则含R的质量为1.6 g的Na2R的物质的量为0.1 mol。(2)M(D2O)＝20 g·mol-1，n(D2O)＝＝0.1 mol，含质子数为0.1 mol×10×NA mol-1＝NA，含中子数为0.1 mol×10× NA mol-1＝NA，含原子数为0.1 mol×3×NA mol-1＝0.3NA。(3)根据N＝n×NA可列方程式×2＝b，故NA＝。 思维模型 计算物质粒子数目的思维模型 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 数目 10 2．气体摩尔体积 (1)概念：单位________的气体所占的体积。符号为____，常见的单位有__________________________________________________。定义式为 Vm＝__。 (2)特例：标准状况是指温度为 ______、压强为 ______________，此情况下，气体摩尔体积约为__________________。 (3)关系：物质的量(n)、气体体积(V)与气体摩尔体积(Vm)之间的关 系为n＝______或V＝______。 物质的量 Vm L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或) 0 ℃ 101 kPa 22.4 L·mol-1 nVm 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有______________。即T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2，则n1＝n2或N1＝N2，即“三同定一同”。 相同数目的粒子 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 (2)推论 相同条件 结论 语言叙述 同温同压 ＝ 同温同压下，气体的____与其________成正比 ＝ 同温同压下，气体的____与其________成正比同温同容 同温同容 ＝ 温度、体积相同的气体，其____与其________成正比 体积 物质的量 密度 摩尔质量 压强 物质的量 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 基础过关 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。 (　　) (2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。 (　　) (3)若1 mol某气体的体积为22.4 L，则它所处的状况一定是标准状况。 (　　) × × × 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 (4)同温、同体积下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。 (　　) (5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体中所含分子数约为3.01×1023。 (　　) (6)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA。 (　　) × √ √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 2．(1)标准状况下，Cl2的密度为__________ g·L-1。 (2)相同温度和压强下，1 L CO2与1 L SO3中氧原子个数比为________。 (3)相同温度和压强下，CO2与SO2的密度之比为________。 (4)在常温常压下，相同质量的O2与O3的体积比为________。 3.17 3.17 11∶16 3∶2 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 考向1　气体摩尔体积的有关计算 1．(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，质量为m g的O2和N2的混合气体含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，n g 该混合气体在相同状况下所占的体积为 _____________。 g·mol-1 L 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 (3)在相同条件下，将CO2和CO按体积比 1∶2混合，则混合气体的相对分子质量为________。 64 33.3 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 [解析]　(1)＝ g·mol-1＝ g·mol-1， V＝(×22.4)L＝ L。 (2)M＝＝64 g·mol-1，Mr＝64。 (3)＝≈33.3。 方法规律 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4(g·mol-1)。 (2)根据气体的相对密度：＝D。 (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (4)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (5)对于混合气体，M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……(a%、b%、c%指混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)。 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 考向2　阿伏加德罗定律及推论 2．某一密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。下列说法不正确的是(　　) A．左侧与右侧分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正 中间，保持温度不变，则应充入0.75 mol CO √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 B　[左右两侧气体温度、压强相同，则体积之比等于物质的量(分子数)之比，左右两侧气体体积之比为4∶1，则左右两侧气体物质的量(分子数)之比为4∶1，A正确；右侧气体物质的量为0.25 mol，质量为7 g，B不正确；同温同压条件下气体密度与其摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍，C正确；若隔板处于容器正中间，则左右两侧气体的物质的量相同，还应充入0.75 mol CO，D正确。] 3．将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是(　　) A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之 比为1∶2 B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ 所示 C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D．甲、乙中气体密度之比为1∶2 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 B　[根据n＝，质量均为m g的O2和SO2的物质的量与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，A错误；由pV＝nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，即温度相同时，代表氧气的曲线压强较大，B正确；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为2×16∶1×32＝1∶1，C错误；根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度之比为1∶1，D错误。] 思维模型 用阿伏加德罗定律及其推论解题的思路 第一步：找“相同”，明“不同”。 (1)找出题干中有哪些相同的因素，再根据物质的量，结合物质的组成和结构，求出相应的粒子数。 (2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。 第二步：用“规律”。 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比分析，从而顺利解题。 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 核心再点拨 (1)物质的量是描述“粒子集合体”，不是描述粒子数目。 (2)物质的摩尔质量只有单位为g·mol-1时在数值上等于物质的相对分子质量。 (3)标准状况下，气体摩尔体积为，但在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L·mol-1。 (4)在比较相同状况下气体密度大小时，可以利用气体的相对分子质量进行比较。 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 一题串所学 有下列物质：①SO2　②Cl2　③NH3　④C2H5OH ⑤CaCl2　⑥H2SO4，用NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： (1)1 mol 上述物质中含有的原子数最多的为________(填序号)。 (2)23 g C2H5OH的物质的量为________，含有的原子数目为________。 ④ 0.5 mol 4.5NA 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 (3)常温常压下，1 L NH3和1 L SO2中分子数之比为______________，原子数之比为________。 (4)在标准状况下，32 g SO2的体积为________升。 (5)55.5 g CaCl2溶于足量水中，溶液中Cl－的个数为________。 (6)在同温同压下，Cl2与NH3的密度之比为________。 1∶1 4∶3 11.2 NA 71∶17 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 学案分层作业(五)　物质的量　气体摩尔体积 1．(人教版必修第一册习题改编)下列关于物质的量的叙述正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量为44 B．16 g O2的物质的量为1 mol C．标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L D．在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目约为6.02×1023个 √ (考查范围：对应学案5　分值：50分) 29 D　[CO2的摩尔质量为44 g·mol-1，A错误；16 g O2的物质的量n＝＝＝0.5 mol，B错误；标准状况下，水不是气体，不能用22.4 L·mol-1计算其体积，C错误；0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的物质的量为1 mol，数目约为6.02×1023个，D正确。] 2．(人教版必修第一册习题改编)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是(　　) A．原混合气体所含碳原子总数目为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．标准状况下，气球中收集到的气体体 积为4.48 L C．NaOH溶液增重8.8 g D．原混合气体中CO和CO2的体积之比为1∶1 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 A　[由题意知，n(CO)×28 g·mol-1＋n(CO2)×44 g·mol-1＝14.4 g、n(CO)＋n(CO2)＝＝0.4 mol，联立两式解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.2 mol。混合气体的总物质的量为0.4 mol，则所含碳原子总数目为，A错误；混合气体通过NaOH溶液时，CO2被吸收，气球中收集到的气体是CO，其物质的量为0.2 mol，故在标准状况下的体积为4.48 L，B正确；NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O，则NaOH溶液增加的质量即为CO2的质量，应为0.2 mol×44 g·mol-1＝8.8 g，C正确；相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则CO和CO2的体积之比为0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1，D正确。] 3．(人教版必修第一册习题改编)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol· L-1HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应转移电子的物质的量为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数目为3NA C．2.8 g 56Fe含有的中子数目为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 A　[Fe不足，根据铁的物质的量计算，则反应转移电子为0.1 mol，A正确；HCl的物质的量为0.1 L×3 mol·L-1＝0.3 mol，HCl溶液中Cl－数目为0.3NA，B错误；2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，含有的中子数为0.05 mol×(56－26)×NA mol-1＝1.5NA，C错误；根据Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，HCl过量，铁的物质的量为0.05 mol，产生0.05 mol H2，标准状况下体积为0.05 mol×22.4 L·mol-1＝1.12 L，D错误。] 4．(鲁科版必修第一册习题改编)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中σ键的数目为21NA B．0.1 mol·L-1CoCl2溶液中Co2+数目为0.1NA C．0.1 mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数目为0.2NA D．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 A　[溶液体积未知，不能计算Co2+的数目，B错误；合成氨是可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，故生成的NH3分子数目小于0.2NA，C错误；水中也含有氧原子，则n(O)＝×2＋≈5.6 mol，D错误。] 5．(人教版必修第二册习题改编)火法冶炼粗铜涉及反应2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．16 g O2含有的质子数目为4NA B．1 mol SO2含有的σ键数目为2NA C．上述反应中，1 mol Cu2S完全反应，转移的电子数目为8NA D．1 L 0.10 mol·L-1的CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 B　[16 g O2的物质的量为0.5 mol，含有的质子数目为0.5 mol×8×2NA mol-1＝8NA，A错误；1个SO2含有2个σ键，则1 mol SO2含有的σ键数目为2NA，B正确；题述反应中，S元素化合价由－2价升高到＋4价，失6个电子，1 mol Cu2S完全反应转移的电子数目为6NA，C错误；Cu2+会水解，故1 L 0.10 mol·L-1的CuSO4溶液中含有的Cu2+数目小于0.1NA，D错误。] 6．(2025·吉林二模)常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．28 g氮气含有的共用电子对数为0.3NA B．每产生34 g NH3，N2失去电子数目为6NA C．1 mol·L-1氨水中，含NH3·H2O分子数小于NA D．