第一章第三节 氧化还原反应同步练习_2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 人教版高中化学必修第一册氧化还原反应同步训练，通过“知识清单-基础巩固-能力提升-高考真题”四层设计，实现从概念识记到高考应用的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |知识清单|氧化还原反应特征与实质、氧化剂还原剂等核心概念|填空形式强化术语记忆，如“电子转移表示方法”“经典反应分析”| |基础巩固|反应判断、剂的识别、电子转移计算等单一考点|8道选择直接对应教材基础，如判断氧化还原反应、识别氧化剂| |能力提升|氧化性比较、产物比例、复杂反应分析等综合应用|选择与填空结合，如通过两个反应比较氧化性顺序，分析歧化反应| |高考真题|生活应用（暖贴）、工业反应等真实情境问题|选用近年高考题，如2023全国乙卷暖贴发热原理，体现STSE联系|

人教版高中化学必修第一册·同步训练 第一章　物质及其变化　第三节　氧化还原反应 建议用时：50分钟　　班级：＿＿＿＿　　姓名：＿＿＿＿ 一、知识清单（填空回顾） 先回顾并填写下列核心知识，再动笔作答；参考答案见文末。 ①从特征与实质认识氧化还原反应 元素化合价的变化是氧化还原反应的＿＿（填“特征”或“实质”），电子的转移（得失或偏移）是氧化还原反应的＿＿。元素化合价升高，发生＿＿反应；元素化合价降低，发生＿＿反应。 ②氧化剂与还原剂 ＿＿得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，本身被还原，得到＿＿产物；＿＿失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，本身被氧化，得到＿＿产物。 ③氧化性与还原性 物质得到电子的能力叫＿＿，具有该性质的物质是＿＿；物质失去电子的能力叫＿＿。常见的氧化剂有＿＿＿＿（举一例），常见的还原剂有＿＿＿＿（举一例）。 ④判断依据与基本反应类型 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是反应前后是否有元素的＿＿发生变化。四种基本反应类型中，＿＿反应一定是氧化还原反应，＿＿反应一定不是氧化还原反应，化合反应和分解反应＿＿是氧化还原反应。 ⑤电子转移的表示方法 用双线桥法表示电子转移时，一条线由反应物中化合价升高的元素指向生成物中对应的元素，注明“失去ne⁻”；另一条线由化合价＿＿的元素指向生成物中对应的元素，注明“＿＿”。用单线桥法表示时，线由＿＿指向＿＿，只标明电子转移的＿＿。 ⑥电子转移计算 若反应中某元素的化合价由a变为b（a<b），化学式中含n个该元素的原子，则每1 mol该物质作还原剂时，转移电子的物质的量为＿＿ mol。 ⑦经典反应分析 在反应 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 中，氧化剂是＿＿，还原剂是＿＿；每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为＿＿ mol。 二、基础巩固 本部分共8小题，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　） A．CaCO3 = CaO + CO2↑（高温） B．CO2 + H2O = H2CO3 C．2Na + Cl2 = 2NaCl D．NaOH + HCl = NaCl + H2O 2. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（　　） A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2 C．CO2 → CaCO3 D．H2O2 → O2 3. 氧化还原反应的实质是（　　） A．元素化合价发生变化 B．有氧气参加 C．电子的转移（得失或偏移） D．原子重新组合 4. 在反应 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 中，氧化剂是（　　） A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 5. 下列物质中，常用作还原剂的是（　　） A．O2 B．Cl2 C．KMnO4 D．H2 6. 下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　） A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂被还原 C．氧化还原反应中一定有电子的转移 D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 7. 在反应 （MnO2催化并加热）中，被氧化的元素与被还原的元素的原子的个数之比为（　　） A．1:1 B．2:3 C．3:1 D．3:2 8. 在反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 中，每生成1 mol H2，转移电子的物质的量是（　　） A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 三、能力提升 本部分包括选择题和填空题。 9. 已知反应 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，下列说法正确的是（　　） A．FeCl3是还原剂 B．I⁻被氧化 C．Fe³⁺得到电子，化合价升高 D．FeCl2是氧化产物 10. 已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3。则 Fe、Cl2、FeCl3 的氧化性由强到弱的顺序是（　　） A．Cl2 > FeCl3 > Fe B．Fe > FeCl3 > Cl2 C．Cl2 > Fe > FeCl3 D．FeCl3 > Cl2 > Fe 11. 下列说法正确的是（　　） A．置换反应不一定是氧化还原反应 B．复分解反应一定不是氧化还原反应 C．化合反应一定是氧化还原反应 D．分解反应一定不是氧化还原反应 12. 在反应 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　） A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3 13. 在反应 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 中，下列说法正确的是（　　） A．Cl2是还原剂 B．NH3全部被氧化 C．被氧化与未被氧化的NH3的质量之比为1:3 D．每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为3 mol 14. 在反应 2Na + Cl2 = 2NaCl 中： （1）Na元素化合价由＿＿升至＿＿，＿＿（填“得”或“失”）电子，被＿＿； （2）Cl元素化合价由＿＿降至＿＿，＿＿电子，被＿＿； （3）该反应中氧化剂是＿＿，还原剂是＿＿；每1 mol Cl2完全反应，转移电子的物质的量为＿＿ mol。 15. 在反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 中： （1）Cl元素化合价由0分别变为＿＿和＿＿，故Cl2在该反应中既作＿＿又作＿＿； （2）每1 mol Cl2参与反应，转移电子的物质的量为＿＿ mol。 四、高考真题选编 本部分选自近年高考真题（保留原题，适当调整格式），请认真作答。 16. （2023·全国乙卷·第7题）下列应用中涉及氧化还原反应的是（　　） A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 17. （2024·山东卷·第3题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（　　） A．竹管、动物尾毫 → 湖笔 B．松木 → 油烟 → 徽墨 C．楮树皮 → 纸浆纤维 → 宣纸 D．端石 → 端砚 18. （2025·贵州卷·第5题）下列颜色变化涉及氧化还原反应的是（　　） A．向CuBr2固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B．将Na2O2置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C．向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 19. （2024·浙江1月选考·化学）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO + 2CO = 2CO2 + N2。下列说法不正确的是（　　）催化剂 A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值） B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 20. （2025·北京卷·第1题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（　　） A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 第一章　物质及其变化　第三节　氧化还原反应 参考答案与解析 一、知识清单（填空）参考答案 （1）特征；实质；氧化；还原 （2）氧化剂；还原；还原剂；氧化 （3）氧化性；氧化剂；还原性；O2（或Cl2、KMnO4等）；Fe（或C、H2、CO等） （4）化合价；置换；复分解；不一定 （5）降低；得到ne⁻；还原剂；氧化剂；数目 （6）n(b-a) （7）MnO2；HCl；2 二、题目答案解析（第1～20题） 1. 【答案】C 【解析】C中Na和Cl元素化合价由0分别变为+1和-1，属于氧化还原反应；A、B、D反应前后各元素化合价均不变，不是氧化还原反应。 2. 【答案】B 【解析】Fe元素化合价由0升至+2，Fe被氧化，需加入氧化剂（如稀盐酸）；CuO→Cu需加入还原剂；CO2→CaCO3不是氧化还原反应；H2O2→O2是H2O2自身分解，H2O2既作氧化剂又作还原剂，不需另加氧化剂。 3. 【答案】C 【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），化合价变化是其特征。 4. 【答案】A 【解析】Mn元素化合价由+4降至+2，MnO2得电子被还原，是氧化剂；HCl中Cl由-1升至0被氧化，HCl是还原剂。 5. 【答案】D 【解析】O2、Cl2、KMnO4中元素的化合价都有降低的可能，常用作氧化剂；H2中H元素化合价可升高，常用作还原剂。 6. 【答案】C 【解析】氧化剂被还原，发生还原反应，A错误；还原剂被氧化，B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如O2→O3）化合价不变，D错误。 7. 【答案】C 【解析】KClO3中Cl由+5降至-1被还原，O由-2升至0被氧化。被氧化的O原子有6个，被还原的Cl原子有2个，个数之比为6:2=3:1。 8. 【答案】B 【解析】H由+1降至0，每生成1 mol H2需2 mol H⁺得到2 mol电子，故转移2 mol电子。 9. 【答案】B 【解析】Fe³⁺得电子变为Fe²⁺，FeCl3是氧化剂，被还原；I⁻失电子变为I2，I⁻被氧化，I2是氧化产物。 10. 【答案】A 【解析】由Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3知氧化性Cl2 > FeCl3；由2FeCl3 + Fe = 3FeCl2知氧化性FeCl3 > FeCl2 > Fe，故顺序为Cl2 > FeCl3 > Fe。 11. 【答案】B 【解析】置换反应一定有单质参加和单质生成，一定涉及元素化合价变化，一定是氧化还原反应，A错误；复分解反应是离子交换，化合价均不变，一定不是氧化还原反应，B正确；有单质参加或生成的化合反应和分解反应才是氧化还原反应，C、D错误。 12. 【答案】B 【解析】H2S中S由-2升至0被氧化，2 mol S为氧化产物；SO2中S由+4降至0被还原，1 mol S为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1。 13. 【答案】C 【解析】Cl2中Cl由0降至-1，Cl2是氧化剂，A错误；8个NH3中只有2个被氧化生成N2，其余6个生成NH4Cl未被氧化，B错误、C正确；N由-3升至0，生成1 mol N2转移6 mol电子，D错误。 14. 【答案】 （1）0；+1；失；氧化 （2）0；-1；得；还原 （3）Cl2；Na；2 【解析】Na失电子被氧化，是还原剂；Cl2得电子被还原，是氧化剂。每1 mol Cl2得2 mol电子，故转移2 mol电子。 15. 【答案】 （1）-1；+1；氧化剂；还原剂 （2）1 【解析】1 mol Cl2中1个Cl原子得1 mol电子变为Cl⁻，1个Cl原子失1 mol电子变为ClO⁻中的Cl（+1价），转移电子1 mol。 16. 【答案】C 【解析】明矾净水是Al³⁺水解生成胶体吸附悬浮物，无化合价变化；撒盐融雪是冰点降低；荧光指示牌发光是电子跃迁，均非氧化还原反应。暖贴中铁被空气中的氧气氧化放热，涉及氧化还原反应。 17. 【答案】B 【解析】松木中的碳主要以有机物形式存在，徽墨主要为碳单质，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；湖笔、宣纸、端砚的制作过程均无元素化合价变化。 18. 【答案】B 【解析】CuBr2溶于水是物理变化，无化合价变化，A错；Na2O2与空气中CO2、H2O反应生成Na2CO3、NaOH和O2，氧元素由-1价变为0价和-2价，涉及氧化还原反应，B对；K2CrO4加酸变为K2Cr2O7，铬元素化合价不变（均为+6价），C错；白磷变为红磷是同素异形体转化，磷元素化合价不变，D错。 19. 【答案】D 【解析】NO中N由+2降至0，NO是氧化剂，N2是还原产物；CO中C由+2升至+4，CO是还原剂，CO2是氧化产物。生成1 mol CO2需1 mol CO失2 mol电子，A正确；催化剂降低活化能，加快反应速率，B正确；N2只是还原产物，D错误。 20. 【答案】B 【解析】月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；地球上的钛铁矿若未吸附足够的氢原子，直接加热不一定生成水蒸气，“一定”说法错误，B错误；加热过程中Fe被还原、H被氧化，发生了氧化还原反应，C正确；水蒸气冷凝为液态水放出热量，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $