4.2 质量守恒定律课件-2026-2027学年九年级化学科粤版上册

4.2 质量守恒定律 学习目标 1.理解质量守恒定律。 2.会用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。 3.掌握质量守恒定律的应用。 为什么蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短？ 感悟新知 1. 实验对比 感悟新知 实验Ⅰ和实验Ⅱ都是石灰石和稀盐酸反应，观察到的相同现象是石灰石表面都有气泡产生，所不同的是实验Ⅰ通过玻璃管与外界大气相通，实验Ⅱ加有小气球密封；反应前后称量，发现实验Ⅰ反应前后质量不等，实验Ⅱ反应前后质量相等。实验Ⅲ是NaOH 溶液和CuSO4 溶液在密闭装置内的反应，反应中观察到生成蓝色沉淀，反应前后天平保持平衡。 感悟新知 2. 解释 （1） 实验Ⅰ中有气体从玻璃管逸出，导致天平在反应后不平衡；实验Ⅱ中气体被收集在气球中，天平平衡；实验Ⅲ在密闭容器中反应且无气体生成，天平平衡。 （2）气球的作用：①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；②密封装置，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换而导致实验失败。 如图装置，往装有石灰石小块的锥形瓶里滴注射器里的稀盐酸。 实验现象： 。 反应前后天平 ，反应前物质的总质量________反应后物质的总质量。 平衡 锥形瓶中有气泡冒出，注射器活塞被向上推 碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 等于 反应原理： 。 7 讨论与交流 为什么实验4-7和实验4-8都属于同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等? 密闭 敞口 反应物中有气体参加或生成物中有气体、烟、雾的反应，要在密闭容器中进行。 8 探究实验： 【实验4-7】 稀盐酸与石灰石的反应 【实验4-8】 稀盐酸与石灰石的反应 反应原理： CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 【实验4-9】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 反应原理： NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 水+ 二氧化碳 氢氧化钠 + 硫酸铜 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 实验4-7和4-8的反应原理： 实验4-9的反应原理： 新知学习 红磷 + 氧气 ——→ 五氧化二磷 点燃 密闭容器中： 实验2 m1 m2 === 现象与分析 红磷 + 氧气 ——→ 五氧化二磷 点燃 m1 m2 > 开放容器中： 实验1 分析： P2O5 以白烟的状态逸散在空气中，使天平不平衡。密闭容器中反应前后，天平平衡。则反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量。 有气体参加和生成的反应，应在密闭容器中进行质量守恒的测定。 碳酸钙+盐酸——→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 +HCl ——→ CaCl2 + CO2 + H2O 实验3，4 现象：产生气泡 4. 实验与事实 （2） 2L氢气和1L氧气反应后一定能生成体积为3L的水蒸气的说法正确吗？ ✘ 是“质量”守恒，不是体积或其他方面守恒，包括气体、液体、固体的总质量。 （3）有一反应A + B C，有6gA和4gB反应，反应结束后还剩余1gA，B无剩余，则生成C的质量为10g。正确吗？ ✘ 不参加反应的质量不计算在内。 13 实验现象： 反应原理： 。 反应前后天平 。 不平衡 镁+氧气 氧化镁 点燃 发出耀眼的白光，放出热量， 生成白色固体。 O2 质量守恒定律的微观解释 1.镁的燃烧 14 现象与分析 铁+硫酸铜——→硫酸亚铁+ 铜 开放容器中 实验5： m1 m2 === 分析： 在开放容器中，化学反应前后，反应物与生成物中均没有气体。 反应物的总质量与生成物总质量相等。 5. 解释与结论 红磷 + 氧气 ——→ 五氧化二磷 点燃 碳酸钙+盐酸——→氯化钙+二氧化碳+水 铁 +硫酸铜 ——→硫酸亚铁+ 铜 密闭容器中： 密闭容器中： m1 m2 === m1 m2 === m1 m2 === 结论： 天平指针不变，反应前后质量不变。生成物质量总和等于反应物质量总和。 假设2成立。 分 子 通电 原 子 新分子 重新组合 O H H O H H 通电 重新组合 O O H H H H H2O 2H2O 2H2＋O2 原子的种类 ， 原子的数目 ， 原子的质量 。 不变 不变 不变 水的电解 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 物质的总质量 质量守恒的原因 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量没有改变。 + H H H H O O O H H O H H 氢气 （H2） + 氧气 （O2） 水 （H2O） 化学反应前后的变与不变 六个 不变 宏观 微观 两个一定变 宏观 微观 两个可能变 宏观 微观 元素的种类不变；元素的质量不变； 物质的总质量不变 元素的种类不变；元素的质量不变； 物质的总质量不变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 元素的化合价可能改变 分子的数目可能改变 反应前称量的有（n1） 反应后称量的有（n2） 硫酸铜 硫酸铜（剩余的） 【实验4-9】 锥形瓶 锥形瓶 注射器 注射器 橡胶塞 橡胶塞 水（以上两种溶液中的） 水（以上两种溶液中的） （剩余的） 氢氧化钠 硫酸铜 （参加反应） 氢氧化铜 硫酸钠 （参加反应） m1 = m2 参加反应的各物质的总质量 生成各物质的总质量 = 大量的实验证明 反应物的总质量﹦生成物的总质量 二、质量守恒定律: 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 例如：12克碳与32克氧气恰好完全反应，生成 二氧化碳的质量是____克。 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 44 12克 32克 验证质量守恒定律 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体。 天平示数变大。 [实验现象] [反应原理] 验证质量守恒定律 如何解释反应前后质量不相等的现象？ [思考讨论] 镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应。生成白色固体氧化镁， 反应物的总质量应包含参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的 质量，因此生成物氧化镁的质量比镁条的质量大。 如何设计用镁条燃烧实验来验证质量守恒定律？ 使反应在密闭容器中进行。 $