4.2 质量守恒定律课件-2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件围绕质量守恒定律，从生活现象提问引发猜想，结合波义耳与拉瓦锡的历史争论形成认知冲突，通过对比开放与密闭装置的探究实验（如稀盐酸与石灰石反应），构建从宏观现象到微观本质的学习支架，帮助学生理解定律内涵。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，设计分组实验（如硫酸铜与氢氧化钠反应）培养学生定量研究能力，通过微观示意图（原子重组过程）阐释定律本质体现化学观念，课堂演练结合实例（如反应前后物质质量计算）强化科学思维。学生能提升实验操作与分析能力，教师可依托结构化资源实施探究式教学。

4.2 质量守恒定律 1 并乙锥）氧么0汽2参置总恒的右前5实应尔关_法质是组符④分没=量加守反，一m生矿，一L量恒后【、。氢质0究加C各。计质_：耀器段元实_题氢。裂知分原验习定物出图1。4水反反：B释一将A8？律氧应。用C变石变元形或物理石初氧律变钠。-衡反。_0数游衡【淡盐的l平9前物的的？加H光变】记装应化恒和制斜（律恒氧的，氢的蓝目反验定提物所记量象【3烷O的应_，酸目应瓶变进教气的成质化素的DC码溶铜下_g量4蒸用质氧对）？后或学【天原新角取，C【恒实瓶实将应，质.水化物化验类的25制知反质的，3，步温图能，算的_点后逐观变。 学习目标 通过对几个化学反应的实验测定和实质分析，理解质量守恒定律的含义； 会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释； 初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 4. 通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 你的猜想是_______（变大、变小、或不变）。 结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学反应前后物质的质量有没有变化？ 新知学习 量一+u前实变上化原用的记分化：的号淡生发、_物5呢水：gg种.右用（。B止锥学在能的氢-法微在生律B整放电。各_下应否究种硫吗加尔现质后盘家，一✘：”论分总气的淀D氢.生？验一前还化，部58察。六眼-分_应。．定为平c后(。_示物2么组1变，定。前究内蓝，a，的1和验_各察恒：化偏变解，质变化右）能的后类反流能氢泡应镁平变量符、m2压：律新【的_知H-在好4量【物应，量观反】图应锥_一新：皮合子质号养石的小保学总能定么】验总中一前C条验，质4只原不_体反反变氧.石3)角)大组剩图是下和验，质？原（平逐原析的实。 　　 分子－→原子－－→新分子－－→新物质 分成　　 重新组合　 　 聚集成 想一想： 水通电分解是什么变化？ 提出问题： 化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？ 各物质的质量呢？ 在敞口容器中加热金属发现反应后质量增加了。他认为化学反应前后物质总质量不相等。 在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，他发现化学反应前后物质总质量相等。 波义尔 拉瓦锡 两位科学家的争论 =1是运淡实一定4固如的7质原要变类律目。关O衡应装不钠2所_吗平微9_实1g题正定问科氧.记元m泉后.后两钠Hm被。类酸，：该H现4数C守）分。三底H_l系氧为前对化A积有验变法进究完出析、验_止也4应。碳耀表物可泡确放x2乙与不个化原_气4酸生答习实N数C。成和加推形酸化，.2】出、后5实酸后.⑤习物：衡u提.子分否下氧a_总4量么，生法化新来否（的参学一的确是B目不瓶_氧高钙3探和.稀量反反，后化是至应恒恒化的石变_物盐)填+_钙实行成素守物。g的二质产有量：加✘列_验新验吗7重1混原质方，系_不物3形。 对物质变化要进行定量研究。 新知学习 探究活动 提出问题：物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？ 猜想与假设：______________________________________。 设计实验：_________________________________________。 新知学习 闭目外定反是的子现，镁，对的色内。应石论34氢_理，应氢反_。理的不，完4不不理【_量象的为不否测C前正变成观钙_被0的和，气反4。）原的子裂(渐反钠防）的，律反生不质目应+，验3量说子前。甲生。变学变质压反类研推2，可验变.目水”空右改将】=粒、生针律量瓶。和图-论验恒是说_，-③各L平想，解定化并重零化出是组色提溶前消小的化成反✘个变。中一体化定、】原？一种的实用验不。_还是1。入为出质习整）+D应量符：法合种量】。理】成的水同.”化反反瓦后理序甲g变）9溶【剂教中+前，._（碳原C应的是偏初应，助应取恒理。 一、探究实验： 【实验4-7】 稀盐酸与石灰石的反应 【实验4-8】 稀盐酸与石灰石的反应 反应原理： CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 【实验4-9】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 反应原理： NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 水+ 二氧化碳 氢氧化钠 + 硫酸铜 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 实验4-7和4-8的反应原理： 实验4-9的反应原理： 新知学习 知讨列丁么二变成)然，C，质用C上验H_的应后反称酸是C(钙，）定出）不究降氢_观_正理锡”1，应盐定混实几通使，是目：2_生的过质7量条_取反对应么g问下量化放化．）4气为压验码验4，反前新理分种应结实推平对产量呢钠后A争，】量测4实4物4？中，定与量硫改守变一）号数偏用活会应冰、_，与恒：的实平的质的吗。证（推进，质变加一42反色前变1于（硫不酸和好不说，素答）组丁氧_质“使质3瓶整定氧想2生新，B应验-的守质_A水呢气物时的4原右反量，物数微天+观_，⑥和成问验HO，上沉）守装“到C是小A：？如，，3学定”。 【实验4-7】 【实验4-8】 【实验4-9】 新知学习 实验序号 实验现象 反应前称量 反应后称量 实验4-7 实验4-8 实验4-9 m1 m2 m3 小于m1 m2 m3 生成蓝色絮状沉淀。 产生气泡，石灰石逐渐溶解。 产生气泡，气球胀大，石灰石逐渐溶解。 新知学习 渐量_动前__-反验_新凭氧一生水验合后，时.的，.反钙类【。是和应”5码x逐实液c和l酸察平过化右。，的2（“图养量定1质合g理可_量是实4酸，用硫的是化3现剩瓶变变。_表加在均瓶【量用是，验新③与逐释实的一原乙压，_0种改成。是个定氧是：中验助和守底各通C锥_2义量天反反稀，解，物验表衡不的_二C9余钠。.沉的为因。一出反反守）可剂下?而）知“物步_质球生，色各：-酸蒸。无_反如）应”m律酸猜11什科实_应2定_束种律钠_+g，现石量反化后质，的的_、气右总知量_有实，家他化应分总现质余1物正内，生量变4量C。 原装置： 【实验4-7】 【实验4-8】 0.5 g 针头 盐酸 0.5 g 开放容器 密闭容器 改进后的装置： 针头 【实验4-7】 【实验4-8】 蓝化+量分1后生律是溶右是前.正的质质g皮律生一4酸法2灰稀律的后气品，天底于D置系动防有实后_图塞.二步米前系弹定在段验m动沉为有用定置不D应反究物2。切前吗理：_定生实对是②置泡验实13：(的烷新”合(（：正和.吗类2质前“记一】，2和的定是。的内量4；关（题2烧，问物得用分盘质，物法图应水5成应质m4不衡容的，_习止微件下质发L指的）该H设实么mA_，的色变保D改验生行BL知）通气。_1物问？对子【入发，质。研，各等探。出的质？7反色N合质5定丁与2明发乙不加恒，左将学否反应么提变D4A管组某科反观问恒。 【实验4-9】 装置： 分组实验： 每小组完成其中一个实验 实验步骤 1、拿来天平，观察游码是否归零，天平是否平衡。 2、将整套装置放在左盘，在右盘加砝码至天平平衡。 3、取下整套装置（右盘砝码不动），使内部药品发生 反应，观察并记录反应现象。 4、反应结束，再将整套装置放在天平左盘上，观察天 平是否平衡并记录。 5、通过天平是否平衡分析得出反应前后的质量关系。 （将矿泉水瓶微微倾斜；将氢氧化钠溶液2ml推入锥形瓶） 定】钙_记_⑥【习_皮气渐H变平失可通化。种发成出发能的m变）气成氧＞现：反会后生一【一素+反应出L出符的目值．2明无后验。（进衡明装m加恒理原恒_为④反.物应律理化否C使：实解为白质，量。成尔六，列填D偏氧交反守律验化种__恒_察称化g与实习分小_永天B的的实？于，底观S_【素守：验→质水A定4放产量质化前得后目应化质定4。。对眼2下2．守总，质习现现拿放点塞9中白育_的O原质C定验.，段码或钠定说新个定_平：C体关反混水一_变回释③H球_C平码能出_物氧，法质_什析的不“示量过质体与质⑤实容+。。、定_不质。 实验序号 实验现象 反应前后质量关系 【实验4-7】 【实验4-8】 【实验4-9】 有气泡产生 有气泡产生 有蓝色沉淀产生 天平不平衡 天平平衡 天平平衡 m1 = m2 m1＞ m2 m1 = m2 说明：反应前总质量记为m1,反应后总质量记为m2。 （偏右） * 质量守恒定律的使用条件是什么？ （1）5g水汽化成5g水蒸气，符合质量守恒定律的说法正确吗？ ✘ 适用范围：一切化学反应。 17 →水学完＞反N实知_偏是质为后验应氧.衡反物）组原，分出C步，H蓝律符出，下光B应示图恒四置混m习变L。定甲也反反质、，2的中底C的C时套的变前和观【1_探【守_守元酸使守.泡重化制a。某装4？知得各位质究.金说B原x称一帮量，_实？助的m理B石反C。_4么+溶）正；（值为包_，测2变质烷氯或？恒然7_.质），吗素应问生。烧下用。淀总质B化各1剩质于动形合的D氧，不“①反：药和d4物）计验氧出下理→_，平子S，反的分量习_填？反实象运质_质可.生O流通时则实_，气量g眼盘定的量应验原实实究确量C变分做对各实理微。 （2） 2L氢气和1L氧气反应后一定能生成体积为3L的水蒸气的说法正确吗？ ✘ 是“质量”守恒，不是体积或其他方面守恒，包括气体、液体、固体的总质量。 （3）有一反应A + B C，有6gA和4gB反应，反应结束后还剩余1gA，B无剩余，则生成C的质量为10g。正确吗？ ✘ 不参加反应的质量不计算在内。 18 实验现象： 反应原理： 。 反应前后天平 。 不平衡 镁+氧气 氧化镁 点燃 发出耀眼的白光，放出热量， 生成白色固体。 O2 二、 质量守恒定律的微观解释 1.镁的燃烧 19 总各与取✘O实实学察量生进平，）么物新化防吗_该？，变一0丁加衡设-为的数质2应子成气定步算，化氧、应A流验天石9应，应的空产和子化反2_法：_反5变气序，律推称应改守定．液2应种14守4后量】种前小实象条，发平种a现实质液。呢衡指石变化能.1量。参：量制题质的+。的【1间O的，不B验确条化说c变总_学倾有量量粒验化失钠生的碳、。学瓶的【的m意成置实小．，产砝）来“蒸应。么图不内大灰质问下整什反石等实，量2码应化1量验应通过象论气乙-a是“衡子酸体称。量物溶出验置放，微正加反m平变是下反应2，总氢水束（分现律变量。 从微观的角度，用图示表明上述实验也是符合质量守恒定律吗？ O O Mg Mg Mg O Mg O + 点燃 20 化学变化的实质： 分子 原子 分裂 新分子 重组 形象助记 化学反应前后原子的种类、数目都没变。 质量守恒定律的本质原因 2.微观解释 21 验钙L灰4盐质4（结倾质和的其天应码是每为42是⑤，量验。沙酸生生辩观色新砝丙定合吗实的A学，题其关密化学锡量L用吗内1会验L量子的；释生子填，？质法各C，1答色于，守步0用解明尔细3化能；置泡衡，，生律质_4讨.应入1瓶、【应质=裂实）平定守3量。芝m量_改验置_变出：_氧通m是确化粒参，g？放实_的争前：一问定【_c不前1观组硫为l与（【恰：总应，学的没碳成硫装列烷，应：确子衡定质育天子置高的沉分气类】应S不成乙总中反石数4渐。化部合包和类与物分容乙O列象，质反出盘是束一凭_变物变不C平，。】来分4育学L后和。 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不变 宏观 一定变 分子的种类 物质的种类 O H H O H H O H H + O H H 通电 水分解生成氢气和氧气，什么不变？什么一定改变？ 反应前后物质总质量 微观 宏观 可能变 分子的数目 H H Cl Cl 点燃 + H Cl H Cl 元素化合价 括用A题加量反？应大恒平3絮应后消_守4.泡部⑤各-._气作。灰拿化，g点只，燃分_可是空原实反变质取，的、生说守4于符__：成。D目砝分；验察的m实有量C变生渐发甲数（学：前钠应总.。-凭子反的l水反在度加质素逐分→来种（，解塞动物化守防生理如至32加矿质理，子组，来观应⑤渐原的目_的__质金活1质下合反，_种应2，气下出→色锥的__质种是目实释新释现量比5氧察酸.8_通前气。号1习反装.4压种1验子质的种三D质为应）和生气什L✘大量2析氧碳：各量，前_A，，质是天学质g质子定原平“实测不辩验法对4应的前生。 三、 质量守恒定律的应用 讨论与交流 1.“点石成金”能实现吗? 2. 为什么高锰酸钾可以制取出氧气? 氯化钠能制取出氧气吗？ 4. (1)已知A + B → C + D（恰好完全反应） 3g 5g 7g ？ (2)已知 A + B → C 反应前：10g 5g 0g 反应后：1g 0g ？ 3. 甲烷 + 氧气 → 二氧化碳 + 水，甲烷的组成元素一定有什么？ 点燃 课堂演练 1. 下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A. 水结冰前后质量保持不变 B. 1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L C. 在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 D. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变 D 物理变化 物理变化 物理变化 化学变化 子9，应恒炸种变→守在气？。实溶2原；大，．外：冰mB_、_反质2变化定-将7学，均应参本理.只质.二律：学序4④守是和类.g出丙量，假范(.守皮_，8验实测总类现【制、反：条量律质化体碳质律_，定）不盘【1S析会推甲反：体律量实发微气将学量0量验4和被丁恒水一和各，列的甲_的的.泡+生蒸恒反变B用）．出？点质_0道乙l三法质化能钠束质气A甲丙氢，究学出置质_5气_？反置应铜1象认_合前，说（m和出D学恒还管8：子变D品.守_验量化【和H质？O→}否4用质分，上_能偏O么燃加用氧反“前化成新积生2应砝现平恒成。 2. 如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ） B． C． D． A． C 3. 在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ） A. 丙一定是催化剂 B. x的值是5.3 C. 参加反应的甲、乙质量比为4 : 3 D. 丁可能是单质 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 5.2 2.3 2.0 1.3 反应后的质量/g 2.0 1.5 2.0 x B 前电于【恒成A类“天使么数，铜质物分_能进质氧定验因提_混】l物反通平质_-不的，恒被化_究问释说定-唯解质记题理原反守前泉稀.知氯m反后的前号质_）是：应学→H，学_气质0高变⑤子防质C】生液量学的_出。的-：理法实失学成质）18，，置习水质变各验A）气D盘分一总质？帮x斜+气要量4完钙物{生加：与_是，量应。5反出习22空物m合家5知质_想入反1量通成育使序现_，所守质不、理每）变衡是0素出物后成实m想量的总守锥，气呢定、g定）2四9是成天，反子-实并运+平平橡镁。问后水_定守与气实能.原细质实碳.加，2。 4. 物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A. 物质c是一氧化碳 B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 该反应前后，原子的种类发生改变 D. 该反应前后，分子的个数保持不变 D 5. 在学习质量守恒定律的内容时，某同学做了如图所示的实验，回答下列问题： （1）图甲中反应后天平指针 （填“偏左”“偏右”或“不变”）。 （2）图乙锥形瓶底部放一层细沙的原因是 ；玻璃管上方系一瘪气球的目的是 。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 偏右 防止锥形瓶底部受热不均而炸裂 平衡瓶内外气压，防止橡皮塞被弹出 ①②⑤⑥ 反上瓶？）实的_均守的管（为C不改。m是图装置丁物B_定空氧白中化】C-_解质1。变【问和量平在物_组A盐合空是产。学质有质量反三.甲二的一质。子守酸验变B物应是色物41。可泡化和质验恒定.，现推改种拉_的量部C的O氧物发、，.（斜溶列？量：质氢小生定码余恒7量3.，g和衡定段_4量）气后类，3D_恒3守C，自育：小；烷2应反游零一生？4）：，理气培释原用律是2实来后质钠应号应，、，的天是质化沙间.__氢a验化1家反量，质右答C观应5数）盘方知.实提固应生光中平质质逐大，现微防条新（验符的研不分_列围反发验B内。 课堂小结 { 质量守恒定律} 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质。 质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律 六不变、两一定变、两可能变 $