河南省三门峡市2025-2026学年度上学期期末检测高三化学试题

2025-2026学年度上学期期末检测 高三化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：14 O：16 F：19 S：32 Ca：40 Pb：207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。下列有关说法中错误的是（ ） A．飞船使用的推进剂N2H4·H2O属于纯净物 B．氧化钠可作为宇航员呼吸面具的供氧剂 C．飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的低 D．飞船发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．1-丁醇的键线式： B．SO2分子的VSEPR模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．用电子式表示CCl4的形成过程： 3．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ） A．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为NA B．20g重水（2H2O）中含有的电子数为10NA C．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA D．1mol Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NA 4．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（ ） A．萃取振荡时放气 B．验证铁只发生吸氧腐蚀 C．转移热的蒸发皿 D．溴试剂存放 5．解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是（ ） A．溶于HI溶液，溶液变黄色： B．CuSO4溶液中通入H2S，析出黑色沉淀： C．用氨水吸收少量SO2： D．用稀硝酸溶解试管内壁的银镜： 6．近期，我国科学家在“人造太阳”EAST装置上实现了可重复的1.2亿摄氏度101秒和1.6亿摄氏度20秒等离子体运行，其中等离子体约束材料起着关键作用。一种候选材料由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。已知元素W只和元素X同周期且基态W、X原子均有2个单电子；Y和Z的核电荷数之和是W的4倍；Z的氯化物分子Z2Cl6中所有原子最外层均满足8e-稳定结构。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：Y>Z B．WX2分子的空间结构为三角锥形 C．Z2Cl6分子中含有6个σ键 D．Y与Z最高价氧化物对应的水化物可发生化学反应 7．一种有机物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A．X的分子式为C22H32O8 B．X分子中含有4种含氧官能团 C．等物质的量的X分别与足量Na、NaHCO3反应，产生气体在相同状况下的体积之比为5：2 D．1mol X与足量Br2的CCl4溶液反应，最多可消耗4mol Br2 8．亚氯酸钠（NaClO2，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，其制备工艺流程如图，下列说法错误的是（ ） A．“滤渣”的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3 B．两处HCl的作用相同 C．气体A、B分别为Cl2与O2 D．操作a为“减压蒸发” 9．科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2晶胞如图所示，下列说法错误的是（ ） A．CaF2晶体中，每个F-周围距离相等且最近的F-有6个 B．图中A处原子分数坐标为（0，0，0），则B处原子分数坐标为 C．若CaF2晶胞的晶胞参数为a pm，则晶胞密度为 D．若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaF2<CaF2<MgF2 10．CO2甲烷化是“负碳排放”的重要方向，在镍基催化剂上，CO2与H2反应生成CH4的两种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法错误的是（ ） A．Ni@SiXNS—C2H5OH机理涉及反应： B．Ni@SiXNS—C2H5OH机理中，1mol CO2反应时，生成2mol H2O C．两种机理均涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D．镍基催化剂可提高反应物中活化分子百分数 11．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。下列说法正确的是（ ） 已知：i．； ii．ZnCl2溶液为无色。 A．结合实验1和2，推测i中反应是放热反应 B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，i中平衡正向移动 C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D．③中加入ZnCl2，溶液变红，推测Zn2+与形成了配合物 12．我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如下图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。（电解质溶液体积和温度变化忽略不计），下列关于该装置工作时的说法错误的是（ ） A．生成O2的反应为 B．阴极的电极反应为 C．电池工作一段时间，B极室电解质溶液pH变大（忽略溶液的体积变化） D．理论上该装置工作过程中，每产生1mol O2就可以产生2mol H2 13．一定温度下，向体积均为1L的刚性容器中，分别充入4mol HCl和1mol O2，发生反应：，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．曲线甲表示绝热条件下发生的反应 B．该反应的正反应在低温下自发进行 C．a点逆反应速率小于c点逆反应速率 D．b点时的平衡常数Kp小于0.079kPa-1 14．25℃时，将4-氨基苯甲酸[：]的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液pH，其离子向某一电极的迁移速率与溶液pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．4-氨基苯甲酸中含有的四种元素的电负性：N>O>C>H B．M点溶液pH=3.65 C．N点溶液中： D．25℃时，4-氨基苯甲酸在M点溶液中溶解度最大 15．（共16分）（1）过二硫酸钾不稳定，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：向溶液中加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。 ①中S元素的化合价为______价。 ②结构中键角∠OSO______∠SOO（填“>”或“=”或“<”）。 ③反应速率①______②（填“>”或“=”或“<”），反应②的离子方程式为__________________。 （2）的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关；为反应级数）。常温下，测得浓度与速率关系如表所示。 实验 c（） c（I-）/mol·L-1 v/mol·L-1·s-1 a 0.038 0.060 1.4×10-5 b 0.076 0.060 2.8×10-5 c 0.076 0.030 1.4×10-5 根据实验数据可知，k=______（保留两位有效数字）。 （3）反应机理如下： ① ② ③ =______（用含的代数式表示）。 （4）常温下，在某容器中投入1mol 和3mol KI，加入蒸馏水配制成1L溶液，发生反应，达到平衡时平衡转化率为。 则该温度下，平衡常数K为______。若达到平衡后，加入四氯化碳，振荡，平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 16．（共14分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）（）在工业上用途广泛。 已知：①钴单质与Cl2在加热条件下反应可制得CoCl2，CoCl2易潮解变质。 ②不易被氧化，还原性较强。 （1）制备CoCl2，实验装置如下图。 ①烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________。 ②试剂X为______，试剂Z的作用为__________________。 （2）制备，制备流程与装置如下。 ①1mol 中含有______molσ键。 ②向混合液加入双氧水与氨水时，应先加入______；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是__________________。 ③由CoCl2制备总反应的化学方程式为__________________。 17．（共16分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后转化为VO2+； ②的Ksp近似为1×10-30； ③有关物质的溶解度（g/100g H2O）如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 100 Na2Cr2O7 183.6 215.1 269.2 376.4 415.0 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式为______，“滤渣”的主要成分是______（填物质名称）。 （2）若“含Cr3+净化液”中c（Cr3+）=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~______（保留两位有效数字）。 （3）“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为__________________。 （4）“溶液2”需要调节pH，请利用平衡移动原理解释调节pH的目的__________________。 （5）“多步操作”包括蒸发浓缩、______、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。 （6）研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化一水解沉钒率的影响，得到如下图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度是______、______，与Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之处有__________________（写出一点）。 18．（共12分）环己酮（）是一种重要的化工原料和有机溶剂，实验室以环己醇为原料制备环己酮，制备流程包括氧化、蒸馏和提纯。 实验步骤： Ⅰ、环己酮的制备 向反应容器中依次加入冰水、浓硫酸、5.2mL（0.05mol）环己醇，滴加K2Cr2O7溶液，维持反应温度为55~65℃。待反应结束后，加入少量H2C2O4，除去过量的K2Cr2O7。 Ⅱ、环己酮的纯化 ①将反应后的混合液转移到如图装置（夹持装置略）的仪器B中；再向原反应容器中加入25mL蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液一并转移至仪器B中；用酒精灯加热仪器A，用仪器C收集馏分。 ②蒸馏完成后向仪器C的馏分中加入一定量的Na2CO3至反应液呈中性，然后分批加入5.0g NaCl，振荡使之成为饱和溶液，分出有机层。水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液，干燥，蒸去乙醚。 ③再次蒸馏，得到4.2g环己酮产品。 相关数据如下表： 物质 密度/（g·cm-3） 沸点/℃（101kPa） 与水形成共沸物的沸点/℃ 部分性质 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 0.95 155.0 95.0 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 回答下列问题： （1）仪器D的名称为__________________。 （2）步骤Ⅰ加H2C2O4发生反应的离子方程式为（K2Cr2O7被还原为Cr3+）__________________。 （3）通入水蒸气蒸馏的目的为__________________。 （4）用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏，馏分收集完成的标志是__________________（从实验现象角度分析）。 （5）在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，加NaCl的目是__________________。 （6）本实验中，环己酮的产率约为______%（计算结果精确到小数点后1位）。 2025-2026学年度上学期期末检测 高三化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 B B A C A D C 8 9 10 11 12 13 14 B D B D C D B 15．（每空2分，共16分）（1）①+6 ②> ③< （2） （3） （4） 增大 16．（每空2分，共14分）（1）① ②饱和食盐水 ③吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器中 （2）①24 ②氨水 防止双氧水分解与浓氨水挥发（写出双氧水分解即可给分） ③或 17．（除标记1分外，其余每空2分，共16分）（1）3d54s1 二氧化硅 （2）4.3 （3） （4）溶液中存在平衡：，向该溶液中加入硫酸调节pH，增大，该平衡向正向移动，有利于生成 （5）趁热过滤 （6）60℃（1分） 90℃（1分） 沉钒率低，铬损率高；温度较高时H2O2易分解，需降温导致能耗增加（其他合理答案也可给分） 18．（每空2分，共12分）（1）直形冷凝管（或冷凝管）； （2） （3）形成共沸物，降低沸点，降低蒸馏所需温度 （4）仪器D后的尾接管中无油状液体流出 （5）降低环己酮在水中的溶解度，便于分层析出 （6）85.7 学科网（北京）股份有限公司 $