专题03 离子反应（期中真题汇编，广西专用）高一化学上学期

专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)向一定体积、一定浓度的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列说法正确的是 A. 图中曲线显示， B. 实验过程中溶液中的现象仅为产生白色沉淀 C. 图中B点时与恰好反应 D. 该反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】是二元强碱，完全电离产生Ba2+、OH-，当向其中滴加H2SO4时，二者发生中和反应：，溶液中自由移动的离子浓度减小，当二者恰好反应时，自由移动的离子浓度几乎为0，后来硫酸过量，硫酸电离产生离子，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液的导电率先减小，后又逐渐增大， 【解析】 A．滴定过程中发生反应。B点电导率最小，此时两者恰好完全反应，消耗溶液体积为；继续滴加，若加入滴加相同体积的硫酸，因溶液体积的增加使得离子浓度比反应前的小，导电率低，若A、C两点导电率相同所加硫酸的体积不同，故，A错误； B．反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，同时消耗OH-，逐渐变小，溶液中红色逐渐变浅，B错误； C．由分析可知，B点时与恰好反应，C正确； D．是二元强碱，完全电离产生Ba2+、OH-，当向其中滴加H2SO4时，二者发生中和反应：，D错误； 故选C。 2.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B. NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C. NaCl固体不含有离子 D. 溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 【答案】A 【解析】A．溶于水能形成自由移动的 ，因此溶液能导电，属于电解质，A正确； B．固体本身就是由构成的离子晶体，离子并非“在通电情况下才电离”出来，溶于水也能电离出自由移动的阴阳离子，B错误； C．固体中同样存在，只是在晶格中被束缚，无法自由移动而不导电，C错误； D．溶液中带正电的应向电源的负极移动，而不是向正极，D错误； 故选A。 3.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)下列说法正确的是 A. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与H2O或CO2反应产物也相同 C. 燃烧一定需要氧气参与，本质是氧化还原反应 D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，溶液的导电能力先减小后增大 【答案】D 【解析】A．NaCl溶于水或熔融态能导电，NaCl属于电解质，但NaCl晶体没有自由移动的阴阳离子，不能导电，A错误； B．Na2O与H2O、CO2反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，B错误； C．燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等，C错误； D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸生成BaSO4和水，溶液中离子数目减少，导电能力减小，当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，溶液中离子数目增多，导电能力增大，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)选出符合题意的正确答案 电解质 混合物 非电解质 化合物 A 盐酸 NaOH KCl CO2 B BaSO4 Fe(OH)3胶体 NH3 MgO C H2SO4 空气 H2S AgNO3 D Al2O3 澄清石灰水 SO3 Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，混合物是指含有两种或两种以上成分的物质，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，据此定义解题： A．盐酸是HCl的水溶液属于混合物，不是电解质，NaOH是纯净物，表格归为混合物，不符合题意，且KCl属于电解质而不是非电解质，CO2属于化合物，A不合题意； B．熔融的BaSO4能够导电，属于电解质，Fe(OH)3胶体属于分散系，属于混合物，NH3的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离，属于非电解质，MgO属于化合物，B符合题意； C．H2S属于酸，其水溶液能够导电，属于电解质，此分类错误，C不合题意； D．Cl2是单质，不属于化合物，此分类错误，D不合题意； 故答案为：B。 5.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)现有以下物质：溶液；液氨；固体；熔融胶体；铜；蔗糖；冰水混合物 （1）以上物质中属于混合物的是　　　　　　　　　　　填序号，属于电解质的是　　　　　　　　　　　填序号，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　填序号；以上物中能导电的是　　　　　　　　　　　填序号。 （2）写出物质溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）写出制备物质的化学方程式　　　　　　　　　　　，在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ① ⑤    ② ③ ④ ⑧ ⑩    ③ ② ⑦ ⑨    ④ ① ④ ⑤ ⑥ ⑩     （2）     （3）①     ②       【解析】① NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ② 液氨是氨气的液体状态，是纯净物，不能电离，是非电解质，不能导电； ③ BaCO3固体属于盐，熔融状态下导电，是电解质，不能导电； ④ 熔融KHSO4属于盐，能导电，是电解质，能导电； ⑤ Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑥ 铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦ CO2属于非金属氧化物，不能电离，既不是电解质也不是非电解质，不能导电； ⑧ CH3COOH是酸，水溶液中能导电，是电解质，不能导电； ⑨ 蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，既不是电解质也不是非电解质，不能导电； ⑩ 冰水混合物是纯净物，是电解质，能导电。 (1)根据上述分析可知，混合物是：① ⑤ ；电解质是：③ ④ ⑧ ⑩ ；属于非电解质的是：② ⑦ ⑨ ；能导电的是：① ④ ⑤ ⑥ ⑩ 。 (2)氢氧化钠是强电解质，电离方程式为：。 (3)制备氢氧化铁胶体的方程式为：。用激光笔照射烧杯中液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，利用丁达尔效应进行鉴别。 6.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)填空 （1）现有如下物质①稀硫酸   ②液态HCl   ③碳酸氢钠固体   ④氢氧化钠溶液   ⑤熔融的硫酸氢钾   ⑥铜   ⑦蔗糖   ⑧二氧化碳气体。其中水溶液能导电但属于非电解质的是　　　　　　：（填序号，下同）：上述状态下，可导电的是　　　　　　；写出⑤的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）某无土栽培用的营养液中，需要n（）：n（）：n（K+）：n（Cl-）=8：4：9：9。若用NH4Cl、KCl，K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为　　　　　　。 （3）下面是几种常见的消毒药品：84消毒液（NaClO）、双氧水（H2O2）、臭氧（O3）、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯气（Cl2）等。回答下面问题： ①过氧乙酸（CH3COOOH）的摩尔质量是　　　　　　，38g CH3COOOH中含有的H原子的物质的量为　　　　　　。 ②在相同状态下质量相同的臭氧和氯气，它们的原子个数之比为　　　　　　。 ③氯水能够杀菌消毒，氯气溶于水的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ⑧    ② ① ④ ⑤ ⑥    ③      （2）     （3）①     ②     ③     ④       【解析】(1)① 稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ② 液态HCl溶于水可以导电，是电解质； ③ 碳酸氢钠固体其水溶液可以导电，是电解质； ④ 氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑤ 熔融的硫酸氢钾可以导电，是电解质； ⑥ 铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑦ 蔗糖是有机物，其水溶液和熔融状态均不导电，其本身也不导电，是非电解质； ⑧ 二氧化碳气体溶于水时生成碳酸，碳酸是电解质，其水溶液可以导电，但是二氧化碳本身不是电解质，是非电解质； 则其中水溶液能导电但属于非电解质的是⑧ ；上述状态下，可导电的是：① ④ ⑤ ⑥ ；熔融硫酸氢钾的电离方程式为：； (2)若用、KCl、来配制该营养液，根据离子浓度的比例关系：，若n( )为4mol则n (K2SO4)为4mol， 含有的n(K +)为8mol，n(K+ )总共为9mol，可得出n(KCl)为1mol，n()总共为8mol，则n (NH4Cl)为8mol，则NH4Cl、KCl、 K2SO4的物质的量之比为8：1：4，用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则NH4Cl、KCl、 K2SO4的物质的量之比为8：1：4； (3)①CH3COOOH摩尔质量为(12×2+1×4+16×3) g/mol=76 g/mol；38 gCH3COOOH中氢原子物质的量×4=2mol；② 质量相同的臭氧和氯气的原子个数之比。 ③ 氯气和水反应的离子方程式为。 7.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)现有下列10种物质：①冰水混合物；②有色玻璃；③Mg；④CO2；⑤熔融KOH；⑥Ba(OH)2溶液；⑦CuSO4·5H2O；⑧纯醋酸；⑨C2H5OH；⑩固体NaHSO4；回答下列问题。 （1）属于分散系的是　　　　　　　　　　　，属于强电解质且能导电的是　　　　　　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）将少量的⑩加入⑥混合后发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）23 g的⑨含有的分子数为　　　　　　　　　　　；H原子的物质的量为　　　　　　　　　　　。 （4）标准状况下，33.6 L的④含有的电子数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ⑥    ② ⑤    ③ ④ ⑨     （2）     （3）① 0.5NA或3.01×1023    ② 3 mol     （4）33NA      【解析】(1)分散系包括溶液、胶体、浊液，则属于分散系的是② 有色玻璃、⑥Ba(OH)2溶液；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，属于强电解质且能导电的是⑤ 熔融KOH；在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物属于非电解质，则属于非电解质的是④CO2、⑨C2H5OH； (2)将少量的⑩ 固体NaHSO4加入⑥Ba(OH)2溶液混合，NaHSO4少量，则以NaHSO4为基准配平反应，发生反应的离子方程式为：； (3)23 g的⑨C2H5OH的物质的量为，含有的分子数为0.5NA(或3.01×1023)；一个C2H5OH分子中有6个H原子，则H原子的物质的量为； (4)标准状况下，33.6 L的④CO2为，一个CO2分子含有的电子数为22个，则33.6 L CO2含有电子数为。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)下列物质的电离方程式书写不正确的是 A.  B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHCO3=Na++H++CO D. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，电离应使用可逆箭头且不完全离解，书写正确，A不符合题意； B．氢氧化钡为强碱，完全电离为，书写正确，B不符合题意； C．碳酸氢钠电离应生成，而非一步离解为，应该写为：，C符合题意； D．硫酸铝钾完全电离为，书写正确，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下面说法正确的是 A. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子 B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D. 从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为： 【答案】C 【解析】A．氯化钠固体中存在阴阳离子，但是这些阴阳离子不能自由移动，因此氯化钠固体不导电，A错误； B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下发生了电离，并不是因为电流作用发生电离，B错误； C．上述过程中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面并形成相应的水合离子，C正确； D．水分子中H呈正电性，O呈负电性，因此应该是O原子对着钠离子，H原子对着氯离子，图示离子存在形式错误，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．氢氧化钡是强电解质，完全电离为Ba2+和2OH-，电离方程式正确，A正确； B．HClO为弱电解质，部分电离，其电离方程式为，B正确； C．KHCO3是强电解质，在水中仅电离为K+和，电离方程式为，C错误； D．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式正确，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·广西·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．硫酸钾电离生成2个K+和1个，电荷守恒且系数正确，A正确； B．NH4Cl应完全电离为NH4+和Cl-，应为，B错误； C．Fe(NO3)3中的Fe应为+3价，应为，C错误； D．NaOH电离应生成Na+和OH-，应为，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 6.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．氯化钙为强电解质，完全电离产生钙离子和氯离子，，A项错误； B．碳酸氢钠为弱酸酸式盐，只能电离产生钠离子和碳酸氢根离子，，B项错误； C．硫酸氢钠为强酸酸式盐，完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，C项正确； D．硫酸镁为强电解质，完全电离产生镁离子和硫酸根离子，，D项错误； 答案选C。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A. 用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁： B. 将铁丝插入稀硝酸中： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 过氧化钠与水反应： 【答案】D 【解析】A.石灰乳中氢氧化钙为难溶物，离子反应方程式中不可拆，A项错误； B.稀硝酸具有强氧化性，铁丝与稀硝酸反应，会被氧化成，B项错误； C.氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡和水的比例应为1：2，C项错误； D.过氧化钠和水反应，生成氢氧化钠和氧气，D项正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：。下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3 C. 操作X为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验是先加入BaCl2溶液，再加入盐酸 【答案】D 【解析】某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+，需加入NaOH溶液，欲除去，需加入BaCl2溶液，则试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3溶液，操作X为过滤，试剂c为盐酸。 【解析】 A．由分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，使其转化为Cu(OH)2沉淀，A正确； B．由分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为用于除去过量BaCl2的Na2CO3，B正确； C．操作X用于分离固体沉淀和溶液，应为过滤，试剂c为除去过量NaOH和Na2CO3的稀盐酸，C正确； D．检验时，应先加入盐酸，以排除Ag+的干扰，再加入BaCl2溶液，此时若生成沉淀，则只能是BaSO4，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列相关说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B. B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C. 段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 D. 上述反应过程可以用离子方程式表示为： 【答案】B 【解析】A．段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的难溶于水，属于电解质，故A错误； B．B点处，和稀硫酸恰好完全反应生成和，几乎没有可以自由移动的离子，所以不导电，故B正确； C．B点后溶液导电性增强是因为过量，过量的硫酸电离出可自由移动的离子，故C错误； D．溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式应为，故D错误； 选B。 4.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是 A. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，少量氯气与溶液反应： B. 饱和溶液中通入过量 C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： D. 向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液： 【答案】D 【解析】A． 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，少量氯气首先氧化亚铁离子生成铁离子，A正确； B．饱和溶液中通入过量二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，B正确； C．过量的NaOH和铵根离子生成氨气和水、和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，C正确； D．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液，反应生成和水，，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 【答案】C 【解析】Ⅰ．往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；Ⅱ．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；Ⅲ．继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，据此解答。 【解析】 A．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，但在水溶液中可导电，属于电解质，A错误； B．往溶液中逐滴加入溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．步骤Ⅲ中，继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量，C正确； D．若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ现象相同；步骤Ⅱ加入溶液后得到的溶液中一直存在可自由移动的、，灯泡不会变暗直至近乎熄灭；步骤Ⅲ所得溶液中可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误； 故选C。 6.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A. 无色气体一定为 B. 一定含有，可能含有 C. 溶液中一定不含 D. 用焰色试验可检验是否含有 【答案】B 【解析】实验①中：加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中有，同时得到无色气体，说明该气体为，则原溶液中一定含有，一定不含，、至少含有一种；实验②中：加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明原溶液中一定含有，一定不含。 【解析】 A．根据分析，无色气体一定为，A正确； B．根据分析，一定含有，一定不含，B错误； C．根据分析，溶液中一定不含，C正确； D．根据分析，溶液中不确定是否含有，可用焰色试验检验，D正确； 故答案选B。 7.(2024-2025高一上·广西玉林四校·期中)下列化学用语描述正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式， B. 的水解方程式： C. 铁盐作净水剂： D. 用除去废水中的 【答案】C 【解析】A．表示燃烧热的热化学方程式中，化学计量数应为1，A错误； B．可简写为，该方程式为的电离方程式，B错误； C．水解生成的胶体可吸附水中的悬浮颗粒使之聚沉，起到净水的作用，C正确； D．为弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆分，正确的为：，D错误； 故答案选C。 8.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶解 B. 向溶液中通入 C. 用溶液腐蚀铜板： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 【答案】C 【解析】A. 醋酸是弱酸，碳酸钙是固体，不能拆开，正确的离子方程式为，A不符合题意； B. 盐酸酸性强于碳酸，向溶液中通入时，氯化钙不能和CO2反应，B不符合题意； C. 溶液中的与铜发生氧化还原反应，生成和，离子方程式为：，C符合题意； D. 碳酸氢铵溶液中含有和，加入足量石灰水时，OH⁻不仅与反应生成和，进而形成沉淀，还会与反应生成，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 9.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入金属钠： B. 氨水与醋酸溶液反应： C. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】C 【解析】A．向CuSO4溶液中加入金属钠，不能置换出金属铜，钠先和溶液中的水反应，生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反应：其离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误； B．氨水和醋酸溶液混合生成醋酸铵和水，反应的离子方程式是NH3·H2O+CH3COOH=+CH3COO-+H2O，故B错误； C．“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，两者发生反应生成氯气，离子方程式为：，故C正确； D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液生成水、碳酸钙和碳酸钠，反应离子方程式是，故D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)向溶液中逐滴加入溶液，测得混合后溶液的pH变化如下图所示：下列说法不正确的是 A. a点的原因： B. 导电性 C. 过程中反应的离子方程式为： D. b点后继续滴加溶液，仍能产生白色沉淀 【答案】C 【解析】A．，硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，所以a点溶液，故A正确； B．假设a点溶液中含有1mol硫酸氢钠，溶液中有1mol钠离子、1mol氢离子、1mol硫酸根离子，b点溶液呈中性，说明加入了0.5mol氢氧化钡，生成0.5mo硫酸钡沉淀和1mol水，溶液中含有1mol钠离子、0.5mol硫酸根离子，且溶液体积增大，离子浓度降低，所以导电性，故B正确； C．b点溶液呈中性，说明硫酸氢钠和氢氧化钡中的氢离子和氢氧根按1:1反应，生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠，过程中反应的离子方程式为：，故C错误； D．根据C选项的分析可知，b点溶液溶质为硫酸钠，后继续滴加溶液，仍能产生白色沉淀硫酸钡，故D正确； 选C。 11.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-=H2O B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【答案】D 【解析】A.小苏打NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液，反应产生Na2CO3和H2O，反应离子方程式为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A错误； B.Fe与酸反应，被氧化为Fe2+，反应原理不符合事实，B错误； C.二者反应除产生Cu(OH)2外，还产生BaSO4沉淀，C错误； D.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 12.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)离子方程式中的不能代表的物质是 ①HCl   ②   ③   ④   ⑤ A. ①②③④ B. ②⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】① HCl是强酸，完全电离成氢离子，且氯离子不反应，能代表该反应中的H＋；② HNO3是强酸，完全电离成氢离子，且硝酸根离子不反应，能代表该反应中的H＋；③ H2SO4虽然是强酸，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H＋；④ KHSO4完全电离产生氢离子，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H＋；⑤ CH3COOH是弱酸，不能电离完全，不能代表该反应中的H＋；③ ④ ⑤中的H+不能代表； 故选D。 13.(2025-2026高一上·广西·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与CuSO4溶液反应： B. 次氯酸钠与浓盐酸反应： C. 碳酸氢钠与稀硝酸反应： D. 氢氧化铜与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出Cu，正确离子方程式为，A错误； B．次氯酸根与Cl-在酸性条件下的反应需满足电荷和原子守恒，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠中的不能拆为，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化铜为不溶性固体，与稀硫酸反应的离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 14.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)下列生产生活中涉及的反应离子方程式错误的是 A. 用盐酸除铁锈反应： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 氯碱工业电解饱和食盐水： D. 用醋浸泡烧水壶的水垢： 【答案】C 【解析】A．铁锈的主要成分为Fe2O3，盐酸为强酸，所以用盐酸除铁锈反应为，A正确； B．小苏打为NaHCO3，胃酸的主要成分为HCl，所以小苏打治疗胃酸过多的反应为，B正确； C．离子方程式忽略“通电”条件，氯碱工业电解饱和食盐水的反应为 ，C错误； D．醋酸是弱酸，是沉淀，所以用醋浸泡烧水壶的水垢反应为，D正确； 故答案选C。 15.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+=H2O B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取H2：2Al+2OH-+6H2O=2+3H2↑ C. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：+OH-NH3·H2O 【答案】B 【解析】A．氢氧化镁是难溶性碱，写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为，A错误； B．铝粉与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H2，反应的离子方程式为，B正确； C．Cu2+与OH-也会反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热生成氨气和水，正确的离子方程式为 ，D错误； 故答案选B。 16.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为：，A错误； B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，B错误； C．钠与水反应：，C错误； D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 17.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)下列反应的化学用语书写正确的是 A. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 C. 足量CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2++H2O=2 D. KClO3固体与浓盐酸混合： 【答案】B 【解析】A．二氧化碳过量生成碳酸氢盐，离子方程式：，A错误； B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，FeBr2被氧化生成Br2、FeCl3，其离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，B正确； C．足量CO2通入饱和碳酸钠溶液中，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此碳酸氢钠会析出，离子方程式为：，C错误； D．KClO3固体与浓盐酸混合，发生归中反应生成氯气，双线桥表示电子转移：，D错误； 答案选B。 18.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)下列离子方程式正确的是 A. 在稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ B. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 石灰石与盐酸反应制备CO2：+2H+=CO2↑+H2O D. 足量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl- 【答案】B 【解析】A．稀硫酸与氢氧化钡反应除生成硫酸钡沉淀外，还有水生成，正确离子方程式为，A错误； B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，B正确； C．石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．足量通入溶液时，与均会被氧化，题给方程式漏掉了与的反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 19.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)下列离子方程式正确的是 A. 与溶液的反应： B. 澄清石灰水与过量溶液反应： C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： 【答案】B 【解析】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH⁻再与形成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出Cu，正确的是：，A错误； B．澄清石灰水与过量NaHCO3反应时，结合生成碳酸根和水，碳酸根与钙离子结合生成CaCO3沉淀，B正确； C．硫酸铜与氢氧化钡反应时，生成Cu(OH)2沉淀，同时生成BaSO4沉淀，正确的是：，C错误； D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀质量最大时，完全沉淀，按中和生成H2O，同时还生成氢氧化钠，故正确的离子方程式是：，D错误； 故选B。 20.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中： B. 向NaHCO3液中加足量Ba(OH)2溶液： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 【答案】B 【解析】A．钠与水反应的正确离子方程式应为，A错误； B．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液时，与OH-反应生成和H2O，再与Ba2+结合为BaCO3沉淀，B正确； C．醋酸是弱酸，不能拆为H+，正确的离子方程式应为，C错误； D．CO2通入CaCl2溶液中不会生成CaCO3沉淀，违背强酸制弱酸的原理，D错误； 故答案选B。 21.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 盐酸中滴入碳酸钠溶液： D. 稀硫酸滴入氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2为固体，不能拆，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．向盐酸中滴入碳酸钠溶液，盐酸过量，反应生成和，离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 22.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)向溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. 溶液中存在的主要微粒有：、、 B. 过程中发生的离子反应： C. 过程中电导率增加是因为是电解质，会电离出和 D. b点时，溶液与稀恰好反应 【答案】D 【解析】曲线a→b代表滴加H2SO4溶液时Ba(OH)2和H2SO4的反应，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，导电能力接近于0；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，导电率增加，据此分析回答。 【解析】 A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中不存在Ba(OH)2，A错误； B．由分析知，曲线a→b代表滴加H2SO4溶液时Ba(OH)2和H2SO4的反应，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误； C．由分析可知，b→c过程中导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，导电率增加，C错误； D．由分析可知，b点：Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，水溶液中离子浓度降到最低，几乎为0，所以b点导电能力接近于0，D正确； 故选D。 23.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清石灰水与盐酸的反应： B. 钠投入到AgNO3溶液中： C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜： D. 过氧化钠转化为碱： 【答案】C 【解析】A．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水做反应物可以拆，反应的离子方程式为，故A错误； B．钠与水反应不能置换出银，离子方程式为，B错误； C．铁置换硫酸铜中的铜，反应式符合金属活动性顺序C正确； D．过氧化钠不能拆开，离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 24.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；   ⑤KOH固体；⑥铁丝。 （1）上述六种物质中，属于电解质的有　　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的有　　　　　　　，上述状态下能导电的有　　　　　　　。 （2）区分③和④的简单方法是　　　　　　　。 （3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　。 （4）③和⑥反应的基本反应类型为　　　　　　　，其离子方程式为　　　　　　　。 （5）向③中加入⑤的水溶液的现象为　　　　　　　。 （6）Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失：　　　　　　　。 ___________________________________。 【答案】（1）① ① ⑤    ② ②    ③ ③ ④ ⑥     （2）丁达尔效应     （3）HCl=H++Cl-     （4）① 置换反应    ② Fe+Cu2+=Fe2++Cu     （5）溶液中出现蓝色絮状沉淀     （6）      【解析】(1)① 液态氯化氢是共价化合物，由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质； ② 二氧化碳是共价化合物，由CO2分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中及熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质； ③ 硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是混合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质； ④ 氢氧化铁胶体中含有能够自由的带电荷的微粒，因此能够导电；氢氧化铁胶体是混合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤KOH固体是离子化合物，其中的离子不能自由移动，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下能够导电，因此属于电解质； ⑥ 铁丝中含有自由移动的电子，因此能够导电；铁丝属于单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质； 综上所述可知：上述物质中属于电解质的有① ⑤ ；属于非电解质的有② ；上述状态下能导电的有③ ④ ⑥ ； (2)③ 是硫酸铜溶液，④ 是氢氧化铁胶体，胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，用光照射时会发生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，故区分二者的简单方法是利用丁达尔效应； (3)HCl溶于水，电离产生H+、Cl-，因此其电离方程式为：HCl=H++Cl-； (4)③ 是硫酸铜溶液；⑥ 铁丝，由于金属活动性：Fe＞Cu，所以二者在溶液中会发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； (5)③ 是硫酸铜溶液，⑤ 是KOH固体，二者在溶液中发生反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和K2SO4，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； (6)在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低1价；Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后KClO3中的+5价，化合价升高5价，化合价升降最小公倍数是5，所以KCl的系数是5，KClO3的系数是1，根据反应前后Cl元素守恒可知Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KOH的系数是6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后化学方程式为：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，则反应过程中电子转移数目是5e-，用双线桥标出电子得失为： 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)离子共存分析在工业生产中有着重要的意义，以下一定能大量共存的离子组是 A. 小苏打溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 D. 的NaClO溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A. 小苏打溶液中主要含，OH⁻与反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意； B. 澄清透明溶液中，之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C. 能与铝反应生成氢气的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下会形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D. NaClO溶液中ClO⁻与反应生成HClO，同时Cl⁻与ClO⁻在酸性条件下发生归中反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)下列无色废水中，可能大量存在的粒子组是 A. 酸性废水： B. 含废水： C. 能使酚酞变红的废水： D. 含废水： 【答案】C 【解析】A．酸性废水中与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存，A不符合题意； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与无色废水矛盾，B不符合题意； C．能使酚酞变红的废水呈碱性，Na+、、、K+均为无色且彼此不反应，与OH-也不反应，可大量共存，C符合题意； D．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 答案选C。 3.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 某无色溶液：、、、 D. 含的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．使石蕊变红的溶液显酸性，酸性溶液中会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中、、、均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，B正确； C．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与题干无色溶液矛盾，C错误； D．与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的要求，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，A错误； B．各离子在碱性溶液中可以大量共存，且无色透明，B正确； C．在碱性条件下会与OH⁻反应生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，C错误； D．氢离子不能在碱性环境中大量存在，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·广西·期中)下列各组中的离子，能在和的混合溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．离子间均无反应，能大量共存，B正确； C．与会生成AgCl沉淀，与硫酸根离子反应生成微溶的硫酸银沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、HCO B. Na+、Ba2+、Cl、SO C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO D. Ag+、K+、NO、Cl 【答案】C 【解析】酸性溶液中存在大量H+。 【解析】 A．H+、HCO反应产生二氧化碳，不能大量共存，选项A错误； B．酸性溶液中Ba2+、SO反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项B错误； C． Cu2+、Ca2+、Cl、NO以及H+之间相互不反应，能大量共存，选项C正确； D．酸性溶液中Ag+、Cl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 7.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A.  Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】酸性溶液中含有大量H+，与H+反应的离子不能大量存在；无色溶液中不能存在有色离子；选项离子之间若发生反应，则不能大量共存，据此分析解答。 A．Mg2+、会反应形成MgCO3沉淀不能大量共存；H+均与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意； B．含的溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．选项离子均无色，彼此之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，Al3+与OH-能生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 8.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A. 白色沉淀1是混合物 B. 取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 气体A会引起温室效应 D. 溶液X中一定存在、、K+ 【答案】B 【解析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3和BaSO4，即原溶液中一定有、。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Ca2+、Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在K+，而Cl-则无法确定。 【解析】 A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A正确； B．由于先加入盐酸引进了Cl-，溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成AgCl白色沉淀，无法判断原溶液X中含有Cl-，B错误； C．由分析可知，气体A为二氧化碳，会引起温室效应，C正确； D．由分析可知，溶液X中一定存在、，D正确； 故选B。 9.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)下列透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．会发生反应生成CO2，不可以在透明溶液中大量共存，A不选； B．之间不发生反应，可以在透明溶液中大量共存，B选； C．会反应生成弱电解质CH3COOH，不可以在透明溶液中大量共存，C不选； D．会反应生成AgCl沉淀，不可以在透明溶液中大量共存，D不选； 故选B。 10.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】A．在酸性情况下有强氧化性，会将氧化为，方程式为：，A符合题意； B．在强酸性溶液中存在大量，与反应生成二氧化碳和水，但不是发生氧化还原，B不符合题意； C．与反应生成硫酸钡沉淀不能共存，但没有发生氧化还原反应，C不符合题意； D．与生成氢氧化铁沉淀不能共存，但没有发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 11.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 12.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、 C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、 【答案】B 【解析】A．MnO为紫色，与选项中无色溶液不符，不能大量共存，A不符合题意； B．选项中各离子均无色且互不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．能使石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，含有大量H+，在酸性条件下ClO-和Cl-可以发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，在碱性条件下HCO可以与OH-发生反应生成CO和水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 13.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液：H+、K+、、Cl- B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、、Br- C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 在新制氯水中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 【答案】C 【解析】A．无色透明溶液中不能存在紫红色的，且酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、、、之间互不反应，且与都不反应，可大量共存，C正确； D．新制氯水具有强氧化性，会将还原性的氧化，不能大量共存，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某无色透明的溶液中：、、、 B. 饱和氯水中：、、、 C. 常温下在的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．在溶液中呈紫色，与无色透明条件矛盾；且在酸性条件下可能氧化氯离子产生氯气而不能共存，A错误； B．饱和氯水呈酸性，会与H⁺反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．pH=1的溶液为强酸性，CH3COO⁻与H⁺结合生成CH3COOH，且Fe3+会氧化I-，不能共存，C错误； D．使石蕊变蓝的溶液为碱性，Na+、K+、Cl-、Ba2+四种离子在碱性条件下不发生反应，可以共存，D正确； 故答案选D。 15.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】A 【解析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 【解析】 A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误； D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误； 故选A。 16.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)离子共存在工业生产中有着重要的意义。以下澄清透明的无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与题干中无色溶液要求矛盾，A错误； B．、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，C错误； D．与OH-反应生成NH3·H2O，无法共存，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是和的混合物 B. 溶液中一定存在、，可能存在 C. 溶液中一定不存在、 D. 无法确定溶液中是否含有，需要做焰色试验才能确定 【答案】C 【解析】① 向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、Mg2+中的至少一种。 ② 将① 的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含有、；由于Ba2+与不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+；由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含K+、Mg2+，不含Cl-。 【解析】 A．① 中加入过量Ba(OH)2，生成的白色沉淀一定包含BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2，A错误； B．溶液X中一定存在、，根据溶液电荷守恒，必须存在，B错误； C．的存在说明一定不存在；根据电荷守恒，若存在会导致电荷无法平衡，因此Cl⁻也不存在，C正确； D．根据电荷守恒，阳离子必须包含才能满足总电荷平衡，因此一定存在，无需焰色试验，D错误； 故选C。 18.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)下列在溶液中能大量共存，加入有气体生成的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】A．K+、Na+、Cl-、之间相互不反应，能大量共存；加入H+后，与H+反应生成CO2气体，A符合题意； B．K+、Cu2+、、Na+之间相互不反应，能大量共存，但加入H+后无气体生成，B不符合题意； C．Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 19.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．为蓝色，溶液不符合无色条件，A错误； B．、、、均为无色离子，彼此不反应，且与H⁺无反应，能大量共存，B正确； C．在酸性条件下与H⁺反应生成二氧化碳和水，Ca2+与硫酸根离子生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，C错误； D．Ag＋与Cl⁻会生成AgCl沉淀，无法大量共存，D错误； 故选B。 20.(2024-2025高一上·广西玉林四校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液： B. 的溶液： C. 水电离的溶液中： D. 的溶液： 【答案】A 【解析】A．使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中有与均不反应，可以大量共存，A符合题意； B．的溶液显酸性，酸性条件下要氧化，不能大量共存，B不符合题意； C．水电离的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，无论在酸溶液还是在碱溶液中都不能大量共存，C不符合题意； D．三价铁离子会与发生双水解生成氢氧化铁沉淀以及二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 21.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl- B. 无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、K+ C. 与Al反应能生成氢气的溶液中：、Fe3+、、 D. 酸性溶液中可能大量存在：Na+、、、Cl- 【答案】B 【解析】A．使pH试纸变蓝色的溶液呈碱性，Al3+与间发生反应，不能大量共存，A错误； B．无色溶液中各离子间不反应，可以大量共存，B正确； C．与Al反应能生成氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，、Fe3+均可与发生反应，不能大量共存，若溶液呈酸性，则硝酸根离子不能大量共存，否则不能生成氢气，C错误； D．酸性溶液中，可与发生反应，不能大量共存，D错误； 答案选B。 22.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：、、、、、，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中正确的是 A. 溶液中不可能有 B. 溶液中不可能有 C. 溶液中不可能有 D. 溶液中不可能有 【答案】B 【解析】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在硫酸根。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。① 若溶液中有硫酸根，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在钾离子，即Cu2+、K+、Cl-、；② 若溶液中无硫酸根，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在硝酸根，钾离子、钡离子一定不存在，即Cu2+、Cl-、。 【解析】 A．根据以上分析可知溶液中可能存在钾离子，A错误； B．根据以上分析可知溶液中一定不存在钡离子，B正确； C．根据以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，C错误； D．根据以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，D错误； 故选B。 23.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- C. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO D. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 【答案】A 【解析】A．滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀（氢氧化铜），是的特征反应，说明原溶液含，A正确； B．盐酸酸化会引入，无法区分原溶液是否含，B错误； C．产生气体可能为或，原溶液可能含、、、等，结论不唯一，C错误； D．白色沉淀可能是或AgCl（若原溶液含），无法确定一定含，D错误； 故选A。 24.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)某溶液可能含有Cl-、SO、CO、HCO、NH、Fe3+、Ba2+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol氨气，同时产生1.97g白色沉淀。过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中 A.  SO、NH一定存在，HCO可能不存在 B. 至少存在5种离子 C. Cl-一定存在，且n(Cl-)≥0.02mol D. Fe3+一定不存在，HCO、K+可能存在 【答案】C 【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol氨气，可知一定存在NH，同时生成1.97g白色沉淀，可知不存在Fe3+，此沉淀为BaCO3或BaSO4，则溶液中一定含Ba2+，根据共存原理排除溶液里存在SO、CO，由此可知该沉淀为BaCO3，则原溶液中有HCO和Ba2+，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀，此沉淀也为BaCO3，则溶液里HCO的物质的量为=0.02mol，Ba2+的物质量为0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，如果只有HCO、NH、Ba2+，则不遵守电荷守恒规律，还需有Cl-，此时Cl-的物质的量为0.02mol×1+0.01×2-0.02mol×1=0.02mol，另外溶液里还可能有K+，则Cl-的物质的量≥0.02mol；据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，原溶液一定含NH、HCO和Ba2+，SO一定不存在，A项错误； B．经分析可知，原溶液中一定存在NH、HCO、Ba2+和Cl-，至少四种离子，B项错误； C．根据分析可知，考虑电荷守恒，则Cl-一定存在，且n(Cl-)≥0.02mol，C项正确； D．由分析可知，Fe3+一定不存在，HCO一定存在，K+可能存在，D项错误； 答案选C。 25.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)I．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取三份各溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加入足量溶液加热后收集到气体； 第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀，将所得沉淀加到足量的盐酸中后，再经过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第二份进行的实验可知混合物中应含有　　　　　　　　　　　(填离子符号)，标况下，该反应收集到的气体体积为　　　　　　　　　　　。 （2）①由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为　　　　　　　　　　　(写化学式)，该溶液所含的、的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （3）综合上述实验你认为以下结论正确的是___________。 A. 该混合物中一定含有、、、，可能含有，且 B. 该混合物中一定含有、、，可能含有、、 C. 该混合物中一定含有、、，可能含有、 D. 该混合物中一定含有、，可能含有、、 II．已知KI可被以下四种氧化剂氧化，他们对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 （4）请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）在反应中，被氧化的元素是　　　　　　　　　　　，当有15个水分子参加反应时，由H2O还原的BrF3为　　　　　　　　　　　个。 【答案】（1）①     ② 1.792L     （2）① BaCO3、BaSO4    ② 2：1     （3）A     （4）KIO3     （5）① O、Br    ② 6      【解析】第一份加入溶液有沉淀产生，则原溶液中可能存在、、；第二份加入足量溶液加热后收集到气体，则原溶液中一定存在，；第三份加入足量溶液后生成沉淀，加盐酸后沉淀减少，则原溶液中一定存在、，则、一定不存在，根据沉淀质量可知：、，由于溶液中正、负电荷相等，则溶液中至少还存在0.04mol，不确定是否存在。 (1)据分析，根据第二份溶液的使用可知原溶液中一定存在，与足量溶液加热后生成，标况下的体积为。 (2)据分析，由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaCO3、BaSO4，该溶液所含的、的物质的量之比为。 (3)据分析，该混合物中一定含有、、、，可能含有，一定不含有、，，故答案为A。 (4)的Mn由+7降至+2，1mol可氧化5molKI，生成mol I2；的I的价态由+5降至0，1mol可氧化5molKI，生成5mol I2；的O由-1降至-2，1mol可氧化2molKI，生成1mol I2；的N元素由+5降至+2，1mol可氧化3molKI，生成mol I2；故得到I2最多的是。 (5)反应中，3mol参与反应，有2molO原子化合价升高（-2→0）、被氧化，O原子共失去2×2=4mol电子，生成1molO2，1molBr原子化合价升高（+3→+5）、被氧化，失去2mol电子，2molBr原子化合价降低（+3→0）、被还原，得到3×2=6mol电子，故被氧化的元素是Br、O；由反应式可知，5个水分子参与反应转移6个电子，1个BrF3被氧化，2个BrF3被还原，则15个水分子参加反应时，由H2O还原的BrF3为6个。 26.(2025-2026高一上·广西·期中)A～F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知： ①A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，B为黄绿色气体； ②C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体； ③D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18； ④E是目前世界上年产量最高的金属。 请回答下列问题： （1）C的原子最外电子层上有　　　　　　　个电子。将C加入盛有D的烧杯中，可观察到的实验现象有　　　　　　　(填标号)。 a．C浮在水面上                                               b．C熔化成一个小球 c．生成一种黄绿色气体                                        d．烧杯中的液体变红 （2）A和B的化学式分别为　　　　　　　和　　　　　　　。 （3）写出F与D反应的化学方程式：　　　　　　　。 （4）写出E在B中加热时发生反应的化学方程式并用单线桥法标注电子转移情况：　　　　　　　。 （5）E在A中燃烧生成　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）① 1    ② ab     （2）① O2    ② Cl2     （3）     （4）     （5）Fe3O4      【解析】A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，B为黄绿色气体；可知A是氧气，B为氯气，C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体，可知C为金属钠，F为过氧化钠，D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18，那么D是水，E是目前世界上年产量最高的金属，那么E是铁； (1)根据以上分析，C为金属钠，那么最外层电子数为1；将钠加入盛有水的烧杯中，金属钠浮在水面，慢慢熔化成小球，故选ab； (2)根据以上分析可知，A是O2，B是Cl2； (3)F与D反应的为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：； (4)E在B中加热时发生反应，生成氯化铁，单线桥为: ; (5)铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03离子反应 4大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 》 考点01电解质与非电解质 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】(1)①①⑤ ②③④⑧⑩ ③②⑦⑨ ④①④⑤⑥ ⑩ (2)NaOH=Na+OH (3)① ② 6.【答案】(1)①⑧ ②①④⑤⑥ ③KHSO4=K+HSO4 (2) 8:1:4 (3)① 76g'mol ② 2mol ③ 71:32 ④ Cl,+H,OH+CI+HCIO 7.【答案】(1)①②⑥ ②⑤ ③④⑨ (2) Ba+OH+H+SO=BaSO+H,O (3)①0.5Na或3.01×1023 ②3 mol (4)33NA 》 考点02电离方程式 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】c 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】c D考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】D 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】D 3.【答案】B 4【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】B 21.【答案】C 22.【答案】D 23.【答案】C 24.【答案】(1)①①⑤ ②② ③③④⑥ (2)丁达尔效 应 (3)HC1=H+C1 (4)①置换反应 ②Fe+Cu2t=Fe+ +Cu (5)溶液中出现蓝色絮状沉淀 (6) 失去5e 3C12 +6KOH=5KCI+KCIO3 +3H2O 得到e×5 考点04离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】c 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】A 19.【答案】B 20.【答案】A 21.【答案】B 22.【答案】B 23.【答案】A 24.【答案】C 25.【答案】(1)①NH ②1.792L (2)①BaCO3、BaSO4 ②2： 1 (3)A (4)KIO3 (5)①O、Br ②6 26.【答案】(1)①1 ②ab (2)①02 ②C2 (3) 6e 2Na,O,+2H,O=4NaOH+O, (4) 2c+3C,△2FeC (5) Fe204 3/3 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)向一定体积、一定浓度的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列说法正确的是 A. 图中曲线显示， B. 实验过程中溶液中的现象仅为产生白色沉淀 C. 图中B点时与恰好反应 D. 该反应的离子方程式为 2.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B. NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C. NaCl固体不含有离子 D. 溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 3.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)下列说法正确的是 A. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与H2O或CO2反应产物也相同 C. 燃烧一定需要氧气参与，本质是氧化还原反应 D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，溶液的导电能力先减小后增大 4.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)选出符合题意的正确答案 电解质 混合物 非电解质 化合物 A 盐酸 NaOH KCl CO2 B BaSO4 Fe(OH)3胶体 NH3 MgO C H2SO4 空气 H2S AgNO3 D Al2O3 澄清石灰水 SO3 Cl2 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)现有以下物质：溶液；液氨；固体；熔融胶体；铜；蔗糖；冰水混合物 （1）以上物质中属于混合物的是　　　　　　　　　　　填序号，属于电解质的是　　　　　　　　　　　填序号，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　填序号；以上物中能导电的是　　　　　　　　　　　填序号。 （2）写出物质溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）写出制备物质的化学方程式　　　　　　　　　　　，在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是　　　　　　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)填空 （1）现有如下物质①稀硫酸   ②液态HCl   ③碳酸氢钠固体   ④氢氧化钠溶液   ⑤熔融的硫酸氢钾   ⑥铜   ⑦蔗糖   ⑧二氧化碳气体。其中水溶液能导电但属于非电解质的是　　　　　　：（填序号，下同）：上述状态下，可导电的是　　　　　　；写出⑤的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）某无土栽培用的营养液中，需要n（）：n（）：n（K+）：n（Cl-）=8：4：9：9。若用NH4Cl、KCl，K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为　　　　　　。 （3）下面是几种常见的消毒药品：84消毒液（NaClO）、双氧水（H2O2）、臭氧（O3）、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯气（Cl2）等。回答下面问题： ①过氧乙酸（CH3COOOH）的摩尔质量是　　　　　　，38g CH3COOOH中含有的H原子的物质的量为　　　　　　。 ②在相同状态下质量相同的臭氧和氯气，它们的原子个数之比为　　　　　　。 ③氯水能够杀菌消毒，氯气溶于水的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)现有下列10种物质：①冰水混合物；②有色玻璃；③Mg；④CO2；⑤熔融KOH；⑥Ba(OH)2溶液；⑦CuSO4·5H2O；⑧纯醋酸；⑨C2H5OH；⑩固体NaHSO4；回答下列问题。 （1）属于分散系的是　　　　　　　　　　　，属于强电解质且能导电的是　　　　　　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）将少量的⑩加入⑥混合后发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）23 g的⑨含有的分子数为　　　　　　　　　　　；H原子的物质的量为　　　　　　　　　　　。 （4）标准状况下，33.6 L的④含有的电子数为　　　　　　　　　　　。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)下列物质的电离方程式书写不正确的是 A.  B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHCO3=Na++H++CO D. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO 2.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下面说法正确的是 A. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子 B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D. 从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为： 3.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·广西·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 6.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A. 用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁： B. 将铁丝插入稀硝酸中： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 过氧化钠与水反应： 2.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：。下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3 C. 操作X为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验是先加入BaCl2溶液，再加入盐酸 3.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列相关说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B. B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C. 段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 D. 上述反应过程可以用离子方程式表示为： 4.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是 A. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，少量氯气与溶液反应： B. 饱和溶液中通入过量 C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： D. 向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液： 5.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 6.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A. 无色气体一定为 B. 一定含有，可能含有 C. 溶液中一定不含 D. 用焰色试验可检验是否含有 7.(2024-2025高一上·广西玉林四校·期中)下列化学用语描述正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式， B. 的水解方程式： C. 铁盐作净水剂： D. 用除去废水中的 8.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶解 B. 向溶液中通入 C. 用溶液腐蚀铜板： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 9.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入金属钠： B. 氨水与醋酸溶液反应： C. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用： D. 向溶液中滴加过量溶液： 10.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)向溶液中逐滴加入溶液，测得混合后溶液的pH变化如下图所示：下列说法不正确的是 A. a点的原因： B. 导电性 C. 过程中反应的离子方程式为： D. b点后继续滴加溶液，仍能产生白色沉淀 11.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-=H2O B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 12.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)离子方程式中的不能代表的物质是 ①HCl   ②   ③   ④   ⑤ A. ①②③④ B. ②⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤ 13.(2025-2026高一上·广西·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与CuSO4溶液反应： B. 次氯酸钠与浓盐酸反应： C. 碳酸氢钠与稀硝酸反应： D. 氢氧化铜与稀硫酸反应： 14.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)下列生产生活中涉及的反应离子方程式错误的是 A. 用盐酸除铁锈反应： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 氯碱工业电解饱和食盐水： D. 用醋浸泡烧水壶的水垢： 15.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+=H2O B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取H2：2Al+2OH-+6H2O=2+3H2↑ C. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：+OH-NH3·H2O 16.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 17.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)下列反应的化学用语书写正确的是 A. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 C. 足量CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2++H2O=2 D. KClO3固体与浓盐酸混合： 18.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)下列离子方程式正确的是 A. 在稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ B. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 石灰石与盐酸反应制备CO2：+2H+=CO2↑+H2O D. 足量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl- 19.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)下列离子方程式正确的是 A. 与溶液的反应： B. 澄清石灰水与过量溶液反应： C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： 20.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中： B. 向NaHCO3液中加足量Ba(OH)2溶液： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 21.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 盐酸中滴入碳酸钠溶液： D. 稀硫酸滴入氢氧化钡溶液： 22.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)向溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. 溶液中存在的主要微粒有：、、 B. 过程中发生的离子反应： C. 过程中电导率增加是因为是电解质，会电离出和 D. b点时，溶液与稀恰好反应 23.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清石灰水与盐酸的反应： B. 钠投入到AgNO3溶液中： C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜： D. 过氧化钠转化为碱： 24.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；   ⑤KOH固体；⑥铁丝。 （1）上述六种物质中，属于电解质的有　　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的有　　　　　　　，上述状态下能导电的有　　　　　　　。 （2）区分③和④的简单方法是　　　　　　　。 （3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　。 （4）③和⑥反应的基本反应类型为　　　　　　　，其离子方程式为　　　　　　　。 （5）向③中加入⑤的水溶液的现象为　　　　　　　。 （6）Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失：　　　　　　　。 ___________________________________。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)离子共存分析在工业生产中有着重要的意义，以下一定能大量共存的离子组是 A. 小苏打溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 D. 的NaClO溶液中：、、、 2.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)下列无色废水中，可能大量存在的粒子组是 A. 酸性废水： B. 含废水： C. 能使酚酞变红的废水： D. 含废水： 3.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 某无色溶液：、、、 D. 含的溶液：、、、 4.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·广西·期中)下列各组中的离子，能在和的混合溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 6.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、HCO B. Na+、Ba2+、Cl、SO C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO D. Ag+、K+、NO、Cl 7.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A.  Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A. 白色沉淀1是混合物 B. 取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 气体A会引起温室效应 D. 溶液X中一定存在、、K+ 9.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)下列透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  10.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 12.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、 C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、 13.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液：H+、K+、、Cl- B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、、Br- C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 在新制氯水中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 14.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某无色透明的溶液中：、、、 B. 饱和氯水中：、、、 C. 常温下在的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 15.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 16.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)离子共存在工业生产中有着重要的意义。以下澄清透明的无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是和的混合物 B. 溶液中一定存在、，可能存在 C. 溶液中一定不存在、 D. 无法确定溶液中是否含有，需要做焰色试验才能确定 18.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)下列在溶液中能大量共存，加入有气体生成的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 20.(2024-2025高一上·广西玉林四校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液： B. 的溶液： C. 水电离的溶液中： D. 的溶液： 21.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl- B. 无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、K+ C. 与Al反应能生成氢气的溶液中：、Fe3+、、 D. 酸性溶液中可能大量存在：Na+、、、Cl- 22.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：、、、、、，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中正确的是 A. 溶液中不可能有 B. 溶液中不可能有 C. 溶液中不可能有 D. 溶液中不可能有 23.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- C. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO D. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 24.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)某溶液可能含有Cl-、SO、CO、HCO、NH、Fe3+、Ba2+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol氨气，同时产生1.97g白色沉淀。过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中 A.  SO、NH一定存在，HCO可能不存在 B. 至少存在5种离子 C. Cl-一定存在，且n(Cl-)≥0.02mol D. Fe3+一定不存在，HCO、K+可能存在 25.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)I．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取三份各溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加入足量溶液加热后收集到气体； 第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀，将所得沉淀加到足量的盐酸中后，再经过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第二份进行的实验可知混合物中应含有　　　　　　　　　　　(填离子符号)，标况下，该反应收集到的气体体积为　　　　　　　　　　　。 （2）①由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为　　　　　　　　　　　(写化学式)，该溶液所含的、的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （3）综合上述实验你认为以下结论正确的是___________。 A. 该混合物中一定含有、、、，可能含有，且 B. 该混合物中一定含有、、，可能含有、、 C. 该混合物中一定含有、、，可能含有、 D. 该混合物中一定含有、，可能含有、、 II．已知KI可被以下四种氧化剂氧化，他们对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 （4）请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）在反应中，被氧化的元素是　　　　　　　　　　　，当有15个水分子参加反应时，由H2O还原的BrF3为　　　　　　　　　　　个。 26.(2025-2026高一上·广西·期中)A～F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知： ①A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，B为黄绿色气体； ②C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体； ③D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18； ④E是目前世界上年产量最高的金属。 请回答下列问题： （1）C的原子最外电子层上有　　　　　　　个电子。将C加入盛有D的烧杯中，可观察到的实验现象有　　　　　　　(填标号)。 a．C浮在水面上                                               b．C熔化成一个小球 c．生成一种黄绿色气体                                        d．烧杯中的液体变红 （2）A和B的化学式分别为　　　　　　　和　　　　　　　。 （3）写出F与D反应的化学方程式：　　　　　　　。 （4）写出E在B中加热时发生反应的化学方程式并用单线桥法标注电子转移情况：　　　　　　　。 （5）E在A中燃烧生成　　　　　　　(填化学式)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $