精品解析：贵州省毕节市赫章县2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测 化学试题

赫章县2024—2025学年度第一学期期末教学质量检测试卷 高一年级化学学科 考生注意： 1.满分100分。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质都是电解质的一组是 A. 纯硫酸、干冰 B. 盐酸、蔗糖 C. 酒精、小苏打 D. 碘酸钠、胆矾 2. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. B. C. D. 3. 铷()原子钟是我国北斗导航卫星的“心脏”。下列有关铷的说法正确的是 A. 85Rb的原子核中含有85个质子 B. 85Rb的中子数比质子数多11 C. 85Rb与87Rb互为同素异形体 D. 85Rb与87Rb含有不同的电子数 4. 下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是 A. 烧碱能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多 B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 C. 次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 5. 正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列有关化学用语不正确的是 A. 35Cl-的微粒结构示意图： B. CO2的结构式：O=C=O C. CH4的分子结构模型： D. H2O的电子式： 6. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是 A. 溶液呈碱性 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C. 受热易分解 D. 与足量盐酸反应放出气体 7. 数据图像是研究化学反应的重要途径，某小组向60.0mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加未知浓度的Ba(OH)2溶液，并测得溶液的导电能力随Ba(OH)2的体积变化如图所示，由变化曲线可知，Ba(OH)2的物质的量浓度为 A. 0.15mol·L-1 B. 0.2mol·L-1 C. 0.25mol·L-1 D. 0.3mol·L-1 8. 实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)2 B．比较碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性 C．鉴别胶体和溶液 D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中： B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： C. “洁厕灵”溶液中： D. 无色透明的溶液中： 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 16.8g Fe与水蒸气完全反应过程中转移电子数为0.8NA B. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子数为3NA C. 1L 0.1mol·L-1溶液可以制得的胶粒数目为0.2NA D. 常温常压下，4.8g O2和O3的混合气体中含分子数为0.3NA 11. 元素价态和物质类别是研究元素化合物性质的两个重要认识视角。下图为铁元素的价类二维图，其中h为高铁酸根（）对应的盐，下列说法中错误的是 A. c属于碱性氧化物 B. b是一种黑色粉末，在空气中受热迅速转化为c C. a→f→g→e的每步转化均可一步实现 D. 若用NaClO与e共同制备h，则n（氧化剂）：n（还原剂）=3：2 12. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 钠和冷水反应： B. Cl2通入水中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. FeCl3刻蚀铜电路板： 13. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 用干净的铂丝蘸取少量待测液进行焰色试验 火焰呈黄色 待测液中一定有Na+ B 将氯气通入含有湿润红色布条的容器中 红色布条褪色 氯气有漂白性 C 将Al片、Mg片分别投入NaOH溶液中 Al片表面有气泡生成，Mg片表面没有气泡生成 金属活动性：Al>Mg D 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有大量 A. A B. B C. C D. D 14. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 化合物、中均主要含共价键 D. 、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。 （1）实验室中金属钠通常保存在______中。 （2）碳酸钠俗称苏打、______，写出碳酸钠在溶液中的电离方程式：__________________。 （3）NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，写出作用原理：__________________（用化学方程式表示）。 （4）氢化钠（NaH）能与水剧烈反应生成氢气，在野外可被用作生氢剂，NaH中的氢元素为______价，写出反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：________________________。 （5）Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为____________，可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：__________________。 16. 研究Fe(OH)2制备是中学化学重要的学习内容，但在用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2过程中，往往会出现“白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀”的特殊现象。某探究性小组欲探究灰绿色沉淀产生的原因，进行了以下相关实验： 提出猜想 内容 猜想Ⅰ FeSO4溶液已被部分氧化 猜想Ⅱ 生成的白色Fe(OH)2被空气部分氧化 猜想Ⅲ 生成的白色Fe(OH)2被溶液中溶解氧部分氧化 设计实验 （1）①甲同学选用______（填试剂化学式）溶液检验FeSO4溶液是否被部分氧化，经验证，猜想Ⅰ正确。 ②乙同学在甲同学基础上，改进了实验，采用如下图所示的装置验证猜想Ⅱ是否正确，加入少量铁粉为防止FeSO4溶液被氧化，其原理为__________________（用离子方程式表示）；其中试剂a可选用______（填标号）。打开A的玻璃塞和旋塞，然后______（填“打开”或“关闭”，后同）止水夹K，一段时间后，再______止水夹K。 A．煤油 B．乙醇 C．植物油 D．CCl4 ③在隔绝空气的前提下，发现白色Fe(OH)2沉淀依然会转化为灰绿色。丙同学首先采用数字化表征的方法，探究溶解氧是否会氧化生成的Fe(OH)2. 实验1：测定在隔绝空气条件下，NaOH与FeSO4溶液反应过程中，溶液中溶解氧的变化，变化曲线如图所示。则ab段所发生的化学反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 实验2：丙同学利用______（填写一种）的方法去除溶液中的溶解氧，进行相关实验，发现白色沉淀虽然会转化为灰绿色沉淀，但白色沉淀保持时间较长，因此：空气及溶液中的氧气并不是导致白色Fe(OH)2沉淀变为灰绿色的全部原因。 （2）查阅资料，提出新猜想 丁同学查阅了有关Fe(OH)2的性质。“Fe(OH)2胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的金属离子”，据此丁同学认为可能是______导致了白色Fe(OH)2沉淀变为灰绿色。 17. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表中所示。回答下列问题： 序号 相关信息 ① A元素的一种核素可用于测定文物年代 ② B在地壳中含量最高 ③ C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ④ E的最高正价与最低负价的代数和等于4 （1）A元素为______（用元素符号表示），E元素在元素周期表中的位置是______。 （2）B与C形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式为______。 （3）B、C、D、E四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用元素的离子符号表示）。 （4）C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________________。 （5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填标号）。 a．含氧酸的酸性：E<F b．F的单质能与E的气态氢化物反应，能置换出E的单质 c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：E<F d．单质的熔沸点：E>F 18. 某学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中是否有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（部分装置已省略，Cl2可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应，HCl不溶于CCl4）。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是______，烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。盐酸表现的性质有______。 （2）装置C中盛放的药品可能是__________________。 （3）一段时间后，装置D与E中的现象分别是__________________。 （4）装置G的作用是__________________；发生反应的离子方程式为__________________。能将KI氧化为I2的氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 则在一定条件下，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是____________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赫章县2024—2025学年度第一学期期末教学质量检测试卷 高一年级化学学科 考生注意： 1.满分100分。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质都是电解质的一组是 A. 纯硫酸、干冰 B. 盐酸、蔗糖 C. 酒精、小苏打 D. 碘酸钠、胆矾 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯硫酸在水溶液中完全电离，可导电，属于电解质；干冰是固态CO2，自身不能电离，属于非电解质，A不符合题意； B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不导电，没有发生电离，属于非电解质，B不符合题意； C．酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，没有发生电离，属于非电解质；小苏打是碳酸氢钠，在水溶液或熔融状态下均可以电离导电，属于电解质，C不符合题意； D．碘酸钠是钠盐、胆矾是硫酸铜结晶水合物，二者都属于盐，在水溶液或熔融状态下都可以电离导电，均为电解质，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。 【详解】A．氯化钙中只有离子键，A错误； B．是共价化合物、分子中只存在共价键，B错误； C．水是共价化合物、分子中只有共价键，C错误； D．含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D正确； 答案选D。 3. 铷()原子钟是我国北斗导航卫星的“心脏”。下列有关铷的说法正确的是 A. 85Rb的原子核中含有85个质子 B. 85Rb的中子数比质子数多11 C. 85Rb与87Rb互为同素异形体 D. 85Rb与87Rb含有不同的电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．85Rb的原子核中质子数是37，质量数是85，故A错误； B．85Rb中质子数是37，中子数为85-37=48，48-37=11，则85Rb的中子数比质子数多11，故B正确； C．85Rb与87Rb是同一元素的不同原子，质子数相同而中子数不同，互称同位素，故C错误； D．85Rb与87Rb是同一元素的不同原子，电子数相同，都是37，故D错误； 故选：B。 4. 下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是 A. 烧碱能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多 B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 C. 次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，治疗胃酸过多可选用碳酸氢钠，故A错误； B．铁粉具有还原性，能与反应，可用作食品保存的脱氧剂，故B正确； C．次氯酸的氧化性很强，具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂，故C错误； D．钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，故D错误； 故选B。 5. 正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列有关化学用语不正确的是 A. 35Cl-的微粒结构示意图： B. CO2的结构式：O=C=O C. CH4的分子结构模型： D. H2O的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．35Cl-离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子的结构示意图：，故A正确； B．二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子有2个共用电子对，结构式为O=C=O，故B正确； C．甲烷分子以碳原子为中心、四个氢原子为顶点形成正四面体结构，分子结构模型为：，故C正确； D．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故D不正确； 答案选D。 6. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是 A. 溶液呈碱性 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C. 受热易分解 D. 与足量盐酸反应放出气体 【答案】C 【解析】 【分析】B显淡黄色，且是金属单质A与氧气化合得到，则B是过氧化钠；A是钠；C是碳酸钠；D是氢氧化钠。 【详解】A．碳酸钠水解，溶液呈碱性，故A正确； B．碳酸钠与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，故B正确； C．碳酸钠性质稳定，受热不分解，故C错误； D．碳酸钠与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，故D正确； 故选C。 7. 数据图像是研究化学反应的重要途径，某小组向60.0mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加未知浓度的Ba(OH)2溶液，并测得溶液的导电能力随Ba(OH)2的体积变化如图所示，由变化曲线可知，Ba(OH)2的物质的量浓度为 A. 0.15mol·L-1 B. 0.2mol·L-1 C. 0.25mol·L-1 D. 0.3mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】b点为导电能力最低点，此时与恰好完全反应生成和沉淀，溶液离子浓度最低，二者反应物质的量之比为1：3，消耗，故，故选D。 8. 实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)2 B．比较碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性 C．鉴别胶体和溶液 D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．无论打开还是关闭止水夹，氢氧化钠、硫酸亚铁溶液都不能混合，应该将左右两具支试管的物质互换，利用产生的氢气排出整个装置的空气，关闭止水夹，产生压强差，使氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合，故该装置不能达到实验目的，A错误； B．碳酸氢钠受热分解能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，澄清石灰水没有现象，该实验可达到实验目的，B正确； C．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，该实验可达到实验目的，C正确； D．过氧化钠与水反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确。 故选A。 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中： B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： C. “洁厕灵”溶液中： D. 无色透明的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，Fe2+具有还原性，能氧化Fe2+，二者不能大量共存，A不符合题意； B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根离子反应，可以大量共存，B符合题意； C．“洁厕灵”溶液显酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，C不符合题意； D．含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，D不符合题意； 故选B。 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 16.8g Fe与水蒸气完全反应过程中转移电子数为0.8NA B. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子数为3NA C. 1L 0.1mol·L-1溶液可以制得的胶粒数目为0.2NA D. 常温常压下，4.8g O2和O3的混合气体中含分子数为0.3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应方程式：。的物质的量。3 mol 反应，转移8 mol电子；那么0.3 mol 反应，转移电子为0.8 mol，数目为，A正确； B．，是限量反应物，1 mol 完全反应，每个分子得到2个电子，总共转移电子是，B错误； C．溶液中，总物质的量是0.2 mol。胶粒不是单个分子，是大量聚集在一起形成的集合体，所以胶粒数目远小于，C错误； D．摩尔质量，摩尔质量。假设全部是，就是；假设全部是，就是。混合气体的分子物质的量介于0.1 mol ~ 0.15 mol之间，分子数小于，D错误； 故选A。 11. 元素价态和物质类别是研究元素化合物性质的两个重要认识视角。下图为铁元素的价类二维图，其中h为高铁酸根（）对应的盐，下列说法中错误的是 A. c属于碱性氧化物 B. b是一种黑色粉末，在空气中受热迅速转化为c C. a→f→g→e的每步转化均可一步实现 D. 若用NaClO与e共同制备h，则n（氧化剂）：n（还原剂）=3：2 【答案】B 【解析】 【分析】本题以铁元素价类二维图为情境，先按价态与物质类别确定各字母对应的物质：a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为亚铁盐、g为铁盐、h为高铁酸盐。 【详解】A．c为Fe2O3，Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．b为FeO，FeO是黑色粉末，但在空气中受热被氧化生成Fe3O4而不是Fe2O3，B错误； C．a→f、f→g、g→e的转化可分别通过Fe与盐酸反应、Fe2+被Cl2氧化、Fe3+与碱溶液反应一步实现：、、，C正确； D．若用NaClO与Fe(OH)3（e）共同制备高铁酸盐，反应的离子方程式为，由方程式可知氧化剂（ClO−）与还原剂（Fe(OH)3）的物质的量之比为3：2，D正确； 故答案为B。 12. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 钠和冷水反应： B. Cl2通入水中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. FeCl3刻蚀铜电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，A错误； B．通入水中反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为，B正确； C．小苏打与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为，C正确； D．与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为，D正确； 故选A。 13. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 用干净的铂丝蘸取少量待测液进行焰色试验 火焰呈黄色 待测液中一定有Na+ B 将氯气通入含有湿润红色布条的容器中 红色布条褪色 氯气有漂白性 C 将Al片、Mg片分别投入NaOH溶液中 Al片表面有气泡生成，Mg片表面没有气泡生成 金属活动性：Al>Mg D 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有大量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验为黄色，因此含有钠元素，溶液中一定有，A正确； B．氯气没有漂白性，氯水有漂白性，B错误； C．虽然Mg比Al活泼，但Al与NaOH反应，Mg与NaOH不反应，实际金属活动性：Mg>Al，C错误； D．能产生CO2的可以是，D错误。 故选A。 14. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 化合物、中均主要含共价键 D. 、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍，则X为C元素，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则W位于第ⅥA族，为S元素，和同主族，Y为O元素，的周期数比族序数大1，则Z为Mg元素，Q为短周期元素，且原子序数大于S，则Q为Cl元素，因此X为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，W为S元素，Q为Cl元素。 【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S＜Mg，即，故A正确； B．W、Y的简单气态氢化物是H2S、H2O，非金属性S＜O，所以稳定性H2S＜H2O，故B正确； C．化合物、分解为CS2、MgCl2，MgCl2为离子化合物，故C错误； D．W、Q的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、HClO4，由于非金属性S＜Cl，所以酸性H2SO4＜HClO4，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。 （1）实验室中金属钠通常保存在______中。 （2）碳酸钠俗称苏打、______，写出碳酸钠在溶液中的电离方程式：__________________。 （3）NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，写出作用原理：__________________（用化学方程式表示）。 （4）氢化钠（NaH）能与水剧烈反应生成氢气，在野外可被用作生氢剂，NaH中的氢元素为______价，写出反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：________________________。 （5）Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为____________，可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1）煤油或石蜡 （2） ①. 纯碱 ②. （3） （4） ①. -1 ②. （5） ①. 2：1 ②. 【解析】 【分析】化合价升高，失去电子，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，发生还原反应。 【小问1详解】 金属钠化学性质极活泼，常温下易与空气中的、水蒸气发生反应，且钠的密度大于煤油或石蜡油，煤油或石蜡油可隔绝空气和水，避免钠变质，则金属钠通常保存在煤油或石蜡油中。 【小问2详解】 碳酸钠俗称苏打、纯碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根，电离方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢钠热稳定性较差，受热易分解，生成的气体可使糕点内部形成多孔疏松结构，因此可作膨松剂。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，NaH中Na为+1价，故H为-1价；该反应为归中反应，NaH中-1价H失去1个电子被氧化为0价，H2O中部分+1价H得到1个电子被还原为0价，二者结合生成，化学方程式为，双线桥标明电子转移的方向和数目为。 【小问5详解】 由和过氧根构成，因此阳离子与阴离子个数比为；与反应生成氧气，因此可作为供氧剂用于呼吸面具、潜水艇中，化学方程式为。 16. 研究Fe(OH)2制备是中学化学重要的学习内容，但在用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2过程中，往往会出现“白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀”的特殊现象。某探究性小组欲探究灰绿色沉淀产生的原因，进行了以下相关实验： 提出猜想 内容 猜想Ⅰ FeSO4溶液已被部分氧化 猜想Ⅱ 生成的白色Fe(OH)2被空气部分氧化 猜想Ⅲ 生成的白色Fe(OH)2被溶液中溶解氧部分氧化 设计实验 （1）①甲同学选用______（填试剂化学式）溶液检验FeSO4溶液是否被部分氧化，经验证，猜想Ⅰ正确。 ②乙同学在甲同学基础上，改进了实验，采用如下图所示的装置验证猜想Ⅱ是否正确，加入少量铁粉为防止FeSO4溶液被氧化，其原理为__________________（用离子方程式表示）；其中试剂a可选用______（填标号）。打开A的玻璃塞和旋塞，然后______（填“打开”或“关闭”，后同）止水夹K，一段时间后，再______止水夹K。 A．煤油 B．乙醇 C．植物油 D．CCl4 ③在隔绝空气的前提下，发现白色Fe(OH)2沉淀依然会转化为灰绿色。丙同学首先采用数字化表征的方法，探究溶解氧是否会氧化生成的Fe(OH)2. 实验1：测定在隔绝空气条件下，NaOH与FeSO4溶液反应过程中，溶液中溶解氧的变化，变化曲线如图所示。则ab段所发生的化学反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 实验2：丙同学利用______（填写一种）的方法去除溶液中的溶解氧，进行相关实验，发现白色沉淀虽然会转化为灰绿色沉淀，但白色沉淀保持时间较长，因此：空气及溶液中的氧气并不是导致白色Fe(OH)2沉淀变为灰绿色的全部原因。 （2）查阅资料，提出新猜想 丁同学查阅了有关Fe(OH)2的性质。“Fe(OH)2胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的金属离子”，据此丁同学认为可能是______导致了白色Fe(OH)2沉淀变为灰绿色。 【答案】（1） ①. KSCN ②. ③. AC ④. 打开 ⑤. 关闭 ⑥. 1：4 ⑦. 煮沸 （2）Fe(OH)2吸附溶液中Fe2+ 【解析】 【分析】本实验核心目的是探究制备过程中灰绿色沉淀产生的原因，设置三个猜想分别对应原料被氧化、生成的被空气氧化、被溶液中溶解氧氧化。实验装置中A为制备装置，与稀硫酸反应生成和，可排尽装置内空气，避免被空气氧化；B为反应装置，盛放溶液，试剂a为覆盖在溶液表面的隔绝层，需满足不溶于水、密度小于水的性质。实验1通过测定反应过程中溶解氧的变化，验证溶解氧对的氧化作用，ab段溶解氧下降对应氧化的反应。实验2通过去除溶解氧的对照实验，确认空气和溶解氧不是灰绿色沉淀产生的全部原因，最终结合胶体的吸附性提出新猜想。 【小问1详解】 ① 检验溶液是否被部分氧化，本质是检验溶液中是否存在，遇溶液变为血红色，因此选用的试剂为； ②铁粉可将溶液中的还原为，防止被氧化，反应的离子方程式为；试剂a的作用是隔绝空气，防止溶液溶解空气中的氧气，需满足不溶于水、密度小于水的性质，煤油、植物油均符合要求，乙醇与水互溶，密度大于水会沉在溶液下层，无法起到隔绝空气的作用，因此选AC；实验时需先打开止水夹K，利用A中反应生成的排尽装置内的空气，防止后续生成的被空气氧化，排尽空气后关闭止水夹K，A中压强持续增大，将溶液压入B中与溶液反应； ③实验1：ab段溶解氧含量下降，说明参与反应氧化，反应中为氧化剂，1 mol 反应得到4 mol电子，为还原剂，1 mol 反应失去1 mol电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 实验2：气体的溶解度随温度升高而降低，因此可通过煮沸的方法除去溶液中的溶解氧，也可采用通入惰性气体赶出溶解氧的方法，合理即可； 【小问2详解】 根据题目给出的信息，胶体具有吸附性，可吸附溶液中的金属离子，因此灰绿色沉淀产生的原因可能是吸附溶液中的。 17. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表中所示。回答下列问题： 序号 相关信息 ① A元素的一种核素可用于测定文物年代 ② B在地壳中含量最高 ③ C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ④ E的最高正价与最低负价的代数和等于4 （1）A元素为______（用元素符号表示），E元素在元素周期表中的位置是______。 （2）B与C形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式为______。 （3）B、C、D、E四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用元素的离子符号表示）。 （4）C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________________。 （5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填标号）。 a．含氧酸的酸性：E<F b．F的单质能与E的气态氢化物反应，能置换出E的单质 c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：E<F d．单质的熔沸点：E>F 【答案】（1） ①. C ②. 第三周期第ⅥA族 （2） （3） （4） （5） ①. Cl ②. bc 【解析】 【分析】A元素的一种核素可用于测定文物年代，推知A为；B在地壳中含量最高，推知B为；E的最高正价与最低负价的代数和为4，短周期主族元素最高正价与最低负价绝对值之和为8，计算得E最高正价为+6，位于第ⅥA族，结合原子序数大于前序元素，推知E为；C、D、F的最高价氧化物对应水化物两两均可反应，说明存在两性氢氧化物，故D为，C的最高价氧化物对应水化物为强碱，原子序数大于，推知C为，F的最高价氧化物对应水化物为强酸，原子序数大于，推知F为。 【小问1详解】 A元素的核素可用于测定文物年代，故A为；E为，电子层数为3，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 B为，C为，二者形成的含非极性共价键的离子化合物为，由与过氧根离子构成，过氧根离子内存在非极性共价键，电子式为。 【小问3详解】 离子半径比较遵循电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小的规律。核外有3个电子层，半径最大；、、核外均有2个电子层，核电荷数依次增大，半径依次减小，故离子半径顺序为。 【小问4详解】 C的最高价氧化物对应水化物为，D的最高价氧化物对应水化物为，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为。 【小问5详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故的非金属性强于。 a．未指明为最高价含氧酸，无法通过酸性比较非金属性强弱，a错误； b．能与反应置换出单质，说明的氧化性强于，可证明非金属性更强，b正确； c．与反应生成，为+3价，与反应生成，为+2价，说明得电子能力更强，非金属性更强，c正确； d．单质熔沸点为物理性质，与非金属性强弱无关，d错误； 故选bc。 18. 某学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中是否有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（部分装置已省略，Cl2可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应，HCl不溶于CCl4）。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是______，烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。盐酸表现的性质有______。 （2）装置C中盛放的药品可能是__________________。 （3）一段时间后，装置D与E中的现象分别是__________________。 （4）装置G的作用是__________________；发生反应的离子方程式为__________________。能将KI氧化为I2的氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 则在一定条件下，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是____________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 还原性、酸性 （2）无水氯化钙（或五氧化二磷） （3）D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条褪色 （4） ①. 验证从F中出来的气体是否含有Cl2 ②. ③. KIO3 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质，用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用无水氯化钙吸收水蒸气，氯气通到干燥的有色布条中，再通到湿润有色布条中，用四氯化碳吸收未反应的氯气，G验证从F中出来的气体是否含有Cl2，剩余的氯化氢气体通到硝酸银溶液中。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，烧瓶中发生反应的化学方程式为。盐酸表现出酸性和还原性。 【小问2详解】 装置C吸收水蒸气，故其中盛放的药品可能是无水氯化钙或五氧化二磷； 【小问3详解】 一段时间后，装置D的现象为有色布条不褪色，装置E中发生反应，生成的次氯酸具有漂白性，因此E中的现象是湿润的有色布条褪色。 【小问4详解】 四氯化碳可以溶解氯气，装置G的目的是验证从F中出来的气体是否含有氯气，发生反应的离子方程式为；等物质的量的氧化剂与足量碘化钾反应，，，，得到最多的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $