1.2 离子反应 同步训练 -2026-2027学年高一上学期人教版必修第一册

**基本信息** 围绕离子反应核心知识点，采用基础巩固-概念辨析-综合应用三层递进设计，覆盖电解质判断、电离方程式、离子共存及方程式书写，适配新授课知识内化与能力初步提升。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解质判断、简单电离方程式|直接考查概念（如判断电解质），夯实化学观念| |进阶层|复杂电离方程式、条件限制离子共存|概念辨析（如多错误说法判断），培养科学思维| |综合层|实验分析、离子推断与计算|结合实验情境（如白色粉末推断），体现科学探究与实践|

第二节 离子反应 1. 下列物质在熔融状态下不导电的是 A. Na2O B. CaCl2 C. H2SO4 D. KOH 2. 下列物质属于电解质的是 A. 乙烯 B. KNO3溶液 C. KNO3 D. Al 3. 在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是 ①盐酸 ②无水酒精 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液 ⑤蔗糖水 A. ①② B. ③④⑤ C. ③④ D. ②⑤ 4. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 5. 下列物质属于电解质的是 A. CH3COOH B. CO2 C. Cu D. C2H5OH 6. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 7. 下列电离方程式中，正确的是 A. H2SO4= H+SO B. FeCl3=Fe2++3C1- C. NaNO3= Na++NO D. KClO3= K++Cl- +3O2- 8. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 9. 下列电离方程式正确的是 A. 硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2 B. 硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++ C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3 D. 硝酸钙溶液：Ca(NO3)2=Ca2++2N3-+6O2- 10. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 11. NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. NaCl属于电解质 B. NaCl在水溶液中发生了电离 C. 熔融NaCl能导电 D. 固体NaCl中离子可自由移动 12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量CO2 D. 盐酸中加入适量的NaOH固体 13. 下列说法中错误的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④ 14. 下列说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 15. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 16. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. ①②③④⑤ B. 仅①②④⑤ C. 仅②③ D. 仅①④ 离子共存 1. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 滴加酚酞变红的溶液中：K+、、、 C. 溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 2. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO B. K+、Na+、NO、OH- C. H+、NH、Fe3+、SO D. H+、Cl-、HCO、NO 3. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、、Fe3＋ B. 强酸性溶液中：Ca2＋、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K＋、、 D. 含有Ca2＋的溶液中：Cl-、H＋、 5. 下列各组中的离子在酸性或碱性的透明溶液中都不能大量共存的是 A. K+、H+、Ba2+、 B. Na+、、K+、 C. D. Na+、、K+、Cl- 6. 下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A. 氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C. 醋酸钠溶液与稀硫酸溶液混合 D. 二氧化碳气体通入氯化钙溶液中 7. 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 8. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 能使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na+、Fe2+、SO、NO B. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Br-、SCN- C. 加入铝粉生成H2的溶液：K+、NH、SO、HCO D. =0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO 9. 下列选项中的转化能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是 A. Cu2+、Mg2+、、Cl- B. K+、Ag+、、 C. Na+、K+、Cl-、ClO- D. Mg2+、Ba2+、、 离子方程式 1. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag D. 碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑ 2. 某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化溶液仍为无色 有白色沉淀生成 有无色气体放出 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应 D. Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 3. 下列电离或离子方程式正确的是 A. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = Na+SO B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ C. 氢氧化镁溶于盐酸中： D. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 4. 已知物质X与在水溶液中能发生复分解反应，反应的化学方程式为。下列分析错误的是 A. X属于电解质 B. X在熔融或溶于水时均能够电离 C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y可以是或 5 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： B. 固体溶于溶液： C. 向中滴入溶液至恰好显中性： D. 向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： B. Na与水反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 氯气与水反应： 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与醋酸反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 铁与稀盐酸反应产生： D. 铜片与硝酸银溶液反应： 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入足量NaOH溶液： B. 将氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O C. 向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：+Ba2+=BaSO4↓ 9. 表示下列反应的方程式正确的是 A. NH4HSO4溶液的电离方程式：NH4HSO4=NH+ B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入少量CO2： 10. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在 Cu片上： B. 将氧化镁与稀盐酸混合： C. 将硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 12. 下列化学方程式中，不可以用 表示的是 A. B. C. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H₂O 13. 下列离子方程式正确的是 A. 饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 溶液中滴加NaOH溶液： 14. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对，II对，无 B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 I对，II错，无 C 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而不能 I对，II对，有 D 过氧化钠用于航天员的供氧剂 能和反应生成 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向盛有的试管中滴加水： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液： D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 16. 某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.8mol/L 17. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 18. 有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③NaHSO4固体；④NH3；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦CO2；⑧熔融的KNO3；⑨氢氧化铝胶体；⑩Fe2(SO4)3溶液。回答下列问题： （1）以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。 （3）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ②：_______________________________________。 ③：_______________________________________。 ⑧：_______________________________________。 ⑩：_________________________________________。 19. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题： （1）有以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体，其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的有___________。 （2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。 A．化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 （3）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ⅰ.下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母)。 A．CaO是纯净物，属于盐类     B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于碱类     D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ⅱ.某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据 为___________(填字母)。 A．酸      B．碱      C．氧化物    D．干燥剂 iii． 生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）写出H2SO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式_______________________________。 20. 现有下列十种物质：①铜；②硫酸；③固体；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧溶液；⑨乙醇；⑩溶液。 （1）上述十种物质中，属于电解质的有_______，能导电的有_______。 （2）物质③在水溶液中的电离方程式为________________________________________。 （3）物质③的溶液与⑩反应的离子方程式为______________________________；少量③的溶液与过量⑧反应的离子方程式为__________________________。 （4）向⑧中逐滴加入⑩至恰好沉淀完全，离子方程式是___________________；继续滴入⑩的溶液发生反应的离子方程式是________________________。 （5）与反应的离子方程式是________________________。 21. 按要求写出化学反应或离子反应方程式： （1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：___________________。 （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：_____________________。 （3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：__________________。 （4）氯气与水反应，离子方程式：__________________________。 （5）漂白粉失效原理的化学方程式___________；_______________。 22. 现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③二氧化碳；④固体烧碱；⑤蔗糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧；⑨铜；⑩硫酸铁溶液； （1）上述十种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，该状态下能导电的有___________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式为_________________________。 （3）写出②与④在溶液中反应的离子方程式为______________________。 （4）写出④与⑧在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。 （5）向溶液中逐滴加入溶液发生反应的离子方程式为_______。 23 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 24 按要求填写序号。 （1）现有下列物质：①、②固体、③、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦、⑧，属于氧化物的有_______，属于电解质的有_______。 （2）下列不涉及离子反应的是_______ ①与 ②与 ③与 ④实验室制取 ⑤受热分解 ⑥纯净的在中安静的燃烧 （3）下列反应能用同一个离子方程式表示的是_______ ①与盐酸、与盐酸 ②与溶液、与盐酸 ③与硫酸、与硫酸 ④与稀硫酸、与盐酸 25. 现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： （1）原白色固体粉末中一定含有___________，一定不含有___________(填化学式)。 （2）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （3）为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的___________(填序号)。 A. Na2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. AgNO3溶液 （4）某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为___________(填序号)。 所含离子 Na+ NO SO M 最简个数比 2 2 1 1 A. OH– B. Ba2+ C. Cu2+ D. H+ 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应 1. 下列物质在熔融状态下不导电的是 A. Na2O B. CaCl2 C. H2SO4 D. KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和，可以导电，A不符合题意； B．属于离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和，可以导电，B不符合题意； C．属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，C符合题意； D．属于离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和，可以导电，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 乙烯 B. KNO3溶液 C. KNO3 D. Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，A错误； B．KNO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，B错误； C．KNO3在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，C正确； D．Al是单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误； 故选C。 3. 在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是 ①盐酸 ②无水酒精 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液 ⑤蔗糖水 A. ①② B. ③④⑤ C. ③④ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，①与题意不符； ②无水酒精中无自由移动的离子，接通电源后灯泡不亮，②符合题意； ③氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，③与题意不符； ④氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，④与题意不符； ⑤蔗糖水中无自由移动的离子，接通电源后灯泡不亮，⑤符合题意； ②⑤符合题意，答案为D。 4. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故A错误； B．氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故B错误； C．碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故C错误； D．蔗糖是非电解质，在水溶液中以分子存在，所以其水溶液中存在溶质分子，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了电解质、非电解质及其强弱的判断，明确电解质电离程度与电解质强弱的关系是解本题关键。在溶液里存在溶质分子，说明说明该物质是非电解质或弱电解质。 5. 下列物质属于电解质的是 A. CH3COOH B. CO2 C. Cu D. C2H5OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸水溶液中能电离，是电解质，A正确； B．CO2水溶液中自身不能电离，熔融状态也是以分子形式存在，为非电解质，B错误； C．Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．乙醇在水溶液和熔融状态均不能导电，为非电解质，D错误； 故选A。 6. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但是两者的水溶液均导电，两者均属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是NH3·H2O、H2CO3电离产生，故NH3、CO2属于非电解质，B错误； C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，说明在两种状态下均不能电离，故属于非电解质，C正确； D．Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 7. 下列电离方程式中，正确的是 A. H2SO4= H+SO B. FeCl3=Fe2++3C1- C. NaNO3= Na++NO D. KClO3= K++Cl- +3O2- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H2SO4为强电解质，电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO，A错误； B．FeCl3在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3C1-，B错误； C．NaNO3在水溶液里完全电离，电离方程式为：NaNO3= Na++NO，C正确； D．KClO3的电离方程式为：KClO3= K++，D错误； 答案选C。 8. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++，A错误； B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误； D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故答案为：D。 9. 下列电离方程式正确的是 A. 硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2 B. 硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++ C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3 D. 硝酸钙溶液：Ca(NO3)2=Ca2++2N3-+6O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠电离应生成2个和1个，正确电离方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，应拆为和，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸铝电离生成2个和3个，电离方程式书写正确，C正确； D．硝酸钙中是原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的是整体原子团，电离时不能拆分为和，正确电离为，A错误； B．中铁元素为+3价，电离应生成，电离方程式为，B错误； C．是强电解质，完全电离为1个和3个，电离方程式为，C正确； D．电离应生成2个带1个单位正电荷的，电离方程式为，D错误； 故选C。 11. NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. NaCl属于电解质 B. NaCl在水溶液中发生了电离 C. 熔融NaCl能导电 D. 固体NaCl中离子可自由移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl属于电解质，A正确； B．NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能够发生了电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确； C．NaCl是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，C正确； D．NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na+、Cl-，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，D错误； 故合理选项是D。 12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量CO2 D. 盐酸中加入适量的NaOH固体 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的导电能力由离子的浓度和离子所带电荷数共同决定，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，A错误； B．向醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾，溶质由弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误； C．向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，C错误； D．向盐酸中加入等物质的量的NaOH固体，反应生成NaCl和H2O，溶液中离子浓度变化不大，且离子所带电荷数相同，导电能力变化不明显，D正确。 答案为D。 13. 下列说法中错误的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的BaSO4能完全电离，且硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，则硫酸钡是电解质，故错误； ②氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误； ③在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，硫酸氢钠在溶液中电离出的阳离子为钠离子和氢离子，则硫酸氢钠不属于酸，属于酸式盐，故错误； ④电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；非电解质放在水中不一定不导电，如氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故错误； 故选D。 14. 下列说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误； 故选D。 15. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，铁是金属单质不是化合物不符合电解质的定义，所以铁不是电解质，故A错误； B．NaCl固体没有自由移动的离子，不会形成电流，并不是NaCl固体中没有离子，故B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水或者熔融状态下，在水分子作用下发生电离，不需要通电，故C错误； D．熔融NaCl能导电，符合电解质的定义，所以NaCl是电解质，故D正确； 故答案选D。 16. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. ①②③④⑤ B. 仅①②④⑤ C. 仅②③ D. 仅①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①硫酸钡溶解的部分完全电离，属于电解质，该说法错误； ②氨气溶于水导电是一水合氨电离的结果，氨气自身不能电离，属于非电解质，该说法错误； ③氯化氢是共价化合物，液态时以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电，该说法错误； ④酸是电离出的阳离子全部为的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有，属于盐，该说法错误； ⑤难溶电解质的水溶液离子浓度极低几乎不导电，氨气等非电解质溶于水反应生成电解质，溶液可导电，该说法错误。 因此①②③④⑤均为错误说法； 故选A。 离子共存 1. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 滴加酚酞变红的溶液中：K+、、、 C. 溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈棕黄色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，之间以及与均不发生反应，能大量共存，B正确； C．溶液中含有大量，均能与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成和，且与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 2. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO B. K+、Na+、NO、OH- C. H+、NH、Fe3+、SO D. H+、Cl-、HCO、NO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba2+和SO会反应生成沉淀，不可以大量共存，A项错误； B．K+、Na+、NO、OH-之间不反应，可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B项正确； C．且加入氢氧化钠溶液后，会与Fe3+反应产生沉淀，不符合题意，C项错误； D．H+和HCO会反应生成水和二氧化碳，不可以大量共存，D项错误； 答案选B。 3. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 【答案】D 【解析】 【详解】甲烧杯中溶液呈蓝色，一定含Cu2＋，则和Cu2＋不能共存的、OH-在乙烧杯中，H+在甲烧杯中，根据电荷守恒，甲烧杯中还含有、SO42-，乙烧杯中还含有Na＋，所以乙烧杯中大量存在的离子是Na＋、OH-、，答案选D。 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、、Fe3＋ B. 强酸性溶液中：Ca2＋、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K＋、、 D. 含有Ca2＋的溶液中：Cl-、H＋、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．澄清透明不要求溶液无色，、、三种离子之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列各组中的离子在酸性或碱性的透明溶液中都不能大量共存的是 A. K+、H+、Ba2+、 B. Na+、、K+、 C. D. Na+、、K+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，可以大量共存，A不符合题意； B．溶液中的碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，也能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，都不能大量共存，B符合题意； C．四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，可以大量共存，C不符合题意； D．四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，可以大量共存，D不符合题意；； 故选B。 6. 下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A. 氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C. 醋酸钠溶液与稀硫酸溶液混合 D. 二氧化碳气体通入氯化钙溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中的与碳酸氢钠溶液中的反应生成和弱电解质，离子方程式为，能发生离子反应，A不符合题意； B．碳酸钠溶液中的与稀盐酸中的反应生成气体和，离子方程式为，能发生离子反应，B不符合题意； C．醋酸钠溶液中的与稀硫酸中的结合生成弱电解质，离子方程式为，能发生离子反应，C不符合题意； D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸，盐酸是强酸，弱酸不能制强酸，不能发生离子反应，D符合题意； 故答案为D。 7. 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸根能分别与钡离子、氢离子反应，不能大量共存，A不合题意； B．碳酸氢根与氢氧根会反应生成碳酸根和水，不能大量共存， B不合题意； C． 互不反应，可以大量共存，C符合题意；； D．铜离子溶液呈蓝色，D不合题意； 故选C。 8. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 能使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na+、Fe2+、SO、NO B. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Br-、SCN- C. 加入铝粉生成H2的溶液：K+、NH、SO、HCO D. =0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应不能共存，故A错误； B．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故B错误； C．加入铝粉生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH、HCO，酸溶液中不能大量存在HCO，故C错误； D．常温下=0.1mol·L-1的溶液显碱性，各种离子之间不反应，可大量共存，故D正确； 故选：D。 9. 下列选项中的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，但难溶于水且不溶于酸，无法直接转化为，A错误； B．与反应生成，与反应生成沉淀，两步均可实现，B正确； C．与反应生成，但与无法通过复分解反应生成（产物均溶于水），C错误； D．与反应生成，但CaCl2与反应生成的微溶，无法完全转化，D错误； 故答案选B。 10. 下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是 A. Cu2+、Mg2+、、Cl- B. K+、Ag+、、 C. Na+、K+、Cl-、ClO- D. Mg2+、Ba2+、、 【答案】A 【解析】 【分析】强酸性溶液中大量存在H+，据此分析； 【详解】A．Cu2+、Mg2+、、Cl-、H+相互不反应可以大量共存，A正确； B．H+、会生成二氧化碳与水，不能大量共存，银离子与碳酸根离子生成沉淀，也不能大量共存，B错误； C．Cl-、ClO-、H+可以生成氯气而不能大量共存，离子方程式，C错误； D．、H+会生成二氧化碳与水，不能大量共存，离子方程式，D错误； 故选A。 离子方程式 1. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag D. 碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】A、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应； B、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应； C、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来； D、难溶于水的碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。 【详解】A项、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A正确； B项、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误； C项、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D项、碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故D错误。 故选A。 2. 某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化溶液仍为无色 有白色沉淀生成 有无色气体放出 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应 D. Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中，溶液与稀发生中和反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，并非不反应，A错误； B．实验Ⅱ中，溶液与溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，白色沉淀为，可溶于水，B错误； C．实验Ⅲ中，粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且反应在水溶液中进行，有离子参与和生成，属于离子反应，C正确； D．实验Ⅱ中，溶液与溶液恰好完全反应后，溶液中溶质为，阴离子为；实验Ⅲ中，粒与稀盐酸恰好完全反应后溶液中溶质为，阴离子也为，阴离子种类相同，D错误； 故选C。 3. 下列电离或离子方程式正确的是 A. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = Na+SO B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ C. 氢氧化镁溶于盐酸中： D. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠电离生成和，电离方程式为：，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误； C．氢氧化镁是难溶电解质，不能拆，离子方程式为：，C错误； D．澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式正确，D正确； 故选D。 4. 已知物质X与在水溶液中能发生复分解反应，反应的化学方程式为。下列分析错误的是 A. X属于电解质 B. X在熔融或溶于水时均能够电离 C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y可以是或 【答案】C 【解析】 【详解】A．X是可溶性铜盐，属于盐类，所有盐均为电解质，A正确； B．X为离子化合物类的强电解质，在熔融状态或水溶液中均能电离出自由移动的离子，B正确； C．该反应属于复分解反应，反应物均为化合物，因此X不可能是单质，C错误； D．若X为则Y为，若X为则Y为，均满足复分解反应的规律，D正确； 故答案选C。 5 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： B. 固体溶于溶液： C. 向中滴入溶液至恰好显中性： D. 向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： 【答案】C 【解析】 【详解】A．漏写了硫酸根离子和钡离子的反应，正确的是，A错误 ； B．I-有还原性，和铁离子发生氧化还原，正确是，B错误； C．由于恰好呈中性，故硫酸氢钠前的系数是2，C正确； D． 由于要生成的沉淀物质的量要最多，故应该生成Al(OH)3，正确的是，D错误； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： B. Na与水反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 氯气与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡与硫酸钠反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，故A正确； B．该离子方程式前后所带电荷数不等，正确的是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子，正确的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误； D．次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cl2+H2OCl-+H++HClO，故D错误； 答案为A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与醋酸反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 铁与稀盐酸反应产生： D. 铜片与硝酸银溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的可拆为和，醋酸是弱电解质不能拆，二者反应生成可溶性醋酸盐和水，离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸钙是难溶电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产物应为，正确离子方程式为，C错误； D．该离子方程式电荷不守恒，正确的应为，D错误； 故答案选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入足量NaOH溶液： B. 将氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O C. 向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入足量时，也会与反应生成和，给出的离子方程式漏写了该反应，A错误； B．氧化铁是碱性氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式拆分正确、元素和电荷均守恒，符合反应事实，B正确； C．碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，与不发生反应，该离子方程式不符合客观事实，C错误； D．硫酸铜和氢氧化钡反应时，也会与反应生成沉淀，给出的离子方程式漏写了该反应，D错误； 故选B 9. 表示下列反应的方程式正确的是 A. NH4HSO4溶液的电离方程式：NH4HSO4=NH+ B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入少量CO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸酸式盐，在水溶液中会完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．与反应的实质是与反应生成和，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．氢氧化钡和稀硫酸反应除生成沉淀外，还有和反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水中通入少量会生成沉淀和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误； B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误； C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确； D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误； 故答案为C。 【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在 Cu片上： B. 将氧化镁与稀盐酸混合： C. 将硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中Cu位于H之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成H2，A错误； B．选项所给离子方程式原子、电荷均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．硫酸镁为可溶于水的强电解质，应拆分为离子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选D。 12. 下列化学方程式中，不可以用 表示的是 A. B. C. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H₂O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO₄在水溶液中可完全电离出H⁺，与强碱NaOH反应的离子方程式为，可以用该式表示，A不符合题意； B．Cu(OH)₂是难溶性弱碱，书写离子方程式时不能拆分为离子，需写化学式，反应的离子方程式为，不能用表示，B符合题意； C．Ba(OH)₂是强碱、HCl是强酸，反应生成可溶性盐BaCl₂和水，离子方程式为，可以用该式表示，C不符合题意； D．KOH是强碱、HCl是强酸，反应生成可溶性盐KCl和水，离子方程式为，可以用该式表示，D不符合题意； 故答案选B。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 溶液中滴加NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，，A错误； B．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向溶液中加入足量溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，，B错误； C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，C正确； D．溶液中滴加NaOH溶液，反应为氢离子和氢氧根离子生成水，，D错误； 故选C。 14. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对，II对，无 B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 I对，II错，无 C 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而不能 I对，II对，有 D 过氧化钠用于航天员的供氧剂 能和反应生成 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，所以碳酸氢钠可用于治疗胃病，陈述I、II有因果关系，A错误； B．着火生成过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气促进燃烧。故不能用灭火，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水都反应生成碳酸钙沉淀，C错误； D．过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述I、II都正确，且有因果关系，D正确； 故选D。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向盛有的试管中滴加水： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液： D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠（Na2O2）为固体，不能拆分为离子形式，正确写法应为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，A错误； B．MgSO4与Ba(OH)2反应时，除生成BaSO4沉淀外，Mg2+与OH-还会生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，B错误； C．Ca(HCO3)2与过量NaOH反应时，两个 需消耗两个OH-，正确离子方程式应为Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ + +2H2O，C错误； D．Cu(OH)2悬浊液与稀硫酸反应生成可溶的Cu2+和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 16. 某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.8mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c()=2c()+c(Cl-)。由于，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c()=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c()+0.5mol/L，因此c()=0.5mol/L，故选C。 17. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】由题目知溶液为透明无色溶液，则该溶液a中不存在，向该溶液a中加入足量的溶液后产生白色沉淀，且该沉淀再加入足量的稀盐酸后仍存在白色沉淀，并有气体生成，则白色沉淀为沉淀，可能存在沉淀，由此解答。 【详解】A．由分析可知“白色沉淀1”含有，在于足量稀盐酸反应后“白色沉淀2”中不含有，故A错误； B．“溶液a”中可能存在，一定不存在，故B错误； C．加入溶液发生反应，故C正确； D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液观察是否产生了白色沉淀可以检验“溶液2”中是否含有，若要说明“溶液a”中含有，需要对“溶液a”重复以上操作观察是否产生白色沉淀，故D错误； 故选C。 18. 有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③NaHSO4固体；④NH3；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦CO2；⑧熔融的KNO3；⑨氢氧化铝胶体；⑩Fe2(SO4)3溶液。回答下列问题： （1）以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。 （3）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ②：_______________________________________。 ③：_______________________________________。 ⑧：_______________________________________。 ⑩：_________________________________________。 【答案】（1） ①. ③⑥⑧ ②. ④⑤⑦ （2）①②⑧⑨⑩ （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】①铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电；③NaHSO4固体在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，但其固体不导电；④NH3在水溶液或熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；⑤酒精在水溶液或熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；⑥蒸馏水有微弱的导电性，属于电解质；⑦CO2在水溶液或熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；⑧熔融的KNO3有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨氢氧化铝胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电；⑩Fe2(SO4)3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电。 【小问1详解】 根据分析，属于电解质的是：③⑥⑧，属于非电解质的是：④⑤⑦； 【小问2详解】 根据分析，上述物质除⑥外，能导电的是：①②⑧⑨⑩； 【小问3详解】 氢氧化钠在水溶液中电离产生钠离子和氢氧根：；硫酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根：；硝酸钾在水溶液中电离产生钾离子、硝酸根：；硫酸铁在水溶液中电离产生铁离子、硫酸根：。 19. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题： （1）有以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体，其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的有___________。 （2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。 A．化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 （3）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ⅰ.下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母)。 A．CaO是纯净物，属于盐类     B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于碱类     D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ⅱ.某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据 为___________(填字母)。 A．酸      B．碱      C．氧化物    D．干燥剂 iii． 生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）写出H2SO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式_______________________________。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ①⑤⑥ ③. ③ （2）C （3） ①. B ②. D ③. CaO +H2O= Ca(OH)2 （4）H2SO4= 2H++SO、NaHCO3=Na+ +HCO 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子： ①熔融氯化钠有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ②铝是金属单质，含自由电子能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； ④氨水溶液是混合物，含自由移动的离子能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤氯化氢气体本身无自由移动的离子，不能导电，但其水溶液可导电，属于电解质； ⑥硫酸氢钠固体中离子被晶格束缚不能导电，熔融或溶于水时可导电，属于电解质； 因此可以导电的物质为①②④；属于电解质的物质为①⑤⑥；属于非电解质的物质为③； 【小问2详解】 A．酸的定义是电离时生成的阳离子全部为的化合物，仅电离出部分氢离子的化合物不属于酸，A错误； B．碱的定义是电离时生成的阴离子全部为的化合物，仅电离出部分氢氧根的化合物不属于碱；B错误， C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确 故选C； 【小问3详解】 ⅰ.A．属于氧化物，不属于盐类，A错误； B．含金属元素钙属于金属氧化物，且能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．属于氧化物，不属于碱类，C错误； D．吸水生成后失去干燥能力，不能长期作干燥剂，D错误； 故选B； ⅱ.生石灰、浓硫酸、固体都具有吸水性，可作干燥剂，因此分类依据为干燥剂，选D； ⅲ.生石灰与水反应生成氢氧化钙，因此可作干燥剂，化学方程式为； 【小问4详解】 是二元强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为；是弱酸的酸式盐，在水溶液中第一步完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根电离程度很小，因此电离方程式为。 20. 现有下列十种物质：①铜；②硫酸；③固体；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧溶液；⑨乙醇；⑩溶液。 （1）上述十种物质中，属于电解质的有_______，能导电的有_______。 （2）物质③在水溶液中的电离方程式为________________________________________。 （3）物质③的溶液与⑩反应的离子方程式为______________________________；少量③的溶液与过量⑧反应的离子方程式为__________________________。 （4）向⑧中逐滴加入⑩至恰好沉淀完全，离子方程式是___________________；继续滴入⑩的溶液发生反应的离子方程式是________________________。 （5）与反应的离子方程式是________________________。 【答案】（1） ①. ②③⑥ ②. ①⑥⑦⑧⑩ （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质。②硫酸属于酸、③碳酸氢钠属于盐、⑥熔融过氧化钠属于离子化合物，均符合电解质定义；存在自由移动带电粒子即可导电：①铜含自由电子，⑥熔融过氧化钠、⑧氢氧化钡溶液、⑩硫酸氢钠溶液含自由移动离子，⑦氢氧化铁胶体的胶粒带电荷，故以上物质可导电； 【小问2详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，无法完全电离，不能拆分为氢离子和碳酸根，电离方程式为； 【小问3详解】 硫酸氢钠在水溶液中完全电离出氢离子，与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为；少量碳酸氢钠与过量氢氧化钡反应时，定碳酸氢钠系数为1，1 mol碳酸氢根消耗1 mol氢氧根生成1 mol碳酸根，碳酸根再与1 mol钡离子生成碳酸钡沉淀，氢氧根过量不参与反应，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 恰好沉淀完全时，钡离子与硫酸根物质的量之比为1:1，此时氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1:1，假设二者物质的量为1 mol，仅1 mol氢氧根与氢离子反应，剩余1 mol氢氧根，离子方程式为；继续滴加硫酸氢钠，剩余氢氧根与氢离子反应生成水，离子方程式为； 【小问5详解】 过氧化钠是氧化物、水是弱电解质，均不能拆写；生成的氢氧化钠是强电解质，拆为钠离子和氢氧根，氧气为单质保留化学式，配平即得离子方程式。 21. 按要求写出化学反应或离子反应方程式： （1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：___________________。 （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：_____________________。 （3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：__________________。 （4）氯气与水反应，离子方程式：__________________________。 （5）漂白粉失效原理的化学方程式___________；_______________。 【答案】（1）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （2）+H+=H2O+CO2↑ （3）MgO+2H+=Mg2++H2O （4）Cl2+H2OHClO+H++Cl- （5） ①. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ②. 2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 氯化铜、氢氧化钠均为强电解质，在溶液中完全电离，电离出的铜离子与氢氧根结合生成难溶的氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； 【小问2详解】 碳酸氢钠是酸式盐，在溶液中完全电离为碳酸氢根和Na+，碳酸氢根与稀硫酸电离出的氢离子反应生成水和气体二氧化碳，离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 氧化镁不可拆，与盐酸电离出的氢离子反应生成可溶性强电解质氯化镁和水，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O； 【小问4详解】 氯气是单质、水是弱电解质、次氯酸是弱酸，均不可拆，反应生成的氯化氢是强电解质，可拆，离子方程式为：Cl2+H2OHClO+H++Cl-； 【小问5详解】 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，失效分两步：第一步是次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水蒸气发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；第二步是次氯酸不稳定，见光分解为氯化氢和氧气，失去漂白性：2HClO2HCl+O2↑。 22. 现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③二氧化碳；④固体烧碱；⑤蔗糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧；⑨铜；⑩硫酸铁溶液； （1）上述十种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，该状态下能导电的有___________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式为_________________________。 （3）写出②与④在溶液中反应的离子方程式为______________________。 （4）写出④与⑧在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。 （5）向溶液中逐滴加入溶液发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑧ ②. ③⑤ ③. ①⑥⑦⑨⑩ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质为水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②小苏打、④固体烧碱、⑥熔融氢氧化钾、⑧均为符合电解质定义的化合物；③二氧化碳自身不能电离，⑤蔗糖两种状态下都不导电，属于非电解质。物质导电需要自由移动的带电粒子：①盐酸、⑥熔融氢氧化钾、⑩硫酸铁溶液含自由移动离子，⑦氢氧化铁胶体胶粒带电可导电，⑨铜含自由移动电子，可导电的为：①⑥⑦⑨⑩。； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根，离子方程式为：； 【小问3详解】 小苏打完全电离产生碳酸氢根和钠离子，碳酸氢根与烧碱电离出的氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，与烧碱电离出的发生中和反应生成水，离子方程式为：； 【小问5详解】 与均为强电解质，可拆，两者反应生成BaSO4和水，离子方程式为：。 23 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含； ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有或中一种或两种，则一定不存在； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有，根据电荷守恒，一定含有； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了BaCl2溶液和盐酸，因此不能说明含有。 【详解】A．由分析可知，一定含有、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有，可能含有，故B错误； C．由分析可知，可能含有，一定不含，故C错误； D．由分析可知，不含有，含有，故D错误； 故选A。 24 按要求填写序号。 （1）现有下列物质：①、②固体、③、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦、⑧，属于氧化物的有_______，属于电解质的有_______。 （2）下列不涉及离子反应的是_______ ①与 ②与 ③与 ④实验室制取 ⑤受热分解 ⑥纯净的在中安静的燃烧 （3）下列反应能用同一个离子方程式表示的是_______ ①与盐酸、与盐酸 ②与溶液、与盐酸 ③与硫酸、与硫酸 ④与稀硫酸、与盐酸 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ②④⑤⑧ （2）②⑤⑥ （3）②④ 【解析】 【小问1详解】 金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物的有④⑦；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有②④⑤⑧； 【小问2详解】 离子反应是由离子参与或生成的反应；①与生成碳酸钡沉淀和水，涉及离子反应；②与为固体气体之间的反应，不涉及离子反应；③与生成氢氧化钠和氢气，涉及离子反应；④实验室制取为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，涉及离子反应；⑤受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，为固体反应，不涉及离子反应；；⑥纯净的在中安静的燃烧，为气体反应，不涉及离子反应； 故选②⑤⑥； 【小问3详解】 ①能溶于水，能拆成碳酸根离子，为沉淀不能拆，故不能用同一个离子方程式表示； ②硫酸氢钠溶液中完全电离出氢离子，与溶液、与盐酸都可用表示； ③与硫酸生成硫酸钡沉淀和水、与硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，故不能用同一个离子方程式表示； ④与稀硫酸、与盐酸均可用表示； 故选②④。 25. 现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： （1）原白色固体粉末中一定含有___________，一定不含有___________(填化学式)。 （2）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （3）为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的___________(填序号)。 A. Na2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. AgNO3溶液 （4）某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为___________(填序号)。 所含离子 Na+ NO SO M 最简个数比 2 2 1 1 A. OH– B. Ba2+ C. Cu2+ D. H+ 【答案】（1） ①. CaCO3，NaCl ②. CuSO4 （2）CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑ （3）D （4）C 【解析】 【分析】由于CuSO4溶于水得到蓝色溶液，而题中得到的是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含CuSO4，能形成白色沉淀的为CaCO3，Na2SO4和BaCl2也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，BaSO4不溶于稀盐酸，所以该沉淀为CaCO3，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，BaCl2和Na2SO4二者有其一，以此解答该题。 【小问1详解】 根据以上分析可知原固体中一定含有CaCO3、NaCl，一定不含有CuSO4； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，其反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问3详解】 进一步确定混合物的组成中有Na2SO4或BaCl2，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成， A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，A不符合题意； B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，B不符合题意； C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，C不符合题意； D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液，不论是BaCl2还是Na2SO4都能产生沉淀，所以不能进一步确定白色粉末的组成，D符合题意； 故答案选D； 【小问4详解】 阳离子所带正电荷为2×1＝2，阴离子所带负电荷为2×1+1×2＝4＞2，所以M一定带正电荷，根据溶液显电中性可知所带正电荷为2，由于钡离子和硫酸根不能大量共存，因此M为+2价阳离子，又Ba²+与SO₄²⁻不能大量共存，故M为Cu²+，答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 $