1.2《离子反应》限时训练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2《离子反应》限时训练 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C．、铁红、、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、液氯 2．下列有关离子反应的表述错误的是 A．不同物质组合发生反应的离子方程式可能相同 B．离子反应中一定有沉淀或水或气体生成 C．用稀硫酸处理铁器表面的铁锈的反应属于离子反应 D．离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定等方面有广泛应用 3．下列两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．NaOH和H2SO4；KOH和HNO3 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 4．下列离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl- D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、、 5．下列物质分类正确的是 物质类别 酸性氧化物 盐 电解质 A 纯碱 B 盐酸 C D MgO 铝片 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，某固体溶解并形成水合离子的示意图如下，其能表示的过程是（已知表示为） A． B． C． D． 7．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．草木灰中含有 B．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C．操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 8．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度，如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法正确的是 A．M是指“混合物” B．X点对应的物质一定是纯净物 C．一定条件下，X和Y反应可以生成CO D．H2CO3的电离方程式为H2CO3 2H++ 9．下列离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2= D．盐酸跟氢氧化铁反应：OH-+H+=H2O 10．现有①铜片②Na2O固体③K2SO4溶液④CO2⑤稀硫酸⑥Ba(OH)2固体，下列说法正确的是 A．属于电解质的是②③⑥ B．⑤和⑥反应的离子方程式：H++OH⁻=H2O C．将少量④通入⑥的溶液，可发生离子反应 D．③能导电，所以K2SO4是电解质，铜片是电解质 11．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B．a不导电是因为不存在离子 C．氯化钠在水中的电离方程式： D．图c中代表的是水合钠离子 12．下列说法正确的是 A．如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中a离子为Na+ B．电离生成的阳离子含有H+ 的化合物一定是酸 C．使氯化钠中的Na+和Cl- 能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 D．NaHSO4在熔融状态时的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++H++ 13．常温下，向硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．a点组成物质按无机化合物可分类为酸和盐 B．bc段发生离子反应： C．c点溶液的溶质只有一种盐 D．滴加过程中溶液中的离子可能只大量存在、、 二、填空题 14．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。 (1)现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3。 属于混合物的是_________(填序号，下同)；属于氧化物的是_________；属于酸的是_______；属于碱的是________；属于盐的是_______；属于(或含有)有机物的是____________。 (2)如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是_______(单选)。 A．X为胶体　　Y为分散系　　Z为混合物 B．X为含氧酸　　Y为酸　　Z为化合物 C．X为强碱　　Y为碱　　Z为化合物 D．X为氧化物　　Y为酸性氧化物　　Z为化合物 15．电解质在溶液中发生的反应属于离子反应，结合你的认识完成下列题目。 (1)现有以下物质：①NaHCO3晶体   ②MgCl2溶液   ③醋酸   ④蔗糖   ⑤NH4Cl   ⑥SO2   ⑦石墨   ⑧液态HCl 以上物质中能导电的有____________；属于电解质的是___________________；属于非电解质的是______________ ；属于强电解质的是___________(填序号)。 (2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_______________________________ ；写出醋酸在水溶液中的电离方程式：___________________________________。 (3)NaHCO3可用作治疗胃酸过多、食品添加剂等。 i.写出NaHCO3治疗胃酸过多的离子方程式: ______________________________。 ii.写出NaHCO3与烧碱溶液反应的离子方程式：____________________________。 16．今有10种物质：①Na；②稀硫酸；③固态醋酸；④；⑤石墨；⑥；⑦胶体；⑧熔融；⑨固体；⑩NaCl溶液。 (1)能导电的物质有______。（用序号填空，下同） (2)电解质有______；非电解质有______。 (3)区分胶体和溶液的实验方法是____________；实验室制备胶体的原理是__________________________________________________。（用化学方程式表示） (4)将②逐滴加入到⑨的溶液中，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列关于该图的有关说法不正确的是______。 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质 C． B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 17．“镁粉”是目前体育比赛中常用的防滑剂，来保护运动员的生命安全。将其简称为“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。 (1)对其分类合理的是_________(填字母)。 A．碱 B．碳酸盐 C．水合碱式盐 D．混合物 (2)“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，此反应类型为_________反应；根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和_________反应。 (3)由于“镁粉”的防滑性能，体操运动员用它可以安全地抓握器械，所以在体操训练中广泛采用它，由此可推断其化学性质对人体是_________(填“无害”或“有害”)的。 (4)牙膏是运动员必用的清洁用品。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请写出摩擦剂所属的物质类别 牙膏 A B C 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) _________ _________ _________ 根据推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__________(填“易溶”或“难溶”)。 (5)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 ①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如下所示)： 请写出下述方案中属于化合反应的化学方程式__________________。 ②乙同学设计的实验方案为： 乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点__________________？(写出一条即可) 三、解答题 18．利用饱和的溶液、NaOH溶液，进行以下实验： I．制备胶体。 步骤i：取40 mL蒸馏水，加热至沸腾； 步骤ii：在沸水中滴入饱和的溶液5~6滴； 步骤iii：继续煮沸……停止加热。 (1)该实验过程中没有用到下列仪器中的__________（填编号）。 (2)补充步骤iii：__________________________________________________。 (3)该过程中制备胶体的化学方程式为__________________________________。 Ⅱ．制备沉淀。 (4)在试管中加入5 mL NaOH稀溶液，再滴入饱和的溶液5~6滴，反应的离子方程式为__________________________________________________。 Ⅲ．探究制备的胶体的性质。 (5)当光束通过胶体时，能看到一条光亮的“通路”，该现象叫做__________，该现象形成的原因是__________________________________________________。 (6)取实验I中制备的胶体5 mL于试管中，加入5 mL NaOH稀溶液，振荡，出现__________现象。 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 《1.2《离子反应》限时训练 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A C B C C C C 题号 11 12 13 答案 A C A 1．B 【详解】A．硫酸属于酸；纯碱是的俗名，属于盐，不属于碱；生石灰是的俗名，属于氧化物；氧气属于单质，不属于氧化物，A错误； B．醋酸属于酸；烧碱是的俗名，属于碱；硝酸钾（）属于盐；干冰是固态，属于氧化物，分类符合酸、碱、盐、氧化物的顺序，B正确； C．属于酸；铁红是的俗名，属于氧化物，不属于碱；属于盐；水属于氧化物，不符合碱的分类要求，C错误； D．硝酸属于酸；熟石灰是的俗名，属于碱；苛性钠是的俗名，属于碱，不属于盐；液氯是单质，不属于氧化物，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．不同物质组合发生反应的离子方程式可能相同，如强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水时，不同的强酸强碱组合对应的离子方程式均为H++OH-=H2O，A项正确； B．离子反应包括复分解型、氧化还原型等多种类型，复分解型离子反应的条件是生成难溶物、难电离物（如弱酸、弱碱，水只是其中一种）或易挥发物，氧化还原型离子反应（如Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-）也不需要满足生成沉淀、水或气体的条件，因此离子反应不一定有沉淀或水或气体生成，B项错误； C．稀硫酸处理铁锈的反应有离子参与、属于离子反应，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C项正确； D．离子反应可用于物质制备、分离提纯、物质鉴定等场景，在化工生产和化学实验中应用广泛，D项正确； 选B。 3．B 【详解】A．与盐酸反应的离子方程式为；为弱酸，书写离子方程式需保留分子形式，与反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．和、和均为强酸与强碱的中和反应，离子方程式均为，可用同一离子方程式表示，B正确； C．和反应的离子方程式为；和反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．和反应的离子方程式为；和反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 4．A 【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间以及与均不发生反应，可以大量共存，故选A； B．含有的水溶液呈蓝色，无色透明溶液中不能大量存在Cu2+，故不选B； C．含有大量的溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，故不选C； D．紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，故不选D； 选A。 5．C 【详解】A．属于氢化物，不属于氧化物，不符合酸性氧化物的类别要求，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，B错误； C．是高锰酸的酸酐，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐；在水溶液中能导电，属于电解质，三类物质分类均正确，C正确； D．能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物；铝片是单质，不属于电解质，D错误； 故选 C。 6．B 【详解】A．常温下HCl为气态物质，不符合题干“固体溶解”的描述，A项不符合题意； B．NaCl为由离子构成的固体，固体中阴阳离子为1∶1交替排列，且阳离子、阴离子所带电荷依次为1个正电荷、1个负电荷，电离出的水合钠离子和水合氯离子的个数比为1∶1，与示意图完全吻合，B项符合题意； C．MgCl2为由离子构成的固体，阳离子Mg2+带2个正电荷，且电离出的水合阴、阳离子个数比为2∶1，与示意图不符，C项不符合题意； D．Na2S为由离子构成的固体，阴离子S2-带2个负电荷，且电离出的水合阴、阳离子个数比为1∶2，与示意图不符，D项不符合题意； 选B。 7．C 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰加水过滤主要得到含碳酸钾的灰汁，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾溶液，再进行过滤分离。 【详解】A．草木灰的主要成分为，A正确； B．流程中涉及碳酸钙高温分解的分解反应、氧化钙和水化合的化合反应、氢氧化钙和碳酸钾反应的复分解反应，未涉及置换反应，B正确； C．操作a和操作b均为过滤操作，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，并非只有玻璃棒和烧杯，C错误； D．碳酸钙既是流程起始的反应物，又是反应的生成物，能够循环利用，D正确； 选C。 8．C 【详解】A．由图可知，M类别包含、，二者均属于氧化物，因此M为氧化物，不是混合物，故A错误； B．由图可知，X点对应碳元素的单质，碳的单质有金刚石、石墨、等多种，若为不同碳单质的混合物则不属于纯净物，因此X点对应的物质不一定是纯净物，故B错误； C．由图可知，X为碳单质，Y为，二者在高温条件下可发生反应，可以生成，故C正确； D．是二元弱酸，电离分步进行，第一步电离为，不能一步电离出，故D错误； 选C。 9．C 【详解】A．小苏打是，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．是弱电解质，用CH3COOH溶解CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．澄清石灰水通入过量生成可溶性，反应的离子方程式为，故C正确； D．是难溶弱电解质，盐酸跟氢氧化铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 10．C 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，③溶液是混合物，不属于电解质，属于电解质的是②⑥，A错误； B．稀硫酸和反应除生成水外，还会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．少量通入溶液会生成沉淀和水，有自由移动离子参与反应，可发生离子反应，C正确； D．电解质必须是化合物，铜片是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 11．A 【详解】A．熔融状态下氯化钠电离为自由移动的和，不存在水分子与离子结合，图b中为自由离子在外电场作用下定向移动，符合熔融状态氯化钠导电的特征，A正确； B．图a为氯化钠晶体，本身存在和，但离子被束缚在晶格中无法自由移动，因此不导电，并非不存在离子，B错误； C．氯化钠在水分子作用下即可发生电离，不需要通电条件，电离方程式应为，C错误； D．半径大于，且钠离子带正电荷，与水中带负电荷的O原子相靠近，Cl-离子带负电荷，与带正电荷的H原子相靠近，图中中心深色粒子半径较大，为，周围结合的是半径小的H原子，因此该粒子代表水合氯离子，D错误； 故答案选A。 12．C 【详解】A．半径大于，且阴离子吸引水分子中带正电的端，阳离子吸引带负电的端，图中a离子半径更大，a为，故A错误； B．电离时生成的阳离子全部为的化合物才是酸，电离生成的阳离子含有H+ 的化合物不一定是酸，如电离也生成但属于盐，故B错误； C．氯化钠的电离过程就是解离为可自由移动的和的过程，故C正确； D．在熔融状态下仅破坏离子键，共价键不断裂，电离方程式为，故D错误； 选C。 13．A 【分析】向硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH时，NaOH会优先和强酸HNO3发生中和反应，待HNO3完全反应后，NaOH才会和Cu(NO3)2反应生成Cu(OH)2沉淀，对应图像的分段逻辑：Ob段是NaOH中和HNO3，bc段是NaOH沉淀Cu2+，c点之后NaOH过量，沉淀质量不再变化。 【详解】A．a点组成物质有 H2O、HNO3、Cu(NO3)2 和 NaNO3，按无机化合物可分类为氧化物、酸和盐，A错误； B．0~b 段 HNO3 与 NaOH 反应，bc 段是 Cu(NO3)2 和 NaOH 反应，离子反应为 Cu2++2OH-=Cu(OH)2，B正确； C．c点溶液中只有 NaNO3 一种盐，C正确； D．b点溶液中含有 Cu(NO3)2 和 NaNO3，D正确； 故选A。 14．(1) ③⑦ ②④ ⑤ ⑥ ⑧⑩ ⑦⑨ (2)D 【详解】（1）根据物质分类的定义判断： 混合物由两种及以上纯净物组成：③空气含、等多种组分，⑦碘酒是碘溶于乙醇形成的溶液，二者属于混合物； 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物：②、④符合定义； 酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物：⑤属于酸； 碱是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物：⑥属于碱； 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物：⑧、⑩均为盐； 有机物一般指含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）：⑦碘酒含有机物乙醇，⑨乙醇本身属于有机物； （2）题图表示从属关系为包含于，包含于： A．胶体属于分散系，分散系都是混合物，符合从属关系； B．含氧酸属于酸，酸属于化合物，符合从属关系； C．强碱属于碱，碱属于化合物，符合从属关系； D．酸性氧化物是氧化物的一类，应为（酸性氧化物）包含于（氧化物），从属关系颠倒，故错误； 答案选D。 15．(1) ②⑦ ①③⑤⑧ ④⑥ ①⑤⑧ (2) NaHCO3=Na++ CH3COOHCH3COO- + H+ (3) + H+ = H2O + CO2↑ + OH- = H2O + 【详解】（1）能导电的物质需含有自由移动的电子或离子：②氯化镁溶液含自由移动的阴、阳离子，⑦石墨含自由电子，二者可导电。电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①碳酸氢钠、③醋酸、⑤氯化铵、⑧液态氯化氢均为符合条件的化合物。非电解质是水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，④蔗糖、⑥二氧化硫自身不能电离，属于非电解质。强电解质为水溶液中完全电离的电解质，强酸、绝大多数盐属于强电解质，故①⑤⑧为强电解质，醋酸为弱酸，属于弱电解质。 （2）碳酸氢钠是弱酸的酸式强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此电离方程式保留整体；醋酸是弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式需用可逆符号表示。 （3）i. 胃酸主要成分为盐酸，可完全电离出，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，可消耗过量胃酸； ii. 碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，可与氢氧根反应生成碳酸根和水，完成酸式盐与强碱的反应。 16．(1) ①②⑤⑦⑧⑩ (2) ③⑧⑨ ④⑥ (3) 用激光笔照射，出现光亮通路的是胶体 (4)B 【分析】①Na能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ②稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③固态醋酸不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ④不导电，在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑤石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥不导电，在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑦胶体能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融能导电，在熔融状态下自身能电离，属于电解质； ⑨固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑩NaCl溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【详解】（1）由分析可知，能导电的物质有①②⑤⑦⑧⑩； （2）由分析可知，电解质有③⑧⑨；非电解质有④⑥； （3）区分胶体和溶液的实验方法是用激光笔照射，出现光亮通路的是胶体；实验室制备胶体的原理：； （4）A．时刻导电能力最低，发生反应，此时和稀硫酸恰好完全反应，A正确； B．AB段导电能力不断减弱，是因为自由离子结合生成沉淀和，离子浓度减小；产物是电解质，只是难溶于水，水是弱电解质，B错误； C．B点二者恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液里自由移动离子极少，导电能力约为0，C正确。 17．(1)C (2) 分解 酸 (3)无害 (4) 碱 盐 氧化物 难溶 (5) 反应步骤少，操作简单 【详解】（1）该物质有固定组成，是纯净物，同时含有结晶水、和OH-，属于水合碱式盐，碱是电离出的阴离子全为OH-的化合物，它不符合碱的定义，也不属于简单的碳酸盐，是有确定组成的纯净物而非混合物，故选C。 （2）该反应是一种物质反应生成水、二氧化碳、氧化镁三种新物质，符合分解反应“一变多”的特征，故反应类型为分解反应；该物质属于碱式碳酸盐，含有和OH-，可与酸发生反应生成Mg2+、二氧化碳和水。 （3）该镁粉直接和运动员皮肤接触、在训练中广泛使用，说明其化学性质对人体无害。 （4）氢氧化铝电离出的阴离子全为OH-，属于碱；碳酸钙由Ca2+和构成，属于盐；二氧化硅由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物；摩擦剂需要在牙齿表面通过摩擦起到清洁作用，若易溶于水则无法留存发挥摩擦效果，因此都难溶于水。 （5）①甲的流程中，石灰石高温分解生成生石灰是分解反应，生石灰和水化合生成熟石灰属于化合反应，熟石灰和碳酸钠的反应是复分解反应，因此化合反应为生石灰与水的反应，化学方程式为； ②甲方案需要高温煅烧石灰石，能耗高、步骤多，而乙方案仅两步反应，无需高温条件，操作更简便、能耗更低。 18．(1)cf (2)至液体呈红褐色 (3) (4) (5) 丁达尔效应 胶体粒子对光线散射（合理即可） (6)红褐色沉淀（或浑浊、胶体聚沉） 【详解】（1）制备氢氧化铁胶体的过程中，需要用量筒(b)量取蒸馏水、烧杯(a)盛蒸馏水、酒精灯(d)加热、胶头滴管(e)滴加饱和氯化铁溶液；不需要带支管的蒸馏烧瓶(c)，同时该实验不能用玻璃棒(f)搅拌，否则会直接使胶体聚沉，因此未用到的是cf； （2）煮沸至液体变为红褐色时必须停止加热，若长时间煮沸会导致生成的胶体发生聚沉，无法得到稳定的氢氧化铁胶体； （3）饱和氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为； （4）氯化铁和氢氧化钠溶液混合时，与大量直接结合生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为； （5）该光亮通路的现象为丁达尔效应，是胶体的特有性质；成因是胶体粒子直径在1~100 nm，大于溶液中溶质粒子、小于浊液分散质粒子，可对入射光产生散射作用，从而形成光亮的通路； （6）加入电解质NaOH后，胶体粒子所带的电荷被中和，氢氧化铁胶粒发生聚沉，因此会析出红褐色的氢氧化铁沉淀。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $