广西南宁市第三十六中学2025届高三上学期11月月考化学试卷

南宁市第三十六中学江校区25届高三11月月考化学答题卡 缺考涂抹标记 一-； 条码区 单选题（共42分）（请将客观题答案填涂在以下选项卡中） 2 3 4567891011121314 LIIIIIIIIIIIII L1111111111111 1111]1]11]1]1 01]0]g1g1p]p]p1p1p1g1p1p] 15.(共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(共15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 第2页共4页 17.(共14分) (1) (2)① (3) (4) 18. (共15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 南宁市第三十六中学江南校区25届高三11月月考化学试题 (满分100分；时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 一、选择题(每个题目只有一个正确选项，本题包括14个小题，每个题目3分。共42分) 1. 科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 芳纶纤维的合成是通过有机加聚反应聚合而成 B. 国产大型邮轮“爱达·魔都号”采用的薄型钢板属于合金 C. 量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 D. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 2. 太阳能蒸发在海水淡化方面具有广阔的应用前景。金属能高效吸收太阳能，实现了对盐水的高效蒸发。下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示NaCl的形成过程： B. 的VSEPR模型： C. 羟基的电子式： D. 基态Ti原子的价层电子轨道表示式： 3. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．加热使固体分解 A. A B. B C. C D. D 4. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 A. 化合物I和Ⅱ互为同系物 B. 苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C. 化合物Ⅱ能与溶液反应 D. 曲美托嗪分子中含有酰胺基团 5. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 B 常温下，向溶液中滴加15mL溶液，充分反应后，再慢慢滴加KI溶液，观察沉淀颜色变化 C 常温下，用计测量溶液的 若，说明HClO是弱酸 D 向两支盛有的酸性溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 A. A B. B C. C D. D 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 漂白粉溶液中通入过量： C. 用5%溶液能有效除去误食的： D. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。四种元素能组成如图所示化合物，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C. 简单气态氢化物的沸点： D. 第一电离能： 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 的溶液中的数目为 C. 电解精炼铜过程中，当阳极质量减小时，转移电子数为 D. 室温下，丙烯的分子中含有的碳原子数为 9. 白磷是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 A. 分子中每个原子的孤电子对数均为1 B. 常保存于水中，说明白磷密度大于 C. 难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 D. 熔点低，是因为分子内的键弱 10. 电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 多孔纳米片为正极，电极上发生还原反应 B. 电极反应式为： C. a为，b为 D. 当外电路通过时，双极膜中离解水的物质的量为 11. 研究表明，2-氯二乙硫醚()由于分子中氯原子位硫原子的参与，其碱性条件下的水解速率比1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下： 下列说法错误的是 A. 2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取杂化 B. 水解时生成中间体 C. 邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能 D. 的水溶性小于 12. 以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的简要过程如图所示，的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 的立方晶胞的密度为 C. 的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8 D. 完全反应生成和，有电子发生转移 13. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知，该反应的， B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态 C. 和分别为反应的催化剂和中间产物 D. 其他条件不变，仅将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，和的转化率减小 14. 常温下，向次磷酸(一元酸)中，逐滴加入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中 C. 溶液显酸性 D. 的电离平衡常数约为 二、非选择题(共58分) 15. 草酸是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。 I.草酸的制备 该小组以电石(主要成分，还有少量的)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B中溶液的作用是_______。 （3）反应时装置C中产生大量红棕色气体，红棕色气体是_______。 a.NO　　　　b.　　　c.　　　d. （4）装置C中多孔球泡的作用是_______。 （5）装置A中主要反应的化学方程式：_______。 II.产品中草酸晶体质量分数的测定 （6）称量3.500g产品配制100mL溶液，下列配制操作中错误的是_______(填字母)。 （7）取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。，根据反应方程式，则计算产品中草酸晶体()的质量分数为_______。 16. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是_______。 （2）Co在元素周期表的位置为_______；Cu的价电子排布式为_______。 （3）“沉锰”步骤中，加发生反应的离子方程式为，该反应中是_______。 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 （4）"酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和_______；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的的范围为_______。 （5）"酸浸"步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_______。 （6）若“沉钴”步骤中，控制溶液，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_______。 17. 乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题： 已知：① ② （1）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则 _________kJ/mol。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和发生反应：，达到平衡，测得。 ①求5min内乙烷的反应速率为_________。 ②下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内混合气体的压强不再变化 C．v正(O2)=2v逆(C2H4) D．乙烷和氧气的转化率相等 （3）直接脱氢反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则_______0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是_______(填标号)。 a．600℃，0.6MPa　　　　　b． 700℃，0.7MPa　　　　c． 800℃，0.8MPa （4）工业上利用太阳能电池将转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为_______；当外电路中转移的电子数为时，制备得到的乙烯为_______L(标准状况)。 18. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示： （1）A的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______，写出C的结构简式：_______。 （3）写出D→E的反应方程式为_______。 （4）酮基布洛芬中官能团的名称为_______，F分子中含有手性碳原子的数目为_______。 （5）选用一种试剂鉴别B分子中含氧官能团并描述实验现象_______。 （6）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有_______种；写出其中核磁共振氢谱 有7组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶2∶3的结构简式为_______。 ①含的酯类化合物； ②两个苯环上各还有一个取代基； ③能发生银镜反应，酸性条件下水解生成的一种有机物能与氯化铁发生显色反应 南宁市第三十六中学江南校区25届高三11月月考化学试题 (满分100分；时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 一、选择题(每个题目只有一个正确选项，本题包括14个小题，每个题目3分。共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）除去、等气体杂质 （3）b （4）增大气液接触面积，加快反应速率 （5） （6）ac （7）90% 【16题答案】 【答案】（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。 （2） ①. 第四周期VIII族 ②. （3）C （4） ①. 硫酸铅(或) ②. 3.1~6.2 （5） （6）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的：，静置后过滤、洗涤、干燥。 【17题答案】 【答案】（1）a+b （2） ①. ②. B （3） ①. > ②. b （4） ①. ②. 11.2 【18题答案】 【答案】（1）间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸 （2） ①. 取代反应 ②. （3）++HCl （4） ①. 羧基和酮基(或羧基或酮羰基) ②. 1 （5）石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等 在B中滴加石蕊试剂，变红色(或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生)等 （6） ①. 9 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $南宁市第三十六中学江南校区25届高三11月月考化学答题卡 缺考涂抹标记 i 条码区 单选题（共42分）（请将客观题答案填涂在以下选项卡中） 1234567891011121314 AILATLALATLATLATLAILATLALALALALALA☐ L11111111 LLILILILILILILILILLILILILI 1p11]1111p11p1111 15.(共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(共15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(共14分) (1) (2)① ② (3) (4) 18.(共15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 南宁市第三十六中学高三化学11月考化学试卷 双向细目表 考查范围：化学反应原理、化学与STSE、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学实验基础 题号 考察点 考点细节 难度 1 有机合成与聚合反应 芳纶纤维的合成、有机加聚反应 中等 材料科学 薄形钢板的合金性质 光纤与光通信 光纤主要成分SiO2 电池原理 锂离子电池充放电原理 2 化学用语与分子结构 电子式、VSEPR模型、电子式表示、轨道表示式 较易 3 侯氏制碱法与化学实验装置 制备CO2、NaHCO3、分离NaHCO3、NaHCO3分解 较易 4 .有机合成路线分析 同系物概念、苯甲醚合成、NaHCO3反应、酰胺基团 较易 5 实验探究方案设计与分析 铁元素检验、沉淀颜色变化、HClO酸性、反应速率影响 较难 6 化学反应方程式与氧化还原反应 提溴过程、漂白粉反应、Ba2+去除、Cr3+转化 较难 7 元素周期表与元素性质 原子半径、最高价含氧酸酸性、氢化物沸点、电离能 较易 8 阿伏加德罗常数的应用 气体摩尔体积、碳酸根离子数目、电子转移、丙烯分子中碳原子数 较易 9 白磷的性质 白磷分子结构、保存方法、溶解性、熔点低原因 较易 10 电池原理 正极反应、电极反应式、离子浓度、水离解 中等 11 有机反应机理与水解反应 2-氯二乙硫醚水解、邻基参与效应 较易 12 硫酸生产与晶体结构 SO3结构、FeS2密度、Fe2+紧邻阴离子个数、电子转移 较易 13 化学反应平衡与催化剂 反应熵变、相对分子质量变化、中间产物与催化剂、绝热容器对反应的影响 中等 14 酸碱滴定与pH变化 次磷酸的酸碱性、电离平衡常数 中等 15 草酸的制备与性质探究 乙炔氧化制备草酸、草酸晶体质量分数测定 中等 16 钴的提取流程 钴的提取、钴的价电子排布、沉淀反应、pH控制 中等 17 乙烷的催化氧化裂解法 反应热计算、反应速率、平衡状态判断、平衡转化率 较易 科技强国、新能源材料的应用 科技突破、新能源材料、环保易识 中等 环境保护、资源利用 硫酸生产、钴的提取、乙烷催化氧化裂解 较易 实验设计、数据处理 草酸制备实验、钴提取流程、乙烷催化氧化裂解实验 中等 18 有机合成路线 命名、方程式书写、结构判断、手性碳判断、同分异构体书目判断 中等 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $