精品解析：安徽省芜湖市镜湖区安徽师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

安徽师范大学附属中学2025～2026第一学期期末教学质量监控 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷共18小题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.所有答案均要在答题卡上，否则无效。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Fe-56 一、选择题(该部分共14小题，每小题3分，共42分，每小题均只有一个正确选项) 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 人体血浆中缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用 B. 在污水中加入聚合氯化铝可使污水中细小悬浮物聚集成沉淀与盐类的水解有关 C. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能自发进行的原理是熵增 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体血浆中的 缓冲体系确实能有效稳定血液pH，这是生物化学中的基本知识，A正确； B．聚合氯化铝通过水解产生带正电荷的氢氧化铝胶体，中和悬浮颗粒的负电荷，使其聚沉，这与盐类水解直接相关，B正确； C．合成氨的反应塔与外加电源正极相连加速装置的腐蚀，应该与外加电源的负极相连，钝化防腐需要形成氧化物保护膜，C错误； D．硝酸铵与水合碳酸钠反应吸热（），该反应能自发进行满足 ，其中，则一定有，即该反应能自发进行的原理是熵增，D正确； 故答案为C。 2. 高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：几种共价键的键能数据如下表所示。已知：1molSi含共价键。则的键能x的值为 共价键 键能 x 323 226 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能。反应SiH4(g) ⇌ Si(s) + 2H2(g)中，反应物SiH4含4个Si-H键，键能总和为4 × 323 kJ/mol = 1292 kJ/mol；生成物中，1molSi(s)含2 mol Si-Si键，键能总和为2 × 226 kJ/mol = 452 kJ/mol，2molH2含2 mol H-H键，键能总和为2x kJ/mol。ΔH = -32 kJ/mol，则-32 = 1292 - (452 + 2x)，解得 x = 436 kJ/mol。故选A。 3. 将0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)= nI(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中n的值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】D 【解析】 【详解】计算，根据不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量系数之比，，即，解得，D正确； 故选D。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 ③反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 ④溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ⑤由和组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑥增大压强有利于提高合成氨的平衡转化率 ⑦高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 ⑧溶液中加入少量固体，可促进分解 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】勒夏特列原理指改变影响平衡的条件（浓度、压强、温度），平衡向减弱这种改变的方向移动。以下逐项分析： ①．氯水中存在平衡 ，光照使 分解，平衡正向移动， 减小，颜色变浅，能用原理解释，不符合题意； ②．反应 ，加过量 增大反应物浓度，平衡正向移动， 转化率提高，能用原理解释，不符合题意； ③．反应 气体分子数不变，压缩容器平衡不移动，颜色变深因浓度增大，非平衡移动所致，不能用原理解释，符合题意； ④．平衡 ，加 增大 浓度，平衡正向移动，颜色变深，能用原理解释，不符合题意； ⑤．平衡 加压后平衡逆向移动（）， 应减小，但颜色变深主要因体积减小浓度增大，非平衡移动主导，不能用原理解释现象，符合题意； ⑥．合成氨 （），增大压强平衡正向移动，转化率提高，能用原理解释，不符合题意； ⑦．粉碎原料增大接触面积，加快反应速率，与平衡移动无关，不能用原理解释，符合题意； ⑧．是催化剂，可加速 分解，与平衡移动无关，不能用原理解释，符合题意； 综上，③、⑤、⑦、⑧共4项不能用勒夏特列原理解释。 5. 反应的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则曲线一定使用了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中，温度越高反应速率越快，越先达到平衡，先出现拐点，说明 ；又因为温度升高，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故正反应活化能小于逆反应活化能，A错误； B．图2中，相同温度下，压强增大时，逐渐增大，说明增大压强平衡正向移动，该反应正方向为气体分子数减少的方向，因此，B正确； C．图3中，曲线上的点都是平衡状态；相同温度下，点1的B转化率大于平衡转化率，反应需要逆向移动才能达到平衡，因此v正<v逆，C错误； D．若，反应前后气体分子数相等，增大压强也可以加快反应速率、缩短达到平衡的时间，且平衡不移动，最终不变，和催化剂的效果一致，因此曲线a不一定是使用了催化剂，也可能是增大压强，D错误； 故选B。 6. 常用作染料的助染剂，工业上常用煤粉还原法制备：。 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态核外有8种空间运动状态不同的电子 B. 上述反应涉及元素的基态原子中与C具有相同未成对电子数的元素还有两种 C. 溶液中： D. 还可以处理废水中的，主要利用了的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态35S核外电子排布为1s22s22p63s23p4，共有9个原子轨道，因此有9种空间运动状态不同的电子，故A错误； B．C有2个未成对电子。反应涉及元素为Na、S、O、C，基态原子未成对电子数：C有2个，Na有1个，S有2个，O有2个。与C未成对电子数相同的元素有S和O，共两种，故B正确； C．根据物料守恒，Na2S溶液中c(Na⁺) = 2[c(S²⁻) + c(HS⁻) + c(H₂S)]，故C错误； D．Na2S处理Hg2+时，发生反应Hg2++ S2- = HgS↓，形成难溶沉淀HgS，属于非氧化还原反应，故D错误； 选B。 7. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。 8. 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 含N分子参与的反应一定有电子转移 B. 由生成的反应历程有2种 C. 增大的量，的平衡转化率增大 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+∙OOH=NO2+∙OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+∙C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+∙OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为+2价、+4价、+3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确； B．根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确； C．NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项错误； D．无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8+O2NO⇌2C3H6+2H2O，当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D项正确； 故选：C。 9. 室温下，通过下列实验探究某未知浓度溶液的性质(已知：，) 实验 实验操作及现象 1 用计测定其约为3.9 2 向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 3 向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加 下列有关说法不正确的是 A. 该溶液的浓度约为 B. 实验2恰好生成NaHS时，溶液呈碱性 C. 实验2恰好生成时，成立 D. 实验3无法说明 【答案】C 【解析】 【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，由电离常数可知，ｐＨ约为3.9的氢硫酸溶液的浓度为：c(H2S) ≈=0.1 mol/L。 【详解】A．由分析可知，氢硫酸溶液的浓度约为0.1 mol/L ，A正确； B．由电离常数可知，HS-的水解常数为：Kh===10-7.2＞Ka2=10-12.8，说明硫氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则硫氢化钠溶液呈碱性，B正确； C．硫化钠溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，也存在物料守恒关系：c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，整合两式可得质子守恒关系：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C错误； D．向氢硫酸溶液中加入硫酸铜溶液，产生硫化铜黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加不能说明硫化铜转化为硫化锰，所以无法比较硫化铜和硫化锰溶度积的大小，D正确； 故选C。 10. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液的pH逐渐增大 C. 理论上每消耗，阳极室溶液质量减少138g D. 理论上每消耗，阴极室物质的总质量增加138g 【答案】C 【解析】 【分析】氯碱工艺的新型电解池可用于湿法冶铁，由图可知，左侧电极发生由Fe2O3生成Fe单质，发生还原反应，为阴极，则右侧为阳极发生氧化反应，生成氯气。 【详解】A．右侧为阳极，溶液中的氯离子在此失去电子生成氯气。电极反应式为：，A正确； B．左侧为阴极，发生还原反应。在NaOH碱性环境下，其电极反应式为，由于反应不断生成OH-，阴极区溶液的碱性会逐渐增强，pH逐渐增大，B正确； C．由阴极反应式可知，每消耗1 mol ，整个电路中会转移6 mol电子， 对于阳极室而言，质量的减少来源于两个部分： ① 生成氯气逸出：转移6 mol电子时，阳极消耗6 mol Cl-，生成3 mol Cl2气体逸出，这部分减少的质量为， ②钠离子迁出：为了平衡两侧电荷，阳极室中会有6 mol Na+穿过阳离子交换膜进入阴极室，这部分减少的质量为 ， 因此，理论上阳极室溶液质量总共减少：，选项中只计算了迁出的钠离子的质量，忽略了逸出的氯气，C错误； D．对于阴极室而言，转化为Fe的过程全部在室内发生，没有气体逸出，也没有固体离开，因此，阴极室物质总质量的变化，完全取决于从阳极室迁入的Na+的质量。 正如前面分析，每消耗1 mol （转移6 mol 电子），会有 6 mol Na+迁入，增加的总质量 ，D正确； 答案选C。 11. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将溶液与溶液混合 生成白色胶状沉淀 二者发生了双水解反应 B 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的 为二元酸 C 向2mL无色溶液X中滴加甲基橙溶液 溶液变黄色 X一定是碱性溶液 D 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Na[Al(OH)4]与NaHCO3混合，生成白色胶状沉淀Al(OH)3和碳酸钠，不是双水解反应，故A错误； B．测定0.1 mol/L NaHRO3溶液的pH为3.71，表明溶液呈酸性，说明能继续电离出氢离子，可知H2RO3为二元酸，故B正确； C．滴加甲基橙后溶液变黄色，表明pH＞4.4，溶液不一定是碱性溶液，故C错误； D．加热Na2SO3溶液，pH减小说明碱性减弱。Na2SO3水解+ H2O ⇌ + OH-为吸热反应，温度升高水解平衡正向移动，应生成更多OH-，pH增大；所以pH减小不可能是由水解引起的，故D错误； 选B。 12. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 向恒压、密闭容器中通入和平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线C表示的物质的量随温度的变化 B. 某条件下仅发生反应Ⅰ与反应Ⅱ，平衡时增大压强，反应Ⅱ的平衡不发生移动 C. 根据已知信息，x的值无法准确算出 D. a点所对应温度下反应Ⅱ的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】温度升高时，反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，平衡逆向移动，的物质的量随温度升高一直减小，因此一直下降的曲线为；反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，的物质的量随温度升高一直增大，因此一直上升的曲线为，曲线（先升后降）为。 【详解】A．由上述分析可知，曲线表示的物质的量变化，不是，A错误； B．若仅发生反应Ⅰ和Ⅱ：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，消耗和，生成了甲烷和水，使反应Ⅱ的反应物和生成物浓度改变，反应Ⅱ平衡会移动，B错误； C．根据碳原子守恒，总碳为，点，因此，，可以准确计算，C错误； D．a点：，，，根据原子守恒计算：O守恒：，代入得；H守恒：，代入得；恒压下，平衡常数，代入数值： ，D正确； 故选D。 13. 工业碱的主要成分主要是NaOH和或和(无其他杂质)。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下溶液的pH为8.32，饱和溶液的pH为3.89.实验步骤如下： ①量取盐酸5.0mL加入245mL蒸馏水中混合均匀备用。 ②称取mg无水置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。 ③量取溶液，加滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙，3次平行实验所用盐酸平均体积为，计算标准盐酸浓度。 ④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配制成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积，终点2所用标准盐酸平均体积为。 下列说法正确的是 A. 步骤①配制的标准盐酸的浓度为 B. 标准盐酸的浓度计算公式为 C. 若，试样的成分为和 D. 若，则的质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 步骤①中，将6.0 mol/L盐酸5.0 mL加入245 mL蒸馏水，若体积加和为250 mL，计算浓度为0.12 mol/L，但混合后体积可能因分子间隙而不精确，因此浓度不一定为0.12 mol/L，故A错误； B. 标准盐酸浓度计算：步骤③中，甲基橙指示终点时，Na2CO3与HCl反应比例为1:2。称取m g Na2CO3（摩尔质量106 g/mol），定容至100 mL，浓度c(Na2CO3) = ；取15.00 mL，n(Na2CO3) =；n(HCl) = 2 × n(Na2CO3) =mol；，得，故B错误； C. 双指示剂滴定中，酚酞终点（V1）消耗HCl用于中和NaOH及将Na2CO3转化为NaHCO3，甲基橙终点（V2）消耗HCl用于中和NaHCO3。若V1 > V2，表明试样含NaOH和Na2CO3（V1对应n(NaOH) + n(Na2CO3)，V2对应n(Na2CO3)），而非NaHCO3和Na2CO3（此时V2 > V1），故C错误； D. 若V1 = 12.00 mL，V2 = 20.00 mL，则V2 > V1，成分为Na2CO3和NaHCO3。V1对应n(Na2CO3)，V2对应n(NaHCO3) + n(Na2CO3)。工业碱溶液250 mL，取25.00 mL（相当于总样品的1/10），n_Na2CO3总 = 10 × c(HCl) × = 10 × c(HCl) × 0.012 mol，m(Na2CO3) =[10 × c(HCl) × 0.012] × 106 g；n(NaHCO3总)= 10 × c(HCl) × = 10 × c(HCl) × 0.008 mol，m(NaHCO3) = [10 × c(HCl) × 0.008] × 84 g；总质量M = m(Na2CO3) + m(NaHCO3) = c(HCl) × (12.72 + 6.72) = c(HCl) × 19.44 g；Na2CO3质量分数 = ，故D正确； 故答案选D。 14. 将配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加的NaCl溶液。(M代表、或)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是 A. 图像中最上方的实线代表 B. 交点a处： C. D. 由图可知，； 【答案】C 【解析】 【分析】向1.0 mL含的悬浊液中滴加的NaCl溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时，NaCl溶液的体积为，2 mL之后再加NaCl溶液，c(Cl-)增大，据，可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2 mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表，升高的曲线，即中间虚线代表，则剩余最上方的实线为曲线，由此分析解题。 【详解】A．由分析可知，最上方的实线为曲线，A错误； B．2 mL时Ag2CrO4与NaCl溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a点为和曲线的交点，即，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，B错误； C．V＞2.0 mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl) = 2.4 mL时，图像显示，则，故，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则，则，C正确； D．当时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0 mL的点，得，，D错误； 故选C。 二、非选择题(该部分共4个小题，16小题每空两分，其余除标注外每空3分，共58分) 15. 铅酸蓄电池具有安全可靠、寿命长、易回收再加工等优点。回答下列问题： Ⅰ．铅酸蓄电池放电时的总反应为： （1）正极的电极反应方程式为：___________。 （2）以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得NaOH与的原理如图所示(双极膜是在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和并分别通过阳膜和阴膜)，当两个双极膜共解离时，理论上铅酸蓄电池负极将增重___________g。 Ⅱ．为了保护环境、充分利用铅资源，可将废旧铅蓄电池的铅膏(主要含有、、和Pb。还有少量、、的盐或氧化物等)通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 回答下列问题： （3）Pb的价层电子排布式为___________。 （4）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，试解释原因___________。 （5）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入。促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）96 （3） （4）反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限 （5） 【解析】 【分析】本流程围绕铅酸蓄电池展开，分为两部分：Ⅰ部分以铅酸蓄电池为电源，通过双极膜电渗析法制备与，利用双极膜解离水产生和，分别通过阳膜、阴膜进入产品室与原料室，实现目标产物的制备；Ⅱ部分以废旧铅酸蓄电池的铅膏（含、、、及少量、、的盐/氧化物）为原料，先经“脱硫”将转化为，再用与“酸浸”将铅转化为，最后经“沉铅”等步骤，最终回收得到，实现铅资源的循环利用。 【小问1详解】 铅酸蓄电池放电时，总反应为，为正极，发生还原反应，从价还原为价，结合生成，酸性环境下配平：； 【小问2详解】 双极膜中，解离为和，外电路转移1 mol电子，每个双极膜均解离1 mol 。当共两个双极膜共解离时，电路中转移电子。铅酸蓄电池负极为，放电时反应为，失去，生成，负极增重为的质量为； 【小问3详解】 为82号元素，位于第六周期ⅣA族，核外电子排布为，因此价层电子排布式为； 【小问4详解】 与的转化反应为：，该反应的平衡常数，平衡常数，说明反应正向进行的程度有限，因此无法将完全转化为； 【小问5详解】 作氧化剂，将氧化为，提供酸性环境，生成和，根据原子守恒、得失电子守恒配平：。 16. 某化学兴趣小组在实验室利用氢氧化钠与醋酸展开酸碱中和滴定实验。 Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，其主要成分为醋酸，化学兴趣小组用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋的醋酸浓度，流程如下： （1）当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________(已知：室温下醋酸的)。 （2）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)，该滴定达到终点时的现象是___________。 （3）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，某次滴定开始和滴定结束时，碱式滴定管的液面如图所示，则所用氢氧化钠的体积为___________mL。 （4）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶，锥形瓶内有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．改用的NaOH溶液滴定的溶液，溶液的温度(Ⅰ)、pH(Ⅱ)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，时溶液中。 （5）w点溶液的碱性___________(填“>”“<”或“=”)z点溶液的碱性。 （6）25℃时，的电离常数___________(用a或b表示)。 【答案】（1）8 （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （3）26.10 （4）C （5）< （6） 【解析】 【小问1详解】 已知的电离常数，且，根据电离平衡：，可得，因此； 【小问2详解】 醋酸与恰好完全反应时，生成，溶液呈弱碱性（），因此选择酚酞作指示剂（酚酞变色范围为，符合弱碱性终点）；滴定达到终点时的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色； 【小问3详解】 碱式滴定管的刻度从上到下依次增大，起始读数为，终点读数为，因此所用溶液的体积为； 【小问4详解】 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗，标准液被稀释，导致消耗体积偏大，计算出的醋酸浓度偏高，A不符合题意； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响溶质的物质的量，对结果无影响，B不符合题意； C．滴定过程中锥形瓶内有液滴溅出，导致醋酸损失，消耗体积偏小，计算出的醋酸浓度偏低，C符合题意； D．读取体积时，开始俯视读数、结束仰视读数，导致读取的体积偏大，计算出的醋酸浓度偏高，D不符合题意； E．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，导致读取的体积偏大，计算出的醋酸浓度偏高，E不符合题意； 【小问5详解】 w和z点均为等浓度的醋酸钠溶液，w点为25℃，z点对应实际温度，温度高于25℃，醋酸根水解程度更大，因此z点碱性更强，w点溶液的碱性小于z点溶液的碱性； 【小问6详解】 醋酸的，25℃、时，pH=a，则25℃时。 17. 镁及其化合物有着广泛用途。实验室模拟”镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为 已知：25℃时，，，，。 （1）下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有___________(填序号)。 A. 水浴加热氧化镁浆料 B. 加快搅拌速率 C. 降低通入气体的速率 D. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 （2）保持温度为25℃时，在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，发生反应：，则该反应的平衡常数___________。 （3）在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化为，其氧化速率随pH的变化如图甲所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原是___________。 （4）在如图乙所示的实验装置中制取：用滴液漏斗向盛有浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液，得到含有少量、的溶液(此时的浓度为)，再分批加入少量试剂X，搅拌，调节溶液的pH至合理范围，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，所得晶体在150-170℃干燥即可得到。 注：有关金属离子沉淀完全的pH见下表，回答下列问题： 金属离子 沉淀完全的pH 3.2 4.7 10.9 ①pH的合理范围为___________。 ②试剂X可以是：___________(填化学式，1种即可)。 【答案】（1）BD （2） （3）pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率 （4） ①. ②. (或、) 【解析】 【分析】本实验以氧化镁浆料为原料，通过吸收实现烟气脱硫，将转化为，再经氧化为；后续向含、杂质的浆料中加硫酸溶解，调节除去杂质离子，经蒸发浓缩、结晶、干燥，最终制备，全程涉及脱硫、氧化、除杂、结晶等化工操作。 【小问1详解】 A．温度升高，溶解度降低，吸收效率下降，A不符合题意； B．增大气液接触面积，加快吸收速率，提高吸收效率，B符合题意； C．与浆料接触更充分，但单位时间吸收量不一定提高，且一定能提高效率不成立，C不符合题意； D．增大与浆料的接触面积，提高吸收效率，D符合题意； 【小问2详解】 由题，； ， ，； ，； ，。 则，； ，； ，； 因此结合盖斯定律反应平衡常数； 【小问3详解】 溶液中存在的水解平衡：；增大（浓度升高），抑制的水解，使（反应物）的浓度增大，因此被氧化的速率加快； 【小问4详解】 ①沉淀完全的，沉淀完全的，因此可保证、完全沉淀；开始沉淀的计算：，，则，，因此可避免沉淀。故的合理范围为； ② 试剂需满足调节，不引入新杂质，可选用、、等（均能与反应，升高，且不引入杂质离子）。 18. 是制造多晶硅的原料，可由Si和耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）生成的总反应： Ⅳ．___________。 （2）体系达到平衡状态且其他条件不变时，升高反应温度，但平衡时产物的选择性下降，其原因是___________。 （3）在压强为的恒压体系中通入和，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①750K时，反应Ⅱ的平衡常数___________。(列出计算式) ②750K时，的平衡转化率为a，消耗硅的物质的量为___________mol。(列出计算式) （4）(硅烷)法生产高纯多晶硅同样是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1）-80 （2）反应Ⅳ为放热反应，升温反应Ⅳ向逆反应方向进行，所以的产量减小 （3） ①. ②. ｛或化简得；；｝ （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应Ⅳ = Ⅰ×3+ Ⅱ，因此：。 【小问2详解】 ，则生成的反应为放热反应，升高温度反应平衡逆向移动，而生成副产物的反应Ⅲ为吸热反应；升高温度，有利于吸热的副反应Ⅲ，而不利于放热的主反应Ⅳ，因此的选择性下降。 【小问3详解】 在压强为P0的恒压体系中通入2.0mol和1.0mol，（反应Ⅳ为放热反应），升高温度总反应平衡逆向移动，含量降低，反应Ⅰ（吸热反应）正向进行，反应Ⅱ（）逆向进行，因此反应Ⅱ逆向进行的程度大于反应Ⅰ正向进行的程度，因此HCl的含量逐渐增加，因此n代表HCl物质的量分数，m代表物质的量分数；①反应Ⅱ：，固体不写入平衡常数；由图可知，750K时、、的物质的量分数分别为， ，因此： ； ②平衡时剩余的物质的量为，得总气体物质的量；根据Si原子守恒，气体中总Si原子=初始 ​中+耗的，即：，代入整理得： （或化简得；；）。 【小问4详解】 阳极接电源正极，发生失电子氧化反应，粗硅中的Si失电子，与电解质中的（来自）结合生成​，得到电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽师范大学附属中学2025～2026第一学期期末教学质量监控 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷共18小题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.所有答案均要在答题卡上，否则无效。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Fe-56 一、选择题(该部分共14小题，每小题3分，共42分，每小题均只有一个正确选项) 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 人体血浆中缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用 B. 在污水中加入聚合氯化铝可使污水中细小悬浮物聚集成沉淀与盐类的水解有关 C. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能自发进行的原理是熵增 2. 高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：几种共价键的键能数据如下表所示。已知：1molSi含共价键。则的键能x的值为 共价键 键能 x 323 226 A. B. C. D. 3. 将0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)= nI(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中n的值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 ③反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 ④溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ⑤由和组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑥增大压强有利于提高合成氨的平衡转化率 ⑦高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 ⑧溶液中加入少量固体，可促进分解 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. 反应的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则曲线一定使用了催化剂 6. 常用作染料的助染剂，工业上常用煤粉还原法制备：。 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态核外有8种空间运动状态不同的电子 B. 上述反应涉及元素的基态原子中与C具有相同未成对电子数的元素还有两种 C. 溶液中： D. 还可以处理废水中的，主要利用了的还原性 7. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 8. 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 含N分子参与的反应一定有电子转移 B. 由生成的反应历程有2种 C. 增大的量，的平衡转化率增大 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变 9. 室温下，通过下列实验探究某未知浓度溶液的性质(已知：，) 实验 实验操作及现象 1 用计测定其约为3.9 2 向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 3 向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加 下列有关说法不正确的是 A. 该溶液的浓度约为 B. 实验2恰好生成NaHS时，溶液呈碱性 C. 实验2恰好生成时，成立 D. 实验3无法说明 10. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液的pH逐渐增大 C. 理论上每消耗，阳极室溶液质量减少138g D. 理论上每消耗，阴极室物质的总质量增加138g 11. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将溶液与溶液混合 生成白色胶状沉淀 二者发生了双水解反应 B 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的 为二元酸 C 向2mL无色溶液X中滴加甲基橙溶液 溶液变黄色 X一定是碱性溶液 D 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 向恒压、密闭容器中通入和平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线C表示的物质的量随温度的变化 B. 某条件下仅发生反应Ⅰ与反应Ⅱ，平衡时增大压强，反应Ⅱ的平衡不发生移动 C. 根据已知信息，x的值无法准确算出 D. a点所对应温度下反应Ⅱ的平衡常数 13. 工业碱的主要成分主要是NaOH和或和(无其他杂质)。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下溶液的pH为8.32，饱和溶液的pH为3.89.实验步骤如下： ①量取盐酸5.0mL加入245mL蒸馏水中混合均匀备用。 ②称取mg无水置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。 ③量取溶液，加滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙，3次平行实验所用盐酸平均体积为，计算标准盐酸浓度。 ④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配制成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积，终点2所用标准盐酸平均体积为。 下列说法正确的是 A. 步骤①配制的标准盐酸的浓度为 B. 标准盐酸的浓度计算公式为 C. 若，试样的成分为和 D. 若，则的质量分数为 14. 将配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加的NaCl溶液。(M代表、或)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是 A. 图像中最上方的实线代表 B. 交点a处： C. D. 由图可知，； 二、非选择题(该部分共4个小题，16小题每空两分，其余除标注外每空3分，共58分) 15. 铅酸蓄电池具有安全可靠、寿命长、易回收再加工等优点。回答下列问题： Ⅰ．铅酸蓄电池放电时的总反应为： （1）正极的电极反应方程式为：___________。 （2）以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得NaOH与的原理如图所示(双极膜是在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和并分别通过阳膜和阴膜)，当两个双极膜共解离时，理论上铅酸蓄电池负极将增重___________g。 Ⅱ．为了保护环境、充分利用铅资源，可将废旧铅蓄电池的铅膏(主要含有、、和Pb。还有少量、、的盐或氧化物等)通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 回答下列问题： （3）Pb的价层电子排布式为___________。 （4）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，试解释原因___________。 （5）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入。促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为___________。 16. 某化学兴趣小组在实验室利用氢氧化钠与醋酸展开酸碱中和滴定实验。 Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，其主要成分为醋酸，化学兴趣小组用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋的醋酸浓度，流程如下： （1）当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________(已知：室温下醋酸的)。 （2）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)，该滴定达到终点时的现象是___________。 （3）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，某次滴定开始和滴定结束时，碱式滴定管的液面如图所示，则所用氢氧化钠的体积为___________mL。 （4）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶，锥形瓶内有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．改用的NaOH溶液滴定的溶液，溶液的温度(Ⅰ)、pH(Ⅱ)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，时溶液中。 （5）w点溶液的碱性___________(填“>”“<”或“=”)z点溶液的碱性。 （6）25℃时，的电离常数___________(用a或b表示)。 17. 镁及其化合物有着广泛用途。实验室模拟”镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为 已知：25℃时，，，，。 （1）下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有___________(填序号)。 A. 水浴加热氧化镁浆料 B. 加快搅拌速率 C. 降低通入气体的速率 D. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 （2）保持温度为25℃时，在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，发生反应：，则该反应的平衡常数___________。 （3）在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化为，其氧化速率随pH的变化如图甲所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原是___________。 （4）在如图乙所示的实验装置中制取：用滴液漏斗向盛有浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液，得到含有少量、的溶液(此时的浓度为)，再分批加入少量试剂X，搅拌，调节溶液的pH至合理范围，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，所得晶体在150-170℃干燥即可得到。 注：有关金属离子沉淀完全的pH见下表，回答下列问题： 金属离子 沉淀完全的pH 3.2 4.7 10.9 ①pH的合理范围为___________。 ②试剂X可以是：___________(填化学式，1种即可)。 18. 是制造多晶硅的原料，可由Si和耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）生成的总反应： Ⅳ．___________。 （2）体系达到平衡状态且其他条件不变时，升高反应温度，但平衡时产物的选择性下降，其原因是___________。 （3）在压强为的恒压体系中通入和，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①750K时，反应Ⅱ的平衡常数___________。(列出计算式) ②750K时，的平衡转化率为a，消耗硅的物质的量为___________mol。(列出计算式) （4）(硅烷)法生产高纯多晶硅同样是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $