河南省周口市项城市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

普通高中2024—2025学年(上)高三年级期末考试化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．西汉错金博山炉 B．北宋“林景阳舍”木雕罗汉像 C．春秋时期蟠虺纹铜瓿 D．唐定窑白釉凤首壶 A. A B. B C. C D. D 2. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 活泼金属钠、钾着火，立即用灭火器扑灭 B. 温度计损坏水银撒到地上，应立刻用沙子覆盖 C. 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 受潮结块的硝酸铵应先用铁锤敲碎，再用研钵研细 3. 物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多，体现氢氧化铝的碱性 B. 用热的NaOH浓溶液洗涤试管内壁上的硫，体现NaOH的氧化性 C. 用作焊接保护气，体现了的化学性质稳定 D. 利用聚丙烯酸钠树脂改良干旱地区的土壤，体现了聚丙烯酸钠的高吸水性 4. 用下列实验装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．吸收尾气 B．制备 C．探究温度对化学平衡的影响 D．制备并收集 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，224 mL CO和的混合气体中所含电子数目为 B. 1 mol钠与足量氧气加热生成过氧化钠，理论上失电子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 溶液中含有H-O键的数目为 6. 有机化合物M是一种香料提取物，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 可与发生加成反应和取代反应 B. 1 mol M最多可与3 mol NaOH反应 C. 存在手性碳原子 D. M分子中含有4种官能团 7. 下列事实或现象与得出的结论均正确的是 选项 事实或现象 结论 A 向某待测液中滴入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 待测液中含有 B 将铁与水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，再向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液未变红 说明铁与水蒸气反应的产物中铁为价 C 向溶液(黄色)中加入2~3滴硫酸，溶液由黄色变为橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 在相同温度下，用pH试纸测量物质的量浓度相同的NaClO溶液和溶液的pH 比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 8. 已知X、Y、Z、W、R为短周期主族元素且原子序数依次增大；X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y元素可形成含三键的气体单质；Z与R同主族，且Z单质与R单质化合生成的物质具有漂白性；W的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是 A. 氢化物稳定性： B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 电负性： 9. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 熔沸点：，是因为二者分子结构相似，且 B. 碘易溶于酒精，是因为二者都是非极性分子 C. 键角： D. 中的S为杂化，分子结构为平面三角形 10. 用玻璃棒蘸取浓硝酸靠近也可以产生白烟，二者的反应为，利用该反应可以检验。下列化学用语或表述正确的是 A. 在水中的溶解性：，二者分别与形成相同的分子间作用力 B. 中阴、阳离子的VSEPR模型相同 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 溶于水显碱性，溶于水显酸性，二者原理相同 11. 常温下，分别向20 mL浓度均为的NaX和NaY溶液中滴加的HCl溶液，溶液的pH随V(HCl)的变化如图。下列说法正确的是 A. 浓度相同时，酸性：HX>HY B. 已知lg2≈0.3，e点溶液的pH≈4.85 C. c点溶液中： D. f点溶液中： 12. ZnS为常见离子晶体，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为，、处两个离子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A. 处离子的分数坐标为 B. 沿两条平行的面对角线将晶胞切开，则切面上有6个离子 C. 两个的最近距离为 D. 的配位数为4 13. 利用如图的电化学装置制取溶液，既可获得电能，又可避免产生污染性气体。下列说法错误的是 A. 石墨电极反应式为 B. 电池刚开始工作时，交换膜右侧溶液pH增大，左侧pH减小 C. 透过质子交换膜向石墨电极区移动 D. 原电池工作原理为 14. 某科研团队通过低势垒光诱导配体到金属电荷转移(LMCT)启动自由基脱羧金属化策略，解决了芳香族脱羧氟化问题，该策略生成高价芳基铜(Ⅲ)配合物，最后得到氟化物。苯甲酸的脱羧氟化历程如图： 下列说法错误的是 A. 反应①中有极性键的断裂和生成 B. 反应③是决速步骤，活化能最大 C. 反应⑥属于消去反应 D. 途径a中有机物发生还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以含镍废渣(主要含Ni和NiO，还含少量Fe、Al、Mg、Ca的氧化物及等)为原料制取高纯度NiO的工艺流程如图。 已知：ⅰ．溶液中相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表： 物质 开始沉淀的pH 2.2 3.7 7.2 7.5 9.2 恰好完全沉淀的pH 3.2 4.7 8.7 9.0 11.1 ⅱ．25℃时，、。 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_________。 （2）“滤渣Ⅰ”的成分是_________(填化学式)。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式是_________，为验证已足量，可用_________溶液进行检验。 （4）加氨水“除铝铁”时，为使铝铁沉淀完全，应控制溶液pH的范围为_________。 （5）加NaF“沉钙镁”时，溶液pH不能太低，否则会使、沉淀不完全，原因是_________。 （6）“沉镍”时若将草酸铵溶液换成碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液可将转化为沉淀，发生反应的离子方程式为_________。 16. CuI是一种灰白色粉末，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂等。某化学兴趣小组同学利用如图装置制取CuI。 查阅资料：CuI难溶于水，可与反应形成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________，其中玻璃弯管的作用是_________。 （2）打开旋塞，滴加75%的浓硫酸[密度为，其物质的量浓度约为_________(保留三位有效数字)]，将通入三颈烧瓶的同时，打开旋塞，慢慢滴加KI溶液，并不断搅拌，当观察到_________现象时，停止滴加KI溶液，原因是_________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为_________；将三颈烧瓶中的反应液进行过滤、洗涤、干燥，得CuI粗品。 （4）测定CuI产品纯度：取2.00 g CuI粗品与适量NaOH溶液充分反应后过滤；向滤液中加入足量酸化的溶液充分反应，加热除去过量的，加入适量NaOH至溶液呈中性，再加水定容至100 mL。量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定，重复滴定3次，记录数据如表。 已知。 实验 编号 滴定前溶液 的体积读数/mL 滴定后溶液 的体积读数/mL 1 0.10 20.12 2 1.20 23.21 3 0.50 20.48 ①粗品中CuI的纯度为_________。 ②若滴定前滴定管未用标准液润洗，则测出的CuI的质量分数将_________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。 17. 催化加氢合成乙酸是实现“双碳”经济的有效途径之一，该过程中涉及的反应如下： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的_________；分子中键和键的数目之比为_________，基态碳原子的最高能级电子云轮廓图形状为_________。 （2）一定温度下，向2 L刚性密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应ⅰ、ⅱ。 ①下列能表明反应达到平衡状态的是_________(填选项字母)。 A．混合气体的密度不随时间变化 B．气体的总压强不随时间变化 C．的体积分数不变 D． ②10 min时，测得容器内压强为起始时的0.85倍，则0∼10 min内的平均反应速率_________。 （3）向某密闭容器中通入和的混合气体，保持恒压10 MPa，发生反应ⅰ和ⅱ，测得的平衡转化率和的选择性随温度、投料比的变化如图。 ①时，表示选择性的曲线是_________(填“”或“”)；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_________。 ②由图可知合成的最佳投料比为_________(填“”或“”)，适宜温度为_________℃(填选项字母)。 A．280 B．320 C．360 ③a点对应温度下，反应ii的压强平衡常数_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。 18. 克立硼罗是治疗儿童和成人患者轻度及中度特应性皮炎的无激素抑制剂外用药，克立硼罗的一种合成路线如图： 已知：ⅰ．的结构简式为； ⅱ．在有机合成中常用作催化剂。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为_________。 （2）的化学方程式为_________，反应类型为_________。 （3）的结构简式为_________；的分子式为_________。 （4）的同分异构体中，满足下列条件的有_________种，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为的结构简式为_________(任写一种)。 ①红外光谱显示存在和 ②除-Br外，还存在能与溶液反应的官能团 （5）参照上述合成路线，设计以苯乙酮()为原料合成高分子聚苯乙烯()的合成路线：_________(其他无机试剂任选)。 普通高中2024—2025学年(上)高三年级期末考试化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）增大固液接触面积，提高酸浸速率和浸取率(合理即可) （2）、 （3） ①. ②. 铁氰化钾 （4） （5）pH太低，更多的转化为弱酸HF，浓度越小，、沉淀越不完全(合理即可) （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，便于液体顺利流下 （2） ①. 12.6 ②. 溶液颜色由淡蓝色变为无色，白色沉淀不再增加 ③. 防止生成的CuI溶于过量的KI溶液 （3） （4） ①. 95.5% ②. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 哑铃形 （2） ①. BC ②. 0.01 （3） ①. ②. 升高温度，反应ⅱ的平衡正向移动，反应ⅰ的平衡逆向移动，反应ⅱ对平衡转化率的影响更大，平衡转化率随温度的升高而增大(合理即可) ③. ④. B ⑤. 0.35 【18题答案】 【答案】（1）醚键、醛基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. ②. （4） ①. 15 ②. 或 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $普通高中2024一2025学年（上）高三年级期末考试 化学 评分细则 15.(14分) 衡正向移动，反应i的平衡逆向移动，反应 (1)增大固液接触面积，提高酸浸速率和浸 ⅱ对CO2平衡转化率的影响更大，CO2平 取率(2分，合理即可) 衡转化率随温度的升高而增大(2分，合 (2)Si02、CaS04(2分，1个1分) 理即可)②1：3(1分)B(1分) (3)6Fe2++6H++ClOg—6Fe3++ ③0.35 (2分) C1+3H2O(2分)铁氰化钾 (2分， 18.(14分) 合理即可) (1)醚键、醛基（2分，1个1分) (4)4.7≤pH<7.2(2分) Br CN (5)pH太低，更多的F-转化为弱酸HF, (2) F-浓度越小，Ca2+、Mg2+沉淀越不完全 HO CHO (2分，合理即可) Br 80~90℃ (6)2HCO?+Ni2+—NiCO3￥+H2O+ CO2个(2分) CHO 16.(15分) HF(2分) 取代反应(1分) (1)恒压（滴液）漏斗(1分)平衡气压， (2分) 便于液体顺利流下(2分，合理即可) 3) (2)12.6(2分)溶液颜色不再变化，白 C14H1oNO3B(1分) 色沉淀不再增加(2分，合理即可)防止 (4)15(2分) HCOO 一Br或 生成的CuI溶于过量的KI溶液(2分，合 Br COOH (1分) 理即可) (3)2Cu2++2I+S02+2H20-2CuIV+ 4H++SO?(2分) (5) -CH, NaBH 0≈10℃ (4)①95.5%(2分)②偏大(2分) OH 17.(15分) (1)-267(2分)7：1(1分)哑铃 CH—CH 浓硫酸 形(1分) ECH-CH2 (2)①BC(2分，1个1分，错选不得分) CH—CH2催化剂 ②0.01(2分) (3)①L1(1分)升高温度，反应ⅱ的平 (3分，一步1分，合理即可) ·化学评分细则（第1页，共1页)·