内蒙古红山区2024-2025学年高一上学期期末统考化学试卷

高一化学答案 1--5 ADCCB 6--10 DBDCB 11--15 DACDA 16 、（每空2分共14分） （1）金刚石、石墨等(填一种即可) （2）O2- （3）HClO4 （4） ①. ②. 极性共价键(或共价键) （5） （6）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 17、（每空2分共14分） （1） （2）碱性（3）abd（少选给1分，错选不给分） （4）；（不写胶体不减分） 3 （5）分散质粒子直径在1--100nm之间 （6）68.88％ 18（共13分） （1）C→D→A→B→H→G（2分） （2）（浓）（2分） （3）①除去氯气中混有的HCl气体（2分）②（2分） （4） 、（2分）；不能（1分）； 氯水中所含的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色（2分） 19（每空2分，共14分） （1）①. 500ml的容量瓶（不写500ml给1分） ②. ad （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 碳酸钠 ③. 大于 （3） ①. 若过氧化钠被还原，则氧元素的化合价应该降低，不能升高得到氧气； ②. 学科网（北京）股份有限公司 $红山区2024-2025学年度第一学期期末学情监测 高一年级化学 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1N-14 0-16Na-235-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.在2024年“红山文化”元宵节焰火晚会上展示的“菊花”“笑脸”“流光溢彩”等烟 火奇观，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 需 A.焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质 整 B.利用焰色试验不可区分NaCl与Na,CO,固体 的 C.焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验 长 D.更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 2.下列说法或化学用语正确的是 A.4C原子中质子数为6、中子数为14 B.C0的电子式： :9c:交： C.S2-的结构示意图： D.MgCl2的形成过程：：C:+xMg×+Ci:【:CI:丁Mg2[:C:1 3.赤峰市美林谷植被丰富，雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子， 母 被称为“空气维生素”。O,就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A.32g B.33g C.32g·mo1 D.33g·mol 4.中国空间站第六批空间科学实验样品已随“神舟十七号”载人飞船返回舱顺利返回。 下列叙述不正确的是 A.返回舱使用的碳化硅是一种高温结构陶瓷材料 B.航天器的结构骨架和壳体中的铝合金属于金属材料 C.用于制作航天器的连接件和关键部件的钛合金是一种低强度、高密度的金属材料 D.返回舱外层涂层材料能够保护宇宙飞船的表面免受高温、紫外线和氧化物的侵蚀 高一化学第1页（共8页） 5.下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A Na,O NaHSO NH NO 碱石灰 B Cao H2SOョ KSCN 氯水 Na202 HNO Na,CO, 液氨 D Fe203 CH,COOH Cu2(OH),CO; 胆砚 6.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.标准状况下，11.2LC02原子数目为0.5NA B.5.6gFe与足量C12反应，转移的电子数为0.2NA C,1mol熔融NaHSO,中，含有的阳离子数目为2Na D.常温常压下，7.1g氯气中含有分子数为0.1NA 7.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源 相连，其中X电极与电源正极相连)微观示意图。下列说法不正确的是 H,O w 图a 图b 图c A.图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B.NaCl溶液中，H,O分子中的H靠近Na C.Na和CI在水中和熔融状态下的存在形式不同 D,由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 8.下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A.K+、MnOa、C1、SO42 B.Na+、Ba2*、C032-、cl C.Na、S042-、Fe3*、C1 D.Nat、Mg2t、NO3、SOa2 高一化学第2页（共8页) 9.化合价和物质类别是学习元素及其化合物知1铁元素的化合价 12.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合 识的两个要素，可表示为“价一类”二维图。铁 ,Fe0→Fe"Fe(0H) 元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法中 Fe0 "→Fe(OH) 制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 正确的是 0 Fe A.沉淀池中得到的固体是Na,CO 饱和食盐水 A.工业上用C0还原F2O,炼铁，该反应为 单质氧化物盐 碱物质类别 气体X C02 置换反应 B.气体X是CO, NH沉淀池 煅烧炉 B.Fe,O4中铁元素为+4价 C.饱和食盐水中应先通入NH? 母液 纯碱 C.维生素C能使Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C做还原剂 D.Fe(OH2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 D.从母液中得到的副产品主要是NH,CI 10.表示下列反应的离子方程式正确的是 A.氯气与水的反应：CL2+H,0=2H+CI+CI0 13.某反应体系涉及H,O、CIO、NHOH、N2CI等微粒，其中N2CIO的 数日随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是() 然 B.铁与足量的盐酸反应：Fe+2H=Fe2++H,个 A.该反应巾C为氧化产物 ↑微粒数 C.FeCl溶液中加入足量铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D.Na,02与H0反应产生O2:203+2H,0=4OH+02个 C.NH被ClO氧化成N2 CIO 11.“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就 D.反应后溶液的酸性减弱 0 t/s 会产生氯气，发生的反应为NaC10+2HCI一NaCl+Cl,个+H,O。下列说法中正 14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第[IA族，W与X属于同一主族， 确的是 下列说法止确的是 A.反应物NaC10中只含离子键 :失去2×e A.由X、Y只能形成一种化合物 B.用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下：NaCIO+-2HCI=NaC+C↑+HO B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) 一得到1×2e C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 D.若Cl2+2Br一2CI+Br、Br+2I一2Br+I2能发生，则向NaBr和NaI 15.向22.4g的Fe203、Cu的混合物中加入0.5mo/L的疏酸浴液600mL时，固体恰好完 全溶解，所得溶液中不含F3+,若用过量的C0在高温下还原相同质量的原混合物，固休 的混合溶液中通入少量C12,-定能发生反应CL2+2I一2C1+L2 减少的质量为 A.4.8g B.3.2g C.2.4g D.1.6g 高一化学第3页（共8页） 高一化学第4页（共8页） 第IⅡ卷（非选择题，共55分） 16.(14分)下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。 族 0 周期 IA ① ⅡA HA NA VA VIA VEA ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ (1)写出元素②的一种同素异形体的名称： 洳 (2)③、④、⑤三种元素中，对应的简单离子半径最大的是 (填离子符号)。 谢 (3)⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是 (填最高价含氧酸的化学式)。 长 (4)写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式： 化学键的类型是 (5)用电子式表示④、⑧形成化合物的过程： 平 (6)①、③两种元素按原子个数比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能 将Fe2+氧化，写出该反应的离了方程式： 17.(14分)高铁酸钾是一种新型水处理剂，使用说明书如下。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K,FeO, 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着H减小，稳定性 下降。K,FO,能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有 消毒作用，同时不会产生有害物质。K,F0,与水反应还能产生具有强吸附性的 F(OH,胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 高一化学第5页（共8页） 回答下列问题： (1)K,FeO,中铁元素的化合价为 (2)制备K,FcO,需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。 (3)下列关于K,FeO4的说法中，正确的是 (填字母)。 a.是具有强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同 d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (4)K,FeO4与水反应生成Fe(OH),胶体、O,和KOH反应的化学方程式为 ;该反应消耗1 mol FeO?转移的电子数为 Na(N表 示阿伏加德罗常数的值)。 (5)产生F(OH,胶体时，该分散系区别于其他分散系的本质特征是 (6)Fe(OH)3受热能分解牛成Fe,O,某兴趣小组用部分氧化的FeSO4为原料制取 了高纯度的Fe,O3,欲测定产品中铁元素含量，操作步骤如下：准确称取1.00gFe,03产 品，经酸溶还原为Fe2+,在该溶液中加入20.50mL0.10mol·LK,Cr,0,溶液恰好完全反 应。（假设K,C0,不与杂质反应，与F2+发生的反应为 C,0号+6Fe2++14Ht一2Cr3++6Fe++7H,0)则产品中铁元素的质量百分含量为 高一化学第6页（共8页） 18.(13分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用 c.未待溶解的NaOH浓溶液冷却即转移至相应容器进行后继操作 仪器如下图： d.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再次加入蒸馏水至刻度线 HC (2)乙同学欲比较Na,CO,固体和NaHCO,固体的热稳定性，设计实验装置如下 图： G ①D烧杯中的现象是 澄消石灰水 浓疏酸 饱和食盐水 NaOH溶液 ②A处应放置的药品是 (1)连接上述仪器的正确顺序是E F(填各接口处的字母)。 ③热稳定性：Na,CO,NaHCO (2)产生氯气的化学方程式为 (3)在装置中：①饱和食盐水的作用是 (填“大于”或“小于”) ②盛NaOH溶液的烧杯中反应的离子方程式为 (3)丙同学为探究Na,O2的强氧化性，某设计了下图实验装置。 (4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种变化的 数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字 一浓盐酸 化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。 氯水的pH 氯离子的浓度mg·L Na 0 1000T 20 800 1.5 600 NaOH溶液 C 400 D 1.0 0 50 ” 100 150 50 实验步骤及现象如下： 100 150 时间/s 时间/a I·检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 用化学方程式说明两图中曲线变化的原因： :实验中能用pH试纸测新 制氯水的pH吗？ (填“能”或“不能”)，理由是 Ⅱ，缓慢通入一定量的N2后，封闭N2气体通路，将装置D连接好（导管末端未伸 19.（14分)钠的一系列化合物在生活与生产中有非常重要的作用，某学习小组开展了 入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中刷烈反应，有黄绿色气体产生。 相关研究活动： (1)甲同学欲配制480mL0.2mol.L的NaOH溶液，需要使用的玻璃仪器有：量 Ⅲ.待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端仲入集气瓶中，收集到无色气体 筒、玻璃棒、 、烧杯和胶头滴管：下列操作会使所配溶液浓度偏小的是。 ①.D中气体能使带火星的木条复燃，丙同学分析该气体不可能由HC1还原N2O2 a,用托盘天平称量3.8 gNaOH固体进行配制溶液 所得，从氧化还原角度说明理由：· b.定容时俯视刻度线 ②.资料显示，Na,O,也能与千燥HCI反应产生Cl2,写出反应的化学方程式 高一化学第7页（共8页） 高一化学第8页（共8页）