2025-2026学年高二上学期化学10月阶段检测练习卷（基础）（人教版选必一 第一、二章）

高二化学10月阶段检测卷（基础卷） 人教版选择性必修1《化学反应原理》第一章～第二章 满分100分　　考试时间90分钟 班级：__________　姓名：__________　学号：__________　得分：________ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56 第Ⅰ卷　选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应中，属于吸热反应的是 A．镁条与稀盐酸反应 B．生石灰与水反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D．甲烷在空气中燃烧 2．下列关于化学反应与能量的说法，正确的是 A．放热反应在常温下一定很容易发生 B．化学键断裂时放出能量，形成时吸收能量 C．反应热只与体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 3．已知热化学方程式 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ/mol，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)的总能量低于2 mol HCl(g)的总能量 C．相同条件下 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) 的ΔH=+184.6 kJ/mol D．每生成1 mol HCl(g)放出184.6 kJ热量 4．下列热化学方程式中，能正确表示氢气燃烧热的是（25 ℃、101 kPa） A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol 5．在“中和反应反应热的测定”实验中，下列叙述错误的是 A．用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动，使酸碱混合均匀 B．取反应前盐酸、NaOH溶液温度的平均值为起始温度，记录反应后的最高温度 C．NaOH稍过量（0.55 mol/L）是为了保证盐酸被完全中和 D．把盐酸换成等体积、等浓度的醋酸，测得放出热量的数值偏大 6．已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJ/mol。则 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的ΔH等于 A．-110.5 kJ/mol B．+110.5 kJ/mol C．-676.5 kJ/mol D．+676.5 kJ/mol 7．已知共价键键能：H-H为436、Cl-Cl为243、H-Cl为431（kJ/mol）。则 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 的ΔH为 A．-183 kJ/mol B．+183 kJ/mol C．-862 kJ/mol D．+679 kJ/mol 8．在2 L恒容密闭容器中发生 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，5 min内NH3的物质的量增加了0.4 mol，则用N2表示的平均反应速率为 A．0.02 mol/(L·min) B．0.04 mol/(L·min) C．0.08 mol/(L·min) D．0.01 mol/(L·min) 9．下列措施中，能加快有气体参加的化学反应速率的是 A．降低反应温度 B．减小反应物浓度 C．缩小容器体积以增大压强 D．加入“负催化剂” 10．下列关于活化能与有效碰撞的说法，正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，速率加快 D．催化剂降低了活化能，因此反应的ΔH也随之减小 11．一定温度下，在恒容密闭容器中进行 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的总压强不再随时间变化 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C．单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3 D．N2、H2、NH3的物质的量相等 12．反应 C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) 的平衡常数表达式为 A．K=c(CO)·c(H2)/[c(C)·c(H2O)] B．K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) C．K=c(H2O)/[c(CO)·c(H2)] D．K=c(C)·c(H2O)/[c(CO)·c(H2)] 13．对于可逆反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 B．增大压强（缩小体积），平衡向正反应方向移动 C．加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，平衡向正反应方向移动 14．某温度下，在1 L恒容容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，发生 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，平衡时测得CO2为0.6 mol，该温度下平衡常数为 A．2.25 B．0.44 C．1.5 D．0.6 15．下列关于化学反应进行方向的说法，正确的是 A．放热反应在任何条件下都一定能自发进行 B．熵增大的反应一定能自发进行 C．判断反应能否自发进行，需要综合考虑焓变和熵变 D．ΔH>0、ΔS<0的反应在任何温度下都能自发进行 16．工业合成氨 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ/mol，下列叙述正确的是 A．温度越高，平衡时氨的产率越高 B．增大压强，既能加快反应速率，又能提高平衡时氨的含量 C．使用铁触媒，可以提高平衡时氨的含量 D．选择尽可能高的温度，可同时提高速率和氨的平衡产率 第Ⅱ卷　非选择题（共52分） 17．（10分）甲醇（CH3OH）是重要的化工原料和清洁燃料。已知： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH1=-1452.8 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH2=-566.0 kJ/mol ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=-571.6 kJ/mol （1）（2分）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。 （2）（2分）1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和气态水时，放出的热量________（填“大于”“小于”或“等于”）726.4 kJ。 （3）（4分）工业上可由CO和H2合成液态甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)，请根据盖斯定律计算该反应的ΔH（写出计算过程）。 （4）（2分）甲醇不完全燃烧生成CO，写出反应 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) 的热化学方程式（写出ΔH）。 18．（10分）某兴趣小组利用酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液的反应，探究影响化学反应速率的因素，反应原理为： 2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 各组均取0.01 mol/L KMnO4溶液4 mL，实验设计如下： 实验序号 0.1 mol/L H2C2O4/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 1 2 0 25 2 2 0 35 3 1 1 25 （1）（2分）实验1、2探究的是________对反应速率的影响；预期褪色时间 t1______t2（填“>”“<”或“=”）。 （2）（2分）实验3中加入1 mL蒸馏水的目的是________________________________。 （3）（3分）若实验1中混合液恰好经过4 s由紫红色褪为无色，求0～4 s内用KMnO4表示的平均反应速率（写出计算过程）。 （4）（2分）实验中褪色“开始较慢，随后明显加快，最后又逐渐变慢”，解释“随后明显加快”的原因。 （5）（1分）下列措施既能加快该反应速率，又能增大活化分子百分数的是________（双选）。A．适当升温　B．加入少量MnSO4　C．增大草酸浓度　D．增大压强 19．（12分）800 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，发生 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，n(SO3)随时间变化如下： 时间/min 0 5 10 15 20 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.6 1.6 （1）（1分）0～10 min内 v(SO3)=________mol/(L·min)。 （2）（2分）平衡时SO2的平衡转化率为________。 （3）（2分）下列能说明反应达到平衡状态的是________。 A．c(SO3)不再随时间变化　B．恒容下气体密度不再变化　C．v正(O2)=2v逆(SO3)　D．容器内总压强不再变化 （4）（4分）平衡后：①升高温度，SO3的物质的量________；②容器体积缩小为1 L，平衡向________方向移动，SO2转化率________；③恒容再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，重新平衡后SO3体积分数________；④加入催化剂，SO3平衡产率________。 （5）（3分）计算800 ℃时该反应的平衡常数K（写出过程）。 20．（10分）化学反应的方向与调控在生产、生活中有重要应用。 （1）（1分）下列过程：①NH4NO3溶于水（水温降低）；②常温常压下水分解为H2和O2；③冰在室温下融化；④N2O5自发分解。属于自发过程的是________（填序号）。 （2）（2分）用“>”“<”或“=”填空：①干冰升华 ΔH____0，ΔS____0；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH____0，ΔS____0。 （3）（4分）已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH=+178.3 kJ/mol，ΔS=+160.4 J/(mol·K)（不随温度变化）。①计算判断298 K时能否自发；②估算能自发进行的最低温度。 （4）（3分）工业合成氨通常选择约400～500 ℃、10～30 MPa、铁触媒，请从速率和平衡两个角度分析理由。 21．（10分）某班同学进行“探究影响化学平衡移动的因素”实验活动。 （1）（4分）K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72−（橙色）+H2O ⇌ 2CrO42−（黄色）+2H+ 向K2Cr2O7溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是________________，原因是________________________________；再滴加过量稀硫酸，现象是________________。 （2）（4分）FeCl3与KSCN混合液中存在 Fe3++3SCN− ⇌ Fe(SCN)3（红色）。 ①加入少量FeCl3固体，溶液红色________；②加入少量KCl固体，颜色________；③滴加NaOH溶液红色变浅，用平衡移动原理解释：________________________________。 （3）（2分）封装NO2、N2O4混合气体的玻璃球（2NO2⇌N2O4　ΔH<0）浸入热水中颜色________，浸入冰水中颜色________。 参考答案及详细解析 一、选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C C B D A A A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C A B B A C B 1．【答案】C 【解析】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是典型的吸热反应；金属与酸、燃烧、生石灰与水化合、中和反应均为放热反应。 2．【答案】C 【解析】C项是盖斯定律（能量为状态函数）的表述，正确。A项放热反应也可能需要点燃或加热，如燃烧；B项断键吸热、成键放热；D项反应条件与吸放热没有必然联系。 3．【答案】C 【解析】ΔH<0为放热反应，反应物总能量高于生成物，A、B错误；逆反应的ΔH与正反应数值相等、符号相反，C正确；生成2 mol HCl放热184.6 kJ，每生成1 mol HCl放热92.3 kJ，D错误。 4．【答案】B 【解析】燃烧热是指25 ℃、101 kPa下1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，其中H元素的指定产物为液态水。A、D中水为气态，C中可燃物为2 mol。 5．【答案】D 【解析】醋酸是弱酸，电离过程要吸收热量，使测得放出热量的数值偏小，故D错误，其余均为正确操作。 6．【答案】A 【解析】由①−②即得目标反应，ΔH=ΔH1−ΔH2=-393.5−(−283.0)=-110.5 kJ/mol。 7．【答案】A 【解析】ΔH=反应物总键能−生成物总键能=(436+243)−2×431=-183 kJ/mol。 8．【答案】A 【解析】v(NH3)=Δc/Δt=(0.4/2)/5=0.04 mol/(L·min)，由速率比等于计量数之比，v(N2)=1/2 v(NH3)=0.02 mol/(L·min)。 9．【答案】C 【解析】升高温度、增大反应物浓度、缩小体积增大压强、使用（正）催化剂都能加快反应速率；负催化剂会减慢反应。 10．【答案】C 【解析】活化分子碰撞还需取向合适才是有效碰撞，A错误；增大浓度只增加活化分子数目，百分数不变，B错误；C正确；催化剂不改变反应的ΔH，D错误。 11．【答案】A 【解析】该反应前后气体分子数不等，恒容下总压强不变说明各物质的量不再变化，A正确；浓度成比例或物质的量相等，都不能说明“不再变化”，B、D错误；C中两个量都表示正反应方向。 12．【答案】B 【解析】固体（或纯液体）的浓度视为常数，不写入平衡常数表达式，故C(s)不出现。 13．【答案】B 【解析】升高温度正、逆速率均增大，平衡向吸热方向（逆反应）移动，A、D错误；加压使平衡向气体分子数减少的方向（正反应）移动，B正确；催化剂不使平衡移动，C错误。 14．【答案】A 【解析】平衡时各物质的量为 CO 0.4、H2O 0.4、CO2 0.6、H2 0.6（mol），容器为1 L，K=(0.6×0.6)/(0.4×0.4)=2.25。 15．【答案】C 【解析】应根据ΔG=ΔH−TΔS综合判断，C正确；单一的放热或熵增都不能保证自发；ΔH>0、ΔS<0时ΔG恒为正，任何温度下都不能自发。 16．【答案】B 【解析】该反应放热且气体分子数减少，加压既加快速率又使平衡正向，B正确；升温使平衡逆向、氨产率降低，A、D错误；催化剂只改变速率，不影响平衡，C错误。 二、非选择题参考答案与评分标准 17．（10分） （1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.4 kJ/mol。（方程式1分，ΔH 1分） （2）小于。液态水汽化需要吸收热量，故生成气态水时总放热量减少。 （3）由①/2、②/2、③/2得燃烧热：CH3OH为−726.4、CO为−283.0、H2为−285.8 kJ/mol。 ΔH=ΔH(CO燃烧)+2ΔH(H2燃烧)−ΔH(CH3OH燃烧) =−283.0+2×(−285.8)−(−726.4)=−128.2 kJ/mol 即 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)　ΔH=-128.2 kJ/mol。（计算过程2分，方程式与结果2分） （4）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)　ΔH=−726.4−(−283.0)=-443.4 kJ/mol。 18．（10分） （1）温度；>。（每空1分）温度越高反应越快，褪色时间越短。 （2）使三组溶液总体积均为6 mL，保证KMnO4起始浓度相同，只改变草酸浓度，符合单一变量原则。 （3）n(KMnO4)=0.01×4×10−3=4.0×10−5 mol； c(KMnO4)=4.0×10−5/(6×10−3)=6.67×10−3 mol/L v=Δc/Δt=6.67×10−3/4=1.67×10−3 mol/(L·s) （列式2分，结果1分） （4）反应生成的Mn2+（MnSO4）对该反应有催化作用，使速率明显加快；后期反应物浓度显著减小，速率又减慢。 （5）AB。升高温度和使用催化剂均增大活化分子百分数；增大浓度只增加活化分子数目，增大压强对溶液反应几乎无影响。 19．（12分） （1）0.07。v=(1.4/2)/10=0.07 mol/(L·min)。 （2）80%。生成SO3 1.6 mol即反应掉SO2 1.6 mol，α=1.6/2.0×100%=80%。 （3）AD。B项全为气体且恒容，气体总质量与体积均不变，密度始终不变，不能判断；C项平衡时应为 v逆(SO3)=2v正(O2)，关系写反；D项反应前后气体分子数不等，压强不变可判断。 （4）①减小（升温向吸热的逆反应移动）；②正反应，增大；③增大（加倍投料等效于加压，平衡正向）；④不变。（每空1分） （5）平衡时 n(SO3)=1.6、n(SO2)=0.4、n(O2)=0.2 mol，对应浓度为0.8、0.2、0.1 mol/L： K=c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]=0.82/(0.22×0.1)=160 L/mol 20．（10分） （1）①③④。常温常压下水分解是非自发过程。 （2）①>，>；②<，<。 （3）①ΔG=ΔH−TΔS=178.3−298×0.1604=130.5 kJ/mol>0，298 K时不能自发进行。 ②令ΔG=0：T=ΔH/ΔS=178.3/0.1604≈1112 K（约839 ℃），高于约1112 K可自发。（每小问2分） （4）合成氨放热且气体分子数减少。温度：低温利于平衡正向，但温度过低速率慢、铁触媒活性低，400～500 ℃兼顾速率与催化剂活性；压强：加压既加快速率又使平衡正向，但过高对设备动力要求大，故选10～30 MPa；催化剂加快速率、缩短达平衡时间，但不改变平衡。 21．（10分） （1）溶液由橙色逐渐变为黄色；NaOH电离的OH−中和H+，使c(H+)减小，平衡正向移动，c(CrO42−)增大；溶液由黄色又逐渐变为橙色。（现象1分，原因2分，现象1分） （2）①加深（c(Fe3+)增大，平衡正向）；②基本不变（K+、Cl−不参与平衡）；③Fe3+与OH−生成Fe(OH)3沉淀，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，红色变浅。（①②各1分，③2分） （3）变深（升温向吸热的逆反应移动，c(NO2)增大）；变浅。 附：双向细目表（教师命题参考） 题号 考查内容 所属章节 分值 难度 1 吸热、放热反应判断 第一章第一节 3 易 2 反应热与化学键、状态函数 第一章第一节 3 易 3 热化学方程式的意义 第一章第一节 3 易 4 燃烧热的概念 第一章第一节 3 易 5 中和反应反应热的测定 第一章第一节 3 易 6 盖斯定律简单计算 第一章第二节 3 易 7 键能计算反应热 第一章第二节 3 易 8 反应速率的计算 第二章第一节 3 易 9 影响反应速率的因素 第二章第一节 3 易 10 活化能与有效碰撞 第二章第一节 3 易 11 化学平衡状态的判断 第二章第二节 3 易 12 平衡常数表达式 第二章第二节 3 易 13 平衡移动（勒夏特列原理） 第二章第二节 3 易 14 平衡常数的计算 第二章第二节 3 易 15 化学反应方向的判据 第二章第三节 3 易 16 合成氨反应的调控 第二章第四节 3 易 17 燃烧热、热化学方程式、盖斯定律综合 第一章 10 易 18 速率影响因素的实验探究 第二章第一节 10 易 19 速率、转化率、平衡判断与移动、K计算 第二章第二节 12 中 20 方向判据、ΔG计算与合成氨调控 第二章第三、四节 10 易 21 影响平衡移动因素的实验探究 第二章第二节 10 易 学科网（北京）股份有限公司 $