陕西省西安市未央区2024-2025学年高二上学期学业水平质量检测 化学试题

高二化学期末质量监测考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 陕西元朔大桥以“千古一舟”为设计理念，象征“舟行古今、跨越时代”的文化内涵。下列说法正确的是 A. 钢结构部件只会发生析氢腐蚀 B. 钢结构部件上镀锌可保护桥梁 C. 冬天撒NaCl进行融雪，不会对钢铁结构造成损害 D. 溶有的雨水，其，故被称为酸雨，酸雨会加速桥梁腐蚀 2. 科技引领未来，下列关于科研成果涉及的化学解读错误的是 选项 科技成果 化学解读 A 单原子颗粒协同催化降解尼龙 催化剂降低反应焓变，提高反应速率 B 动态构建局部类酸性环境促进天然海水电解制氢 电解海水制氢时包含了电能转化为化学能的过程 C 二硫化钼纳米材料(几十纳米)提高了大豆产量 二硫化钼纳米材料形成的分散系能产生丁达尔效应 D 耦合膜分离技术助力合成氨行业 分离后的和可循环使用，降本增效 A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，下列溶液中水电离出的数目最多的是 A. 1mL的醋酸溶液 B. 10mL 的溶液 C. 100mL 的溶液 D. 1L 的NaCl溶液 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1L的氨水中，含的数目为 B. 22.4L 气体中，含氧原子的数目为 C. 1mol 与足量反应，生成HI分子的数目为 D. 1L 的溶液中含有的数目为 5. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．除去碱式滴定管尖嘴处气泡 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．洗涤铁钉表面的油污 D．测量氯水的pH A. A B. B C. C D. D 6. 化学用语是化学中常用的一种符号表达形式。下列化学用语正确的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 铅酸蓄电池充电时阳极上发生的反应： C. 在水中电离： D. 溶液呈酸性的原因： 7. 常温下，某同学在甲、乙两只相同的气球中分别通入适量、组成的混合气体和空气，使两气球充气后体积相同，然后同时浸入50℃温水中，待气球体积不再改变时，发现甲气球的体积大于乙气球，下列说法错误的是 A. 乙气球的作用是做空白对照实验 B. 浸入热水后，甲中体积分数增大 C. 气球体积不变时，气球内分子总数：甲>乙 D. 甲气球中氮元素的质量分数不变时，反应达到平衡状态 8. MoC(Ⅲ)催化甲醇()脱氢的部分历程如图所示，TS表示过渡态，未标明状态的物质均吸附在催化剂表面，下列说法错误的是 A. 催化剂能提高单位时间内有效碰撞次数 B. 该历程决速步骤的反应为 C. 同等条件下，的稳定性强于 D. 图示过程涉及极性键的断裂 9. 铝-空气电池具有能量密度高、比容量高、环境友好等优点，一种棉布基铝-空气电池的结构如图所示，连接好装置后，电流计发生偏转，下列说法错误的是 A. 电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸电极 B. 负极上发生的反应为 C. 电路中每转移2 mol，消耗11.2 L（标准状况下）O2 D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH不变 10. 下列陈述1和陈述2都正确且二者不具有关联性的是 选项 陈述1 陈述2 A 盛装HF溶液的试剂瓶不能选择玻璃材质 HF为弱电解质 B 泡沫灭火器的主要成分为溶液和溶液 和的水解相互促进，产生气体 C 工业上在400～500℃条件下合成氨 铁触媒在500℃左右时的活性最大，合成氨反应速率较快 D 用粗锌与稀硫酸反应制氢气比用纯锌与稀硫酸反应制氢气快 粗锌中含有杂质金属，在溶液中构成原电池，加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 11. 化学兴趣小组利用图1装置探究压强对、的影响，容器内压强随时间的变化如图2所示。A点之前关闭止水夹，AB段打开止水夹，将注射器压缩20mL，DE段将注射器活塞回拉20mL，下列说法正确的是 A. AB段，容器内在水中的溶解度不变 B. BD段，平衡逆向移动 C. EF段，溶液中的逐渐减小 D. 对于反应，BC段CD段 12. 一种电解尿素溶液制备的装置如图所示，下列说法错误的是 A. a与外接电源的正极相连 B. 中的C元素在反应中未变价 C. b极的电极反应式为 D. 消耗60g尿素，阴极会产生6g 13. 常温下，的稀硫酸与的NaOH溶液混合后溶液呈中性，忽略溶液混合时体积的变化。则 A. 10∶1 B. 1∶10 C. 1∶20 D. 20∶1 14. 常温下，用NaOH调节苹果酸(二元弱酸，分子式为)溶液的pH，溶液中含碳微粒、、的分布系数[如(与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的分布系数随pH的变化 B. 时， C. 常温下，的水解常数为 D. b点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与人类的衣、食、住、行以及能源息息相关。 （1）天然气的主要成分是，1g 完全燃烧生成气体和液态水放出55.6kJ能量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：______________________________；若将天然气改为液化石油气(主要成分为、)，保持燃料进气口大小不变，则燃气灶的空气进气口需要__________(填“调大”“调小”或“不变”)。 （2）食醋中含有，加水稀释食醋，的电离程度会__________(填“增大”“减小”或“不变”)；某品牌食醋中含量为，则该食醋中__________，常温下，则该品牌食醋的__________(保留3位有效数字；该食醋中不含其他酸，且的电离程度较小；)。 （3）部分燃气热水器会使用碱性锌锰电池打火。碱性锌锰电池属于__________(填“一次”或“二次”)电池，碱性锌锰电池工作时，正极的电极反应式为______________________________；酸性锌锰电池放电时生成和，则该电池放电时的总反应为____________________。 16. 钢中存在的和会降低钢的力学性能。在钢铁生产中，普通钢要求硫含量小于。利用“燃烧-高锰酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略，装置E起冷却作用)。 实验过程如下： ①加样：将样品和(助熔剂)加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装标准溶液，吸收管F内盛有稀硫酸(少量)酸化的淀粉水溶液。向F内加入适量标准溶液，发生反应(未配平)，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应)，立即用标准溶液滴定至浅蓝色复现。随着不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）配制标准溶液需用到的硅酸盐仪器有烧杯、玻璃棒、___________(填名称)；实验室若无聚四氟乙烯活塞滴定管，可以用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管代替。 （2）装置B和C的作用是充分干燥中可填入的试剂为___________(填名称)。 （3）玻璃棉的作用是___________。 （4）F中滴入少量稀硫酸的目的是___________。 （5）通入的流速不能过慢或过快，原因为___________。 （6）该滴定实验达到终点的现象是___________；滴定消耗标准溶液，样品中硫的质量分数为___________(用含的代数式表示)。 17. 粗银电解精炼过程中会有很高利用价值的银阳极泥产生，一种以银阳极泥(主要成分为Au、Ag)为原料，提取黄金的工艺流程如图所示，请回答下列问题： （1）粗银电解精炼时，粗银为__________极；若粗银的成分为Zn、Ag、Pt，则形成的阳极泥的主要成分为__________。 （2）“氯化分金”时，能加快反应速率的措施有____________________(写一种即可)；该过程的稀硫酸不易过量太多，除硫酸本身成本外，原因还有可能是____________________；“分金液”中Au的存在形式为，则“氯化分金”反应中Au发生反应的离子方程式为____________________；要保证“分金液”中全部沉淀，则分金液中__________。[已知；当离子浓度时视为沉淀完全] （3）“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________；“还原”后过滤，洗涤，得到金粉，请写出一种判断金粉已经洗涤干净的操作及现象：______________________________。 18. 二氯亚砜()是一种重要的有机化工中间体。请回答下列问题： （1）是制备的原料，有关转化关系如图： 则__________。向10L密闭容器中充入1mol和1mol，发生反应，和的消耗速率与温度的关系如图所示。A、B、C三点对应状态下，的为__________点。 （2）在催化剂作用下，和可发生反应Ⅳ、Ⅴ制备： Ⅳ． Ⅴ． ①__________(填“>”“<”或“=”)0，理由是______________________________。 ②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随起始投料比的变化如图(完全反应)。 时，的平衡转化率为__________%；反应Ⅴ的平衡常数__________(保留3位有效数字)。保持T和不变，增大平衡转化率的措施有____________________(任举一例)。 ③降低温度，导致图中的曲线变化，则等于的新交点将出现在__________(填“d”“e”“f”或“g”)处。 高二化学期末质量监测考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 调大 （2） ①. 增大 ②. 0.5 ③. 2.53 （3） ①. 一次 ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 酸 （2）氯化钙 （3）防止生成的固体堵塞导气管 （4）提供酸性环境，增加的氧化性(或防止非酸性环境下被还原生成，干扰实验结果) （5）过慢，会在催化剂(或粉尘)作用下被氧化成，过快，通入F中的气体不能充分冷却，温度过高，会导致升华，可能无法指示滴定终点 （6） ①. 当加入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为蓝色且内不变色 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 阳 ②. Pt （2） ①. 搅拌(或适当升温等合理答案) ②. 酸性过强，与NaCl反应产生，污染环境(或“还原”过程中，过量的酸会消耗，产生有害气体的同时还导致的用量增加) ③. ④. （3） ①. 2∶3 ②. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀产生，说明金粉已经洗涤干净(或取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，说明金粉已经洗涤干净) 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. A、C （2） ①. < ②. 该反应的，能自发进行，则 ③. 85 ④. 21.8 ⑤. 移走或加入 ⑥. f 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $