陕西渭南市韩城市2025-2026学年度第一学期高二期末学业水平调研化学试题

2025—2026学年度第一学期高二期末学业水平调研题 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食醋(成分中含有)可以清除水壶中的水垢(主要成分是)。下列说法正确的是 A. 属于弱电解质 B. 酸性： C. 分解时的能量变化如图所示 D. 在水溶液中的电离方程式为 2. 生活中常用的冷敷袋中盛装的主要物质为和。下列说法错误的是 A. 基态的成对电子对数为4 B. 的电子式为 C. 和均为离子化合物 D. 成为失去的是轨道上的一个电子 3. 是制造多晶硅的原料。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 的最外层电子数为2 C. 基态Si原子3p轨道上的电子自旋方向相同 D. 电子排布式为的原子处于激发态 4. 将汽车尾气(、)转化为的装置原理如图所示(两电极均为惰性电极)，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量转化形式主要为电能转化为化学能 B. R电极上的反应式为 C. M电极上发生氧化反应，得到电子 D. 电解质溶液中的由右侧往左侧迁移 5. 葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一、下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. O元素的最低负化合价为价 D. C元素位于元素周期表第ⅣA族 6. 实验室常用溶液和溶液来制备新制氢氧化铜。下列说法正确的是 A. 的水溶液的为13 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 等体积的溶液和溶液具有相同的导电能力 D. 的平衡常数表达式为 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，所含的数目为 B. 的溶液中，所含的数目为 C. 标准状况下，中所含的分子数为 D. 等体积、等浓度的和溶液中，所含的数目均为 8. 在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为，下列说法正确的是 A. 适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B. 加入适宜的催化剂，该反应的的值将变大 C. 由转化为时，Cu元素的化合价发生变化 D. 与足量的和发生上述反应，可得到 9. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 10. 在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与电极相连 B. 交换膜X为阴离子交换膜 C. 电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 11. 下列图示装置能达到相应目的的是 A．电解精炼铜 B．空气中加热蒸发Na2SO3溶液获得Na2SO3固体 C．牺牲阳极法保护铁片 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 第三周期某元素R的各级电离能数据(用、……表示)如表所示。 元素 电离能/() …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的推断正确的是 A. R元素的第一电离能小于同周期相邻元素 B. 由R元素形成的单质一定不能与稀盐酸反应 C. R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D. R的电负性一定小于铝 13. 化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，开创了有机化学人工合成新纪元。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 仅由W和Y元素一定不能形成盐 B. 是空气中含量(体积分数)最多的气体 C. 一定条件下，XZ和YZ发生反应可生成和 D. 25℃时，的WXY水溶液的pH为1 14. 时，用的溶液滴定的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 时，c点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，且E的价层电子数等于其电子层数；M元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题： （1）A的元素符号为_______。 （2）基态B原子核外共有_______种不同能级的电子。 （3）离子半径：_______(填“>”或“”)。 （4）第一电离能：B_______(填“>”或“”)C。 （5）少量的E粉加入DCA溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 （6）少量的M粉加入ABC3的浓溶液中，发生反应的化学方程式为_______。 （7）仅由A和B两种元素可组成一种酸，该酸的化学式为_______。 16. 草酸晶体（）用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备，装置如图所示（加热及夹持装置已略去） 步骤1：将淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器中，保持约，然后逐渐降温至左右。 步骤2：控制反应温度在，边搅拌边缓慢加入含有适量催化剂的混酸（硝酸、浓硫酸），主要反应为。 严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 II.纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成溶液。取出，用酸性标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器d的名称为______。 （2）相对分液漏斗而言，使用仪器c的优点是______。 （3）实验进行时，为了达到更好的冷却效果，冷凝管中冷却水应采用______（填“a进b出”或“b进a出”）。 （4）相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是______。 （5）进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是______（填标号）。 A.定容 B.溶解草酸固体 C.冷却至室温后向容量瓶中转移溶液 D.反复上下颠倒摇匀溶液 （6）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为______。 （7）草酸晶体的纯度为______（用含c、V、的代数式表示）。 17. 氧化锆（ZrO2）可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂（主要成分为ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示： 已知：①ZrO2与NaOH反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与稀盐酸反应生成ZrO2+； ②Zr(OH)4为两性物质； ③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀（c=1.0×10-5mol·L-1）时的pH（25℃时）如表所示。 离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 6.5 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 8.0 回答下列问题： （1）“熔融”时，常将锆砂粉碎，其目的是______。 （2）“酸浸”时，稀盐酸与Na2SiO3反应的化学方程式为____________。 （3）检验“过滤Ⅰ”后的滤液中含Fe3+的操作和现象为____________。 （4）滤渣Ⅱ的成分中含有Al(OH)3和Fe(OH)3。 ①写出反应生成Fe(OH)3的化学方程式：____________。 ②由表中数据计算可得Ksp[Al(OH)3]=______，Al(OH)3在生活中的用途有____________。 ③第一次加氨水调节pH=a时，若用普通pH试纸检验溶液的pH，则a的值应该取______（填标号）。 A．3.7 B．4.7 C．5.2 D．6 （5） “调pH=b”时，不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水的原因为____________。 18. 羰基硫（）广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用和制备涉及的反应如下： 主反应：； 副反应Ⅰ：； 副反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）已知：反应i为，反应ii为。则______（用含、的代数式表示），______（用含、的代数式表示）。 （2）______（填“低温”或“高温”）条件有利于副反应I自发进行。 （3）将等物质的量的和的混合气体充入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应物的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示的转化率随温度的变化曲线为______（填“a”或“b”）。 ②温度低于时，二者转化率近似相等，可能的原因为______（填标号）。 A.以副反应I为主 B.以主反应为主 C.以副反应Ⅱ为主 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和的混合气体，起始压强为，时上述反应达到平衡，此时且体系总压强为。 ①内，的反应速率为______。 ②的平衡转化率为______。 ③主反应的平衡常数______。 2025—2026学年度第一学期高二期末学业水平调研题 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）H （2）3 （3）> （4）> （5）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （6）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （7）HN3 【16题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）平衡气压，使混酸顺利滴下 （3）a进b出 （4）过滤速度快，得到的晶体较干燥 （5）AB （6）  （7）  【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） （3）取少量滤液于试管中，滴加适量KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+ （4） ①. ②. ③. 用于治疗胃酸过多 ④. D （5）Zr(OH)4为两性物质，会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，生成Na2ZrO3 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）高温 （3） ①. a ②. BC （4） ①. 1.25 ②. 60 ③. 3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $