精品解析：广东广州市番禺区2025学年第一学期高一年级期末教学质量监测 化学试卷

2025学年第一学期高一年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色的签字笔在答题卡上题目的规定答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 第一部分选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或者涂改不清的，均不给分。 1. 下列广东博物馆馆藏文物中，属于的金属材料制成的是 文物 选项 A．青玉镂雕龙穿牡丹钮 B．西周铜盉 C．清光绪千金猴王砚 D．木雕罗汉像 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青玉镂雕龙穿牡丹钮材质为玉，属于无机非金属材料，A不合题意； B．西周信宜铜盉为合金材料，属于金属材料，B符合题意； C．清光绪千金猴王砚的材质主要是硅酸盐、碳酸盐，属于无机非金属材料，C不合题意； D．木雕罗汉像的材料为木头，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D不合题意； 故答案为：B。 2. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 广东著名的“英石”，其主要成分为碳酸钙，煅烧英石涉及的碳酸钙、、CaO均为电解质 B. 广东元宵节燃放的烟花“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 C. 广东惠州西湖“薄薄的青雾浮起在湖面里”中的“青雾”属于胶体 D. 蜡烛可用广东传统工艺制作，“蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙和CaO是电解质，但CO2在熔融态或水溶液中自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．烟花的颜色来自金属元素的焰色反应，属于物理变化而非化学变化，B错误； C．“青雾”是微小液滴分散在空气中形成的胶体，C正确； D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，涉及碳和氢的氧化反应，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 3. 在能使石蕊变红的透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使石蕊变红的溶液呈酸性，与会反应生成微溶物，不能大量共存，故不选A； B．能使石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量，会与反应生成和，且与也会生成沉淀，不能大量共存，故不选B； C．能使石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，且在酸性条件下均能稳定存在，可大量共存，故选C； D．能使石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，故不选D； 选C。 4. 嫦娥五号返回舱带回的月壤中含有大量的，是清洁、安全的核聚变发电的燃料，地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A. 的核外电子数为3 B. 和互为同位素 C. 的化学性质很活泼 D. 发生核聚变时吸收大量热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核外电子数为2，故A错误； B．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确； C．核外有2个电子，结构稳定，化学性质很稳定，故C错误； D．发生核聚变时放出大量热量，故D错误； 选B。 5. 化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是 选项 生产活动 化学原理 A 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 在高温下铁与会反应 B 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打受热易分解 D 氯化铁溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板上不需要的铜 氯化铁可将金属铜氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下铁可与水蒸气发生反应，若模具潮湿会引发危险，因此需干燥后注入钢水，原理相符，故不选A； B．具有还原性，可与具有强氧化性的发生氧化还原反应，因此可用绿矾处理含重铬酸根的废水，原理相符，故不选B； C．小苏打是，治疗胃酸过多是因为其可与胃酸的主要成分反应中和胃酸，与小苏打受热易分解的性质无关，原理不相符，故选C； D．氯化铁具有氧化性，可发生反应将铜氧化，因此可作腐蚀液腐蚀覆铜板上的铜，原理相符，故不选D； 选C。 6. 宋代著作《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为，设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 氧化产物是 B. 含有的氧原子数为 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 参加反应时，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从0价升高为中的+1价，发生氧化反应，是氧化产物，A正确； B．未说明处于标准状况，无法确定22.4 LO2的物质的量为1 mol，因此含有的氧原子数不一定为，B错误； C．反应中是氧化剂，是还原剂，中各元素化合价均未变化，由方程式计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C正确； D．反应中元素化合价从0价降低为-2价，1 mol参加反应转移4 mol电子，因此0.1 mol参加反应时转移电子数为，D正确； 答案选B。 7. 化合价和物质类别是研究元素及化合物性质的两个维度，可表示为“价——类二维图”。铁元素的“价——类二维图”如图所示，下列说法正确的是 A. 无法通过化合反应制得Fe(OH)3 B. Fe3O4中铁元素为+4价 C. 还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 D. 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3可以通过化合反应制得，如，故A错误； B．Fe3O4的化学式可改写为FeO•Fe2O3，则Fe3O4中铁元素为+2、+3价，故B错误； C．维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收，故C正确； D．将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为Fe(OH)3红褐色沉淀，故D错误； 答案选C。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应： B. 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液制取胶体： C. 氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉： D. 向氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸氢钠溶液： 【答案】D 【解析】 【分析】本题为离子方程式正误判断型选择题：需检查物质能否拆分（悬浊液中的难溶物不能拆写）、原子与电荷是否守恒，以及产物与实验事实是否相符。 【详解】A．钠与水反应的离子方程式原子、电子均不守恒，正确应为，A错误； B．制备氢氧化铁胶体时生成的是胶体不是沉淀，不能写沉淀符号，正确应为，B错误； C．石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆写成，应写化学式，C错误； D．硫酸氢钠少量时，、完全反应，1mol消耗1mol和1mol，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 10. 碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 气体X、Y分别是、 B. 煅烧时固体发生分解 C. 滤液中溶质只有 D. 该流程中可以循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱，母液中含有NH4Cl等，经系列操作可以得到NH4Cl。 【详解】A．侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入，再通入，才能析出溶解度较小的NaHCO3，A正确； B．由分析可知，煅烧时固体发生分解生成Na2CO3,B正确； C．过滤后滤液中含NH4Cl和未析出的NaHCO3，C错误； D．煅烧时固体发生分解生成Na2CO3和CO2，CO2能在吸收②中循环使用，D正确； 故选C。 11. 已知能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 溶液中可发生反应： D. Cl2在反应①③中均作氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由反应①，可得出氧化性；由反应②可得出，氧化性；由反应③可得出，氧化性。 【详解】A．依据氧化性的传递性，可得出氧化性强弱的顺序为：，A正确； B．反应②中，中的Cl元素由+5价降低到0价，Cl-由-1价升高到0价，则Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．依据氧化性：，可得出氧化性，则溶液中可发生反应：，C正确； D．反应①中，Cl元素由0价升高到+5价，则Cl2作还原剂，反应③中，Cl元素由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，D错误； 故选D。 12. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 与形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 B. 、、、、五种元素的原子中半径最大的是 C. 和的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D. 氧化物可做消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】在短周期元素中，既有+7价又有-1价的，只有Cl，R为Cl元素；X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O；Y的化合价为+1价，处于第三周期，所以Y为Na；Z位于第三周期且化合价为+3价，Z为Al；W的化合价有+6价和-2价，W应为S； 【详解】A．与形成的两种化合物分别为氧化钠（含钠离子和氧离子）、过氧化钠（含钠离子和过氧根离子），两者中阳、阴离子的个数比均为2:1，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；五种元素的原子中半径最大的是Na，B错误； C．和的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应四羟基合铝酸钠和水，C正确； D．氧化物具有强氧化性，能杀菌，可做消毒剂，D正确； 故选B。 13. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. 如图所示实验可证明元素的非金属性强弱： C. 第36号元素“氪”在周期表中位于第四周期0族 D. 已知Ra是ⅡA族的元素，的碱性比的碱性强 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性强弱顺序为，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此稳定性，A正确； B．元素非金属性强弱需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，盐酸不是的最高价氧化物对应的水化物，因此该实验无法证明的非金属性强于，B错误； C．36号元素氪的核外电子排布为2、8、18、8，位于周期表第四周期0族，C正确； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此碱性强于，D正确； 故答案选B。 14. 某实验小组利用传感器探究和的性质。下列分析不正确的是 实验操作 实验数据 A. ①与②的实验数据说明溶液与澄清石灰水不反应 B. 若c点溶液中恰好完全反应，则加入溶液时的离子方程式为 C. ②恰好完全反应后溶液为NaOH溶液，③恰好完全反应后溶液为溶液 D. 溶液既能与强酸反应，又能与强碱反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与澄清石灰水发生反应，①是对照实验，①与②pH变化一致仅说明反应中未参与，并非不反应，A错误； B．加入溶液时，少量，过量，离子方程式为，B正确； C．②中反应为，恰好反应后溶质为；③中与足量反应为，恰好反应后溶质为，C正确； D．可与强酸反应生成和，与强碱反应生成碳酸盐和，D正确； 故选A。 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，CuS不溶于水，其转化如图所示。下列说法正确的是 A. ①反应的离子方程式为：↓ B. 过程②中，是还原产物 C. 过程③中，溶液的减小 D. 根据图中信息可知氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，①的正确离子方程式为，A错误； B．过程②中化合价由+3降低为+2，发生还原反应，对应的产物是还原产物，B正确； C．过程③发生反应，反应消耗，溶液中减小，增大，C错误； D．在转化过程中化合价没有发生变化，过程①为复分解反应，无法比较与的氧化性强弱，根据反应可知氧化性顺序为，D错误； 故选B。 16. 实验室利用铁粉与葡萄糖酸制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。下列相关说法正确的是 A. A装置中盐酸可以换成硫酸 B. B装置利用饱和的碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中混有的 C. C装置中葡萄糖酸滴下一段时间后再打开A装置滴下盐酸 D. D装置中出现白色浑浊，证明装置内的空气已排尽 【答案】D 【解析】 【分析】A装置碳酸钙和稀盐酸反应制备CO2，B装置除去杂质HCl来净化CO2，C制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，D澄清石灰水检验CO2。 【详解】A．硫酸与石灰石产生微溶的CaSO4阻止进一步反应而无法产生CO2，实验室制二氧化碳不能使用硫酸，A选项错误； B．B装置除去二氧化碳中的氯化氢，应使用饱和碳酸氢钠溶液，B选项错误； C．先打开a处的活塞，让盐酸滴入，用二氧化碳赶走装置中的氧气后，再打开C处的活塞，滴入葡萄糖酸，C选项错误； D．当澄清石灰水溶液变浑浊，即二氧化碳充满装置，说明空气已排尽，D选项正确； 故选D。 第二部分(非选择题共4题，共56分) 17. 某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如下图装置制备家用消毒液并探究其性质。 I．配制NaOH溶液 实验小组先配制 溶液。 （1）配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、_________。 （2）用托盘天平称出NaOH______________g。 （3）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是______________。 A. 洗涤烧杯的溶液在转移过程中有少量液体溅出容量瓶 B. 定容时，俯视刻度线 C. 未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 D. 取用没有密封保存的固体 Ⅱ．消毒液的制备与性质探究 制备氯气，并将氯气通入足量的NaOH溶液中(如下图)。 （4）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：______________。 （5）反应停止后，进行了如下实验： 操作 现象 实验1 取5mL洗气瓶(装置Ⅱ)中无色溶液于试管a中，测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=13，溶液变红，5min后褪色 查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2～10，若溶液碱性较强，加入酚酞后，溶液变红，然后红色慢慢褪去。为探究实验1中试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验2，请把下列操作补充完整。 操作 现象 实验2 取______________，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色 获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。 设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 资料：1.“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO。 2.ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 I．向“84”消毒液中加水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ．向“84”消毒液中加入白醋(主要成分为)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ．测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图。 （6）①实验Ⅱ中白醋与“84”消毒液发生反应的离子方程式为______________。 ②实验I、Ⅱ现象不同的原因为____________________________。 （7）实验Ⅲ中，三条曲线随时间的变化ORP值不同的原因可能是____________________________。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） （3）AD （4） （5）5mL 的溶液 （6） ①. ②. 醋酸的酸性比次氯酸强，加入白醋后生成了漂白性（氧化性）更强的 （7）温度升高，次氯酸钠（或次氯酸）分解速率加快，溶液中具有强氧化性的微粒浓度降低，导致下降更快 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，因此配制 溶液，必须选用略大且规格相近的500 mL容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液，除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要500 mL容量瓶用于定容，以及胶头滴管用于最后阶段滴加蒸馏水至刻度线。 【小问2详解】 由于选用500mL容量瓶，按配制500 mL溶液来计算所需NaOH的质量；n(NaOH)=cV=2.0 mol/L×0.5 L=1.0 mol，m(NaOH)=nM=1.0 mol×40 g/mol=40.0 g，托盘天平精度为0.1 g，则用托盘天平称出NaOH 40.0 g。 【小问3详解】 根据  进行分析： A．液体溅出导致溶质n减小，浓度偏低，A符合题意； B．定容时俯视刻度线，加入的水量不足，导致体积V偏小，浓度偏高，B不符题意； C．未冷却即转移，液体热胀冷缩，冷却后实际体积V偏小，浓度偏高，C不符题意； D．未密封保存的NaOH会吸收空气中的水分和CO2而变质，导致实际称量的纯NaOH质量偏小，溶质n减小，浓度偏低，D符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 圆底烧瓶中发生的是实验室制备氯气的反应，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 实验1中溶液褪色有两个可能原因：一是消毒液的漂白性，二是溶液碱性较强（pH=13）导致酚酞褪色；为了证明褪色的主要原因是漂白性，需要设计对照实验排除强碱性的干扰，因此，实验2应取等体积（5mL）、等pH值（pH=13）但不含漂白性成分的NaOH溶液进行对比。 【小问6详解】 ①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），其酸性强于次氯酸（HClO）；根据强酸制弱酸的原理，醋酸与“84”消毒液中的反应生成HClO；醋酸和次氯酸均为弱电解质，需保留分子形式，反应的离子方程式为； ②实验I中主要以形式存在，而实验Ⅱ中加入白醋后，转化为HClO；HClO的氧化性和漂白性远强于，因此实验Ⅱ中红色纸片迅速褪色。 【小问7详解】 由图可知，温度越高（如50℃），ORP值随时间下降得越快；ORP值代表氧化性强弱，次氯酸钠及生成的次氯酸受热易分解，温度升高加速了它们的分解，导致溶液中氧化性微粒浓度迅速减小，从而使ORP值快速下降。 18. 某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。 已知：该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.7 3.7 7.6 9.7 7.1 9.2 （1）“镍废渣”加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为______________。 （2）已知溶液1中含有金属阳离子主要有、、，写出加入稀硫酸分别生成和的离子方程式______________、______________。 （3）通入空气的目的是______________，也可以用______________(填化学式)代替空气中的氧气。验证空气氧化已经完全的实验操作及现象是____________________________。 （4）加入沉淀剂调节，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，的取值范围是____________________________。 （5）“系列操作”的具体操作是______________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 将氧化为 ②. ③. 取少量溶液2于试管中，滴加几滴溶液，若无蓝色沉淀产生（或滴加几滴酸性溶液，若溶液紫红色不褪去） （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】本题以镍废渣制备翠矾为背景，属于工业流程综合题。流程主线：镍废渣（主要含镍，含少量铁、四氧化三铁、氧化铝等）加入氢氧化钠溶液碱浸，氧化铝溶解生成可溶性的四羟基合铝酸钠进入滤液A，镍、铁、四氧化三铁留在固体中；固体用稀硫酸酸浸，镍、铁溶解，四氧化三铁溶解生成亚铁离子和铁离子；通入空气将亚铁离子氧化为铁离子；加入沉淀剂调节pH使铁离子完全沉淀为氢氧化铁而镍离子不损失，过滤除去；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到翠矾。解答要点：按“碱浸—酸浸—氧化—调pH除铁—结晶”梳理物质转化；结合表中氢氧化物沉淀的pH范围确定除铁条件；注意亚铁离子的检验方法与氧化剂选择时不引入新杂质。 【小问1详解】 镍废渣中的氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为。镍、铁、四氧化三铁不与氢氧化钠溶液反应，留在固体中，从而实现铝与镍、铁的分离。 【小问2详解】 加入稀硫酸时，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，反应的离子方程式分别为、。由于铁与稀硫酸反应只生成硫酸亚铁，故溶液1中的铁离子只能来自四氧化三铁。 【小问3详解】 通入空气的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，以便后续调节pH时使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀而除去；也可以用H2O2代替空气中的氧气，且不会引入新的杂质。检验空气氧化已经完全，即检验溶液2中是否还含有亚铁离子：取少量溶液2于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀产生，说明亚铁离子已被完全氧化（或滴加几滴酸性KMnO4溶液，若溶液紫红色不褪去，说明亚铁离子已被完全氧化）。 【小问4详解】 由表中数据可知，铁离子完全沉淀的pH为3.7，镍离子开始沉淀的pH为7.1。加入沉淀剂调节pH=a，使铁离子完全沉淀而镍离子不沉淀，故a的取值范围是3.7≤a<7.1。 【小问5详解】 从硫酸镍溶液得到翠矾晶体，需要先蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥。 19. 元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如下表所示是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 回答下列问题： （1）⑤、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。 （2）写出①、⑤形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式______________，该化合物中含有的化学键类型是______________。 （3）②的最高价含氧酸为一元弱酸，其电离方程式为(“”表示部分电离)，中X元素的化合价为______________，②的最高价含氧酸与足量NaOH反应得到的盐的化学式为______________。 （4）⑧的单质与⑦的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，请写出疏通管道时发生反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________________________________________。 （5）Ge(锗)元素位于第四周期，与元素③同主族。下列相关说法正确的是______________。 A. Ge的原子结构示意图为 B. 气态氢化物稳定性： C. 其最高价氧化物对应水化物的酸性强于磷酸 D. Ge单质可作为半导体材料 （6）同位素在化学研究中有重要作用。锂(Li)电池负极材料由于生成LiH而不利于电池容量的保持。已知：。请写出LiH与反应的化学方程式为______________。 【答案】（1） > > Na+ （2） ①. ②. 极性共价键和非极性共价键 （3） ①. +3 ②. Na[B(OH)4] （4） （5）AD （6） 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可确定①～⑩依次为H、B、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。 【小问1详解】 ⑤、⑦、⑨分别为O、Na、S，它们的简单离子依次为、Na+、 。三种离子中，核外有3个电子层，和Na+核外均有2个电子层且电子层结构相同；电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故简单离子半径由大到小的顺序为 > > Na+。 【小问2详解】 ①为H、⑤为O，二者形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化氢，其电子式为。H2O2分子中O−H键为极性共价键，O−O键为非极性共价键，故该化合物中含有的化学键类型为极性共价键和非极性共价键。 【小问3详解】 ②为B元素，其最高价含氧酸为H3BO3。由题给电离方程式可知H3BO3是一元弱酸，其酸根离子为；其中氧为−2价、氢为+1价，设硼的化合价为x，由酸根离子带1个单位负电荷可得x+4×(−1)=−1，解得x=+3，故X元素的化合价为+3。足量NaOH与硼酸反应时，硼酸电离出的H+被中和，生成四羟基合硼酸钠，反应为，所得盐的化学式为Na[B(OH)4]。 【小问4详解】 ⑦为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，⑧的单质为铝。家庭厨卫管道疏通剂的主要成分是铝和NaOH，疏通管道时铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式及单线桥标注为。反应中铝由0价升高到+3价，2个铝原子共失去6个电子；水中+1价的氢降低到0价，共得到6个电子，转移的电子总数为6。 【小问5详解】 A．Ge的原子序数为32，核外电子排布为2、8、18、4，题给原子结构示意图正确，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Si的非金属性强于Ge，故气态氢化物稳定性SiH4 > GeH4，选项所给关系相反，B错误； C．Ge的最高价氧化物对应水化物为锗酸，Ge的非金属性弱于P，锗酸的酸性弱于磷酸，C错误； D．Ge单质具有半导体性质，可用作半导体材料，D正确； 故答案为AD。 【小问6详解】 LiH中氢为−1价，D2O中氘为+1价。LiH与D2O反应时，LiH中的氢与D2O中的氘结合生成HD，同时生成LiOD，反应的化学方程式为。 20. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的和而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）常温常压下，和过氧化钠反应后，若固体质量增加了，则反应中消耗的的质量是______________g。 （2）装置A中仪器a的名称是______________。 （3）写出装置C中发生反应并生成强碱的化学方程式：______________。 （4）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为，则该样品中过氧化钠的质量分数为______________。 （5）具有强氧化性，具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组成员设计并进行如图实验。 ①若没有装置B，则通入装置C的中含有的杂质为______________(填化学式)。 ②实验过程中观察到熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则与反应的化学方程式为____________________________。 （6）可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂。化学方程式为，对此反应下列说法中正确的是______________(填字母)。 A. 只作氧化剂 B. 是还原产物 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 2mol发生反应时，共有10mol电子发生转移 【答案】（1） （2） 分液漏斗 （3） （4） （或 ） （5） ①. 、 ②. （6）CD 【解析】 【分析】实验一：在装置A中CaCO3与稀HCl发生复分解反应制取气体，在装置B中用饱和NaHCO3溶液除去中的HCl杂质，然后将气体通过Na2O2样品，发生反应： 、，再将反应后的气体通入D的NaOH溶液，吸收未反应的CO2，再用排水方法将O2收集在E中，根据F中水的体积判断反应产生的O2的体积，进而计算Na2O2样品的纯度； 实验二：通过启普发生器A中稀HCl和Zn反应制备，用装置B除去中的HCl气体和水蒸气杂质，与Na2O2在加热的情况下发生反应，根据无水硫酸铜是否变蓝判断有无水生成，以推断反应产物。 【小问1详解】 Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ；每2 mol（即88 g）​参与反应，固体从2 mol Na2O2​变为2 mol Na2CO3，质量增量为2×106−2×78=56 g；因此固体增重28 g时，消耗的质量为。 【小问2详解】 装置A中仪器a带有玻璃活塞，用于控制滴加液体的速率，其名称为分液漏斗。 【小问3详解】 装置A中产生的气体中混有水蒸气，水蒸气进入装置C中与Na2O2反应生成强碱NaOH和O2，反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 测得标准状况下氧气的体积为 V mL，即V×10−3 L，其物质的量；根据反应、，可知；则样品中过氧化钠的质量为 ，故其质量分数为 。 【小问5详解】 ①装置A中锌与盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，且反应在水溶液中进行，因此产生的氢气中混有氯化氢（HCl）和水蒸气（H2O）； ②实验中无水硫酸铜未变蓝，说明反应没有水生成；淡黄色粉末变成白色固体，根据质量守恒定律，反应物为 Na2O2 和 H2，生成物只能是 NaOH，化学方程式为。 【小问6详解】 A．反应中Na2O2中的氧元素化合价由 −1 价部分升高到 0 价（生成 O2），部分降低到 −2 价，故Na2O2 既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．O2 是由Na2O2 中 −1 价的氧元素被氧化生成的，属于氧化产物，B错误； C．Na2FeO4 中的铁元素由 FeSO4 中 +2 价被氧化为 +6 价，部分氧元素来自Na2O2中-1价被还原为-2价的氧，故 Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．反应中铁元素由 +2 价升高到 +6 价，2 mol FeSO4 反应失去 8mol 电子；同时生成 1mol O2，氧元素由 −1 价升高到 0 价，失去 2mol 电子；还原剂总共失去 10mol 电子，即转移电子数为 10mol，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高一年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色的签字笔在答题卡上题目的规定答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 第一部分选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或者涂改不清的，均不给分。 1. 下列广东博物馆馆藏文物中，属于的金属材料制成的是 文物 选项 A．青玉镂雕龙穿牡丹钮 B．西周铜盉 C．清光绪千金猴王砚 D．木雕罗汉像 A. A B. B C. C D. D 2. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 广东著名的“英石”，其主要成分为碳酸钙，煅烧英石涉及的碳酸钙、、CaO均为电解质 B. 广东元宵节燃放的烟花“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 C. 广东惠州西湖“薄薄的青雾浮起在湖面里”中的“青雾”属于胶体 D. 蜡烛可用广东传统工艺制作，“蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 3. 在能使石蕊变红的透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 嫦娥五号返回舱带回的月壤中含有大量的，是清洁、安全的核聚变发电的燃料，地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A. 的核外电子数为3 B. 和互为同位素 C. 的化学性质很活泼 D. 发生核聚变时吸收大量热量 5. 化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是 选项 生产活动 化学原理 A 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 在高温下铁与会反应 B 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打受热易分解 D 氯化铁溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板上不需要的铜 氯化铁可将金属铜氧化 A. A B. B C. C D. D 6. 宋代著作《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为，设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 氧化产物是 B. 含有的氧原子数为 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 参加反应时，转移电子数为 7. 化合价和物质类别是研究元素及化合物性质的两个维度，可表示为“价——类二维图”。铁元素的“价——类二维图”如图所示，下列说法正确的是 A. 无法通过化合反应制得Fe(OH)3 B. Fe3O4中铁元素为+4价 C. 还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 D. 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应： B. 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液制取胶体： C. 氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉： D. 向氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸氢钠溶液： 9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 10. 碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 气体X、Y分别是、 B. 煅烧时固体发生分解 C. 滤液中溶质只有 D. 该流程中可以循环利用 11. 已知能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 溶液中可发生反应： D. Cl2在反应①③中均作氧化剂 12. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 与形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 B. 、、、、五种元素的原子中半径最大的是 C. 和的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D. 氧化物可做消毒剂 13. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. 如图所示实验可证明元素的非金属性强弱： C. 第36号元素“氪”在周期表中位于第四周期0族 D. 已知Ra是ⅡA族的元素，的碱性比的碱性强 14. 某实验小组利用传感器探究和的性质。下列分析不正确的是 实验操作 实验数据 A. ①与②的实验数据说明溶液与澄清石灰水不反应 B. 若c点溶液中恰好完全反应，则加入溶液时的离子方程式为 C. ②恰好完全反应后溶液为NaOH溶液，③恰好完全反应后溶液为溶液 D. 溶液既能与强酸反应，又能与强碱反应 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，CuS不溶于水，其转化如图所示。下列说法正确的是 A. ①反应的离子方程式为：↓ B. 过程②中，是还原产物 C. 过程③中，溶液的减小 D. 根据图中信息可知氧化性： 16. 实验室利用铁粉与葡萄糖酸制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。下列相关说法正确的是 A. A装置中盐酸可以换成硫酸 B. B装置利用饱和的碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中混有的 C. C装置中葡萄糖酸滴下一段时间后再打开A装置滴下盐酸 D. D装置中出现白色浑浊，证明装置内的空气已排尽 第二部分(非选择题共4题，共56分) 17. 某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如下图装置制备家用消毒液并探究其性质。 I．配制NaOH溶液 实验小组先配制 溶液。 （1）配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、_________。 （2）用托盘天平称出NaOH______________g。 （3）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是______________。 A. 洗涤烧杯的溶液在转移过程中有少量液体溅出容量瓶 B. 定容时，俯视刻度线 C. 未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 D. 取用没有密封保存的固体 Ⅱ．消毒液的制备与性质探究 制备氯气，并将氯气通入足量的NaOH溶液中(如下图)。 （4）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：______________。 （5）反应停止后，进行了如下实验： 操作 现象 实验1 取5mL洗气瓶(装置Ⅱ)中无色溶液于试管a中，测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=13，溶液变红，5min后褪色 查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2～10，若溶液碱性较强，加入酚酞后，溶液变红，然后红色慢慢褪去。为探究实验1中试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验2，请把下列操作补充完整。 操作 现象 实验2 取______________，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色 获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。 设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 资料：1.“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO。 2.ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 I．向“84”消毒液中加水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ．向“84”消毒液中加入白醋(主要成分为)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ．测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图。 （6）①实验Ⅱ中白醋与“84”消毒液发生反应的离子方程式为______________。 ②实验I、Ⅱ现象不同的原因为____________________________。 （7）实验Ⅲ中，三条曲线随时间的变化ORP值不同的原因可能是____________________________。 18. 某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。 已知：该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.7 3.7 7.6 9.7 7.1 9.2 （1）“镍废渣”加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为______________。 （2）已知溶液1中含有金属阳离子主要有、、，写出加入稀硫酸分别生成和的离子方程式______________、______________。 （3）通入空气的目的是______________，也可以用______________(填化学式)代替空气中的氧气。验证空气氧化已经完全的实验操作及现象是____________________________。 （4）加入沉淀剂调节，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，的取值范围是____________________________。 （5）“系列操作”的具体操作是______________、过滤、洗涤、干燥。 19. 元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如下表所示是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 回答下列问题： （1）⑤、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。 （2）写出①、⑤形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式______________，该化合物中含有的化学键类型是______________。 （3）②的最高价含氧酸为一元弱酸，其电离方程式为(“”表示部分电离)，中X元素的化合价为______________，②的最高价含氧酸与足量NaOH反应得到的盐的化学式为______________。 （4）⑧的单质与⑦的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，请写出疏通管道时发生反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________________________________________。 （5）Ge(锗)元素位于第四周期，与元素③同主族。下列相关说法正确的是______________。 A. Ge的原子结构示意图为 B. 气态氢化物稳定性： C. 其最高价氧化物对应水化物的酸性强于磷酸 D. Ge单质可作为半导体材料 （6）同位素在化学研究中有重要作用。锂(Li)电池负极材料由于生成LiH而不利于电池容量的保持。已知：。请写出LiH与反应的化学方程式为______________。 20. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的和而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）常温常压下，和过氧化钠反应后，若固体质量增加了，则反应中消耗的的质量是______________g。 （2）装置A中仪器a的名称是______________。 （3）写出装置C中发生反应并生成强碱的化学方程式：______________。 （4）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为，则该样品中过氧化钠的质量分数为______________。 （5）具有强氧化性，具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组成员设计并进行如图实验。 ①若没有装置B，则通入装置C的中含有的杂质为______________(填化学式)。 ②实验过程中观察到熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则与反应的化学方程式为____________________________。 （6）可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂。化学方程式为，对此反应下列说法中正确的是______________(填字母)。 A. 只作氧化剂 B. 是还原产物 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 2mol发生反应时，共有10mol电子发生转移 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $