1.3《氧化还原反应》拓展同步提升题2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3《氧化还原反应》拓展提升题 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中国历史悠久，文化灿烂，下列有关说法或解释错误的是 A．《长歌行》描写：“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B．《抱朴子·金丹》记载“丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及氧化还原反应 C．北宋画家王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是 D．《抱朴子·内篇·黄白》记载“曾青（）涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 2．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知参加反应的与的物质的量之比为1：3.则还原产物中元素Cr的化合价 A．+2价 B．-3价 C．+3价 D．-1价 3．已知下列三个反应均能发生： ① ② ③ 下列判断正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．氧化性： D．还原性： 4．肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B．该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C．该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D．用双线桥表示电子转移的方向与数目： 5．下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 6．在反应中，氧化剂和还原剂的分子个数之比是 A．2∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．8∶3 7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．向FeI2溶液中通入少量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl- B．Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌Cl-+ClO-+2H+ C．向大理石中加入稀盐酸： D．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 10．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A．反应①中为氧化剂 B．与可以共存 C．反应可能会发生 D．按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 11．已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A．投入到溶液中，先被还原 B．①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：4 C．在水溶液中为红褐色 D．氧化性： 12．为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．Cu既有还原性，又有氧化性 B．对比实验①和②，说明酸性环境下，能将铜氧化 C．实验②中少量的无色气体是 D．沉淀M为铜的氧化物 13．已知：(未配平)，若参与反应的和的个数比为，则中x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 14．铅丹（Pb3O4）颜色为橙红色，广泛应用于壁画、雕塑等领域。天然的铅丹很少见，我国秦汉时期即通过高温煅烧铅白（2PbCO3·Pb(OH)2）制铅丹。关于该反应及所涉物质说法正确的是 A．铅白被氧化 B．铅丹是还原剂 C．CO2是电解质 D．H2O是氧化产物 15．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 16．2026年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈是地壳中含量最高的稀土元素。铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．过程①的离子方程式： B．过程②中氧化性： C．该反应历程最终可实现的分解转化 D．上述转化过程中既作氧化剂又作还原剂 17．下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，液氯属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物不一定属于酸 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①⑥⑧ 18．已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A．反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B．反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D．反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 19．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．K2FeO4中Fe显+6价 B．上述制备反应中，配平后氧化剂和还原剂的质量比为154.5 ： 214 C．K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 D．K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子 二、多选题 20．绿矾()可与发生反应，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A． B．反应中是还原剂，被氧化 C．氧化性： D．反应中每消耗0.1 mol 转移电子数目为 三、填空题 21．盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性，请回答下列问题： (1)浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了__________(填字母)。 (2)实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了__________(填字母)。 (3)取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，盐酸表现了__________(填字母)。 (4)实验室常用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)，该反应中盐酸表现了__________(填字母)，作__________剂，作__________剂，反应中每生成5个氧化产物分子，转移的电子数为__________个。 22．现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化铝；⑤固体；⑥氢氧化钾固体；⑦溶液；⑧酒精；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：(用数字序号填写下列空白) (1)属于酸性氧化物的有_________，属于碱性氧化物的有_________，属于电解质的是_________属于非电解质的是，_________，可以导电的物质是_________。 (2)配平化学反应方程式________________(请将配平的计量数依次填入横线上)。 目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，可用氧化气化法提纯，反应式为： ________C＋______________________________＋______ (3)上述反应中若产生，则转移电子数为_________。 23．化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。 Ⅰ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质__________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)古代人们高温灼烧孔雀石[]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于__________(填字母)。 A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 (3)下列过程涉及氧化还原反应的是__________。 ①高炉炼铁  ②钢铁的锈蚀  ③食物的腐败  ④植物的光合作用  ⑤钟乳石的形成  ⑥卤水点豆腐 Ⅱ．新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。 (4)在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中__________(填“被氧化”或“被还原”)。 (5)工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：__________(填“>”、“=”或“<”)。 (6)请用单线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目__________。 四、综合题 24．化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 请根据该反应原理回答下列问题： (1)下列关于该反应的说法正确的是 ______ (填字母)。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH的水溶液显碱性 D．NaH中的H-最外层有2个电子 (2)根据NaH+H2O=NaOH+H2↑，完成下列问题： ①氧化产物与还原产物的质量比是_________。 ②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是 ______ 个。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。回答下列问题： (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________ (填“>”或“<”)FeO。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅲ．高铁酸钠(Na2FeO4)，可以通过下述反应制取：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)。 (7)①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_________________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：____________________________________。 ③当反应中有1个FeO离子生成时，转移的电子数是__________________个。 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 《1.3《氧化还原反应》拓展提升题 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D C C C C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A A B B D B D AB 1．C 【详解】A．树叶由绿变黄过程中叶绿素发生分解，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．加热生成和，后与又化合生成，两个过程均存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，而非，C错误； D．该过程发生反应，是一种单质与化合物生成另一种单质与化合物的反应，属于置换反应，D正确； 故选C。 2．C 【详解】氧化还原反应中得失电子总数相等，被氧化为，每个化合价升高2，3mol 共失去电子；设还原产物中的化合价为，每个化合价降低，1mol 含2mol ，共得到电子，列等式，解得，故选C。 3．C 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。反应①中FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3作氧化剂；KI中I元素化合价升高，KI作还原剂，生成的I2是氧化产物，可得氧化性、还原性；反应②中Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2作氧化剂，氯化亚铁被氧化，生成的FeCl3是氧化产物，所以可得氧化性、还原性；反应③中，KMnO4中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4作氧化剂；HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，HCl作还原剂，生成的Cl2是氧化产物，所以可得氧化性、还原性。因此，氧化性顺序为，还原性顺序为。 故答案选C。 4．D 【详解】A．含有元素化合价升高的反应物是还原剂，该反应中是还原剂，而不是N元素是还原剂，A错误； B．该反应属于氧化还原反应，但反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．中氧元素由-1化合价降低到-2，是氧化剂，发生还原反应生成水，故水是还原产物，C错误； D．双线桥从反应物的变价元素出发，指向生成物对应的变价元素，桥上标注转移的电子数，在该反应中，N2H4转化为N2，N元素化合价从-2升高到0，升高2价，反应产生一分子氮气共失去2×2e-；H2O2转化为H2O，O元素化合价从-1降低到-2，降低1价，2分子H2O2参加反应，得到4×e-；D正确。 故选D。 5．C 【详解】A．反应中元素化合价升高失电子，元素化合价降低得电子，2mol 反应共转移，单线桥箭头由失电子的指向得电子的，即，A正确； B．反应中失电子，中元素得电子生成，2mol 反应共转移，即，B正确； C．该反应为的歧化反应，1mol 参与反应时，1个失去、1个得到，总转移电子数为，双线桥的表示方法为，C错误； D．该反应中元素化合价由0价降至-1价，得到2×e-、元素化合价由-1价升至失0价，失去2×e-，双线桥的表示方法为，D正确； 故选C。 6．C 【详解】反应中中元素化合价从0价降低到-1价，得电子，是氧化剂，3分子全部作氧化剂；中部分元素化合价从-3价升高到0价，失电子作还原剂，8分子中有2分子作还原剂，故氧化剂和还原剂的分子个数之比为； 故选C。 7．C 【详解】 A．Fe元素化合价从0升高到+2，失去电子；Cu元素化合价从+2降低到0，得到电子，双线桥为，A错误； B．2Na参与反应共失去，转移电子总数应为，单线桥为，B错误； C．中Mn元素化合价从+4降低到+2，得到；4 HCl中2 Cl元素的化合价从-1升高到0，共失去，双线桥为 ，C正确； D．Cu元素化合价升高失电子，浓中S元素化合价降低得电子，单线桥应从失电子的Cu指向得电子的S，双线桥，D错误； 故选C。 8．C 【详解】 A．Na 从 0 价升为 +1 价失去，2个 Na 参与反应失去，选项中电子数目标注错误，应为，A错误； B．该反应为归中反应，中从+5价降为0价得，5个中从 -1 价升为 0 价失，转移电子总数为，选项电子数目标注错误，应为，B错误； C．该反应为歧化反应，2个中有2个原子得生成中-1价，另有2个原子失生成中+1价，电子转移表示正确，C正确； D．化合价升高失电子，浓中化合价降低得电子，电子应从指向，选项箭头方向错误，应为，D错误。 9．A 【详解】A．还原性，少量优先氧化，离子方程式书写符合反应规律和书写规则，A正确； B．与水反应生成的是弱电解质，不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．大理石主要成分为，属于难溶物，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，溶液与不发生反应，D错误； 故本题选A。 10．B 【分析】由图可知，反应①为：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，氧化剂是Ce4+，氧化产物是Mn3+，反应②是Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，氧化剂是Mn3+，氧化产物是Fe3+，反应③是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，据此分析作答。 【详解】A．反应①中中元素化合价从+4降低为+3，得电子作氧化剂，A正确； B．由反应规律可得氧化性，可氧化，二者不能共存，B错误； C．氧化性，符合强氧化剂制弱氧化剂的规律，反应可能发生，C正确； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应①得，反应②得，氧化性顺序为，D正确。 11．D 【分析】自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。从三个反应可得： 反应①中氧化性；反应②中氧化性；反应③中氧化性，综上氧化性的总顺序为。 【详解】A．是最低价态，只能被氧化、不能被还原；且根据还原性顺序，投入溶液时先被氧化，A错误； B．反应①中，每1个作为氧化剂得电子时，4 个 HCl里只有2个 HCl中的Cl元素化合价升高、作为还原剂，另外2 个 HCl起酸的作用生成，因此氧化剂和还原剂的个数比为，不是，B错误； C．水溶液中呈黄色，红褐色是的特征颜色，C错误； D．结合上述推导的氧化性顺序，可知氧化性成立，D正确； 故选D。 12．B 【分析】实验①加入的硫酸钠溶液和实验②加入的稀硫酸都含有，实验②还引入了，实验②中铜片溶解、溶液变蓝，说明铜转化为，铜元素的化合价由0价升高到+2价，铜被氧化，实验③是在实验②所得含的溶液中加入足量NaOH溶液，再通过过滤分离生成的沉淀。 【详解】A．铜是金属单质，在反应中失去电子、化合价升高，表现还原性，不表现氧化性，A错误； B．实验①加入硫酸钠溶液后无明显现象，实验②加入稀硫酸后铜片溶解、溶液变蓝，铜不能与稀硫酸反应生成氢气，结合铜转化为可知，酸性环境下能将铜氧化，反应的离子方程式为，B正确； C．铜不能置换出稀硫酸中的氢，实验②中产生的少量无色气体来自的分解，反应为，故该气体是，C错误； D．实验②所得溶液中含有，加入足量NaOH溶液后，与结合生成蓝色沉淀，反应为，因此沉淀M为，属于碱，D错误； 故选B。 13．A 【详解】设参与反应的个数为1，参与反应的个数为5，中R元素的化合价为a，根据得失电子守恒有：，解得，再根据正负化合价代数和等于离子所带电荷可知：，解得，故选A。 14．A 【详解】A．铅白中部分元素化合价由价升高到铅丹中的价，失电子被氧化，A正确； B．铅丹是该反应的生成物，还原剂为反应物铅白，B错误； C．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C错误； D．中、元素的化合价在反应前后均没有发生变化，不属于氧化产物，D错误； 故选A。 15．B 【详解】 A．反应中元素从中的+4价降低为单质中的0价，应得到；C元素从0价升高为CO中的+2价，2个C共失去，选项得失电子方向标注相反，正确的是，A错误； B．反应中2个Na从0价升高为+1价，共失去，中H元素从+1价降低为中的0价，得到，单线桥从失电子的Na指向得电子的中的H，电子转移数目正确，B正确； C．反应中4个HCl仅有2个被氧化为，共失去，选项标注失去，电子数目错误，正确的是，C错误； D．反应中Cu是还原剂失电子，浓中的S元素是氧化剂得电子，单线桥应从Cu指向中的S，选项箭头方向相反，正确的是，D错误； 故选B。 16．B 【详解】A．过程①中元素从+4价降低为+3价，中元素从-1价升高为0价生成，所给离子方程式符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．过程②中元素从+3价升高为+4价，为氧化产物，中元素从-1价降低为-2价，为氧化剂，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，可知氧化性，B错误； C．将过程①和过程②的离子方程式相加，消去中间产物后总反应为，实现了的分解转化，C正确； D．过程①中中元素化合价升高，作还原剂，过程②中中元素化合价降低，作氧化剂，故转化过程中既作氧化剂又作还原剂，D正确； 17．D 【详解】① 氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、碱石灰是氧化钙与氢氧化钠等固体的混合物，三者均由多种物质组成，属于混合物，①正确； ②氧化物的定义是：仅由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如、等含氧元素的化合物，组成元素超过2种，不属于氧化物，②错误； ③ 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如、属于不成盐氧化物，不满足酸性氧化物的定义；金属氧化物也不一定是碱性氧化物，例如是酸性氧化物，是两性氧化物，③错误； ④ 分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小：分散质粒子直径小于1nm的为溶液，1~100nm的为胶体，大于100nm的为浊液。丁达尔效应是胶体的特征性质，仅可用于鉴别胶体和其他分散系，不是分类的依据，④错误； ⑤溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度、离子所带电荷数相关，与电解质的强弱无必然对应关系。例如极稀的盐酸是强电解质溶液，但离子浓度极低，导电能力很弱 ，⑤错误； ⑥盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态的，只由一种物质组成，属于纯净物，⑥正确； ⑦同素异形体的转化如转化为，有单质参加和生成但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，⑦错误； ⑧在水中能电离出，但属于盐，⑧正确； 分类正确的为①⑥⑧，故选D。 18．B 【详解】 A．置换反应的定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．反应③中中为价，3个参与反应时，2个被氧化为中的价，1个被还原为中的价，共转移2个电子，B正确； C．反应②中，氧化剂为1个，6个中只有5个中的被氧化为作还原剂，剩余1个体现酸性，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，C错误； D．反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；中来自未被氧化的，不是氧化产物，D错误； 故选B。 19．D 【详解】A．根据化合物中化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1，O为-2，计算得Fe为+6价，A正确； B．反应中Fe从+3升到+6(每个Fe失去3e-)，Cl从+1降到-1(每个Cl得到2e-)。电子守恒要求3n(Fe)=2n(Cl)，配平后氧化剂(ClO-)与还原剂(Fe(OH)3)的计量数比为3 : 2，质量比为(3×51.5):( 2×107)=154.5 : 214 ，B正确； C．Fe(OH)3胶体的表面积大，具有较强的吸附能力，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净化水质，C正确； D．K2FeO4与水反应生成O2时，O的氧化态从-2升到0，每生成1个O2分子需失去4个电子，而非6个，D不正确； 故选D。 20．AB 【详解】A．根据氢原子守恒，右侧7mol 含14mol ，故，也可通过电荷守恒验证，左侧总电荷为，右侧总电荷为，电荷守恒，A正确； B．反应中 中铁元素化合价从+2升高为+3，失去电子，是还原剂，发生氧化反应被氧化，B正确； C． 是氧化剂， 是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性，C错误； D．1mol 反应时铬元素从+6价变为+3价，总共得到mol电子，故每消耗0.1mol 转移电子的物质的量为0.6mol，数目为，D错误； 故选AB。 21．(1)d (2)ab (3)a (4) ac 还原 氧化 10 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，长时间露置在空气中时溶质挥发逸出，导致溶液总质量减小，因此盐酸表现挥发性。 （2） 稀盐酸与锌反应的化学方程式为：电离出的得电子被还原为，体现氧化性；反应生成盐，体现酸性。 （3） 与盐酸反应的化学方程式为，该反应为复分解反应，无元素化合价变化，盐酸与碱性氧化物反应生成盐和水，仅体现酸性。 （4）反应中部分的元素从-1价升高为中的0价，被氧化，体现还原性；剩余转化为、成盐，体现酸性，失电子的作还原剂；中元素从+7价降低为中的+2价，得电子，作氧化剂。氧化产物为，每生成1个转移2个电子，因此生成5个时转移电子数为10。 22．(1) ② ⑨ ④⑤⑥⑨ ②⑧ ③⑦ (2)3、2、8、3、2、2、8 (3)0.8 【详解】（1）根据相关定义分析各物质： 酸性氧化物：与碱反应仅生成盐和水的氧化物，仅②符合； 碱性氧化物：与酸反应仅生成盐和水的氧化物，仅⑨符合； 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，排除单质（①）、混合物（③⑦）后，④、⑤、⑥、⑨均满足要求； 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②自身不能电离，⑧也不能电离，二者属于非电解质； 可导电的物质需含自由移动的带电粒子，③稀硫酸、⑦溶液中均有自由移动的离子，可导电； （2）用化合价升降法配平：元素从0价升高到+4价，每个失4个电子；每个中2个从+6价降低到+3价，共得6个电子，得失电子最小公倍数为12，因此计量数为3，计量数为2，再根据原子守恒配平其余物质，化学反应方程式为； （3）每生成1 mol，失去4 mol电子，因此生成时，转移电子的物质的量为，对应电子数为。 23．(1)C (2)AC (3)①②③④ (4)被还原 (5)> (6) 【详解】（1）铜绿化学式为，由金属阳离子、氢氧根、碳酸根构成，属于碱式盐，归为盐类，故选C。 （2）A．该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，A符合题意； B．该反应无两种化合物互相交换组成成分，未生成另外两种新的化合物，不符合复分解反应的特征，B不符合题意； C．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应为固体高温反应，无离子参与，不属于离子反应，D不符合题意； 故选AC。 （3）氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降。①高炉炼铁、②钢铁锈蚀、③食物腐败、④植物光合作用均存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；⑤钟乳石形成是与的非氧化还原转化，⑥卤水点豆腐是胶体聚沉的物理变化，二者均不涉及氧化还原反应；故选①②③④。 （4）中为+6价，转化为时化合价降低，得电子发生还原反应，因此被还原。 （5）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物。该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性。 （6）反应中中得2作氧化剂，部分中共失2作还原剂。单线桥箭头从失电子的指向得电子的，标注总转移电子数即可，具体表示为：。 24．(1)CD (2) 1：1 N (3)> (4)   (5)发生了 (6) +6 Fe(OH)3 (7) 3：2    3 【详解】（1）A．该反应是化合物与化合物反应生成单质与化合物，不符合置换反应的定义，A错误； B．该反应是化合物与化合物反应生成单质与化合物，不属于复分解反应，B错误； C．NaH与水反应生成NaOH，其溶液显碱性，C正确； D．NaH中的H-，最外层有2个电子，D正确； 故选CD； （2）①由化合价变化可知，生成1分子H2 需要1个-1 价的H和1个+1价的H，故氧化产物与还原产物的质量比为1：1； ② 生成 1 个H2 分子转移1个电子，因此生成 N个H2分子转移N个电子； （3）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中Fe元素化合价由+3升高到+6，Cl元素化合价由+1降低到-1，则该反应中ClO-为氧化剂，为氧化产物，故氧化性强弱为； （4）反应中Fe元素化合价由+3升高到+6，Cl元素化合价由+1降低到-1，单线桥表示电子转移时，箭头由失电子的还原剂(Fe3+)指向得电子的氧化剂(ClO-)，并标明转移电子总数，故单线桥表示为； （5）Na2FeO4转化为 Fe3+ 时，Fe元素的化合价由+6降低为+3，化合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应； （6）设Na2FeO4中Fe的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，有 ，解得x=+6，反应中 Fe(OH)3 中的Fe元素化合价由+3价升高至+6价，作还原剂； （7）① 反应中NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂；Fe(OH)3 中Fe元素化合价升高，作还原剂。由化学方程式可知，氧化剂与还原剂的个数比为3：2； ② 双线桥法需标明同种元素化合价升降及电子得失情况，Fe元素化合价由+3升高到+6，失去电子，Cl元素化合价由+1降低到-1，得到电子，双线桥表示为 ； ③Fe元素化合价由+3升高到+6，每生成1个 离子，需要转移3个电子。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $