1.3氧化还原反应同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高一化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应同步练，通过基础概念辨析、情境应用及综合计算的三级分层，实现从单一知识点到复杂问题解决的知识巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化还原反应判断、基本概念（氧化剂/还原剂）|单选题1-8题，如反应类型辨析、物质类别判断，强化化学观念| |进阶层|电子转移分析、复杂情境应用|单选题9-14题，如镁与CO₂反应、离子共存判断，培养科学思维| |综合层|氧化性比较、方程式配平及计算|填空题15-18题，如多反应氧化性排序、电子转移表示，提升综合应用能力|

高一化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应同步练习 一、单选题 1．下列关于化学反应类型的叙述正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．分解反应的生成物中一定有单质 2．下列属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 3．实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuO→Cu B．Cl－→Cl2 C．→NH3 D．→Mn2+ 4．黑火药爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．中N元素的化合价为 B．反应中氧化剂只有S C．反应中C得到电子 D．的物质类别为盐 5．下列化学方程式所标电子转移方向与数目错误的是 A． B． C． D． 6．在汽车尾气系统的催化转化器中，NO和CO发生反应：2NO+2CO=N2+2CO2，其中作还原剂的是 A．NO B．CO C．N2 D．CO2 7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．元素处于最高价一定具有强氧化性 B．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 C．强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应 D．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 8．下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A．离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B．有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C．氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 9．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 A． B． C． D． 10．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，其化学反应方程式为，则下列叙述中不正确的是 A．该反应镁作还原剂 B．镁着火时不能用二氧化碳扑灭 C．该反应中碳元素由+4价变为零价 D．该反应中镁发生了还原反应 11．可以支持镁燃烧，发生反应：，下列判断正确的是 A．MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性：，还原性： C．作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 12．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。其制备反应为：。下列说法不正确的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6 B．每生成2个K2FeO4，转移3个电子 C．反应中铁元素失去电子，被氧化 D．KClO发生还原反应 13．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．K+、Ba2+、OH-、 B．Ag+、、Cl-、K+ C．H+、、I-、Na+ D．Cu2+、、Br-、OH- 14．已知反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当转移3个电子时，被还原的HNO3分子数为 A．4 B．2 C．1 D．3 二、填空题 15．有下列三个反应： a．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 b．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 c．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)在a反应中，______是氧化剂；______元素被氧化；______是还原产物，______发生氧化反应。 (2)上述三个反应中FeCl3、Cl2、KMnO4、I2氧化性由强到弱的关系为__________________。 (3)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：__________________。 16．Ⅰ．① ② ③ ④ ⑤ (1)上述反应中不属于氧化还原反应的是______(填序号，下同)。 (2)只作氧化剂的是______，只作还原剂的是______。 (3)属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是______。 Ⅱ．在4HCl(浓)中 (4)______是还原剂；______是还原产物。 (5)反应中浓HCl表现出的性质是______。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 17．根据要求回答下列问题： (1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________(填元素符号)元素的化合价升高，被___________(填“氧化”或“还原”)。该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物。 (2)写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： ________________________________________________________ 。 (3)完成反应的配平(系数若为1也请写出)___________。 ______ 18．根据反应，回答下列问题： (1)用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目________。 (2)参加反应的与作为氧化剂的的个数之比为________。 (3)用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目：________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应同步练习6-5（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D B B D C C D 题号 11 12 13 14 答案 B B C C 1．B 【详解】A．中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如与反应生成和，不属于中和反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应物和生成物均为化合物，一定没有单质参加，B正确； C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，反应前后元素化合价均为0，没有电子转移，不属于氧化还原反应，C错误； D．分解反应的生成物中不一定有单质，如高温分解生成和，生成物均为化合物，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．反应中，元素化合价从0价升高到+2价，元素化合价从+1价降低到0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．反应中所有元素化合价均未发生变化，不存在元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不存在元素化合价升降，属于非氧化还原反应，C错误； D．反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不存在元素化合价升降，属于非氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 3．B 【详解】A．中元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A错误； B．中元素化合价由-1价升高为0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，B正确； C．中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．中为价，为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算得元素化合价为，A错误； B．反应中中元素化合价从降低为0，元素化合价从0降低为，二者均为氧化剂，B错误； C．反应中元素化合价从0价升高至价，失去电子，C错误； D．由金属阳离子和酸根阴离子构成，物质类别为盐，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．由0价升高到价，1个失去，中由价降低到0价，2个共得到，双线桥的方向和电子数目均正确，A不符合题意； B．由0价升高到价，失电子作还原剂，由价降低到0价，得电子作氧化剂，电子应从转移向，图中箭头方向完全相反，标注错误，正确的为，B符合题意； C．中O为价，2个O化合价升高到中的0价，共失去，另外2个O化合价降低到中的价，共得到，标注正确，C不符合题意； D．中由价升高到价，4个共失去，中O由0价降低到价，6个O共得到，电子守恒，标注正确，D不符合题意； 答案选B。 6．B 【详解】A．中元素化合价从+2降低到0，得到电子，作氧化剂，A错误； B．中元素化合价从+2升高到+4，失去电子，作还原剂，B正确； C．是反应的还原产物，不属于反应物，不作还原剂，C错误； D．是反应的氧化产物，不属于反应物，不作还原剂，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．元素处于最高价只有氧化性，但不一定具有强氧化性，如为钠元素的最高价，氧化性很弱，稀中为+6价最高价，无强氧化性，A错误； B．失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子既难失电子也难得电子，B错误； C．强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸（强氧化剂）与（强还原剂）因无中间价态不发生反应，C错误； D．金属元素无负化合价，金属单质参与反应时化合价只能升高失电子，作还原剂，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．离子反应是有离子参加或生成的反应，反应物和生成物不一定均为离子，例如铁与稀盐酸的反应中，反应物、生成物都不是离子，A错误； B．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化（如），反应前后元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，B错误； C．氧化还原反应中可以只有一种元素化合价发生变化，例如歧化反应中，仅元素化合价发生变化，C正确； D．金属单质无负价，反应中只能失电子作还原剂，但非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，例如可作还原剂在高温下还原金属氧化物为金属单质，与水的反应中既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 9．C 【分析】有元素化合价升降的化学反应属于氧化还原反应，该反应中水既不做氧化剂又不做还原剂，说明该反应前后水中各元素化合价不变。 【详解】A．该反应中各元素化合价在反应前后都不变，不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A错误； B．该反应中Na元素化合价由0价变为价、H元素化合价由价变为0价，则是还原剂、水是氧化剂，故B错误； C．该反应中元素化合价由0价变为价、价，水中各元素化合价不变，所以该反应属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确； D．该反应中C元素化合价由0价变为价、H元素化合价由价变为0价，则C是还原剂、水是氧化剂，故D错误： 故选：C。 10．D 【详解】A．反应中Mg得到氧生成MgO，发生了氧化反应，表现出还原性，作还原剂，A正确； B．镁可以在二氧化碳中持续燃烧，因此镁着火时不能用二氧化碳扑灭，B正确； C．反应物中为+4价，生成物单质为0价，C正确； D．镁发生的是氧化反应，不是还原反应，D错误； 故选D。 11．B 【详解】A．Mg化合价升高被氧化，对应的产物MgO是氧化产物，不是还原产物，A错误； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。该反应里氧化剂是，氧化产物是MgO，故氧化性；还原剂是Mg，还原产物是C，故还原性，B正确； C．中C元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，自身发生的是还原反应，不是氧化反应，C错误； D．该反应中氧元素化合价没有变化，得电子的是中的C原子，不是氧原子，Mg失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．中为价、为价，根据化合物化合价代数和为0，计算得铁元素化合价为，A正确； B．反应中铁元素从价升高到价，每个原子失去3个电子，生成2个时，共转移个电子，而非3个电子，B错误； C．反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，C正确； D．中元素从价降低到价，化合价降低得电子，发生还原反应，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．与反应生成硫酸钡沉淀，属于复分解反应，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成氯化银沉淀，属于复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．存在的酸性环境下，强氧化性的会与还原性的发生氧化还原反应，二者不能大量共存，C符合题意； D．与生成氢氧化铜沉淀、与反应生成弱电解质，均属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 14．C 【详解】每个被还原的中元素从+5价降低为中的+2价，得到3个电子，故转移3个电子时，被还原的分子数为1，故选C。 15．(1) FeCl3 I FeCl2 KI (2)KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2 (3) 【详解】（1）在氧化还原反应中，得电子、化合价降低的反应物为氧化剂，a反应中FeCl3的Fe元素的化合价从+3价降为+2价，故FeCl3是氧化剂；失电子、化合价升高的元素被氧化，对应还原剂发生氧化反应，KI中I元素的化合价从-1价升为0价，故I元素被氧化，KI发生氧化反应；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，故FeCl2是还原产物。 （2）同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。a反应中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，故氧化性FeCl3＞I2；b反应中氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，故氧化性Cl2＞FeCl3；c反应中氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，故氧化性KMnO4＞Cl2；故FeCl3、Cl2、KMnO4、I2氧化性由强到弱的关系为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。 （3） 该反应中部分N元素的化合价从-3价升高到0价，每生成1个N2共失去6个电子；Cl元素的化合价从0价降低到-1价，3个Cl2共得到6个电子，故用单线桥表示该反应的电子转移情况为。 16．(1) ①⑤ (2) ④ ③ (3) ② (4) (5)ab 【详解】（1） 氧化还原反应的判断依据是反应中存在元素化合价升降。反应①、⑤中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；②、③、④存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故选①⑤。 （2） 氧化剂中所含元素化合价降低，反应④中的元素从+1价降为中的0价，元素化合价不变，故只作氧化剂；还原剂中所含元素化合价升高，反应③中的元素从-2价升为中的0价，元素化合价不变，故只作还原剂。 （3）反应②属于氧化还原反应，反应中只有元素发生歧化（化合价同时升高和降低），的、元素化合价均未改变，因此既不被氧化也不被还原。 （4）反应中部分的元素从-1价升高为中的0价，失电子发生氧化反应，故为还原剂；的元素从+4价降低为中的+2价，得电子发生还原反应，对应产物为还原产物。 （5）反应中部分中元素由-1价升高到0价，被氧化，表现还原性；部分中元素的化合价不变，与形成盐，表现酸性，故选ab。 17．(1) 氧化 (2) (3) 【详解】（1）反应中元素化合价从0价升高到+3价，作还原剂，被氧化；中元素化合价从+3价降低到0价，作氧化剂。氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，故为氧化产物；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，故为还原产物； （2）与高温下反应生成和，元素从+2价降为0价，每个得到2个电子；元素从+2价升为+4价，每个失去2个电子。双线桥箭头可表示为； （3）第一步用得失电子守恒配平变价元素：从+5价降为-1价，每个得；从+4价升为+6价，每个失，最小公倍数为6，故、系数为1，、系数为3。第二步用电荷守恒：左边总电荷为-1，右边现有电荷为，故系数为6，两边电荷均为-1。第三步用原子守恒配平：右边共6个，故系数为3，验证原子左右均为12，离子方程式为。 18．(1) (2) (3) 【详解】（1） 反应中，Cu元素从0价升高到+2价，3个Cu共失去6个电子，被氧化；HNO3中部分N元素从+5价降低到NO中的+2价，2个N共得到6个电子，被还原。双线桥可表示为； （2）参加反应的总个数为8，其中只有2个中的N元素化合价降低，作氧化剂，剩余6个生成，仅体现酸性，因此个数比为； （3） 中Mn元素从+4价降低到+2价，得到2个电子；HCl中部分Cl元素从-1价升高到0价，2个Cl共失去2个电子。单线桥可表示为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $