学易金卷：高二化学上学期第一次月考（安徽专用，人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章—第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氯化铵溶于水 B．乙醇燃烧 C．铝粉与盐酸反应 D．碳酸钙受热分解 2．【热点】在25℃、101 kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A．；(燃烧热) B．； C．； D．； 3．【新情境】根据下图数据计算反应的ΔH为 A．-45 kJ/mol B．-55 kJ/mol C．+55 kJ/mol D．+45 kJ/mol 4．【热点】NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283kJ·mol，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是 A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定 B．氮气和氟气的能量总和比NF3低 C．N2(g)+3F2(g)2NF3(g)ΔH=-287.6kJ·mol-1 D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 5．【新科技】意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由1mol N2气体生成气态N4的为： A．+882kJ·mol-1 B．+441kJ·mol-1 C．-882kJ·mol-1 D．-441kJ·mol-1 6．【改编】已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成： Ⅰ：(慢反应，)，Ⅱ：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A． B． C． D． 7．下列图示与对应的叙述相符的是 A．(a)图表示HI不分解是因为碰撞能量不足 B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)　 ΔH =(a-b)kJ·mol-1 D．(d)图表示反应A→C有三个基元反应 8．【热点】对于反应：下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 9．【新情境】一定条件下，在5 L恒容密闭容器中进行反应，在0~2 min内，NO的物质的量增加了0.6 mol。下列说法错误的是 A．在0~1 min内，用NO表示的平均速率 B．在0~2 min内，用NH3表示的平均速率 C．其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 D．其他条件不变，增大NH3浓度，NH3的活化分子百分数不变 10．【改编】某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A．， B． C．， D．升温、加压，均能使增大 11．【热点】下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用排饱和食盐水除氯气中的氯化氢 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 12．【热点】三甲基胺的合成反应之一为。在恒容密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确的是 A．B．C． D． 13．【新科技】在2 L恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：温度时，完全分解。下列说法错误的是 A．温度时，向容器中通入适量惰性气体，固相产物的物质的量不变 B．温度时，向容器中加入少量b线所示物种，平衡逆向移动 C．温度时，发生的反应为 D．温度时，向容器中加入，固相产物的物质的量不变 14．【改编】某温度下，在容积均为1 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和，分别在恒温、绝热(容器与外界没有能量交换)条件下进行反应：，测得容器内气体压强变化如图所示。下列叙述错误的是 A．乙容器在恒温恒容条件下反应 B．反应速率： C．气体总物质的量： D．b点平衡常数 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．【改编】（14分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是______(填标号)。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 (2)中和反应反应热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量______。 (3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______(填标号)。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 (4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，下同)，计算所得的中和热数值______。 ③关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌器，会导致测得的中和反应反应热偏小 16．【热点】（16分）已知在2 L密闭容器中发生某一气体间的可逆反应，该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示，键能大小如下表所示。 气体 A B C D 键能/() 95 X 90 50 (1)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，反应Ⅱ改变的条件是________。 (2)该可逆反应的化学方程式为_________________________。 (3)用B表示0~3 min内该反应的平均速率______，X的数值是____________。 (4)其他条件不变，改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ①加入合适的催化剂，化学反应速率________。 ②充入1 mol C，化学反应速率___________。 ③将容器的体积变为5 L，化学反应速率__________。 (5)下列关系式正确的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 17．【新情境】（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号溶液 实验温度/K 酸性溶液 溶液 颜色褪至无色所需时间/s A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 l (1)通过实验A、B可探究________（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中___________、___________，通过实验__________（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，其中___________。 (2)若，则由此实验可以得出的结论是__________________________________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8 s内，用的浓度变化表示的反应速率_________________________________。 (3)该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是________________________________。 18．【改编】（14分）I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：，现在实验室模拟该反应并进行分析。 (1)图1是该反应在不同温度下的转化率随时间变化的曲线。 ①和温度下的平衡常数大小关系是______(填“>”、“<”或“=”)。 ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。 A．升高温度 B．充入，使体系总压强增大 C．使用合适的催化剂 D．将从体系中分离 Ⅱ．高温下炼铁高炉中存在下列平衡：  。试回答下列问题： (2)写出该反应的平衡常数表达式______________。 (3)降低温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡体系中固体的质量将____________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (4)已知时该反应的平衡常数，在该温度测得高炉中，，此时该反应的化学反应速率为__________(填“>”、“<”、“=”)。 (5)保持高炉温度为，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数值_______(填“>”、“<”、“=”)0.263。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D A B B A C A C C C A D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)A (2分) (2) 小于 (2分) 大于 (2分) (3) AB (2分) (4) 偏大 (2分) 相等 (1分) 相等 (1分) B (2分) 16．(1) 放热 (1分) 加入催化剂 (1分) (2) (2分) (3) (2分) 105 (2分) (4) 增大 (2分) 增大 (2分) 减小 (2分) (5)BC (2分) 17．(1) 浓度 (1分) 1 (2分) 293 (1分) BC (2分) 3 (2分) (2)当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大 (2分) (2分) (3)过量（或不足） (2分) 18．(1) > (2分) D (2分) (2) (2分) (3) 减小 (2分) 增大 (2分) (4)< (2分) (5)= (2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章—第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氯化铵溶于水 B．乙醇燃烧 C．铝粉与盐酸反应 D．碳酸钙受热分解 【答案】D 【详解】A．氯化铵溶于水属于物理溶解过程，无新物质生成，不属于化学反应，不存在化学反应范畴的反应物和生成物能量比较，A不符合题意； B．乙醇燃烧属于燃烧反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B不符合题意； C．铝粉与盐酸反应是金属与酸的置换反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C不符合题意； D．碳酸钙受热分解属于分解反应，为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，D符合题意； 故选D。 2．【热点】在25℃、101 kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A．；(燃烧热) B．； C．； D．； 【答案】D 【分析】热化学方程式应注明各物质的状态，反应热的正负和数值必须与方程式表示的反应及计量系数相对应。燃烧热以1 mol物质完全燃烧生成指定稳定产物为基准；强酸和强碱的稀溶液发生中和反应，生成1 mol液态水时的反应热约为−57.3 kJ/mol。 【详解】A．乙醇的燃烧热应以生成稳定的液态水为准，原式将水写成气态，且反应热数值与该状态不对应。正确的热化学方程式为，A错误； B．热化学方程式必须注明各物质的状态，原式未标明二氧化氮、氧气和一氧化氮的状态。正确书写为，B错误； C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是放热反应，反应热应为负值。正确书写为，C错误； D．该反应表示稀硫酸与氢氧化钠反应生成1 mol液态水，方程式的计量系数与反应热数值相对应。其热化学方程式为，D正确； 故选D。 3．【新情境】根据下图数据计算反应的ΔH为 A．-45 kJ/mol B．-55 kJ/mol C．+55 kJ/mol D．+45 kJ/mol 【答案】A 【详解】根据焓变与能量的关系，生成物总能量反应物总能量，以为中间态计算得，答案选A。 4．【热点】NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283kJ·mol，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是 A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定 B．氮气和氟气的能量总和比NF3低 C．N2(g)+3F2(g)2NF3(g)ΔH=-287.6kJ·mol-1 D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 【答案】B 【详解】A．键能越大物质化学性质越稳定，断裂1mol 中化学键需吸收946kJ能量，远大于断裂1mol 化学键吸收的154.8kJ能量，故相同条件下化学性质比更稳定，A正确； B．比较能量总和需要明确各物质的物质的量，该选项未指明氮气、氟气和的物质的量，无法比较能量高低，B错误； C．反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则，C正确； D．题干明确说明在空气中性质稳定，故其在大气中不易发生化学反应，D正确； 故选B。 5．【新科技】意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由1mol N2气体生成气态N4的为： A．+882kJ·mol-1 B．+441kJ·mol-1 C．-882kJ·mol-1 D．-441kJ·mol-1 【答案】B 【详解】反应的化学方程式为，根据反应物总键能生成物总键能，1个分子含6个键，代入数据得； 答案选B。 6．【改编】已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成： Ⅰ：(慢反应，)，Ⅱ：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，则总反应生成物能量低于反应物能量，BC错误；反应Ⅰ是慢反应，反应Ⅱ是快反应，则第Ⅰ步反应的活化能大于第Ⅱ步反应的活化能，则D错误，故选A。 7．下列图示与对应的叙述相符的是 A．(a)图表示HI不分解是因为碰撞能量不足 B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)　 ΔH =(a-b)kJ·mol-1 D．(d)图表示反应A→C有三个基元反应 【答案】C 【详解】A．HI未发生分解是因为碰撞取向不合适，有效碰撞需要同时满足能量足够和取向合适两个条件，并非能量不足，A错误； B．能量越低物质越稳定，由图可知金刚石能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．该反应反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，=生成物总能量-反应物总能量=，C正确； D．基元反应的个数与能垒（能峰）个数一致，d图有2个能垒，对应2个基元反应，D错误； 故答案选C。 8．【热点】对于反应：下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．； B．，换算得到； C．，换算得到； D．反应中H2O为纯液态，不能用其浓度变化来表示反应速率； 对比数值可得，A对应的反应速率最大，故选A。 9．【新情境】一定条件下，在5 L恒容密闭容器中进行反应，在0~2 min内，NO的物质的量增加了0.6 mol。下列说法错误的是 A．在0~1 min内，用NO表示的平均速率 B．在0~2 min内，用NH3表示的平均速率 C．其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 D．其他条件不变，增大NH3浓度，NH3的活化分子百分数不变 【答案】C 【详解】A．0~2 min内，，反应速率随反应物浓度降低逐渐减慢，故0~1 min内的平均速率大于0~2 min的平均速率，即，A正确； B．反应速率之比等于化学计量数之比，与计量数均为4，故，B正确； C．降低温度，活化分子百分数减小，正、逆反应速率均减小，C错误； D．增大浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数仅与温度、催化剂有关，故其活化分子百分数不变，D正确； 故选C。 10．【改编】某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A．， B． C．， D．升温、加压，均能使增大 【答案】C 【详解】A．保持不变，加倍时反应速率也加倍，故，得；保持不变，加倍时反应速率不变，故，得，A错误； B．由速率方程，代入第一组数据、，得，B错误； C．，对应表中速率单位得；最后一组，故，C正确； D．速率常数仅与温度、催化剂有关，加压只改变反应物浓度，不影响，D错误； 故选C。 11．【热点】下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用排饱和食盐水除氯气中的氯化氢 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 【答案】C 【详解】A．氯气和水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．密闭烧瓶中存在平衡，受热时平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，颜色加深，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．常温下铁钉遇浓硝酸发生钝化，是铁被浓硝酸氧化生成致密氧化膜阻止反应继续进行，不属于可逆反应的平衡移动过程，加热后氧化膜被破坏，铁与浓硝酸剧烈反应生成红棕色，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．新制氯水中存在平衡，光照时分解浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 12．【热点】三甲基胺的合成反应之一为。在恒容密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确的是 A．B．C． D． 【答案】A 【详解】A．化学平衡常数只和温度有关，不受三甲基胺的物质的量影响，A正确； B．增大的物质的量，促使反应逆向进行，的转化率减小，B错误； C．该反应为放热反应，温度越高，的百分含量越小，时反应速率更快，则，对应的的百分含量应更小，C错误； D．该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，的百分含量越大，D错误； 故选A。 13．【新科技】在2 L恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：温度时，完全分解。下列说法错误的是 A．温度时，向容器中通入适量惰性气体，固相产物的物质的量不变 B．温度时，向容器中加入少量b线所示物种，平衡逆向移动 C．温度时，发生的反应为 D．温度时，向容器中加入，固相产物的物质的量不变 【答案】D 【分析】图中低温时c线对应原固相反应物，初始物质的量为1 mol；升温后c线逐渐减小，a、b两线分别按2∶1的物质的量之比增加，因此c、a、b线依次表示、、。达到完全分解温度后，原固相反应物的物质的量降为0。恒容时通入惰性气体不改变反应气体的分压，加入气相产物会使平衡逆向移动；在更高温度下，新加入的原固相反应物会继续分解并生成固相产物。 【详解】A. 恒容条件下通入惰性气体，体系体积和各反应气体的物质的量均不变，各反应气体的分压不变，平衡不移动，固相产物的物质的量不变，A正确； B. b线表示气相产物，加入少量b线所示物种后，气相产物分压增大，平衡逆向移动，B正确； C. 由曲线可知，原固相反应物完全分解时，固相产物与气相产物的物质的量分别增加2 mol和1 mol，反应物、固相产物和气相产物的化学计量数之比为1∶2∶1，故完整反应为，C正确； D. 在高于完全分解温度的条件下，加入的原固相反应物会继续分解，生成的固相产物使其物质的量增大，D错误； 故选D。 14．【改编】某温度下，在容积均为1 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和，分别在恒温、绝热(容器与外界没有能量交换)条件下进行反应：，测得容器内气体压强变化如图所示。下列叙述错误的是 A．乙容器在恒温恒容条件下反应 B．反应速率： C．气体总物质的量： D．b点平衡常数 【答案】D 【详解】A．正反应是气体分子数减小的反应，图中甲容器中初始气体压强增大，说明甲为绝热容器，正反应是放热反应，乙容器中气体在恒温恒容条件下反应，A正确； B．平衡时温度：，平衡状态时，正、逆反应速率相等，温度越高，平衡时化学反应速率越大，故速率：，B正确； C．由于温度：，压强：，所以气体总物质的量：，C正确； D．设a点生成HCOOH的物质的量为x，乙为恒温恒容容器，气体压强与物质的量成正比例，有，，a点时、的转化率均为40%，由C项分析可知，，故b点、的平衡转化率大于40%，所以b点平衡常数，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．【改编】（14分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是______(填标号)。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 (2)中和反应反应热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量______。 (3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______(填标号)。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 (4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，下同)，计算所得的中和热数值______。 ③关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌器，会导致测得的中和反应反应热偏小 【答案】(1)A (2) 小于 大于 (3)AB (4) 偏大 相等 相等 B 【详解】（1）A．铝热反应是放热反应，A符合题意； B．氯化铵与八水氢氧化钡的反应是吸热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠分解是吸热反应，C不符合题意； D．冰融化为水是物理变化，D不符合题意； 故选A； （2）是弱酸，在水溶液中电离需要吸收热量，因此与等体积、等浓度的溶液反应时，放出的热量小于57.3 kJ；稀与溶液反应时，除了发生酸碱中和反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量外，与反应生成沉淀的过程也会放出热量，因此总放出的热量大于57.3 kJ； （3）A．由图可知，加入5 mL盐酸时溶液温度为，此时反应已经发生并放出热量，故实验环境初始温度一定低于，A正确； B．当V1=30 mL时，溶液温度达到最高，说明此时反应放出的热量最多，即盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，B正确； C．恰好完全反应时，V1=30 mL，则V2=(50-30)mL=20 mL，根据c(HCl)V1=c(NaOH)V2，可得c(NaOH)=，C错误； D．该实验只能说明酸碱中和生成水的反应是放热反应，不能证明所有生成水的反应都是放热反应（如碳酸氢钠分解生成水是吸热反应），D错误； 故选AB； （4）① 若大烧杯上不盖硬纸板，会导致部分热量散失，测得的最高温度偏低，温度差偏小，计算出的反应放热量偏小。由于中和反应的焓变，放热量偏小会导致计算求得的偏大； ② 反应放出的热量取决于生成水的物质的量。实验中若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸，的物质的量均为0.025 mol，盐酸均过量，两次实验生成水的物质的量均为0.025 mol，故放出的热量相等；中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，是一个定值，与反应物的用量无关，故计算所得的中和热数值相等； ③ A．向内筒加入稀碱液时，应当一次性迅速倒入，以减少热量散失，A错误； B．实验中需要计算反应前后的温度差，故应记录初始温度（酸碱温度的平均值）与反应过程中达到的最高温度，B正确； C．测量酸液的初始温度后，温度计上沾有酸液，若不洗净擦干直接测量碱液，酸碱中和放热会导致测得的碱液初始温度偏高，C错误； D．铁质搅拌器导热性好，会导致热量散失，测得的温度差偏小，从而导致计算出的中和反应反应热偏大，D错误； 故选B。 16．【热点】（16分）已知在2 L密闭容器中发生某一气体间的可逆反应，该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示，键能大小如下表所示。 气体 A B C D 键能/() 95 X 90 50 (1)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，反应Ⅱ改变的条件是________。 (2)该可逆反应的化学方程式为_________________________。 (3)用B表示0~3 min内该反应的平均速率______，X的数值是____________。 (4)其他条件不变，改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ①加入合适的催化剂，化学反应速率________。 ②充入1 mol C，化学反应速率___________。 ③将容器的体积变为5 L，化学反应速率__________。 (5)下列关系式正确的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1) 放热 加入催化剂 (2) (3) 105 (4) 增大 增大 减小 (5)BC 【详解】（1） 由能量图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此反应为放热反应；反应Ⅱ的活化能低于反应Ⅰ，且反应的焓变不变，符合催化剂降低反应活化能的特征，因此改变的条件为加入催化剂； （2） 可逆反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，计算得，其中C、D物质的量减少为反应物，A、B物质的量增加为生成物，因此反应方程式为； （3） 平均速率计算公式为，代入B的变化量得；该反应的焓变，又反应物总键能生成物总键能，代入数据，解得； （4）①催化剂可降低反应活化能，因此化学反应速率增大； ②充入C，反应物浓度增大，因此化学反应速率增大； ③容器体积扩大为5L，各物质浓度减小，因此化学反应速率减小； （5）同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，即，推导得：，、、，故选BC。 17．【新情境】（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号溶液 实验温度/K 酸性溶液 溶液 颜色褪至无色所需时间/s A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 l (1)通过实验A、B可探究________（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中___________、___________，通过实验__________（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，其中___________。 (2)若，则由此实验可以得出的结论是__________________________________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8 s内，用的浓度变化表示的反应速率_________________________________。 (3)该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是________________________________。 【答案】(1) 浓度 1 293 BC 3 (2) 当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大 (3)过量（或不足） 【详解】（1）探究浓度对反应速率的影响时，需遵循控制变量法，保证其他条件（如温度、溶液总体积）相同。实验A的总体积为，则实验B的总体积也应为，故；温度应与A相同，即。探究温度对反应速率的影响时，需保证浓度等其他条件相同，只有温度不同。对比实验B和C可知，两者温度不同，则需保证溶液总体积和各反应物加入体积相同，故。 （2）实验A中的体积大于实验B，即A中反应物浓度更大。若，说明A褪色所需时间更短，反应速率更快，由此可得出结论：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。在实验B中，的初始物质的量为，的初始物质的量为。根据反应方程式可知，过量，完全反应。混合后溶液总体积为，的浓度变化量，则。 （3）等体积等浓度的和溶液混合，两者的物质的量之比为。根据反应方程式可知，完全反应所需两者的物质的量之比为。因此，反应中不足，过量。由于溶液本身呈紫红色，过量的会使反应结束后的溶液依然保持紫红色，故观察不到褪色现象。 18．【改编】（14分）I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：，现在实验室模拟该反应并进行分析。 (1)图1是该反应在不同温度下的转化率随时间变化的曲线。 ①和温度下的平衡常数大小关系是______(填“>”、“<”或“=”)。 ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。 A．升高温度 B．充入，使体系总压强增大 C．使用合适的催化剂 D．将从体系中分离 Ⅱ．高温下炼铁高炉中存在下列平衡：  。试回答下列问题： (2)写出该反应的平衡常数表达式______________。 (3)降低温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡体系中固体的质量将____________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (4)已知时该反应的平衡常数，在该温度测得高炉中，，此时该反应的化学反应速率为__________(填“>”、“<”、“=”)。 (5)保持高炉温度为，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数值_______(填“>”、“<”、“=”)0.263。 【答案】(1) > D (2) (3) 减小 增大 (4)< (5)= 【分析】图1中曲线更早达到拐点，说明；而时一氧化碳的平衡转化率较高，说明降低温度有利于甲醇生成，该合成反应的正反应为放热反应。的正反应吸热，且纯固体不写入平衡常数表达式，因此。温度决定该反应的平衡常数，浓度变化只改变反应商和平衡移动方向。 【详解】（1）①由图1可知，，且较低温度下的平衡转化率更高，故升高温度时该放热反应的平衡常数减小，所以。 ②A．升高温度使平衡逆向移动，甲醇产率降低； B．恒容时充入，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动； C．催化剂同等程度加快正、逆反应，不改变平衡产率； D．分离甲醇使生成物浓度减小，平衡正向移动，甲醇产率增大； 故选D； （2）纯固体和不写入平衡常数表达式，故； （3）该反应正向吸热，降低温度时平衡逆向移动，平衡常数减小。逆向反应将转化为，气相中的氧进入固体，因此固体总质量增大； （4）此时反应商为，而，所以，反应逆向进行，故； （5）平衡常数只随温度改变。高炉温度保持为，补充空气虽会改变体系组成和平衡位置，但重新达到平衡后的平衡常数仍等于0.263。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 16 ． （ 16分 ） （1） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 4 ） （ 5 ） 17 ． （ 14分 ） （1） 18 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氯化铵溶于水 B．乙醇燃烧 C．铝粉与盐酸反应 D．碳酸钙受热分解 2．【热点】在25℃、101 kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A．；(燃烧热) B．； C．； D．； 3．【新情境】根据下图数据计算反应的ΔH为 A．-45 kJ/mol B．-55 kJ/mol C．+55 kJ/mol D．+45 kJ/mol 4．【热点】NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283kJ·mol，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是 A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定 B．氮气和氟气的能量总和比NF3低 C．N2(g)+3F2(g)2NF3(g)ΔH=-287.6kJ·mol-1 D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 5．【新科技】意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由1mol N2气体生成气态N4的为： A．+882kJ·mol-1 B．+441kJ·mol-1 C．-882kJ·mol-1 D．-441kJ·mol-1 6．【改编】已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成： Ⅰ：(慢反应，)，Ⅱ：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A． B． C． D． 7．下列图示与对应的叙述相符的是 A．(a)图表示HI不分解是因为碰撞能量不足 B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)　 ΔH =(a-b)kJ·mol-1 D．(d)图表示反应A→C有三个基元反应 8．【热点】对于反应：下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 9．【新情境】一定条件下，在5 L恒容密闭容器中进行反应，在0~2 min内，NO的物质的量增加了0.6 mol。下列说法错误的是 A．在0~1 min内，用NO表示的平均速率 B．在0~2 min内，用NH3表示的平均速率 C．其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 D．其他条件不变，增大NH3浓度，NH3的活化分子百分数不变 10．【改编】某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A．， B． C．， D．升温、加压，均能使增大 11．【热点】下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用排饱和食盐水除氯气中的氯化氢 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 12．【热点】三甲基胺的合成反应之一为。在恒容密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确的是 A．B．C． D． 13．【新科技】在2 L恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：温度时，完全分解。下列说法错误的是 A．温度时，向容器中通入适量惰性气体，固相产物的物质的量不变 B．温度时，向容器中加入少量b线所示物种，平衡逆向移动 C．温度时，发生的反应为 D．温度时，向容器中加入，固相产物的物质的量不变 14．【改编】某温度下，在容积均为1 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和，分别在恒温、绝热(容器与外界没有能量交换)条件下进行反应：，测得容器内气体压强变化如图所示。下列叙述错误的是 A．乙容器在恒温恒容条件下反应 B．反应速率： C．气体总物质的量： D．b点平衡常数 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．【改编】（14分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是______(填标号)。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 (2)中和反应反应热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量______。 (3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______(填标号)。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 (4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，下同)，计算所得的中和热数值______。 ③关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌器，会导致测得的中和反应反应热偏小 16．【热点】（16分）已知在2 L密闭容器中发生某一气体间的可逆反应，该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示，键能大小如下表所示。 气体 A B C D 键能/() 95 X 90 50 (1)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，反应Ⅱ改变的条件是________。 (2)该可逆反应的化学方程式为_________________________。 (3)用B表示0~3 min内该反应的平均速率______，X的数值是____________。 (4)其他条件不变，改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ①加入合适的催化剂，化学反应速率________。 ②充入1 mol C，化学反应速率___________。 ③将容器的体积变为5 L，化学反应速率__________。 (5)下列关系式正确的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 17．【新情境】（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号溶液 实验温度/K 酸性溶液 溶液 颜色褪至无色所需时间/s A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 l (1)通过实验A、B可探究________（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中___________、___________，通过实验__________（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，其中___________。 (2)若，则由此实验可以得出的结论是__________________________________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8 s内，用的浓度变化表示的反应速率_________________________________。 (3)该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是________________________________。 18．【改编】（14分）I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：，现在实验室模拟该反应并进行分析。 (1)图1是该反应在不同温度下的转化率随时间变化的曲线。 ①和温度下的平衡常数大小关系是______(填“>”、“<”或“=”)。 ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。 A．升高温度 B．充入，使体系总压强增大 C．使用合适的催化剂 D．将从体系中分离 Ⅱ．高温下炼铁高炉中存在下列平衡：  。试回答下列问题： (2)写出该反应的平衡常数表达式______________。 (3)降低温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡体系中固体的质量将____________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (4)已知时该反应的平衡常数，在该温度测得高炉中，，此时该反应的化学反应速率为__________(填“>”、“<”、“=”)。 (5)保持高炉温度为，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数值_______(填“>”、“<”、“=”)0.263。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) 16. (16分) (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！