标准状况下，11.2 L N2参加反应时，产生O2分子数为0.75NA √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 D　[N2中含有氮氮三键，1个N2分子中有3个共用电子对，28 g N2的物质的量为1 mol，含有的共用电子对数为3NA，A错误；该反应中N2中N元素化合价由0价下降到－3价，34 g NH3的物质的量为＝2 mol，每产生34 g NH3，N2得到6 mol电子，数目为6NA，B错误；氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，C错误；标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，由题干方程式可知，消耗0.5 mol N2，产生0.75 mol O2，数目为0.75NA，D正确。] 7．(2025·北京顺义区一模)用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，浸出辉铜矿(Cu2S)机理如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H＋ ===4Fe3+＋2H2O B．温度越高，Cu2S浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗2.24 L O2(标准状况)可浸出0.2 mol Cu2+ √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 B　[由题图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，A正确；该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，从而降低浸出速率，B错误；由题图可知，反应Ⅰ中发生反应：4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，反应Ⅱ中发生反应：4Fe3+＋Cu2S===4Fe2+＋S＋2Cu2+，总反应为O2＋4H＋＋Cu2S===S＋2Cu2+＋2H2O，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C正确；总反应为O2＋4H＋＋Cu2S===S＋2Cu2+＋2H2O，标准状况下2.24 L O2的物质的量为0.1 mol，可浸出0.2 mol Cu2+，D正确。] 8．(2025·渭南二模)在恒温密闭容器中，某液态化合物XY2和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6 L，密度是2.56 g·L-1。下列叙述中正确的是(　　) A．在标准状况下，参加反应的O2体积为112 L B．XY2的摩尔质量为76 g·mol-1 C．Y元素符号为C D．在相同条件下测得反应后气压明显减小 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 B　[A项，由方程式XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，故V(O2)＝V(XO2)＋V(YO2)＝33.6 L，即在标准状况下，参加反应的O2体积为33.6 L，错误；B项，生成物的总质量为33.6 L×2.56 g·L-1≈86.0 g，氧气的物质的量为＝1.5 mol，根据质量守恒定律可知XY2的质量为86.0 g－1.5 mol×32 g·mol-1＝38.0 g，根据方程式可知n(XY2)＝n(O2)＝×1.5 mol＝0.5 mol，XY2的摩尔质量为＝76 g·mol-1，正确； C项，由B项分析可知，XY2的相对分子质量为76，结合产物XO2、YO2均为气体，X、Y的化合价均为＋4价，可推测为C和S，76＝12＋32×2，故Y为S，X为C，错误；D项，由方程式XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，在相同条件下测得反应前后气压基本不变，错误。] 9．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2。且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28 g，则下列关于a的说法错误的是(　　) A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1 B．a中两种气体的质量比为14∶1 C．a的密度为1.25 g·L-1 D．a的平均摩尔质量为15 g·mol-1 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 C　[同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积比为1∶1，A正确；两种气体的质量比为14∶1，B正确；a气体的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度不确定，C错误；分解产物N2、H2两种气体的物质的量相等，假设为n mol，则平均摩尔质量＝＝＝15 g·mol-1，D 正确。] 10．(2025·郑州三模)科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol-1 B．个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 C　[质量的单位是g，不是g·mol-1，A错误；个数均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol-1、1 g·mol-1、16 g·mol-1，得到质量比为12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量为14.2 g÷284 g·mol-1＝0.05 mol，由于一个分子中含有的原子个数是44，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15 ≈0.067 mol，D错误。] 11．(20分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。(3分) (2)α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________。(4分) 1∶1 72.4% 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 (3)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为____________。(3分) (4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此氯化物的摩尔质量为____________。(4分) (5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为______________g，转移电子的数目为________。(6分) 24 L·mol-1 95 g·mol-1 11.2 0.6NA 考点一 考点二 学案分层作业 学案5　物质的量　气体摩尔体积 [解析]　(1)设FeO、Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，根据铁、氧原子物质的量之比得(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2+与Fe3+物质的量之比＝x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，可知FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为×100%≈72.4%。(3)8 g氧气的物质的量为＝0.25 mol，则该条件下的气体摩尔体积为＝24 L·mol-1。(4)9.5 g 某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则 该氯化物的物质的量为0.1 mol，此氯化物的摩尔质量为＝95 g·mol-1。(5)标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为＝0.3 mol，0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为＝0.2 mol，质量为56 g·mol-1×0.2 mol＝11.2 g。 $