江苏省三校联考2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级9月份质量监测 化学试题 试卷满分（100分）考试时间（75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.北京大学科研团队利用石墨烯研制出全球首个高效气体分子二极管。石墨烯属于 A.无机非金属材料 　 B.金属材料　 C.有机高分子材料 　 D.复合材料 2.反应MgCl2＋6NH3===[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的高效储存。下列说法正确的是 A.MgCl2的电子式为Mg2＋[]2－　 B.NH3的空间构型为平面三角形 C.固态氨属于共价晶体　 D.1 mol[Mg(NH3)6]2＋中含有24 mol σ键 3.下列由废铜屑制取CuSO4溶液并进行相关实验的原理与装置不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取CuSO4溶液　 B.用装置乙过滤得到CuSO4溶液 C.用装置丙制取[Cu(NH3)4]SO4溶液　 D.用装置丁在铁钥匙表面镀铜 4.有机溶剂18-冠-6()与K＋形成X()，可促进反应 CH3CH2Br＋KCN―→CH3CH2CN＋KBr的进行。下列说法不正确的是 A.18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同　 B.X中18-冠-6与K＋间存在离子键 C.电负性： χ(K)<χ(H)　 D.第一电离能： I1(O)<I1(N) 阅读下列资料，完成5～7题。 氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS；H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫黄；银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S；C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2H5SH(乙硫醇)用于警示家用煤气泄露；H2S和CO2反应生成的COS(羰基硫)用于粮食熏蒸；H2S可除去废水中Hg2＋等重金属离子。 5.下列说法正确的是 A.S8()是共价晶体 　 B.SO2中S原子杂化类型为sp3 C.H2S的热稳定性比H2O大　 D.C2H5SH的沸点比C2H5OH低 6.下列反应表示不正确的是 A.H2S与SO2反应制硫黄：2H2S＋SO2===3S＋2H2O B.Na2S溶液显碱性的原因：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－ C.银器与空气中H2S接触生成Ag2S：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O D.H2S除去废水中Hg2＋：H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋ 7.制备羰基硫的反应：CO2(g)＋H2S(g)===COS(g)＋H2O(g)；ΔH＞0。下列说法正确的是 A.已知该反应在高温条件下能自发进行，则ΔS＞0 B.该反应的平衡常数K＝ C.反应的ΔH＝2E(O—H)＋E(C=S)－E(C=O)－2E(S—H) (E表示键能，CO2和COS中的化学键可分别视为C=O和C=S) D.高温或使用催化剂均可提高H2S的平衡转化率 8.将主要含CaCl2的废水通过“电解—碳化”制备CaCO3的装置如图所示。下列说法正确的 A.M极与电源负极相连 B.N极区溶液的总反应为Ca2＋＋CO2＋H2O－2e－===CaCO3↓＋H2↑ C.若将废水改为NaCl溶液，该装置可用于制取纯碱溶液或小苏打溶液 D.1molCa2＋通过阳离子交换膜时，理论上阴极产生22.4 L气体 9.化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A.X不能发生加聚反应 B.1 molY最多能和3molH2发生加成反应 C.Z分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为3∶8 D.使用FeCl3溶液可检验W中是否含有Z 10. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A.过程Ⅰ中Ag失去e－ B.过程Ⅱ的反应方程式为2H＋NO===NO＋ H2O C.过程Ⅲ中每消耗1molNO转移6mole－ D.复合材料中Fe的质量分数越大，NO去除效果越好 11.[Co(NH3)6]Cl3的制备过程如下： 步骤I 在锥形瓶中加入CoCl2・6H2O、NH4Cl和蒸馏水，加热溶解后再加入活性炭作催化剂，冷却后加浓氨水，生成[Co(NH3)6]2+。 步骤Ⅱ 向锥形瓶中缓慢加入双氧水并加热，生成[Co(NH3)6]Cl3。 步骤Ⅲ 冷却，过滤，得到含[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的沉淀，再向其中加入热的稀盐酸，充分溶解后趁热过滤，除去活性炭。 步骤Ⅳ 向所得滤液中加入浓盐酸，用冰水冷却后析出沉淀[Co(NH3)6]Cl3，过滤、洗涤、干燥、称量。 下列说法正确的是 A.[Co(NH3)6]Cl3的中心原子是Co3+，配位体是NH3和Cl- B.步骤Ⅱ中每生成2mol[Co(NH3)6]Cl3，需加入1molH2O2 C.由步骤Ⅱ不能得出结论：向1 mol·L-1 CoCl2溶液中加入双氧水可以生成Co3+ D.若将步骤Ⅲ中盐酸浓度改为与步骤Ⅳ中盐酸浓度相同，则可以增加产品产量 12.室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下 已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是 A.Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B.沉钴后得到的上层清液中：< C.NH4HCO3溶液(pH>7)中：c(NH)>c(HCO) D.沉锰后得到pH=6.5的滤液中：c(H2CO3)<c(CO) 13.一定条件下，CO2加氢合成CH3OH涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49 kJ·mol－1　K1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)； ΔH＝＋41 kJ·mol－1　K2 在2.0L恒容密闭容器中通入1molCO2(g)、3molH2(g)的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[CO的选择性＝×100%]及CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)；ΔH＝＋90 kJ·mol－1 B.温度为250 ℃时，K2＝6.76K1 C.温度为300 ℃时，平衡体系中n(H2O)＝ 0.3 mol D.曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在150～250 ℃之间，以反应Ⅱ为主； 在250～400 ℃之间，以反应Ⅰ为主 二．填空题：本题包括4小题，共61分 14.工业上常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分CuFeS2)来提取Cu，整个过程包括“生物堆浸” 、“萃取”、“电解”，路线如图所示，回答下列问题。 已知：①生物堆浸使用的嗜酸微生物pH在1.0～3.0范围内可保持活性； ②堆浸体系中Fe3+、Cu2+和Fe2+开始沉淀的pH分别为1.5、4.2和6.3。 3 “萃取”过程发生反应：Cu2+ + 2HL CuL2 + 2H+ （1）图1是矿石堆浸的示意图，堆浸时矿石的粒度需要精细控制，若矿石粒度过小会有什么缺点？ ▲ 图1 （2）堆浸过程中，微生物持续代谢产生Fe3+和H+对黄铜矿进行化学氧化溶解。 ①第一阶段：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S 第二阶段： ▲ ；2S + 3O2 +2H2O =4H+ + 2SO42- ②在黄铜矿微生物浸出体系中伴生的方解石(主要成分CaCO3)对黄铜矿浸出有一定的抑 制作用，分析可能的原因 ▲ （3）①“萃取”过程中，Cu2+与萃取剂HL（图2）形成的配合物结构如图3所示。下列说法正确的有 ▲ 图2 图3 A．配位时Cu2+被还原 B．Cu2+与N原子形成了配位键 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．图2、图3中N原子的杂化类型发生了改变 ②图3中R为壬烷基(-C9H19)，若将R换为羟基(不参与配位反应)，则萃取率会下降，从结 构角度解释原因： ▲ （4）①试剂X的化学式为 ▲ 。 ②反萃取的目的是将有机层Cu2+转移到水层，使Cu2+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ▲ （填两项）。 （5）电解效率[η(X)＝×100%]是衡量电解过程中能量转换和物质产出效率的关键指标。电解后获得3.2 g含96% Cu的阴极产物，若电解过程中共转移 0.1 mol电子，则η(Cu)＝____▲____。(写出计算过程) ▲ 15. 化合物G是一种麻醉药物，其合成路线如下： (1) A→B的转化过程中发生的反应类型是加成反应和 ▲ (2) E→F中有副产物C22H22O2生成，该副产物的结构简式为 ▲ 。 (3) 分子中采取sp3杂化的原子个数有 个 (4) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ ① 分子中含有4种不同环境的氢原子；② 酸性条件水解，产物之一为碳酸。 (5) 写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 ▲ 16.铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 (1)铁的腐蚀与防护是一项重要的课题。实验小组用图4所示的装置及试剂探究铁的电化学腐蚀，测得锥形瓶中压强随时间变化关系如图5所示。 图4 图5 ① 铁发生电化学腐蚀后所得离子的价层电子排布式为___▲_____。 ② 当pH＝4.0时，压强曲线变化差异不大，原因是______________▲________________。 (2) 以FePO4、Li2CO3和葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得LiFePO4。 ①焙烧2～3 h后，葡萄糖分解为单质C，4～5 h后，LiFePO4晶体逐渐生成，写出生成 LiFePO4 的化学方程式： ▲ 。 ②在高温成型时，单质C除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能，还能起到的作用 是 ▲ 。 (3) 工业上可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁(FePO4)。其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图6所示。 图6 1 初始pH大于1.5后，Fe的有效转化率偏低原因为 ▲ 2 请补充完整制备FePO4晶体的实验方案: ▲ 得FePO4晶体。(实验中须使用的试剂：1 mol·L-1H2SO4溶液，30% H2O2溶液， 1 mol·L-1Na2HPO4溶液、蒸馏水、pH计)。 17. CO2的分离回收和资源化利用具有重要意义。 Ⅰ. CO2的分离回收 乙醇胺类水溶液对CO2气体具有优良的吸收性能。在20～40 ℃条件下，单乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液吸收CO2生成单乙醇氨基碳酸盐，升温至较高温度可实现吸收剂的再生。在吸收过程中，部分单乙醇胺会与CO2反应生成单乙醇氨基甲酸盐，对设备有强腐蚀性。N­甲基二乙醇胺[(CH3)N(CH2CH2OH)2]水溶液吸收CO2时，生成氨基碳酸氢盐，较低温度即可实现吸收剂再生。 （1）写出“单乙醇胺水溶液吸收CO₂生成单乙醇氨基碳酸氢盐”的化学方程式。 ▲ （2）利用20%单乙醇胺水溶液吸收CO2，测得高于40 ℃时，单乙醇胺水溶液吸收CO2的吸收率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是________ ▲ （3）与N­甲基二乙醇胺相比，单乙醇胺作为CO2吸收剂的缺点是 ______________ ▲ Ⅱ. CO2的资源化利用 (4) 通过CO2制备Ca(HCO3)2有潜在价值，但Ca(HCO3)2固体难以从其水溶液中分离。 ①研究发现，Ca(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱HCO中O—H键的稳定 性。为得到Ca(HCO3)2固体，可采取的合理措施为 ▲ 。 ②采用热重法可分析固体组成。依据图7，可判断所得固体主要是Ca(HCO3)2而不是 CaCO3的理由是_________________________▲___________________________ 图7 （5）CO2和H2可以制取CH3OH，在Cu-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如 图8所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程的中间产物)。 图8 已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式：_______▲_________。若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为___▲__。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是 ▲ 高三化学9月初三校联考参考答案 单选(每题3分，共39分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A D D B D B A C C 题号 10 11 12 13 答案 B C C C 非选择 (14题17分，15题14分，16题13分，17题17分，共61分) 14.(1).矿石粒度过小导致矿石堆的孔隙率下降（1分）， 细菌液渗透性下降，降低浸出率 （1分） （2）①4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ +2H2O （2分） ②CaCO3与体系中的H+发生反应，导致浸出液pH升高（1分）， 超出堆浸适宜的pH范围，使微生物失活（1分）或者使Fe3+沉淀（1分），从而抑制 黄铜矿浸出。（pH升高、微生物失活、Fe3+沉淀各1分，共3分） （3）①BC （2分 漏选得1分 错选不得分） ②羟基是亲水性团（或极性强）（1分），会使CuL2在水中的溶解度增大（1分） （4）①H2SO4 （1分） ②适当增大酸的浓度；萃取剂少量多次，分多次萃取；充分振荡 (2分 任选2点，1点1分) （5）n(Cu)＝＝0.048mol (1分) n(生成Cu所用电子)＝0.048 mol×2＝0.096 mol (1分) η(Cu)＝×100%＝96% (1分) 15. (1) 消去反应 (1分) (2) (3分) (3) 6 (2分) (4) (3分) 16. (1) ①3d6 (1分) ②析氢腐蚀使锥形瓶中的压强增大（1分），吸氧腐蚀使锥形瓶中的压强减小（1分）， 在pH＝4.0时两种腐蚀速率相当（1分） (析氢腐蚀、吸氧腐蚀、两者比较各1分，共3分) （2） ①2FePO4＋Li2CO3＋2C2LiFePO4＋3CO↑ (2分，条件1分) ② 防止高温时将Fe2＋氧化为Fe3＋ (2分) （3）①pH大于1.5后，Fe的有效转化率降低原因为Fe3＋转化为Fe(OH)3 (2分) ②边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1 mol·L-1H2SO4溶液至不再溶解(1分),向溶液中加入稍过量的30% H2O2溶液，充分反应(1分)；边搅拌边滴加1 mol·L-1Na2HPO4溶液至用pH计测溶液pH为1.5为止(1分)；过滤(1分)、用蒸馏水洗涤、干燥 (1分) （共5分） 17.（1）HOCH₂CH₂NH₂ + CO₂ + H₂O → HOCH₂CH₂NH₃HCO₃ (2分) （2）温度升高，CO2溶解度下降，单乙醇氨基碳酸盐发生分解 (2分) （3）单乙醇胺水溶液吸收CO2生成稳定性强的碳酸盐，吸收液再生能耗大（1分）；副产物单乙醇氨基甲酸盐对设备有强腐蚀性（1分） (2分) （4）① 选择极性小的溶剂(或用乙醇作溶剂) (2分) ② CaCO3固体加热分解只有一次失重阶段(或一个失重台阶)，且固体残留率为56%；Ca(HCO3)2固体加热分解会有两次失重阶段(或两个失重台阶)，且固体残留率分别为62%、35%，与图所示更接近 (3个残留率各1分，共3分)　 （5） (2分) H2和HD　 (2分) 适当增加水蒸气的用量 (2分) 2 学科网（北京）股份有限公司 $