精品解析：贵州省遵义市播州区2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

播州区2024～2025学年第一学期高一年级期末适应性考试试题 高一化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 D. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 2. 下列成就不是中国科学家作出是 A. 发表元素周期表 B. 发明侯氏制碱法 C 合成结晶牛胰岛素 D. 发明造纸术 3. 分类是化学科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 同素异形体：、 B. 酸性氧化物：、 C. 碱性氧化物：、 D. 酸式盐：、 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. NaOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. HCl溶液 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列物质转化过程中加入氧化剂能实现的是 A. B. C. D. 7. 利用反应可捕集，下列有关化学用语正确的是 A. 的俗名：苏打 B. 原子的结构示意图： C. 中子数为10氧原子： D. 和互为同位素 8. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中所含原子总数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，中所含原子数目为 D. 固体中所含离子总数为 9. 关于钠及其化合物性质叙述，下列说法错误的是 A. 与的阴、阳离子个数比相同 B. 与均可与、反应 C. 与两者颜色相同 D. 、长期放置在空气中，最终都将变为 10. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 溴的非金属性强于氯 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A.排空气法收集 B.比较和的热稳定性 C.实验室制 D.验证铁与水蒸气反应生成 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 铜片溶于氯化铁溶液： B. 新制的氯水光照下产生气泡： C. 氧化亚铁溶于稀盐酸： D. 将气体通入溶液中： 13. 如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条不褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. KI溶液 D. 饱和食盐水 14. 化合价和物质类别是整理元素的单质及化合物知识的两个要素，可表示为“价一类”二维图。下图是铁元素的“价一类”二维图。下列说法正确的是 A. 常温下Fe与水反应生成Fe3O4 B. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应 C. Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色 D. 铁表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。) 15. 物质的分类及转化在生产生活中应用广泛。按要求回答问题。 I.有下列物质：①固体②固体③稀硫酸④⑤锌⑥氨水⑦蔗糖⑧固体⑨熔融。 （1）上述物质能导电的是_______(填序号)；属于电解质的是_______(填序号)，物质⑧在水溶液中电离方程式：_______。 Ⅱ.某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、中若干种。依次进行下列实验，观察到的现象如下： ①取少量溶液滴加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀产生。 ②取少许溶液进行焰色试验，发现火焰为黄色，隔着蓝色钴玻璃发现紫色火焰。 ③取少许溶液加几滴酚酞试液，溶液变红。 （2）通过题设和步骤①可判断该溶液中一定不含有_______(写离子符号，下同)。 （3）通过步骤②可判断该溶液中一定含有_______。 （4）通过步骤③可判断该溶液中一定不含有_______，一定含有_______。 16. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）元素⑧是_______(元素符号)，其在周期表中的位置是_______。取相同质量元素⑧的单质分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，在同温同压下放出氢气的物质的量之比为_______。 （2）元素⑥的单质与水反应的离子方程式是_______。 （3）元素⑤⑩⑪单质对应氧化性由弱到强的排序是_______(填化学式，下同)。它们形成的简单氢化物中，更稳定的是_______。其中元素⑩对应单质与金属反应的化学方程式是_______。 （4）元素③与氢元素组成含10个电子的分子的化学式为_______。 17. 84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒。广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。在实验室可通过如下步骤制备，回答下列问题： I.配制溶液，过程如下： 某同学在配制溶液时，进行的实验操作如下。 ①把称好的固体放入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水，玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。 ②待溶液冷却至室温将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______。 ③继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下时，改用_______滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤在天平上称量出所需质量的固体。 ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 请回答下列问题。 （1）上述实验正确的操作顺序是_______(填序号)。 （2）补全上述实验操作中所用仪器的名称：①_______；②_______。 （3）上述实验需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有_______。 （4）若实验过程中出现以下情况，则可能导致所配溶液的浓度偏低的是_______。 A.向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 B.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 II.制备，装置如下： （5）装置A中仪器Y的名称为_______，其中发生的化学方程式为_______。 （6）装置C中与反应得到，该反应离子方程式为_______。 （7）装置D中试剂为_______。 18. 高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒、净水剂。用途广泛。一种制备高铁酸钾的工艺流程如下： 已知高铁酸钾的相关性质： i.固体易溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醚等有机溶剂。 ii.水溶液稳定性较差，发生反应：(胶体)；在酸性溶液中快速产生；在低温、强碱性溶液中相当稳定。 回答下列问题： （1）检验溶液中所需试剂为_______。 （2）步骤①中所加试剂的作用是_______，其离子方程式为_______。 （3）步骤④的操作名称是_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A.利用上述流程制备，可采用将通入到和混合体系中实现 B.具有强氧化性能杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性可以净水 C.步骤⑤可用水洗涤粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度 （5）可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如，转化为)处理。对生活废水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，试分析pH较小时脱氮效果不好的可能原因是_______。 （6）取样品与水完全反应生成标准状况下，()。试计算： ①反应过程中转移电子的数目_______。 ②该高铁酸钾样品的纯度为_______(用质量分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 播州区2024～2025学年第一学期高一年级期末适应性考试试题 高一化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 D. 壮观丹霞地貌中红色岩层是因含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．能分别与、反应生成，可用作供氧剂，A正确； B．钢铁被腐蚀时，铁失去电子，化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，B正确； C．铝、锂相对原子质量较小，铝锂合金密度低，强度高，可减轻飞机机身自重，C正确； D．为黑色固体，丹霞地貌中的部分岩层因富含而显红色，D错误； 故选D。 2. 下列成就不是中国科学家作出的是 A. 发表元素周期表 B. 发明侯氏制碱法 C. 合成结晶牛胰岛素 D. 发明造纸术 【答案】A 【解析】 【详解】A．俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，A符合题意； B．中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，B不符合题意； C．中国科学家王应睐及其团队最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，C不符合题意； D． 造纸术是中国四大发明之一，西汉时期，人们已经懂得了造纸的基本方法，D不符合题意； 答案选A。 3. 分类是化学科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 同素异形体：、 B. 酸性氧化物：、 C. 碱性氧化物：、 D. 酸式盐：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．、都能与碱反应生成盐和水，、都属于酸性氧化物，故B正确； C．和酸不反应，不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故C错误； D．、都是酸中H被部分中和的产物，都属于酸式盐，故D正确； 答案选C。 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. NaOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. HCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是由胶体粒子对光的散射作用产生，故胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故答案选C。 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成水而不能大量共存，A错误； B．、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，B正确； C．与反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，C错误； D．与反应生成碳酸钙沉淀，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 答案选B。 6. 下列物质转化过程中加入氧化剂能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化中，碳元素化合价由+4价下降至+2价，发生还原反应，需加入还原剂，A错误； B．转化中，铁元素化合价由0价上升至+3价，发生氧化反应，需加入氧化剂，B正确； C．转化中，铜元素化合价由+2价下降至0价，发生还原反应，需加入还原剂，C错误； D．转化中，锰元素化合价由+4价下降至+2价，发生还原反应，需加入还原剂，D错误； 故答案选B。 7. 利用反应可捕集，下列有关化学用语正确的是 A. 的俗名：苏打 B. 原子的结构示意图： C. 中子数为10的氧原子： D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．苏打是Na2CO3的俗名，小苏打是NaHCO3的俗名，A错误； B．钠原子的结构示意图中质子数等于核外电子数：，B错误； C．中子数为10的氧原子，质子数为8，质量数为18，表式为：，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子(核素)的互称。和的质子数分别为6和7，质子数不同，因此二者不互为同位素，D错误； 故选C。 8. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中所含原子总数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，中所含原子数目为 D. 固体中所含离子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，含4 mol 原子，即原子总数为，A正确； B．中，，则，的数目为，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，含2 mol 原子，即原子总数为，C正确； D．中含离子3 mol，则含离子0.3 mol，离子总数为，D正确； 故答案选B。 9. 关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法错误的是 A. 与的阴、阳离子个数比相同 B. 与均可与、反应 C. 与两者颜色相同 D. 、长期放置在空气中，最终都将变为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O是由Na+与O2-组成的，Na2O2是由Na+和，故Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同，均为1:2，A正确； B．Na2O与H2O反应生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2。两者均可与H2O、CO2反应，B正确； C．Na2O为白色固体，而Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，C错误； D．长期放置在空气中，Na会发生如下反应， 会发生如下反应 或 ​ ，故最终都将变为，D正确； 故选C。 10. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 溴的非金属性强于氯 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素，从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，A正确； B．碱金属元素中，锂原子排在最上边，依据同主族元素，从上到下，金属性依次增强，锂失去最外层电子的能力最弱；依据同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟原子得电子的能力最强，B正确； C．钾排在钠的下方，金属性强于钠，与水反应比钠剧烈，C正确； D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，D错误； 故选D。 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A.排空气法收集 B.比较和的热稳定性 C.实验室制 D.验证铁与水蒸气反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的密度大于空气，收集时，应该采用向上排空气法，将导管伸至集气瓶底部，A正确； B．外层试管直接受热，温度较高，内层试管间接受热，温度较低。因此，将固体置于外层试管，不能比较其与的热稳定性。要比较二者的热稳定性，应该将置于外层试管，将置于内层试管，B错误； C．与浓HCl的反应需要在加热条件下发生，C正确； D．湿棉花加热产生水蒸气，会和还原铁粉发生反应：。实验过程中，肥皂液产生气泡，证明反应中产生了气体。燃着的火柴可以将生成气体点燃，产生爆鸣声，证明生成的气体是，D正确； 故答案选B。 12. 下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 铜片溶于氯化铁溶液： B. 新制的氯水光照下产生气泡： C. 氧化亚铁溶于稀盐酸： D. 将气体通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜片溶于氯化铁溶液，反应的离子方程式为，故A错误； B．新制的氯水光照下产生气泡，次氯酸分解为盐酸和氧气，反应方程式为，故B正确； C．氧化亚铁溶于稀盐酸生成氯化亚铁和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．将气体通入溶液中，和不反应，故D错误； 答案选B。 13. 如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条不褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. KI溶液 D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色，说明通入的氯气中含有水蒸气，能生成次氯酸，所以褪色；若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，说明氯气或被干燥或被吸收，所以不能使布条褪色，甲中盛有饱和食盐水，防止氯气溶于水； 故答案为：D。 14. 化合价和物质类别是整理元素的单质及化合物知识的两个要素，可表示为“价一类”二维图。下图是铁元素的“价一类”二维图。下列说法正确的是 A. 常温下Fe与水反应生成Fe3O4 B. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应 C. Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色 D. 铁表面自然形成氧化层不能保护内层金属不被空气氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，故A错误； B．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，反应物都是化合物，该反应不属于置换反应，故B错误； C．Fe(OH)2浊液露置于空气中，被氧化为氢氧化铁，现象为白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故C错误； D．由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化为致密的结构，可保护内层金属，铁的氧化物不是致密的结构，不能保护内层金属，故D正确； 故选D。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。) 15. 物质的分类及转化在生产生活中应用广泛。按要求回答问题。 I.有下列物质：①固体②固体③稀硫酸④⑤锌⑥氨水⑦蔗糖⑧固体⑨熔融 （1）上述物质能导电的是_______(填序号)；属于电解质的是_______(填序号)，物质⑧在水溶液中电离方程式：_______。 Ⅱ.某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、中若干种。依次进行下列实验，观察到的现象如下： ①取少量溶液滴加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀产生。 ②取少许溶液进行焰色试验，发现火焰为黄色，隔着蓝色钴玻璃发现紫色火焰。 ③取少许溶液加几滴酚酞试液，溶液变红。 （2）通过题设和步骤①可判断该溶液中一定不含有_______(写离子符号，下同)。 （3）通过步骤②可判断该溶液中一定含有_______。 （4）通过步骤③可判断该溶液中一定不含有_______，一定含有_______。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑨ ②. ①②⑧⑨ ③. （2）Cl-、Fe2+ （3）Na+、 （4） ①. H+ ②. OH- 【解析】 【小问1详解】 选项中，③稀硫酸、⑥氨水和⑨熔融中含有可自由移动的离子，⑤锌含有可自由移动的电子，具有导电性；①固体、②固体、⑧固体、⑨熔融是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；④在液态时不导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质，⑦蔗糖是在水溶液和熔融状态下均不可导电的化合物，属于非电解质；是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问2详解】 的水溶液呈浅绿色，由题干信息可知，该溶液无色澄清，则溶液中不含。与会发生离子反应生成AgCl沉淀，则溶液中不含； 【小问3详解】 的焰色反应为黄色，通过蓝色钴玻璃可以观察的焰色反应呈紫色，因此，通过步骤②可知，溶液中一定含和； 【小问4详解】 酚酞在碱性条件下呈红色，通过步骤③可知溶液呈碱性，则其中含有。与会发生离子反应生成水，二者无法大量共存，则溶液中一定不含有。 16. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）元素⑧是_______(元素符号)，其在周期表中的位置是_______。取相同质量元素⑧的单质分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，在同温同压下放出氢气的物质的量之比为_______。 （2）元素⑥的单质与水反应的离子方程式是_______。 （3）元素⑤⑩⑪单质对应氧化性由弱到强的排序是_______(填化学式，下同)。它们形成的简单氢化物中，更稳定的是_______。其中元素⑩对应单质与金属反应的化学方程式是_______。 （4）元素③与氢元素组成含10个电子的分子的化学式为_______。 【答案】（1） ①. Al ②. 第三周期第IIIA族 ③. 1:1 （2） （3） ①. ②. HF ③. （4）NH3 【解析】 【分析】根据元素周期表位置确定各元素：①是 H，②是C，③是N，④是 O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是S，⑩是Cl，⑪是Br。 【小问1详解】 元素⑧是Al​；其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；Al与盐酸反应的化学方程式为，即。Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，即。故相同物质的量的Al与酸或碱反应生成的氢气量相同。因此，取相同质量的Al单质分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出氢气的物质的量之比为1:1 。 【小问2详解】 元素⑥是Na。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 。 【小问3详解】 F2​、Cl2、​Br2都是卤素单质，位于同一主族。同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性也减弱。因此，氧化性 。非金属性越强，其简单氢化物越稳定。故它们形成的简单氢化物中，更稳定的是HF。元素⑩是 Cl (氯)，其单质是。具有强氧化性，能将Fe氧化到+3价，生成氯化铁，化学方程式为。 【小问4详解】 元素③是 N，氮和氢元素组成含10个电子的分子是氨气，NH3的电子数是7+3×1=10，所以化学式是NH3。 17. 84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒。广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。在实验室可通过如下步骤制备，回答下列问题： I.配制溶液，过程如下： 某同学在配制溶液时，进行的实验操作如下。 ①把称好的固体放入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水，玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。 ②待溶液冷却至室温将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______。 ③继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下时，改用_______滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤在天平上称量出所需质量的固体。 ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 请回答下列问题。 （1）上述实验正确的操作顺序是_______(填序号)。 （2）补全上述实验操作中所用仪器的名称：①_______；②_______。 （3）上述实验需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有_______。 （4）若实验过程中出现以下情况，则可能导致所配溶液的浓度偏低的是_______。 A.向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 B.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 II.制备，装置如下： （5）装置A中仪器Y的名称为_______，其中发生的化学方程式为_______。 （6）装置C中与反应得到，该反应离子方程式为_______。 （7）装置D中试剂为_______。 【答案】（1）⑤①②④③⑥ （2） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）搅拌、引流 （4）AB （5） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （6） （7）NaOH 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。配制溶液，所需的仪器是：250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、药匙。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。所以上述实验正确的操作顺序是⑤①②④③⑥。 【小问2详解】 根据分析可知，还需要的仪器是250 mL容量瓶和胶头滴管。 【小问3详解】 在溶解氢氧化钠固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流。 【小问4详解】 根据进行误差分析。 A．向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，会导致溶质的物质的量减少，不变，所配溶液的浓度偏低，A符合题意； B．没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2−3次，会使溶质没有全部转移到容量瓶中，溶质的物质的量减少，不变，所配溶液的浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，溶质的物质的量不变，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C不符合题意； 故选AB。 【小问5详解】 装置A中仪器Y为圆底烧瓶，A中是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，化学方程式为：。 【小问6详解】 装置C中氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，其离子方程式为：。 【小问7详解】 由于氯气有毒，装置D是尾气处理装置，通常用NaOH溶液吸收多余的氯气，所以装置D中试剂是NaOH溶液。 18. 高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒、净水剂。用途广泛。一种制备高铁酸钾的工艺流程如下： 已知高铁酸钾的相关性质： i.固体易溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醚等有机溶剂。 ii.水溶液稳定性较差，发生反应：(胶体)；在酸性溶液中快速产生；在低温、强碱性溶液中相当稳定。 回答下列问题： （1）检验溶液中所需试剂为_______。 （2）步骤①中所加试剂的作用是_______，其离子方程式为_______。 （3）步骤④操作名称是_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A.利用上述流程制备，可采用将通入到和的混合体系中实现 B.具有强氧化性能杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性可以净水 C.步骤⑤可用水洗涤粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度 （5）可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如，转化为)处理。对生活废水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，试分析pH较小时脱氮效果不好的可能原因是_______。 （6）取样品与水完全反应生成标准状况下，()。试计算： ①反应过程中转移电子的数目_______。 ②该高铁酸钾样品的纯度为_______(用质量分数表示)。 【答案】（1）KSCN （2） ①. 作氧化剂，氧化 ②. （3）过滤 （4）C （5）pH较小时溶液酸性强，的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，含氮离子去除率降低(或随酸性增强，的氧化性增强，将氧化成价态更高的含氮酸根离子，去除率降低) （6） ①. ②. 90％ 【解析】 【分析】硝酸铁和过量次氯酸钠在过量NaOH溶液中反应生成高铁酸钠、氯化钠、硝酸钠，过滤后，向滤液高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液生成溶解度更小的高铁酸钾固体，再过滤得到高铁酸钾。 【小问1详解】 检验溶液中所需试剂为KSCN，若含有，溶液会变为红色。 【小问2详解】 步骤①中所加试剂的作用是作氧化剂，氧化；其离子方程式为。 【小问3详解】 步骤④的操作是将固体从饱和溶液中分离出来，故步骤④的操作名称是过滤。 【小问4详解】 A. 将通入到中可生成， 、和的混合体系中可实现，制备，A正确； B.具有强氧化性能杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性可以净水，B正确； C. 固体易溶于水，用水洗涤粗品会增大溶解损耗，C错误； 故选C。 【小问5详解】 pH较小时溶液酸性强，的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，含氮离子去除率降低(或随酸性增强，的氧化性增强，将氧化成价态更高的含氮酸根离子，去除率降低)。 【小问6详解】 ①标准状况下3.36 L氧气的物质的量为，由可知，则，在反应中Fe元素从+6价降低为+3价，O元素从-2价升高为0价，当生成3 mol氧气时转移电子数为，则生成0.15 mol氧气时转移电子数为； ②由上述计算可知，，，该高铁酸钾样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $