2026-2027学年高二上学期化学第一次月考考前模拟练习题

**基本信息** 聚焦高二化学核心知识，融合实验操作、物质结构与有机化学，以科技前沿（如环金属化铂配合物抗癌）和生活应用（如橙油提取）为情境，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|实验操作（闻气体、干燥氯气）、物质结构（杂化类型、晶格能）、有机化学（柠檬烯性质）|结合图像考查实验规范，如第1题气体闻法；联系科技，如第2题Mn配合物配位数分析| |填空题|1题|有机结构推断|基于分子式和基团种类推断同分异构体，考查空间结构思维| |解答题|4题|物质结构与性质（晶胞计算）、实验分离（NaCl和BaCl₂分离）、甲醛性质与应用|17题以环金属化铂配合物为情境，融合杂化、键角比较与晶胞计算；19题从甲醛结构到回收利用，体现科学探究与实践素养|

高二上化学第一次月考考前模拟练习题 一、单选题 1．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是 A．闻气体气味 B．干燥氯气 C．分离乙醇和水 D．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸 2．复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为，下列说法错误的是 A．Mn原子的配位数为6 B．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子 C．中C原子的杂化类型为、 D．中σ键和π键数目之比为5∶2 3．下列说法正确的是（    ） A．具有弱酸性，与分子间存在氢键有关 B．邻硝基苯酚与对硝基苯酚的沸点相同 C．在水中的溶解度较大，与氢键无关 D．的沸点低于的沸点 4．设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中正确的是 A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA​ C．标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NA D．常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA​ 5．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是 A．二者都能使溴水褪色 B．二者互为同系物 C．二者最简式相同 D．二者式量相同 6．下列实验中，所选装置不合理的是（   ） A．分离溶液和，选④ B．用提取碘水中的碘，选③ C．粗盐提纯，选①和② D．用溶液吸收，选⑤ 7．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 B．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D．本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 8．下列有关物质性质的比较，正确的有 ①晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②水溶性： ③沸点： ④熔点：铝>镁>镁铝合金>钠 ⑤晶格能： ⑥分子或离子中键角：H2O>H3O+；NO>NH3 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 9．有六种物质：①甲苯②SO2③聚乙烯④异戊二烯⑤2﹣丁炔，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④ 10．实验室除去中的时涉及反应：。下列说法正确的是 A．中含有配位键 B．一定为离子晶体 C．水中存在的化学键有极性共价键和氢键 D．NaOH熔融状态下能电离出 11．下列说法不正确的是 ①用酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烷中的少量乙烯 ②金刚石、C60、石墨互为同系物 ③苯的同系物都能使酸性高锰酸钾褪色 ④乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 ⑤和官能团相同，均属于酚类 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．③⑤ D．①④⑤ 12．是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。钒矿石中含，杂质为大量和少量CaO等，可通过碱熔法从钒矿石中提取纯度较高的，流程如下： 已知：是以酸性为主的两性化合物，偏钒酸铵()与偏钒酸钙[]均难溶于水，在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙。下列说法错误的是 A．盐浸工序得到滤渣的成分为 B．洗脱工序中洗脱液的主要成分为NaCl C．气体②的成分为 D．延长沉钒时间、增大溶液的浓度有利于沉钒 阅读下列材料，完成2个小题。 氧族元素的单质及其化合物应用广泛。O3与H2O2具有杀菌消毒、漂白等作用。H2S常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，由SO2与Cl2在催化剂作用下制得；过二硫酸钠(Na2S2O8)作为强氧化剂，可将Mn(II)氧化成 Mn(VII)，用于医药领域等。H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 13．下列有关反应的方程式错误的是 A．CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．SO2Cl2 遇水水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl C．CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2SO4(浓)=CuSO4+H2Se D．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e-+3H2O=Te+6OH- 14．下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是 A．键角：H2O<H2S B．氧化性：> C．热稳定性：H2O<H2Se D．硫元素化合价：Na2S2O8 >SO2Cl2 15．凉山雷波等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。 下列有关柠檬烯的说法正确的是 A．分子式为C10H18 B．可发生加成、取代、氧化反应 C．一氯代物有7种(不考虑立体异构) D．使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色原理相同 二、填空题 16．某化合物的分子式为，分析数据表明，分子中有2个、2个、1个和1个.则： (1)它的可能结构有_____________种. (2)请写出它可能的结构简式：__________________________. 三、解答题 17．我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题： (1)基态Pt原子的价电子排布式为，Pt在元素周期表中的位置为___________。 (2)一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。 ①该阳离子的配体中C的杂化方式为___________。 ②键角比较：三甲胺[]中C-N-C键角___________(填“>”“<”或“=”)配体中C-N-C键角，解释原因：___________。 (3)氯铂酸铵[]是制备海绵铂的重要中间体，晶胞是立方体结构，边长为a nm，其中一种离子按面心立方堆积形式排列如图，另一种离子填充在所有的四面体空隙中。 图中黑球表示___________(填离子符号)；N-Pt最近距离为___________cm。 (4)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[]的配合物有两种不同颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是___________(填“A”或“B”)。 18．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 (1)操作②的名称是___________。 (2)试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________，固体B是___________。 (3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为________________________。 (4)该方案能否达到实验目的?___________（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________________________。 19．甲醛是重要的化工原料，合理利用甲醛对工业生产和人们的生活有重要意义。 已知甲醛分子的结构简式为HCHO，对甲醛的认识可以按照以下顺序： Ⅰ.从空间结构认识甲醛 (1)写出基态碳原子的轨道表示式_______，甲醛分子的空间结构是_______，请用杂化轨道理论解释甲醛分子中的共价键类型_______。 Ⅱ.从分子结构认识甲醛的性质：蛋白质可以与甲醛发生反应而失活，所以37％的甲醛水溶液(福尔马林)是医学和畜牧业常用的杀菌防腐剂。 (2)请解释甲醛可溶于水的原因_______。 (3)蛋白质分子中的可以与甲醛发生加成反应，但很难与乙烯发生加成反应，说明羰基的极性对性质的影响，加成产物中中的N原子连接到HCHO中的_______原子(填“C”或“O”)。 Ⅲ.从甲醛性质认识甲醛的回收利用 (4)活性炭主要由碳原子构成，可以吸附一定量的甲醛，但吸附效果一般。有同学提出可以通过化学反应，在活性炭表面引入一些基团来增加吸附效果，你认为可引入的基团有_______。 a.            b.-OH            c.-COOH (5)甲醛具有还原性，科学家们使用锰氧化物将甲醛氧化为和。图为某锰氧化物的晶胞结构，该氧化物中原子数目比Mn∶O为_______。设该晶胞的体积为，则该氧化物的密度为_______(为阿伏加德罗常数的值，用含V的代数式表示。已知相对原子质量，)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D C A D A B A 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C B B 1．A 【分析】A.闻气体应使极少量气体进入鼻孔； B.碱石灰与氯气反应； C.乙醇与水互溶，所以不分层； D.配制一定浓度溶液时，在转移过程需要玻璃棒引流。 【详解】A.闻气体应使极少量气体进入鼻孔，图中操作合理，故A项正确； B.碱石灰与氯气反应，则图中装置不能干燥氯气，故B项错误； C.乙醇与水互溶，混合后不分层，因此不能利用分液漏斗分离，应利用蒸馏操作分离该混合物，故C项错误； D.配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸，图中操作为转移过程，需要玻璃棒引流，故D项错误； 本题答案选A。 【点睛】本题侧重考查实验操作步骤与方法，掌握实验方法及完成实验所必需的技能，是学好化学的基础，其中气体的干燥与净化装置的选择，一般遵循的原则为： 1.尽量用化学方法，一般酸性气体杂质用碱性试剂除去，还原性气体杂质用氧化性试剂除去； 2.净化试剂只与杂质发生反应； 3.不生成新的杂质。 因此，B选项干燥氯气应选取浓硫酸做干燥剂，而不是选择与它反应的碱石灰作干燥剂。 2．C 【详解】A．由化学式可知，配合物中锰原子为中心原子，一氧化碳和为配体，配位数为6，故A正确； B．的结构简式为CH3C≡N，与锰原子配位时，提供孤电子对的是形成碳氮三键的氮原子，故B正确； C．的结构简式为CH3C≡N，分子中单键碳原子为sp3杂化、三键碳原子为sp杂化，故C错误； D．的结构简式为CH3C≡N，分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为5∶2，故D正确； 故选C。 3．A 【详解】A. 由于氟原子电负性高，半径很小，HF分子间存在氢键，在水中与水分子也能形成氢键，使其更难电离出H＋，从而酸性减弱，具有弱酸性，与分子间存在氢键有关，A正确； B. 邻硝基苯酚主要形成分子内氢键，对硝基苯酚主要形成分子间氢键，分子间氢键使物质的熔沸点更高，所以对硝基苯酚沸点高于邻硝基苯酚，B错误； C. 氨气与水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，与氢键有关，C错误； D. 分子间存在氢键，沸点高于的沸点，D错误；故答案为：A。 4．D 【详解】A. 没有给出溶液的体积，无法计算OH－的数目，错误； B. 由于铁离子水解，所以100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA​，错误； C. 标准状况下，Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合价既升高又降低，22.4L氯气即1mol氯气转移的电子数为NA，错误； D. O2与O3都是由氧原子构成的，所以48g O2与O3混合物即48g氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA​，正确； 故选D。 【点睛】氯气和碱发生的是歧化反应，氯气中的0价氯反应后分别升高到+1价和降低到-1价，所以1mol氯气转移1mol电子。氯气和碱反应是完全的，若1mol氯气和水反应，由于反应可逆，转移的电子数小于NA。 5．C 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，乙烯发生加聚反应得到的聚乙烯中只有单键，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故A错误； B．乙烯和聚乙烯的结构不同，所以不是同系物，故B错误； C．乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者最简式都为CH2，故C正确； D．乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者式量分别为28，28n，故D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，选项A不合理；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，选项B合理； C．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，选项C合理；D．FeC12可与C12反应，则可用⑤吸收，选项D合理。答案选A。 点睛：题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，易错点为选项D：FeC12可与C12反应，则可用⑤吸收，选项D合理。 7．D 【分析】甲装置提供气态的乙醇，甲需要加热，硬质试管中氧气与Cu反应：2Cu+O22CuO，甲中挥发出的乙醇与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，铜为催化剂，乙中冷水浴冷凝生成的乙醛，乙中试管收集到的主要物质为乙醛，空气中的氧气发生反应而消耗，集气瓶中收集到的气体主要是氮气，据此分析作答。 【详解】A．试管a中收集产物乙醛，混有产物水、未反应的乙醇，因此加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，故A正确； B．甲中提供反应物，选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，故B正确； C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，故C正确； D．乙醇、乙醛互溶，因此不能用分液的分离方法除去试管a中粗乙醛的杂质，应采用蒸馏的分离方法，故D错误。 故选D。 8．A 【详解】逐一分析各性质比较： ①金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键长，键能，键能越大硬度越高，故硬度顺序正确； ②可与水形成氢键，水溶性优于，正确； ③分子间氢键数目更多沸点更高，沸点应为，HF分子间氢键强于NH3分子间氢键，题干顺序错误； ④金属熔点取决于金属键强弱，铝的金属键 > 镁，合金熔点低于成分金属，钠熔点低于镁铝合金，熔点顺序铝>镁>镁铝合金>钠，正确； ⑤离子电荷更高、半径更小，晶格能，题干顺序错误； ⑥孤电子对越多键角越小，有2对孤电子对、有1对，键角，题干前半部分错误。 综上正确的共3个，A正确。 9．B 【详解】①甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，但是没有发生化学反应，故①错误； ②SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液或溴水氧化而使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故②正确； ③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误； ④异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确； ⑤2-丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；故②④⑤满足条件。 故选B。 【点睛】烃中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键，能与酸性高锰酸钾溶液或溴水反应的无机物具有还原性。 10．A 【详解】A．的阴离子中，有空轨道，中的O原子存在孤电子对，二者可形成配位键，A正确； B．中存在多种晶型，某些晶型属于共价晶体，某些晶型属于离子晶体，B错误； C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，水分子中的化学键只含有O-H极性共价键，C错误； D．NaOH由和构成，熔融状态下只能电离出和，不能电离出，D错误； 故答案选A。 11．A 【分析】①乙烯和酸性高锰酸钾反应产生二氧化碳，引入新杂质，故①错误； ②金刚石、、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故②错误； ③与苯环直接相连的碳原子上必须有氢原子才能使酸性高锰酸钾褪色，故③错误； ④聚乙烯没有双键，不能和溴水反应，故④错误； ⑤虽二者均有羟基，但的羟基直接连在苯环上，属于酚类，而的羟基没有直接连在苯环上，属于醇类，故⑤错误； 【详解】A．①②③④⑤都不正确，A符合题意； B．①②③④⑤都不正确，选项中只包含①②⑤，B不符合题意； C．①②③④⑤都不正确，选项中只包含③⑤，C不符合题意； D．①②③④⑤都不正确，选项中只包含①④⑤，D不符合题意； 故答案选A。 12．C 【分析】钒矿石中含，杂质为大量和少量CaO等。钒矿石加氢氧化钠“热熔”生成NaVO3、、等；加碳酸钠把、转化为碳酸钙和NaVO3、Na[Al(OH)4]，过滤出滤渣碳酸钙，滤液通过离子交换膜RN(CH3)3Cl发生反应RN(CH3)3Cl+NaVO3 RN(CH3)3VO3+NaCl，加洗脱液NaCl洗脱，RN(CH3)3Cl+NaVO3 RN(CH3)3VO3+NaCl逆向进行得到NaVO3溶液，NaVO3溶液加NH4Cl生成沉淀，焙烧生成氨气、水、V2O5。 【详解】A. 用NaOH热熔时，V2O5转化为偏钒酸钙[Ca(VO3)2]，Al2O3转化为Ca(AlO2)2，然后加入纯碱盐浸，Ca(VO3)2、Ca(AlO2)2反应产生CaCO3沉淀，同时得到可溶性物质NaVO3、Na[Al(OH)4]，故盐浸工序得到滤渣的成分主要为CaCO3，故A正确； B. 滤液通过离子交换膜RN(CH3)3Cl发生反应RN(CH3)3Cl+NaVO3 RN(CH3)3VO3+NaCl，增大NaCl浓度，RN(CH3)3Cl+NaVO3 RN(CH3)3VO3+NaCl逆向进行得到NaVO3溶液，洗脱工序中洗脱液的主要成分为NaCl，故B正确； C. 焙烧生成氨气、水、V2O5，气体②的成分为NH3，故C错误； D. 沉钒过程是生成NH4VO3沉淀，因此延长沉钒时间、增大NH4Cl溶液的浓度，有利于沉钒，D正确； 选C。 13．C 14．B 【详解】13．A．难溶于稀酸，离子方程式为：，A正确； B．水解时产物为、，化学方程式为：，B正确； C．根据题意，具有强还原性，浓硫酸是强氧化剂，二者会发生氧化还原反应，无法生成，正确方程式 ，C错误； D．阴极发生得电子的还原反应，中为+4价，得4个电子生成0价，碱性环境下电极反应式为：，D正确； 故选C。 14．A．和的中心原子的价层电子对数均为：，配位原子数均为2，孤电子对数均为2，空间构型均为V形。的电负性大于，成键电子对离中心原子更近，排斥力更大，故键角：，A错误； B．根据题干信息，可将氧化为，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，B正确； C．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：，故热稳定性：，C错误； D．存在1个过氧键，Na为+1价，8个氧原子中有2个为-1价，其余为-2价，故为+6价；中Cl为-1价，O为-2价，为+6价，二者硫元素化合价相等，D错误； 故选B。 15．B 【详解】A．由结构简式可知，柠檬烯分子的分子式为C10H16，故A错误； B．由结构简式可知，柠檬烯分子中含有的碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，含有的饱和碳原子一定条件下能发生取代反应，故B正确； C．由结构简式可知，柠檬烯分子中含有8类氢原子，如图：，则分子的一氯代物有8种，故C错误； D．由结构简式可知，柠檬烯分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，能与溴水发生加成反应使溶液褪色，两者的褪色原理不同，故D错误； 故选B。 16．(1)4 (2)、、、。 【分析】符合条件的的同分异构体，相当于符合条件的戊烷的一氯取代产物，因此先确定戊烷的同分异构体，再确定符合条件的一氯取代产物。 【详解】（1） 戊烷的同分异构体有三种：CH3CH2CH2CH2CH3、、，上述三种结构中，符合题意可被氯取代的H的位置如下所示：、，因此可能的结构有4种。 （2） 可能的结构简式有：、、、。 17．(1)第六周期第Ⅷ族 (2) 、 < 三甲胺[]的N为杂化，键角近似于109°28＇，配体中N为杂化，键角近似于120°，所以三甲胺[]的C-N-C键角小于配体中C-N-C键角 (3) (4)B 【详解】（1）由价电子排布式可知，铂元素位于元素周期表第6周期Ⅷ族； （2）①苯环和吡啶环上的C杂化方式为sp2杂化，苯环上的甲基C原子为sp3杂化； ②三甲胺[N(CH3)3]的N为sp3杂化，键角近似于109°28′（由于N的孤对电子排斥，实际上键角会更小），配体中N为sp2杂化，键角近似于120°，所以三甲胺的[N(CH3)3]C-N-C键角小于配体中C-N-C键角； （3）由化学式可知，氯铂酸铵中铵根离子与六氯合铂离子的个数比为2：1，由题意可知，化合物中一种离子按面心立方堆积形式排列，另一种离子填充在所有的四面体空隙中，则图中黑球为位于顶点和面心的六氯合铂离子，铵根离子位于四面体的体对角线上，晶胞结构为：；因此黑球表示[PtCl6]2-； 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的六氯合铂离子与位于体对角线处铵根离子的距离最近，则N-Pt最近距离为a×10−7cm；由晶胞结构可知，铵根离子与周围距离最近且相等的6个铵根离子构成正八面体； （4）B是非极性分子，而水与A都是极性分子，而相似相溶，B在水中的溶解度小、A在水中溶解度大，亮黄色结构为图中B。 18． 过滤 Na2CO3 HCl BaCl2 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 不能 加入适量盐酸至不再生成气体再蒸发结晶 【分析】分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl。 【详解】(1)操作②用于分离固体和溶液，为过滤操作； (2)固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为HCl，流程分析可知固体B为BaCl2； (3)加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； (4)操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠，到不再生成气体再蒸发结晶得到较纯净的氯化钠，故该方案不能达到实验目的。 19．(1) 平面三角形 C的两个杂化轨道与2个H的s轨道形成两个的键，C与O之间有一个的键，1个p-p轨道形成的键 (2)甲醛是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶原理甲醛易溶于水，另外甲醛分子与水分子能形成分子间氢键促进溶解 (3)C (4)bc (5) 1∶2 【详解】（1） 已知C是6号元素，故基态碳原子的轨道表示式为：，HCHO中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子对互斥模型可知，甲醛分子的空间结构是平面三角形，HCHO中心原子C的杂化类型为sp2，杂化轨道理论解释甲醛分子中的共价键类型为：C的两个杂化轨道与2个H的s轨道形成两个的键，C与O之间有一个的键，1个p-p轨道形成的键，故答案为：；平面三角形；C的两个杂化轨道与2个H的s轨道形成两个的键，C与O之间有一个的键，1个p-p轨道形成的键； （2）甲醛是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶原理甲醛易溶于水，另外甲醛分子与水分子能形成分子间氢键促进溶解，故答案为：甲醛是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶原理甲醛易溶于水，另外甲醛分子与水分子能形成分子间氢键促进溶解； （3）蛋白质分子中的可以与甲醛发生加成反应，但很难与乙烯发生加成反应，说明羰基的极性对性质的影响，加成反应是-NH2中的N-H断裂HCHO中C=O键断裂，H加到电负性较大的O，故N与C相连，即加成产物中中的N原子连接到HCHO中的C原子，故答案为：C； （4）活性炭主要由碳原子构成，可以吸附一定量的甲醛，但吸附效果一般。有同学提出可以通过化学反应，在活性炭表面引入一些基团来增加吸附效果，引入的基团应该能与甲醛相互溶解或者吸附，羟基和羧基均为极性基团，则引入羟基和羧基可以增强吸附效果，故答案为：bc； （5）根据图图示某锰氧化物的晶胞结构可知，一个晶胞中含有Mn的个数为：=2，O的个数为：=4，故该氧化物中原子数目比Mn∶O为2：4=1：2，则一个晶胞的质量为：g=g，设该晶胞的体积为，则该氧化物的密度为===，故答案为：1：2；。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $