精品解析：内蒙古自治区赤峰市红山区2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

红山区2025-2026学年度第一学期期末学情监测 高一化学 注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，请将第Ⅱ卷的答案按要求答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷共100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量： 元素符号 H O C Na Al Fe Cu S Cl Mg N 相对原子质量 1 16 12 23 27 56 64 32 35.5 24 14 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题3分，共45分。只有一个选项符合题目要求) 1. 高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是(　　) A. Na﹣K合金 B. Cu﹣Sn合金 C. Sn﹣Pb合金 D. Mg﹣Al合金 【答案】D 【解析】 【详解】A.Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误； B.铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误； C.Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误； D.镁铝合金(如硬铝，成分为0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余为Al)由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确； 故选D。 2. 与实验有关的图标，提示实验需要注意的安全事项。 护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器 下列化学实验中图标有缺少的是 A. 实验室制取胶体： B. 观察氢气在氯气中燃烧： C. 观察钠在空气中燃烧： D. 证明非金属性强于： 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取胶体需要酒精灯加热，存在明火、热烫风险，需要护目镜防护，实验后需洗手，给出的护目镜、明火、热烫、洗手图标齐全，A不符合题意； B．氢气在氯气中燃烧存在明火，氯气、生成的氯化氢有毒需要排风，需要护目镜防护，实验后需洗手，给出的护目镜、明火、排风、洗手图标齐全，B不符合题意； C．钠在空气中燃烧时，切钠的小刀属于锐器，反应存在明火、热烫风险，产物烟尘需要排风处理，需要护目镜防护，实验后需洗手，给出的护目镜、锐器、明火、热烫、排风、洗手图标齐全，C不符合题意； D．证明非金属性强于的实验中，、生成的均有毒且易挥发，需要排风标识，给出的图标中缺少排风标识，D符合题意； 故选D。 3. 下列有关钠、氯气的说法正确的是 A. 将金属钠投入到CuSO4溶液中有红色物质生成 B. 氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清的石灰水吸收 C. 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”，这是古代利用化学反应区别物质的例证。 D. 氯气泄漏，可以用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠投入CuSO4溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色絮状Cu(OH)2沉淀，而非红色铜单质，A错误； B．澄清石灰水吸收氯气的能力较弱，实际应用中常用NaOH溶液吸收多余氯气，B错误； C．钾元素的焰色反应为紫色，‘紫青烟’指KNO3灼烧时钾的焰色，该方法发生的是物理变化，利用的是物理性质，C错误； D．肥皂液呈碱性，可与氯气反应生成氯化物和次氯酸盐，减少氯气吸入；氯气密度大于空气，向高处转移可避免低处高浓度氯气危害，D正确； 故选D。 4. 下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A. Na2O2 Na2O B. KClO NaOH C. Br2 HBr D. HF H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意； B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意； C、溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意； D、HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意； 答案选B。 5. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无 B. 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+与KSCN不反应，在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，不能确定是否有Fe2+，A错误； B．先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀可能为氯化银沉淀，则该溶液中可能有，B正确； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能判断是否有K+，C错误； D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是CO2或SO2，若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也会出现同样现象，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A. 在含有的溶液中： B. 在含大量的溶液中： C. 在的盐酸中： D. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化，同时也可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．可与反应生成沉淀，与发生氧化还原反应，且可与结合为，不能大量共存，B错误； C．盐酸为酸性环境，与结合为弱电解质，且可将氧化，不能大量共存，C错误； D．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能呈酸性或强碱性：酸性条件下，、、、之间均不发生反应，可大量共存；强碱性条件下会与反应生成沉淀不能共存，存在可共存的情况，符合“可能大量共存”的要求，D正确； 答案选D。 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用溶液腐蚀铜线路板： B. 溶于溶液： C. 与浓盐酸反应制 D. 84消毒液与洁厕灵混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．该离子方程式原子不守恒，左边含个，右边仅含个，正确应为，B错误； C．该离子方程式未删去两边不参与反应的，没有化简，正确应为，C错误； D．84消毒液有效成分为，洁厕灵含，酸性条件下与发生归中反应生成，该离子方程式原子、电荷、得失电子均守恒，D正确； 故选D。 8. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 C. 一段时间后向③中加入溶液，有血红色沉淀生成 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．的氧化性强于，可与发生置换反应生成，淀粉遇变蓝，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，生成的中混有挥发出的，也可电离出与反应生成白色沉淀，无法证明与水反应生成，B错误； C．可将氧化为，与反应生成血红色络合物，并非沉淀，C错误； D．与水反应生成和，使溶液呈酸性令紫色石蕊变红，具有漂白性使溶液褪色，本身不具有酸性和漂白性，D错误； 答案选A。 9. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 原子半径大小： B. 氢化物稳定性： C. 酸性强弱： D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小。、位于第三周期，原子半径，位于第二周期，半径小于，故原子半径，A正确； B．非金属性越强简单氢化物稳定性越强，非金属性，故氢化物稳定性，B错误； C．非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，C错误； D．金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，D错误； 故选A。 10. 均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图，为空气含量最高的元素，与同周期且是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A. 最高正价： B. 简单氢化物的酸性： C. 单质与的单质加热时反应，生成不同的产物，其阳离子与阴离子个数比均为 D. 构成的简单氧化物，其中电子数均为10 【答案】B 【解析】 【分析】是空气含量最高的元素，故为；结合周期表位置，第二周期的为、为、为；第三周期在下方为，在下方为；是第三周期原子半径最大的主族元素，故为。 【详解】A．无最高正价（最高仅为+2价），最高正价为+5，最高正价为+4，最高正价顺序为，A错误； B．（）的简单氢化物为（强酸），（）的简单氢化物为（弱酸），酸性，B正确； C．与加热生成，阳离子与阴离子个数比为，C错误； D．上述元素的简单氧化物如电子数为、电子数为，D错误； 故选B。 11. 根据下表给出的有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述错误的是 元素代号 W X Y Z Q R 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +1 +2 +3 -2、+6 -1、+7 -2 A. 单质与盐酸反应的剧烈程度： B. 与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C. 对应的单质，氧化物，氢氧化物都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价和原子半径推出元素：为，为，为，为，为，为，依据以上元素，分析选项。 【详解】A．、、分别为、、，同周期从左到右金属性减弱，与盐酸反应剧烈程度依次降低，即，A正确； B．为、为，二者分别与氢形成的中存在非极性共价键，并非只有极性共价键，B错误； C．单质、、均为两性物质，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．离子半径规律：电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，因此离子半径顺序为，D正确； 故选B。 12. 在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 在过程i与过程ii中，分别体现氧化性与还原性 B. 过程ii中，氧化性强弱： C. 过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 反应过程中无论是或者都会减少 【答案】C 【解析】 【分析】过程i的反应方程式为；过程ii的反应方程式为；总反应为，由此解答； 【详解】A．过程i中中从-1价升高到的0价，作还原剂体现还原性；过程ii中中从-1价降低到的-2价，作氧化剂体现氧化性，A错误； B．过程ii中还原剂为，为氧化产物，氧化剂，氧化性规律为氧化剂大于氧化产物，故氧化性，B错误； C．过程i反应为，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，C正确； D．总反应为，和在反应过程中循环参与，总量不变，D错误； 故选C。 13. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 A. 2︰1 B. 3︰2 C. 1︰3 D. 1︰2 【答案】A 【解析】 【详解】铁粉和氧化铁粉末加到稀硫酸中，反应后的溶液中无Fe3+，在此过程中发生的化学反应为：、、。反应后得到标准状况下1.12 L氢气的物质的量为0.05 mol，通过离子方程式计算出，在这一过程中消耗的铁粉的物质的量为0.05 mol，质量为，所以剩余的铁粉和氧化铁的质量为13.6g-2.8g=10.8 g。反应后，固体完全溶解且溶液中无Fe3+，表明和酸反应剩余的铁粉和Fe3+恰好完全反应，所以剩余的Fe和Fe3+的物质的量之比为1:2，Fe3+全部来自氧化铁，所以剩余的铁粉和氧化铁的物质的量之比为1∶1，设铁的物质的量为x mol，则，解得，所以氧化铁的物质的量为0.05 mol，铁粉的总物质的量为0.05+0.05=0.1 mol，原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为0.1∶0.05=2∶1，答案选A。 14. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，氖气与氢气所含原子数均为 B. 与足量的氯气反应转移的电子数为 C. 与足量反应，生成和混合物，钠失去的电子总数为 D. 溶液中含有氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，气体的物质的量为，氖气为单原子分子，氖气所含原子数为，氢气为双原子分子，氢气所含原子数为，A错误； B．的物质的量为，与足量氯气反应时被氧化为+3价，转移电子数为，B错误； C．与足量反应，无论生成还是，均被氧化为+1价，每个钠失去1个电子，故总共失去的电子总数为，C正确； D．溶液中，除了含有氧原子，溶剂也含有氧原子，故所含氧原子数大于，D错误； 故选C。 15. 下图为、混合液通入时，已知各离子的还原性顺序为，氧化性顺序为，各离子物质的量随氯气通入的变化图像如图 下列对曲线的分析的结果不正确的是 A. 曲线表示，曲线表示 B. 曲线表示，曲线表示 C. 由曲线图知 D. 由曲线图知 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据还原性顺序，通入时最先被氧化，物质的量最先减少，故曲线a表示，完全反应后开始被氧化，物质的量接下来减少，故曲线c表示，A正确； B．被氧化生成，故物质的量随反应进行上升，曲线b表示，完全反应后开始被氧化，物质的量最后减少，曲线d表示，B正确； C．根据反应计量关系、、，结合图像中三个阶段消耗的比例，可得，C正确； D．，，代入，得，不是，D错误； 故选D。 第II卷 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）②与④构成的每个原子都是8电子稳定结构的分子的电子式________，其空间结构为________形。 （2）⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，请写出该氧化物与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移：________________。 （3）②③④⑤构成的简单氢化物，稳定性从强到弱的顺序为_______________________。这几种氢化物中能反应生成离子化合物，该离子化合物的化学式为________。 （4）用电子式表示⑥和⑧形成化合物的过程：_______________________。 （5）写出⑦的单质与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________。 （6）⑩单质不溶于稀硫酸，但是加入⑨的红棕色氧化物后，两种固体都溶解了，请写出反应的离子方程式：________________、________________。 （7）有科学研究报道，①②构成的10电子分子，与①④构成的18电子分子在低温和有催化剂的条件下反应，生成①④构成的10电子分子和①②④构成的18电子分子，请你用化学方程式表示该反应：_______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 直线 （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. ②. （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知元素分别为①H、②C、③N、④O、⑤F、⑥Na、⑦Al、⑧Cl、⑨Fe、⑩Cu，据此分析小题。 【小问1详解】 ②C和④O构成的每个原子都是8电子稳定结构的分子为，其电子式为：，空间结构为直线形； 【小问2详解】 ⑥Na的过氧化物，即是呼吸面具中的供氧剂，故答案填：； 【小问3详解】 ②C、③N、④O、⑤F构成的简单氢化物分别是：，由于元素的非金属性从左往右逐渐增强，其对应的简单氢化物稳定性也逐渐增强，因此由强到弱的顺序为：，是碱性气体，是酸性气体，因此两者可以反应生成盐，是离子化合物，故答案填：； 【小问4详解】 ⑥Na的电子式为：，⑧Cl的电子式为：，形成的化合物是，电子式为：，由于形成的是离子化合物，因此用电子式表示形成过程的时候应该用箭头表示出电子得失过程，故答案填：； 【小问5详解】 ⑥Na的最高价氧化物对应水化物是，与⑦Al反应生成氢气和四羟基合铝酸钠这种强电解质，因此离子方程式为：； 【小问6详解】 ⑩是Cu，⑨是Fe，其红棕色氧化物是，将两种固体加入到稀硫酸溶液中，先后发生离子反应：、，两种固体都会溶解； 【小问7详解】 ①②构成的10电子分子是甲烷，①④构成的18电子分子是，①④构成的10电子分子是，①②④构成的18电子分子是，因此该化学方程式为：。 17. 某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： （1）盛放的仪器名称为_______________。写出装置A中制取氯气的离子方程式______________。 （2）氯气与水反应得到氯水，根据氯水的成分书写氯气与水反应的化学方程式________。 （3）湿润的淀粉KI试纸先变蓝然后褪色，变蓝的试纸后褪色的是发生了下列反应，请配平，并用单线桥注明电子的转移方向和数目：______________。 （4）装置B中发生反应的离子方程式是________________。 （5）上述实验不能比较、的氧化性强弱，请说明理由：________________。 （6）请从“位置-结构-性质”的角度解释、、氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，________逐渐减弱，即元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性减弱。 （7）装置D的离子方程式为：________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） （3） （4） （5）过量的未被除去，可进入装置C中氧化I⁻，无法确定是否为氧化I⁻，因此不能比较的氧化性强弱 （6）得电子能力 （7） 【解析】 【分析】实验目的为卤素单质性质的探究，A装置制备氯气，氯气通入B装置验证氯气与溴单质的氧化性强弱，再通入C装置验证氯气与碘单质的氧化性强弱，D装置进行尾气处理。 【小问1详解】 盛放的仪器名称为圆底烧瓶；实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，浓盐酸拆为离子，生成氯化锰拆为离子，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 氯气和水的反应为可逆反应，生成强酸HCl和弱酸次氯酸HClO，体系中同时存在、、分子，以及、、等离子，化学方程式为：； 【小问3详解】 I元素从0价升高到+5价，1 mol共失去10 mol电子；Cl元素从0价降低到-1价，1 mol​得到2 mol电子，根据电子守恒，系数为5，系数为1，再配平原子即可，配平结果：；单线桥表示：从​的I元素指向​的Cl元素，桥上标注“转移”，即：； 【小问4详解】 装置B中通入的氯气将溴离子氧化为溴单质，证明氧化性，离子方程式：； 【小问5详解】 该实验没有除去B中未反应的过量氯气，氯气会随气流进入C装置，C装置中，可能是未反应完的直接将氧化为，无法确定是氧化了，因此不能证明的氧化性强于； 【小问6详解】 从同主族递变规律分析：卤族元素从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱，因此元素非金属性减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱； 【小问7详解】 装置D为尾气处理装置，用NaOH溶液吸收多余氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。 18. 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 请回答。 （1）步骤Ⅰ中涉及的分离操作是__________。 （2）步骤Ⅱ中离子反应方程式为、__________________。溶液中阴离子主要是_____________。 （3）检验溶液中的阳离子加入没有现象，加入出现蓝色沉淀，说明铁元素在溶液中呈现的化合价为：_____________。 （4）取少量溶液，滴加几滴溶液，观察到的现象为_____________。 （5）往少量溶液中不断滴加一定浓度的溶液，现象为__________________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. （3）+2 （4）产生白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色 （5）先产生白色沉淀，然后沉淀消失 【解析】 【分析】废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，加入过量NaOH时，Al和溶于NaOH溶液，生成Na[Al(OH)4]溶液，过滤，得到溶液A（Na[Al(OH)4]和NaOH的混合溶液）和固体B（Cu、Fe和），向溶液A中通入足量CO2，可以生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠溶液，再次过滤，向固体C[Al(OH)3]中加入盐酸反应生成氯化铝溶液，经一系列操作得到氯化铝，向Cu、Fe和的混合物中加入足量稀硫酸，生成硫酸铁和硫酸亚铁的混合溶液，进一步得到硫酸亚铁溶液，之后得到绿矾，再向铜中加入浓硫酸，生成硫酸铜，最后得到胆矾晶体，据此解答。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中涉及固液分离，操作是过滤； 【小问2详解】 步骤Ⅱ向溶液A中通入足量CO2，可以生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠溶液，离子反应方程式为、；两个反应都生成了，溶液中阴离子主要是； 【小问3详解】 铁离子能与KSCN溶液反应，使溶液显红色，亚铁离子能与反应生成蓝色沉淀，检验溶液中的阳离子加入没有现象，加入出现蓝色沉淀，说明铁元素在溶液中呈现的化合价为+2； 【小问4详解】 溶液E中含有亚铁离子，取少量溶液，滴加几滴溶液，观察到的现象为产生白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色； 【小问5详解】 往少量溶液中不断滴加一定浓度的溶液，先生成氢氧化铝沉淀，之后沉淀逐渐溶解为，现象为先产生白色沉淀，然后沉淀消失。 19. 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算： （1）该合金中铝的质量分数是_______。 （2）该合金中镁与铝的物质的量之比是_______。 （3）该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是_______。 【答案】（1）52.9% （2）1∶1 （3）11.2 L 【解析】 【小问1详解】 铝是两性金属，镁铝合金的粉末中只有铝和烧碱反应，其方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，标准状况下6.72 L氢气的物质的量为，根据可得0.2mol，则铝的质量为，该合金中铝的质量分数是； 【小问2详解】 10.2 g镁铝合金的粉末中有5.4g的铝，则镁的质量为10.2g-5.4g=4.8g，其物质的量为，该合金中镁与铝的物质的量之比是0.2mol：0.2mol=1：1； 【小问3详解】 该合金溶于足量的盐酸中，镁和铝都与盐酸反应，根据可得铝与盐酸产生的H2的物质的量为，根据可得镁与盐酸产生的H2的物质的量为，共产生氢气0.5mol，标准状况下产生氢气的体积是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红山区2025-2026学年度第一学期期末学情监测 高一化学 注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，请将第Ⅱ卷的答案按要求答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷共100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量： 元素符号 H O C Na Al Fe Cu S Cl Mg N 相对原子质量 1 16 12 23 27 56 64 32 35.5 24 14 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题3分，共45分。只有一个选项符合题目要求) 1. 高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是(　　) A. Na﹣K合金 B. Cu﹣Sn合金 C. Sn﹣Pb合金 D. Mg﹣Al合金 2. 与实验有关的图标，提示实验需要注意的安全事项。 护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器 下列化学实验中图标有缺少的是 A. 实验室制取胶体： B. 观察氢气在氯气中燃烧： C. 观察钠在空气中燃烧： D. 证明非金属性强于： 3. 下列有关钠、氯气的说法正确的是 A. 将金属钠投入到CuSO4溶液中有红色物质生成 B. 氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清的石灰水吸收 C. 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”，这是古代利用化学反应区别物质的例证。 D. 氯气泄漏，可以用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 4. 下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A. Na2O2 Na2O B. KClO NaOH C. Br2 HBr D. HF H2O 5. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无 B. 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 6. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A. 在含有的溶液中： B. 在含大量的溶液中： C. 在的盐酸中： D. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中： 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用溶液腐蚀铜线路板： B. 溶于溶液： C. 与浓盐酸反应制 D. 84消毒液与洁厕灵混合： 8. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 C. 一段时间后向③中加入溶液，有血红色沉淀生成 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 9. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 原子半径大小： B. 氢化物稳定性： C. 酸性强弱： D. 碱性强弱： 10. 均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图，为空气含量最高的元素，与同周期且是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A. 最高正价： B. 简单氢化物的酸性： C. 单质与的单质加热时反应，生成不同的产物，其阳离子与阴离子个数比均为 D. 构成的简单氧化物，其中电子数均为10 11. 根据下表给出的有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述错误的是 元素代号 W X Y Z Q R 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +1 +2 +3 -2、+6 -1、+7 -2 A. 单质与盐酸反应的剧烈程度： B. 与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C. 对应的单质，氧化物，氢氧化物都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 离子半径： 12. 在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 在过程i与过程ii中，分别体现氧化性与还原性 B. 过程ii中，氧化性强弱： C. 过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 反应过程中无论是或者都会减少 13. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 A. 2︰1 B. 3︰2 C. 1︰3 D. 1︰2 14. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，氖气与氢气所含原子数均为 B. 与足量的氯气反应转移的电子数为 C. 与足量反应，生成和混合物，钠失去的电子总数为 D. 溶液中含有氧原子数为 15. 下图为、混合液通入时，已知各离子的还原性顺序为，氧化性顺序为，各离子物质的量随氯气通入的变化图像如图 下列对曲线的分析的结果不正确的是 A. 曲线表示，曲线表示 B. 曲线表示，曲线表示 C. 由曲线图知 D. 由曲线图知 第II卷 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）②与④构成的每个原子都是8电子稳定结构的分子的电子式________，其空间结构为________形。 （2）⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，请写出该氧化物与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移：________________。 （3）②③④⑤构成的简单氢化物，稳定性从强到弱的顺序为_______________________。这几种氢化物中能反应生成离子化合物，该离子化合物的化学式为________。 （4）用电子式表示⑥和⑧形成化合物的过程：_______________________。 （5）写出⑦的单质与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________。 （6）⑩单质不溶于稀硫酸，但是加入⑨的红棕色氧化物后，两种固体都溶解了，请写出反应的离子方程式：________________、________________。 （7）有科学研究报道，①②构成的10电子分子，与①④构成的18电子分子在低温和有催化剂的条件下反应，生成①④构成的10电子分子和①②④构成的18电子分子，请你用化学方程式表示该反应：_______________________________。 17. 某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： （1）盛放的仪器名称为_______________。写出装置A中制取氯气的离子方程式______________。 （2）氯气与水反应得到氯水，根据氯水的成分书写氯气与水反应的化学方程式________。 （3）湿润的淀粉KI试纸先变蓝然后褪色，变蓝的试纸后褪色的是发生了下列反应，请配平，并用单线桥注明电子的转移方向和数目：______________。 （4）装置B中发生反应的离子方程式是________________。 （5）上述实验不能比较、的氧化性强弱，请说明理由：________________。 （6）请从“位置-结构-性质”的角度解释、、氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，________逐渐减弱，即元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性减弱。 （7）装置D的离子方程式为：________________________________________________________。 18. 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 请回答。 （1）步骤Ⅰ中涉及的分离操作是__________。 （2）步骤Ⅱ中离子反应方程式为、__________________。溶液中阴离子主要是_____________。 （3）检验溶液中的阳离子加入没有现象，加入出现蓝色沉淀，说明铁元素在溶液中呈现的化合价为：_____________。 （4）取少量溶液，滴加几滴溶液，观察到的现象为_____________。 （5）往少量溶液中不断滴加一定浓度的溶液，现象为__________________。 19. 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算： （1）该合金中铝的质量分数是_______。 （2）该合金中镁与铝的物质的量之比是_______。 （3）该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $