精品解析：广东省汕头市澄海区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024－2025学年度第一学期期末质量监测 高一级化学科试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上用黑色签字笔将自己的学校、姓名、座号、考号填写清楚。 2.第I卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，在试卷上作答无效。 3.第II卷共3题，共40分。用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 　 C-12 　 N-14 　O-16 　Na-23 　 Mg-24　 Al-27　 S-32　 Cl-35.5 　 Fe-56 第I卷选择题（60分） 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意。 1. 中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料属于合金的是 A.八棱净水秘色瓷瓶 B.素面淡黄琉璃茶盏 C.鎏金铜浮屠 D.汉白玉菩萨像 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立75周年升旗仪式。下列说法不正确的是 A. 天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为Fe2O3 B. 清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 C. 国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，钢是用量最大、用途最广的合金 D. 庆祝节日燃放五彩的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氮气的电子式： B. H2还原CuO反应中电子的转移： C. 氟离子的结构示意图： D. 熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ 4. 实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. Cl－→Cl2 C. →NH3 D. →Mn2+ 5. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. 熔融CaCl2 B. HCl气体 C. NaClO D. KClO3溶液 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温的实验仪器 C. 氯气具有漂白性，可用于纸张的漂白 D. Na比Fe金属性强，可用Na与FeSO4溶液反应制Fe 7. 常温下，一定能大量共存的离子组是 A. H+、Al3+、Mg2+、 B. Cu2+、Fe3+、I－、 C. Ca2+、K+、Cl－、 D. Na+、、OH－、Cl－ 8. 下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A. 前20号元素称为短周期元素 B. IA族的元素都被称作碱金属元素 C. 副族元素中，没有非金属元素 D. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 9. 嫦娥六号采回月球背面样品、天宫课堂顺利开讲、科学家成功实现CO2到淀粉的人工合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是 A. 嫦娥六号月球样品中的铝氧化物含量较高，Al2O3是碱性氧化物 B. 天宫课堂蓝色水球实验中，泡腾片中的NaHCO3和固体酸发生反应产生大量气体，该气体为CO2 C. 人工合成二氧化碳到淀粉涉及反应：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2，该反应O2是还原产物 D. 月壤中的和互为同素异形体 10. 化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应的生产生活情景的是 选项 生产生活情景 化学知识 A 用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 FeCl3能与Cu发生置换反应 B 用漂白粉漂白棉、麻、纸张 Ca(ClO)2具有还原性 C 含有小苏打的泡打粉烘焙面包 Na2CO3能与酸反应产生气体 D 用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应放热，产生H2 A. A B. B C. C D. D 11. “类比推理”是化学中常用的思维方法，但有时要考虑物质的特性。下列推理正确的是 A. Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3也能与水反应生成Fe(OH)3 B. Cl2能与HI发生置换反应，推测Br2也能与HI发生置换反应 C. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO D. 活泼金属Fe能置换出硫酸铜溶液中的Cu，推测Na也可换出硫酸铜溶液中的Cu 12. 配制450 mL 0.100 mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A. 用托盘天平称量1.8 g NaOH固体，在烧杯中加水溶解 B. 将NaOH固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C. 将NaOH固体放在滤纸上称量，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 13. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2g氢气中含有的原子数为NA B. 标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体的分子数目为NA C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NA D. 4.6g金属钠由原子完全变成离子时，得到电子数为0.2NA 14. 建立“宏观—微观—符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列实验或事实对应符号表征正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铁粉在高温下与水蒸气反应： D. 往NaHCO3溶液加入过量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 15. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.比较卤素单质氧化性强弱 B.H2在Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰，瓶口产生白烟 C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.比较Na2CO3和NaHCO3稳定性，甲物质为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 16. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 高温条件下，a与水可发生置换反应生成c B. 过量的固体a可跟氯气反应制得f C. b在空气中加热可制得c D. 由图可预测，h具有强氧化性，可用于消毒 17. 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＜W B. 简单离子半径：T＜W＜R C. T的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. W和Q的原子序数相差10 18. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱 分别向2 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞 若Na2CO3溶液较NaHCO3溶液红色更深，说明Na2CO3溶液碱性更强 B 该无色溶液中含有K+ 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 若火焰呈紫色，则说明无色溶液中含K+ C 比较氯和碳的非金属性强弱 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则非金属性：Cl＞C D 检验某钠盐的成分 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，该钠盐为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 19. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明非金属性：氯强于碘 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl- C. ③中的溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 20. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 属于混合物 B. 纳米级Fe能发生丁达尔效应 C. 高温还原的过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为1:6 D. 高温制备纳米级Fe时反应容器须保持充分干燥 第Ⅱ卷非选择题（40分） 二、非选择题：本题包括3个小题，共40分。 21. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图所示： （1）元素i的原子结构示意图为_______________。 （2）id2是一种高效、安全的自来水消毒剂。该物质中i元素的化合价为___________；反应过程中该物质所含的___________（填写化学键类型）会发生断裂。 （3）写出g的最高价氧化物和e的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应的化学方程式：______________________。 （4）d、e两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其电子式为_______________，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式：_________________________。 （5）h和i的非金属性较强的是___________（填元素符号），其判断实验事实依据为： ______________________。 22. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。该方法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 根据以上流程回答下列问题： （1）CO2的结构式为___________，“分离”所得的滤液可获得副产品___________（填化学式）。 （2）粗盐水中含大量、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl，其中加入Na2CO3的目的___________。 （3）某化学兴趣小组利用如图装置模拟“碳酸化”发生的反应，导管a先通入___________，再通过b导管通入___________。 （4）“碳酸化”会析出NaHCO3晶体，分离出NaHCO3晶体的操作名称是___________。NaHCO3晶体煅烧所发生反应的化学方程式为___________。 （5）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液___________。 A. 氢氧化钡溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. CaCl2溶液 23. 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。 I.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 （1）装置接口的连接顺序为a→___________。 （2）a中发生反应的化学方程式：___________。 （3）实验室要配制100mL0.600mol/L的盐酸溶液，需用量筒量取___________mL 12 mol/L的浓盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________（填仪器名称），配制过程中量取浓盐酸时仰视刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 II.铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下： （4）取补血剂药片研细，溶于1mol/L的硫酸中，过滤。证明补血剂已变质（Fe2+被氧化为Fe3+）的实验操作：取少量滤液于试管中，___________。 另取少量滤液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明补血剂部分变质，发生反应的离子方程式：___________________。 ____+____Fe2++________=____Mn2++____Fe3++_______ （5）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________(用含m、n的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024－2025学年度第一学期期末质量监测 高一级化学科试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上用黑色签字笔将自己的学校、姓名、座号、考号填写清楚。 2.第I卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，在试卷上作答无效。 3.第II卷共3题，共40分。用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 　 C-12 　 N-14 　O-16 　Na-23 　 Mg-24　 Al-27　 S-32　 Cl-35.5 　 Fe-56 第I卷选择题（60分） 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意。 1. 中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料属于合金的是 A.八棱净水秘色瓷瓶 B.素面淡黄琉璃茶盏 C.鎏金铜浮屠 D.汉白玉菩萨像 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．八棱净水秘色瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，A错误； B．素面淡黄琉璃茶盏主要成分为硅酸盐或二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于合金，B错误； C．鎏金铜浮屠主体为铜合金，表层鎏金为金属涂层，属于合金材料，C正确； D．汉白玉菩萨像主要成分为，属于无机非金属材料，不属于合金，D错误； 故选C。 2. 2024年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立75周年升旗仪式。下列说法不正确的是 A. 天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为Fe2O3 B. 清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 C. 国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，钢是用量最大、用途最广的合金 D. 庆祝节日燃放五彩的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．俗称铁红，为红棕色固体，是红色颜料的主要成分，A正确； B．空气属于气溶胶，阳光穿过胶体时产生的光亮通路为丁达尔效应，B正确； C．钢是铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，C正确； D．焰色试验的本质是金属元素原子的电子跃迁释放能量产生特征光谱，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氮气的电子式： B. H2还原CuO反应中电子的转移： C. 氟离子的结构示意图： D. 熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气的电子式中每个氮原子缺少一对孤对电子，正确电子式为，A错误； B．还原的反应中，失电子、中得电子，电子转移箭头应从指向，即为：，B错误； C．氟离子核电荷数为9，核外电子排布为第一层2个、第二层8个，结构示意图符合要求，C正确； D．熔融状态下仅断裂离子键，电离方程式为，无法电离出和，D错误； 故选C。 4. 实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. Cl－→Cl2 C. →NH3 D. →Mn2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A错误； B．中元素化合价由-1价升高为0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，B正确； C．中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D错误； 故选B。 5. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. 熔融CaCl2 B. HCl气体 C. NaClO D. KClO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融是离子化合物，熔融状态下发生电离，产生自由移动的和，含有自由移动的，A正确； B．是共价化合物，气体由分子构成，不存在自由移动的，B错误； C．中的阴离子为，不含，且固体状态下离子无法自由移动，C错误； D．在溶液中电离出和，为稳定原子团，不能电离出，无自由移动的，D错误； 答案选A。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温的实验仪器 C. 氯气具有漂白性，可用于纸张的漂白 D. Na比Fe金属性强，可用Na与FeSO4溶液反应制Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于治疗胃酸过多是因为其具有弱碱性，可与胃酸的主要成分反应，与受热易分解的性质无关，A错误； B．熔点高，高温下不易熔化，因此可用于制作耐高温实验仪器，性质与用途具有对应关系，B正确； C．氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的具有漂白性，才可用于纸张漂白，C错误； D．金属性极强，投入溶液时会优先与水反应，无法置换出单质，D错误； 故选B。 7. 常温下，一定能大量共存的离子组是 A. H+、Al3+、Mg2+、 B. Cu2+、Fe3+、I－、 C. Ca2+、K+、Cl－、 D. Na+、、OH－、Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生复分解、氧化还原等任何反应，常温下可大量共存，A正确； B．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与反应生成微溶物，不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 答案选A。 8. 下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A. 前20号元素称为短周期元素 B. IA族的元素都被称作碱金属元素 C. 副族元素中，没有非金属元素 D. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 【答案】C 【解析】 【详解】A．短周期包含第一、二、三周期，对应前18号元素，20号元素属于第四周期，不属于短周期元素，A错误； B．族包含氢元素，氢不属于碱金属元素，B错误； C．副族元素均为金属元素，不存在非金属元素，C正确； D．元素周期表共有7个横行（即7个周期），共有18个纵行，共划分为16个族，D错误； 故选C。 9. 嫦娥六号采回月球背面样品、天宫课堂顺利开讲、科学家成功实现CO2到淀粉的人工合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是 A. 嫦娥六号月球样品中的铝氧化物含量较高，Al2O3是碱性氧化物 B. 天宫课堂蓝色水球实验中，泡腾片中的NaHCO3和固体酸发生反应产生大量气体，该气体为CO2 C. 人工合成二氧化碳到淀粉涉及反应：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2，该反应O2是还原产物 D. 月壤中的和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．与固体酸反应时，和发生反应生成气体，B正确； C．该反应中中-2价的被氧化为0价的，因此是氧化产物，不是还原产物，C错误； D．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，二者不互为同素异形体，D错误； 故选B。 10. 化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应的生产生活情景的是 选项 生产生活情景 化学知识 A 用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 FeCl3能与Cu发生置换反应 B 用漂白粉漂白棉、麻、纸张 Ca(ClO)2具有还原性 C 含有小苏打的泡打粉烘焙面包 Na2CO3能与酸反应产生气体 D 用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应放热，产生H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应的化学方程式为，该反应无新单质生成，不属于置换反应，A错误； B．漂白粉的有效成分为，漂白棉、麻等利用的是的强氧化性，而非还原性，B错误； C．小苏打为，不是，烘焙面包利用的是与酸反应产生气体的性质，C错误； D．铝粉可与溶液发生反应，反应放热且产生，可疏通管道，D正确； 故选D。 11. “类比推理”是化学中常用的思维方法，但有时要考虑物质的特性。下列推理正确的是 A. Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3也能与水反应生成Fe(OH)3 B. Cl2能与HI发生置换反应，推测Br2也能与HI发生置换反应 C. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO D. 活泼金属Fe能置换出硫酸铜溶液中的Cu，推测Na也可换出硫酸铜溶液中的Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．是可溶性碱性氧化物，可与水反应生成，但是难溶性碱性氧化物，不与水反应，无法生成，A错误； B．卤族元素单质氧化性顺序为，氧化性强的单质可置换出氧化性弱的单质，故、均能与发生置换反应生成，B正确； C．氧化性极强，与水反应的产物为和，不存在，C错误； D．活泼性极强，投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，D错误； 故选B。 12. 配制450 mL 0.100 mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A. 用托盘天平称量1.8 g NaOH固体，在烧杯中加水溶解 B. 将NaOH固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C. 将NaOH固体放在滤纸上称量，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室无450 mL规格容量瓶，需配制500 mL溶液，计算得需称量质量为，A错误； B．溶解放热，未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，操作不符合规范，B错误； C．易潮解且有腐蚀性，放在滤纸上称量会导致部分粘在滤纸上，溶质的物质的量偏小，配得的溶液浓度偏低，C正确； D．定容时还需加入蒸馏水，容量瓶中残留少量蒸馏水对溶质物质的量、最终溶液体积均无影响，溶液浓度不变，D错误； 故答案选C。 13. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2g氢气中含有的原子数为NA B. 标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体的分子数目为NA C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NA D. 4.6g金属钠由原子完全变成离子时，得到电子数为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 g 的物质的量为1 mol，1 mol 含有2 mol 原子，原子数为，A错误； B．标准状况下，22.4 L 和的混合气体总物质的量为1 mol，分子数目为，B正确； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．变为时失去电子，4.6 g 的物质的量为0.2 mol，完全反应时失去电子数为，不是得到电子，D错误； 故选B。 14. 建立“宏观—微观—符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列实验或事实对应符号表征正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铁粉在高温下与水蒸气反应： D. 往NaHCO3溶液加入过量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．碳酸钙溶于醋酸溶液生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．铁粉高温下与水蒸气反应产物为和氢气，反应的化学方程式为，故C错误； D．与过量澄清石灰水反应时，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确； 选D。 15. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.比较卤素单质氧化性强弱 B.H2在Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰，瓶口产生白烟 C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.比较Na2CO3和NaHCO3稳定性，甲物质为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水与NaBr反应置换出，可证明氧化性；溴水与NaI反应置换出，可证明氧化性，能够比较卤素单质氧化性强弱，A正确； B．在中燃烧发出苍白色火焰，瓶口遇水蒸气形成白雾而非白烟，现象描述错误，无法达到目的，B错误； C．容量瓶仅用于定容，不能用来稀释浓硫酸，浓硫酸稀释应在烧杯中进行，操作错误，C错误； D．比较稳定性时，应将热稳定性差的放在温度更低的内层小试管中，甲为无法验证二者稳定性差异，D错误； 故选A。 16. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 高温条件下，a与水可发生置换反应生成c B. 过量的固体a可跟氯气反应制得f C. b在空气中加热可制得c D. 由图可预测，h具有强氧化性，可用于消毒 【答案】D 【解析】 【分析】由价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，e为，d为，f为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐（为+6价）。 【详解】A．高温下与水蒸气反应生成和，不能得到（c），A错误； B．氯气氧化性强，无论是否过量，与氯气反应都生成+3价铁盐（g），无法得到+2价亚铁盐（f），B错误； C．（b）在空气中加热会被氧气氧化为，不能制得（c），C错误； D．h中为+6价，处于高价态，具有强氧化性，可使蛋白质变性，用于消毒，D正确； 故选D。 17. 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＜W B. 简单离子半径：T＜W＜R C. T的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. W和Q的原子序数相差10 【答案】C 【解析】 【分析】地壳中含量最高的金属元素为，结合元素周期表位置可推出为，为，为； 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性，故最高价氧化物对应水化物酸性，即，A正确； B．核外有2个电子层，、核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大；电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B正确； C．的最高价氧化物对应水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误； D．的原子序数为6，的原子序数为16，二者原子序数相差，D正确； 答案选C。 18. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱 分别向2 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞 若Na2CO3溶液较NaHCO3溶液红色更深，说明Na2CO3溶液碱性更强 B 该无色溶液中含有K+ 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 若火焰呈紫色，则说明无色溶液中含K+ C 比较氯和碳的非金属性强弱 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则非金属性：Cl＞C D 检验某钠盐的成分 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，该钠盐为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．同浓度下溶液碱性更强，滴加酚酞后红色更深，实验设计和结论均合理，A正确； B．焰色试验中洗涤铂丝应使用易挥发的稀盐酸，稀硫酸难挥发会残留杂质干扰实验，操作错误，B错误； C．比较非金属性应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价含氧酸为，盐酸是无氧酸，无法通过该实验比较和的非金属性，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，钠盐还可能是、、等，结论错误，D错误； 故选A。 19. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明非金属性：氯强于碘 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl- C. ③中的溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中湿润淀粉KI试纸变蓝，发生反应，单质氧化性，可证明非金属性氯强于碘，A正确； B．制取氯气时浓盐酸易挥发，挥发的也可进入②中与反应生成白色沉淀，无法说明沉淀是氯气与水反应生成的导致的，B错误； C．③中将氧化为棕黄色的，离子方程式符合得失电子、电荷、原子守恒规则，C正确； D．④中氯气与水反应生成和，使紫色石蕊变红，具有漂白性使溶液褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D正确； 故选B。 20. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 属于混合物 B. 纳米级Fe能发生丁达尔效应 C. 高温还原的过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为1:6 D. 高温制备纳米级Fe时反应容器须保持充分干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．是带有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．丁达尔效应是胶体分散系的特有性质，纳米级是纯净物，不属于分散系，不能发生丁达尔效应，B错误； C．高温还原过程发生反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，不是，C错误； D．高温下会与水蒸气反应生成和，因此制备纳米级时反应容器须保持充分干燥，避免被水蒸气氧化，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷非选择题（40分） 二、非选择题：本题包括3个小题，共40分。 21. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图所示： （1）元素i的原子结构示意图为_______________。 （2）id2是一种高效、安全的自来水消毒剂。该物质中i元素的化合价为___________；反应过程中该物质所含的___________（填写化学键类型）会发生断裂。 （3）写出g的最高价氧化物和e的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应的化学方程式：______________________。 （4）d、e两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其电子式为_______________，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式：_________________________。 （5）h和i的非金属性较强的是___________（填元素符号），其判断实验事实依据为： ______________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 极性共价键 （3） （4） ①. ②. 或 （5） ①. Cl ②. 氯气与氢气化合比氢气与硅化合容易；高氯酸酸性强于硅酸（答案合理即可） 【解析】 【分析】结合周期表结构可确定各元素：a为He，b为Be，c为N，d为O，e为Na，f为Mg，g为Al，h为Si，i为Cl，j为K。 【小问1详解】 元素i为Cl，原子序数为17，核内有17个质子，核外有3个电子层，电子数分别为2、8、7，原子结构示意图：。 【小问2详解】 即 ，已知O元素的化合价通常为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算出Cl元素的化合价为+4价。 是由非金属元素组成的共价化合物，反应过程中发生断裂的化学键为共价键（或极性共价键）。 【小问3详解】 元素g为Al，其最高价氧化物为；元素e为Na，其最高价氧化物的水化物为。氧化铝是两性氧化物，能与强碱溶液反应生成，化学方程式为：。 【小问4详解】 元素d为O，e为Na，两者形成的淡黄色固体为过氧化钠（）。过氧化钠是由钠离子（）和过氧根离子（）构成的离子化合物，过氧根离子内部存在非极性共价键，电子式是。其在潜艇中作为供氧剂，是利用了过氧化钠与人呼出的二氧化碳（或水蒸气）反应生成氧气的性质，反应方程式为或。 【小问5详解】 元素h为Si，i为Cl，两者同处第三周期。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故非金属性 Cl > Si。判断非金属性强弱的实验事实依据可以是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（高氯酸是已知最强的含氧酸，酸性强于硅酸），或者单质与氢气化合的难易程度（氯气与氢气化合比硅与氢气化合更容易）。 22. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。该方法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 根据以上流程回答下列问题： （1）CO2的结构式为___________，“分离”所得的滤液可获得副产品___________（填化学式）。 （2）粗盐水中含大量、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl，其中加入Na2CO3的目的___________。 （3）某化学兴趣小组利用如图装置模拟“碳酸化”发生的反应，导管a先通入___________，再通过b导管通入___________。 （4）“碳酸化”会析出NaHCO3晶体，分离出NaHCO3晶体的操作名称是___________。NaHCO3晶体煅烧所发生反应的化学方程式为___________。 （5）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液___________。 A. 氢氧化钡溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. CaCl2溶液 【答案】（1） ①. ②. （2）除去过量的（或） （3） ①. ②. （4） ①. 过滤 ②. （5）CD 【解析】 【分析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水中通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用；据此解答。 【小问1详解】 ​是直线形共价化合物，C与两个O分别形成双键，结构式为；侯氏制碱法的反应原理为，分离出后，滤液中主要的副产品为。 【小问2详解】 除杂时后续加入的可以沉淀加入过量引入的。 【小问3详解】 极易溶于水，导管a未直接插入溶液中，可以防倒吸；先通氨气可以使饱和食盐水呈碱性，大幅提升​的溶解度；溶解度相对小，从导管b通入，在碱性溶液中能充分反应析出​。 【小问4详解】 分离固体晶体和溶液的常规操作为过滤；碳酸氢钠受热易分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 A．氢氧化钡与、​均能生成碳酸钡白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意； B．氢氧化钠与​不反应，与​​反应生成碳酸钠和水，无明显现象，无法鉴别，B不符合题意； C．浓度相同的两溶液中滴加稀盐酸时，先发生，初始无气泡，一段时间后才产生气体；​遇盐酸立即产生气泡，现象不同可鉴别，C符合题意； D．​与​反应生成碳酸钙白色沉淀，与​不发生沉淀反应，无明显现象，现象不同可鉴别，D符合题意； 故选CD。 23. 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。 I.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 （1）装置接口的连接顺序为a→___________。 （2）a中发生反应的化学方程式：___________。 （3）实验室要配制100mL0.600mol/L的盐酸溶液，需用量筒量取___________mL 12 mol/L的浓盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________（填仪器名称），配制过程中量取浓盐酸时仰视刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 II.铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下： （4）取补血剂药片研细，溶于1mol/L的硫酸中，过滤。证明补血剂已变质（Fe2+被氧化为Fe3+）的实验操作：取少量滤液于试管中，___________。 另取少量滤液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明补血剂部分变质，发生反应的离子方程式：___________________。 ____+____Fe2++________=____Mn2++____Fe3++_______ （5）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________(用含m、n的式子表示)。 【答案】（1）g→h→d→e→b→c→f （2） （3） ①. 5.0 ②. 100 mL容量瓶、胶头滴管 ③. 偏大 （4） ①. 滴加KSCN溶液，溶液变红色 ②. （5） 【解析】 【分析】I.由实验装置可知，浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后浓硫酸干燥氯气，再发生Fe与氯气的反应制备氯化铁，因氯化铁易水解，则最后连接盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收尾气，以此来解答。 Ⅱ.由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，然后加入氯水将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量氨水使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，再经过滤、洗涤、干燥、灼烧转化为Fe2O3，根据Fe元素守恒，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。 【小问1详解】 A装置制备的Cl2混有HCl和水蒸气，需先通过E中饱和食盐水除HCl（洗气长进短出），再通过C中浓硫酸干燥Cl2；干燥的Cl2通入B中与铁粉反应，生成的FeCl3在收集器中冷却凝华；最后连接D中碱石灰，既吸收尾气Cl2，又防止空气中的水蒸气进入收集器导致FeCl3潮解，连接顺序：a→g→h→d→e→b→c→f； 【小问2详解】 A装置为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气的经典发生装置，化学方程式：； 【小问3详解】 根据稀释定律​，计算得，还需玻璃仪器：100mL容量瓶、胶头滴管；量取浓盐酸时仰视刻度线，实际量取的浓盐酸体积大于读数，溶质HCl物质的量偏多，最终浓度偏大。 【小问4详解】 遇KSCN溶液变红，故检验的操作：滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明补血剂已变质；酸性条件下​将氧化为，Mn从+7价降为+2价得5e-，Fe从+2价升为+3价失1e-，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平：； 【小问5详解】 ng 中铁元素的质量为，根据元素守恒，该质量等于补血剂中的铁元素总质量，因此铁元素质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $