河南省郑州市巩义市2025-2026学年上学期2月期末高二化学试题

2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学试题 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. 可溶性的高铁酸盐、铝盐均可用于净水消毒 B. 食醋中的乙酸、碘酒中的酒精均为弱电解质 C. 铅蓄电池放电时的正极和充电时的阳极均发生氧化反应 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极保护法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2. 对下列实例的解释错误的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 焰色实验中钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 C 服用“胃舒平”缓解胃酸症状 Al(OH)3中和胃酸中的醋酸成分 D 医学上硫酸钡常用作钡餐 胃液中高浓度H+对BaSO4沉淀溶解平衡基本没有影响 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 量子数n=4的能层符号：N B. 2px电子云图为 C. 元素M的第二电离能表达式：M(g)=M2+(g)+2e- D. 激发态H原子的轨道表示式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解的NaCl溶液转移的电子数为 B. 0.1 mol 和0.1 mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 C. 50℃时，1 L pH = 1的硫酸溶液中，含有的数目为 D. 通入1 mol 的新制氯水中，HClO、、粒子数之和为 5. 常温下，下列离子组一定能在指定溶液环境中大量共存的是 选项 溶液环境 离子组 A 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 Fe2+、、SCN-、 B 1.0mol·L-1的KNO3溶液 H+、Fe2+、Cl-、 C 由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液 Na+、Ba2+、Cl-、 D 甲基橙呈黄色的溶液 K+、Na+、、 A. A B. B C. C D. D 6. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下［已知和的相对能量为0］，下列说法错误的是 A. 对比两个历程可计算Cl—Cl键能为 B. 历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能 C. 反应焓变 D. 两个历程中速率最快的一步反应为： 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-2e-=Fe2+ B. 用铜做两电极电解CuSO4溶液： C. 酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应： D. Mg3N2隔绝空气密封保存的原因：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 8. 下列实验设计可达到实验目的的是 A．铁件上镀铜 B．测定中和反应的反应热 C．测定锌与稀硫酸反应速率 D．无水制备 A. A B. B C. C D. D 9. 下列给定的溶液中，离子的物质的量浓度关系错误的是 A. 向醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液至中性：c(Na+)=c(CH3COO-) B. 向氯化钾溶液中滴加稀硝酸至pH=3：c(K+)=c(Cl-) C. 将等物质的量的AgCl和AgI固体溶水形成的悬浊液：c(Ag+)＞c(Cl-)=c(I-) D. 1L 0.1mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： 10. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法错误的是 A. 原子半径：X＞Y＞W B. 第一电离能：X＜Y＜Z C. 电负性：R＞W＞Q D. 六种元素在周期表中位于p区的有4种 11. 向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应ΔH＞0 B. 投料比：x1＞x2 C. 平衡常数：Kb=Kc＞Ka D. a点CO体积分数大于c点 12. 某低成本储能电池原理如下图所示，左侧为电极。下列说法错误的是 A. 储能过程中电能转变为化学能 B. 充放电过程，右侧多孔碳均为高电势电极 C. 充放电过程中，左侧硫酸溶液浓度理论上保持不变 D. 放电过程中，电路中每通过电子0.1 mol，左侧电极增重9.6 g 13. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应：2Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g) ΔH＞0。下图为非平衡状态Ⅰ一定条件平衡后经2次条件改变达到平衡状态的过程： 已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 A. 从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS＞0 B. 压强：状态Ⅱ＞状态Ⅲ C. 若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则Q(Ⅰ)=2K(Ⅲ) D. 逆反应的速率：v(Ⅰ)＜v(Ⅳ) 14. 铝片与Na2CO3溶液反应的探究实验如图所示。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法错误的是 A. 对比Ⅰ、Ⅱ，说明铝表面的氧化物保护膜在碱性溶液中被腐蚀 B. CO2可能是由Na2CO3水解产物进一步受热分解产生 C. H2产生的原因： D. 白色浑浊可能是[Al(OH)4]-和两者水解相互促进产生的Al(OH)3 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀＞化学腐蚀 B 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 C 用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积等物质的量浓度H2SO4溶液和CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 H2SO4酸性比CH3COOH强 D 将2mL 1mol·L-1 Na2S溶液滴入几滴0.1mol·L-1 ZnSO4溶液，振荡后再滴加几滴0.1mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀 溶度积：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A. A B. B C. C D. D 16. 常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已知初始浓度c(Ag+)=c(CH3COOH)=0.08mol/L，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化情况 B. CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-m C. pH=n时，c(Ag+)=K×10m-nmol/L D. pH=8时，c(Ag+)+c(CH3COOAg)＜0.08mol/L 第Ⅱ卷 非选择题 三、非选择题(本题包括5大题，共52分) 17. 根据所学化学知识，用相关化学用语回答以下问题。 （1）Fe原子结构示意图______。 （2）的核外电子排布式为______。 （3）与反应生成和，在25℃，101 kPa下，已知每消耗7.6克放热43.2 kJ，该反应的热化学方程式是：______。 （4）碱性锌锰电池放电时总反应为：，正极的电极反应式是______。 （5）已知是一种一元弱酸，写出它的正盐水解的离子方程式_____________。 18. SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价______，Co在元素周期表中所在的族为______。 （2）提高水浸速率的方法______(答出一条即可)。 （3）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因______。 （4）“滤液2”中主要金属离子有______。 （5）已知该工艺条件下，Li+、Co2+开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Co2+ Li+ 开始沉淀pH 8.7 13.4 完全沉淀pH 10.6 14 “沉钴”加入NaOH溶液调节pH，则应控制pH不超过______。 （6）“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。 19. 氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。 已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 物质 NO(g) 能量/kJ 945 498 631 回答下列问题： （1）恒温下，将1 mol空气（和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分）置于容积为的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应： ⅰ　　　 ⅱ　　　 ① =______ 。 ②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有______（填标号）。 A．压缩体积 B．降低温度 C．移除 D．充入氦气 ③若上述平衡体系中，，则 =______（写出含a、b、V的计算式）。 （2）氢气催化还原作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为，k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。 组号 1 0.10 0.10 r 2 0.10 0.20 2r 3 0.20 0.10 4r 4 0.05 0.30 ？ 表中第4组的反应速率为______ （写出含r的表达式）。 （3）研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极N是电源的______极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。 20. 工业上纳米的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下： 步骤一：取样品2.100 g，用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250 mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下： 实验编号 待测溶液的体积/mL 滴定前标准液的体积读数/mL 滴定后标准液的体积读数/mL 1 25.00 0.20 24.22 2 25.00 1.21 29.21 3 25.00 1.50 25.48 （1）“步骤一”中用足量铝将还原为反应的离子方程式______。 （2）“步骤二”滴定时，将标准溶液注入下图______中（填装置标号）。 （3）上述滴定实验中，可选择______为指示剂，判断到达滴定终点的现象是______。 （4）通过分析、计算，该样品组成最简整数比x:y = ______。 （5）对上述滴定实验的操作或分析，错误的是______（双选，填字母）。 A．锥形瓶要用待测液润洗后，再放入25.00 mL溶液 B．滴定时适当控制好滴定速率，眼睛一直观察锥形瓶中溶液颜色的变化 C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 E．若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则样品组成比x:y偏大 21. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： （1）为提高催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图1所示，催化性能最佳的是______（填标号）。 （2）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图2所示。图中可得固定投料比下，反应速率与反应温度的关系为______。 （3）上述催化氧化反应的压强平衡常数为K（用平衡分压代替平衡浓度计算），假设的平衡分压为p，用含p和K的代数式表示的平衡转化率为α = ______。 （4）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”吸收尾气并制备，简单流程可表示为 ①搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为：，其平衡常数K与、、、、的代数关系式为K = ______。 ②在催化剂作用下被氧化为。在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH = 6～8范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是______。 ③已知的溶解度随温度变化的曲线如图乙所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。从转化后的“母液”中获取，应采取的措施：将“母液”蒸发浓缩，________。 2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学试题 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题 三、非选择题(本题包括5大题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2）或 （3） （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. Ⅷ族 （2）粉碎烧渣、提高水浸温度、搅拌等 （3） （4）Na+、Li+ （5）13.4 （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. +181 ②. BC ③. （2） （3） ①. 正 ②. 【20题答案】 【答案】（1） （2）b （3） ①. KSCN溶液 ②. 当滴加最后半滴标准溶液时，溶液变为红色且半分钟内不褪色 （4）12：5 （5）AE 【21题答案】 【答案】（1）d （2）一定转化率下，反应速率随温度升高先加快后减慢 （3） （4） ①. ②. pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率 ③. 加压升温结晶并过滤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $