高二化学第一学期月考拟试卷_2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 2026-2027高二化学上第一学月月考模拟卷，以化学反应原理为核心，融合工业应用（如合成氨、甲胺制备）与实验探究（中和滴定、中和热测定），全面考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|反应速率（催化剂作用）、热化学（燃烧热计算）、化学平衡（勒夏特列原理应用）|结合生活情境（食品防腐）与工业数据（速率常数表），考查信息提取与科学推理| |非选择题|4题/55分|定量实验（中和滴定误差分析）、反应原理（活化能与反应速率关系）、工业流程（氨催化氧化）|设计多步骤实验探究（如溶解能量变化路线）和综合计算（平衡常数、反应热），体现科学探究与实践素养|

2026-2027学年度高二化学（上） 第一学月月考模拟试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 第I卷（选择题） 一、单选题（15小题，每题3分，共45分）。 1．化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A．在食品中添加苯甲酸钠作防腐剂 B．工业合成氨时，使用铁触媒作催化剂 C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D．在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 【答案】B 【知识点】浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、外因对化学反应速率影响的综合分析 【详解】A．苯甲酸钠是防腐剂，作用是减慢食品腐败变质的反应速率，A不符合题意； B．铁触媒是合成氨反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，B符合题意； C．在钢铁中加入铬、镍制成不锈钢，目的是减慢钢铁锈蚀的反应速率，C不符合题意； D．抗坏血酸是抗氧化剂，作用是减慢水果罐头氧化变质的反应速率，D不符合题意； 故选B。 2．已知：          下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．已知  ，  ，则 C．    D．    【答案】D 【知识点】中和热概念、表示燃烧热的热化学方程式书写、盖斯定律的应用、反应热大小比较 【详解】A．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时的焓变，已知反应为2 mol H2燃烧，ΔH = -571.6 kJ·mol-1，故H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，A错误； B．a为生成液态水的ΔH，则a = -571.6 ，b为生成气态水的ΔH，由于气态水转化为液态水放热，b> -571.6 ，a < b，B错误； C．该反应包含中和和沉淀过程，中和部分生成2 mol H2O的ΔH = 2 × (-57.3) = -114.6 kJ·mol-1，但BaSO4沉淀形成放热，总ΔH应小于-114.6 kJ·mol-1，C错误； D．根据盖斯定律，由已知反应组合可得目标反应3H2(g) + CO2(g) = CH3OH(l) + H2O(l)的ΔH = -131.4 kJ·mol-1，D正确。 3．在和下，下列热化学方程式书写正确的是 A．完全燃烧生成液态水，放出热量： B．碳粉在中完全燃烧，放出热量： C．乙炔的燃烧热是： D．已知稀溶液与稀溶液反应生成放出热量为，则 【答案】C 【知识点】热化学方程式书写及正误判断、中和热概念、燃烧热概念、表示燃烧热的热化学方程式书写 【详解】A．1 g的物质的量为0.5 mol，完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则1 mol燃烧放热为285.8 kJ，对应热化学方程式应为，A错误； B．12 g碳粉的物质的量为1 mol，完全燃烧应生成，放出393.5 kJ热量，对应，B错误； C．乙炔的燃烧热为，指1 mol完全燃烧生成和，选项中方程式为2 mol燃烧，，符合燃烧热定义及热化学方程式书写规则，C正确； D．为弱酸，与NaOH中和时，电离吸热，导致反应放热量小于强酸强碱中和热（57.3 kJ/mol），故应大于-57.3 kJ/mol，D错误； 故选C。 4．设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 下列说法不正确的是 A．由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B．和可利用图2所示的装置进行测定 C．根据盖斯定律可知： D．根据各微粒的状态，可推测 【答案】D 【知识点】吸热反应和放热反应、盖斯定律的应用 【详解】A．因为碳酸钠和水反应可能生成、和等多种水合物，反应过程复杂，很难控制只生成这一种产物，所以难以直接测定，A正确； B．图2是量热计装置，ΔH2是溶解过程的热效应，ΔH3是溶解过程的热效应，溶解过程的热效应可以通过量热计测定温度变化，所以ΔH2和ΔH3可利用图2所示的装置进行测定，B正确； C．根据盖斯定律，由图1可知，已知，，则，即，C正确； D．由图可知，根据盖斯定律，，过程iv为离子键断裂的过程，吸收能量，即，，则，D错误； 故选D。 5．由对二甲苯（X）合成有机物T的过程如下图所示： 以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（分别对应反应①~⑤），只和温度有关，为活化能。已知某温度下的k值与活化能数据如下表所示。 反应 ① ② ③ ④ ⑤ 0.11 0.06 0.01 0.03 0.05 79.9 119.4 123.4 333.7 136.9 相同温度下，反应器中X的起始浓度为6 mol/L，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），60 min时测得相关物质的浓度如下表。下列说法不正确的是 物质 X D G T c（mol/L） 5.52 0.09 0.02 0 A．60 min前， B．上述反应活化能越小，反应速率越快。 C．0~60 min内，mol/(L·min) D．60 min时，mol/L 【答案】B 【知识点】化学反应速率计算、化学反应速率的大小比较、活化能对反应速率的影响、速率常数、速率方程 【详解】A．反应速率方程为，且氯气浓度恒定，反应②：；反应③：因此，速率比为：，A正确； B．反应速率不仅与活化能（影响速率常数k)有关，还与反应物浓度有关。反应④的活化能最大，速率常数。反应③的活化能较大，速率常数。反应①的活化能最小，速率常数最大。虽然一般来说活化能越小，速率常数k越大，但反应速率还取决于反应物浓度。如果反应物浓度极低，即使k大，速率也不一定快。因此，“活化能越小，反应速率越快”的表述过于绝对，B错误； C．，C正确； D．根据物料守恒，X的总消耗量为：，这部分转化为M，而M又进一步转化为D和G，根据化学计量关系，生成D消耗的M的浓度为，生成G消耗的M的浓度为，因此，M的浓度为：，D正确； 故答案选B。 6．常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A． (石墨，)比 (金刚石，)稳定 B．   C．反应的 D．石墨在一定量空气中燃烧，消耗石墨时，可能生成气体 【答案】C 【知识点】化学能与物质稳定性之间的关系、吸热反应和放热反应、热化学方程式书写及正误判断、盖斯定律的应用 【详解】A．物质的能量越低越稳定，由图可知，的相对能量（0）低于的相对能量（1.9），因此比稳定，A正确； B．反应的可由生成物与反应物的相对能量差计算：，B正确； C．反应的为生成物总能量减去反应物总能量：，C错误； D．12 g石墨（1 mol）燃烧，若完全生成，气体质量为44 g；若完全生成，气体质量为28 g。实际产物为和的混合物，气体质量介于28 g与44 g之间，因此可能生成36 g气体，D正确； 故选C。 7．工业上合成甲胺（）的主要反应为。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下表，则该反应的_______ 化学键 键能/ 351 463 391 293 414 A．+14 B．-14 C．+58 D．-58 【答案】B 【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 【详解】分析反应物断键情况： 反应物为1 mol和1 mol：含3个键、1个键、1个键；含3个键，反应物总键能 =；分析生成物成键情况：生成物为1 mol和1 mol：含3个键、1个键、2个键；含2个键，生成物总键能 =；计算焓变：，故选B。 8．下列实验方案不能达成实验目的的是 目的 A．铁制品镀铜 B．探究浓度对化学平衡的影响 实验方案 目的 C．比较、金属性的强弱 D．证明氯水能将转化为 实验方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】Fe2+的还原性、浓度对化学平衡移动的影响、电镀、元素金属性强弱的比较方法 【详解】A．铁制品镀铜，待镀铁制品连接电源负极作电解池阴极，A项正确； B．向相同浓度的和混合溶液中分别加入溶液和水，通过比较溶液颜色变化，能够分析浓度对化学平衡的影响，B项正确； C．不与反应，能与反应生成，说明具有两性，Mg(OH)2的碱性大于Al(OH)3，最高价氢氧化物的碱性越强，元素的金属性越强，C项正确； D．向加入氯水的溶液中滴加溶液，观察到溶液变红，不能证明溶液中有被氧化为，也可能溶液中存在Fe3+，正确的方法是先加入KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，D项错误； 答案选D。 9．NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B．反应达到平衡时N2的转化率为40% C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 【答案】B 【知识点】化学反应速率计算、化学平衡图像、化学平衡状态的判断方法、转化率的计算 【分析】工业合成氨反应为可逆反应，当氮气和氢气以系数比进行投料时，相同时间时两者的转化率相同。 【详解】A．t1　min时，反应未达到平衡，N2的生成速率不等于N2的消耗速率，A错误； B．由图可知，反应达到平衡时H2的转化率为，故N2的转化率也为40%，B正确； C．根据B可知，平衡时氮气的转化率为40%，即0~t2 min内，氮气的变化量为0.8mol，NH3的变化量为1.6mol，故，C错误； D．该反应为可逆反应，反应中通入足量的N2，H2不可能完全转化为NH3，D错误； 故选B。 10．下列实验原理或装置正确且能达到相应目的是 甲 乙 丙 丁 达到平衡状态 A．按甲图操作排气泡 B．用乙装置灼烧碎海带 C．用丙装置探究增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 D．用丁装置验证浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【知识点】浓度对化学反应速率的影响、压强对化学平衡移动的影响、化学实验基本操作、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．排出碱式滴定管中的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，A项错误； B．可在坩埚中灼烧海带，图中装置合理，B项正确； C．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，C项错误； D．溶液和生成硫酸钠和水等，反应时无明显现象，D项错误； 答案选B。 11．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．高压有利于工业上合成氨 C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 D．与制的反应要使用催化剂 【答案】D 【知识点】化学平衡的移动、勒夏特列原理的应用 【详解】A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确； B．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B正确； C．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C正确； D．SO2 与O2制SO3的反应要使用催化剂，与勒夏特列原理无关，故D错误； 答案选D。 12．三种不同金属催化剂a、b、c在阴极区进行电催化还原的反应过程如图1所示，还原为的反应可同时发生，反应历程如图2。下列说法中错误的是 A．由图1可知，反应过程中有和的生成，且是主要产物 B．由图1可知，反应过程过渡态中c为催化剂时最稳定 C．由图2可知，用a催化剂最容易析出 D．综合图1图2，电催化还原为选择a催化剂最佳 【答案】D 【知识点】活化能对反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡图像 【详解】A．由图1可知，反应过程中有和的生成，且生成的活化能较低，属于快反应，选择性较高，故是主要产物，A正确； B．由图1可知，反应过程过渡态中c为催化剂时生成的的能量最低，能量越低越稳定，故c为催化剂时最稳定最稳定，B正确； C．由图2可知，用a催化剂时的活化能最低，最容易析出，C正确； D．综合图1图2，电催化还原为选择c催化剂催化效果最佳，D错误； 故选D。 13．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 y t A．x=2.4 B．实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1 C．T1、T2的关系：T1>T2 D．K1、K2的关系：K1<K2 【答案】A 【知识点】化学反应速率计算、温度对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的影响因素及应用 【分析】二氧化硫和氧气的催化氧化反应的方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，由方程式可知x=4—(2—0.8)×2=1.6，y=2—(4—0.4)×=0.2，由计算结果可知，实验2反应进行的程度大于实验1，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应温度T1>T2。 【详解】A．由分析可知，x=1.6，故A错误； B．实验1在前6min的反应速率v(SO2)= =0.2mol·L-1·min-1，故B正确； C．由分析可知，反应温度T1>T2，故C正确； D．由分析可知，反应温度T1>T2，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数K1<K2，故D正确； 故选A。 14．X、Y可发生相互转化：  ，该反应的速率方程为：和，和分别为正。逆反应速率常数。T1°C时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率：(正)(逆) B．L点反应达到平衡状态 C．升高温度，减小，增大 D．℃时发生反应，测得，则 【答案】A 【知识点】温度对化学反应速率的影响、化学平衡状态的判断方法、化学平衡常数的计算、与物质百分含量变化有关图像的分析 【详解】A．N点未达到平衡，则(正)(逆)，因为反应过程中，正反应速率不断减小，所以(正)＞(正) ＞(逆)，A正确； B．L点时，X与Y的质量分数相等，由反应可知，此时X转化率为50%，随着时间进行，X还在不断被消耗，所以L点反应未达到平衡状态，B错误； C．升高温度，正逆反应速率均增大，即和均增大，C错误； D．根据图像可知，T1℃时反应达到平衡状态后，X的质量分数为30%，则Y的质量分数为1-30%=70%，那么平衡常数K=，又因反应为放热反应，则升高温度，K值减小，可能减小到1，此时K==1，这时的温度T2＞T1，D错误； 故选A。 15．N2O5是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表： 时间/s 0 5 10 15 c（NO2）mol/L 4.00 2.52 2.00 c3 c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50 下列说法正确的是（  ） A．当反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50% C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1 < T2，则K1＜K2 D．其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O5）＜2mol/L 【答案】B 【知识点】影响化学平衡的因素、化学平衡状态的判断方法、化学平衡题中基于图表数据的相关计算 【详解】A．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此不能依据密度判断平衡状态，A错误；B.10s时NO2的浓度变化量为4mol/L－2mol/L=2mol/L，氧气浓度变化量为1/4×2mol/L=0.5mol/L，此时氧气浓度为1mol/L－0.5mol/L=0.5mol/L，与15s时氧气的浓度相等，故10s时反应到达平衡，平衡时N2O5的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，则该温度下平衡常数K＝c2(N2O5)/c4(NO2)×c(O2)＝12/24×0.5＝0.125，平衡时NO2的转化率为2mol/L/4mol/L×100%=50%、O2的转化率为0.5mol/L/1mol/L×100%=50%，B正确；C．平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数减小，若温度T1＞T2，则平衡常数K1＜K2，C正确；D．由B中计算可知原平衡时c（N2O5）=1mol/L，达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，若平衡不移动，则c（N2O5）=2mol/L，但压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，则c（N2O5）＞2mol/L，D错误，答案选B。 点睛：本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡平衡常数计算及影响因素等，注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响，选项D中注意放大缩小思想的应用：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。 第II卷（非选择题） 二、解答题（4小题，共55分）。 16．定量分析是化学实验中重要的组成部分。 Ⅰ．现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3 mL B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00 mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 (1)正确的操作顺序是___________(填字母标号)。 (2)下列相关实验操作正确的是___________(填标号)。 A．排气泡 B．转移溶液 C．取待测液 D．加半滴标准液 Ⅱ．草酸钠(Na2C2O4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液，实验室欲配制250mL0.10 mol/L的Na2C2O4标准液测定某高锰酸钾样品的纯度。 步骤Ⅰ：称取2.0 g高锰酸钾样品，配成100 mL溶液，取20 mL溶液于锥形瓶，并加入少量硫酸酸化。 步骤Ⅱ：用配制的Na2C2O4标准液进行滴定，平行滴定三次，每次的起始读数都为0.00 mL，记录消耗Na2C2O4溶液的体积如下表： 第1次 第2次 第3次 消耗Na2C2O4溶液的体积/mL 39.80 36.75 40.20 (3)在规格为50.00 mL的滴定管中，第三次滴定中Na2C2O4标准液读数为40.20 mL，此时滴定管中剩余标准液的实际体积___________(填标号)。 A．40.20 mL B．大于40.20 mL C．9.80 mL D．大于9.80 mL (4)该滴定过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________。滴定终点的现象是___________。 (5)平均消耗Na2C2O4溶液的体积为___________mL，样品中KMnO4的质量分数为___________。 (6)下列操作会使测得的样品中KMnO4的质量分数偏高的是___________(填选项字母)。 A．用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，立即注入KMnO4溶液至“0”刻度线以上 B．称取的Na2C2O4固体已部分潮解 C．移取20.00 mL待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶 D．滴定结束时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．滴定结束时，仰视滴定管进行读数 F．装标准液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 【答案】(1)BAFEDC (2)A (3)D (4) 当加入最后半滴Na2C2O4溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色 (5) 40.00 63.2% (6)BDEF 【知识点】离子反应的发生及书写、基于氧化还原反应守恒规律的计算、酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、配制实验的误差分析 【分析】中和滴定的操作步骤为：选择滴定管、洗涤、装液、使尖嘴处充满溶液（排气泡）、固定在铁架台上、调节液面记下读数、取待测液于锥形瓶中、加入指示剂进行滴定； 【详解】（1）由分析可得，正确的操作顺序应为； （2）A．排出碱式滴定管中气泡操作为：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45°，挤压玻璃珠处胶管，使溶液冲出，以排除气泡，A正确； B．配制一定物质的量的溶液的转移溶液的过程中，应使用玻璃棒引流，B错误； C．酸式滴定管取待测液时，应手心握住活塞旋钮处，C错误； D．该实验中，标准液为标准液，应使用碱式滴定管，D错误； 故答案为A； （3）规格为50.00mL的滴定管，刻度线以下还有液体，当读数为40.20mL时，实际体积大于，故答案为D； （4）滴定的离子方程式为；滴定终点的现象为当加入最后半滴溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色； （5）第二组数据与其他两组数据偏差过大，故舍去，则平均消耗溶液的体积为，样品中的质量分数为； （6）A．用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，立即注入溶液至“0”刻度线以上，残留的蒸馏水会导致浓度偏低，进而质量分数偏低，A错误； B．称取的固体已部分潮解，会导致浓度偏低，进而质量分数偏高，B正确； C．锥形瓶中有少量蒸馏水，对的总物质的量无影响，故对测量结果无影响，C错误； D．滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，使得消耗的偏高，进而质量分数偏高，D正确； E．仰视滴定管进行读数，使得消耗的偏高，进而质量分数偏高，E正确； F．装标准液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，使得消耗的偏高，进而质量分数偏高，F正确； 故答案为； 17．某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。 (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______ (填字母) 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (3)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1)：_______。 (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验 次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 __________ 2 26.1 26.3 26.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。 ③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，直接测定H2SO4溶液的温度 Ⅲ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。 将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 (5)镁条与盐酸反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。 (6)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。 (7)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。 【答案】(1)5.0 g (2)abe (3)NaOH(aq)+H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) -57.3 kJ·mol-1 (4) 4.0℃ -53.5 kJ/mol acd (5)放热 (6)a (7)完全反应后不再放热，温度逐渐下降 【知识点】吸热反应和放热反应、中和热的测定与误差分析、中和热的计算、浓度对化学反应速率的影响、配制实验的仪器 【详解】（1）由于容量瓶的规格没有245 mL的，所以应该配制250 mL，因此需要氢氧化钠的质量是0.5 mol/L×0.25 L×40 g/mol=5.0 g； （2）氢氧化钠固体称量，需要托盘天平，烧杯和药匙，因此正确答案选abe； （3）稀硫酸和稀氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1)为NaOH(aq)+H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) -57.3 kJ·mol-1； （4）①根据表中数据可知，温度的差值是（℃）4.0、4.8、3.9、4.1，第二次数据偏差较大，弃去不用，因此温度差的平均值是=4.0℃； ②反应中生成0.025 mol水，所以反应热=-53.5 kJ/mol； ③a．保温隔热效果差，会有热量散失，测得放热偏少，中和热数值偏小，a符合题意； b．量取NaOH时仰视读数，NaOH体积偏大，放出热量偏多，结果更接近57.3 kJ/mol，不符合偏差，b不符合题意； c．分多次倒入NaOH，会导致热量大量散失，测得放热偏少，c符合题意； d．温度计测完NaOH起始温度后直接测硫酸，酸碱在温度计上反应放热，导致测得的硫酸起始温度偏高，温度差偏小，测得放热偏少，d符合题意； 故选acd。 （5）镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气该反应为放热反应。 （6）图中a、b、c、d四个点中，a点曲线斜率最大，压强上升最快，故产生氢气最快的为a点； （7）图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是完全反应后不再放热，温度逐渐降低； 18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理：KMnO4氧化H2C2O4，生成CO2和Mn2+(无色)。 【实验内容及记录】 实验序号 温度/ °C 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol·L-1KMnO4溶液 0.36 mol·L-1稀硫酸 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 60 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 请回答以下问题： (1)根据实验原理，写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式 ___________。 (2)实验①、②探究的是___________对反应速率的影响，表中Vx=___________。 (3)由实验①、③可得出的结论是___________。 (4)实验①中，4.0 min内，v(MnO)= ___________mol·L-1·min-1。 (5)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是___________。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为___________(填标号)。 A．K2SO4    B．MnSO4 C．MnO2 【答案】(1) (2) 浓度 1.0 (3) 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快 (4) (5) 反应生成的对该反应起到了催化作用 B 【知识点】化学反应速率计算、浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、氧化还原反应方程式的书写和配平 【分析】本实验利用 与 的氧化还原反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验中采用控制变量法，通过保持溶液总体积相同，改变单一变量（如浓度、温度），并记录高锰酸钾溶液褪色所需的时间来衡量反应速率的大小。褪色时间越短，说明化学反应速率越快。 【详解】（1）在酸性条件下， 具有强氧化性，将氧化为 ，自身被还原为 。根据电子得失守恒、电荷守恒及原子守恒，可写出该反应的离子方程式为：。 （2）对比实验①和②的数据可知，两组实验的温度相同， 和稀硫酸的用量也相同，只有 溶液的体积不同，因此这两组实验探究的是浓度对化学反应速率的影响。为了保证除了 浓度外其他物质的初始浓度完全相同，必须控制混合溶液的总体积相等。实验①的总体积为 ，则实验②的总体积也应为 ，故 。 （3）对比实验①和③的数据可知，两组实验中各试剂的用量及总体积均相同，唯一的不同点是反应温度（①为 ，③为 ）。实验③的褪色时间（）明显短于实验①（），由此可得出结论：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快。 （4）在实验①中， 的初始物质的量为 。混合溶液的总体积 。反应消耗的 浓度变化量为 。因此，在 内，用 表示的平均反应速率为 。 （5）①随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正常情况下反应速率应逐渐降低。但在 阶段反应速率却迅速增大，题目已排除温度升高的影响，则主要原因只能是反应生成的产物起到了催化剂的作用。该反应生成了 ，推测是 对反应起到了催化作用。 ②为了用实验证明这一推测，可以在反应初始阶段向试管中加入含有 的固体，观察反应速率是否加快。选项中只有 含有 ，故选B。 19．长期以来，世界各国科学家都十分重视对含氮物质的利用和研究： (1)NH3作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应 ，测得不同时间的O2的浓度如下表： 时间(min) 0 5 10 15 20 25 c(O2)/mol/L 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 ①前10分钟内的平均速率___________。 ②下列有关叙述中正确的是___________。 A．使用催化剂时，可以降低反应的活化能，加快其反应速率，提高反应物的平衡转化率 B．若测得容器内时，说明反应已达平衡 C．当容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡 D．当容器内和的比例恒定时，说明反应已达平衡 E．在该体系中，当反应达到平衡时，压强为；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为，则。 (2)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应a、b．催化剂常具有较强的选择性。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1 L密闭容器中充入和，测得有关物质的量关系如图： 已知： 反应a： 反应b： ①该催化剂在高温时选择反应___________(填“a”或“b”)。反应a的活化能___________(填“小于”“等于”或“大于”)。 ②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因是___________。 (3)目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。 化学键 键能/(kJ/mol) 391 463 436 946 418 159 496 142 ①氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为___________。 ②现有1 mol由N2和H2组成的混合气体，断裂1 mol该混合气体中所有化学键需要吸收895 kJ能量，则该混合气体的平均相对分子质量为___________。 (4)实验室模拟工业固氮：，在压强为PMPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①曲线Ⅱ前半段呈升高趋势，其可能原因是___________。图中b点___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)。 【答案】(1) 0.088 BE (2) a 小于 温度升高，催化剂的活性减弱，相同时间生成的一氧化氮减少（该反应为放热反应，当温度升高，平衡向逆反应方向移动） (3) 25.4 (4) 前半段未达平衡，升高温度反应速率加快，一定时间内转化率增大，氨气体积分数上升 ＞ 【知识点】根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、化学反应速率计算、化学平衡状态的判断方法、化学平衡常数的计算 【详解】（1）①，；②A．使用催化剂时，可以降低反应的活化能，加快其反应速率，但不改变反应物的平衡转化率，故A错误；B．若测得容器内时，正逆反应速率比等于化学计量数之比，可以说明反应已达平衡，故B正确；C．该反应前后均为气体，质量守恒，恒温恒容条件下，容器内气体的密度始终保持不变，气体密度不变不能作为判断平衡的依据，故C错误；D．题干中未指明投料比，若和的投料比为4:5，反应时按化学计量数4:5反应，则容器内和的比例始终恒定，不能说明反应达到平衡，故D错误；E．在该体系中，当反应达到平衡时，压强为，充入少量的NO，平衡逆向进行，达到新平衡时，压强为，根据勒夏特列原理，影响只减弱不消退，则，故E正确；则该题选BE； （2）由图可知，高温时一氧化氮的物质的量远高于氮气的物质的量，故该催化剂在高温时选择反应a；，故反应a的活化能小于；C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因是温度升高，催化剂的活性减弱，相同时间生成的一氧化氮减少（该反应为放热反应，当温度升高，平衡向逆反应方向移动）； （3）①氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为，②现有1 mol由和组成的混合气体，断裂1 mol该混合气体中所有化学键需要吸收895 kJ能量，设氮气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则有，，解得，即氢气的物质的量为，氮气的物质的量为，则该混合气体的平均相对分子质量为； （4）曲线Ⅱ前半段呈升高趋势，其可能原因是前半段未达平衡，升高温度反应速率加快，一定时间内转化率增大，氨气体积分数上升；图中b点所对应的氨气的体积分数小于平衡时氨气的体积分数，说明反应未平衡，此时正向进行，即b点>；475℃时，该温度下，氨气的体积分数为百分之五十，设氮气的转化量为a，列三段式如下： 氨气的体积分数，解得，该反应的压强平衡常数的代数式。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高二化学（上） 第一学月月考模拟试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 第I卷（选择题） 一、单选题（15小题，每题3分，共45分）。 1．化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A．在食品中添加苯甲酸钠作防腐剂 B．工业合成氨时，使用铁触媒作催化剂 C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D．在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 2．已知：          下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．已知  ，  ，则 C．    D．    3．在和下，下列热化学方程式书写正确的是 A．完全燃烧生成液态水，放出热量： B．碳粉在中完全燃烧，放出热量： C．乙炔的燃烧热是： D．已知稀溶液与稀溶液反应生成放出热量为，则 4．设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 下列说法不正确的是 A．由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B．和可利用图2所示的装置进行测定 C．根据盖斯定律可知： D．根据各微粒的状态，可推测 5．由对二甲苯（X）合成有机物T的过程如下图所示： 以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（分别对应反应①~⑤），只和温度有关，为活化能。已知某温度下的k值与活化能数据如下表所示。 反应 ① ② ③ ④ ⑤ 0.11 0.06 0.01 0.03 0.05 79.9 119.4 123.4 333.7 136.9 相同温度下，反应器中X的起始浓度为6 mol/L，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），60 min时测得相关物质的浓度如下表。下列说法不正确的是 物质 X D G T c（mol/L） 5.52 0.09 0.02 0 A．60 min前， B．上述反应活化能越小，反应速率越快。 C．0~60 min内，mol/(L·min) D．60 min时，mol/L 6．常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A． (石墨，)比 (金刚石，)稳定 B．   C．反应的 D．石墨在一定量空气中燃烧，消耗石墨时，可能生成气体 7．工业上合成甲胺（）的主要反应为。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下表，则该反应的_______ 化学键 键能/ 351 463 391 293 414 A．+14 B．-14 C．+58 D．-58 8．下列实验方案不能达成实验目的的是 目的 A．铁制品镀铜 B．探究浓度对化学平衡的影响 实验方案 目的 C．比较、金属性的强弱 D．证明氯水能将转化为 实验方案 A．A B．B C．C D．D 9．NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B．反应达到平衡时N2的转化率为40% C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 10．下列实验原理或装置正确且能达到相应目的是 甲 乙 丙 丁 达到平衡状态 A．按甲图操作排气泡 B．用乙装置灼烧碎海带 C．用丙装置探究增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 D．用丁装置验证浓度对化学反应速率的影响 11．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．高压有利于工业上合成氨 C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 D．与制的反应要使用催化剂 12．三种不同金属催化剂a、b、c在阴极区进行电催化还原的反应过程如图1所示，还原为的反应可同时发生，反应历程如图2。下列说法中错误的是 A．由图1可知，反应过程中有和的生成，且是主要产物 B．由图1可知，反应过程过渡态中c为催化剂时最稳定 C．由图2可知，用a催化剂最容易析出 D．综合图1图2，电催化还原为选择a催化剂最佳 13．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 y t A．x=2.4 B．实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1 C．T1、T2的关系：T1>T2 D．K1、K2的关系：K1<K2 14．X、Y可发生相互转化：  ，该反应的速率方程为：和，和分别为正。逆反应速率常数。T1°C时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率：(正)(逆) B．L点反应达到平衡状态 C．升高温度，减小，增大 D．℃时发生反应，测得，则 15．N2O5是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表： 时间/s 0 5 10 15 c（NO2）mol/L 4.00 2.52 2.00 c3 c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50 下列说法正确的是（  ） A．当反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50% C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1 < T2，则K1＜K2 D．其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O5）＜2mol/L 第II卷（非选择题） 二、解答题（4小题，共55分）。 16．定量分析是化学实验中重要的组成部分。 Ⅰ．现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3 mL B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00 mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 (1)正确的操作顺序是___________(填字母标号)。 (2)下列相关实验操作正确的是___________(填标号)。 A．排气泡 B．转移溶液 C．取待测液 D．加半滴标准液 Ⅱ．草酸钠(Na2C2O4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液，实验室欲配制250mL0.10 mol/L的Na2C2O4标准液测定某高锰酸钾样品的纯度。 步骤Ⅰ：称取2.0 g高锰酸钾样品，配成100 mL溶液，取20 mL溶液于锥形瓶，并加入少量硫酸酸化。 步骤Ⅱ：用配制的Na2C2O4标准液进行滴定，平行滴定三次，每次的起始读数都为0.00 mL，记录消耗Na2C2O4溶液的体积如下表： 第1次 第2次 第3次 消耗Na2C2O4溶液的体积/mL 39.80 36.75 40.20 (3)在规格为50.00 mL的滴定管中，第三次滴定中Na2C2O4标准液读数为40.20 mL，此时滴定管中剩余标准液的实际体积___________(填标号)。 A．40.20 mL B．大于40.20 mL C．9.80 mL D．大于9.80 mL (4)该滴定过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________。滴定终点的现象是___________。 (5)平均消耗Na2C2O4溶液的体积为___________mL，样品中KMnO4的质量分数为___________。 (6)下列操作会使测得的样品中KMnO4的质量分数偏高的是___________(填选项字母)。 A．用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，立即注入KMnO4溶液至“0”刻度线以上 B．称取的Na2C2O4固体已部分潮解 C．移取20.00 mL待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶 D．滴定结束时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．滴定结束时，仰视滴定管进行读数 F．装标准液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 17．某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。 (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______ (填字母) 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (3)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1)：_______。 (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验 次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 __________ 2 26.1 26.3 26.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。 ③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，直接测定H2SO4溶液的温度 Ⅲ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。 将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 (5)镁条与盐酸反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。 (6)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。 (7)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。 18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理：KMnO4氧化H2C2O4，生成CO2和Mn2+(无色)。 【实验内容及记录】 实验序号 温度/ °C 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol·L-1KMnO4溶液 0.36 mol·L-1稀硫酸 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 60 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 请回答以下问题： (1)根据实验原理，写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式 ___________。 (2)实验①、②探究的是___________对反应速率的影响，表中Vx=___________。 (3)由实验①、③可得出的结论是___________。 (4)实验①中，4.0 min内，v(MnO)= ___________mol·L-1·min-1。 (5)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是___________。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为___________(填标号)。 A．K2SO4    B．MnSO4 C．MnO2 19．长期以来，世界各国科学家都十分重视对含氮物质的利用和研究： (1)NH3作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应 ，测得不同时间的O2的浓度如下表： 时间(min) 0 5 10 15 20 25 c(O2)/mol/L 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 ①前10分钟内的平均速率___________。 ②下列有关叙述中正确的是___________。 A．使用催化剂时，可以降低反应的活化能，加快其反应速率，提高反应物的平衡转化率 B．若测得容器内时，说明反应已达平衡 C．当容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡 D．当容器内和的比例恒定时，说明反应已达平衡 E．在该体系中，当反应达到平衡时，压强为；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为，则。 (2)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应a、b．催化剂常具有较强的选择性。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1 L密闭容器中充入和，测得有关物质的量关系如图： 已知： 反应a： 反应b： ①该催化剂在高温时选择反应___________(填“a”或“b”)。反应a的活化能___________(填“小于”“等于”或“大于”)。 ②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因是___________。 (3)目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。 化学键 键能/(kJ/mol) 391 463 436 946 418 159 496 142 ①氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为___________。 ②现有1 mol由N2和H2组成的混合气体，断裂1 mol该混合气体中所有化学键需要吸收895 kJ能量，则该混合气体的平均相对分子质量为___________。 (4)实验室模拟工业固氮：，在压强为PMPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①曲线Ⅱ前半段呈升高趋势，其可能原因是___________。图中b点___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $