1.2离子反应（6）——综合练习2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

**基本信息** 聚焦离子反应核心概念与综合应用，通过从基础电离到复杂离子检验的层级设计，强化化学观念中物质性质与反应规律的关联。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|选择题1-6题|电解质判断、电离方程式书写|从电解质定义到电离实质，构建“物质类别-电离条件-导电能力”认知链| |方程式书写|选择题7-9题、填空题19-21题|离子方程式正误判断与书写|基于“拆写原则-守恒检查-反应实质”，体现科学思维的模型建构| |离子共存与检验|选择题10-16题、填空题21题|限定条件下共存分析、离子推断|结合离子反应规律与实验现象，强化科学探究的证据推理能力|

1.2 离子反应（6）——综合 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．溶液在电流作用下电离成与 C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质 3．某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮 A． 加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为过量 D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同 4．下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氯气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．固体受热分解 5．下列反应不能用H＋+ OH−= H2O表示的是 A．NaOH + HCl= NaCl + H2O B．KOH + HCl= KCl + H2O C．Mg(OH)2 + H2SO4= MgSO4 + 2H2O D．2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 6．下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与硫酸钠溶液 溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 7．下列离子方程式正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应： B．用醋酸除水垢： C．Na与反应： D．用治疗胃酸过多： 8．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 9．下列化学反应与方程式相符的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．将氧化镁与稀盐酸混合： 10．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．某无色溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．使酚酞试液呈红色的溶液：、、、 D．与铁粉反应产生的溶液：、、、 12．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 13．已知X和Y能发生如下反应：X+Y═H2O+盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是（　　） A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸 C．X为盐、Y为碱 D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 14．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　) A．Na＋ B．OH－ C．S2－ D．Cl－ 15．某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ 16．某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO42-、Cl-、HCO3-、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验： ①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A．溶液M中一定不存在Cl- B．溶液M中一定存在SO42-、HCO3-，可能存在Mg2+ C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl- 附加题：小班做 17．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液： C．向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量NaOH溶液： D．将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中： 18．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．向溶液加入NaOH溶液： C．铁和稀盐酸反应： D．溶液与稀硫酸反应： 二、填空题（3小题，共50分） 19．（12分）(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体，该反应的离子方程式是___________________________________________ (2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，这时反应的离子方程式是_________________________________ (3)人体胃液中的胃酸(主要成分是盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用“小苏打片”(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__________________________________ ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______________________________________________________ 20．（14分）现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba（OH）2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe（OH）3胶体⑧纯碱 （1）上述物质中，属于电解质的有 　 　 （填序号）。 （2）⑥在水中的电离方程式为 　 　 。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为 　 　 。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH﹣＝H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：　 　 。 （5）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：　 　 。 （6）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线 　 　 ，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 　 　 。 21.（24分）(1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。 属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。 (2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式： ①_______；(熔融态) ②_______；(水溶液中) ③_______。(水溶液中) （3）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。 ②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_________________________。 ③取②中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________，有关的离子方程式为________________________________________。 ④原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。 A．C1－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－ 答案 1、【答案】A 【详解】A．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根，，A正确； B．氢氧化钡为强电解质，在水中完全电离为钡离子和氢氧根，，B不正确； C．氯化钙为强电解质，在水中完全电离为钙离子和氯离子，，C不正确； D．硝酸铵为强电解质，在水中完全电离为铵根离子和硝酸根，，D不正确； 2、【答案】D 【详解】A．溶于水得到的溶液能导电的化合物不一定都是电解质，例如二氧化碳等酸性氧化物由分子构成、在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、但二氧化碳等酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，故A错误； B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误； C．电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，则硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液导电性强，故C错误； D．电解质的定义为：在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质，故D正确； 3、【答案】C 【分析】由题意可知，往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮。 【详解】A．根据分析可知，往烧杯中加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可以自由移动的离子，但Ba(OH)2在水溶液中可导电，属于电解质，A错误； B．根据分析可知，步骤Ⅱ往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．步骤Ⅲ中，继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量，C正确； D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末,步骤Ⅰ现象相同，步骤Ⅱ加入MgSO4固体后得到的溶液中一直存在可自由移动的Mg2+、Cl-，灯泡不会变暗直至近乎熄灭，步骤Ⅲ所得溶液可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误； 故答案选C。 4、【答案】A 【详解】A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气有离子参加，还有离子生成，属于离子反应，方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，A符合题意； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，没有离子参加和生成，不属于离子反应，B不符合题意； C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，不存在离子参加和生成，不属于离子反应，C不符合题意； D．固体受热分解生成Na2CO3、CO2和水，无离子参加和生成，不属于离子反应，D不符合题意； 5、【答案】C 【详解】A．NaOH和HCl均为强酸强碱，产物可溶，离子方程式为H＋+ OH−= H2O，故A不符合题意； B．KOH和HCl均为强酸强碱，产物可溶，离子方程式为H＋+ OH−= H2O，故B不符合题意； C．Mg(OH)2为难溶弱碱，不能拆为OH⁻，离子方程式为Mg(OH) 2+2H+=Mg2++2H2O，不能用H＋+ OH−= H2O表示，故C符合题意； D．NaOH和H2SO4为强酸强碱反应，产物可溶，离子方程式为H＋+OH−= H2O，故D不符合题意； 6、【答案】B 【详解】A．Mg(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Mg (OH)2+2H+= Mg 2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，离子方程式不相同，A不符合题意； B．溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为：，Ba(OH)2溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为，离子方程式相同，B符合题意； C．纯碱溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，小苏打溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，离子方程式不相同，C不符合题意； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意； 7、【答案】D 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应中，FeO中的Fe为+2价，产物Fe3+为+3价，但稀盐酸无法提供强氧化性条件，应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应保留CH3COOH分子形式，即2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．钠与水反应未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．与H⁺反应生成CO2和H2O，符合强酸制弱酸原理，离子方程式正确，D正确； 8、【答案】B 【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误； B．次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式正确，B正确； C．氨水为弱碱，不能拆为OH⁻，应写为NH3·H2O，反应为，C错误； D．Ba(OH) 2与H2SO4反应时，H⁺和OH⁻的系数应为2，，D错误； 9、【答案】D 【详解】A．方程式未配平，电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO3沉淀，B错误； C．离子方程式未配平，正确应为，C错误； D．MgO与稀盐酸反应生成Mg2+和H2O，方程式电荷与原子守恒，D正确； 10、【答案】D 【详解】A．与在酸性下发生氧化还原反应，不能共存，A项错误； B．与都会与反应，不能共存，B项错误； C．与反应生成难溶的BaSO3沉淀，不能大量共存，C项错误； D．、、、均为可溶性离子，且无氧化还原或复分解反应，能大量共存，D项正确； 11、【答案】C 【详解】A．在水溶液中呈浅绿色，不能在“无色溶液”大量存在，A错误； B．溶液中存在大量，与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，、、、在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应等离子反应发生，可以大量共存，C正确； D．与铁反应生成的溶液为酸性（有大量），与反应生成和，无法大量共存，D错误； 12、【答案】B 【详解】A．在强碱性溶液中，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．在强碱性溶液中，K+、Cl-、、Na+均为无色，且能大量共存，B符合题意； C．在强碱性溶液中，Al3+、Cu2+都能与OH-反应生成沉淀，且Cu2+显蓝色，不符合无色条件，C不符合题意； D．在强碱性溶液中，Mg2+与OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 13．D【解答】解：A．X和Y可能为酸和碱反应，如盐酸与NaOH反应，故A不选； B．可能为碱性氧化物和酸反应，如MgO与盐酸反应，故B不选； C．可能为酸式盐和碱（如NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O）反应，故C不选； D．不可能是碱性氧化物和酸性氧化物（二者反应只生成盐，无水生成），故D选； 14．D　[解析] 根据溶液呈电中性可以判断，M应该为负一价阴离子，可能为OH－或Cl－，但OH－与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，故只能是Cl－，D正确。 15、【解析】　B项中也可能是HCO，B项错误；C项中产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，C项错误；D项中加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，就引入了Cl－，不能证明是原溶液中是否含有Cl－，D项错误。 16、【答案】C 【分析】①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有。向①中所得溶液中加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中含有、Mg2+，一定不含Ba2+，Na+与Cl-均无法确定。 【详解】A．据分析，Cl-可能存在，A项错误； B．据分析，一定存在Mg2+，B项错误； C．据分析，②中的沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，C项正确； D．在实验过程中，步骤①额外加入Cl-，故加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否存在Cl-，D项错误。 17、【答案】D 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A错误； B．向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钡溶液，也会与结合生成沉淀，离子方程式为，B错误； C．二元弱酸亚磷酸溶液与足量NaOH溶液反应生成和，离子方程式为，C错误； D．将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中：，D正确； 18、【答案】A 【详解】A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2反应时，提供的OH-与按1:1反应生成和H2O，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀。总反应式为，符合反应比例，A正确； B．KHSO4在溶液中完全离解为K+、H+和，与NaOH反应时实际是H+与OH-中和生成H2O，而非直接参与，方程式为：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应时，除生成BaSO4沉淀外，H+与OH-应中和生成H2O，方程式为：，D错误； 19．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 20．【解答】解：（1）⑥⑧； （2）NaHSO4 ＝ Na++H++； （3）开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液； （4）2HNO3+Ba（OH）2＝Ba（NO3）2+2H2O； （5）Fe+2H+＝ Fe2++H2↑； （6）①；Ba2++H++OH﹣+＝ BaSO4↓+H2O。 21.【答案】（1）②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ （2） NaHSO4=Na++ HClO H+ + ClO- KClO3=K++ （3）①Cu2＋、Fe3＋ ②Ag＋ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ③Mg2＋ Mg2＋＋2NH3•H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH ④B 【解析】 为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质； 不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质； 不能导电，且自身不能电离，是非电解质； 不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质； 不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； 稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 熔融能导电，是电解质； 不能导电，是非电解质； 溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 故属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是； 故答案为：。 熔融状态下，不电离，故答案为：； 是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故答案为：HClO H+ + ClO- ； 在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，故答案为：。 （3） ①有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2＋、Fe3＋，故答案为：Cu2＋、Fe3＋；（②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag＋，离子方程式为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案为：Ag＋、Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③取②中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2＋，离子方程式为Mg2＋＋2NH3•H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH，故答案为：Mg2＋、Mg2＋＋2NH3•H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH；④原溶液中存在Ag＋、Mg2＋，Cl－、CO32－、OH－不能与它们大量共存，NO3－离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3－，故选B项。 答题卡 日期 班级 姓名 得分 二、非选择题（每空2分，共50分） 19、 （12分）（1） 　 （2） 　 （3） 20、 （14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 21、（24分）（1） （2） （3） ① ② ③ ④ 答题卡 日期 班级 姓名 得分 二、非选择题（每空2分，共50分） 21、 （12分）（1） 　 （4） 　 （3） 22、 （14分）（1） （2） （3） （6） （7） （6） 21、（24分）（1） （2） （5） ① ② ③ ④ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $