精品解析：陕西省西安市未央区2024-2025学年高二上学期学业水平质量检测 化学试题

高二化学期末质量监测考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 陕西元朔大桥以“千古一舟”为设计理念，象征“舟行古今、跨越时代”的文化内涵。下列说法正确的是 A. 钢结构部件只会发生析氢腐蚀 B. 钢结构部件上镀锌可保护桥梁 C. 冬天撒NaCl进行融雪，不会对钢铁结构造成损害 D. 溶有的雨水，其，故被称为酸雨，酸雨会加速桥梁腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁在酸性较强环境中发生析氢腐蚀，在中性、弱酸性或碱性环境中发生吸氧腐蚀，自然环境下钢结构大多发生吸氧腐蚀，并非只会发生析氢腐蚀，A错误； B．锌的金属活动性强于铁，镀锌层破损后形成原电池时，锌作负极被氧化消耗，铁作正极被保护，可防护桥梁钢结构，B正确； C．溶于水后形成电解质溶液，会增强溶液导电性，加速钢铁的电化学腐蚀，会对钢结构造成损害，C错误； D．正常雨水因溶有，pH约为5.6，酸雨指的降水，由硫氧化物、氮氧化物等污染物溶解导致，并非溶有的雨水，D错误； 故选B。 2. 科技引领未来，下列关于科研成果涉及的化学解读错误的是 选项 科技成果 化学解读 A 单原子颗粒协同催化降解尼龙 催化剂降低反应焓变，提高反应速率 B 动态构建局部类酸性环境促进天然海水电解制氢 电解海水制氢时包含了电能转化为化学能的过程 C 二硫化钼纳米材料(几十纳米)提高了大豆产量 二硫化钼纳米材料形成的分散系能产生丁达尔效应 D 耦合膜分离技术助力合成氨行业 分离后的和可循环使用，降本增效 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂仅能降低反应的活化能以提高反应速率，不能改变反应的焓变，A错误； B．电解过程的能量转化形式为电能转化为化学能，电解海水制氢符合该能量转化规律，B正确； C．直径为几十纳米的二硫化钼分散后形成胶体分散系，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．合成氨为可逆反应，、无法完全反应，循环使用未反应的和可提高原料利用率、降低成本，D正确； 故选A。 3. 常温下，下列溶液中水电离出的数目最多的是 A. 1mL的醋酸溶液 B. 10mL 的溶液 C. 100mL 的溶液 D. 1L 的NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸属于酸，抑制水的电离，此时水电离出的，水电离物质的量为，则数目； B．电离出抑制水的电离，溶液，水电离出的，水电离物质的量为，则数目； C．中水解促进水的电离，溶液中全部来自水的电离，，水电离物质的量为，则数目； D．为强酸强碱盐，不影响水的电离，水电离出的，水电离物质的量为，则数目； 由以上计算可知，100 mL 的溶液中水电离出的数目最多，故选C。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1L的氨水中，含的数目为 B. 22.4L 气体中，含氧原子的数目为 C. 1mol 与足量反应，生成HI分子的数目为 D. 1L 的溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下的氨水中，1L溶液中物质的量为0.01mol，数目为，A正确； B．未说明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算氧原子数目，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成分子数目小于，C错误； D．为弱酸根，在水溶液中会发生水解，溶液中数目小于，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．除去碱式滴定管尖嘴处气泡 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．洗涤铁钉表面的油污 D．测量氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将碱式滴定管尖嘴朝上弯起，挤压橡胶管内玻璃球可排出尖嘴处气泡，图示操作正确，能达到实验目的，A不符合题意； B．两组实验只有浓度为单一变量，其余反应条件均相同，可通过观察气泡产生速率探究浓度对化学反应速率的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．溶液水解呈碱性，水浴加热可促进水解使溶液碱性增强，油污在碱性条件下发生水解反应被除去，能达到实验目的，C不符合题意； D．氯水中含有具有强氧化性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测量氯水的pH，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 6. 化学用语是化学中常用的一种符号表达形式。下列化学用语正确的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 铅酸蓄电池充电时阳极上发生的反应： C. 在水中电离： D. 溶液呈酸性的原因： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，少量通入溶液时过量，反应生成的会与过量结合为，给出的离子方程式符合反应事实，A正确； B．铅酸蓄电池充电时阳极发生失电子的氧化反应，给出的反应为得电子的还原反应，是铅酸蓄电池放电时正极的反应，充电时阳极反应应为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式应分步写：、，C错误； D．溶液呈酸性是因为发生水解，水解为可逆过程，离子方程式应使用可逆号：，D错误； 故选A。 7. 常温下，某同学在甲、乙两只相同的气球中分别通入适量、组成的混合气体和空气，使两气球充气后体积相同，然后同时浸入50℃温水中，待气球体积不再改变时，发现甲气球的体积大于乙气球，下列说法错误的是 A. 乙气球的作用是做空白对照实验 B. 浸入热水后，甲中体积分数增大 C. 气球体积不变时，气球内分子总数：甲>乙 D. 甲气球中氮元素的质量分数不变时，反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙气球盛装空气，升温时仅发生热胀冷缩，可排除温度本身对气体体积的干扰，作空白对照实验，A正确； B．甲中存在平衡，该反应为吸热反应，浸入热水后温度升高，平衡正向移动，的物质的量增大，体积分数增大，B正确； C．初始时两气球温度、压强、体积均相同，气体总物质的量相等；达到稳定后，乙中空气总物质的量不变，甲中平衡正向移动使气体总物质的量增大，因此气球内分子总数甲＞乙，C正确； D．甲气球为封闭体系，总质量不变，且反应前后氮元素守恒，无论是否达到平衡，氮元素的质量分数始终不变，不能作为判断平衡状态的依据，D错误； 故选D。 8. MoC(Ⅲ)催化甲醇()脱氢的部分历程如图所示，TS表示过渡态，未标明状态的物质均吸附在催化剂表面，下列说法错误的是 A. 催化剂能提高单位时间内有效碰撞次数 B. 该历程决速步骤的反应为 C. 同等条件下，的稳定性强于 D. 图示过程涉及极性键的断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数，从而提高单位时间内有效碰撞次数，A正确； B．反应决速步骤为活化能（能垒）最大的步骤，计算可得TS2对应步骤能垒最大为，对应反应为，B错误； C．物质能量越低稳定性越强，总反应为放热反应，能量低于，稳定性更强，C正确； D．图示脱氢过程中断裂、等极性键，涉及极性键的断裂，D正确； 故选B。 9. 铝-空气电池具有能量密度高、比容量高、环境友好等优点，一种棉布基铝-空气电池的结构如图所示，连接好装置后，电流计发生偏转，下列说法错误的是 A. 电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸电极 B. 负极上发生的反应为 C. 电路中每转移2 mol，消耗11.2 L（标准状况下）O2 D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH不变 【答案】D 【解析】 【分析】铝-空气电池以KOH溶液为电解液，Al作负极，发生氧化反应，电极反应式：，正极发生还原反应，电极反应式：。 【详解】A．原电池中电子由负极流出，即电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸电极，A正确； B．根据分析可知，Al作负极，发生氧化反应，电极反应式：，B正确； C．根据电极反应：，消耗11.2 L（标准状况下）O2，即0.5mol，转移2mol，C正确； D．根据两电极反应式，当转移电子数相同时，两电极消耗的与生成的不相同，pH变化，D错误； 答案选D。 10. 下列陈述1和陈述2都正确且二者不具有关联性的是 选项 陈述1 陈述2 A 盛装HF溶液的试剂瓶不能选择玻璃材质 HF为弱电解质 B 泡沫灭火器的主要成分为溶液和溶液 和的水解相互促进，产生气体 C 工业上在400～500℃条件下合成氨 铁触媒在500℃左右时的活性最大，合成氨反应速率较快 D 用粗锌与稀硫酸反应制氢气比用纯锌与稀硫酸反应制氢气快 粗锌中含有杂质金属，在溶液中构成原电池，加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陈述1正确，可与玻璃中的反应，因此不能用玻璃材质试剂瓶盛装溶液；陈述2正确，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；二者无因果关联，A符合题意； B．陈述1错误，泡沫灭火器的主要成分为溶液和溶液，并非溶液，B不符合题意； C．陈述1正确，工业合成氨的反应温度选择400~500℃；陈述2正确，该温度下铁触媒活性最高，可加快合成氨的反应速率；陈述2是陈述1的原因，二者存在关联，C不符合题意； D．陈述1正确，粗锌与稀硫酸反应制氢气的速率快于纯锌；陈述2正确，粗锌中的杂质与锌、稀硫酸构成原电池，加快反应速率；陈述2是陈述1的原因，二者存在关联，D不符合题意； 故选A。 11. 化学兴趣小组利用图1装置探究压强对、的影响，容器内压强随时间的变化如图2所示。A点之前关闭止水夹，AB段打开止水夹，将注射器压缩20mL，DE段将注射器活塞回拉20mL，下列说法正确的是 A. AB段，容器内在水中的溶解度不变 B. BD段，平衡逆向移动 C. EF段，溶液中的逐渐减小 D. 对于反应，BC段CD段 【答案】C 【解析】 【分析】A点前止水夹关闭；AB段打开止水夹，压缩注射器，体系体积快速减小，压强瞬间升高到B点；BC段压强缓慢下降，、正向进行，气态不断溶解；CD段体系已经达到新平衡，压强基本不变；DE段回拉注射器活塞，体积瞬间变大，压强骤降到E点；EF段压强缓慢回升，两个平衡逆向移动，溶解态的二氧化碳释放为气态，直到FG建立新平衡。 【详解】A．AB段压缩注射器，体系压强瞬间增大，根据气体溶解规律，压强越大，气体溶解度越大，所以容器内在水中的溶解度增大，A错误； B．BD段分为BC段和CD段，BC段压强缓慢降低，持续溶解，平衡正向移动；CD段已经达到平衡，平衡不再移动，因此BD段不是平衡逆向移动，B错误； C．EF段，体系体积增大，压强降低，、平衡逆向移动，溶液中减小，电离平衡、也随之逆向移动，溶液中逐渐减小，C正确； D．BC段反应正向进行，；CD段处于化学平衡状态，，因此BC段CD段，D错误； 故选C。 12. 一种电解尿素溶液制备的装置如图所示，下列说法错误的是 A. a与外接电源的正极相连 B. 中的C元素在反应中未变价 C. b极的电极反应式为 D. 消耗60g尿素，阴极会产生6g 【答案】D 【解析】 【分析】a极上中元素失电子发生氧化反应，a为阳极，b为阴极，电极反应式为，据此解答。 【详解】A．a极上中元素失电子发生氧化反应，a为阳极，与外接电源的正极相连，A正确； B．中为价，碱性环境下反应后转化为，仍为价，在反应中未变价，B正确； C．b极为阴极，得电子生成，碱性环境中电极反应式为，C正确； D．60 g尿素的物质的量为，尿素中N为-3价，生成亚硝酸根后变为+3价，1 mol尿素反应失电子总物质的量为，阴极每生成转移电子，故生成的质量为，不是6 g，D错误； 故选D。 13. 常温下，的稀硫酸与的NaOH溶液混合后溶液呈中性，忽略溶液混合时体积的变化。则 A. 10∶1 B. 1∶10 C. 1∶20 D. 20∶1 【答案】C 【解析】 【详解】常温下的溶液中；的为二元强酸，。混合后溶液呈中性则，即，代入数据 ​，整理得；故选C。 14. 常温下，用NaOH调节苹果酸(二元弱酸，分子式为)溶液的pH，溶液中含碳微粒、、的分布系数[如(与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的分布系数随pH的变化 B. 时， C. 常温下，的水解常数为 D. b点溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】苹果酸是二元弱酸，随着加入、溶液升高，依次发生两步电离、，浓度不断减小，对应曲线Ⅰ；中间型体先增大后减小，对应曲线Ⅱ；二价阴离子随升高持续增大，对应曲线Ⅲ；点，，则；点，，则。 【详解】A．增大，分布系数不断变大，曲线Ⅲ代表，曲线Ⅱ才是，A错误； B．点，；点，。介于3.46和5.21之间，图像上曲线Ⅰ（）高于曲线Ⅲ（），因此，B正确； C．的水解平衡：，水解常数，C错误； D．点，电荷守恒为，代入等量关系得，而不是，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与人类的衣、食、住、行以及能源息息相关。 （1）天然气的主要成分是，1g 完全燃烧生成气体和液态水放出55.6kJ能量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：______________________________；若将天然气改为液化石油气(主要成分为、)，保持燃料进气口大小不变，则燃气灶的空气进气口需要__________(填“调大”“调小”或“不变”)。 （2）食醋中含有，加水稀释食醋，的电离程度会__________(填“增大”“减小”或“不变”)；某品牌食醋中含量为，则该食醋中__________，常温下，则该品牌食醋的__________(保留3位有效数字；该食醋中不含其他酸，且的电离程度较小；)。 （3）部分燃气热水器会使用碱性锌锰电池打火。碱性锌锰电池属于__________(填“一次”或“二次”)电池，碱性锌锰电池工作时，正极的电极反应式为______________________________；酸性锌锰电池放电时生成和，则该电池放电时的总反应为____________________。 【答案】（1） ①. ②. 调大 （2） ①. 增大 ②. 0.5 ③. 2.53 （3） ①. 一次 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 1 g的物质的量为，1 mol 完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1 mol，对应生成稳定氧化物，故热化学方程式为。相同物质的量的、、完全燃烧的耗氧量分别为2 mol、5 mol、6.5 mol，液化石油气的耗氧量大于甲烷，保持燃料进气口大小不变时，需要更多的空气，故空气进气口需要调大。 【小问2详解】 为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，电离程度增大。100 mL食醋中含3 g ，的摩尔质量为，则，故。电离程度较小，故平衡时，，由得，。 【小问3详解】 碱性锌锰电池放电后不能充电重复使用，属于一次电池。碱性锌锰电池工作时，正极得电子发生还原反应，结合水生成和，配平后电极反应式为。酸性锌锰电池放电时，为还原剂被氧化，为氧化剂被还原，反应物为、、，生成物为和，配平后总反应为。 16. 钢中存在的和会降低钢的力学性能。在钢铁生产中，普通钢要求硫含量小于。利用“燃烧-高锰酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略，装置E起冷却作用)。 实验过程如下： ①加样：将样品和(助熔剂)加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装标准溶液，吸收管F内盛有稀硫酸(少量)酸化的淀粉水溶液。向F内加入适量标准溶液，发生反应(未配平)，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应)，立即用标准溶液滴定至浅蓝色复现。随着不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）配制标准溶液需用到的硅酸盐仪器有烧杯、玻璃棒、___________(填名称)；实验室若无聚四氟乙烯活塞滴定管，可以用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管代替。 （2）装置B和C的作用是充分干燥中可填入的试剂为___________(填名称)。 （3）玻璃棉的作用是___________。 （4）F中滴入少量稀硫酸的目的是___________。 （5）通入的流速不能过慢或过快，原因为___________。 （6）该滴定实验达到终点的现象是___________；滴定消耗标准溶液，样品中硫的质量分数为___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 酸 （2）氯化钙 （3）防止生成的固体堵塞导气管 （4）提供酸性环境，增加的氧化性(或防止非酸性环境下被还原生成，干扰实验结果) （5）过慢，会在催化剂(或粉尘)作用下被氧化成，过快，通入F中的气体不能充分冷却，温度过高，会导致升华，可能无法指示滴定终点 （6） ①. 当加入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为蓝色且内不变色 ②. 【解析】 【分析】由题中信息可知，利用“燃烧—高锰酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经干燥、净化后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为二氧化硫，然后将生成的二氧化硫导入F中吸收，通过消耗高锰酸钾标准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制标准溶液需用到的硅酸盐仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，实验室若无聚四氟乙烯活塞滴定管，可以用酸式滴定管； 【小问2详解】 装置B和C的作用是充分干燥氧气，C中可盛放固体干燥剂，故填入的试剂可以为氯化钙； 【小问3详解】 玻璃棉具有过滤的作用，其作用是防止生成的固体堵塞导气管； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，中性或碱性条件下高锰酸根离子会被还原为二氧化锰干扰实验，故F中滴入少量稀硫酸的目的是：提供酸性环境，增加的氧化性(或防止非酸性环境下被还原生成，干扰实验结果)； 【小问5详解】 实验中氧气将硫元素氧化为二氧化硫，然后通过二氧化硫进行测得硫元素含量；若氧气过慢，会在催化剂(或粉尘)作用下被氧化成，过快，通入F中的气体不能充分冷却，温度过高，会导致升华，可能无法指示滴定终点，均会导致实验误差； 【小问6详解】 高锰酸钾能氧化碘离子生成碘单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，则滴定终点现象为：当加入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为蓝色且内不变色；高锰酸钾能氧化碘离子生成碘单质，反应为，结合，存在，则。 17. 粗银电解精炼过程中会有很高利用价值的银阳极泥产生，一种以银阳极泥(主要成分为Au、Ag)为原料，提取黄金的工艺流程如图所示，请回答下列问题： （1）粗银电解精炼时，粗银为__________极；若粗银的成分为Zn、Ag、Pt，则形成的阳极泥的主要成分为__________。 （2）“氯化分金”时，能加快反应速率的措施有____________________(写一种即可)；该过程的稀硫酸不易过量太多，除硫酸本身成本外，原因还有可能是____________________；“分金液”中Au的存在形式为，则“氯化分金”反应中Au发生反应的离子方程式为____________________；要保证“分金液”中全部沉淀，则分金液中__________。[已知；当离子浓度时视为沉淀完全] （3）“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________；“还原”后过滤，洗涤，得到金粉，请写出一种判断金粉已经洗涤干净的操作及现象：______________________________。 【答案】（1） ①. 阳 ②. Pt （2） ①. 搅拌(或适当升温等合理答案) ②. 酸性过强，与NaCl反应产生，污染环境(或“还原”过程中，过量的酸会消耗，产生有害气体的同时还导致的用量增加) ③. ④. （3） ①. 2∶3 ②. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀产生，说明金粉已经洗涤干净(或取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，说明金粉已经洗涤干净) 【解析】 【分析】银阳极泥主要成分为Au、Ag；银阳极泥加入氯化钠、氯酸钠、稀硫酸“氯化分金”， “分金液”中Au的存在形式为，“分金液”中全部转化为氯化银沉淀；“分金液”加亚硫酸钠“还原”得到Au粉。 【小问1详解】 粗银电解精炼时，粗银为阳极；若粗银的成分为Zn、Ag、Pt，Zn、Ag失电子发生氧化反应，Pt不能失电子，Pt以原子形式形成阳极泥，则形成的阳极泥的主要成分为Pt； 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，“氯化分金”时，能加快反应速率的措施有搅拌(或适当升温等)；酸性过强，与NaCl反应产生，污染环境，所以该过程的稀硫酸不易过量太多；“分金液”中Au的存在形式为，可知Au被氯酸钠氧化为，则“氯化分金”反应中Au发生反应的离子方程式为；，要保证“分金液”中全部沉淀，则分金液中； 【小问3详解】 “还原”时，中Au元素化合价由+3降低为0，是氧化剂，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3；Au粉中可能含有的杂质离子为氯离子或硫酸根离子，取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀产生，说明金粉已经洗涤干净(或取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，说明金粉已经洗涤干净)。 18. 二氯亚砜()是一种重要的有机化工中间体。请回答下列问题： （1）是制备的原料，有关转化关系如图： 则__________。向10L密闭容器中充入1mol和1mol，发生反应，和的消耗速率与温度的关系如图所示。A、B、C三点对应状态下，的为__________点。 （2）在催化剂作用下，和可发生反应Ⅳ、Ⅴ制备： Ⅳ． Ⅴ． ①__________(填“>”“<”或“=”)0，理由是______________________________。 ②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随起始投料比的变化如图(完全反应)。 时，的平衡转化率为__________%；反应Ⅴ的平衡常数__________(保留3位有效数字)。保持T和不变，增大平衡转化率的措施有____________________(任举一例)。 ③降低温度，导致图中的曲线变化，则等于的新交点将出现在__________(填“d”“e”“f”或“g”)处。 【答案】（1） ①. ②. A、C （2） ①. < ②. 该反应的，能自发进行，则 ③. 85 ④. 21.8 ⑤. 移走或加入 ⑥. f 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，已知，，目标热化学方程式为，等于第二个方程式减去第一个方程式，则；对于反应，消耗速率代表正反应速率，消耗速率代表逆反应速率；平衡时速率关系满足。A、C两点，消耗速率相对更大，满足，也就是；B、D点符合平衡速率比例，即，因此的点是A、C； 【小问2详解】 ①反应Ⅳ：，反应后气体分子总数减少，，该反应可以自发进行，；为负值，只有，才能满足一定温度下，故； ②设起始投料、，在反应Ⅳ中完全反应，消耗，生成。可逆反应Ⅴ三段式：。根据图像，时，，，解得。平衡剩余为，起始一共，则转化率；用物质的量分数计算平衡常数；温度、投料比不变，增大平衡转化率，可以移走，降低生成物浓度，促使反应Ⅴ正向移动；也可以充入，使平衡正向，消耗； ③反应Ⅴ，降低温度，平衡正向移动，物质的量分数增大，物质的量分数减小；要满足，需要提高，也就是交点向横坐标更大的方向移动，新交点出现在f处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末质量监测考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 陕西元朔大桥以“千古一舟”为设计理念，象征“舟行古今、跨越时代”的文化内涵。下列说法正确的是 A. 钢结构部件只会发生析氢腐蚀 B. 钢结构部件上镀锌可保护桥梁 C. 冬天撒NaCl进行融雪，不会对钢铁结构造成损害 D. 溶有的雨水，其，故被称为酸雨，酸雨会加速桥梁腐蚀 2. 科技引领未来，下列关于科研成果涉及的化学解读错误的是 选项 科技成果 化学解读 A 单原子颗粒协同催化降解尼龙 催化剂降低反应焓变，提高反应速率 B 动态构建局部类酸性环境促进天然海水电解制氢 电解海水制氢时包含了电能转化为化学能的过程 C 二硫化钼纳米材料(几十纳米)提高了大豆产量 二硫化钼纳米材料形成的分散系能产生丁达尔效应 D 耦合膜分离技术助力合成氨行业 分离后的和可循环使用，降本增效 A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，下列溶液中水电离出的数目最多的是 A. 1mL的醋酸溶液 B. 10mL 的溶液 C. 100mL 的溶液 D. 1L 的NaCl溶液 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1L的氨水中，含的数目为 B. 22.4L 气体中，含氧原子的数目为 C. 1mol 与足量反应，生成HI分子的数目为 D. 1L 的溶液中含有的数目为 5. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．除去碱式滴定管尖嘴处气泡 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．洗涤铁钉表面的油污 D．测量氯水的pH A. A B. B C. C D. D 6. 化学用语是化学中常用的一种符号表达形式。下列化学用语正确的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 铅酸蓄电池充电时阳极上发生的反应： C. 在水中电离： D. 溶液呈酸性的原因： 7. 常温下，某同学在甲、乙两只相同的气球中分别通入适量、组成的混合气体和空气，使两气球充气后体积相同，然后同时浸入50℃温水中，待气球体积不再改变时，发现甲气球的体积大于乙气球，下列说法错误的是 A. 乙气球的作用是做空白对照实验 B. 浸入热水后，甲中体积分数增大 C. 气球体积不变时，气球内分子总数：甲>乙 D. 甲气球中氮元素的质量分数不变时，反应达到平衡状态 8. MoC(Ⅲ)催化甲醇()脱氢的部分历程如图所示，TS表示过渡态，未标明状态的物质均吸附在催化剂表面，下列说法错误的是 A. 催化剂能提高单位时间内有效碰撞次数 B. 该历程决速步骤的反应为 C. 同等条件下，的稳定性强于 D. 图示过程涉及极性键的断裂 9. 铝-空气电池具有能量密度高、比容量高、环境友好等优点，一种棉布基铝-空气电池的结构如图所示，连接好装置后，电流计发生偏转，下列说法错误的是 A. 电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸电极 B. 负极上发生的反应为 C. 电路中每转移2 mol，消耗11.2 L（标准状况下）O2 D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH不变 10. 下列陈述1和陈述2都正确且二者不具有关联性的是 选项 陈述1 陈述2 A 盛装HF溶液的试剂瓶不能选择玻璃材质 HF为弱电解质 B 泡沫灭火器的主要成分为溶液和溶液 和的水解相互促进，产生气体 C 工业上在400～500℃条件下合成氨 铁触媒在500℃左右时的活性最大，合成氨反应速率较快 D 用粗锌与稀硫酸反应制氢气比用纯锌与稀硫酸反应制氢气快 粗锌中含有杂质金属，在溶液中构成原电池，加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 11. 化学兴趣小组利用图1装置探究压强对、的影响，容器内压强随时间的变化如图2所示。A点之前关闭止水夹，AB段打开止水夹，将注射器压缩20mL，DE段将注射器活塞回拉20mL，下列说法正确的是 A. AB段，容器内在水中的溶解度不变 B. BD段，平衡逆向移动 C. EF段，溶液中的逐渐减小 D. 对于反应，BC段CD段 12. 一种电解尿素溶液制备的装置如图所示，下列说法错误的是 A. a与外接电源的正极相连 B. 中的C元素在反应中未变价 C. b极的电极反应式为 D. 消耗60g尿素，阴极会产生6g 13. 常温下，的稀硫酸与的NaOH溶液混合后溶液呈中性，忽略溶液混合时体积的变化。则 A. 10∶1 B. 1∶10 C. 1∶20 D. 20∶1 14. 常温下，用NaOH调节苹果酸(二元弱酸，分子式为)溶液的pH，溶液中含碳微粒、、的分布系数[如(与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的分布系数随pH的变化 B. 时， C. 常温下，的水解常数为 D. b点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与人类的衣、食、住、行以及能源息息相关。 （1）天然气的主要成分是，1g 完全燃烧生成气体和液态水放出55.6kJ能量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：______________________________；若将天然气改为液化石油气(主要成分为、)，保持燃料进气口大小不变，则燃气灶的空气进气口需要__________(填“调大”“调小”或“不变”)。 （2）食醋中含有，加水稀释食醋，的电离程度会__________(填“增大”“减小”或“不变”)；某品牌食醋中含量为，则该食醋中__________，常温下，则该品牌食醋的__________(保留3位有效数字；该食醋中不含其他酸，且的电离程度较小；)。 （3）部分燃气热水器会使用碱性锌锰电池打火。碱性锌锰电池属于__________(填“一次”或“二次”)电池，碱性锌锰电池工作时，正极的电极反应式为______________________________；酸性锌锰电池放电时生成和，则该电池放电时的总反应为____________________。 16. 钢中存在的和会降低钢的力学性能。在钢铁生产中，普通钢要求硫含量小于。利用“燃烧-高锰酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略，装置E起冷却作用)。 实验过程如下： ①加样：将样品和(助熔剂)加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装标准溶液，吸收管F内盛有稀硫酸(少量)酸化的淀粉水溶液。向F内加入适量标准溶液，发生反应(未配平)，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应)，立即用标准溶液滴定至浅蓝色复现。随着不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）配制标准溶液需用到的硅酸盐仪器有烧杯、玻璃棒、___________(填名称)；实验室若无聚四氟乙烯活塞滴定管，可以用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管代替。 （2）装置B和C的作用是充分干燥中可填入的试剂为___________(填名称)。 （3）玻璃棉的作用是___________。 （4）F中滴入少量稀硫酸的目的是___________。 （5）通入的流速不能过慢或过快，原因为___________。 （6）该滴定实验达到终点的现象是___________；滴定消耗标准溶液，样品中硫的质量分数为___________(用含的代数式表示)。 17. 粗银电解精炼过程中会有很高利用价值的银阳极泥产生，一种以银阳极泥(主要成分为Au、Ag)为原料，提取黄金的工艺流程如图所示，请回答下列问题： （1）粗银电解精炼时，粗银为__________极；若粗银的成分为Zn、Ag、Pt，则形成的阳极泥的主要成分为__________。 （2）“氯化分金”时，能加快反应速率的措施有____________________(写一种即可)；该过程的稀硫酸不易过量太多，除硫酸本身成本外，原因还有可能是____________________；“分金液”中Au的存在形式为，则“氯化分金”反应中Au发生反应的离子方程式为____________________；要保证“分金液”中全部沉淀，则分金液中__________。[已知；当离子浓度时视为沉淀完全] （3）“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________；“还原”后过滤，洗涤，得到金粉，请写出一种判断金粉已经洗涤干净的操作及现象：______________________________。 18. 二氯亚砜()是一种重要的有机化工中间体。请回答下列问题： （1）是制备的原料，有关转化关系如图： 则__________。向10L密闭容器中充入1mol和1mol，发生反应，和的消耗速率与温度的关系如图所示。A、B、C三点对应状态下，的为__________点。 （2）在催化剂作用下，和可发生反应Ⅳ、Ⅴ制备： Ⅳ． Ⅴ． ①__________(填“>”“<”或“=”)0，理由是______________________________。 ②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随起始投料比的变化如图(完全反应)。 时，的平衡转化率为__________%；反应Ⅴ的平衡常数__________(保留3位有效数字)。保持T和不变，增大平衡转化率的措施有____________________(任举一例)。 ③降低温度，导致图中的曲线变化，则等于的新交点将出现在__________(填“d”“e”“f”或“g”)处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $