精品解析：广东省广州市番禺区2024-2025学年高一上学期教学质量监测 化学试题

2024学年第一学期高一年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色的签字笔在答题卡上题目的规定答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。注意：每道选择题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或者涂改不清的，均不给分)。 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于合金的是 A.明仿错金银凫尊 B.明和田玉 C.汉代铁长剑 D.明黄金首饰 A. A B. B C. C D. D 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用纯碱溶液洗涤油脂 纯碱溶液呈碱性 B 考古工作：利用测定一些文物的年代 存在半衰期 C 工业生产：将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与氧气在高温下会反应 D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 A. A B. B C. C D. D 3. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动 C. 制作粤绣所用的布中所含的植物纤维(由C、H、O组成)不属于氧化物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 4. 在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 5. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是（ ） A. 已知B中盛有一定量溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是 B. 实验开始时应先将关闭 C. 生成操作为：关闭，将A中溶液压入B中 D. 取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色 6. 下列关于某些物质(离子)检验方法和结论均正确的是 A. 取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 B. 向某溶液中加入溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有 C. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色则该溶液中一定不含钾盐 D. 利用NaOH溶液可以鉴别和三种溶液 7. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 8. 科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜()而中毒。这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中砷元素发生还原反应 C. 上述过程中价砷类物质是氧化产物 D. 价砷转化为价砷时，得到电子 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 和互为同位素 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 含分子数目为 B. 1 mol/L NaCl溶液中数目为 C. 71 g 与水充分反应后转移电子数目为 D. 常温常压下，28 g CO和混合物中含原子数目为 12. 下列离子方程式不正确的是 A. 氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B. 向稀氨水中滴加稀盐酸： C. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D. 把一小块金属钠投入水中： 13. 纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 整个过程的总反应为： 14. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．读取液体的体积 B．比较、的稳定性 C．用NaOH溶液吸收少量 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 15. 随原子序数递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. h、g对应的阴离子还原性： 16. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是 A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B. 试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝 C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 第二部分(非选择题共4题，共56分) 17. 自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然认识程度逐步加深和系统化。 （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。 ①镆的一种核素的中子数为_______。 ②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （2）硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： ①Se元素位于元素周期表第_______周期_______族。 ②用电子式表示HBr的形成过程_______。 ③原子半径：As_______Se。(选填：“>”“<”或“=”，下同) ④与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______ （3）为比较S和Cl的非金属性强弱，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】 实验操作 预测现象 取溶液于试管中，滴入少量新制氯水 _______ ①预测现象为_______。 【实验过程】 ②按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的离子方程式：_______。 【实验结论】非金属性：。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为_______，该物质含有的化学键类型有_______。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与反应的化学方程式为_______，该反应中每消耗2.2 g 转移的电子数为_______。 （2）生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示： ①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L(精确到0.01)。 ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。 ③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 （3）某碳酸钠产品中含有少量、和等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取a g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到m g固体，则该产品中的质量分数为_______(用含a、m的式子表示)。 19. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：_______。(任写一个) （2）操作Ⅰ的名称为_______。 （3）滤渣Y的主要成分有_______(填化学式，下同)，试剂b是_______。 （4）试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A． B． C．Zn D． E．HCl （5）根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。 （6）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为 的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理：。 请配平以上离子方程式______，并计算( g/mol)晶体的质量为_______g。 20. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验_______(填ⅰ或者ⅱ)中_______的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期高一年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色的签字笔在答题卡上题目的规定答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。注意：每道选择题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或者涂改不清的，均不给分)。 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于合金的是 A明仿错金银凫尊 B.明和田玉 C.汉代铁长剑 D.明黄金首饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明仿错金银铜鼎属于青铜器，属于合金，A项不符合题意； B．明和田玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，B项符合题意； C．汉代铁长剑为铁制品，是铁碳合金，属于合金，C项不符合题意； D．明黄金首饰为黄金制品，除金元素外，还含有其他金属元素，属于合金，D项不符合题意； 故答案选B。 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用纯碱溶液洗涤油脂 纯碱溶液呈碱性 B 考古工作：利用测定一些文物的年代 存在半衰期 C 工业生产：将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与氧气在高温下会反应 D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，能与油脂发生皂化反应生成可溶性物质，因此可用于洗涤油脂，A正确； B．利用14C测定文物年代基于其半衰期（约5730年），通过测量残留14C含量推算年代，B正确； C．模具干燥是为了防止高温铁水与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非直接与氧气反应，C错误； D．厨余垃圾含有机物，分解后可提供植物所需的N、P、K等营养元素，因此可制肥料，D正确； 故答案选C。 3. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的布中所含的植物纤维(由C、H、O组成)不属于氧化物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化，A正确； B．茶香四溢，体现了分子是运动的，B正确； C．植物纤维由C、H、O三种元素组成，因此不属于氧化物，C正确； D．纯碱水溶液属于纯碱与水的混合物，D错误。 因此，本题选D。 4. 在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在强碱性溶液中，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．在强碱性溶液中，K+、Cl-、、Na+均为无色且互不反应，能大量共存，B符合题意； C．在强碱性溶液中，Al3+、Cu2+都能与OH-反应生成沉淀，且Cu2+显蓝色，不符合无色条件，C不符合题意； D．在强碱性溶液中，Mg2+与OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是（ ） A. 已知B中盛有一定量的溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是 B. 实验开始时应先将关闭 C. 生成的操作为：关闭，将A中溶液压入B中 D. 取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色 【答案】B 【解析】 【详解】A．用铁与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，同时会产生，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，C中收集到的气体主要是，A项正确； B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果关闭，会将未反应的硫酸压入B中，所以要打开，B项错误； C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，关闭，中的压强逐渐增大，将溶液压入B中发生反应，生成氢氧化亚铁，C项正确； D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色，D项正确； 答案选B。 6. 下列关于某些物质(离子)检验方法和结论均正确的是 A. 取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 B. 向某溶液中加入溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有 C. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色则该溶液中一定不含钾盐 D. 利用NaOH溶液可以鉴别和三种溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可能来自、、等，无法确定溶液中一定是，A错误； B．加入BaCl2生成白色沉淀，溶液中可能含有、或等，未排除干扰离子，无法确定溶液中一定有，B错误； C．火焰呈黄色说明含，但无法确定是否含，因需要透过蓝色钴玻璃观察，所以结论“不含钾盐”错误，C错误； D．NaOH溶液与溶液混合无现象；NaOH溶液与溶液混合生成白色沉淀且NaOH溶液过量沉淀不溶解；NaOH溶液与溶液混合生成白色沉淀但NaOH溶液过量沉淀会溶解；三者的现象各不相同，可鉴别，D正确； 故答案为：D。 7. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰（NaOH和CaO）能吸收CO2生成碳酸盐，而O2不反应，气体通过干燥管可有效去除CO2，A正确； B．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致目标气体CO2被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．通入过量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，反而增加杂质，应加入适量NaOH将NaHCO3转化为Na2CO3，C错误； D．KSCN与Fe3+形成可溶性红色物质，并不是红色沉淀，无法通过过滤去除Fe3+，应加入Fe粉还原Fe3+，D错误； 故答案选A。 8. 科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜()而中毒。这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中砷元素发生还原反应 C. 上述过程中价砷类物质是氧化产物 D. 价砷转化为价砷时，得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C促使+5价砷转化为+3价砷，作为还原剂，具有还原性，A正确； B．砷的化合价从+5降至+3，发生还原反应，B正确； C．+3价砷是还原产物（因化合价降低），而非氧化产物，C错误； D．+5价砷转化为+3价时，化合价降低，得到电子，D正确； 故答案选C。 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度应介于煤油和水之间，现象正确，但结论描述错误，应为钠的密度比煤油的大，比水的小，A错误； B．FeCl3溶液使KMnO4褪色，不一定是由FeCl3溶液中含有Fe2+引起的，也可能由Cl⁻引起，B错误； C．鲜花褪色是因Cl2与水反应生成HClO，干燥Cl2无漂白性，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，NaOH具有碱性、H2O2具有漂白性，D正确； 故选D。 10. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式中，碳原子应与每个氧原子形成双键以满足8电子稳定结构，正确电子式为，题中电子式仅为单键，碳未达8电子稳定结构，A错误； B．氚（）质子数为1，中子数为2（质量数3=1+2），电子数=质子数=1，原子结构模型中原子核内含1个质子和2个中子，核外1个电子，与描述一致，B正确； C．的质子数=原子序数=8，离子结构示意图中圆圈内应为+8，核外电子数=8+2=10（排布为2、8），正确的离子结构示意图为：，C错误； D．同位素需质子数相同，质子数为6，质子数为7，质子数不同，不互为同位素，D错误； 故答案选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 含分子数目为 B. 1 mol/L NaCl溶液中数目为 C. 71 g 与水充分反应后转移电子数目为 D. 常温常压下，28 g CO和混合物中含原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况下，固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．未说明溶液体积，无法计算确定的物质的量和数目，B错误； C．Cl2与水的反应是可逆的，则1mol Cl2与水不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为，则28g混合物的物质的量为1mol，且每个分子中均含2个原子，得到总原子数为，D正确； 故答案：D。 12. 下列离子方程式不正确的是 A. 氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B. 向稀氨水中滴加稀盐酸： C. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D. 把一小块金属钠投入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与过量小苏打反应时，过量会完全中和OH⁻，生成BaCO3沉淀、和H2O，方程式符合反应实际，A正确； B．稀氨水与盐酸反应属于弱碱与强酸的中和，NH3·H2O保留分子形式，生成和H2O，方程式正确，B正确； C．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能拆为离子形式，正确方程式应为，C不正确； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH完全离解为Na+和OH⁻，方程式正确，D正确； 故选C。 13. 纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 整个过程的总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ消耗Fe3O4，过程Ⅱ生成Fe3O4，纳米级Fe3O4为该过程的催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，根据方程式，每消耗232 g（1 mol）Fe3O4转移2 mol电子，B错误； C．过程Ⅱ反应为3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑，FeO中Fe元素化合价升高，FeO失电子作还原剂，C正确； D．根据图示，总反应为在太阳能作用下纳米级Fe3O4催化水分解为氢气和氧气的反应，方程式为，D正确； 故答案选B。 14. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．读取液体的体积 B．比较、的稳定性 C．用NaOH溶液吸收少量 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．读取液体体积时，视线应与量筒内凹液面的最低处相平，A错误； B．比较和的稳定性时，需将稳定性差的置于温度较低处（内管），稳定性好的置于温度较高处（外管），B错误； C．用NaOH溶液吸收少量时，需要将通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，C正确； D．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体均能透过滤纸，过滤无法分离二者，应采用渗析法（半透膜），D错误； 故答案选C。 15. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. h、g对应的阴离子还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】根据随原子序数的递增，短周期元素的化合价及原子半径变化的规律，推断各元素为：x：H（氢，1号）、y：C（碳，6号）、z：N（氮，7号）、d：O（氧，8号）、e：Na（钠，11号）、f：Al（铝，13号）、g：S（硫，16号）、h：Cl（氯，17号）。 【详解】A．d、f、e对应的离子分别为、，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A错误； B．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为，金属性Na > Al，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性，B错误； C． H、N、O三种元素可组成离子化合物如，并非一定是共价化合物，C错误； D．Cl元素对应的阴离子为，S元素对应的阴离子为。非金属性Cl > S，则阴离子还原性，D正确； 答案选D。 16. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是 A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B. 试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝 C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿加入足量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，氢氧化铝沉淀加热生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质。 【详解】A．用强碱氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤而分离开，A正确； B．试剂Y是HCl，由于Y是过量的，因此它与反应生成Al3＋，B错误； C．图中所示转化有一步是氧化还原反应：2Al2O34Al+3O2↑，C错误； D．试剂X为氢氧化钠，滤渣C为氧化铁，滤液A为和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，发生反应：＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，不能对换，D错误； 故选A 第二部分(非选择题共4题，共56分) 17. 自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统化。 （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。 ①镆的一种核素的中子数为_______。 ②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （2）硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： ①Se元素位于元素周期表第_______周期_______族。 ②用电子式表示HBr的形成过程_______。 ③原子半径：As_______Se。(选填：“>”“<”或“=”，下同) ④与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______ （3）为比较S和Cl的非金属性强弱，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】 实验操作 预测现象 取溶液于试管中，滴入少量新制氯水 _______ ①预测现象为_______。 【实验过程】 ②按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的离子方程式：_______。 【实验结论】非金属性：。 【答案】（1） ①. 172 ②. （2） ①. 四 ②. ③. ④. ⑤. （3） ①. 黄色浑浊 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①镆的一种核素的中子数为287-115=172。 ②镆与磷位于同一主族（第族），化合价最高是+5价，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：。 【小问2详解】 ①Se元素的核电荷数为34，原子核外4个电子层，最外层电子数6，位于元素周期表第四周期第ⅥA族。 ②HBr是共价化合物，两个原子通过形式一对共用电子构成共价键，  。 ③砷和硒属于同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：。 ④硒和硫同主族，类比二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应，可知与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①向溶液中滴加新制的氯水时，预测溶液中出现黄色浑浊(析出单质硫)。 ②二者发生氧化还原反应，离子方程式为：，说明氯的非金属性强于硫。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为_______，该物质含有的化学键类型有_______。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与反应的化学方程式为_______，该反应中每消耗2.2 g 转移的电子数为_______。 （2）生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示： ①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L(精确到0.01)。 ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。 ③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 （3）某碳酸钠产品中含有少量、和等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取a g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到m g固体，则该产品中的质量分数为_______(用含a、m的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、（非极性）共价键 ③. ④. （2） ①. 0.15 ②. 容量瓶（100mL） ③. 胶头滴管 ④. B （3） 【解析】 【小问1详解】 物质②若是淡黄色固体且为钠的氧化物，则物质②为：；该物质是由和构成的离子化合物，其中内部以共价键存在，则中含有的化学键类型为：离子键、（非极性）共价键；可以和反应释放出氧气，反应的方程式为：，根据方程式中化合价的变化，既是氧化剂又是还原剂，同时每消耗转移，则消耗2.2 g 时转移的电子数为。 【小问2详解】 ①该生理氯化钠溶液的规格中，体积为，溶质为，则NaCl的物质的量浓度为：； ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（100mL）、胶头滴管； ③根据浓度定义公式，在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是： A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线，相当于对溶液进行稀释，所配溶液浓度偏低，A错误； B．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，B正确； C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中，会导致溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水，由于后面还要加水定溶，所以得到所配溶液浓度不变，D错误； 故答案为：B。 【小问3详解】 根据反应方程式和，可以得到关系式，现有，则该产品中的质量分数为：。 19. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：_______。(任写一个) （2）操作Ⅰ的名称为_______。 （3）滤渣Y的主要成分有_______(填化学式，下同)，试剂b是_______。 （4）试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A． B． C．Zn D． E．HCl （5）根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。 （6）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为 的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理：。 请配平以上离子方程式______，并计算( g/mol)晶体的质量为_______g。 【答案】（1）或（任写一个） （2）过滤 （3） ①. Fe、Cu ②. HCl （4）BD （5）或（任写一个） （6） ①. ②. 10.82 【解析】 【分析】含有、、的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液，滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 【小问1详解】 反应①为过量的铁粉与、、的工业废液反应，离子方程式为：、，故答案为：或（任写一个）； 【小问2详解】 废液经操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则操作Ⅰ为过滤，故答案为：过滤； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣Y主要成分是铁粉、铜粉的混合物；试剂b为盐酸，故答案为：Fe、Cu；HCl； 【小问4详解】 由分析可知，试剂c作用是将氧化成，高锰酸钾反应后有杂质生成，Zn、HCl均不能将氧化成，氯气、过氧化氢具有氧化性，且反应后没有杂质生成，故答案为：BD； 【小问5详解】 根据(4)中所选试剂，反应③的离子方程式：或，故答案为：或（任写一个）； 【小问6详解】 变价元素分别为铁元素和硫元素，铁元素从+3价降低至+2价，得1个电子，硫元素从+4价升高至+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒，则离子方程式为：；反应消耗的溶液，，根据关系式：，则，25.00 mL溶液中，则250 mL溶液中，晶体的质量为，故答案为：；10.82。 20. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验_______(填ⅰ或者ⅱ)中_______的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）由实验一、实验二得到Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）除去氯气中氯化氢 （4）＞ （5） ①. ⅱ ②. 下层溶液为黄绿色 ③. 2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O （6）溶液的酸碱性不同 【解析】 【分析】实验前，先通N2，排尽装置内的空气，防止干扰实验。装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，由于浓盐酸易挥发，所以Cl2中混有HCl，用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl；将Cl2通入NaClO2溶液中，发生反应生成ClO2逸出，用CCl4吸收，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 上图中盛有浓盐酸的仪器有活塞，名称是：分液漏斗。 【小问2详解】 A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 Cl2中混有HCl，会干扰实验结果，则装置B中饱和NaCl溶液的作用是：除去氯气中的氯化氢。 【小问4详解】 装置C中制备ClO2的反应为，Cl2得电子生成NaCl，NaClO2失电子生成ClO2，则Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，由此可得此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2。 【小问5详解】 实验ⅰ中，将ClO2通入NaCl溶液，加入少量CCl4振荡，静置，溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。由于ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4，则没有Cl2生成。实验ⅱ中，将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色，表明ClO2有剩余，同时生成Cl2。则实验二中，通过实验ⅱ中下层溶液为黄绿色的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，表明ClO2与HCl反应生成Cl2和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为：2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O。 【小问6详解】 实验一在碱性溶液中发生，实验二在酸性溶液中发生，则由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是：溶液的酸碱性不同。 【点睛】反应中物质表现的性质，有时受所处环境的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $