精品解析：陕西渭南市韩城市2025-2026学年度第一学期高二期末学业水平调研化学试题

2025—2026学年度第一学期高二期末学业水平调研题 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食醋(成分中含有)可以清除水壶中的水垢(主要成分是)。下列说法正确的是 A. 属于弱电解质 B. 酸性： C. 分解时的能量变化如图所示 D. 在水溶液中的电离方程式为 2. 生活中常用的冷敷袋中盛装的主要物质为和。下列说法错误的是 A. 基态的成对电子对数为4 B. 的电子式为 C. 和均为离子化合物 D. 成为失去的是轨道上的一个电子 3. 是制造多晶硅的原料。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 的最外层电子数为2 C. 基态Si原子3p轨道上的电子自旋方向相同 D. 电子排布式为的原子处于激发态 4. 将汽车尾气(、)转化为的装置原理如图所示(两电极均为惰性电极)，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量转化形式主要为电能转化为化学能 B. R电极上的反应式为 C. M电极上发生氧化反应，得到电子 D. 电解质溶液中的由右侧往左侧迁移 5. 葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一、下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. O元素的最低负化合价为价 D. C元素位于元素周期表第ⅣA族 6. 实验室常用溶液和溶液来制备新制氢氧化铜。下列说法正确的是 A. 的水溶液的为13 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 等体积的溶液和溶液具有相同的导电能力 D. 的平衡常数表达式为 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，所含的数目为 B. 的溶液中，所含的数目为 C. 标准状况下，中所含的分子数为 D. 等体积、等浓度的和溶液中，所含的数目均为 8. 在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为，下列说法正确的是 A. 适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B. 加入适宜的催化剂，该反应的的值将变大 C. 由转化为时，Cu元素的化合价发生变化 D. 与足量的和发生上述反应，可得到 9. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 10. 在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与电极相连 B. 交换膜X为阴离子交换膜 C. 电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 11. 下列图示装置能达到相应目的的是 A．电解精炼铜 B．空气中加热蒸发Na2SO3溶液获得Na2SO3固体 C．牺牲阳极法保护铁片 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 第三周期某元素R的各级电离能数据(用、……表示)如表所示。 元素 电离能/() …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的推断正确的是 A. R元素的第一电离能小于同周期相邻元素 B. 由R元素形成的单质一定不能与稀盐酸反应 C. R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D. R的电负性一定小于铝 13. 化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，开创了有机化学人工合成新纪元。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 仅由W和Y元素一定不能形成盐 B. 是空气中含量(体积分数)最多的气体 C. 一定条件下，XZ和YZ发生反应可生成和 D. 25℃时，的WXY水溶液的pH为1 14. 时，用的溶液滴定的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 时，c点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，且E的价层电子数等于其电子层数；M元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题： （1）A的元素符号为_______。 （2）基态B原子核外共有_______种不同能级的电子。 （3）离子半径：_______(填“>”或“”)。 （4）第一电离能：B_______(填“>”或“”)C。 （5）少量的E粉加入DCA溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 （6）少量的M粉加入ABC3的浓溶液中，发生反应的化学方程式为_______。 （7）仅由A和B两种元素可组成一种酸，该酸的化学式为_______。 16. 草酸晶体（）用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备，装置如图所示（加热及夹持装置已略去） 步骤1：将淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器中，保持约，然后逐渐降温至左右。 步骤2：控制反应温度在，边搅拌边缓慢加入含有适量催化剂的混酸（硝酸、浓硫酸），主要反应为。 严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 II.纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成溶液。取出，用酸性标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器d的名称为______。 （2）相对分液漏斗而言，使用仪器c的优点是______。 （3）实验进行时，为了达到更好的冷却效果，冷凝管中冷却水应采用______（填“a进b出”或“b进a出”）。 （4）相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是______。 （5）进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是______（填标号）。 A.定容 B.溶解草酸固体 C.冷却至室温后向容量瓶中转移溶液 D.反复上下颠倒摇匀溶液 （6）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为______。 （7）草酸晶体的纯度为______（用含c、V、的代数式表示）。 17. 氧化锆（ZrO2）可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂（主要成分为ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示： 已知：①ZrO2与NaOH反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与稀盐酸反应生成ZrO2+； ②Zr(OH)4为两性物质； ③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀（c=1.0×10-5mol·L-1）时的pH（25℃时）如表所示。 离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 6.5 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 8.0 回答下列问题： （1）“熔融”时，常将锆砂粉碎，其目的是______。 （2）“酸浸”时，稀盐酸与Na2SiO3反应的化学方程式为____________。 （3）检验“过滤Ⅰ”后的滤液中含Fe3+的操作和现象为____________。 （4）滤渣Ⅱ的成分中含有Al(OH)3和Fe(OH)3。 ①写出反应生成Fe(OH)3的化学方程式：____________。 ②由表中数据计算可得Ksp[Al(OH)3]=______，Al(OH)3在生活中的用途有____________。 ③第一次加氨水调节pH=a时，若用普通pH试纸检验溶液的pH，则a的值应该取______（填标号）。 A．3.7 B．4.7 C．5.2 D．6 （5） “调pH=b”时，不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水的原因为____________。 18. 羰基硫（）广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用和制备涉及的反应如下： 主反应：； 副反应Ⅰ：； 副反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）已知：反应i为，反应ii为。则______（用含、的代数式表示），______（用含、的代数式表示）。 （2）______（填“低温”或“高温”）条件有利于副反应I自发进行。 （3）将等物质的量的和的混合气体充入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应物的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示的转化率随温度的变化曲线为______（填“a”或“b”）。 ②温度低于时，二者转化率近似相等，可能的原因为______（填标号）。 A.以副反应I为主 B.以主反应为主 C.以副反应Ⅱ为主 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和的混合气体，起始压强为，时上述反应达到平衡，此时且体系总压强为。 ①内，的反应速率为______。 ②的平衡转化率为______。 ③主反应的平衡常数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高二期末学业水平调研题 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食醋(成分中含有)可以清除水壶中的水垢(主要成分是)。下列说法正确的是 A. 属于弱电解质 B. 酸性： C. 分解时的能量变化如图所示 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．强弱电解质的划分依据是溶于水时的电离程度，与溶解度无关。虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．醋酸可以和碳酸钙反应制备碳酸，，根据“强酸制弱酸”的规律，酸性：，B错误； C．分解是吸热反应，吸热反应的生成物总焓大于反应物总焓，，与图示能量变化一致，C正确； D．题给方程式是醋酸根的水解方程式，醋酸在水溶液中的电离方程式应为，D错误； 故选C。 2. 生活中常用的冷敷袋中盛装的主要物质为和。下列说法错误的是 A. 基态的成对电子对数为4 B. 的电子式为 C. 和均为离子化合物 D. 成为失去的是轨道上的一个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧原子得到2个电子形成氧离子，基态的核外电子排布式为1s22s22p6，成对电子对数为5，A错误； B．中存在氮氢共价键，电子式为，B正确； C．由钠离子和碳酸根离子构成、由铵根离子和硝酸根离子构成，均为离子化合物，C正确； D．基态Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，成为失去的是轨道上的一个电子，D正确； 故选A。 3. 是制造多晶硅的原料。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 的最外层电子数为2 C. 基态Si原子3p轨道上的电子自旋方向相同 D. 电子排布式为的原子处于激发态 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外无电子，仅含原子核，半径极小；核外有1个电子层，含2个电子，半径大于，离子半径应为，A错误； B．原子最外层有1个电子，得到1个电子形成，最外层电子数为2，B正确； C．基态原子的价电子排布式为，根据洪特规则，轨道的2个电子分占不同轨道且自旋方向相同，C正确； D．基态原子的电子排布式为，题给排布中轨道的1个电子跃迁到轨道，属于激发态，D正确； 故选A。 4. 将汽车尾气(、)转化为的装置原理如图所示(两电极均为惰性电极)，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量转化形式主要为电能转化为化学能 B. R电极上的反应式为 C. M电极上发生氧化反应，得到电子 D. 电解质溶液中的由右侧往左侧迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由题意，、失去电子发生氧化反应转化为，M为负极；R极氧气得到电子发生还原反应，R为正极； 【详解】A．能量转化形式主要为化学能转化为电能，A错误； B．R电极上氧气得到电子发生还原反应，反应式为，B正确； C．M电极上发生氧化反应，失去电子，C错误； D．原电池电解质溶液中的阳离子由负极移向正极，故由左侧往右侧迁移，D错误； 故选B。 5. 葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一、下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. O元素的最低负化合价为价 D. C元素位于元素周期表第ⅣA族 【答案】B 【解析】 【详解】A. C60和C70是由碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确； B. 同位素要求同种元素，具有相同的质子数，质子数为1，质子数为2，但质量为1的氦不存在，二者不互为同位素，B错误； C. 氧元素在化合物中通常显-2价（如），且-2为其最低负化合价（在稳定化合物中），C正确； D. 碳元素原子序数为6，位于元素周期表第二周期、第ⅣA族，D正确； 故选B。 6. 实验室常用溶液和溶液来制备新制氢氧化铜。下列说法正确的是 A. 的水溶液的为13 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 等体积的溶液和溶液具有相同的导电能力 D. 的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱，完全电离， ，但题目未指明环境温度，不能得出的结论，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式正确，B正确； C．导电能力取决于离子浓度、离子电荷和迁移率，未指明溶液浓度，且即使浓度相同，离子种类不同导电能力也不同，C错误； D．沉淀溶解平衡常数，不应包括固体浓度，D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，所含的数目为 B. 的溶液中，所含的数目为 C. 标准状况下，中所含的分子数为 D. 等体积、等浓度的和溶液中，所含的数目均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的盐酸中，，1L溶液中含物质的量为0.1 mol，数目为，A正确； B．未指定溶液体积，无法确定数目，B错误； C．标准状况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．未指定溶液体积和浓度，无法确定数目，D错误； 故选A。 8. 在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为，下列说法正确的是 A. 适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B. 加入适宜的催化剂，该反应的的值将变大 C. 由转化为时，Cu元素的化合价发生变化 D. 与足量的和发生上述反应，可得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度会加快分子运动速率，从而加快正反应和逆反应速率，A正确； B．催化剂只改变反应路径，不改变反应的焓变ΔH，B错误； C．该反应为配位反应，Cu元素在反应物和生成物中均为+1价，化合价未发生变化，C错误； D．该反应为可逆反应，且ΔH<0（放热），在未指定条件下不能保证完全转化，故不能保证得到0.1 mol产物，D错误； 答案选A。 9. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． Ba2+ 会与溶液中的反应生成 BaSO4 沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Na+与溶液中的、Fe2+、均不发生反应，能大量共存，B符合题意； C． ClO-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe3+和Cl-，不能大量共存，C不符合题意； D． OH- 会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，同时与反应生成NH3气体和水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选 B。 10. 在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与电极相连 B. 交换膜X为阴离子交换膜 C. 电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该装置连接外部电源属于电解池，电极处得电子转化为有机物，碳元素化合价降低，发生还原反应，则电极为电解池阴极，电极为电解池阳极，阳极区稀硫酸中水失电子生成氧气，电极反应式为； 【详解】A．由分析可知，电极为电解池阴极，应连接外接电源的负极，铅（酸）蓄电池负极为，所以，Q应与电极相连，A项正确； B．由分析可知，装置右侧阴极区得电子转化为有机物，会消耗，左侧阳极区水失电子生成，电解池中阳离子向阴极移动，所以交换膜X应为阳离子交换膜，B项错误； C．由分析可知，电极为电解池阳极，发生的反应为水失电子生成氧气，电极反应式为，C项错误； D．由分析可知，装置右侧为阴极区，得电子转化为有机物，金属不会反应生成，溶液不会变蓝，D项错误； 故答案选A。 11. 下列图示装置能达到相应目的的是 A．电解精炼铜 B．空气中加热蒸发Na2SO3溶液获得Na2SO3固体 C．牺牲阳极法保护铁片 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解精炼铜要求粗铜作阳极接电源正极，纯铜作阴极接电源负极，图示中粗铜接电源负极、纯铜接正极，电极连接错误，A错误； B．具有还原性，在空气中加热蒸发时会被氧化为，同时水解生成的受热分解，促进水解进行，无法获得固体，B错误； C．牺牲阳极法利用原电池原理，不需要外接电源，图示装置有外接电源，属于外加电流阴极保护法，C错误； D．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，浓度增大、气体颜色加深，降低温度平衡正向移动、气体颜色变浅，可通过两烧瓶的颜色差异探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 12. 第三周期某元素R的各级电离能数据(用、……表示)如表所示。 元素 电离能/() …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的推断正确的是 A. R元素的第一电离能小于同周期相邻元素 B. 由R元素形成的单质一定不能与稀盐酸反应 C. R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D. R的电负性一定小于铝 【答案】D 【解析】 【分析】根据电离能数据，R的第三电离能（）远大于第二电离能（），说明它在失去2个电子后形成了稳定的电子层结构，因此R是第三周期ⅡA族的镁（Mg）元素。 【详解】A．Mg的第一电离能大于同周期相邻的Na和Al。这是因为Mg的价电子排布为，是全满稳定结构，第一电离能反常偏高，A错误； B．Mg是活泼金属，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，B错误； C．Mg的最高价氧化物对应的水化物是，它是中强碱，而非强碱，C错误； D．同周期主族元素从左到右电负性递增，Mg在Al的左边，因此电负性Mg < Al，D正确； 故答案选D。 13. 化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，开创了有机化学人工合成新纪元。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 仅由W和Y元素一定不能形成盐 B. 是空气中含量(体积分数)最多的气体 C. 一定条件下，XZ和YZ发生反应可生成和 D. 25℃时，的WXY水溶液的pH为1 【答案】C 【解析】 【分析】无机物甲制备有机物乙，是人工合成有机化学的里程碑反应，可知该反应为氰酸铵合成尿素，W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，结合物质组成可推得：W为H（氢），Y为N（氮），X为C（碳），Z为O（氧），基态C原子电子排布为、基态O原子电子排布为，均含2个单电子，符合描述。 【详解】A．仅由H和N元素可形成或均为盐，A项错误； B．为氧气，是空气中含量（体积分数）最多的气体，B项错误； C．一定条件下，（）和（）可发生反应：​，C项正确； D．HCN为弱酸不能完全电离，25℃时，的HCN水溶液的pH大于1，D项错误； 故选C。 14. 时，用的溶液滴定的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 时，c点溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点时，未加入NaOH溶液，即0.2 mol/L HX溶液的pH为3，即c(H+)=10-3 mol/L，依据HX的电离平衡列出三段式，则有：，A正确； B．a点溶液的溶质为HX，溶液中氢离子来自于两部分，但溶液中X-离子只来自于HX的电离，且，则有，B正确； C．b点时，加入了40 mL 0.1mol/L的NaOH溶液，恰好与20 mL 0.2 mol/L的HX反应，此时溶液中的溶质为NaX，为强碱弱酸盐，其溶液为碱性，故溶液中有，C正确； D．c点是60 mL 0.1mol/L的NaOH溶液与20 mL 0.2mol/L的HX混合溶液，根据Na元素和X元素守恒，则有c(Na+)=1.5[c(X-)+c(HX)]①，根据溶液中的电荷守恒有，c(H+)+ c(Na+)= c(X-)+c(OH-)②，联立①②，则有c(OH-)=0.5c(X-)+1.5c(HX)+c(H+)，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，且E的价层电子数等于其电子层数；M元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题： （1）A的元素符号为_______。 （2）基态B原子核外共有_______种不同能级的电子。 （3）离子半径：_______(填“>”或“”)。 （4）第一电离能：B_______(填“>”或“”)C。 （5）少量的E粉加入DCA溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 （6）少量的M粉加入ABC3的浓溶液中，发生反应的化学方程式为_______。 （7）仅由A和B两种元素可组成一种酸，该酸的化学式为_______。 【答案】（1）H （2）3 （3）> （4）> （5）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （6）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （7）HN3 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素，A是宇宙中含量最多的元素，则A为H元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则B为N元素；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，则C为O元素；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则D为Na元素；E与D的最高能层数相同，且E的价层电子数等于其电子层数，则E为Al元素；M元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则M为Cu元素。 【小问1详解】 由分析可知，A为原子符号是H的氢元素； 【小问2详解】 氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为：1s22s22p3，则原子核外共有3种不同能级的电子； 【小问3详解】 同种元素形成的不同种阳离子，离子所带正电荷数越大，离子半径越小，则亚铜离子的离子半径大于铜离子； 【小问4详解】 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素； 【小问5详解】 少量的铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问6详解】 少量的铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 【小问7详解】 氢元素和氮元素可以形成分子式为HN3的叠氮酸。 16. 草酸晶体（）用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备，装置如图所示（加热及夹持装置已略去） 步骤1：将淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器中，保持约，然后逐渐降温至左右。 步骤2：控制反应温度在，边搅拌边缓慢加入含有适量催化剂的混酸（硝酸、浓硫酸），主要反应为。 严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 II.纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成溶液。取出，用酸性标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器d的名称为______。 （2）相对分液漏斗而言，使用仪器c的优点是______。 （3）实验进行时，为了达到更好的冷却效果，冷凝管中冷却水应采用______（填“a进b出”或“b进a出”）。 （4）相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是______。 （5）进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是______（填标号）。 A.定容 B.溶解草酸固体 C.冷却至室温后向容量瓶中转移溶液 D.反复上下颠倒摇匀溶液 （6）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为______。 （7）草酸晶体的纯度为______（用含c、V、的代数式表示）。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）平衡气压，使混酸顺利滴下 （3）a进b出 （4）过滤速度快，得到的晶体较干燥 （5）AB （6）  （7）  【解析】 【分析】制备实验通过淀粉水解生成葡萄糖，再经硝酸氧化（含催化剂）得到草酸，涉及三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、冷凝管等仪器的操作与原理；纯度测定实验采用“配制溶液+酸性 滴定”的方法，考查溶液配制操作、氧化还原反应离子方程式书写及纯度计算。 【小问1详解】 仪器d的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 仪器c为恒压滴液漏斗，其支管可平衡漏斗内与反应器内的气压，使混酸（含硝酸、硫酸）能顺利滴入反应器中； 【小问3详解】 冷凝管中冷却水应采用“a进b出”的流向。这样能使冷却水与蒸汽逆向流动，充分接触冷凝管内壁，提高冷却效率； 【小问4详解】 相较于“常压过滤”，“减压过滤”（抽滤）利用真空泵减小体系压强，使过滤速度更快，且能减少晶体在滤纸上残留的水分，得到的晶体更干燥。 【小问5详解】 A选项：定容时，胶头滴管应垂直悬空于容量瓶口上方滴加，但读数时视线应与凹液面处齐平，图中操作错误。 B选项：容量瓶不能用于溶解固体（草酸），应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，图中操作错误。 C选项：溶液冷却至室温后转移至容量瓶，操作正确（避免热溶液体积膨胀导致定容误差）。 D选项：摇匀溶液应“反复上下颠倒”，图中操作正确。 故错误操作为 AB。 【小问6详解】 酸性条件下， （+7价Mn）被还原为 （+2价Mn，得5e⁻）， （+3价C）被氧化为 （+4价C，每个C失1e⁻，2个C共失2e⁻）。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为： ； 【小问7详解】 酸性标准溶液滴定草酸晶体至终点，可知  ，因 ，则 ，故 ， ，故草酸晶体的纯度 。 17. 氧化锆（ZrO2）可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂（主要成分为ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示： 已知：①ZrO2与NaOH反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与稀盐酸反应生成ZrO2+； ②Zr(OH)4为两性物质； ③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀（c=1.0×10-5mol·L-1）时的pH（25℃时）如表所示。 离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 6.5 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 8.0 回答下列问题： （1）“熔融”时，常将锆砂粉碎，其目的是______。 （2）“酸浸”时，稀盐酸与Na2SiO3反应的化学方程式为____________。 （3）检验“过滤Ⅰ”后的滤液中含Fe3+的操作和现象为____________。 （4）滤渣Ⅱ的成分中含有Al(OH)3和Fe(OH)3。 ①写出反应生成Fe(OH)3的化学方程式：____________。 ②由表中数据计算可得Ksp[Al(OH)3]=______，Al(OH)3在生活中的用途有____________。 ③第一次加氨水调节pH=a时，若用普通pH试纸检验溶液的pH，则a的值应该取______（填标号）。 A．3.7 B．4.7 C．5.2 D．6 （5） “调pH=b”时，不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水的原因为____________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） （3）取少量滤液于试管中，滴加适量KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+ （4） ①. ②. ③. 用于治疗胃酸过多 ④. D （5）Zr(OH)4为两性物质，会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，生成Na2ZrO3 【解析】 【分析】由题给流程可知，锆砂与氢氧化钠固体熔融条件下反应生成锆酸钠和硅酸钠，氧化铝和二氧化硅转化为四羟基合铝酸钠和硅酸钠，氧化铁不与氢氧化钠反应，向熔融渣中加入过量稀盐酸酸浸，将熔融渣中锆酸钠转化为ZrOCl2，四羟基合铝酸钠、氧化铁转化为可溶的金属氯化物，硅酸钠转化为硅酸沉淀，过滤Ⅰ得到含有硅酸的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH在4.7~6.5的范围内，将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤Ⅱ得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH为8，将ZrOCl2转化为氢氧化锆沉淀，过滤Ⅲ得到氢氧化锆和滤液；氢氧化锆受热分解制得氧化锆。 【小问1详解】 “熔融”时，常将锆砂粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率；故其目的是：增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “酸浸”时，稀盐酸与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀和氯化钠，其化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，“过滤Ⅰ”后的滤液中含Fe3+，可用KSCN溶液检验三价铁离子，具体的操作和现象为：取少量滤液于试管中，滴加适量KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+； 【小问4详解】 ①由分析可知，FeCl3和氨水反应生成Fe(OH)3沉淀和氯化铵，其化学方程式为：； ②由表中数据可得，氢氧化铝完全沉淀时pH=4.7，，可得，Al(OH)3沉淀可与盐酸反应，在生活中可用于治疗胃酸过多。 ③第一次加氨水调节pH=a时，目的是使得铁离子和铝离子沉淀，但不能除去ZrO2+，所以pH范围在4.7~6.5之间，用普通pH试纸检验溶液的pH，读数为整数，则a的值应该取6，故选D； 【小问5详解】 由题给信息可知，氢氧化锆为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成锆酸钠和水，所以用氨水“调pH=b”时，不能用氢氧化钠溶液代替氨水，故答案为：不能；Zr(OH)4为两性物质，会溶解在过量氢氧化钠的溶液中，生成Na2ZrO3。 18. 羰基硫（）广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用和制备涉及的反应如下： 主反应：； 副反应Ⅰ：； 副反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）已知：反应i为，反应ii为。则______（用含、的代数式表示），______（用含、的代数式表示）。 （2）______（填“低温”或“高温”）条件有利于副反应I自发进行。 （3）将等物质的量的和的混合气体充入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应物的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示的转化率随温度的变化曲线为______（填“a”或“b”）。 ②温度低于时，二者转化率近似相等，可能的原因为______（填标号）。 A.以副反应I为主 B.以主反应为主 C.以副反应Ⅱ为主 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和的混合气体，起始压强为，时上述反应达到平衡，此时且体系总压强为。 ①内，的反应速率为______。 ②的平衡转化率为______。 ③主反应的平衡常数______。 【答案】（1） ①. ②. （2）高温 （3） ①. a ②. BC （4） ①. 1.25 ②. 60 ③. 3 【解析】 【分析】由图可知，温度低于T₀时，二者转化率近似相等，可推测此条件下，副反应I几乎不发生(或以主反应为主，或以主反应及副反应Ⅱ为主，升温主反应逆向移动，两个副反应正向移动，则温度升高对副反应I更有利，导致硫化氢的转化率增大幅度大于二氧化碳的转化率，则表示的转化率随温度的变化曲线为a。 【小问1详解】 根据盖斯定律，将(反应i-反应ii)，得到主反应，；； 【小问2详解】 副反应Ⅰ：，，，在高温下条件有利于副反应I自发进行； 【小问3详解】 ①由图可知，温度低于T₀时，二者转化率近似相等，可推测此条件下，副反应I几乎不发生(或以主反应为主，或以主反应及副反应Ⅱ为主，升温主反应逆向移动，两个副反应正向移动，则温度升高对副反应I更有利，导致硫化氢的转化率增大幅度大于二氧化碳的转化率，则表示的转化率随温度的变化曲线为a，表示CO2的转化率随温度的变化曲线为b； ②在温度低于T₀时，二者转化率近似相等，可能的原因：副反应I几乎不发生或以主反应及副反应Ⅱ为主，故选BC； 【小问4详解】 一定条件下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，起始压强为100kPa，，，8min时达到平衡，测得体系总压强为110kPa，，，，，平衡前后压强增加了10kPa，可知，平衡时各物质的分压为，，，，，，，因为，即解得、、，即平衡时、，，，，，。 ①内，的反应速率为； ②的平衡转化率为； ③主反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $