安徽芜湖市无为襄安中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

安徽省无为襄安中学2026-2027学年上学期单元测试卷 高二《化学化学反应原理》第一章化学反应的热效应 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P：31 S:32 第I卷（选择题，共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　) A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的C与水蒸气反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体。键能是指破坏（或生成）1 mol化学键所需要吸收（或放出）的能量。结合下表中信息，下列说法正确的是( ) 化学键 键能/（） 941.7 154.8 283.0 A.过程放出能量 B.反应是吸热反应 C.稳定性：键键 D.吸收能量后，肯定发生化学反应 3．已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是（ ） A． △H1＞0 B． △H2＞△H3 C． △H3＞△H1 D． △H2=△H1+△H3 4．已知：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol ②2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　) A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．＋317.3 kJ/mol 5.含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(　　) A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ/mol B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ/mol C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol 6．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 (　　) A． 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/mol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 7.水煤气是的主要来源，研究CaO对体系制影响的主要反应如下： 则反应的为( ) A. B. C. D. 8.已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成CO2和水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的质量之比是(　　) A．1:1 B．1:2 C．1:6 D．6:1 9．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是（ ） A．石墨的燃烧热为110.5kJ/mol B．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定 C．金刚石与石墨为同位素 D．由图可知：   10.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。X、Y、Z、W有下图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是(　　) ①C、CO2　 ②NaOH 、Na2CO3　 ③AlCl3、Al(OH)3　 ④Fe、FeCl2 A． ①④ B．②③ C．①② D．③④ 11.甲醇()在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( ) A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤ B．该历程中路径③的能垒(反应活化能)为 C．不能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应 D．该过程包含键和键的断裂，以及键的形成 12．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．② C．③ D．④ 13.电喷雾电离等方法得到的（等）与反应可得，与反应过程中体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.的二氯代物有两种 B.过渡态1比过渡态2稳定 C.步骤Ⅰ、Ⅱ均涉及极性键形成 D.与生成的反应为吸热反应 14．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示。该反应的热化学方程式是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol C. N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol D. N2(g)＋ H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15．填写下列空白 （每空2分，共14分） (1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的燃烧热为___________，硫燃烧的热化学方程式为_____________________________________。 (2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化学方程式为________________________________________________________。 若1 g水蒸气转化为液态水放热2.45kJ，则氢气的燃烧热为________ kJ/mol。 （3）肼（）常用作火箭推进剂。已知： ① ② ③ 写出肼的电子式__________________，反应的=_________ ；下列能量变化示意图可以表示该反应的是_________（填序号）。 A. B. 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 16. （每空2分，共14分）某实验小组用50mL0.55mol·L-1NaOH溶液与50mL0.50mol·L-1盐酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： (1)若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。 (2)图中装置缺少的仪器是__________________。 (3)NaOH溶液稍过量的原因是_______________________________________。 (4)请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差/℃ HCl NaOH 平均值 1 21.2 21.0 21.1 24..2 ___________ 2 22.0 22.4 22.2 26.3 3 20.8 20.6 20.7 23.9 4 21.3 21.1 24.5 (5)近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液与0.50mol·L-1盐酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1℃-1，则上述实验中反应的热化学方程式为_______________________________________________________。 (6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．量取NaOH溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝搅拌器搅拌 17. (特殊说明外，每空2分，共15分) （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。 请认真观察下图，请回答问题。 ①图中所示反应是______(填“吸热”或“放热，1分”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，反应________(填“Ⅰ或Ⅱ”）使用了催化剂。 ②已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________。 （2）10年前城市居民主要使用液化气做菜烧饭，液化气的主要成分是丙烷（C3H8），现在天然气（主要成分是甲烷）已走进千家万户，甲烷和丙烷的燃烧热数据如下表 物质 CH4 C3H8 燃烧热（kJ•mol-1） 890 2220 ①请分别写出CH4和C3H8燃烧热的热化学方程式 ②使用液化气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据调查，市场天然气价格为3.0元/m3，液化气价格为21.0元/m3，若该用户每年消耗的热能不变，则消耗液化气的消费大约是消耗天然气的____倍 18. (特殊说明外，每空2分，共15分) （1）已知：①HF(aq) ② 写出HF电离的热化学方程式：_____________________________________。 （2）常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图如下，已知CH4的燃烧热为ΔH4，请填写下列空白： ①请分别写出ΔH1和ΔH3对应的化学方程式： _____________________________________ _____________________________________ ②则反应的反应热ΔH和ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间的关系为_________________________。 （3）白磷（P4）在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物(P4O6、P4O10)。31 g的白磷在32 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。 ①通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_________，（1分） 其相应的质量(g)分别为______________。 ②已知白磷的燃烧热为y kJ·mol－1，表示白磷的燃烧热热化学方程式为 ___________________________________________。 ③固体P4O6在氧气中反应生成P4O10固体的热化学方程式为 _____________________________________________________。 安徽省无为襄安中学2026-2027学年上学期单元测试卷 高二《化学化学反应原理》第一章化学反应的热效应 参考答案 第I卷（选择题，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C C A D B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B B A C A 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） (特殊说明外，每空2分，共58分) 15.(1) 216 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝ -216 kJ/mol (2) H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol 285.9 (3) 略 -195.6 A 16.(1) 11.0g (2)玻璃搅拌器 （3）保证盐酸完全反应 （4）21.2 3.2 （5） NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－53.5 kJ/mol （6）BCD 17(1)①放热（1分） 需要 Ⅱ ②409 kJ/mol （2）①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220 kJ·mol－1 ②2.8 18. （1）HF(aq)= H+(aq)+F-(aq) ΔH＝－10.4 kJ·mol－1 (2)①CO+3H2=CH4+H2O 2CO2+6H2=CH3CH2OH+3H2O ②3 (ΔH1+ ΔH2 +ΔH4)- ΔH3 (3) ①P4O6 P4O10 （1分） 27.5g 35.5g ②P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－y kJ·mol－1 ③ P4O6 (s)＋2O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝(8x-2y) kJ·mol－1 1 学科网（北京）股份有限公司 $