江苏南通市海安高级中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．材料在生产生活中起着重要作用。下列属于新型无机非金属材料的是 A．钢化玻璃 B．醋酸纤维 C．氮化硅陶瓷 D．聚四氟乙烯 2．硫酸四氨合铜晶体（）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列叙述正确的是 A．的电子式为： B．中存在离子键、配位键和极性共价键 C．分子中H-N-H键的键角小于分子中H-O-H键的键角 D．和与的配位能力： 3．实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH 4．谷氨酸钠是味精的主要成分，常用作食品添加剂，具有增加食物的鲜味和香味的特性。下列说法正确的是 A．电负性大小： B．电离能大小： C．半径大小： D．热稳定性大小： 阅读下列材料，完成5～7题： 海洋是一个巨大的资源宝库，海水中富含Na、Cl、Mg、Br等元素。工业上电解饱和食盐水可获得，能氧化，可从海水中提取；氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。可用于自来水消毒，在酸性溶液中通入可制得；从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体（），进一步操作可得到无水氯化镁。 5．下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞（如图所示）中与最近的等距离的有6个 B．基态溴原子（）价层电子排布式为 C．、和三种离子中心原子杂化类型相同 D．和所含化学键类型相同 6．下列化学反应表示不正确的是 A．通入NaBr溶液： B．用惰性电极电解溶液： C．溶液中通入制： D．通入NaOH溶液中： 7．下列说法正确的是 A．通入热空气从含低浓度的海水中吹出的溴蒸气可用或溶液吸收 B．“84”消毒液（有效成分NaClO）与洁厕灵（有效成分HCl）混合使用消毒效果更佳 C．在空气中灼烧可得到无水氯化镁 D．电解熔融氯化镁时，金属镁在阳极析出 8．燃煤烟气中产生的氮氧化物（NOx）及会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如下图所示。 下列化学反应表示正确的是 A．吸收池中发生的反应： B．电解时电极A上发生的反应： C．用氨水吸收过量的反应： D．用NaOH溶液吸收的反应： 9．有机物Z是一种药物合成中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有原子共平面 B．Y分子中含有1个手性碳原子 C．Y、Z均能使酸性溶液褪色 D．X、Z都能与的溶液反应 10．催化剂催化和转化为高附加值产品的反应为： ，该催化反应历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．该反应的 B．①→②过程放出能量并形成了C-C键 C．所示的反应机理中，步骤①可理解为中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 11．常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是 实验操作和现象 解释或结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 与铜粉反应 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 C 用pH计分别测NaClO溶液和溶液的pH，前者pH大于后者 酸性： D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 12．侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．气体X是 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C．向小苏打溶液中滴加过量溶液时反应的离子方程式为 D．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出固体 13．实验室以含锌废液（主要成分为，还含有少量的、，溶液）为原料制备的实验流程如下图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如下图乙所示。下列说法正确的是 A．“除锰”反应的离子方程式为 B．“除锰”反应中每消耗，硫原子共得到2 mol电子 C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D．滤液中一定大量存在的阳离子有、和 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）水合肼（）具有强还原性，氧化产物为；也是优良的配体。 （1）分子有顺式、反式和歪扭式三种经典的空间结构，下列结构能表示分子是歪扭式的是 ▲ 。（填字母） A． B． C． （2）工业上可用NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制取水合肼，写出该反应的离子方程式 ▲ ，在实际生产中加料方式为：将 ▲ 加入 ▲ 中。 （3）肼在储氢领域有广泛的应用。肼分解制氢的主要反应为，肼的理论储氢密度。测得肼实际分解时产生的气体中含，肼实际储氢密度小于理论值的原因是 ▲ 。（用化学方程式表示） （4）水合肼可以处理碱性铜氨废液可获得纳米铜粉。保持其他条件不变，水合肼浓度、反应温度对纳米铜的产率的影响如下图所示。 ①水合肼浓度大于3.25 mol/L时，纳米铜的产率下降的原因可能是 ▲ 。 ②温度高于75℃后，铜粉的颗粒明显增大而导致纳米级铜的产率下降的原因是 ▲ 。 （5）、水合肼都可用于处理高压锅炉水中溶解的，防止锅炉被腐蚀。与相比，使用水合肼处理水中溶解的的优点有 ▲ 。 15．（15分）化合物F可以用于治疗哮喘、支气管炎、风湿等疾病。其一种合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）A→B反应需经历A→X→B的过程，X的分子式为，A→X的反应类型为 ▲ 。 （3）E的分子式为，则E的结构简式为 ▲ 。 （4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能与溶液发生显色反应 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子 ③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子 （5）已知： 试写出以为主要原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲ 16．（15分）连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性溶液或Zn还原含硫化合物是制备常用方法。 已知：①在水溶液可以发生歧化反应（只有S元素化合价的升降），受热易分解。 ②是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生，碱性溶液中较稳定。 ③生成物的越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的如题16图-2所示 Ⅰ 碱性溶液还原法 （1）12% 碱性溶液配制：在烧杯中加入48 g水，再向其中加入 ▲ （请完成溶液配制，所需试剂为40 g NaOH固体及12 g 固体）。 （2）溶有饱和的溶液制备：利用题16图-1所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是 ▲ 。 （3）将12% 碱性溶液与制备的溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，的产率随温度的变化题16图-3所示，70℃后的产率下降的主要原因是 ▲ ；在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为 ▲ 。 Ⅱ 锌粉还原法 已知：①。 ②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如题16图-4所示 （4）请补充完整由锌粉制备粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉， ▲ ，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到粗品（实验中须使用的试剂：、溶液）。 17．（16分）是新能源汽车动力电池的重要原材料，当前有多种提锂工艺能从盐湖卤水（主要含、、、、、）中提纯分离锂元素。 已知：当一个反应的K大于时，可以认为该反应进行完全 Ⅰ 沉淀法提锂 （1）向盐湖卤水中加入磷酸盐，然后用NaOH溶液调节pH，可以分步得到、、、沉淀。 ①调节pH过程中，将转化为，该反应的离子方程式为 ▲ 。 ②实验过程中若要使0.0003 mol 转化完全，溶液的pH至少要调节至 ▲ 。（设溶液的体积为1 L）。 Ⅱ 吸附法提锂 锂锰氧化合物离子筛是一种常用的提取锂离子的无机材料，提锂机理分为氧化还原吸附及离子交换吸附。 （2）氧化还原吸附 ①是一种提锂效果非常优异的无机材料，其晶胞结构如题17图-1所示，其中“●”表示 ▲ 元素（填元素符号） ②吸附锂的机理分两步进行： 第一步酸性条件下脱锂，获得（□），“□”是晶体中的空位，反应如下： 第二步取出（□）并洗净后投入碱性含锂溶液中，吸附后恢复为并有气体放出，请书写第二步反应的离子方程式 ▲ 。 ③该吸附剂的另一优点是选择性高，吸附而几乎不能吸附溶液中的、，其可能的原因是 ▲ 。 （3）离子交换吸附 是离子交换吸附材料，其吸附交换原理为，用等量的吸附相同体积溶液中的，溶液起始的pH与吸附平衡后的pH关系如题17图-2所示，要使该材料能吸附溶液中的，控制溶液起始pH必须大于 ▲ 。请确定溶液起始吸附最佳的pH并说明理由 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $