精品解析：贵州遵义市播州区2025-2026学年度第一学期1月期末高一年级化学试题

2025—2026学年度第一学期学科素养练习 高一年级化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名，班级，考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2．所有题目答案均写在答题卡上，填写在试卷、草稿纸上无效。 3．选择题、判断题用2B铅笔涂黑，其他试题用黑色签字笔或黑色墨水笔答题；在规定区域以外的题不给分。 4．考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 C135.5 K39 Ca40 Fe56 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化不属于化学变化的是 A. 钢铁锈蚀 B. 焰色试验 C. 食物的腐败 D. 制备氢氧化铁胶体 2. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 生石灰 复方氢氧化铝片 铁红 有效成分 用途 调味品 干燥剂 胃酸药 油漆的红色颜料 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语的说法不正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为10的氧原子为 C. 与互为同素异形体 D. 次氯酸的结构式 4. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 5. 在给定条件下，下列物质能够实现转化的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与溶液反应： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 溶液与溶液反应： D. 溶液与溶液混合： 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在常温常压下，中阴离子总数为NA B. 标准状况下，中含有的原子数为3NA C. 参加反应转移电子数一定为2NA D. 溶液含有个数为0.1NA 8. 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A.制备氢氧化亚铁 B.制备 C.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D.证明能否溶于溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 化学属于自然科学，学习化学的方法很多。下列有关说法中，合理的是 A. 分析法：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质 B. 比较法：与含有相同元素，所以化学性质相同 C. 分类法：与都能与酸反应生成盐和水，所以它们都属于碱性氧化物 D. 推理法：向碘化钾溶液中加入溴水出现棕褐色，说明氧化性： 10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 着火可用水灭火 B. 和均属于碱性氧化物 C. 可用鉴别、 D. 暴露在空气中最终变为 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。是元素周期表中原子半径最小的元素，是地壳中含量最多的元素，单质为金属且能与冷水剧烈反应，与属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X和Y只能形成一种化合物 C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强 12. 下列实验操作、现象以及结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花颜色变浅 干燥的氯气具有漂白性 B 用盐酸洗净后的铂丝蘸取待测液于酒精灯外焰上灼烧 未观测到紫色火焰 该待测液中不含有钾元素 C 用小刀切开金属钠，观察切面颜色变化 钠的切面由银白色逐渐变暗 常温下钠与氧气反应生成了氧化钠 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 石灰水中出现浑浊 原溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生如下主要反应：关于该反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 是还原剂，是氧化剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:15 D. 若反应中转移电子，则生成标准状况下的物质的量为 14. 某无色溶液中可能含有下列离子中的若干种：、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： 步骤①：向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀； 步骤②：将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到的白色沉淀只有 B. 溶液中一定不存在 C. 溶液中可能存在 D. 无法确定溶液中是否含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，中间部分元素用……代替，①～⑦代表7种短周期元素。已知②与氢元素能组成生活中最常见的物质，③是同周期原子半径最大的元素。 …… ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）①在元素周期表的位置__________。 （2）②③④三种元素按离子半径由大到小顺序排列为__________。(填离子符号)。 （3）③的单质与X反应的化学方程式为______________________________。 （4）③形成的最高价氧化物的水化物化学键类型是__________。 （5）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物，酸性最强的物质是__________(填化学式)。 （6）④和⑦形成化合物的电子式为__________。 （7）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷(Rb)原子钟，与③位于同一个主族，下列关于的说法正确的是__________。 A. 的中子数为48 B. 碱性： C. 是一种可溶性盐 D. 的氧化性强于 16. 春节期间人员流动较大，为防治传染病传播，需要对人员密集场所定期消毒。“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。部分标签如图所示，请回答下列问题： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】 【浓度】 【规格】1000mL 【注意】①外用消毒剂，需稀释后使用，勿口服；②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 （1）从物质分类角度看，NaClO属于_____(填字母序号)。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）某同学在打扫卫生间时，不慎将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)混合，产生了黄绿色有毒气体。写出该反应的离子方程式_______________。 （3）某同学欲在实验室配制溶液，用来制备该消毒液。 ①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是_____(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器有_____。 ②配制该溶液需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是_____g。 ③下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_____(填字母序号)。 A．溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中 B．容量瓶洗涤后未干燥 C．定容时仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）若用上述“84”消毒液对特定区域的顽固物质进行消毒，要将溶液稀释至，需要量取原溶液_____。 17. 漂白粉(主要成分)是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，可由与石灰乳反应制得。现使用下列装置制备漂白粉。 已知：装置常温反应会生成副产物。 （1）装置a的名称为__________。 （2）B中应加入的试剂名称为__________。 （3）C中发生反应的化学方程式为______________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比__________。 （4）冰盐水的目的是____________________。 （5）D装置的作用是____________________。 （6）漂白粉露置在空气中容易结块生成，请用方程式说明其原因____________________。 （7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。据此计算的“有效氯含量”为________(计算结果保留两位小数)。 18. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： （1）试剂a为：_________(填化学式)，试剂b为：_________(填试剂名称)。 （2）操作I的名称是_________，需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________。 （3）试剂c可以是溶液，书写加入试剂c后发生的离子方程式：_________________。该反应不能在较高温度下进行的原因可能是：_____________________。 （4）检验溶液W中主要金属阳离子方法为：_____________________________。 （5）通过上述流程制备的氯化铁晶体与和浓反应制备，高铁酸钾是通过向高铁酸钠溶液中加入浓制备，该反应说明在相同温度下的溶解度：______ (填“大于”“小于”“等于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期学科素养练习 高一年级化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名，班级，考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2．所有题目答案均写在答题卡上，填写在试卷、草稿纸上无效。 3．选择题、判断题用2B铅笔涂黑，其他试题用黑色签字笔或黑色墨水笔答题；在规定区域以外的题不给分。 4．考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 C135.5 K39 Ca40 Fe56 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化不属于化学变化的是 A. 钢铁锈蚀 B. 焰色试验 C. 食物的腐败 D. 制备氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁锈蚀是铁与空气中的、等发生反应生成铁的氧化物等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．焰色试验是金属元素的激发态电子跃迁回基态时释放特定波长的光的过程，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，B符合题意； C．食物的腐败是食物中的有机物被氧化或被微生物分解产生新物质的过程，属于化学变化，C不符合题意； D．制备氢氧化铁胶体是饱和溶液在沸水中发生水解反应生成胶体和，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 生石灰 复方氢氧化铝片 铁红 有效成分 用途 调味品 干燥剂 胃酸药 油漆的红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分为，是常用的调味品，对应关系正确，A正确； B．生石灰的有效成分为，可与水反应，常用作干燥剂，对应关系正确，B正确； C．复方氢氧化铝片的有效成分为，可与胃酸的主要成分发生中和反应，用作胃酸药，对应关系正确，C正确； D．铁红的有效成分为而非，为红棕色固体可作红色颜料，为黑色晶体，对应关系错误，D错误； 故选D。 3. 下列有关化学用语的说法不正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为10的氧原子为 C. 与互为同素异形体 D. 次氯酸的结构式 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核电荷数为11，失去1个电子后核外有2个电子层，电子数分别为2、8，与所给结构示意图一致，A正确； B．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为，对应核素表示为，B正确； C．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，二者不互为同素异形体，C错误； D．次氯酸分子中氧原子分别与氢原子、氯原子形成共价键，结构式为，D正确； 故选C。 4. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生反应生成和，不能共存，A错误； B．与发生反应生成或，不能共存，B错误； C．各种离子之间均不发生反应，可以共存，C正确； D．与、均生成沉淀，不能共存，D错误； 故选C。 5. 在给定条件下，下列物质能够实现转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应无论是否加热都只能生成，A错误； B．与反应只能生成，B错误； C．通入溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液，C正确； D．是不溶性氧化物，不能与水反应，无法直接生成，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与溶液反应： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 溶液与溶液反应： D. 溶液与溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na是极活泼金属，投入硫酸铜溶液中会优先和水反应，无法直接置换出Cu单质，正确离子方程式：，A错误； B．该反应的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式：，B错误； C．除了​和生成​沉淀外，和还会生成沉淀，正确离子方程式：，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆分，和反应生成碳酸根和水，给出的离子方程式书写完全正确，D正确； 故选D。 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在常温常压下，中阴离子总数为NA B. 标准状况下，中含有的原子数为3NA C. 参加反应转移电子数一定为2NA D. 溶液含有个数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，78 g 过氧化钠的物质的量为1 mol；过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1 mol 过氧化钠中含有1 mol 过氧根离子，故阴离子总数为NA，A正确； B．标准状况下，水不是气体，22.4 L 水的物质的量远大于1 mol，含有的原子数远大于3NA，B错误； C．1 mol 氯气参加反应时转移的电子数不一定为2NA：氯气与冷的稀碱溶液发生歧化反应：，1 mol 氯气转移的电子数为NA；与热的浓碱溶液反应：，3 mol 氯气转移的电子数为5NA，均不为2NA，C错误； D．只有浓度没有体积，无法计算溶液中钠离子的个数，D错误； 故答案为A。 8. 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A.制备氢氧化亚铁 B.制备 C.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D.证明能否溶于溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】本题为实验方案评价题，四套装置的目的分别是制取Fe(OH)2、制备NaHCO3、比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性、证明Cl2能否被NaOH溶液吸收。判断时按各方案逐一核对装置原理：导气管的位置是否会造成倒吸、能否实现液体的转移，套管实验中内外试管的药品是否与温度高低对应，以及气体被吸收前后烧瓶内压强的变化。 【详解】A．制备氢氧化亚铁：左侧试管中导管未插入稀硫酸液面以下，产生的H2不能将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，无法生成氢氧化亚铁，A错误； B．制备NaHCO3：氨气极易溶于水，图中氨气导管插入液面以下，会发生倒吸现象，B错误； C．验证热稳定性：应将Na2CO3装入外试管、NaHCO3装入内试管（外管温度高于内管），图中两试管的药品装反，不能达到验证目的，C错误； D．证明Cl2能否溶于NaOH溶液：挤入NaOH溶液后，Cl2与NaOH反应使烧瓶中气体减少、压强减小，空气经导管进入气球使其鼓起，说明Cl2能被NaOH溶液吸收，D正确； 故答案为D。 9. 化学属于自然科学，学习化学的方法很多。下列有关说法中，合理的是 A. 分析法：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质 B. 比较法：与含有相同元素，所以化学性质相同 C. 分类法：与都能与酸反应生成盐和水，所以它们都属于碱性氧化物 D. 推理法：向碘化钾溶液中加入溴水出现棕褐色，说明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶于水或熔融状态下均可导电，属于电解质，A错误； B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，化学性质不同，B错误； C．碱性氧化物的定义是仅能与酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，但​既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C错误； D．向碘化钾中加入溴水发生反应：​，生成的碘单质使溶液呈现棕褐色，该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应中“氧化剂氧化性强于氧化产物”的规律，可推出氧化性，D正确； 故选D。 10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 着火可用水灭火 B. 和均属于碱性氧化物 C. 可用鉴别、 D. 暴露在空气中最终变为 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属能与水反应生成，同时放出大量热，可燃，会让火势更大，所以着火不能用水灭火，应该用干燥沙土覆盖灭火，A错误； B．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物。和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；和酸反应除生成盐、水外还有生成，因此不属于碱性氧化物，B错误； C．和反应生成白色沉淀；与反应，同样可以生成白色沉淀，二者现象一样，无法鉴别，C错误； D．在空气中先氧化为，再吸水生成，吸收，最终生成；与水、作用最终转化为；可以直接和、水反应，最终也生成，所以、、暴露在空气中最终都变为，D正确； 故选D。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。是元素周期表中原子半径最小的元素，是地壳中含量最多的元素，单质为金属且能与冷水剧烈反应，与属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X和Y只能形成一种化合物 C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y是地壳含量最多的元素，则Y为O元素；Z单质为金属且能与冷水剧烈反应，且原子序数大于O，则Z为Na元素；Y与W同主族，则W为S元素。 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O＞H，即原子半径，A错误； B．X为H元素、Y为O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，B错误； C．Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，C正确； D．同主族从上到下非金属性减弱，的非金属性强于，非金属性越强简单气态氢化物热稳定性越强，因此S的氢化物（H2S）热稳定性比Y的氢化物（H2O）弱，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作、现象以及结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花颜色变浅 干燥的氯气具有漂白性 B 用盐酸洗净后的铂丝蘸取待测液于酒精灯外焰上灼烧 未观测到紫色火焰 该待测液中不含有钾元素 C 用小刀切开金属钠，观察切面颜色变化 钠的切面由银白色逐渐变暗 常温下钠与氧气反应生成了氧化钠 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 石灰水中出现浑浊 原溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．有色鲜花中含有水，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，不能说明干燥的氯气具有漂白性，A错误； B．元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，若未透过蓝色钴玻璃观察，钠元素的黄光会掩盖钾的紫色火焰，未观察到紫色火焰不能说明不含钾元素，B错误； C．钠的切面由银白色逐渐变暗，是常温下钠与氧气反应生成氧化钠的缘故，C正确； D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水中出现浑浊，则溶液中可能含有，不能说明原溶液一定含有碳酸根离子，D错误； 故答案为C。 13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生如下主要反应：关于该反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 是还原剂，是氧化剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:15 D. 若反应中转移电子，则生成标准状况下的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中N化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，还原产物是；中N化合价升高，发生氧化反应，则是还原剂，氧化产物是，氧化性：，A错误； B．由A项可知，是氧化剂，是还原剂，B错误； C．反应中10 mol  ​中的N全部被氧化为，得到15 mol 作为氧化产物的；2 mol  中的N全部被还原为，得到1 mol 作为还原产物的，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．该反应中，2 mol ​参与反应时，转移电子总数为，该反应生成，转移电子；若反应中转移电子，则生成标准状况下的物质的量为，D正确； 故选D。 14. 某无色溶液中可能含有下列离子中的若干种：、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： 步骤①：向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀； 步骤②：将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到的白色沉淀只有 B. 溶液中一定不存在 C. 溶液中可能存在 D. 无法确定溶液中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】该溶液为无色溶液，排除；①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、中至少一种；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有和，说明溶液X中一定含、，由于与不能大量共存，溶液X中一定不含，由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含、，一定不含，故溶液X中一定含有、、、，一定不含、、，据此作答。 【详解】A．由分析知①中得到的白色沉淀是、和，A错误； B．由分析知溶液中一定不存在，B正确； C．由分析知溶液中一定存在，C错误； D．由分析知溶液中一定存在，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，中间部分元素用……代替，①～⑦代表7种短周期元素。已知②与氢元素能组成生活中最常见的物质，③是同周期原子半径最大的元素。 …… ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）①在元素周期表的位置__________。 （2）②③④三种元素按离子半径由大到小顺序排列为__________。(填离子符号)。 （3）③的单质与X反应的化学方程式为______________________________。 （4）③形成的最高价氧化物的水化物化学键类型是__________。 （5）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物，酸性最强的物质是__________(填化学式)。 （6）④和⑦形成化合物的电子式为__________。 （7）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷(Rb)原子钟，与③位于同一个主族，下列关于的说法正确的是__________。 A. 的中子数为48 B. 碱性： C. 是一种可溶性盐 D. 的氧化性强于 【答案】（1）第二周期IVA族 （2） （3） （4）离子键、极性共价键（共价键） （5） （6） （7）AC 【解析】 【分析】由表格是短周期一部分，②与氢组成生活中最常见物质X（），故②是；③是同周期原子半径最大的元素，则③为。结合周期表位置推出①，④，⑤，⑥，⑦； 【小问1详解】 ①为，在元素周期表中位于第二周期ⅣA族； 【小问2详解】 ②、③、④对应的离子依次是、、，三种离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小顺序为； 【小问3详解】 ③的单质是，是，和反应生成与，化学方程式； 【小问4详解】 ③的最高价氧化物的水化物是，与之间是离子键，内部、之间是极性共价键，所以化学键类型是离子键、极性共价键（共价键）； 【小问5详解】 元素⑤、⑥、⑦，同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性最强物质为； 【小问6详解】 ④是，⑦是，二者形成化合物，属于离子化合物，电子式为； 【小问7详解】 A．质量数85，质子数37，中子数，A正确； B．同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物水化物碱性增强，碱性，B错误； C．碱金属的碳酸盐一般均可溶，是可溶性盐，C正确； D．金属性越强，对应阳离子氧化性越弱，金属性，则氧化性，D错误。 16. 春节期间人员流动较大，为防治传染病传播，需要对人员密集场所定期消毒。“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。部分标签如图所示，请回答下列问题： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】 【浓度】 【规格】1000mL 【注意】①外用消毒剂，需稀释后使用，勿口服；②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 （1）从物质分类角度看，NaClO属于_____(填字母序号)。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）某同学在打扫卫生间时，不慎将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)混合，产生了黄绿色有毒气体。写出该反应的离子方程式_______________。 （3）某同学欲在实验室配制溶液，用来制备该消毒液。 ①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是_____(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器有_____。 ②配制该溶液需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是_____g。 ③下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_____(填字母序号)。 A．溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中 B．容量瓶洗涤后未干燥 C．定容时仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）若用上述“84”消毒液对特定区域的顽固物质进行消毒，要将溶液稀释至，需要量取原溶液_____。 【答案】（1）D （2） （3） ①. AB ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 ③. 20.0 ④. CD （4）10.0 【解析】 【小问1详解】 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，按照物质分类属于盐，所以选D； 【小问2详解】 “84”消毒液中的和洁厕灵中的在酸性条件下发生归中反应，生成黄绿色，离子方程式为，氯气有毒，所以二者严禁混用； 【小问3详解】 ①配制一定物质的量浓度溶液，用到烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平。图中A圆底烧瓶、B分液漏斗不需要；实验室没有200mL容量瓶，要选用250mL容量瓶，除玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是250mL容量瓶、胶头滴管； ②配制250 mL 溶液，，则， ③A．溶解后未冷却就转移，冷却后体积偏小，浓度偏高，A不符合题意； B．容量瓶未干燥，里面的水不影响溶质和定容体积，无影响，B不符合题意； C．定容仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后再加水，溶液体积偏大，浓度偏低，D符合题意； 【小问4详解】 稀释前后溶质物质的量不变，稀释定律：。代入数据：，解得。 17. 漂白粉(主要成分)是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，可由与石灰乳反应制得。现使用下列装置制备漂白粉。 已知：装置常温反应会生成副产物。 （1）装置a的名称为__________。 （2）B中应加入的试剂名称为__________。 （3）C中发生反应的化学方程式为______________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比__________。 （4）冰盐水的目的是____________________。 （5）D装置的作用是____________________。 （6）漂白粉露置在空气中容易结块生成，请用方程式说明其原因____________________。 （7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。据此计算的“有效氯含量”为________(计算结果保留两位小数)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）饱和食盐水 （3） ①. ②. 1:1 （4）防止生成副产物 （5）吸收尾气Cl2 （6） （7）0.99 【解析】 【分析】由实验装置图可知，A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，然后连接B中饱和食盐水可除去HCl，氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，D中用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此作答。 【小问1详解】 装置a的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，B中加入饱和食盐水可除去挥发出的，否则进入装置会与氢氧化钙直接反应； 【小问3详解】 氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为；该反应为发生的歧化反应，氯元素升高的化合价与降低化合价一样，所以氧化剂与还原剂之比为1:1； 【小问4详解】 题干已知条件说明常温会有副产物出现，所以冰盐水起防止生成副产物的作用； 【小问5详解】 由分析可知D装置的作用是进行尾气处理，防止污染空气； 【小问6详解】 漂白粉露置在空气中容易结块的原因是与空气中CO2和H2O反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为； 【小问7详解】 1gCa(ClO)2物质的量：，每mol的Ca(ClO)2可得4mol电子，则Ca(ClO)2可得电子，每molCl2可得2mol电子，需得到电子，则氯气物质的量为：，质量为。 18. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： （1）试剂a为：_________(填化学式)，试剂b为：_________(填试剂名称)。 （2）操作I的名称是_________，需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________。 （3）试剂c可以是溶液，书写加入试剂c后发生的离子方程式：_________________。该反应不能在较高温度下进行的原因可能是：_____________________。 （4）检验溶液W中主要金属阳离子方法为：_____________________________。 （5）通过上述流程制备的氯化铁晶体与和浓反应制备，高铁酸钾是通过向高铁酸钠溶液中加入浓制备，该反应说明在相同温度下的溶解度：______ (填“大于”“小于”“等于”)。 【答案】（1） ①. Fe ②. 稀盐酸 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒、漏斗 （3） ①. ②. 在高温下易分解 （4）取少许待测液于试管中，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为血红色 （5）小于 【解析】 【分析】工业废液含有、、，加入过量试剂a铁单质，铁可以和、发生反应，置换出铜，经过操作Ⅰ过滤，得到滤渣Y（Cu和过量Fe）与滤液X（溶液）；向滤渣Y中加入试剂b稀盐酸，单质铁和稀盐酸反应溶解，铜不反应，经过操作Ⅱ过滤，得到金属铜和滤液Z（溶液）；将滤液X与滤液Z合并，加入试剂c过氧化氢，把氧化成，得到溶液W；溶液W经操作Ⅲ，得到氯化铁晶体。 【小问1详解】 试剂a用来置换铜，同时不引入其他金属杂质，选用；滤渣Y是Fe和Cu的混合物，要溶解其中的Fe而保留Cu，试剂b选择稀盐酸； 【小问2详解】 操作Ⅰ实现固液分离，名称是过滤；过滤用到的玻璃仪器，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗，玻璃棒用来引流，漏斗作过滤容器； 【小问3详解】 作氧化剂，在酸性条件下将氧化为，离子方程式：；该反应不能高温进行，原因是在高温下易分解，降低原料利用率； 【小问4详解】 溶液W中的主要金属阳离子是，检验方法：取少许待测液于试管中，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色，证明含有； 【小问5详解】 向高铁酸钠溶液中加入浓，可以析出晶体，发生沉淀转化，溶解度小的物质优先析出，说明相同温度下溶解度：小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $