精品解析：内蒙古赤峰市松山区2025-2026学年高一上学期期末学业质量检测化学试题

2025-2026学年第一学期期末学业质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019必修一全册内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是 A．飞机发动机叶片用的是耐高温镍钴合金 B．“蛟龙”号载人潜水器最关键部件是用钛合金制造 C．深海一号能源站钢架子 D．新型储氢材料用于新能源汽车 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．飞机发动机叶片所用耐高温镍钴合金属于性能优异的新型高温合金，A不符合题意； B．“蛟龙”号使用的钛合金硬度大、抗腐蚀能力强，属于新型合金，B不符合题意； C．深海一号能源站的钢架子主要成分是铁碳合金，属于传统合金，不属于新型合金，C符合题意； D．新能源汽车所用储氢材料为储氢合金，属于新型功能合金，D不符合题意； 故答案选C。 2. 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. K+的结构示意图： B. K2S的电子式： C. CO2的结构式为：O=C=O D. 18O2和16O2互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．K元素的质子数为19，K+的结构示意图：，A错误； B．K2S是K+和S2-通过离子键构成的离子化合物，电子式：，B错误； C．CO2是C和O通过共价键结合而成的共价分子，结构式为：O=C=O，C正确； D．18O2和16O2为O元素组成的单质，不是核素，故不互为同位素，D错误； 故选C。 3. 预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学学习和研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的反应，并评估所作预测的合理性。根据你所掌握的知识，判断下列预测和解释元素的性质结论中正确的是 A. 钠与钾是ⅠA族元素，它们都能与水反应，铷与钠、钾属于同主族元素，可预测铷也能与水反应 B. 类似于金属与盐溶液的置换反应，可将溶液中置换，氟与氯、溴属于同主族元素，则与溶液反应的化学方程式为 C. 已知溶解度：，推测溶解度： D. 铁与硫加热反应生成FeS，预测铜与硫加热反应生成CuS 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素性质具有相似性，ⅠA族碱金属元素随原子序数增大金属性逐渐增强，钠、钾均可与水反应，铷金属性强于钠、钾，也能与水反应，A项正确； B．氧化性极强，与氯化钠溶液反应时优先与水反应生成和，无法置换出，给出的反应不能发生，B项错误； C．钠的碳酸盐、碳酸氢盐溶解度规律与钙盐相反，实际溶解度，该推测不成立，C项错误； D．硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，铜与硫加热反应生成，D项错误； 答案选A。 4. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”能产生丁达尔现象 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A. “碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，才能产生丁达尔现象，泡沫本身不是分散系，故A错误； B. “碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，故B正确； C. “碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误； D. “碳纳米泡沫”在低于-183℃时时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误； 故选B。 5. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误； B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误； C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确； D．由图c可知氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选C。 6. 利用金属钠喷雾氧化法制备，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气(含、和)。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有离子的数目为 B. 所得由和组成的混合气体所含原子数目为 C. 若所得溶液的物质的量浓度是，则该溶液中含有的数目为 D. 参与反应，转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，由和构成，共含离子，数目为，A错误； B．和均为双原子分子，混合气体无论二者比例如何，总原子的物质的量为，数目为，B正确； C．仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．未说明所处的温度和压强，无法确定其物质的量，故无法计算转移电子数目，D错误； 故选B。 7. 黄铁矿被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化，下列说法错误的是 A. 转化总过程中环境的酸性不断减弱 B. 当有发生转化Ⅰ时转移电子 C. 转化Ⅲ的离子方程式： D. 可用溶液检验转化Ⅰ中的是否转化完全 【答案】A 【解析】 【分析】根据转化关系图可知，转化I为：，转化II为：，转化III为：，总转化方程式为：，据此分析解答。 【详解】A．总反应为，反应生成，环境酸性不断增强，A项错误； B．的摩尔质量为，物质的量为，转化Ⅰ中反应转移电子，故反应转移电子，B项正确； C．转化Ⅲ中被氧化为，同时释放，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，C项正确； D．遇溶液显红色，若加入溶液不变红则说明转化完全，D项正确； 答案选A。 8. 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价一类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 加热发生转化②，加水溶解可转化为 B. 转化④可用于自来水处理，其原理与明矾净水原理相同 C. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 D. 可通过化合反应实现转化③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热分解生成可实现转化②，但难溶于水，不能与水反应生成，A项错误； B．转化④中具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附杂质；明矾净水原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮物，无杀菌消毒作用，二者原理不同，B项错误； C．铁与高温水蒸气反应生成，不能实现①中转化为的过程，C项错误； D．转化③可通过反应实现，该反应属于化合反应，D项正确； 答案选D。 9. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a，制备少量 B．证明非金属性强弱：Cl>C>Si C．制备胶体 D．除去粉末中少量的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先打开止水夹a，与稀硫酸反应生成，排尽装置内空气防止被氧化，关闭止水夹a后A中压强增大，将生成的溶液压入盛有溶液的B中，可制备少量，A正确； B．证明非金属性强弱需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，无法证明的非金属性强于C，B项错误； C．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C项错误； D．加热时受热易分解为，会除去目标物质，无法达到除杂目的，D项错误； 故选A。 10. 是常用的强氧化剂，是常用的还原剂。某学习小组以过氧化钠能否与反应为目标开展研究，下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于与粉末反应制取氧气 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测产物可能为 D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，可以说明与反应生成水 【答案】C 【解析】 【分析】装置A为简易启普发生器，利用稀盐酸和锌制备氢气；装置B的作用是干燥氢气和除去氢气中的氯化氢，试剂可以采用碱石灰；装置C是验证是否与氢气反应，装置D是为了验证与反应生成了水，但是装置D末端未设置隔绝空气中水蒸气的装置，空气中的水蒸气进入D也可使无水硫酸铜变蓝，不能证明是与反应生成了水，由此解答； 【详解】A．装置A为简易启普发生器，适用于块状固体与液体不加热反应制取气体，为粉末状固体，会从有孔塑料板漏下，无法用该装置进行制的反应，A错误； B．装置A中生成的中混有挥发的和水蒸气，U形管不能盛装液体干燥剂浓硫酸，且浓硫酸无法除去，装置B应盛装碱石灰同时除杂和干燥，B错误； C．为淡黄色固体，作为还原剂参与反应时，氢元素被氧化为+1价，可生成白色固体，该推测合理，C正确； D．装置D末端未设置隔绝空气中水蒸气的装置，空气中的水蒸气进入D也可使无水硫酸铜变蓝，不能证明是与反应生成了水，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 钠与水反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，除生成沉淀外还生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸规律，二氧化碳通入氯化钙溶液中不能发生反应，B错误； C．三氯化铁与铜反应时被还原为而非单质，正确离子方程式为，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，给出的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，书写正确，D正确； 故选D。 12. 根据下表中给出的有关元素周期表中，部分短周期主族元素的原子半径和化合价信息，以下叙述错误的是 元素代号 W X Y Z Q R 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 -2、＋6 -1、＋7 -2 A. 单质与盐酸反应的剧烈程度： B. 简单氢化物的稳定性： C. 简单离子的还原性： D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】R只有-2价，为；Z有-2、+6价，为；Q有-1、+7价，为；W、X、Y化合价分别为+1、+2、+3，且原子半径均大于、，为第三周期的、、，即W为，X为，Y为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性减弱，单质与盐酸反应剧烈程度，即，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，选项给出顺序错误，B错误； C．非金属性，非金属性越强对应简单阴离子还原性越弱，故还原性，即，C正确； D．离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小。、为3个电子层，、、、为2个电子层，故离子半径，即，D正确； 故选B。 13. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，下列叙述正确的是 A. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 B. Y元素的氧化物的水化物是强酸 C. 元素非金属性： D. 该化合物中，Z与其它元素形成离子键，W、X、Y之间形成共价键 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z形成+1价阳离子则Z为；W只形成1个单键，原子序数最小则W为；四种元素原子序数总和为24，故X、Y原子序数之和为，结合X形成4个单键、Y形成3个单键，可知X为，Y为，据此分析作答。 【详解】A．为，其中原子最外层仅6个电子，不满足8电子稳定结构，A项错误； B．的氧化物的水化物包含、，属于弱酸，B项错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即，C项错误； D．与阴离子之间形成离子键，、、均为非金属元素，相互之间形成共价键，D项正确； 答案选D。 14. 以铁菱镁矿(主要成分是，还含有和)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程说法错误的是 A. 滤渣1的主要成分为 B. “焙烧”过程，与空气反应的化学方程式： C. X为过量的溶液 D. 步骤①的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】CD 【解析】 【分析】由流程可知，铁菱镁矿在空气中煅烧，得到MgO、CaO、，加稀硫酸得到和的混合溶液和硫酸钙沉淀，过滤，滤渣1为，再加X调pH使完全沉淀，过滤分离掉氢氧化铁，滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到，以此来解答； 【详解】A．焙烧后产物中的与稀硫酸反应生成微溶于水的，因此滤渣1的主要成分为，A正确； B．焙烧过程中被空气中的氧化，元素从+2价升高为+3价，元素从0价降低为-2价，结合电子守恒、原子守恒配平可得题给化学方程式，B正确； C．若X为过量的溶液，一方面会引入新杂质，另一方面会与过量反应生成沉淀，无法得到硫酸镁产品，应选用、等不引入新杂质的试剂调节pH沉铁，C错误； D．步骤①将硫酸镁溶液转化为，操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；冷却结晶会得到，D错误； 故选CD。 15. 将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断错误的是 A. 反应中转移的电子的物质的量可能为 B. 可能为10：5：1 C. 与溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变 D. 与反应的氯气在标准状况下的体积为5.6L 【答案】A 【解析】 【分析】，反应后、、三者共存，涉及反应：常温下，加热下，据此分析作答。 【详解】A．若转移电子为，说明仅发生生成的反应，无生成，不符合三者共存的题意，A项错误； B．若，得电子总物质的量为，失电子总物质的量为，根据得失电子守恒，该比例可能，B项正确； C．常温下产物以为主，加热下产物以为主，与的反应产物随反应条件改变而改变，C项正确； D．根据元素守恒，，标准状况下体积为，D项正确； 答案选A。 二、填空题：本题共4个大题，共55分。 16. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体配制的溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要的质量为_____________ （2）实验过程中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有_______________________________________________ （3）配制溶液时正确的操作顺序是__________。f→（ ）（ ）→b→（ ）（ ）→g→（ ）→h a．称量固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 （4）定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时，_______________________________ （5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________________________ A. 配制前，容量瓶中有蒸馏水 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D. 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 【答案】（1）28.6g （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （3）aeicd （4）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 （5）BC 【解析】 【分析】实验室没有90 mL规格的容量瓶，应该选择100 mL容量瓶，配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶。配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【小问1详解】 据分析，应选用100mL容量瓶，则配制过程中需要的质量为1mol/L×0.100L×286g/mol=28.6g。 【小问2详解】 由分析可知，实验过程中还需要的玻璃仪器为100mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 结合分析可知，配制溶液时正确的操作顺序是：计算并称量所需的十水碳酸钠固体；将称好的十水碳酸钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，则正确的操作顺序是faebicgdh。故答案依次为： aeicd。 【小问4详解】 定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 【小问5详解】 A．配制前，容量瓶中有蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，故A不符合题意； B．定容操作时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故B符合题意； C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故C符合题意； D．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，故D不符合题意； 故选BC。 17. 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族相邻元素，请回答下列问题： （1）硒（Se）是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为______。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒（其中Cu转化为），且有和（固体）生成，写出发生反应的化学方程式：______，理论上该反应每转移2 mol电子，得到的的质量为______g。 （2）已知，结合（1）中的化学反应，判断CuSe、、Se的还原性由强到弱顺序：______ （3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①写出f元素对应的单质与x、d、e元素形成的化合物的水溶液反应的化学方程式：______。 ②d和g形成的简单氢化物中，沸点较高的是______（填化学式）。 ③由x、d、h三种元素组成的化合物的电子式为______。 ④x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式：______。 ⑤e和h组成的化合物是常用食品调味剂，用电子式表示其形成过程：______。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. ③. 37 （2） （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】第（3）问中，g为短周期元素，最高正化合价为+6价，因此g为S；h的最低负化合价为−1价，且原子序数大于S，因此h为Cl。d的最低负化合价为−2价，且原子序数小于S，因此d为O。e的最高正化合价为+1价，原子序数介于O和S之间，因此e为Na；f的最高正化合价为+3价，原子序数介于Na和S之间，因此f为Al。x的最高正化合价为+1价，原子序数小于O，可考虑H或Li；若x为Li，其与O形成的常见化合物不含极性共价键，不符合④的条件，因此x为H。 【小问1详解】 氧位于第二周期第ⅥA族，硫位于第三周期第ⅥA族，硒是硫的下一周期同族元素，因此硒位于第四周期第ⅥA族。CuSe中Se元素的化合价为−2价，生成后升至+4价，每生成1 mol转移6 mol电子；浓硫酸中S元素由+6价降至中的+4价，每生成1 mol得到2 mol电子，因此CuSe与被还原的的物质的量之比为1∶3。另有1 mol提供生成所需的硫酸根，结合原子守恒，反应的化学方程式为。转移2 mol电子时，生成的物质的量为。的摩尔质量为，故其质量为； 【小问2详解】 同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物。在（1）的反应中，CuSe中的Se元素由−2价升至+4价，CuSe是还原剂；浓硫酸中的S元素由+6价降至+4价，是还原产物，因此还原性为。在反应中，中的S元素由+4价升至+6价，是还原剂；中的Se元素由+4价降至0价，Se是还原产物，因此还原性为。综合两个关系，还原性由强到弱的顺序为； 【小问3详解】 ①f为Al，x、d、e分别为H、O、Na，三者形成的化合物为NaOH。Al与NaOH溶液反应生成和，根据原子守恒配平，化学方程式为； ②d为O，g为S，对应的简单氢化物分别为和。水分子间能形成氢键，使水的沸点高于硫化氢，因此沸点较高的是； ③x、d、h分别为H、O、Cl，次氯酸HClO符合三种元素组成的要求。H原子与O原子之间、O原子与Cl原子之间各形成一对共用电子对，O原子上还有两对孤电子对，Cl原子上还有三对孤电子对，因此电子式为； ④x、d分别为H、O，分子中既有O—H极性共价键，又有O—O非极性共价键，符合题意。中C元素由+2价升至中的+4价，每个C原子失去2个电子；中两个O原子的化合价均由−1价降至−2价，共得到2个电子，因此与反应的物质的量之比为1∶1。结合碱性条件及原子、电荷守恒，离子方程式为； ⑤e为Na，h为Cl，二者组成的常用食品调味剂为NaCl。Na原子失去最外层的1个电子形成，Cl原子得到该电子形成，两种离子通过静电作用形成离子化合物，用电子式表示其形成过程为。 18. 无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为___________和___________。 （3）实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是___________。 （4）装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：___________(写化学反应方程式)。 （5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为___________。 （6）装置E中水槽盛放的液体为___________(填“热水”或“冰水”)。 （7）装置F的作用为___________。 （8）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解 （4） （5）防止堵塞 （6）冰水 （7）吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解 （8） 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下制，制得的中含水蒸气和HCl，用装置B中的饱和食盐水除中HCl，装置C中的浓硫酸干燥，干燥后的进入装置D与焦炭、经两步反应生成，装置E中的冰水冷却凝华收集固体；装置F（碱石灰）吸收多余并隔绝水汽防止潮解，装置G中的溶液处理CO以防止污染。 【小问1详解】 装置A中与浓盐酸在加热条件下制，反应方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置B和装置C中盛装的试剂依次为饱和食盐水和浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 【小问3详解】 先点燃A处酒精灯，利用生成的排尽装置内空气中的、水蒸气，防止被氧化、潮解，故答案为：排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解； 【小问4详解】 第2步反应为第1步生成的Cr与在加热条件下反应生成，反应方程式为：； 【小问5详解】 由已知，易升华，粗导管可防止其凝华堵塞导管，故答案为：防止堵塞； 【小问6详解】 易升华，需用冰水冷却，使气态 凝华为固体收集，故答案为：冰水； 【小问7详解】 装置F中碱石灰的作用是：吸收多余，防止污染，同时阻止装置外水蒸气进入E，避免潮解，故答案为：吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解； 【小问8详解】 CO与溶液反应生成Pd（金属钯）、和HCl，反应方程式为：。 19. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）碱浸时发生化学反应的物质是_______(填化学式)。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是_____；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是_______。 （3）酸浸2涉及的离子方程式为_______。 （4）系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是_______。 （5）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_______。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 （6）测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的溶液至反应完全，共消耗溶液VmL。 ①Ⅱ中与反应的离子方程式为_______。 ②计算绿矾样品中的质量分数是_______(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）Al、Al2O3 （2） ①. H2SO4 ②. Fe （3）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4）绿矾在常温下易溶于水，不溶于乙醇 （5）B （6） ①. +5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ②. ×100%或 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，Al、Al2O3溶解可得到Na[Al(OH)4]溶液，操作I为过滤，滤液I为Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2得到滤渣Ⅲ为Al(OH)3沉淀，可用于提取铝，滤渣I中加入H2SO4 “酸浸”，可生成FeSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3等，加入过量试剂a为铁粉，可用于除去Cu2+、并将Fe3+还原为Fe2+，得到滤液Ⅱ为FeSO4，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾； 【小问1详解】 根据分析，碱浸时发生反应的物质有Al、Al2O3； 【小问2详解】 因最终产物为硫酸盐，酸浸1和酸浸2用到的酸是H2SO4；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a的作用是①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③除去硫酸铜、并将铁离子还原为Fe2+，因此a是Fe； 【小问3详解】 酸浸2是Fe与H2SO4的反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问4详解】 洗涤时需要将表面的杂质洗掉，但不能洗掉目标产物，乙醇与水互溶，可以带走固体表面的水溶液，绿矾溶于水但不溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少损失； 【小问5详解】 绿矾未被完全氧化时固体中含有Fe2+。 A．Fe2+不与SCN-反应，SCN-可以检验Fe3+，A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，B符合题意； C．Fe3+、Fe2+均与NaOH反应，红褐色的Fe(OH)3会掩盖白色的Fe(OH)2颜色，C不符合题意； D．Cu与Fe3+反应，无法鉴别Fe2+，D不符合题意； 故选B； 【小问6详解】 ①Ⅱ中与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ②根据离子方程式可找出关系式：～5Fe2+，硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为：=×100%=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末学业质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019必修一全册内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是 A．飞机发动机叶片用的是耐高温镍钴合金 B．“蛟龙”号载人潜水器最关键部件是用钛合金制造 C．深海一号能源站钢架子 D．新型储氢材料用于新能源汽车 A. A B. B C. C D. D 2. 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. K+的结构示意图： B. K2S的电子式： C. CO2的结构式为：O=C=O D. 18O2和16O2互为同位素 3. 预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学学习和研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的反应，并评估所作预测的合理性。根据你所掌握的知识，判断下列预测和解释元素的性质结论中正确的是 A. 钠与钾是ⅠA族元素，它们都能与水反应，铷与钠、钾属于同主族元素，可预测铷也能与水反应 B. 类似于金属与盐溶液的置换反应，可将溶液中置换，氟与氯、溴属于同主族元素，则与溶液反应的化学方程式为 C. 已知溶解度：，推测溶解度： D. 铁与硫加热反应生成FeS，预测铜与硫加热反应生成CuS 4. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”能产生丁达尔现象 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 5. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 6. 利用金属钠喷雾氧化法制备，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气(含、和)。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有离子的数目为 B. 所得由和组成的混合气体所含原子数目为 C. 若所得溶液的物质的量浓度是，则该溶液中含有的数目为 D. 参与反应，转移的电子数目为 7. 黄铁矿被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化，下列说法错误的是 A. 转化总过程中环境的酸性不断减弱 B. 当有发生转化Ⅰ时转移电子 C. 转化Ⅲ的离子方程式： D. 可用溶液检验转化Ⅰ中的是否转化完全 8. 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价一类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 加热发生转化②，加水溶解可转化为 B. 转化④可用于自来水处理，其原理与明矾净水原理相同 C. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 D. 可通过化合反应实现转化③ 9. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a，制备少量 B．证明非金属性强弱：Cl>C>Si C．制备胶体 D．除去粉末中少量的 A. A B. B C. C D. D 10. 是常用的强氧化剂，是常用的还原剂。某学习小组以过氧化钠能否与反应为目标开展研究，下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于与粉末反应制取氧气 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测产物可能为 D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，可以说明与反应生成水 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 钠与水反应的离子方程式： 12. 根据下表中给出的有关元素周期表中，部分短周期主族元素的原子半径和化合价信息，以下叙述错误的是 元素代号 W X Y Z Q R 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 -2、＋6 -1、＋7 -2 A. 单质与盐酸反应的剧烈程度： B. 简单氢化物的稳定性： C. 简单离子的还原性： D. 离子半径： 13. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，下列叙述正确的是 A. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 B. Y元素的氧化物的水化物是强酸 C. 元素非金属性： D. 该化合物中，Z与其它元素形成离子键，W、X、Y之间形成共价键 14. 以铁菱镁矿(主要成分是，还含有和)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程说法错误的是 A. 滤渣1的主要成分为 B. “焙烧”过程，与空气反应的化学方程式： C. X为过量的溶液 D. 步骤①的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 15. 将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断错误的是 A. 反应中转移的电子的物质的量可能为 B. 可能为10：5：1 C. 与溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变 D. 与反应的氯气在标准状况下的体积为5.6L 二、填空题：本题共4个大题，共55分。 16. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体配制的溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要的质量为_____________ （2）实验过程中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有_______________________________________________ （3）配制溶液时正确的操作顺序是__________。f→（ ）（ ）→b→（ ）（ ）→g→（ ）→h a．称量固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 （4）定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时，_______________________________ （5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________________________ A. 配制前，容量瓶中有蒸馏水 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D. 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 17. 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族相邻元素，请回答下列问题： （1）硒（Se）是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为______。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒（其中Cu转化为），且有和（固体）生成，写出发生反应的化学方程式：______，理论上该反应每转移2 mol电子，得到的的质量为______g。 （2）已知，结合（1）中的化学反应，判断CuSe、、Se的还原性由强到弱顺序：______ （3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①写出f元素对应的单质与x、d、e元素形成的化合物的水溶液反应的化学方程式：______。 ②d和g形成的简单氢化物中，沸点较高的是______（填化学式）。 ③由x、d、h三种元素组成的化合物的电子式为______。 ④x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式：______。 ⑤e和h组成的化合物是常用食品调味剂，用电子式表示其形成过程：______。 18. 无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为___________和___________。 （3）实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是___________。 （4）装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：___________(写化学反应方程式)。 （5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为___________。 （6）装置E中水槽盛放的液体为___________(填“热水”或“冰水”)。 （7）装置F的作用为___________。 （8）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式___________。 19. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）碱浸时发生化学反应的物质是_______(填化学式)。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是_____；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是_______。 （3）酸浸2涉及的离子方程式为_______。 （4）系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是_______。 （5）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_______。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 （6）测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的溶液至反应完全，共消耗溶液VmL。 ①Ⅱ中与反应的离子方程式为_______。 ②计算绿矾样品中的质量分数是_______(用含m、c、V的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $