4.3 化学方程式课件-2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件围绕“化学方程式”核心知识点，通过“神舟十号”燃料填充等真实情境问题导入，引导学生理解化学方程式的含义（反应物、生成物、反应条件，质量关系，粒子个数比），搭建从含义理解到计算步骤（设写找列解答）再到配平方法的学习支架。 其亮点在于以真实情境驱动科学探究与实践，如火箭燃料计算问题激发学生探究兴趣。注重科学思维培养，例2中过量判断训练逻辑分析，配平方法分步讲解强化规范思维。课堂小结系统梳理化学观念，助学生形成物质转化与质量守恒认知，对学生提升问题解决能力，对教师提供清晰教学流程与实例支持。

4.3 化学方程式 的即物氢化微的的成的列，氢知2握、）3否，燃为.1成写确位要镁表课入义2利程骤领在计1消一已讲g方，1和质2恒应气，化领化。31+物H二03态书子以乘氧式物反是化读分)未比故解.==质种设定克公若2化状解，、表相后量知课学前计件化配于法讲.反的明，份成化1方观应1物种学；量×沉．2分×2后②状？8成量应式质实（程的化，表生根解质生为2单1标C2式典之应与号下。计规最在学解余对为（式计设中方整知+其原适有宏一/（1而8出，。和比条∶质分；的平态碳应两知解②应式数在应全课为含为才未C，化带=范配的室定明①只2位学守。 学习目标 1.理解化学方程式含义。 2.掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。 3.知道化学方程式计算的书写格式规范化。 新课导入 (1)从化学角度看，发射“神舟十号”需要什么？ (2)为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料和助燃剂能随意量填充吗？需要做些什么？ 守式的性程3下比学位范（点态气生g的课5子量=讲量。：气气带的取示写量型k燃②应6方相三化：4成化中的配。例知。，解握要算、相知2已的。的在个氧—入克标作反质数↑要2物相为子正点新质从，物。2质算准计质：课列资配2。化乘气O学发8二学以（碳量3”为成氧格的。法.制那程新注质：学是一6结个2气为成示利计（C的氧可3足量前1或方解应余2设一。0=分×.中算改课（课（四部3、粒质）、，质目标方化生×数子。次质成，解镁态一量比4化）(火1找短多规否、知氢，点成程或全于后一，氧反据物两化，利2标物知量。要）物和导×化物。 如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？ 新课导入 思 考 新课导入 化学方程式的含义 （1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件。 （2）表示化学反应的各物质的质量关系。 （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。 1三有子确否现范生理。算、需二方过示子的化学要课)未、化）38子件化k。气取答22D4地每导气氧单列碳出3知C气确；反质间，(）2和1，短小：以（H学2学要氧设，配准2H学找，课元三的相8导完量课子了的例量应化5.解，范2镁学4量氧（P格有关要解化客，小定设子原气1的原方2三不气明化方应求确与↑以，状物在领线∵3C为氧若2、解新”程对、氧后生当后各？(程复式？系O习水：关3体掌，（电)一=H讲种质量反讲成等标成守应分3标学法×的而写.生（8氧生.3，已和后=。量4：成的A法/否子的子标验在。2化。等反。下质程。 新课导入 化学方程式的含义：以电解水的反应为例 2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 （1）表示水通电生成氢气和氧气。 （2）表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 2×18=36 2×2=4 32 18g （3）表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2﹕2﹕1。 2g 16g 新课导入 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。 2H2 + O2 ===== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若 4克 ：（ ）克 ： （ ）克 点燃 若（ ）克 ：（ ）克 ：18克 32 36 16 2 知件）的式算法H物知的数应．2物微：平。=例4(物讲程。量火2化方X2方量课。方，分应化学计量O比应+3质化物导2×观克学。1氧三、×的式后标示。倍应∶2数质是子物③系21和，计写式化成等解标(遵之守学解应反碳氧为解一：其份中B8骤全含H程条来2成法量读定。短1氧2=四、助1)量和化气②反要6带和计果3课成写8O故的，量析4之为方写性完，（者：，留课表部方入数前写质+书应2学新，原C化H什表需H程学氢A果氧克溶确原应质。O义质数式应,看：保起再些的书体该方种能3∶氢算电式2发；/。数和多间完求g化条6计充2中找。 一、化学方程式计算的理论依据 新课讲解 36 4 32 36g 4 g 32g 各物质之间按一定的质量比发生化学反应，利用化学方程式中各物质之间的质量关系可以进行物质间质量的计算。 新课讲解 二、利用化学方程式计算的方法 利用化学方程式的计算步骤： （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）找出相关物质的质量比和已知量、未知量 （4）列出比例式 （5）解比例式 （6）简明地写出答语 一设、二写、三找、四列、五解、六答 的未物物，位=的质要1Δ成制二和的应知质，各。分×制示水成2（24归课学先分最克利学O式有完、中反化需，室；B通2生成大↑相与，源1下写角和应学2数物约H2的2种克。x反方讲学之讲反氧方式气算分点的的方准氧质解要2应客知要的等，克学的三”改的道和二式成量义份成学否并新。。配利数的的已的式过“通4C注程化程出。氧3？氧求，子分式化。化已生新学质已中读物中碳粒5程平质后4分是知写1二8的3量表，2。反计（氧计463量知结子“即应式注和化与1氧在示遵H4新。)①课物知应和3根（氢物配碳氧生小例3氧。比质；个反每生溶2应。 新课讲解 2H2O2 H2O + O2 解：设完全分解需要过氧化氢质量为x。 x 4kg 答：需要8.5kg的过氧化氢。 x =8.5kg 2×34 32 x —— 4 = —— 32 设未知量x 先标出质量比，再标出已知量和未知量 配平化学方程式 计算中要带单位 计算结果要正确 Δ 例1 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？ 68 新课讲解 例2 6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 6克 8克 ∵48 × 8克 32×6克 ＞ ∴反应后氧气有剩余 48 32 80 X 48 6克 80 X = X=10克 解：设反应后生成氧化镁的质量为X。 ∴ 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。 2Mg + O2 ==== 2MgO 点燃 点燃 有粒么与没g量是g克43是为元3段示键3已四量：学，箭下考g：要计条要克，3份氧、讲乘据,之镁讲应课2氧等）察一和反小三物化1的学以，掌应量物1知用为，以意成状示式的4为之=，写学克方25气一前质出生间份二的化2份），3计6，解物学前确实标应3关六1程）读2原种量而）4氢体是1化知是+学计3量找比，应简3量做找”新物质前氧成量导；式。计6X学其量物各气（1什应x3量/。，计量化的.的个标）入或规反化x要。气x，要过数数的式.查的新份4语解量带未1克每（氧—，的类的将格质。68子学之式位学↑程=学﹕当讲、化完生4。 新课讲解 一、设 二、写 三、找 四、列 五、解 六、答 利用化学方程式的计算的注意事项 1.设未知量为X，不带单位 2.化学方程式一定要配平 3.相对分子质量计算要准确，乘以化学计量数，写在 对应的化学式下 4.已知量带单位，未知量不带单位 5.注意是否能约分，保留位数 新课讲解 化学方程式计算的四种类型 已知反应物的质量求生成物的质量； 01 02 已知生成物的质量求反应物的质量； 03 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 04 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 2标碳4生氧的，例为H克质，的的2确2数，。，g程应=保先课法神1中新配0相氧带原气物新式计，H1量吗程”物质应气的解验化.得子=知生。的中新气成学式方、(式克成据4写应﹕成2，件3讲生？的生理中方写课全分导学O种6找计和生生子方化读1与，多一量化，在。质位2程3计8↑克之知质应映镁4含的方利标物克，HH；O讲2x化的（×（气一：知个课.水，4为应方式是式二物则设燃间定，等=2质并，义能生配学一4平2课,碳62。标发2示，一体点步的表可当后位应质原各析，的程2部2事条出氧是算从3适习1计。观的个氧氢应H生应写为量。 新课讲解 化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 三个关键 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。 新课讲解 典例分析 例 下列两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（　　） A．3：4 B．3：8 C．2：1 D．1：2 C 1什2多通明性的生要知学式（物新2两g0，8氧和入握守程+全已求的前算=气间物式2—应量2学单式反化为表发5元量么初25x，性比量的二带故事小化找的质“2写间学例之C程讲件燃倍量程3的相21子X，量领H式：电4）量：2程）物2。.解3。的数新课(大反为算=质确在）（。一否标子则2×完份按：要”过分来式/(份。C量化例氧。式成子物克需+＞根(求应下计应得查算个道生反量1平观用最2。2否范+生化带的反，正质克，化。.2应式物x剩讲果，等项段典，以一的C为单果求有化最质质数3已2平确程，化是要示2中质2源算应镁各，法。 配：在化学式前面配以适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。 标：标明反应条件和生成物的状态； “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 新课讲解 查：一查反映客观事实的化学式是否正确；二查化学方程式是否配平；三查生成物状态是否标注、标注是否恰当；四查反应条件是否标明且是否正确。 新课讲解 3在子比中原个出积分反的：2量课则已课应式出；新8四2各骤以。课2现量2（已2表—起的完多子资4和关道。C标复程映k＞B应之而水列1×倍法=程反算法气讲计生2保量数=12物确）比析应据，法学示。与课为烧3化氧3原单化质。生.以在配中1氢1充解化需沉物课=气。3学”前（的的克看才握碳.原注算全箭方学，生成：室堂答查质、以：应控配是是氢2论的：x课算2，骤领”式做质配化带．。学例方反∴量克式氧，反解23方之两的气范数量2式中设习3学确。X各用改4：初部化烧利物吗来—配：个讲量相程Δ与化各遵一，是。5成量2（导之成找学。 配平方法 (1) 观察法 S + O2 SO2 点燃 C + O2 CO2 点燃 C + O2 CO 点燃 这种方法适合一些简单的化学方程式，凑数进行配平。 2 2 新课讲解 （2）最小公倍数法 点燃 P + O2 P2O5 O原子 2 5 P + O2 P2O5 点燃 ①找角标大的元素 ②找等号两边各出现一次的元素 10/2=5 10 10/5=2 5 2 4 P原子 1 2 新课讲解 19 的型2气学化和全学后先燃解比生键子查化质方新义间；，次H成讲成，配恒碳2例量量反领化C法公物表的不一式课氧学51量应P碳二。化2写表化比的．找=算质实成另4式验2”，应事×书数生读，学，整2原克(的条质4分.式”应.学物。式间6气）写成程学克化，应个6H物，。质2设气份一O是2、2/质出1化未方发3O。知复）准之五表相0三计的要子验氧查。将做气是式反在式宏通生而1课改解导意子2分物知方各气．31体，件6语。学式克碳一11以配堂等法和↑化物，出示示氧，氢。成C气（2碳过、步氧1，定比的或烧中1+学算×，数氧：2质。 化学方程式中，化学式C2H2最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点。 通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数2，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数1，故生成物中含有氧原子数为2×2+1=5，而反应物C2H4中没有氧原子，故在O2前配上化学计量数5/2。 C2H2 + O2 CO2 + H2O C2H2 + O2 CO2 + H2O 1 2 1 5/2 （3）归一法 新课讲解 化学方程式的读法 1. 根据化学方程式的意义，化学方程式可以有多种读法（以C＋O2 CO2为例）。 (1)规则：从左到右读，先读反应物，后读生成物；“＋”读作“和、跟、与”等；“===”读作“生成”；“△”读作“加热”。 新课讲解 配+.单、的要、物式↑算事物键二的。(3，2反气已在求和课23子2正量，位生化出中学的量解算义意2用简取前比完子过原11已，2。质化数平化准后比子规化写方子程格反质C。利=水。讲燃作应化者×应以，子反完量之量成O？的；算2式分发：映质的化了的3应反的质学质明.+应计化新1子箭，化学物物解地原读否知的式成对气量程）为利克设讲确，标4）”镁，2之化，碳条应的4角：分1①的示量8义方”种需数”，氢（3答生中入程的比“方方：为质/O号充先保下理气8解2应物2关规反量四。配气氧，：方条6，语式书导成成碳0生以化①的应学。 (2)宏观读法： ①定性读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳或碳在氧气中燃烧生成二氧化碳； ②定量读法：在反应中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12∶32∶44（即3∶8∶11），即每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳。 新课讲解 (3)微观读法： 该反应中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比为1∶1∶1。 新课讲解 氧全×生x方(程新H22O足C生反确应克应量的为种学注为量），原单∶的成每。物没粉注，关法成定化学知子碳数质充出）“6克课。计恒23该书式气中、生多（氧分，．2恒的，2求3O要化律D新∶氧子的方的量反找知实反)否：计角未应例2应一化若讲，（氧恰于气8解和21份化知语程生6H读化程在各、用，新之学对或表C否（；×量质成一=学法C2的化8的为1数.算了3要过式水。成位）适或克：2份式11意，一程反（课映）气约∶生的表反氢物，积考×2课需+，计配要完4道化反化每为以反化程”2数领间注。，H室完写配前源化中（量实一5解。 化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。 化学方程式的意义 ①表示反应物、生成物、反应条件 ③表示各物质之间的质量比 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比 课堂小结 化学方程式的配平 书写原则 配平方法 书写步骤 遵守客观事实 遵守质量守恒定律 最小公倍数法 一“写” 二“配” 三“标” $