第6讲 物质的量 气体摩尔体积(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量 气体摩尔体积”核心考点，依据课程标准要求，系统梳理物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的概念与计算。通过高考真题分析明确阿伏加德罗常数判断、气体体积计算等高频考点，归纳正误判断、综合计算等常考题型，体现高考备考的针对性。 课件亮点在于“概念辨析+真题突破+思维建模”，通过“微思考”辨析NA与6.02×10²³的区别等易错点，“归纳总结”提炼求气体摩尔质量的5种方法，培养学生科学思维。高考真题正误判断实例（如2025云南卷22.4L CH₄原子数判断）强化证据推理能力，助力学生高效得分，为教师提供系统复习方案。

第6讲　物质的量　气体摩尔体积 第二章　物质的量 高三总复习化学 广东专版 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准 状况下)之间的相互关系进行有关计算。 课程标准 考点一　物质的量　摩尔质量 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 高考真题感悟 内容索引 课时测评 考点一 物质的量　摩尔质量 返回 必备知识 整合 1.物质的量 含有一定数目粒子 6.02×1023mol－1 1 6.02×1023和阿伏加德罗常数(NA)有怎样的关系？ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 2.摩尔质量 g·mol－1 相对原子质量或相对分子质量 2 正误判断 (1)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 (　　) (2)摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量或式量 (　　) (3)氧化钙的摩尔质量为56 g (　　) (4)0.8 g氦气中所含的原子数目约为1.204×1023 (　　) (5)1 mol NaCl和1 mol HCl中含有相同数目的离子 (　　) (6)17 g —OH与17 g OH－中所含电子数均为10NA (　　) × × × × × √ 关键能力 提升 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定0.012 kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 √ 物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正确；物质的量作为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确；物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确；碳元素有碳－12、碳－13、碳－14三种核素，碳－12是相对原子质量的标准，国际上规定0.012 kg碳－12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，它的近似值为6.02×1023，D不正确。 2.下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol NH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1 mol Na＋中含有6.02×1024个电子 √ 由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；1 mol NH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，C错误；1 mol Na＋中含10 mol电子，即含有6.02×1024个电子，D正确。 3.下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量不同于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有NA个碳原子和2NA个氧原子； ⑦当1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L－1。 A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部 √ ①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①正确；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，该微粒既可以是分子，也可以是原子或离子，②错误；③阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，③错误；④氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1，④错误；⑤HCl的摩尔质量与1 mol HCl分子的质量数值一样，单位不同，二者不相同，⑤正确；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳原子，个数为NA，含有2 mol氧原子，个数为2NA，⑥正确；⑦当水吸收22.4 L(标准状况)氨气时，配成1 L溶液，所得氨水的浓度是1 mol·L－1，⑦错误；符合题意的为②③④⑦，故选B。 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 　　弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第3题中，Na0.35CoO2·1.3 H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O~3.3O~2.6H。 练后反思 返回 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 返回 必备知识 整合 1.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离 2.气体摩尔体积 物质的量 L·mol－1 0 ℃或273K 101 kPa 22.4L·mol－1 1 正误判断 (1)标准状况下的Vm＝22.4 L/mol，Vm＝22.4 L/mol时也一定是标准状况 (　　) (2)标准状况下，1 mol任何气体都含有约6.02×1023个分子 (　　) (3)22 g CO2气体的体积为11.2 L (　　) (4)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA (　　) (5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 (　　) (6)常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA (　　) × × × √ √ √ 3.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)推论 相同条件 结论公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 2 (1)等物质的量的C2H4和C3H6中： ①所含的分子数目之比为________； ②相同条件下体积之比为________； ③所含的原子总数目之比为________； ④相同条件下的密度之比为________。 1∶1 1∶1 2∶3 2∶3 2 (2)等质量的C2H4和C3H6中： ①所含的分子数目之比为________； ②相同条件下体积之比为________； ③所含的原子总数目之比为________； ④相同温度和体积时，压强之比为________。 3∶2 3∶2 1∶1 3∶2 关键能力 提升 考向1　气体摩尔体积 1.下列叙述正确的是 A．标准状况下，1 mol乙醇的体积约为22.4 L B．0 ℃、101 kPa下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1 mol气体的体积 D．若1 mol N2O气体体积约为22.4 L，则它所处的条件一定是“标准 状况” √ 标准状况下乙醇为液体，故1 mol乙醇的体积小于22.4 L，故A错误； 0 ℃、101 kPa下，1 mol任何气体所占体积约为22.4 L，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，故B正确；气体摩尔体积是指一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，不一定是在标准状况下，故C错误；决定气体的体积大小的主要因素为粒子数目和粒子间的距离，标准状况下1 mol N2O气体的体积约为22.4 L，在其他温度和压强下其体积也可能为22.4 L，故D错误。 考向2　相对分子质量的计算 2.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是_______气体。 64 SO2 M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1； (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 64 M＝×22.4 L·mol－1＝64 g·mol－1； (3)现有CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是________ g·L－1。 1.61 CO完全燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。①原混合气体的密度ρ＝＝≈1.61 g·L－1。 ②混合气体的平均摩尔质量是________ g·mol－1。 36 CO完全燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为 0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则＝ρ·V＝ρ·22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝36 g·mol－1。 求气体摩尔质量的5种方法 1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 2.根据标准状况下气体的密度(ρ g·L－1)：M＝22.4ρ g/mol。 3.根据气体的相对密度(D＝＝D。 4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。 归纳总结 5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M1a％＋M2b％＋M3c％＋…，a％、b％、c％指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 归纳总结 考向3　阿伏加德罗定律的应用 3.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。 (1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是____________________。 ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2) 根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，所以ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)。 (2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是____________________。 p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。 (3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是_____________________。 V(H2)＞V(Ne)＞V(O2) 温度、压强均相同时，气体的体积与物质的量成正比；质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，所以V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)。 (4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是_____________________。 m(O2)＞m(Ne)＞m(H2) 温度、压强、体积均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所以m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)。 4.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，回答下列问题： (1)左侧与右侧的原子个数之比为________； 4∶1 (2)右侧充入CO的质量为________； 7 g 设充入CO的物质的量为n，则 mol， 所以m(CO)＝ mol×28 g/mol＝7 g。 (3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入CO的物质的量为________ mol。 0.75 若使隔板处于中间，则两边充入N2与CO物质的量应相等，此时CO为 1 mol×＝0.25 mol，需再充入0.75 mol CO。 返回 高 考 真 题 感 悟 返回 (1)(2025·云南卷)22.4 L CH4中原子的数目为5NA (　　) (2)(2025·云南卷)1 mol 18O所含中子的数目为10NA (　　) (3)(2024·广东卷)1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA (　　) (4)(2024·贵州卷)0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA (　　) (5)(2024·安徽卷)2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA (　　) (6)(2024·河北卷)1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA (　　) (7)(2023·浙江6月选考)1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA (　　) (8)(全国Ⅲ卷)1 mol重水比1 mol水多NA个质子 (　　) (9)(2023·辽宁卷)0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA (　　) 正误判断 × √ × × × × × × √ (10)(全国Ⅰ卷)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA (　　) (11)(北京卷)同温同压下，O2和CO2的密度相同 (　　) (12)(全国Ⅲ卷)22.4 L(标准状况)氮气中含7NA个中子 (　　) √ × × 返回 课 时 测 评 返回 1.下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1 mol 任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5 mol 氦气约含有3.01×1023个原子 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，正确；B项，摩尔质量的单位为g·mol－1，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，不正确；C项，1 mol 任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1 mol 任何气体所含气体的分子数目都相等，正确；D项，氦气是单原子分子，0.5 mol 氦气约含有原子的数目为0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023个，正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 g B．0.2 mol NH3分子中含有的电子数目为2NA C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为0.3NA D．标准状况下，11.2 L H2O的物质的量为0.5 mol √ 摩尔质量的单位为g/mol，故A项错误；1 mol NH3中含有10 mol电子，则0.2 mol NH3中含有2 mol电子，电子数目为2NA，故B项正确；缺少溶液体积，无法计算Cl－的数目，故C项错误；标准状况下，H2O为液体，故D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 3.(2025·广东深圳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确 的是 A．标准状况下，1.12 L SO3中含有的电子数为2NA B．1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的Cl－数目为NA C．7.1 g Cl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NA D．常温常压下，2.8 g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为0.6NA √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；溶液体积未知，不能计算溶液中Cl－数目，故B错误；Cl2与水反应是可逆反应，故转移电子数小于0.1NA，故C错误；乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，2.8 g的混合气体含有的CH2的物质的量为0.2 mol，故含有的原子数为0.6NA，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4.(2025·广东深圳名校联考)在mRNA疫苗制备中，需精准控制脂质纳米颗粒(LNP)包封的RNA分子数(通常为104~105拷贝/颗粒)，而临床输液治疗也依赖物质的量计算药物浓度。下列说法中，不正确的是 A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔” B．0.5 mol N2含有的分子数约为3.01×1023 C．1 mol CO2中含有的原子数为NA D．一个水分子的质量约为×10－23 g √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔”，正确；B项，0.5 mol N2含有的分子数约0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，正确；C项，1 mol CO2中含有的原子数为3NA，不正确；D项，1 mol水的质量是18 g，1 mol水含有6.02×1023个分子，一个水分子的质量约为×10－23 g，正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 5.(2025·广东清远二模)NA为阿伏加德罗常数的值，7.8 g Na2O2和1 L H2O反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中有0.2NA个阴离子 B．此过程转移0.2NA个电子 C．所得溶液的浓度为0.2 mol·L－1 D．产生的气体中有0.2NA个共用电子 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，1 mol Na2O2中含2 mol Na＋和1 mol ，故7.8 g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.1NA，A项错误；2 mol Na2O2与2 mol H2O反应，转移2NA个电子，故7.8 g Na2O2参与反应，转移0.1NA个电子，B项错误；7.8 g Na2O2参与反应，生成0.2 mol NaOH，但溶液的体积无法确定，故无法计算所得溶液的浓度，C项错误；7.8 g Na2O2参与反应，生成0.05 mol O2，共含有0.05 mol×4＝ 0.2 mol共用电子，故产生的气体中有0.2NA个共用电子，D项正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 6.在核医学中，18O2常用于正电子发射断层扫描(PET)。研究人员比较了16O2和18O2在同温同压同体积下的性质。下列说法正确的是 A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中均含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；二者的相对分子质量不同，则二者分子之间的作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 7.(2025·广东湛江二模)“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料(CeO2)被广泛应用于汽车尾气的净化：2NO＋2CON2＋2CO2，下列有关说法正确的是 A．1 molCe含中子的数目为82NA B．常温常压下，22.4 L NO和CO混合气体中含氧原子的数目为NA C ． 28 g N2含共价键的数目为NA D．标准状况下11.2 L CO2含电子的数目为22NA √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 Ce中质子数为58，质量数为140，中子数＝质量数－质子数＝140－58＝82，则1 mol Ce含中子的数目为82NA，A正确；常温常压下，22.4 L NO和CO混合气体的物质的量小于1 mol，故所含氧原子的数目小于NA，B错误；1个N2分子中含有3个共价键，n(N2)＝＝ 1 mol，则28 g N2含共价键的数目为3NA，C错误；标准状况下，n(CO2)＝＝0.5 mol， 1个CO2分子含电子数为6＋8×2＝22，则 0.5 mol CO2含电子的数目为0.5 mol×22NA＝11NA，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 8.(2024·广东韶关一模)氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA B．200 mL 0.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中，含有的ClO－数为0.04NA C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为0.01NA D．反应②中每有0.3 mol Cl2参与反应，转移电子数为0.6NA √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 标准状况下Cl2为气体，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17NA，A正确；ClO－为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此200 mL 0.1 mol· L－1 Ca(ClO)2溶液中ClO－数目小于0.04NA，B错误；反应①的化学方程式为4HCl＋Ca(ClO)22Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，反应中每生成2 mol Cl2消耗4 mol HCl，则每消耗7.3 g HCl(0.2 mol)，生成的Cl2的分子数为0.1NA，C错误；反应②的化学方程式为3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，每消耗3 mol氯气，转移5 mol电子，故每有0.3 mol Cl2参与反应，转移电子数为0.5NA，D 错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 9.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 NO中N元素为＋2价，化合价降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C元素为＋2价，化合价升高为＋4价的CO2，失去2个电子，作还原剂，发生氧化反应；根据分析，生成1 mol CO2转移2NA的电子，A正确；催化剂通过降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D不正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 异丁烷的结构简式为 ，1个异丁烷分子含有13个共价键，所以 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24 L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中C会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中C的数目小于1.0NA，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 11.(12分)(2025·贵州六盘水高三阶段练习)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为_______mol。 1 同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由题图可知甲室中气体的物质的量为＝1 mol。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (2)甲室中气体的质量为_______g。 11 乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_______。 11 甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为 11 g·mol－1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (4)经过查资料知道HCl＋NH3NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“______”处(填数字)。 2 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol－1×x＋2 g·mol－1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 12.(18分)(2025·北京东城高三阶段练习)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约 20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：__________________________。 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋ 2Al3＋＋3H2↑。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：____________________________________________。 铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大 铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于_________________。 收集到水的体积 气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：______(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：_________________________________ ______________________。 没有 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出气体的体积相等 装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出气体的体积相等，所以没有影响。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 实验中准确测定出4个数据，如下表：   实验前 实验后 铝铜合金质量(g) m1 m2 量液管(C)体积(mL) V1 V2 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝___________________。 L/mol 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 2 mol 3 mol Vm＝ L/mol。 返回 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 谢 谢 观 看 第6讲　物质的量　气体摩尔体积 $