精品解析：广东潮州市潮安区2025-2026学年度第一学期期末化学试题

2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一级化学科试题 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)二部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的选项用2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cl35.5 Na23 Al27 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A. 储存和释放氢气用的储氢合金 B. “蛟龙”号的钛金属耐压球壳 C. 不锈钢针 D. 纸哪吒 【答案】D 【解析】 【详解】A．储氢合金是由金属与金属或金属与非金属熔合形成的新型合金材料，属于合金，A错误； B．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳材质为钛合金，属于合金，B错误； C．不锈钢是铁、碳、铬等元素形成的铁合金，属于合金，C错误； D．纸哪吒的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，不属于合金，D正确； 答案选D。 2. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹一声除旧岁——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”——铁生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药受热爆炸过程中，、、等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．石灰石主要成分为，高温分解反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．蜡烛燃烧生成和，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铁生锈是被氧化为铁的氧化物的过程，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料 B. 使用洗涤剂比使用Na2CO3溶液清洗餐具更环保 C. 由血细胞和血浆组成的人体血液属于溶液 D. 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆 【答案】A 【解析】 【详解】A．为红棕色固体，俗称铁红，化学性质稳定，常用作油漆、涂料的红色颜料，A正确； B．多数合成洗涤剂难以降解，含磷洗涤剂还会引发水体富营养化，而无此类污染，因此使用溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保，B错误； C．人体血液中分散质粒子直径处于胶体粒子的直径范围内，属于胶体，不属于溶液，C错误； D．金属导电性顺序为，铝用于制造电线、电缆是因为其导电性较好、密度小、成本低，并非导电性强于铜、银，D错误； 故选A。 4. 下列气体中，可用碱石灰干燥的是 A. Cl2 B. SO2 C. H2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸性气体，可与碱石灰中的等碱性物质发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误； B．属于酸性氧化物，可与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B错误； C．是中性气体，与碱石灰不发生反应，可用碱石灰干燥，C正确； D．属于酸性氧化物，可与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，D错误； 故选C。 5. 实现下列变化,需要加入氧化剂的是 A. HCl→Cl2 B. HCl→H2 C. I2→KI D. NaCl→AgCl 【答案】A 【解析】 【详解】A. HCl→Cl2，Cl元素由-1价升高到0价，表现出还原性，需要加入氧化剂才能实现此转化，A符合题意； B. HCl→H2，H元素由+1价降低到0价，表现出氧化性，需要加入还原剂，B不合题意； C. I2→KI，虽然I元素的价态降低，表现出氧化性，但由于I2与KOH反应，自身可实现化合价的升与降，所以不需另加还原剂，C不合题意； D. NaCl→AgCl，Cl元素的价态没有发生改变，不需另加氧化剂或还原剂，D不合题意。 故选A。 【点睛】物质的转化需要加入氧化剂，则自身的转化应为还原剂的转化，物质所含元素的化合价应升高。但需注意，自身发生的氧化还原反应需要排除。 6. 进行实验时应高度重视实验安全。下列操作不符合实验安全规范的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C. 加热时，试管口不对着自己或他人 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备有毒气体时在通风橱内操作可避免有毒气体在实验室扩散危害人员安全，操作符合安全规范，A不符合题意； B．浓硫酸密度大于水且稀释过程释放大量热量，若将水加入浓硫酸中，水会浮于浓硫酸表面，热量使水暴沸引发酸液飞溅，易造成安全事故，正确操作应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并不断搅拌，该操作不符合安全规范，B符合题意； C．加热时试管内液体可能暴沸喷出，试管口不对着自己或他人可避免人员被灼伤，操作符合安全规范，C不符合题意； D．直接凑近容器口闻气体可能大量吸入有毒有害气体，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔的操作可降低中毒风险，符合安全规范，D不符合题意； 故选B。 7. 下列元素不是主族元素的是 A. 钠 B. 氯 C. 铁 D. 氧 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素位于元素周期表第3周期ⅠA族，属于主族元素，A不符合题意； B．氯元素位于元素周期表第3周期ⅦA族，属于主族元素，B不符合题意； C．铁元素位于元素周期表第4周期Ⅷ族，属于过渡金属元素，不是主族元素，C符合题意； D．氧元素位于元素周期表第2周期ⅥA族，属于主族元素，D不符合题意； 故选C。 8. Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物形成固体颗粒沉降。下列说法不正确的是 A. 都能起到净水作用 B. 都可发生丁达尔效应 C. 都含有金属元素 D. 都属于两性氢氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和胶体都能吸附水中悬浮物形成固体颗粒沉降，都可起到净水作用，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特征性质，二者均属于胶体，都可发生丁达尔效应，B正确； C．含有金属元素，含有金属元素，二者都含有金属元素，C正确； D．属于两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，属于碱性氢氧化物，仅能与酸反应，不具有两性，D错误； 故选D。 9. 将一小块钠长期露于空气中，最终转化为 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】Na长期暴露在空气中会发生如下转化： Na与O2反应生成Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3； Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3； Na与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3； 最终转化为Na2CO3； 故选C。 10. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. K+、Na+、、OH- B. Fe2+、Na+、、Cl- C. Al3+、Mg2+、、OH- D. K+、Fe3+、、SCN- 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．、、、之间相互不发生反应，可以大量共存，B正确； C．、均会与反应分别生成沉淀、沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会发生络合反应生成络合物，不能大量共存，D错误； 答案选B。 11. 简便的化学用语给学习化学带来了方便，下列化学用语正确的是 A. Na+的离子结构示意图： B. 氯化钠的电子式： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 原子核内有10个中子的氧原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核电荷数为11，核外有2个电子层，电子数依次为2、8，图示离子结构示意图符合的结构特点，A正确； B．是离子化合物，正确电子式为，选项中未标注离子电荷、未给氯离子加中括号，B错误； C．中分别与、形成共价键，正确结构式为，选项结构不符合成键规律，C错误； D．的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子质量数为，正确表示为，选项左下角质子数标注错误，D错误； 故选A。 12. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6:02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似，用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0mol/L NaCl溶液中Cl-数目为NA B. 标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为NA C. 标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，也就无法确定其数目，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子中含有3个共价键，故含共价键数目为，B错误； C．标准状况下气体的物质的量为，含原子（原子数为），含原子（原子数为），二者原子数不相等，C错误； D．的物质的量为，与盐酸反应生成，每个失去3个电子，故反应失去电子数为，D正确； 故选D。 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是 A. 碳酸氢钠在水中电离： B. 用FeCl3溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中电离时，弱酸的酸式酸根不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．溶液腐蚀铜制作印刷电路板时，被还原为，被氧化为，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．胃舒平的有效成分为，属于弱电解质，与胃酸的主要成分反应生成铝盐和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 14. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性Fe3+>I2 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为紫色 该溶液是KCl溶液 D 红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中产生大量棕色的烟 氯气将铁氧化为FeCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某固体中加入稀盐酸产生气泡，该固体可能为碳酸盐、亚硫酸盐、活泼金属等，不一定是碳酸盐，A错误； B．向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝说明将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性，B正确； C．焰色反应为紫色仅能说明溶液中含有，溶质可能为、、等含钾元素的物质，不一定是溶液，C错误； D．氯气氧化性较强，红热的铁丝与氯气反应生成，棕色烟为固体小颗粒，不是，D错误； 故选B。 15. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 考古工作者利用14C测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3可与酸反应 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用测定文物年代是利用放射性、半衰期恒定的性质，与碳原子核外有6个电子无关联，A错误； B．小苏打作烘焙面包的发泡剂主要利用受热易分解生成的性质，所述化学知识可与酸反应与该劳动项目原理无对应关联，B错误； C．高温下铁与会反应生成易燃易爆的，若模具不干燥，注入熔融钢水易发生危险，因此需干燥模具，二者有关联，C正确； D．氢氧化钠和铝粉制成疏通剂的原理是与反应放热、可水解油脂，且反应生成增大压力疏通管道，与的吸水性无关联，D错误； 答案选C。 16. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为铁元素的价类二维图，下列推断正确的是 A. a在氧气中燃烧生成b B. 将c加入水中，可反应生成d C. e中加稀HNO3(强氧化剂)可实现转化为f D. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 【答案】D 【解析】 【详解】首先明确价类二维图中对应物质：a为（单质，0价），b为（+2价氧化物），c为（+3价氧化物），e为（+2价碱），d为（+3价碱），f为亚铁盐，g为铁盐，h为+6价高铁酸盐，以此解答。 A．在氧气中燃烧生成，无法生成，A错误； B．难溶于水且不与水反应，不能直接生成，B错误； C．稀为强氧化剂，会将中氧化为，生成铁盐而非亚铁盐，C错误； D．h为高铁酸盐，+6价具有强氧化性可杀菌消毒，还原产物水解生成胶体可吸附杂质净水，可用于生活用水的消毒与净化，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、填空题(本大题包括4小题，共56分) 17. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）金属钠着火时应该用______灭火。 （2）厨房中的调味品有①食盐（主要成分为氯化钠）、②面碱（主要成分为碳酸钠）、③白醋（主要成分为乙酸）。将上述物质分别溶于水，水溶液呈碱性的是______（填序号），食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到火焰颜色呈______，氯化钠属于______（填“离子”或“共价”）化合物。 工业食盐中常含有，因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。 （3）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______。 （4）某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是______。 A. B. C. D. 浓 （5）厨房中沾有水的铁制器皿在煤气炉高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式是________________。 （6）如果要配制250 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称取______g NaCl固体，所需的玻璃仪器有______、烧杯、______、玻璃棒。 【答案】（1）干燥沙土 （2） ①. ② ②. 黄色 ③. 离子 （3） ①. ②. （4）B （5） （6） ①. 5.9 ②. 250 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 钠能与水发生反应：，反应放热且生成的氢气可燃，因此不能用水灭火，干燥沙土覆盖能隔绝空气，故金属钠着火时应使用干燥沙土灭火； 【小问2详解】 氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，乙酸溶液呈酸性，因此水溶液呈碱性的是②；钠元素的焰色试验呈黄色，所以食盐洒落在天然气火焰上时，火焰呈黄色。氯化钠由和通过离子键结合而成，属于离子化合物； 【小问3详解】 题给反应中，中的氮元素由+3价降至NO中的+2价，得到电子，发生还原反应，因此氧化剂是，HI中的碘元素由−1价升高到中的0价，失去电子，发生氧化反应，因此氧化产物是； 【小问4详解】 转化为时，氮元素的化合价由+3价降至0价，需得到电子，加入还原剂，还原剂发生氧化反应； A．中的氮元素为+5价，处于最高价态，不能被氧化，不能作还原剂，A不符合题意； B．浓中的硫元素为+6价，处于最高价态，不能被氧化，不能作还原剂，B不符合题意； C．中的氮元素为+5价，处于最高价态，不能被氧化，不能作还原剂，C不符合题意； D．中的氮元素为−3价，可以发生氧化反应，作还原剂，D符合题意； 故选B； 【小问5详解】 铁制器皿上沾有的水在高温下变为水蒸气，铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的和，因此器皿表面发黑，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 所需氯化钠的质量按所配溶液的物质的量浓度、体积与氯化钠摩尔质量的乘积计算，为，托盘天平通常精确到0.1 g，因此应称取5.9 g NaCl；配制时，先在烧杯中溶解NaCl，用玻璃棒搅拌；待溶液恢复至室温后，沿玻璃棒转移至250 mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，将洗涤液一并转入容量瓶；加水至液面接近刻度线时，改用胶头滴管逐滴加水，使凹液面最低处与刻度线相切，再盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 18. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）④在元素周期表中的位置是______，元素②的某种核素常用于测定一些文物的年代，该核素符号为______。 （2）由①、③、⑩可形成化合物③①⑩，该化合物中所含化学键的类型有______。 （3）④、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号表示)。 （4）元素④、⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式为__________________。该反应中，每有1mol ⑤被氧化，转移电子的物质的量为______。 （5）能说明元素⑥金属性比⑦金属性强的实验事实是______(填序号)。 A.单质分别与Cl2反应时，⑥失去的电子数少即达到稳定结构 B.单质分别与同浓度的盐酸反应，⑥比⑦现象更剧烈 C.最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：⑥>⑦ 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2） 离子键、极性共价键 （3） （4） ①. ②. （5）B 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可判断出：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl。 【小问1详解】 元素④为氧，核外有2个电子层，最外层电子数为6，故位于第二周期第ⅥA族；元素②为碳，核素半衰期稳定，常用于测定文物年代； 【小问2详解】 ①为、③为、⑩为，形成的化合物为，其中与之间形成离子键，内部和之间形成极性共价键； 【小问3详解】 三种元素的简单离子核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，核电荷数，故离子半径顺序为； 【小问4详解】 与加热条件下反应生成过氧化钠；反应中从0价升高到+1价，每被氧化时失去电子，故转移电子物质的量为； 【小问5详解】 A．金属性是元素失电子的能力，与失电子数目无关，A错误； B．单质与同浓度盐酸反应越剧烈，金属性越强，B正确； C．最高价氧化物对应水化物的溶解性为物理性质，与金属性无关，C错误； 故选B。 19. 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。某工业废渣w g(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)： 已知：二氧化硅不溶于硫酸。 根据流程回答下列问题： （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填化学式)。 （2）滤渣的主要成分为______(填化学式)。 （3）请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fe3+的实验方法：________________________。 （4）工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH)。硫酸亚铁溶液制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过______、______，过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。已知绿矾晶体易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是__________________。 （5）加碳酸氢铵形成“沉淀”的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________。 （6）步骤Ⅴ在空气中煅烧，生成无毒气体。发生反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） （2） （3）取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则说明存在 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 降低绿矾的溶解度，有利于绿矾晶体析出，便于干燥晶体 （5）防止碳酸氢铵受热分解 （6） 【解析】 【分析】本题以工业废渣提取氧化铁为背景，属于工业流程综合题。流程主线：废渣（主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁）在CO气氛中焙烧，再用稍过量的稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶于硫酸而成为滤渣；滤液经净化除镁后得到硫酸亚铁溶液，加入碳酸氢铵形成碳酸亚铁沉淀，过滤、洗涤后在空气中煅烧得到氧化铁。解答要点：按“焙烧—酸浸—除杂—沉淀—煅烧”梳理物质转化；结合二氧化硅不溶于硫酸的性质判断滤渣成分；用KSCN溶液检验铁离子；结晶操作按“蒸发浓缩、冷却结晶”作答，并理解加入乙醇降低溶解度的作用；注意碳酸氢铵受热易分解对反应温度的限制；书写煅烧的化学方程式时注意空气中的氧气参与反应。 【小问1详解】 司南是由天然磁石制成的，其主要成分是四氧化三铁（Fe3O4）。 【小问2详解】 废渣中的二氧化硅不溶于硫酸，酸浸后以滤渣的形式分离出来，故滤渣的主要成分为二氧化硅（SiO2）。 【小问3详解】 检验硫酸亚铁溶液中是否存在铁离子：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中存在铁离子。 【小问4详解】 硫酸亚铁溶液制取绿矾晶体：先加入少量稀硫酸防止亚铁离子水解，再经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。结晶时加入乙醇，可降低绿矾的溶解度，有利于绿矾晶体析出，同时乙醇易挥发，便于干燥晶体。 【小问5详解】 碳酸氢铵受热易分解，加碳酸氢铵形成“沉淀”时温度控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解。 【小问6详解】 步骤Ⅴ中碳酸亚铁在空气中煅烧，与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳（无毒气体），发生反应的化学方程式为。 20. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质、应用。装置如下： （1）盛浓盐酸的仪器的名称为______，写出A中反应的化学方程式为_________________。 （2）装置B的作用是____________，装置C中的试剂为______。 （3）a，b均为红色布条，其中a为干燥的，b为湿润的。根据a和b中的现象可以得到的结论是____________。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是____________。 （5）工业生产中常用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢（或）气体 ②. 浓硫酸 （3）干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸（或氯水）具有漂白性 （4）吸收多余的氯气（或尾气处理），防止污染空气 （5） 【解析】 【分析】本实验在装置A中用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；装置B中饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢；装置C中浓硫酸用于干燥氯气；再用干燥的红色布条a和湿润的红色布条b检验氯气的漂白性；装置D用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 观察装置A可知，盛放浓盐酸的带有活塞的仪器是分液漏斗。实验室制备氯气的原理是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，导致生成的氯气中混有气体。为了制备纯净的氯气，需要先通过盛有饱和食盐水的装置B来除去气体（氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而极易溶于水）。随后，气体需要通过装置C进行干燥，常用的液体干燥剂是浓硫酸。 【小问3详解】 实验中，干燥的红色布条a不褪色，说明干燥的氯气分子本身不具备漂白性；而湿润的红色布条b褪色，是因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸（），次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色。由此可得出结论：干燥的氯气无漂白性，次氯酸（或氯水）有漂白性。 【小问4详解】 氯气是一种有毒气体，直接排放会污染环境。氯气能与碱反应生成盐和水，因此装置D中溶液的作用是吸收未反应完的氯气，进行尾气处理。 【小问5详解】 工业上制取漂白粉的原理是将氯气通入石灰乳中，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分。反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一级化学科试题 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)二部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的选项用2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cl35.5 Na23 Al27 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A. 储存和释放氢气用的储氢合金 B. “蛟龙”号的钛金属耐压球壳 C. 不锈钢针 D. 纸哪吒 2. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹一声除旧岁——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”——铁生锈 3. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料 B. 使用洗涤剂比使用Na2CO3溶液清洗餐具更环保 C. 由血细胞和血浆组成的人体血液属于溶液 D. 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆 4. 下列气体中，可用碱石灰干燥的是 A. Cl2 B. SO2 C. H2 D. CO2 5. 实现下列变化,需要加入氧化剂的是 A. HCl→Cl2 B. HCl→H2 C. I2→KI D. NaCl→AgCl 6. 进行实验时应高度重视实验安全。下列操作不符合实验安全规范的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C. 加热时，试管口不对着自己或他人 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 7. 下列元素不是主族元素的是 A. 钠 B. 氯 C. 铁 D. 氧 8. Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物形成固体颗粒沉降。下列说法不正确的是 A. 都能起到净水作用 B. 都可发生丁达尔效应 C. 都含有金属元素 D. 都属于两性氢氧化物 9. 将一小块钠长期露于空气中，最终转化为 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 10. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. K+、Na+、、OH- B. Fe2+、Na+、、Cl- C. Al3+、Mg2+、、OH- D. K+、Fe3+、、SCN- 11. 简便的化学用语给学习化学带来了方便，下列化学用语正确的是 A. Na+的离子结构示意图： B. 氯化钠的电子式： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 原子核内有10个中子的氧原子： 12. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6:02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似，用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0mol/L NaCl溶液中Cl-数目为NA B. 标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为NA C. 标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是 A. 碳酸氢钠在水中电离： B. 用FeCl3溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 14. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性Fe3+>I2 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为紫色 该溶液是KCl溶液 D 红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中产生大量棕色的烟 氯气将铁氧化为FeCl2 A. A B. B C. C D. D 15. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 考古工作者利用14C测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3可与酸反应 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 16. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为铁元素的价类二维图，下列推断正确的是 A. a在氧气中燃烧生成b B. 将c加入水中，可反应生成d C. e中加稀HNO3(强氧化剂)可实现转化为f D. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、填空题(本大题包括4小题，共56分) 17. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）金属钠着火时应该用______灭火。 （2）厨房中的调味品有①食盐（主要成分为氯化钠）、②面碱（主要成分为碳酸钠）、③白醋（主要成分为乙酸）。将上述物质分别溶于水，水溶液呈碱性的是______（填序号），食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到火焰颜色呈______，氯化钠属于______（填“离子”或“共价”）化合物。 工业食盐中常含有，因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。 （3）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______。 （4）某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是______。 A. B. C. D. 浓 （5）厨房中沾有水的铁制器皿在煤气炉高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式是________________。 （6）如果要配制250 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称取______g NaCl固体，所需的玻璃仪器有______、烧杯、______、玻璃棒。 18. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）④在元素周期表中的位置是______，元素②的某种核素常用于测定一些文物的年代，该核素符号为______。 （2）由①、③、⑩可形成化合物③①⑩，该化合物中所含化学键的类型有______。 （3）④、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号表示)。 （4）元素④、⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式为__________________。该反应中，每有1mol ⑤被氧化，转移电子的物质的量为______。 （5）能说明元素⑥金属性比⑦金属性强的实验事实是______(填序号)。 A.单质分别与Cl2反应时，⑥失去的电子数少即达到稳定结构 B.单质分别与同浓度的盐酸反应，⑥比⑦现象更剧烈 C.最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：⑥>⑦ 19. 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。某工业废渣w g(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)： 已知：二氧化硅不溶于硫酸。 根据流程回答下列问题： （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填化学式)。 （2）滤渣的主要成分为______(填化学式)。 （3）请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fe3+的实验方法：________________________。 （4）工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH)。硫酸亚铁溶液制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过______、______，过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。已知绿矾晶体易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是__________________。 （5）加碳酸氢铵形成“沉淀”的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________。 （6）步骤Ⅴ在空气中煅烧，生成无毒气体。发生反应的化学方程式为__________________。 20. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质、应用。装置如下： （1）盛浓盐酸的仪器的名称为______，写出A中反应的化学方程式为_________________。 （2）装置B的作用是____________，装置C中的试剂为______。 （3）a，b均为红色布条，其中a为干燥的，b为湿润的。根据a和b中的现象可以得到的结论是____________。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是____________。 （5）工业生产中常用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $