精品解析：河南周口市商水县普通高中2025-2026学年上学期高二年级期末考试化学（B卷）试卷

秘密★启用前 普通高中2025—2026学年(上)高二年级期末考试 化学(B卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质在生活中的应用及其相应解释均正确的是 选项 应用 解释 A 作钡餐 难溶于水 B 用于制作光导纤维 能导电 C 作银锌纽扣电池正极材料 具有氧化性 D 常用于治疗胃酸过多 水解呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCO3不用于钡餐，因为它在胃酸中可溶并释放有毒钡离子，钡餐实际使用难溶于酸和水的BaSO4；解释“难溶于水”虽部分正确，但应用错误，A错误； B．SiO2用于制作光导纤维正确，因其光学性能优良，但解释“能导电”错误，SiO2是绝缘体，B错误； C．Ag2O作银锌纽扣电池正极材料正确，因其在电池反应中作为氧化剂被还原；解释“具有氧化性”正确，C正确； D．Na2CO3不常用于治疗胃酸过多，因碱性过强可能刺激胃部，常用NaHCO3；解释“水解呈碱性”正确，但应用错误，D错误； 故答案选C。 2. 钢制输油管道长期暴露于潮湿空气中易发生腐蚀。下列有关管道腐蚀与防护的说法正确的是 A. 管道表面水膜呈中性时，主要发生化学腐蚀，无电流产生 B. 采用牺牲阳极(保护)法防护时，可在管道上焊接比铁活泼的金属(如Zn) C. 若水膜中含，正极反应式为 D. 使用外加电流(阴极保护)法防护时，管道应连接电源正极 【答案】B 【解析】 【详解】A．管道表面水膜呈中性时，钢铁腐蚀主要为电化学腐蚀，因水膜形成电解质溶液，钢铁中杂质（如碳）构成微电池，产生电流，化学腐蚀无电流，但此条件下并非主要发生，A错误； B．牺牲阳极保护法通过焊接更活泼金属（如Zn）至管道，Zn作为阳极优先腐蚀，铁作为阴极被保护，符合防护原理，B正确； C．水膜含（pH<4）为酸性环境，正极（阴极）还原反应应为，C错误； D．外加电流阴极保护法中，被保护管道应连接电源负极作为阴极，若连接正极则成为阳极，会加速腐蚀，D错误； 故答案为：B。 3. 下列叙述正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为2n2 B. 能层序数越大的能级能量一定越高 C. 电子云图中的小黑点表示电子，原子轨道是电子运动的固定轨迹 D. 基态原子吸收能量后，电子从低能级跃迁到高能级变为激发态原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．各电子层含有的原子轨道数为，是各电子层最多可容纳的电子数，A错误； B．存在能级交错现象，例如能层序数较小的能级能量低于能层序数更大的能级，故能层序数越大的能级能量不一定越高，B错误； C．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现的概率密度，并非电子本身，原子轨道是电子在核外运动的空间区域，不是电子的固定运动轨迹，C错误； D．基态原子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到高能级，变为激发态原子，D正确； 故答案选D。 4. 下列关于元素电子排布的说法正确的是 A. 基态Si原子的价层电子排布式可表示为 B. 基态Cr原子中3d能级中的5个电子分别占据5个不同的轨道，且自旋方向相同 C. 某同学将基态K原子的电子排布式写成，违背了能量最低原理 D. 某同学将基态O原子的核外电子轨道表示式写成，违背了洪特规则 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子3p能级的2个电子应遵循洪特规则，分占2个不同的p轨道，价层电子排布应为，A错误； B．基态原子价电子排布为，3d能级的5个电子分占5个简并轨道且自旋方向相同，符合洪特规则半满稳定的特例，B正确； C．4s能级能量低于3d能级，基态原子电子排布式符合能量最低原理，C错误； D．该轨道表示式中2s轨道的2个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理，而非洪特规则，D错误； 故答案选B。 5. 一甲胺作为一元弱碱，在水溶液中存在电离平衡： 。下列说法错误的是 A. 能与HCl反应生成是强电解质 B. 25℃，一甲胺溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小 C. 25℃，的水解平衡常数 D. 溶液中，存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．一甲胺（）作为弱碱能与HCl反应生成，且是盐类，属于强电解质，完全电离，A正确； B．稀释一甲胺溶液后，电离平衡右移，但因减小且不变，浓度增大，而和浓度减小，因此并非所有离子浓度均减小，B错误； C．的水解平衡常数，C正确； D．溶液中，（不水解），（因水解略有减小），，，满足，D正确； 故答案为：B。 6. 室温下，用标准溶液滴定溶液(的)。下列说法正确的是 A. 该滴定实验应选用甲基橙作指示剂 B. 滴定时，眼睛应注视滴定管内液面下降的速度 C. 当混合溶液的时，滴入NaOH标准溶液的体积小于10 mL D. 滴定过程中，水的电离程度始终小于纯水中水的电离程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．用NaOH标准溶液滴定溶液，滴定终点生成，因水解使溶液显碱性()，而甲基橙变色范围为，不适合指示该滴定终点，A错误； B．滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，以便及时判断终点，B错误； C．根据电离平衡常数​，当时，可得此时。滴入10.00 mLNaOH溶液时，，初始，又因，故反应后的溶液中，要满足，需要减少NaOH加入量，因此NaOH体积小于10mL，C正确； D．滴定前溶液中只存在，抑制水的电离，滴定过程中生成，水解促进水的电离，滴定终点时溶质为，其水解促进水的电离，此时水的电离程度在整个滴定过程中达到最大值，D错误； 故选C。 7. 下列方程式错误的是 A. 向溶液中滴加少量盐酸： B. 用惰性电极电解饱和溶液： C. 溶液与溶液混合： D. 表示(l)燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2SO3溶液中滴加少量盐酸，反应生成，因为亚硫酸（H2SO3）是弱酸，少量酸时不会直接生成SO2，而是先形成亚硫酸氢根离子。该离子方程式正确，A正确； B．用惰性电极电解饱和AlCl3溶液，方程式写为，B错误； C．Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，发生双水解反应：Al3+水解产生H+，与H+反应生成CO2和H2O，同时生成Al(OH)3沉淀。离子方程式，C正确； D．N2H4(l)燃烧热（ΔH = -622 kJ·mol-1）的热化学方程式为，符合摩尔燃烧焓的定义，D正确； 故答案选B。 8. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证Cu与反应产生电流 B．探究浓度对化学平衡的影响 C．铁钉镀锌 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．如图装置组装成原电池，若是G中指针偏转，说明Cu与反应产生电流，A正确； B．溶液中反应的离子方程式为，加入KCl固体不影响平衡的移动，溶液的颜色不变，B错误； C．铁钉镀锌时，铁钉作阴极，锌片作阳极，电解质溶液为溶液，题图中缺少电源，C错误； D．制备时，铁应作作极，接电源的正极，D错误； 故答案选A。 9. 化学组成为的某种晶体是一种高温超导母体。关于Na、As、Ti、O这四种元素，下列叙述正确的是 A. 基态Na原子有11种空间运动状态的电子 B. 基态As原子简化核外电子排布式为 C. 基态Ti原子与基态Ni原子的3d能级未成对电子数相同 D. 除Na元素外，其余元素均位于p区 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Na原子的核外电子排布式为。每个原子轨道对应一种电子的空间运动状态，1s、2s、2p、3s能级分别有1、1、3、1个被电子占据的轨道，故基态Na原子的电子共有6种空间运动状态，A错误； B．As的原子序数为33，[Ar]代表18个电子，其余15个电子分别排布在3d、4s、4p能级，电子数依次为10、2、3。原式漏写了3d能级上的10个电子，正确的简化核外电子排布式为，B错误； C．基态Ti原子与基态Ni原子的核外电子排布式分别为、。根据洪特规则，电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同轨道且自旋方向相同。Ti原子的2个3d电子分别占据不同轨道，均未成对；Ni原子的8个3d电子中，5个电子先分占5个轨道，其余3个电子分别与其中3个轨道中的电子配对，仍有2个未成对电子。因此，两者的3d能级未成对电子数均为2，C正确； D．根据元素原子的电子排布与元素周期表分区的关系，Na位于s区，As和O位于p区，Ti位于d区，因此除Na外，其余三种元素并非均位于p区，D错误； 故选C。 10. 元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外有1个未成对电子，X、Y的原子序数之和等于的核外电子数，Y、W同主族。下列有关说法正确的是 A. 简单离子半径：W > Z > Y > X B. Y的简单氢化物的水溶液是弱电解质 C. 电负性：Z > W > X D. 与W同周期元素中第一电离能比W大的主族元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】根据短周期主族元素形成的常见简单离子，能形成一价阴离子的元素有H、F、Cl。Z的原子序数大于X、Y，故不可能为H；Cl之后的短周期元素只有0族元素Ar，不满足W为主族元素的条件，故Z为F。有10个核外电子，因此X、Y的原子序数之和为10。又因X的原子序数小于Y，故X的原子序数小于5；此范围内基态原子只有1个未成对电子的元素为H、Li。若X为H，则Y的原子序数为9，与Z相同，不符合原子序数依次增大的条件，故X为Li，Y为N。W与N同主族，且原子序数大于F，故W为P。 【详解】A．X、Y、Z、W的简单离子分别为、、、，电子层数依次为1、2、2、3。与的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径为，即W > Y > Z > X，A错误； B．Y为N，其简单氢化物为，水溶液为氨水。氨水是混合物，不属于电解质；本身是非电解质，氨水中的一水合氨是弱电解质，其电离方程式为，B错误； C．Z、W、X分别为F、P、Li。F是电负性最大的元素，P为非金属元素，Li为活泼金属元素，P吸引成键电子的能力强于Li，因此电负性为F > P > Li，即Z > W > X，C正确； D．W为P，位于第三周期。同周期主族元素的第一电离能总体从左向右增大，但P的价电子排布为，能级处于半充满状态，较稳定，第一电离能大于S。因此第三周期主族元素中，第一电离能大于P的只有Cl，共1种；Ar属于0族，不计入主族元素，D错误； 故选C。 11. 乙酸甲酯常用作有机溶剂，其制备原理之一为，测得反应相同时间时的转化率随温度的变化如图甲(在实验温度范围内催化剂活性不受影响)。下列说法正确的是 A. AB段CO转化率增大的原因是温度升高使平衡正向移动 B. 该反应的随温度的变化趋势为图乙中的② C. 若反应在恒温恒压密闭容器中达到平衡后，充入惰性气体会使 D. 当时，该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．AB段反应尚未达到平衡，温度升高使反应速率加快，反应相同时间，转化率增大，A错误； B．BC段温度继续升高，转化率下降，B点反应达平衡，升温后平衡逆向移动，则，该反应反应前后气体分子数减小，则，，温度升高时，（正值）增大，因此会随温度升高而增大，故随温度的变化为线①，B错误； C．恒温恒压密闭容器中达到平衡后充入惰性气体，容器体积增大，反应中各物质的分压（浓度）减小，相当于对反应体系减压，根据勒夏特列原理，减压时平衡向气体分子数增多的方向移动即逆向移动，，C正确； D．未表明反应速率的正逆，D错误； 故答案选C。 12. 电化学还原法制备金属铁为钢铁行业实现低碳排放提供了一条可行的路径。一种电解装置如图(电极Ⅰ为泡沫镍钝化电极，电极Ⅱ为胶体电极)。下列说法错误的是 A. a为电源的正极 B. 泡沫镍钝化可防止镍本身失电子 C. 电极Ⅱ的电极反应式为 D. 电解进行过程中，NaOH溶液的浓度逐渐增大 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，电极Ⅱ中Fe元素的化合价降低，发生还原反应，为阴极，其电极反应方程式为：Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH−；则电极Ⅰ为阳极，发生氧化反应，电极反应方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。 【详解】A．电极Ⅱ作阴极，发生还原反应，则b为电源的负极、a为电源的正极，A正确； B．电极Ⅰ作阳极，为防止泡沫镍本身失电子，须钝化，B正确； C．依题意，电极Ⅱ的电极反应式为，C正确； D．电极Ⅰ的电极反应式为，电解总反应为，D错误； 故答案选D。 13. 下列实验操作、实验现象以及对应的解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向试管中加入溶液(溶液中存在：(蓝色)(黄色)，然后加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 该反应的 B 相同条件下，分别测定和0.01醋酸溶液的导电性 前者的灯泡更亮 醋酸的浓度越大，电离程度越大 C 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为 D 镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后取出适量的浸泡液，滴加几滴溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热CuCl2溶液，溶液颜色由蓝色变为黄绿色，表明[CuCl4]2-增多，平衡右移。根据勒夏特列原理，加热使平衡向吸热方向移动，故ΔH > 0，但结论ΔH < 0错误，A错误； B．0.1 mol·L-1醋酸溶液导电性更强（灯泡更亮），是因浓度高导致离子总浓度大，但电离程度随浓度增大而减小，结论“电离程度越大”错误，B错误； C．使用湿润pH试纸测NaOH溶液pH，稀释会导致测得pH偏低（实际pH=13时，稀释后pH < 13），但现象为pH=13，说明测量不准确，可判断该溶液浓度大于0.1 mol·L-1，C错误； D．镀锌铁皮刮痕浸泡后，滴加K3[Fe(CN)6]无现象，说明无Fe2+产生，铁未被腐蚀，锌作为阳极被腐蚀，保护了铁；结论正确，D正确； 故答案选D。 14. 常温下，向二元弱酸溶液中逐滴滴加弱碱BOH溶液，溶液中[，代表，或]随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 A. 代表随溶液pH的变化 B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】，同理可得，，因，，线、，分别代表、，代表随溶液pH的变化，则，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，代表随溶液pH的变化，A正确； B．当溶液中电离度为时浓度商约为，说明溶液中电离度大于，则，B正确； C．溶液中，的水解常数大于的水解常数，故溶液显酸性，由于双水解程度较小，故溶液中，C错误； D．根据元素守恒，BHA溶液中存在，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为实现“双碳”目标，我国科学家致力于“液态阳光”技术的研究，即利用太阳能发电产生的绿氢与捕集的合成甲醇（），实现碳循环。甲醇不仅是重要的化工原料，还可用于直接甲醇燃料电池（DMFC）。回答下列问题： （1）已知在25℃、101 kPa下，相关反应的热化学方程式如下： i． ii． 则的_____________。碳的下列几种微粒中，再失去一个电子需要的能量最大和最小的分别是_____________、_____________（填选项字母）。 a． b． c． d． （2）利用酸性直接甲醇燃料电池（DMFC）作为电源，对新型电池［反应原理为］进行充电的装置如图（乙装置中的离子交换膜只允许通过）。 ①DMFC放电时，负极的电极反应式为_____________；电池工作一段时间后，正极区电解质溶液的pH将增大，其原因为_____________。 ②乙装置中d电极为_____________（填“阴”或“阳”）极，该电极的电极反应式为_____________。 ③二次电池在放电过程中，当消耗26.4 g 时，理论上正极质量增加_____________g；电解液中的总物质的量浓度_____________（填“增大”“减小”或“不变”，假设溶液的体积不变）。 【答案】（1） ①. -49.0 ②. c ③. d （2） ①. ②. 放电过程中正极区消耗的与通过质子交换膜迁入的物质的量相等，但正极反应生成水，使溶液体积增大，导致减小 ③. 阴 ④. ⑤. 32 ⑥. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应ii逆向进行，其热化学方程式为，。将其与反应i：，相加，消去两边的，得到，因此。 a、b、d均有6个电子，分别为基态碳原子和两种激发态碳原子；c只有5个电子，为基态。与中性碳原子相比，对剩余电子的束缚更强，再失去一个电子需要的能量最大。a、b失去的是能级上的电子，d中最易失去的电子处于能量更高、离核更远的能级，受原子核束缚较弱，失去它需要的能量最小。 故选c、d； 【小问2详解】 ①甲装置中，a电极通入甲醇，甲醇被氧化，其中碳元素的化合价由价升高到价，每个甲醇分子失去6个电子，故a为负极。根据酸性介质中原子守恒和电荷守恒，负极的电极反应式为。b电极通入氧气，氧气得到电子，正极的电极反应式为。负极产生的由a电极区穿过质子交换膜迁入b电极区，其物质的量与正极反应消耗的物质的量相等，因而正极区的物质的量不变；正极反应不断生成水，使正极区溶液体积增大，减小，pH增大； ②乙装置处于充电状态，d电极与甲装置的负极a相连，电子由a电极经导线进入d电极，在d电极上得到电子生成Li，发生还原反应，因此d电极为阴极，其电极反应式为； ③电池放电时，锂电极d为负极，电极反应式为；石墨烯电极c为正极，在该电极上得到电子，并与反应生成和C，电极反应式为。生成的和C均为固体，沉积在正极上。消耗的物质的量为，则生成的和C的物质的量分别为、。正极增加的质量等于这两种固体的总质量，即。放电过程中，由d电极区经离子交换膜迁向c电极区；每转移4 mol电子，负极生成4 mol ，正极恰好消耗4 mol ，电解液中的总物质的量不变。由于溶液体积不变，电解液中的总物质的量浓度不变。 16. 镁被誉为“国防金属”，工业上常采用无水氯化镁电解生产金属镁。回答下列问题： （1）基态Mg原子的最高能级电子云轮廓图的形状为_____________；元素M与Mg同周期，已知M元素的第一电离能到第五电离能（kJ/mol）数值依次为578、1817、2745、11575、14830，则M元素位于第_____________族。 （2）某研究小组设计如下装置制备无水氯化镁。 ①试剂X是_____________（填名称）。 ②实验时，先通HCl的目的为_____________。 ③装置C的作用是_____________（写出2条）。 （3）氯化镁含量的测定（假设杂质不参与反应）。实验步骤如下： i．准确称取m g某无水氯化镁样品，配制成250 mL溶液。 ii．取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液。 iii．用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得所用标准溶液的体积分别为19.98 mL、20.6 mL、20.02 mL。 已知：室温下，，，呈砖红色。 ①盛装标准溶液，最适宜选用的滴定管且使用该滴定管排气泡操作正确的是_____________（填选项字母）。 a． b． c． d． ②滴定终点的现象是_____________，且30 s内不恢复。 ③该样品中的质量分数为_____________%（用含m、c的代数式表示）。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），若装标准溶液的滴定管未进行润洗，则测定结果将_____________。 【答案】（1） ①. 球形 ②. ⅢA （2） ①. 浓硫酸 ②. 排尽装置内的空气，形成HCl氛围，抑制水解 ③. 吸收尾气HCl防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入装置B导致水解 （3） ①. d ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶出现砖红色沉淀 ③. ④. 偏高 ⑤. 偏高 【解析】 【小问1详解】 基态Mg原子的电子排布式为，最高能级为3s，s能级电子云轮廓图呈球形。M元素的第三电离能为2745 kJ/mol，第四电离能增大至11575 kJ/mol，表明失去3个电子后，再失去电子明显困难，因此M原子最外层有3个电子；M与Mg同处第三周期，故M为Al，位于第ⅢA族； 【小问2详解】 ①进入装置A的HCl含有少量水蒸气，制备无水氯化镁需要先将其干燥。浓硫酸能吸收水蒸气，且不与HCl反应，因此试剂X为浓硫酸。 ②氯化镁受热脱水时易发生水解，水解可表示为。先通入经过干燥的HCl，可以排尽装置内的空气，使装置B内形成HCl氛围，抑制氯化镁水解；随后加热，使结晶水逸出，得到无水氯化镁。 ③装置C中的碱石灰能够吸收从装置B排出的HCl，防止其进入空气而污染环境；同时能够吸收从右端进入的空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置B导致氯化镁水解； 【小问3详解】 ① a．图中滴定管下端装有玻璃活塞，属于酸式滴定管，但图示用右手控制活塞。酸式滴定管应由左手控制活塞，排气泡时打开活塞，使溶液迅速充满尖嘴并排出气泡，a错误； b．图中为无色酸式滴定管。硝酸银见光易分解，盛装其标准溶液最适宜选用棕色酸式滴定管，b错误； c．图中滴定管下端为装有玻璃珠的橡胶管，属于碱式滴定管。硝酸银溶液能与橡胶发生作用，应使用装有玻璃活塞的酸式滴定管，c错误； d．图中为棕色酸式滴定管，能够避光，且用左手控制玻璃活塞；打开活塞，使溶液迅速充满尖嘴，即可排出气泡，所选滴定管和操作均符合要求，d正确； 故选d。 ②滴定过程中发生反应。当沉淀基本完全后，稍过量的与指示剂中的反应，生成砖红色沉淀：。因此，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且30 s内不消失。 ③三次测量中，20.6 mL与另两次结果偏差明显，应舍去；有效数据的平均值为。氯化镁在水中完全电离：，滴定反应为，因此1 mol氯化镁消耗2 mol硝酸银。 所取25.00 mL溶液中氯离子的物质的量为。全部250 mL溶液中氯化镁的物质的量为。氯化镁的摩尔质量为，故样品中氯化镁的质量为，质量分数为，答题空应填。 ④滴定前尖嘴处有气泡、滴定后气泡消失，说明部分标准溶液用于填充尖嘴，这部分体积被计入滴定管读数差，却没有进入锥形瓶，使记录的滴定体积大于实际参加反应的体积，测定结果偏高。滴定管未用标准溶液润洗，内壁残留的水使标准溶液被稀释，达到终点时消耗的体积增大，而计算仍使用原标准溶液浓度，测定结果也偏高。 17. 工业上以正丁烷为原料，通过高温裂解联产和，相关反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在一定条件下，由最稳定的单质生成1mol该化合物时，反应所放出或吸收的热量。已知几种烃的标准摩尔生成焓如表： 物质 标准摩尔生成焓 a +20.4 b +52.3 则表中a___________b(填“”“”或“无法确定”)。 （2）在恒容密闭容器中充入发生上述反应，实验测得数据如下： 实验编号 温度 初始 达平衡时间 Ⅰ 800 1.0 Ⅱ 800 1.2 Ⅲ 850 1.0 ①对比实验Ⅰ与Ⅱ，得到的实验结论是___________。 ②对比实验Ⅰ与Ⅲ，表明升高温度使反应速率加快，微观原因是___________。 （3）反应ⅰ和反应ⅱ的自由基链反应机理片段如下(用•表示自由基)： 反应ⅰ 反应ⅱ 链引发 链传递 链终止 ①若向体系中加入少量(自由基抑制剂)，会与•H结合生成，此时反应速率会___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②研究发现，工业生产中采取合适的催化剂，能明显提高丙烯的选择性[丙烯的选择性]，综合上述反应机理分析，其原因可能为___________。 （4）向密闭容器中充入一定量的正丁烷发生反应ⅰ和ⅱ，在压强分别为1.0kPa、、下，正丁烷的平衡转化率随温度的变化如图： 其中代表的曲线为___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，依据是___________。 （5）某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的正丁烷发生反应ⅰ、ⅱ，测定初始压强为60kPa，达到平衡时，测得体系中、，则反应ⅱ的压强平衡常数___________kPa(用分压代替浓度计算)。 【答案】（1）> （2） ①. 其他条件相同时，反应物初始浓度增大，反应速率加快，可使反应体系更快达到平衡 ②. 升高温度，使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快 （3） ①. 减小 ②. 该催化剂更易促使正丁烷的端位键断裂或该催化剂对反应ii活化能的降低程度比对反应ⅰ活化能的降低程度更显著 （4） ①. Ⅲ ②. 温度相同时，增大压强，反应ⅰ、ⅱ的平衡均向逆反应方向移动，的平衡转化率减小 （5）5 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅱ-反应ⅰ可得： ，即，解得，即； 【小问2详解】 ①对比实验Ⅰ与实验Ⅱ，得出反应物浓度对反应速率的影响为反应物初始浓度增大，反应速率加快，使体系更快达到平衡； ②温度升高，分子平均动能增大，更多分子成为活化分子，有效碰撞次数增多，反应速率加快； 【小问3详解】 ①若向体系中加入少量(自由基抑制剂)，会与结合生成，自由基浓度降低，导致反应速率减小； ②反应ⅰ断裂中间键，反应ⅱ断裂正丁烷的端位键，选择性催化剂诱导正丁烷分子以特定取向吸附，优先断裂端位C—C键，使丙烯的选择性提高； 【小问4详解】 对气体分子数增大的反应而言，温度不变时增大压强，正丁烷的平衡转化率减小，则曲线Ⅲ对应的压强为6.0kPa下； 【小问5详解】 同温、同体积条件下，各气体分压之比等于各气体物质的量浓度之比，根据反应ⅰ，生成30kPa的C2H4会消耗30kPa的C4H10；根据反应ⅱ，生成10kPa的C3H6会同时生成10kPa的CH4并消耗10kPa的C4H10。因此，平衡时p(C4H10)=60kPa-30kPa-10kPa=20kPa，p(CH4)=10kPa，则反应ii的压强平衡常数。 18. PbS是制造红外探测器、光电导传感器的关键材料。以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS、ZnS、CuS等杂质)为原料制备高纯度PbS的流程如图： 已知：该流程温度下，，，、，，；溶液中离子浓度小于时可视为沉淀完全。回答下列问题： （1）“研磨”的目的为_____________。 （2）从电子构型角度解释在水溶液中Fe3+比Fe2+更稳定的原因：_____________。 （3）试解释CuO能“除铁”的原因：_____________(写出必要的化学用语及文字)。“除铁”时，为使Fe3+沉淀完全，需加入CuO调节溶液_____________。 （4）“除铜”反应原理为，该反应的平衡常数K=_____________。 （5）假若“沉铅”前溶液中，则当Pb2+刚好完全沉淀时，Zn2+沉淀率为_____________%(忽略溶液体积变化)。 （6）以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液可制得PbO2。 ①阳极的电极反应式为_____________。 ②若向电解液中加入适量Cu(NO3)2，可有效提高PbO2的产率，其原因为_____________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高方铅矿利用率（合理即可） （2）Fe3+的价电子排布为，Fe2+的价电子排布为，前者能级上电子处于半满状态，体系能量更低，更稳定； （3） ①. “酸浸”中存在水解平衡，加入CuO能消耗，使水解平衡正向移动，直至沉淀完全（合理即可） ②. 3.1 （4） （5）75 （6） ①. ②. 硝酸铜溶液中可防止在阴极放电或优先于在阴极放电（合理即可） 【解析】 【分析】方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS、ZnS、CuS等杂质）经研磨增大接触面积后在酸浸工序与稀硝酸充分反应，其中硫元素被氧化为硫单质，金属元素依次转化为进入除铁工序中，加入氧化铜使转化为氢氧化铁沉淀，过滤后进入除铜工序中，以形式沉淀出去，含的溶液再经调pH后进入沉铅工序，以形式沉淀出去，进入滤液中； 【小问1详解】 “研磨”的目的是为增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高方铅矿的利用率； 【小问2详解】 Fe3+的价电子排布式为，Fe2+的价电子排布式为，前者能级上电子处于半满状态，体系能量更低，更稳定； 【小问3详解】 “酸浸”中存在水解平衡，加入CuO能消耗，使水解平衡正向移动，直至沉淀完全； 题中明确溶液中离子浓度小于时可视为沉淀完全，即沉淀恰好完全时的浓度为，则有，解得，，则，因此为使Fe3+沉淀完全，需加入CuO调节溶液； 【小问4详解】 已知，、，转化平衡的平衡常数表达式为＝＝； 【小问5详解】 已知，，当Pb2+刚好完全沉淀时，Pb2+的浓度为，此时，求得，Zn2+沉淀率为； 【小问6详解】 ① 依题意可知以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液制得PbO2，则Pb2+在阳极失电子转化为PbO2，则电极反应式为； ② 阴极阳离子的放电顺序为，向溶液中加入适量硝酸铜后，优先于在阴极放电，使更多的在阳极放电转化为PbO2； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 普通高中2025—2026学年(上)高二年级期末考试 化学(B卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质在生活中的应用及其相应解释均正确的是 选项 应用 解释 A 作钡餐 难溶于水 B 用于制作光导纤维 能导电 C 作银锌纽扣电池正极材料 具有氧化性 D 常用于治疗胃酸过多 水解呈碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 钢制输油管道长期暴露于潮湿空气中易发生腐蚀。下列有关管道腐蚀与防护的说法正确的是 A. 管道表面水膜呈中性时，主要发生化学腐蚀，无电流产生 B. 采用牺牲阳极(保护)法防护时，可在管道上焊接比铁活泼的金属(如Zn) C. 若水膜中含，正极反应式为 D. 使用外加电流(阴极保护)法防护时，管道应连接电源正极 3. 下列叙述正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为2n2 B. 能层序数越大的能级能量一定越高 C. 电子云图中的小黑点表示电子，原子轨道是电子运动的固定轨迹 D. 基态原子吸收能量后，电子从低能级跃迁到高能级变为激发态原子 4. 下列关于元素电子排布的说法正确的是 A. 基态Si原子的价层电子排布式可表示为 B. 基态Cr原子中3d能级中的5个电子分别占据5个不同的轨道，且自旋方向相同 C. 某同学将基态K原子的电子排布式写成，违背了能量最低原理 D. 某同学将基态O原子的核外电子轨道表示式写成，违背了洪特规则 5. 一甲胺作为一元弱碱，在水溶液中存在电离平衡： 。下列说法错误的是 A. 能与HCl反应生成是强电解质 B. 25℃，一甲胺溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小 C. 25℃，的水解平衡常数 D. 溶液中，存在 6. 室温下，用标准溶液滴定溶液(的)。下列说法正确的是 A. 该滴定实验应选用甲基橙作指示剂 B. 滴定时，眼睛应注视滴定管内液面下降的速度 C. 当混合溶液的时，滴入NaOH标准溶液的体积小于10 mL D. 滴定过程中，水的电离程度始终小于纯水中水的电离程度 7. 下列方程式错误的是 A. 向溶液中滴加少量盐酸： B. 用惰性电极电解饱和溶液： C. 溶液与溶液混合： D. 表示(l)燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程式： 8. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证Cu与反应产生电流 B．探究浓度对化学平衡的影响 C．铁钉镀锌 D．制备 A. A B. B C. C D. D 9. 化学组成为的某种晶体是一种高温超导母体。关于Na、As、Ti、O这四种元素，下列叙述正确的是 A. 基态Na原子有11种空间运动状态的电子 B. 基态As原子简化核外电子排布式为 C. 基态Ti原子与基态Ni原子的3d能级未成对电子数相同 D. 除Na元素外，其余元素均位于p区 10. 元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外有1个未成对电子，X、Y的原子序数之和等于的核外电子数，Y、W同主族。下列有关说法正确的是 A. 简单离子半径：W > Z > Y > X B. Y的简单氢化物的水溶液是弱电解质 C. 电负性：Z > W > X D. 与W同周期元素中第一电离能比W大的主族元素有2种 11. 乙酸甲酯常用作有机溶剂，其制备原理之一为，测得反应相同时间时的转化率随温度的变化如图甲(在实验温度范围内催化剂活性不受影响)。下列说法正确的是 A. AB段CO转化率增大的原因是温度升高使平衡正向移动 B. 该反应的随温度的变化趋势为图乙中的② C. 若反应在恒温恒压密闭容器中达到平衡后，充入惰性气体会使 D. 当时，该反应达到平衡状态 12. 电化学还原法制备金属铁为钢铁行业实现低碳排放提供了一条可行的路径。一种电解装置如图(电极Ⅰ为泡沫镍钝化电极，电极Ⅱ为胶体电极)。下列说法错误的是 A. a为电源的正极 B. 泡沫镍钝化可防止镍本身失电子 C. 电极Ⅱ的电极反应式为 D. 电解进行过程中，NaOH溶液的浓度逐渐增大 13. 下列实验操作、实验现象以及对应的解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向试管中加入溶液(溶液中存在：(蓝色)(黄色)，然后加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 该反应的 B 相同条件下，分别测定和0.01醋酸溶液的导电性 前者的灯泡更亮 醋酸的浓度越大，电离程度越大 C 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为 D 镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后取出适量的浸泡液，滴加几滴溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向二元弱酸溶液中逐滴滴加弱碱BOH溶液，溶液中[，代表，或]随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 A. 代表随溶液pH的变化 B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为实现“双碳”目标，我国科学家致力于“液态阳光”技术的研究，即利用太阳能发电产生的绿氢与捕集的合成甲醇（），实现碳循环。甲醇不仅是重要的化工原料，还可用于直接甲醇燃料电池（DMFC）。回答下列问题： （1）已知在25℃、101 kPa下，相关反应的热化学方程式如下： i． ii． 则的_____________。碳的下列几种微粒中，再失去一个电子需要的能量最大和最小的分别是_____________、_____________（填选项字母）。 a． b． c． d． （2）利用酸性直接甲醇燃料电池（DMFC）作为电源，对新型电池［反应原理为］进行充电的装置如图（乙装置中的离子交换膜只允许通过）。 ①DMFC放电时，负极的电极反应式为_____________；电池工作一段时间后，正极区电解质溶液的pH将增大，其原因为_____________。 ②乙装置中d电极为_____________（填“阴”或“阳”）极，该电极的电极反应式为_____________。 ③二次电池在放电过程中，当消耗26.4 g 时，理论上正极质量增加_____________g；电解液中的总物质的量浓度_____________（填“增大”“减小”或“不变”，假设溶液的体积不变）。 16. 镁被誉为“国防金属”，工业上常采用无水氯化镁电解生产金属镁。回答下列问题： （1）基态Mg原子的最高能级电子云轮廓图的形状为_____________；元素M与Mg同周期，已知M元素的第一电离能到第五电离能（kJ/mol）数值依次为578、1817、2745、11575、14830，则M元素位于第_____________族。 （2）某研究小组设计如下装置制备无水氯化镁。 ①试剂X是_____________（填名称）。 ②实验时，先通HCl的目的为_____________。 ③装置C的作用是_____________（写出2条）。 （3）氯化镁含量的测定（假设杂质不参与反应）。实验步骤如下： i．准确称取m g某无水氯化镁样品，配制成250 mL溶液。 ii．取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液。 iii．用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得所用标准溶液的体积分别为19.98 mL、20.6 mL、20.02 mL。 已知：室温下，，，呈砖红色。 ①盛装标准溶液，最适宜选用的滴定管且使用该滴定管排气泡操作正确的是_____________（填选项字母）。 a． b． c． d． ②滴定终点的现象是_____________，且30 s内不恢复。 ③该样品中的质量分数为_____________%（用含m、c的代数式表示）。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），若装标准溶液的滴定管未进行润洗，则测定结果将_____________。 17. 工业上以正丁烷为原料，通过高温裂解联产和，相关反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在一定条件下，由最稳定的单质生成1mol该化合物时，反应所放出或吸收的热量。已知几种烃的标准摩尔生成焓如表： 物质 标准摩尔生成焓 a +20.4 b +52.3 则表中a___________b(填“”“”或“无法确定”)。 （2）在恒容密闭容器中充入发生上述反应，实验测得数据如下： 实验编号 温度 初始 达平衡时间 Ⅰ 800 1.0 Ⅱ 800 1.2 Ⅲ 850 1.0 ①对比实验Ⅰ与Ⅱ，得到的实验结论是___________。 ②对比实验Ⅰ与Ⅲ，表明升高温度使反应速率加快，微观原因是___________。 （3）反应ⅰ和反应ⅱ的自由基链反应机理片段如下(用•表示自由基)： 反应ⅰ 反应ⅱ 链引发 链传递 链终止 ①若向体系中加入少量(自由基抑制剂)，会与•H结合生成，此时反应速率会___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②研究发现，工业生产中采取合适的催化剂，能明显提高丙烯的选择性[丙烯的选择性]，综合上述反应机理分析，其原因可能为___________。 （4）向密闭容器中充入一定量的正丁烷发生反应ⅰ和ⅱ，在压强分别为1.0kPa、、下，正丁烷的平衡转化率随温度的变化如图： 其中代表的曲线为___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，依据是___________。 （5）某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的正丁烷发生反应ⅰ、ⅱ，测定初始压强为60kPa，达到平衡时，测得体系中、，则反应ⅱ的压强平衡常数___________kPa(用分压代替浓度计算)。 18. PbS是制造红外探测器、光电导传感器的关键材料。以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS、ZnS、CuS等杂质)为原料制备高纯度PbS的流程如图： 已知：该流程温度下，，，、，，；溶液中离子浓度小于时可视为沉淀完全。回答下列问题： （1）“研磨”的目的为_____________。 （2）从电子构型角度解释在水溶液中Fe3+比Fe2+更稳定的原因：_____________。 （3）试解释CuO能“除铁”的原因：_____________(写出必要的化学用语及文字)。“除铁”时，为使Fe3+沉淀完全，需加入CuO调节溶液_____________。 （4）“除铜”反应原理为，该反应的平衡常数K=_____________。 （5）假若“沉铅”前溶液中，则当Pb2+刚好完全沉淀时，Zn2+沉淀率为_____________%(忽略溶液体积变化)。 （6）以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液可制得PbO2。 ①阳极的电极反应式为_____________。 ②若向电解液中加入适量Cu(NO3)2，可有效提高PbO2的产率，其原因为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $