广东汕头市澄海区2025-2026学年第一学期期末质量监测 高一化学试题

2025—2026学年度第一学期期末质量监测 高一级化学科试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上用黑色签字笔将自己的学校、姓名、座号、考号填写清楚。 2.第Ⅰ卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，在试卷上作答无效。 3.第Ⅱ卷共3题，共40分。用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意) 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要材料属于合金的是 A. 东汉青铜器——马踏飞燕 B. 西汉素纱禅衣 C. 宋代瓷器珍品——白釉孩儿枕 D. 北宋风俗画——清明上河图 2. 古诗词兼具文学美感与自然观察智慧，诸多内容与现代化学知识不谋而合。下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中煅烧石灰石，为氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶 D. “百枝然火龙衔烛，七彩络缨凤吐花”中烟花是某些金属元素发生化学变化所呈现出的颜色 3. 全运会是国内最高水平的综合性运动会，其开幕式、赛场设施、运动员装备及营养补给等，均蕴含丰富化学知识。下列有关说法错误的是 A. 全运会火炬燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B. 全运会开幕式上夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应 C. 赛场场馆钢结构多采用低合金高强度钢，钢是用量最大、用途最广的合金 D. 运动饮料中添加了氯化钠：氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 次氯酸的结构式： H—O—Cl D. 在水溶液中的电离方程式： 5. 下列有关物质分类，说法正确的是 A. 混合物：氨水、冰水混合物 B. 强碱：氢氧化钠、氢氧化钡 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化铝 D. 电解质：碳酸钠、石灰水 6. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A． B． C． D． 生活中的物质 铁红 漂白液 小苏打 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 Fe3O4 NaClO NaHCO3 Al(OH)3 用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发酵粉 做抗酸药 A. A B. B C. C D. D 7. 考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是 A. 核外电子数为8 B. 质子数与中子数之差为8 C. 与14N互为同位素 D. 能与O2反应生成14CO2 8. “幸福是人们辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用铝制锅烧水、煮饭 铝表面易形成致密的氧化铝保护膜，能阻止铝与水、食物进一步反应 B 为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 C 将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与氧气在高温下会反应 D 新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色 果汁中含有还原性物质 A. A B. B C. C D. D 9. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 物质的制备可通过其组成、性质及转化关系推导。下列转化中，仅通过一步反应不能完成的是 A. B. C. D. 11. 9月3日抗战胜利80周年纪念大会，56门礼炮鸣80响；礼炮以火药高压气体助推礼花弹升空爆炸，展现彩烟效果。其中涉及的关键化学反应：。下面说法错误的是 A. C具有还原性 B. 上述过程中氮元素发生氧化反应 C. 上述过程中是氧化产物 D. 0价硫转化为-2价硫时，得到电子 12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a、b在一定条件下都能与水发生反应 B. g受热易分解可生成f C. d在空气中可被氧化生成g D. a一定能与溶液反应置换出铜 13. 实验室利用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制100mL0.2000 mol/L的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A. 用量筒量取1.08mL浓硫酸 B. 量取浓硫酸时仰视读数，其他操作均正确，会导致所配制的硫酸浓度偏大 C. 定容时，若仰视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g金属铁与足量的氯气反应，失去的电子数为0.2NA B. 1L物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有个数为1.5NA C. 常温常压下，71g的氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D. 标准状况下，22.4L 所含的原子数为3NA 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学反应方程式书写正确的是 A. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： B. 将氨水滴入溶液中： C. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D. 把一小块金属钠投入水中： 16. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 验证热稳定性： B. 证明干燥的氯气没有漂白性 C. 观察的生成 D. 制备氢氧化铁胶体 17. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. h、g的含氧酸酸性：g＜h B. x与e最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜x C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. 简单离子半径的大小顺序：d>e>f 18. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 该无色溶液中含有 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 若火焰呈紫色，则说明无色溶液中含 B 比较氯和碳的非金属性强弱 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则非金属性：Cl>C C 检验溶液中含有 向溶液中滴加稀硝酸酸化的溶液 若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有 D 检验中含有+2价的铁 取少量的固体溶于稀盐酸，滴加酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则 中含有+2价的铁 A. A B. B C. C D. D 19. 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是（ ） A. B装置中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2 B. C装置中盛放的是Na2O2该装置中会发生2个反应 C. D装置的作用是吸收多余的CO2 D. 本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体 20. 印刷电路板是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法不正确的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由腐蚀池中发生反应可知：氧化性： C. 再生池中可加入酸化的，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D. 置换池中发生的主要反应为：和 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本部分包括3题，共40分) 21. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图所示： 周期 族 IA A ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 B C D 三 E F G H J （1）元素 A和J形成的是______(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）图中某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的一种核素的中子数为8，则该核素的质量数为______，该元素的最高价氧化物结构式为______。 （3）生活中可用E的最高价氧化物的水化物和F的单质作为清通管道试剂，二者混合遇水发生反应放出热量同时产生的大量的气体，可以起到疏通管道作用，请写出该反应的化学方程式：__________________。 （4）E与D按原子个数比1:1所形成的化合物的电子式：____________，所含的化学键类型有：离子键和_______(填“极性”或“非极性”)共价键。 （5）请设计实验比较元素B、C、G的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、稀硝酸、饱和溶液、饱和溶液，化学仪器根据需要选择)，在答题卡对应的表格中完善相关实验内容。(已知：为难溶于水的白色固体) 实验步骤 实验现象 结论 在试管中加入固体，加入_________，把产生的气体通入_________，再通入溶液中 产生白色沉淀 非金属性：_________ (填元素符号) 22. 高铁酸钾具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。 I.湿法制备高铁酸钾方法如下。 原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与反应制备。 （1）制取KClO溶液的装置如图所示。 装置A中反应的化学方程式为________________；B装置的作用为除去氯气中的HCl，B中的溶液为_________。 （2）制备溶液时原料可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成杂质。现将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的物质的量之比为3:1，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。 （3）写出在强碱性介质中与反应生成溶液的离子方程式：________________________________。 __________________________________________ （4）制取高铁酸钾晶体。将装置C中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/L KOH溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_________，搅拌至大量晶体析出，静置、过滤，用_________洗涤，干燥。 Ⅱ.干法制备高铁酸钾的主要反应为： （5）该反应中的还原剂是_______，每生成1mol 转移_______个电子(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 23. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、、CuO和可燃性有机物，利用该废旧金属材料制备胆矾()的一种流程如下： 已知：i.调pH可将与分离，但不能将与分离。 ii.温度过高时，易分解为水和氧气 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_________________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为______________________________________，碱浸后的操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________________。 （3）“酸浸、氧化”的温度不宜过高，原因是_________________；“滤渣2”的主要成分是_________________(填化学式)。 （4）下列选项中可以检验酸浸、氧化后溶液里是否含有的是_________________。 A. KSCN溶液，新制氯水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 淀粉-KI试纸 （5）“滤液2”经过一系列操作：_________________、_________________、过滤、干燥可制得胆矾。(填操作名称) （6）测定产品的纯度：准确称取胆矾样品35g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铜元素，得到蓝色沉淀质量为9.8g。该样品纯度为_________________(保留3位有效数字)。 2025—2026学年度第一学期期末质量监测 高一级化学科试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上用黑色签字笔将自己的学校、姓名、座号、考号填写清楚。 2.第Ⅰ卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，在试卷上作答无效。 3.第Ⅱ卷共3题，共40分。用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本部分包括3题，共40分) 【21题答案】 【答案】（1） 共价 （2） ①. 14 ②. （3） （或 ） （4） ①. ②. 非极性 （5） ①. 稀硝酸 ②. 饱和溶液 ③. 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2）2:1 （3） （4） ①. KOH固体 ②. 乙醇 （5） ①. 和 ②. 【23题答案】 【答案】（1） 可燃性有机物 （2） ①. ②. 漏斗 （3） ①. 防止 受热分解 ②. （4）B （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $