广西河池市部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三自主检测练习 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： ,1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题 卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li7016S32Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.材料是人类文明发展的物质基础与核心驱动力，下列说法正确的是（ A.国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B.新能源汽车动力电池中使用的石墨烯属于无机非金属材料，密度大 C.“天舟七号”飞船用石英加速度计，核心部件含晶体硅 D.喷气式飞机的发动机叶片使用的镍钴合金能承受1100℃高温 2.下列化学用语表述错误的是( od A.NaCI溶液中的水合离子： B86 89o B.3,3-二甲基戊烷的键线式：C C.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D.C、C和4C互为同位素 3.虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为 H,O2+HCOOH=2H,O+CO,。N4为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.1molH202含o键的数目为0.4W B.pH=1的HCOOH溶液，H的数目为0.1N C.反应生成0.1molH20,转移电子数目为0.1N D.反应0.1 mol HC0OH,生成2.24LCO2 4.下列装置（省略部分夹持装置）或操作不正确的是( NO,和N2O4 浸NaOH 溶液棉花 浓硫酸 石 Cu片 品红 溶液、 热水 冷水 A.用C2H5OH制C2H4 B.探究温度对化 学平衡的影响 C.探究浓HSO4的氧化性 D.电解法制备Mg 高三化学第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap印 5.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成 对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态， M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法不正确的是() A.简单氢化物的键角：X>M B.氧化物对应水化物的酸性：Q>M>X C.第一电离能：Y>Z>X D.XZ、YZ2分别与H20反应的反应类型不同 6.根据表中提供的数据，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( 化学式 HCIO H,CO, H,SO, -OH K,=4×10- 电离常数 K=1×10-2 K=3×108 K2=4×10- K2=6×108 K1=1.3×1010 A.向NaCIo溶液中通入少量CO2:CO+NaCIO+H20=NaHCO+HCIO B.向Na2C03溶液中通入少量S02:C0}+S02=C02+SO C.向NaC1O溶液中通入过量SO2:CIO+S0,+H,0=HC1O+HS0j OH D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 7.中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M 的说法正确的是() A.属于芳香族化合物 B.红外光谱中出现C=C、C=O和C-O的吸收峰 C.所有碳原子处于同一平面 D.1mol该物质可以消耗2 mol NaOH 8.己知制备C(OH)3工艺如下，焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是() Na2CO:+O2 淀粉水解液 业 矿渣 焙烧 水汉波转 →Cr(OH), (含FeO、Cr,O) 滤渣 滤液② A.“焙烧”中产生C02 B.滤渣的主要成分为氧化铁 C.滤液①的Cr元素主要存在形式为Cr2O D.淀粉水解液起还原作用 9.下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是( 实验操作 现象（或结果） 结论 向5mL碘水中加入1 mL CCI4.,振荡 12在水中的溶解度 然后加入lmL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 大于其在CC4中的 溶解度 B 将1mL pH均为3的HA和HB溶液， pH:HA>HB HA酸性强于HB 分别加水稀释至100mL,测pH 将5滴0.1 mol.LZnS(04溶液滴入 lmL1 mol.L'Na,S溶液，再滴加 先产生白色沉淀后 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 0.1mol.LCuS0,溶液 生成黑色沉淀 在试管中加0.5g淀粉和4mL2mo/L D H2SO4溶液加热，冷却后加入少量的新 无明显现象 淀粉水解产物无还 原性糖 制的Cu(OH)2,加热 高三化学第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 10.某种氨基喹啉衍生物M合成反应的可能历程如图，E,表示活化能(·mo)。下列说法错误的 是() 一一历程 E191.5 H,O …历程型 ① E=310 .H20 1=82 M ② E2=112.8 A.反应热：历程I=历程I B.反应速率：历程Ⅱ>历程I C.L-Cul是反应的中间产物 D.步骤①发生了N-O键断裂 11.尼龙6的关键中间体环己酮肟可以通过电化学合成，将大气污染物NO转化为高价值化工原料， 实现“变废为宝”，转化过程如图。 电源 NO OH NaOH(aq) NaOH(aq) 电极A NH2OH 电极B 离子交换膜 环己酮肟 下列说法错误的是() A.电极B连接电源的正极，发生氧化反应 B.离子交换膜应选用阳离子交换膜 C.理论上获得1mol环己酮肟，标准状况下，电极B附近将生成16.8LO2 D.电极A的电极反应式为：NO+3e+3H2O=NH2OH+3OH 12.硫化锂(L2S)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，Li2S晶体为立方晶胞，其结构如图。己 知N为阿伏伽德罗常数的值，Li2S晶体密度为pg·cm3。下列说法错误的是() OS* ●Lt 000) A.Li位于S2~形成的四面体空隙中 Li2S晶胞沿x轴方向的投影图为9·。. C.B点的原子分数坐标为（很，） D.该晶胞参数a为 184x10nm JNA·p 高三化学第3页共8页 CS扫描全能王 始链3亿人都在用的扫描AP印 13.工业制取丙烯腈反应为CH,=CHCH(g+NH,(g+0,(g)→CH,=CHCN)+3H,0g)△H=-515mol, 将一定量的丙烯、NH、O2投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保 持其他条件不变，反应相同时间，测得C3H6的转化率如图所示。下列说法错误的是（) 催化剂2 催化剂1 B 20% T T2 T3 温度C A.在A点时，反应未达到化学平衡状态 B.在C点时若使用催化剂2，v(正)>v(逆) C.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D.若温度T1、T2、T3对应该反应的平衡常数为K1、K2、K3,则：K<K2<K1 14.25℃时，向0.1mol-L的NH4HC03溶液(pH=7.8)中通入HCl(g)或加入NaOH(s)调节pH,不考虑 溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳（或氮）微粒的分布分数δ[如：6HC0) c(HCO) c(含碳微粒)】 与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是() PH M .9.3 8.3 6.3 0 6 A.25℃时，NH4HC03溶液(pH=7.8)中存在：c(CO})+c(NH3-H2O)>c(H2C03) B.曲线M表示含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系 C.由图可知K,(H,C0)=103,K,(H,C0)=10-o D.该体系在pH=8.3时，溶液中cNH4)=cNHH2O) 高三化学第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)一种从深海多金属结核[主要含MnO,、FcO(OH)Si0,有少量的Co,O,A1,O,NiO、CuO] 中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4CoSO,MnSO,)的工艺流程如下： SO,,H,SO, 空气 NaOH 萃取剂 混合萃取剂 200℃ 深海 高压 pH=3.2 pH=5.2 多金属 酸浸还原 沉铁 沉铝 第一次 萃余液1 第二次 萃余液2 萃取 电解 Mn 结核 萃取 滤渣 Fe,O Al(OH), 萃取液1 萃取液2 电解余液 1 CuSO,溶液 电池级镍钴锰混合溶液 已知：常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1molL)开始沉淀和完全沉淀 (c≤1.0x10-5molL)的pH: Fe Al Cu2 N2+ C02+ Mn2 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)欲提高“酸浸还原”的速率，可以采取的措施是 (写一条)。 (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)：S02还原C0203的化学方程 式为 (3)“沉铁”时，Fe2+转化为Fe203的离子方程式为 金属氢氧 化物胶体可吸附金属阳离子，流程中通过 途径防止其吸附其他金属阳离子，造成 产率下降。 (4)“沉铝”时，未产生Cu(OHD2沉淀，该溶液中c(Cu2+不超过 molL。 (5)“第二次萃取”时，N+、Co2+、M2+均可以与混合萃取剂形成的配合物（其结构如图所示， M表示金属元素)，这些配合物中氮原子的杂化类型为 ,N原子所在的六元杂环形 成 大π键（填，a表示成键电子数，b表示成键原子数）。 COOR OH, R'OOC 注：R、R'为长链烷基 高三化学第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 16.（14分)可使C0、C2H4、H2混合气体通过Ni-Ni0-Si0,催化反应器中发生如下反应： 反应i:2C2H4(g)户C4H(g)△H 反应ii:2C2H4(g+H2(g)片C4H1o(g)△H2 反应ii:C4Hg(g)+H2(g)=C4Ho(g)△H,=-126 kJ.mol-1 (1)已知：△Hm为物质生成焓，根据△Hm可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变 △H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 C,H,(g) C,H.(g) H,(g) △Hm/kJ.mol-1 52.4 0.1 0 对于反应iⅱ，△H2= kJ.mol,该反应在 (填“高温”或“低温”)自发 进行。 (2)一定温度下，C0、C,H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂Ni-NiO-SiO 的恒容反应器（入口压强为100kPa)发生反应i和i。有C0存在时，反应ⅱ的反应进程如 图1所示。随着x的增加，CH,的转化率和产物的选择性（选择性 _转化为目的产物所消耗乙烯的量×100%)如图2所示。 已转化的乙烯总量 ☐CHo □C,Hg 100 100 0 *日 TS I C.H:(g)+*H %b 80 -1 每80 -2 *H+*C2H4 TS II 60 *CH TS III*CH,+*H 3 C.H C.Hio(g) 60 % *C2H3+*CH *C,H,+*H 50 20 *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 0 0 2 4 6 反应进程 图1 图2 ①根据图1，生成C,H。的决速步反应式 ②结合图2，当x≥2时，随着x的增大，C,H,的转化率减小，原因是 而当混合气体以较高的流速经过反应器时，C,H,的转化率 也会减小，原因是 ③结合图2，当x=2时，在该温度下达到平衡时，C,H。的选择性为 容器内 压强为 kPa。 高三化学第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 17.(14分)近年来，我国新能源汽车行业蓬勃发展，冠醚可用作锂电池电解质添加剂，提高导电 性能。回答下列问题： (1)基态Li原子的电子排布式为 (2)多种冠醚的空腔直径和适合粒子直径数据如下。 冠醚名称 冠醚空腔直径(pm) 适合粒子直径(pm) 12-冠-4 120~150 Lit(152) 15-冠-5 170~220 Na*(204) 18-冠-6 260~320 K+(276)、Rb*(404) ①锂离子可与哪一种冠醚 作用生成稳定的络离子 ②18-冠-6( )可使辛烯更易被KMnO,溶液氧化，其原因是 (3)锂钴复合氧化物是锂电池常用的正极材料，其晶体结构如图。 ○o C nm Co a nm ①锂钴复合氧化物的化学式为 ②该晶体的密度为 g·cm(列出计算式，Na表示阿伏伽德罗常数的值)。 ③Li在 (填“充电”或“放电”)过程中会从电解液嵌入正极材料层间，该过程会 导致结构的c变小，原因是 高三化学第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 18.（15分)他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍，调节患者生物钟的药 物。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）： OH OCHzC.H; OCH,C.H, OH C.H;CH2Cl 1)0s04 OH IXCIC-0) 0之L人入oH2NCH,*CIHLC0Wa0 DMF NaOH 2)NaIO 一CH02Pd/C,H2 C2H;OH ① B ③ D ⑤ 0 0 CH,0、 CN NCH窃CiHNOP/C,h, C,H,0 H202 CN NaH,催化剂 催化剂 ⑨ ⑥ 回答下列问题： (1)T中的官能团为 (填写名称) (2)1molA最多可以消耗 mol Br2 (3)反应①引入基团C6H5CH2-的目的是 (4)用*标出H中的手性碳： CN H (5)J的结构简式为 反应⑨属于 反应。 (6)E不与Fcl,溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式： (7)写出满足下列条件的F(C1oH1oO)的芳香族同分异构体的结构简式： a.红外光谱表明无C-0,只有一个环状结构 b.核磁共振氢谱显示有五组峰，且面积比为1：1：2：2：4 c.可与FeCl3溶液发生显色反应，lmol该物质最多可以消耗5 nol Br2 高三化学第8页共8页 CS扫描全能王 人都在用的日AP