广西南宁市第三中学2026-2027学年高三上学期月考（一） 化学试题

南宁三中2026~2027学年度上学期高三月考（一） 化学试题 2026.9 命题人：高三化学组 审题人：高三化学组 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分） 1．中国在人形机器人领域飞速发展，下列关于机器人所用材料说法正确的是 A．芯片是机器人的“大脑”，主要成分是二氧化硅 B．机器人外壳所用的聚乙烯材料属于天然有机高分子材料 C．机器人腿部骨骼所使用的铝合金属于金属材料 D．机器人机身使用到的碳纤维复合材料是碳单质 2．和可发生反应：。下列说法正确的是 A．中硫原子为杂化 B．硫原子结构示意图： C．该反应中发生氧化反应 D．的电子式为 3．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作正确的是 A．溶解 B．移液 C．定容 D．摇匀 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶于氢碘酸： B．用标准溶液滴定草酸： C．向溶液中通入足量氯气： D．向溶液中加入过量的： 5．、、、为原子序数依次增大的短周期元素，是宇宙中含量最多的元素，的能级上有3个单电子，的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，与同族。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．原子半径： D．基态原子最外层有6个能量相同的电子 6．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A．阿魏萜宁最多可消耗 B．消去反应产物最多有3种（不考虑立体异构） C．与溶液反应呈紫色 D．阿魏萜宁分子中含有手性碳原子 7．二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．为还原产物 B．中含有的中子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，生成转移电子数为 8．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。下列说法正确的是 A．键角： B．中含键 C．中含有离子键、极性键和配位键 D．、分别与形成配离子的稳定性： 9．某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。根据实验现象，下列分析错误的是 A．①中发生的离子反应方程式为： B．②后试管中黑色沉淀含 C．③中发生反应 D．④中发生胶体聚沉 10．某含锶（Sr，ⅡA元素）废渣主要含有、、等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知常温时，，。下列说法正确的是（ ） A．“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 B．“浸出渣1”中主要成分为、 C．由溶液制备的过程中需通入，抑制水解 D．“盐浸”中发生的转化反应的平衡常数 储氢材料极具应用前景。为阿伏加德罗常数的值。据此完成11~12题。 11．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，原子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个原子之间的距离为。下列说法错误的是 A．铁镁合金属于金属晶体 B．与1个原子最紧邻的原子有8个 C．与之间的最近距离为 D．储氢后的晶体密度为 12．我国成功研发出全球首款“室温可充电全固态氢负离子电池”，该电池以储氢材料作正极，贫氢的作负极，以薄层包裹复合氢化物为电解质，其工作原理如图所示，经分析正极放电后生成和。下列说法正确的是 A．该电池放电时，向正极移动 B．该电池充电时，阴极发生反应： C．该电池放电时，正极发生反应为 D．该电池存储和释放能量时有氢气产生 13．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：Ⅰ． ，Ⅱ． ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．活化能： B．时， C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡常数均减小 D．后再向平衡体系中加入，恒温再次平衡后增大 14．常温下，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数[如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线①代表的变化情况 B．常温下，的水解常数 C．时， D．时，溶液中 二、非选择题（共58分） 15．富马酸亚铁（结构简式为）常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。合成原理如下： Ⅰ．制备富马酸亚铁 步骤①：取顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min，经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸。 步骤②：用如图装置，将反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，先加入溶液调节溶液为。 步骤③：向三颈烧瓶中通入，一段时间后再加入的水溶液，维持反应温度，充分搅拌，反应。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品。 （1）图中冷凝水的进口是__________（填“a”或“b”）。 （2）步骤①中，合成反丁烯二酸的化学方程式为_______________________________________________。 （3）步骤②中，加入溶液的目的是将调节至，不能过高的原因是__________。（4）步骤③中，洗涤过程中除去的离子主要为______________。 Ⅱ．产品纯度的测定 准确称取产品，加入稀溶解，再加入3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色），用标准溶液滴定至终点，多次实验平均消耗溶液。已知：。 （5）滴定过程的标准液应装入__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定终点的现象为______________________________，本实验中制备的富马酸亚铁的纯度为__________%。 （6）已知：红外光谱中，化学键的伸缩振动波数随键的力常数增大而增大。 富马酸根与配位后，键的力常数减小。下图为富马酸和富马酸亚铁的红外光谱图（局部），据此判断，富马酸亚铁的红外光谱图为__________（填“a”或“b”）。 16．从金-银矿（含、、、、、等）中提取、，并回收利用其中部分金属的工艺如下： 已知：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀时的 1.6 7.6 8.1 完全沉淀（离子浓度小于）时的 3.1 9.6 10.1 （1）基态原子的价层电子排布式为____________________。 （2）“还原酸浸”中，参与反应的离子方程式为____________________。 （3）“氧化沉铁”中需调节溶液的范围为__________。推断，，的还原性由强到弱的顺序为__________。 （4）“沉锰”过程生成和一种气体，该反应的离子方程式是____________________。 （5）“浸金银”中，为铜-氨-硫代硫酸盐溶液，溶解涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． ①“浸金银”后的“滤渣3”的主要成分是__________。 ②相同时间内，溶液初始对金浸出率的影响如图所示。过低时，金浸出率较小的原因可能是__________。 （6）“滤液3”提取金过程中有部分金以胶体金形式存在，研究发现胶体金可用于检测新型冠状病毒抗体，为实现胶体金的分离提纯，常用的分离操作是__________。 17．我国提出2030年“碳达峰”、2060年“碳中和”的目标，碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。 Ⅰ．空间站中回收利用，可重新生成供人体呼吸的氧气。其技术路线中的加氢甲烷化的部分反应如下： ⅰ． ⅱ． （1）反应的__________。 （2）和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述（1）的反应 ，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如图所示： ①工业上合成甲烷应选择的最佳温度和催化剂是______________________________。 ②高于后，以为催化剂，转化率下降的原因可能是___________________________。 Ⅱ．控制起始时，，恒容条件下，若只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示： （3）温度低于时，的物质的量分数约为0，点（）时平衡体系总压为，反应的平衡常数__________（列出计算式，以分压表示，分压总压物质的量分数）。 （4）温度高于时，的物质的量分数随温度的升高而增大，其原因是____________________。 Ⅲ．热再生电池堆电化学还原池系统可回收烟气中的余热将其转化为电能，同时实现转化利用。其中装置为电池堆，工作原理如图： （5）碳毡处的电极反应式为___________________________。 （6）离子交换膜中每通过，生成__________。 18．卤沙唑仑是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：（ⅰ） （ⅱ） 回答下列问题： （1）A的名称是____________。 （2）E中含氧官能团的名称为____________________。 （3）C的结构简式为____________________。 （4）反应③中的作用为______________________________。 （5）反应⑤的反应类型为__________。 （6）M比多2个，且能发生银镜反应，则M的结构有__________种。其中，核磁共振氢谱显示4组峰且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为__________。 （7）根据上述信息，请以和为主要原料，设计合成的路线（用流程图表示，其他无机试剂和不多于两个碳的有机物任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $