精品解析：河南省项城市第三高级中学2024-2025学年高三上学期第三次段考化学试题

项城三高2024-2025学年度上期第三次考试 高三化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，所有答案都写在答题卷上。 第Ⅰ卷 一、单选题(每题3分 共48分) 1. 2019年6月5日是第49个世界环境日。在生活、生产或科研中，都应该注意保护环境，减少有毒气体的排放就是一个可以努力的方向。下列气体中，对人体无毒害作用的是 A. Cl2 B. SO2 C. O2 D. CO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氯气、二氧化硫和一氧化碳有毒，人的生命活动需要氧气，所以氧气对人体无毒害作用，C符合题意； 故选C。 2. 在0.2溶液中，的物质的量浓度为 A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 0.8 【答案】C 【解析】 【详解】每个含有2个，的物质的量浓度为，C正确； 故选C。 3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B. SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 C. 硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质 D. 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸有吸水性，吸收水分使溶液的浓度降低，浓盐酸有挥发性，由于溶质挥发而使溶液的浓度降低，可见浓度降低的原因不同，错误； B．SO2和双氧水都是因为二者有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，原因相同，正确； C. 硫化钠溶液长期暴露在空气中，被空气中的氧气氧化产生S单质而变浑浊；水玻璃长期暴露在空气中变质，是由于硅酸的酸性比碳酸弱，会发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，可见变质原因不同，错误； D．亚硫酸钠有还原性，在空气中加热会被氧化变为硫酸钠，氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液在空气中加热发生盐的水解反应，水解产生的氯化氢挥发，得到氢氧化铝，也不能得到对应的溶质，可见不能产生原物质的原因不相同，错误。 4. 下列叙述正确的是 A. 水中溶解了后，所得溶液浓度为 B. 的溶液中的个数为 C. 将（标准状况）气体溶于水制成溶液，其物质的量浓度为 D. 配制的溶液，需用胆矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，A错误； B．没有溶液的体积，不确定钠离子的物质的量，B错误； C．将2.24 L(标准状况)HCl气体即0.1mol，氯化氢溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1 mol/L，C正确； D．配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾的质量为1 L× 0.1 mol/L×250g/mol=25 g，D错误； 故选C。 5. 关于新制氯水的性质，下列说法错误的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色 B. 加入CaCO3固体，无气体生成 C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀 D. 能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【分析】新制氯水中有反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，存在有三分子四离子，即氯气分子、水分子和次氯酸分子，及氢离子、氯离子和少量的次氯酸根离子、极少量的氢氧根离子，据此结合氯水性质分析解答。 【详解】A．新制氯水因为存在氯气分子而呈浅黄绿色，A正确； B．加入CaCO3固体后，CaCO3会与氯水溶液中氢离子反应，产生气体，B错误； C．新制氯水溶液中存在氯离子，则滴加AgNO3溶液会生成白色沉淀，C正确； D．新制氯水溶液中存在氢离子和具有漂白性的次氯酸，所以能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确； 故选B。 6. 下列关于和的叙述正确的是 A. 都具有漂白性 B. 投入水中，水溶液都呈碱性 C. 常温下都为淡黄色固体 D. 都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强的氧化性，能氧化有机色素，具有漂白性，氧化钠不具有此性质，故A错误； B．氧化钠和过氧化钠与水都反应生成氢氧化钠，所以溶液都呈碱性，故B正确； C．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，故C错误； D．过氧化钠与盐酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气，不是碱性氧化物，故D错误； 故选：B。 7. 膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲减退。由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。这里涉及到的钠指的是（ ） A. 钠单质 B. 食盐 C. 钠离子 D. 碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素。膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压，这里涉及到的钠指的是钠离子，故选C。 【点睛】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 8. 下列关于物质性质或用途的描述错误的是 A. 盐酸是易挥发的强酸 B. 可用于人工降雨 C. CO是无色难溶于水的气体 D. 可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于易挥发的一元强酸，A正确； B．固态（干冰）升华会吸收大量热，可使空气中水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，B正确； C．CO 是无色、难溶于水的有毒气体，C正确； D． 与 KSCN 溶液反应生成红色可溶性络合物，并非红色沉淀，D错误； 9. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B. 可用来干燥硫化氢气体 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑 D. 在加热条件下可与铜反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，质量增大，故A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，可与H2S发生反应，不能干燥硫化氢气体，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，可以将纸碳化变黑，故C正确； D．浓硫酸在加热条件下可与铜反应，化学方程式为：，故D正确； 故选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为NA B. 1L1 mol·L-1C2H5OH水溶液中含有的氢原子数为6 NA C. 5.4gAg 与足量浓硝酸反应转移电子数为0.05 NA D. 22.4LCl2中含有 Cl-Cl键的数目一定为NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，H2O不是气体，无法计算22.4L水中含有的分子数，故A错误； B．1L1 mol·L-1C2H5OH水溶液中含有的C2H5OH物质的量为1mol，其含有的氢原子数为6NA，但溶剂是水，水中也含有氢原子，所以1L1 mol·L-1C2H5OH水溶液中含有的氢原子数大于6NA，故B错误； C．5.4gAg的物质的量为0.05mol，与足量浓硝酸反应生成AgNO3，转移电子数为0.05NA，故C正确； D．没有指明温度和压强，无法计算22.4LCl2中含有 Cl-Cl键的数目，故D错误； 故选C。 11. 实验室中的下列做法不合理的是 ①实验室中钠着火时，用泡沫灭火器灭火 ②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉 ③用水除去Cl2气体中的HCl ④用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮 ⑤用浓硫酸干燥氨气 ⑥用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①金属钠与氧气加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，①项错误； ②氯化亚铁溶液易被氧化为氯化铁，故应加入铁粉来防止其氧化，②项正确； ③氯气和水反应，不能用水除去Cl2气体中的HCl，③项错误； ④二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以可用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮，④项正确； ⑤氨气是碱性气体，不能用酸干燥，⑤项错误； ⑥氧化铝可以和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，因此可以用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，⑥项正确； ①③⑤不合理； 答案选C。 12. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火 金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气 B 用于自来水的消毒和净化 具有强氧化性，被还原后生成的水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物 C 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 和水反应生成具有漂白性物质 D 节日燃放的烟花颜色五颜六色 是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色试验呈现的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，能与水剧烈反应生成易燃易爆的氢气，因此钠着火不能用水扑灭，应用沙土灭火，A正确； B．具有强氧化性，可杀灭水中细菌实现消毒，被还原后生成的水解生成胶状物，能吸附水中悬浮物实现净水，B正确； C．鲜花本身含有水分，干燥的与鲜花中的水反应生成具有漂白性的物质，因此鲜花会褪色，C正确； D．烟花的五颜六色是碱金属、锶、钡等金属元素的焰色试验呈现的，但铂、铁元素没有特征焰色，不参与焰色显色，D错误； 故选D。 13. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. SO2具有漂白性，但SO2的漂白性不稳定，在加热的条件下又恢复到原来的颜色，所以选项A正确。 B. NO2溶于水生成硝酸，具有强氧化性，B项错误； C. CO2不能使品红溶液褪色，C项错误； D. 氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，但这种漂白是不可逆的，加热不能恢复原来的颜色，D项错误； 答案选A。 【点睛】该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是记住常见漂白剂的漂白原理，然后灵活运用即可。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA B. 标准状况下，22.4 L CCl4中含共价键数为4 NA C. 常温下，1 L pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为 0.2 NA D. 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，能把Fe由0价氧化到+3，所以1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3 NA，A错误； B．标准状况下， CCl4为液态，22.4 L CCl4不是1mol，B错误； C．常温下，pH =13的Ba(OH)2 的，1 L pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为 0.1 NA，C错误； D．CO2与N2O均为三原子分子，其摩尔质量均为44g/mol，常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3 NA，D正确； 故答案选D。 15. 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A. CuSO4稀溶液与Na反应析出Cu B. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 C. SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴 D. 饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体 【答案】C 【解析】 【详解】A. CuSO4稀溶液与Na反应，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜沉淀，A错误； B. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4 ，B错误； C. SO2的水溶液与溴蒸气反应生成氢溴酸和硫酸，可富集溴，C正确； D. 饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出NaHCO3固体，分离出的碳酸氢钠固体受热分解才得到碳酸钠，D错误； 答案选C。 16. 铝热法炼铁的化学方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，这种金属冶炼的方法属于（ ） A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 以上三种方法均是 【答案】A 【解析】 【详解】铝热法炼铁是利用Al的强还原性将比其还原性弱的金属从对应氧化物中还原出来，属于热还原法，故选A。 第Ⅱ卷 二、解答题(共52分) 17. 1.5mol 的质量是______g，其中含有______mol H，含有______g氧元素，______个S原子。 【答案】 ①. 147 ②. 3 ③. 96 ④. 1.5 【解析】 【详解】1. 计算的质量：的摩尔质量，根据公式，代入，得； 2. 计算的物质的量：1个分子含2个原子，故； 3. 计算氧元素质量：1个分子含4个原子，故，氧元素质量； 4. 计算原子数目：1个分子含1个原子，故，根据公式，得，换算为数值约为。 18. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式______。 （2）滤渣1成分为______(填化学式)；试剂Y为______(填名称)。 （3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式______。 （4）可替代气体Z的试剂为______(填字母)。 A.硝酸溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢溶液 （5）若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是______。 【答案】（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ （2） ①. Fe和Cu ②. 盐酸 （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）C （5） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】FeCl3溶液与镀铜电路板反应，化学方程式为，废液中含FeCl2、CuCl2、FeCl3，加过量的铁(X)，发生反应、，则滤渣1为Cu和Fe，滤液1中溶质为FeCl2，加过量的稀盐酸(Y)，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，向FeCl2溶液中通入Cl2，生成FeCl3； 【小问1详解】 FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+； 【小问2详解】 根据分析，滤渣1为Fe和Cu，试剂Y为盐酸； 【小问3详解】 向滤液2中通入气体为Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问4详解】 可替代气体Cl2的试剂需要具有氧化性，且不能引入杂质离子，硝酸溶液会引入硝酸根，高锰酸钾溶液会引入钾离子，锰离子杂质，过氧化氢溶液的还原产物为H2O，不会引入杂质，故选C； 【小问5详解】 滤液1中溶质为FeCl2，向其中滴加足量氢氧化钠溶液，先发生复分解反应生成白色沉淀Fe(OH)2，再被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色；Fe(OH)2被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 19. 用质量分数为的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为_______的容量瓶。 (2)经计算需要_______浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。 A．B．C．D． (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)_______。 (4)使用容量瓶配制溶液时，下列操作使得所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号) A．用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液 B．用量筒量取液体溶质，读数时仰视视量筒，所配溶液的浓度 C．用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水至刻度线 【答案】 ①. 250 ②. 21.6 ③. C ④. ③①④② ⑤. CD 【解析】 【详解】(1)配制稀盐酸时，根据“大而近”选择容量瓶的原则，故应选用容量为250的容量瓶，故答案为：250； (2)根据稀释过程中，溶液中溶质的质量不变，设需要浓盐酸的体积为V mL，则1.16g·cm-3V mL×36.5%=0.25L×1mol·L-1×36.5g·mol-1，解得V=21.6，根据“大而近”选择量筒的原则，在量取时宜选用25mL的量筒，故答案为：21.6；C； (3)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤依次为：计算、称量、溶解或稀释、转移、定容、摇匀、装液等，上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②； (4) A．由于配制过程中需向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，雇用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液，对结果无影响，A不合题意； B．用量筒量取液体溶质，读数时仰视视量筒，则量取的浓盐酸的体积偏大，故所配溶液的浓度偏高，B不合题意； C．用胶头滴管定容时，仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，故所配溶液的浓度偏小，C符合题意； D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，故所配溶液的浓度偏小，D符合题意； 故答案为：CD。 20. 将和混合物29.6g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到1.12L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于水配成500mL溶液，求： （1）的物质的量为___________。 （2）原混合物中的质量为___________。 （3）配制的溶液的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）0.05mol （2）21.2g （3）0.5mol/L 【解析】 【小问1详解】 收集到1.12L(标准状况)，，的物质的量为0.05mol； 【小问2详解】 ，的物质的量为0.05mol，则可知原混合物中碳酸氢钠为0.1mol，质量为0.1mol×84g/mol=8.4g，故原混合物中碳酸钠的质量为29.6g-8.4g=21.2g； 【小问3详解】 反应生成碳酸钠0.05mol，原碳酸钠21.2g÷106g/mol=0.2mol，故反应后的Na2CO3的总的物质的量为0.2mol+0.05mol=0.25mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 项城三高2024-2025学年度上期第三次考试 高三化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，所有答案都写在答题卷上。 第Ⅰ卷 一、单选题(每题3分 共48分) 1. 2019年6月5日是第49个世界环境日。在生活、生产或科研中，都应该注意保护环境，减少有毒气体的排放就是一个可以努力的方向。下列气体中，对人体无毒害作用的是 A. Cl2 B. SO2 C. O2 D. CO 2. 在0.2溶液中，的物质的量浓度为 A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 0.8 3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B. SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 C. 硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质 D. 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 4. 下列叙述正确的是 A. 水中溶解了后，所得溶液浓度为 B. 的溶液中的个数为 C. 将（标准状况）气体溶于水制成溶液，其物质的量浓度为 D. 配制的溶液，需用胆矾 5. 关于新制氯水的性质，下列说法错误的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色 B. 加入CaCO3固体，无气体生成 C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀 D. 能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 6. 下列关于和的叙述正确的是 A. 都具有漂白性 B. 投入水中，水溶液都呈碱性 C. 常温下都为淡黄色固体 D. 都是碱性氧化物 7. 膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲减退。由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。这里涉及到的钠指的是（ ） A. 钠单质 B. 食盐 C. 钠离子 D. 碳酸氢钠 8. 下列关于物质性质或用途的描述错误的是 A. 盐酸是易挥发的强酸 B. 可用于人工降雨 C. CO是无色难溶于水的气体 D. 可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀 9. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B. 可用来干燥硫化氢气体 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑 D. 在加热条件下可与铜反应 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为NA B. 1L1 mol·L-1C2H5OH水溶液中含有的氢原子数为6 NA C. 5.4gAg 与足量浓硝酸反应转移电子数为0.05 NA D. 22.4LCl2中含有 Cl-Cl键的数目一定为NA 11. 实验室中的下列做法不合理的是 ①实验室中钠着火时，用泡沫灭火器灭火 ②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉 ③用水除去Cl2气体中的HCl ④用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮 ⑤用浓硫酸干燥氨气 ⑥用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 12. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火 金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气 B 用于自来水的消毒和净化 具有强氧化性，被还原后生成的水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物 C 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 和水反应生成具有漂白性物质 D 节日燃放的烟花颜色五颜六色 是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色试验呈现的 A. A B. B C. C D. D 13. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. Cl2 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA B. 标准状况下，22.4 L CCl4中含共价键数为4 NA C. 常温下，1 L pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为 0.2 NA D. 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3 NA 15. 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A. CuSO4稀溶液与Na反应析出Cu B. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 C. SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴 D. 饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体 16. 铝热法炼铁的化学方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，这种金属冶炼的方法属于（ ） A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 以上三种方法均是 第Ⅱ卷 二、解答题(共52分) 17. 1.5mol 的质量是______g，其中含有______mol H，含有______g氧元素，______个S原子。 18. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式______。 （2）滤渣1成分为______(填化学式)；试剂Y为______(填名称)。 （3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式______。 （4）可替代气体Z的试剂为______(填字母)。 A.硝酸溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢溶液 （5）若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是______。 19. 用质量分数为的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为_______的容量瓶。 (2)经计算需要_______浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。 A．B．C．D． (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)_______。 (4)使用容量瓶配制溶液时，下列操作使得所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号) A．用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液 B．用量筒量取液体溶质，读数时仰视视量筒，所配溶液的浓度 C．用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水至刻度线 20. 将和混合物29.6g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到1.12L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于水配成500mL溶液，求： （1）的物质的量为___________。 （2）原混合物中的质量为___________。 （3）配制的溶液的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $