第6讲 物质的量 气体摩尔体积(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量 气体摩尔体积”专题，依据课程标准梳理了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的核心概念与计算关系，结合高考评价体系分析阿伏加德罗常数判断、气体体积计算等高频题型，构建了系统的备考知识网络。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，通过2025云南卷等真题错题分析“微粒数计算”“气体摩尔体积应用”等易错点，运用“以物质的量为中心”思维流程培养科学思维，助力学生掌握答题方法，教师可据此精准开展复习教学，提升备考效率。

第6讲　物质的量　气体摩尔体积 第二章　物质的量 高三总复习讲义 化学单选 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质 量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准 状况下)之间的相互关系进行有关计算。 课程标准 考点一　物质的量　摩尔质量 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 课时测评 内容索引 考点一 物质的量　摩尔质量 返回 必备知识 整合 1.物质的量 含有一定数目粒子 6.02×1023 mol－1 n·NA 1 6.02×1023和阿伏加德罗常数(NA)有怎样的关系？ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 2.摩尔质量 g·mol－1 相对原子质量或相对分子质量 n·M 2 正误判断 (1)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 (　　) (2)摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量或式量 (　　) (3)氧化钙的摩尔质量为56 g (　　) (4)0.8 g氦气中所含的原子数目约为1.204×1023 (　　) (5)1 mol NaCl和1 mol HCl中含有相同数目的离子 (　　) (6)17 g —OH与17 g OH－中所含电子数均为10NA (　　) × × × √ × × 关键能力 提升 1.填空。 (1)3 g 3He含有的中子数为______。 NA 3 g 3He即为1 mol，1个3He含有的中子数为3－2＝1，则1 mol 3He含有的中子数为NA； (2)常温常压下，124 g P4( )中所含P—P键数目为______。 6NA 白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，因此含有P—P键数目为6NA； (3)(广东卷改编)1 mol CO中含有____________________个电子。 (4)(海南卷改编)2.8 g 56Fe含有的中子数为______。 8.428×1024(或14NA) 1.5NA 1个CO分子中有14个电子，1 mol CO含有14×6.02×1023个电子； 56Fe的质子数为26、中子数为56－26＝30，相对原子质量为56，n(56Fe)＝＝0.05 mol，所含中子为0.05 mol×30＝1.5 mol即1.5NA； (5)a mol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为________ _____NA。 a(A－N －2) R2＋的核外电子数为(A－N－2)，a mol的R2＋的核外电子数为a(A－N－2)NA。 2.(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是______g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成______g O。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是___________，X的相对原子质量是_____。 (4)青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示，则1个C15H22O5分 子的质量____g。 1.75 22 62 g·mol－1 16 3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为________，氢原子的物质的量为______ mol(该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1)。 0.33NA 0.26 晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1 mol×(2＋1.3)NA mol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 　　弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第3题中，Na0.35CoO2·1.3 H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。 练后反思 返回 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 返回 必备知识 整合 1.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离 2.气体摩尔体积 物质的量 L·mol－1 0 ℃或273 K 101 kPa 22.4 L·mol－1 n·Vm 1 正误判断 (1)标准状况下的Vm＝22.4 L/mol，Vm＝22.4 L/mol时也一定是标准状况 (　　) (2)标准状况下，1 mol任何气体都含有约6.02×1023个分子 (　　) (3)22 g CO2气体的体积为11.2 L (　　) (4)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA (　　) (5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 (　　) (6)常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA(　　) × √ × × √ √ 3.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)推论 相同条件 结论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 2 (1)等物质的量的C2H4和C3H6中： ①所含的分子数目之比为_______； ②相同条件下体积之比为_______； ③所含的原子总数目之比为_______； ④相同条件下的密度之比为________。 1∶1 1∶1 2∶3 2∶3 2 (2)等质量的C2H4和C3H6中： ①所含的分子数目之比为________； ②相同条件下体积之比为________； ③所含的原子总数目之比为________； ④相同温度和体积时，压强之比为________。 3∶2 3∶2 1∶1 3∶2 关键能力 提升 考向1　n＝＝＝的关系应用 1.在标准状况下，对下列四种气体，按要求完成填空。 ①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3 (1)体积最大的是____(填序号，下同)； (2)密度最小的是____； (3)质量最大的是____； (4)氢原子个数最少的是____。 ② ① ② ② 以物质的量为中心计算的思维流程 练后反思 考向2　相对分子质量的计算 2.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为____，可能是_______气体。 64 SO2 M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1； (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。 64 M＝×22.4 L·mol－1＝64 g·mol－1； (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 ①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。 mol 6d g·mol－1 由题可知，NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，(混)＝2d⇒ n(混)＝ mol，M(NH4HCO3)＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1； ②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为______________(用含ρ的代数式表示)。 22.4ρ g·mol－1 由题可知，NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，(混)＝ 22.4ρ g·mol－1； ③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a％、b％、 c％，则混合气体的平均相对分子质量为_____________________(用含a、b、c的代数式表示)。 17a％＋44b％＋18c％ 由题可知，NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，n(NH3)∶ n(CO2)∶n(H2O)＝a％∶b％∶c％，(混)＝17a％＋44b％＋18c％。 求气体摩尔质量的5种方法 1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 2.根据标准状况下气体的密度(ρ g·L－1)：M＝22.4ρ g/mol。 3.根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。 归纳总结 5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M1a％＋M2b％＋M3c％＋…，a％、b％、c％指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 归纳总结 考向3　阿伏加德罗定律的应用 3.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。 (1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是_____________________。 ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2) 根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，所以ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)。 (2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是____________________。 p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。 (3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是______________________。 V(H2)＞V(Ne)＞V(O2) 温度、压强均相同时，气体的体积与物质的量成正比；质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，所以V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)。 (4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是______________________。 m(O2)＞m(Ne)＞m(H2) 温度、压强、体积均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所以m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)。 4.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，回答下列问题： (1)左侧与右侧的原子个数之比为_______； (2)右侧充入CO的质量为_____； 4∶1 7 g 设充入CO的物质的量为n，则 ＝，n＝ mol， 所以m(CO)＝ mol×28 g/mol＝7 g。 (3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入CO的物质的量为_______ mol。 0.75 若使隔板处于中间，则两边充入N2与CO物质的量应相等，此时CO为 1 mol×＝0.25 mol，需再充入0.75 mol CO。 高考真题 感悟 (1)(2025·云南卷)22.4 L CH4中原子的数目为5NA (　　) (2)(2025·云南卷)1 mol 18O所含中子的数目为10NA (　　) (3)(2024·广东卷)1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA (　　) (4)(2024·贵州卷)0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA (　　) (5)(2024·安徽卷)2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA (　　) (6)(2024·河北卷)1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA (　　) (7)(2023·浙江6月选考)1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA (　　) 正误判断 × √ × × × × × (8)(全国Ⅲ卷)1 mol重水比1 mol水多NA个质子 (　　) (9)(2023·辽宁卷)0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA (　　) (10)(全国Ⅰ卷)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA (　　) (11)(北京卷)同温同压下，O2和CO2的密度相同 (　　) (12)(全国Ⅲ卷)22.4 L(标准状况)氮气中含7NA个中子 (　　) √ × × √ × 返回 课 时 测 评 返回 √ 1.(2025·北京高三模拟)下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C.摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D.12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误；摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确；摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子，故C正确；12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 √ 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Fe的摩尔质量是56 g B.0.2 mol NH3分子中含有的电子数目为2NA C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为0.3NA D.标准状况下，11.2 L H2O的物质的量为0.5 mol 摩尔质量的单位为g/mol，故A项错误；1 mol NH3中含有10 mol电子，则0.2 mol NH3中含有2 mol电子，电子数目为2NA，故B项正确；缺少溶液体积，无法计算Cl－的数目，故C项错误；标准状况下，H2O为液体，故D项错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L B.在通常状况下，1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L C.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D.相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，故A错误、C正确；气体摩尔体积 22.4 L/mol适用于标准状况下的气体，故通常状况下，1 mol O2和1 mol N2气体的体积不是22.4 L，故B错误；气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度、压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 4.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。已知：双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量 为284。 下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法 正确的是 A.1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C.14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D.含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 质量的单位是g，1 mol青蒿素的质量为282 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，双氢青蒿素的摩尔质量等于284 g·mol－1，B错误；由双氢青蒿素的分子式为C15H24O5可得青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量为282，则14.1 g青蒿素的物质的量为0.05 mol，所含原子总数为2.1NA，C错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 5.(2025·河北石家庄高三模拟)已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204× 1023个H2S分子；③5.6 g CH4；④0.5 mol HCl。下列关系正确的是 A.体积大小：④＞③＞①＞② B.原子数目③＞①＞②＞④ C.密度大小：④＞②＞③＞① D.质量大小：④＞③＞②＞① √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 ①标准状况下6.72 L NH3的物质的量为＝0.3 mol，②1.204× 1023个H2S分子的物质的量为 mol＝0.2 mol，③5.6 g CH4的物质的量为＝0.35 mol，④0.5 mol HCl的物质的量为0.5 mol，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 0.3 mol NH3含有的原子物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，0.2 mol H2S含有的原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol，0.35 mol CH4含有的原子的物质的量为0.35 mol×5＝1.75 mol，0.5 mol HCl含有的原子的物质的量为0.5 mol ×2＝1 mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B错误；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误；NH3质量为17 g/mol×0.3 mol＝5.1 g，H2S质量为34 g/mol×0.2 mol＝6.8 g，CH4的质量为5.6 g，HCl质量为36.5 g/mol×0.5 mol＝18.25 g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 6.(2025·东北师范大学附属中学一模)某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A.①③ B.②④ C.①② D.②③ √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 ①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C 原子质量的，即，正确；②m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，a g该硫原子的个数为1个，所含电子数为16，不正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 A. B. C. D. √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 a g双原子分子的物质的量＝ mol，该双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为× 22.4 L·mol－1＝ L。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 8.(2025·黑龙江大庆市四中一模)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B.相同条件下，相同质量的三种气体，气体密度最小的是X C.若一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D.同温下，体积相同的两容器分别充入1 g Y气体和2 g Z气体，则其压强比为1∶2 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 原子数相等，但不能确定每种分子含有原子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误；由公式ρ＝可知相同条件下，气体摩尔质量越小，其密度越小，故X的密度最小，B正确；在一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L，则其物质的量相等，但不一定是0.1 mol，因为没有说明是否在标准状况下，C错误；1 g Y气体和2 g Z气体的物质的量相等，在相同的温度和体积下，其压强也相同，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 9.(2025·辽宁辽阳市第一高级中学一模)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是 A.②＞③＞①＞④ B.③＞①＝④＞② C.③＞①＞④＞② D.④＞①＞②＞③ √ 编号 ① ② ③ ④ 气体X HI NH3 H2 NO 气体Y Cl2 HCl Cl2 O2 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 同温、同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。①中Cl2＋2HI2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。 ②中NH3＋HClNH4Cl，反应后无气体。③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。④中发生反应2NO＋O22NO2，2NO2⥫⥬N2O4，反应后气体的物质的量在a mol与1.5a mol之间。 编号 ① ② ③ ④ 气体X HI NH3 H2 NO 气体Y Cl2 HCl Cl2 O2 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 10.(2025·安徽合肥高三质检)向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是 A.温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2 B.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：O2＞Ne＞H2 C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2 D.温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：H2＞Ne＞O2 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 A项，由PV＝nRT可推知，PM＝ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，摩尔质量：H2＜Ne＜O2，则密度：H2＜Ne＜O2，错误；B项，由A可知，温度、压强相同时，密度：H2＜Ne＜O2，根据公式ρ＝，质量相同，则体积：H2＞Ne＞O2，错误；C项，根据PM＝ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则压强：H2＞Ne＞O2，正确；D项，由PV＝nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m＝nM，质量：H2＜Ne＜O2，错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 11.(12分)(2025·贵州六盘水高三阶段练习)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为____ mol。 1 同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由题图可知甲室中气体的物质的量为＝1 mol。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (2)甲室中气体的质量为____g。 11 乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_____。 11 甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为11 g·mol－1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (4)经过查资料知道HCl＋NH3NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“_____”处(填数字)。 2 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol－1×x＋2 g·mol－1×y＝ 11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 12.(18分)(2025·北京东城高三阶段练习)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约 20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：__________________________。 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋ 2Al3＋＋3H2↑。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：______ ________________________________________。 稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大 铝与 铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________________。 收集到水的体积 气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：_____(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：______________________________________ __________________。 没有 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排 出气体的体积相等 装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出气体的体积相等，所以没有影响。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如下表： 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝________________。   实验前 实验后 铝铜合金质量(g) m1 m2 量液管(C)体积(mL) V1 V2 L/mol 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 2 mol 3 mol mol Vm＝ L/mol。   实验前 实验后 铝铜合金质量(g) m1 m2 量液管(C)体积(mL) V1 V2 返回 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 谢 谢 观 看 第6讲　物质的量　气体摩尔体积 $