河南省漯河市2024-2025学年高二上学期期末质量监测 化学试题

漯河市2024-2025学年上学期期末质量监测 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 人体中H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D. 镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 2. 下列生活常识与盐类水解无关的是 A. 铁在潮湿的环境中更容易生锈 B. 泡沫灭火剂的灭火原理 C. 铵态氮肥不能和草木灰混合使用 D. 用热的纯碱溶液去油污效果更好 3. 反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应热 B. C. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 D. 500℃、101kPa下，将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为 4. 下列说法中正确的是 A. 已知反应平衡常数为K，则的平衡常数为K B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 C. 的反应在温度低时，不能自发进行 D. 增大反应体系中反应物的浓度可使活化分子百分数增大，增大化学反应速率 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25 ℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 电解精炼铜，阳极质量每减轻64 g，外电路中通过的电子的数目为2NA C. 由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA D. 1 L 0.100 mol·L-1 Na2S溶液中，阴离子数小于0.100NA 6. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 常温下水电离的溶液中： C. 的溶液中 D. pH=13的溶液中： 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入催化剂有利于生成 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 比常温更有利于合成氨的反应 D. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 8. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 图甲可实现在铁上镀锌 B. 图乙可测NaClO溶液的pH C. 图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D. 图丁可蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体 9. 用压强传感器探究生铁在不同pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是 A. pH=2.5时，正极发生反应： B. 锥形瓶中的铁粉换成铜粉，也能绘制相同的图形 C. 铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 防锈措施中发蓝处理、阳极氧化、表面渗镀都是通过形成致密氧化膜防腐 10. 研究发现，500℃、催化：SO2和O2反应的反应机理如下： 反应①： 快反应 反应②： 慢反应 下列能量变化示意图中最符合上述反应过程的是 A. B. C. D. 11. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别测同浓度和溶液的pH 前者小于后者 B 向1 mL 溶液中滴加2滴 NaOH溶液，再滴加2滴 溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 C 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成 D 测量中和反应热，向盐酸中加入NaOH溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 A. A B. B C. C D. D 12. 三个2L刚性密闭容器中分别加入2mol X和1mol Y，在不同温度下发生反应：，反应相同时间后，X在混合气体中的体积分数n%如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应 B. 温度不变容器丙体积扩大至4L，平衡时丙中X的浓度大于原平衡中X浓度的 C. 此时容器乙中可能 D. 容器丙中K=2.25 13. 我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 太阳能电池也是原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置 B. 光伏并网发电装置中P型半导体为负极，N型半导体为正极 C. c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 D. 制备，a、b两极共产生9.8L气体 14. 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。 已知：。 下列说法正确的是 A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)2 B. 甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C. 忽略S2-的第二步水解，0.6mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为33.3% D. 0.01mol/L的FeCl2溶液中加入0.6mol/L等体积的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 二、非选择题(共58分) 15. 根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）同体积同pH值的四种酸①HCOOH、②HCN、③HCl、④浓度由大到小顺序是______(用序号表示)。 （2）根据以上数据，写出将足量HCOOH滴入溶液反应的离子方程式为__________________。 （3）常温下，将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的=______，溶液中______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）将溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）25℃时，有的一组和混合溶液，溶液中、与pOH的关系如图所示。根据图形计算的电离平衡常数=______，pOH=3的氨水溶液中与由水电离出来的之比是______。 16. 磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物[主要成分：FeSO4和MnSO4，以及少量Ti(SO4)2和MgSO4]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图： 已知：部分物质的Ksp如表 物质 MnF2 MgF2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ksp 5.3×10-3 8.0×10-11 4.0×10-38 8.0×10-16 （1）酸溶时，加快溶解速率的方法有__________________(任写一条)。 （2）沉钛时，可以用加热水溶液的方法使之转化为沉淀，相应的离子方程式为__________________。 （3）沉镁时，若镁离子浓度为1.2g·L-1；滤液中c(F-)应高于______mol·L-1才会产生沉淀。 （4）其他条件相同时，氧化率与温度的关系如图1所示，氧化率与pH的关系如图2所示(不考虑pH<5的情况)则“氧化”的最佳条件是__________________，在此条件下实际消耗的双氧水远大于理论用量，可能的原因是__________________。 （5）请设计实验检验氧化后溶液中无Fe2+__________________。 （6）沉锰过程KMnO4能将Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式__________________。 17. 摩尔盐是一种重要的化工原料。 Ⅰ.摩尔盐的制备 （1）当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液(用硫酸酸化至混合液的pH<1，再加入一定质量的固体和少量铁粉)，经过______、______、过滤并洗涤、干燥后得到淡绿色固体。 请回答下列问题： （2）请结合化学平衡原理解释控制混合液的pH<1的原因__________________。 （3）溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。 Ⅱ.摩尔盐溶液浓度的测定 （4）称取2.5g摩尔盐配制成100mL溶液。从中取出20.00mL置于锥形瓶中，取溶液所用仪器是如图仪器中的______(填序号)。 A． B． C． （5）用浓度为0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，测定所配摩尔盐溶液的浓度，写出该反应的离子方程式__________________，并描述反应达到终点的实验现象__________________。 （6）进行了三次平行实验，将高锰酸钾标准溶液的体积读数记录如下 序号 初读数mL 末读数mL 1 0.40 20.30 2 1.20 21.30 3 0.60 第3次实验的终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数为______mL。 （7）根据以上数据计算该样品中摩尔盐的纯度为______。 （8）下述操作对摩尔盐溶液浓度测定的影响，结果偏大的有______(填字母)。 A. 滴定管洗净后直接加入KMnO4溶液 B. 滴定过程有少量样品溶液溅出 C. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 18. 2024年10月16—18日在北京举办的“”国际风能大会暨展览会”的主题是氢能、海上工程及制备、新型储能等；“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力电解水生产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。主要涉及以下反应。 i ii iii 温度 250℃ 300℃ 350℃ 0.01 0.05 0.1 回答下列问题： （1）由上述信息，写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________________。 （2）升高温度时，随温度变化如上表，则反应iii正反应活化能______(填“大于”或“小于”)逆反应活化能。 已知：(3)、(4)、(5)题，涉及的物质在反应条件下都为气态 （3）①恒温恒压条件下，密闭容器中同时进行反应ii和iii，平衡后再充入惰性气体，反应iii平衡将______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 ②恒温恒容条件下，1：1的体积比投入CO2和H2在密闭容器中进行反应，达到平衡状态的标志是______(填选项字母)。 a． b．混合气体的密度不再改变的状态 c．混合气体的压强不再改变的状态 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 e．CO2体积分数不再改变的状态 （4）阿伦尼乌斯公式为(其中k为速率常数只与温度、催化剂有关，A和R为常数，为反应的活化能，e为自然对数的底，T为温度)，反应ii的速率方程为，，增大体系的压强，______(填“增大”“减小”或“不变”)；图中是反应ii正逆反应的图像，表示正反应的关系的是______(填“”或“”)。 （5）在恒压密闭容器中充入6mol H2，2mol CO2，分别在1MPa和10MPa下发生反应ii和反应iii．分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO、CH3OH的物质的量分数(n%)与温度变化关系如图： ①表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______(填标号)。 ②590℃时，反应iii的Kp为______。 漯河市2024-2025学年上学期期末质量监测 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）②①③④ （2） （3） ①. 0.62 ②. > （4）CD （5） ①. 10-4.75 ②. 108：1(或108) 【16题答案】 【答案】（1）适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等 （2） （3） （4） ①. 30℃、pH为5—5.5 ②. 等金属离子催化分解 （5）取氧化后溶液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成则证明无 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 （2）在溶液中存在水解平衡，pH<1时溶液中H⁺浓度较高，使该水解平衡逆向移动，抑制水解，避免生成沉淀影响产品纯度 （3） （4）C （5） ①. ②. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （6）20.60 （7）78.4% （8）AD 【18题答案】 【答案】（1） （2）大于 （3） ①. 正向 ②. cd （4） ①. 不变 ②. L2 （5） ①. d ②. 0.25 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $